精品解析：江苏省南京市致远初级中学 2024-2025学年九年级上学期十二月月考化学试题

致远初级中学2024-2025学年第一学期十二月作业检查 九年级化学学科 总分值：80 总时长：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 1. 下列物质用途，主要利用其化学性质的是（ ） A. 用钨制作灯丝 B. 干冰用于人工降雨 C. 石墨制铅笔芯 D. 用焦炭冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、用钨制作灯丝，利用钨丝的熔点高，属于物理性质； B、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热，属于物理性质； C、石墨制铅笔芯，利用石墨质软及灰黑色，属于物理性质； D、用焦炭冶炼金属，利用焦炭的还原性，属于化学性质； 故选：D 2. 下列金属中，熔点最高的是 A. 铜 B. 汞 C. 钨 D. 铝 【答案】C 【解析】 【详解】钨是熔点最高的金属。故选C。 3. 下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. D. 金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； C、是由分子构成的，不符合题意； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意； 故选：D。 4. 认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 A. 物质与氧气反应时都会发生燃烧 B. 只有燃烧才能把化学能转化为热能 C. 可燃物充分燃烧需要有足量的空气 D. 煤炉生火时，用木材引燃是为了降低煤的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质与氧气反应时不一定都会发生燃烧，如常温下铝能与氧气发生化学反应，但不燃烧，说法错误，不符合题意； B、燃烧可以将化学能转变为热能，但并不是唯一转变途径，如金属的腐蚀也可以将化学能转变为热能，说法错误，不符合题意； C、可燃物充分燃烧需要有足量的空气，说法正确，符合题意； D、煤炉生火时，用木材引燃是为了使温度达到煤的着火点，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5. 下列物质中不属于合金的是 A. 18K黄金 B. 黄铜 C. 金刚石 D. 建造国产航母的新型钢材 【答案】C 【解析】 【详解】A、 18K的黄金即黄金占75%，其余25%为其它贵金属，属于合金，此选项不符合题意； B、 黄铜是铜和锌的合金，属于合金，此选项不符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金，此选项符合题意； D、钢是铁的合金，此选项不符合题意。 故选：C。 6. 下列实验现象中，不正确的是（ ） A. 向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色 B. 向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色 C. 硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，向石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变红，故选项说法正确； B、向加有酚酞溶液的蒸馏水中，滴加入浓氨水，溶液变成红色，故选项说法正确； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误； D、向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有 疏松多孔的结构，故选项说法正确。 故选C。 7. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌的金属活动性排在氢前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌，A不符合题意； B、铁的金属活动性排在氢前，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意； C、铜的金属活动性排在氢后，铜不能与稀盐酸反应，C符合题意； D、镁的金属活动性排在氢前，镁与稀盐酸反应生成氯化镁，D不符合题意。 故选C。 8. 将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是 A. 减少酒精的挥发 B. 降低可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【分析】可燃物燃烧条件：物质是可燃物、与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。 【详解】A、增大了酒精的挥发，故A不正确； B、可燃物的着火点不变，故B不正确； C、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，故C不正确； D、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故D正确。故选D。 9. 下列灭火方法不正确的是 A. 电器起火—用水浇灭 B. 森林起火—砍伐树木形成隔离带 C. 油锅起火—用锅盖盖灭 D. 图书起火—用二氧化碳灭火器灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A、电器着火不能用水浇灭，以免发生触电，故选项说法错误。 B、森林起火，砍伐树木形成隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。 C、油锅起火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。 D、图书档案着火不能用水基型灭火器，以防损坏档案，应用二氧化碳灭火器，故选项说法正确。 故选：A。 【点睛】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 10. 为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是 A. B. C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。 故选：A。 11. 下列说法不正确的是 A. 液化石油气与空气混合遇明火可能会发生爆炸 B. 石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品 C. 汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 D. 煤燃烧产生的溶于雨水，可能会引起酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、液化石油气是可燃性气体混合物，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，故选项说法正确； B、利用石油中各组分的沸点不同，石油通过炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品，故选项说法正确； C、天然气燃烧主要生成二氧化碳和水，对空气污染较少，如果汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染，故选项说法正确；        D、煤燃烧产生的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水，易引起酸雨，但CO2溶于雨水，生成的碳酸属于弱酸，不会引起酸雨，故选项说法不正确。       故选：D。 12. 一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为 27.6g，其中水为10.8g。下列说法不正确的是（ ） A. 参加反应的乙醇质量为 9.2g B. 生成的一氧化碳的质量为 2.8g C. 燃烧产物中碳元素和氢元素质量比为 4:1 D. 若该质量的乙醇完全燃烧会多消耗 0.8g 氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，生成物中水中的氢元素全部来自于乙醇中，10.8g的水中氢元素的质量为：10.8g× =1.2g，含有1.2g氢元素的乙醇的质量为；1.2g÷=9.2g，故正确； B、由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，其物质的量为 =0.6mol，则n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO2的总的物质的量为=0.4mol， CO、CO2的总的质量=27.6g-10.8g=16.8g，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则： x+y＝0.4 28x+44y＝16.8 解得：x=0.05、y=0.35，故CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g， CO2的质量为0.35mol×44g/mol=15.4g，故错误； C、燃烧产物中燃烧产物中碳元素和氢元素质量比等于乙醇中燃烧产物中碳元素和氢元素质量比= =4:1，故正确； D、该反应中参加反应的氧气的质量为：27.6g-9.2g=18.4g。 设9.2g 的乙醇完全燃烧需要氧气的质量为x x=18.2g 18.4g-18.2g=0.2g 故正确。故选B. 13. 木炭和氧气在点燃的条件下按下列哪种质量比进行反应，生成物中既有一氧化碳又有二氧化碳 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为，参加反应的木炭和氧气的质量比为12：32=3：8； 木炭和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为，参加反应的木炭和氧气的质量比为24：32=3：4； 生成物中既有一氧化碳又有二氧化碳，木炭和氧气的质量比应该介于(3：8)~(3：4)之间； 观察选项只有B1：2符合题意； 故选B。 14. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法 A CO2（CO） 通入氧气，点燃 B FeSO4（CuSO4） 加入足量的锌粉，过滤 C O2（H2O） 通过装有氯化钙的U形管 D 木炭粉（CuO） 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故二氧化碳中的少量一氧化碳无法点燃，无法除去杂质，错误； B、锌的金属活动性比铁和铜都强，除去铜离子的同时也会除去铁离子，错误； C、氯化钙有吸水性，能够除去氧气中的水，正确； D、木炭粉在空气中灼烧会和氧气反应，会将主要物质消耗，不能除去氧化铜，错误。 故选C。 15. 用两段等质量相同表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图。下列说法不正确的是 A. 曲线a对应的盐酸浓度较大 B. 开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关 C. 曲线a中A点压强最大，表明此时反应已结束 D. 反应结束后两实验中产生氢气质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、相同的镁条加进体积相同而浓度不同的稀盐酸中，曲线a产生的气体压强升高较快，则曲线a对应的盐酸浓度更大，正确； B、开始时压强迅速增大的原因和反应放热以及生成气体有关，错误； C、曲线a中A点压强最大，表明此时氢气已经完全产生，反应已结束，正确； D、相同质量的镁条与足量的盐酸反应，产生的氢气质量相等，正确。 故选B。 16. 根据下列装置图，回答有关问题。 （1） 写出图中标号仪器的名称：a________。 （2）实验室A装置制取氧气，化学方程式为________。 （3）实验室可用F装置代替B制取二氧化碳，铜丝网上应放置的药品是________，反应的化学方程式为________，可选用的收集装置是________（填字母）。 （4）实验室可用锌和稀硫酸制取氢气，6.5g锌与足量稀硫酸反应，最多可生成氢气的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 石灰石或大理石 ②. ③. D （4）解：设最多可生成氢气的质量是x， x=0.2g 答：最多可生成氢气的质量是0.2g。 【解析】 【小问1详解】 a为长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室可用F装置代替B制取二氧化碳，铜丝网上应放置的药品是石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，则可选择D向上排空气法收集； 【小问4详解】 见答案。 17. 金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。 （1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：________ （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）设计实验比较硬铝和铝的硬度 操作 现象 结论 ________ ________ ________ 【答案】（1）Hg （2） （3） ①. 相互刻划硬铝片和铝片 ②. 铝片表面有明显划痕 ③. 硬铝的硬度比铝大 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，则横线处为汞，其元素符号为Hg； 【小问2详解】 铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为； 【小问3详解】 一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝是铝的合金，其硬度比铝大，则设计实验为：相互刻划硬铝片和铝片，铝片表面有明显划痕，说明硬铝的硬度比铝大。 18. 某同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验： （1）通过A中________、B中________、C中________的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。 （2）写出A中反应的化学方程式________；C中反应的化学方程式为________。 （3）D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 滤渣一定有银，一定没有铜和锌 B. 滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌 C. 滤液中一定有，可能有和 D. 滤液中一定有和，可能有 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 无明显现象 ③. 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色 （2） ①. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②. Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag （3）BD 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A中有气泡产生；铜与硫酸不反应，B中无气泡产生（或无明显现象）；铜与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，故C中铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色； 【小问2详解】 A中是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；C中是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag； 【小问3详解】 向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，锌可置换硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，可能含有被部分置换铜，一定没有锌；滤液中一定含有反应产生的硝酸锌和原有的蓝色的硫酸铜溶液，可能含有硝酸银，故选BD。 19. 能源与环境已成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、石油和________，汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式________。 （2）煤燃烧的产物中含有二氧化氮和二氧化硫，会污染大气。请写出这两种气体的化学式并标出氮、硫元素的化合价________、________。 （3）下列行为会增加空气中的是________。 A. 治理工地扬尘 B. 电厂排放煤烟 C. 使用公共自行车 D. 禁止焚烧秸秆 （4）下图是某火力发电厂处理废气的示意图。 ①写出处理过程中分解反应的化学方程式________________。 ②使用新能源也能减少酸雨污染，请举一新能源的例子________________。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. （2） ①. ②. （3）B （4） ①. ②. 氢能、太阳能、风能等 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气；乙醇燃烧反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化硫，会污染大气,其中一氧化氮中氮元素为 +2价，可表示为：；二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，可表示为：； 【小问3详解】 A、治理工地扬尘，可以减少空气中的PM2.5，故不符合题意； B、电厂排放煤烟，增加空气中的PM2.5，故符合题意； C、使用公共自行车，可以减少空气中的PM2.5，故不符合题意； D、禁止焚烧秸秆，可以减少空气中的PM2.5，故不符合题意，故选：B； 【小问4详解】 ①根据流程图可知，处理废气过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②使用新能源也能减少酸雨污染，如氢能、太阳能、风能等。 20. A~I是初中化学常见的物质，A、B、C三种物质含有相同的金属元素，E、F均可用于灭火，Ⅰ为黑色固体，所含元素质量比为。 （1）写出A的化学式________； （2）D转化成G________；E转化成C________；Ⅰ通过置换反应转化成F________. （3）B和E的反应属于________（填“放热”或者“吸热”）反应。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3）放热 【解析】 【分析】I为黑色固体，所含元素质量比为，氧化铜是黑色固体，氧化铜中铜、氧元素的质量比为，则I为氧化铜；E、F均可用于灭火，E能与F反应，I（氧化铜）能转化为F，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳、水均可用于灭火，则E为水、F为二氧化碳；A、B、C三种物质含有相同的金属元素，A能转化为B、E（水），B能与E（水）反应，B能转化为C，C能与E（水）互相转化，C能与F（二氧化碳）反应，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与酸反应生成水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为碳酸钙、B为氧化钙、C为氢氧化钙；E（水）能转化为G、H，G能与H反应，H能转化为I（氧化铜），水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则G为氢气、H为氧气；D能与G（氢气）互相转化，D能与转化为E（水），D能与A（碳酸钙）反应，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸与活泼金属反应生成氢气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，则D为盐酸。 【小问1详解】 由分析可知，A为碳酸钙，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，D为盐酸、G为氢气，则D转化成G发生的反应可以是盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 由分析可知，E为水、C为氢氧化钙，则E转化成C发生的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 由分析可知，I为氧化铜、F为二氧化碳，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则I通过置换反应转化为F发生的反应是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，B为氧化钙、E为水，则B和E反应表示为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，属于放热反应。 21. 某化学小组为探究甲烷的组成，设计了如下图所示实验。 (所用试剂均足量且反应或吸收均完全) 【提示】①无水CuSO4固体遇水会变蓝色；②CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2 【知识回顾】甲烷是一种清洁燃料，写出其充分燃烧的化学方程式____________。 【实验步骤】 ①连接好装置并检查气密性。 ②装入药品，通入一段时间甲烷。 ③分别称量装置B、C的质量。 ④缓缓通入甲烷，加热装置A，使其充分反应。 ⑤停止加热，继续通入甲烷至恢复到室温。 ⑥再次分别称量装置B、C的质量。 【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： (1)装置A中出现________色物质；B中固体变蓝；C中现象为______________。 (2)称量数据如下表所示。 装置B(含药品)的质量/g 装置C(含药品) 的质量/g 反应前 212.00 191.00 反应后 212.09 191.11 【现象分析和数据处理】 (1)C中发生反应的化学方程式为____________________。 (2)根据实验数据计算甲烷中碳、氢元素的质量比(只需列出算式)：m(C)∶m(H)=____________________。 【反思与拓展】 (1)步骤②中通入一段时间甲烷的目的是__________________。 (2)甲烷与氧化铜的上述反应说明甲烷具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】 ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 红 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O ⑤. ⑥. 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ⑦. 还原性 【解析】 【详解】[知识回顾]甲烷充分燃烧的化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O 。 [进行实验](1)氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，故装置A中出现红色物质；B中固体变蓝；A中生成的二氧化碳气体经过B进入C中，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，故现象为澄清石灰水变浑浊。(2)装置B中增加的质量是生成H2O 的质量，装置C中增加的质量是生成CO2的质量。 [现象分析和数据处理](1)C中发生反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (2)根据质量守恒定律，甲烷中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，甲烷中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量。甲烷中碳、氢元素的质量比：m(C)∶m(H)=[(191.11g-191.00g）×]:[(212.09g-212.00g)×] [反思与拓展] (1)任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸，故步骤②中通入一段时间甲烷的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。(2)氧化铁具有氧化性，能与具有还原性的物质发生反应，甲烷与氧化铜的上述反应说明甲烷具有还原性。 点睛：要解答此题，就有熟练应用质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变、各元素的质量相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 致远初级中学2024-2025学年第一学期十二月作业检查 九年级化学学科 总分值：80 总时长：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 1. 下列物质用途，主要利用其化学性质的是（ ） A. 用钨制作灯丝 B. 干冰用于人工降雨 C. 石墨制铅笔芯 D. 用焦炭冶炼金属 2. 下列金属中，熔点最高的是 A. 铜 B. 汞 C. 钨 D. 铝 3. 下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钠 C. D. 金刚石 4. 认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 A. 物质与氧气反应时都会发生燃烧 B. 只有燃烧才能把化学能转化为热能 C. 可燃物充分燃烧需要有足量的空气 D. 煤炉生火时，用木材引燃是为了降低煤的着火点 5. 下列物质中不属于合金的是 A. 18K黄金 B. 黄铜 C. 金刚石 D. 建造国产航母的新型钢材 6. 下列实验现象中，不正确的是（ ） A. 向用蒸馏水稀释过的石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色 B. 向用蒸馏水稀释过的酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液变成红色 C. 硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失 7. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 8. 将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是 A. 减少酒精的挥发 B. 降低可燃物的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 增大可燃物与空气的接触面积 9. 下列灭火方法不正确的是 A. 电器起火—用水浇灭 B. 森林起火—砍伐树木形成隔离带 C. 油锅起火—用锅盖盖灭 D. 图书起火—用二氧化碳灭火器灭火 10. 为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是 A. B. C. 、 D. 、 11. 下列说法不正确的是 A. 液化石油气与空气混合遇明火可能会发生爆炸 B. 石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品 C. 汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 D. 煤燃烧产生的溶于雨水，可能会引起酸雨 12. 一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为 27.6g，其中水为10.8g。下列说法不正确的是（ ） A. 参加反应的乙醇质量为 9.2g B. 生成的一氧化碳的质量为 2.8g C. 燃烧产物中碳元素和氢元素质量比为 4:1 D. 若该质量的乙醇完全燃烧会多消耗 0.8g 氧气 13. 木炭和氧气在点燃的条件下按下列哪种质量比进行反应，生成物中既有一氧化碳又有二氧化碳 A. B. C. D. 14. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 试剂及操作方法 A CO2（CO） 通入氧气，点燃 B FeSO4（CuSO4） 加入足量的锌粉，过滤 C O2（H2O） 通过装有氯化钙的U形管 D 木炭粉（CuO） 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 15. 用两段等质量相同表面积的镁条，分别和足量的等体积不同浓度的稀盐酸，在密闭容器中反应，测得容器中压强变化如图。下列说法不正确的是 A. 曲线a对应的盐酸浓度较大 B. 开始时压强迅速增大的原因和反应放热有关 C. 曲线a中A点压强最大，表明此时反应已结束 D. 反应结束后两实验中产生氢气质量相等 16. 根据下列装置图，回答有关问题。 （1） 写出图中标号仪器的名称：a________。 （2）实验室A装置制取氧气，化学方程式为________。 （3）实验室可用F装置代替B制取二氧化碳，铜丝网上应放置的药品是________，反应的化学方程式为________，可选用的收集装置是________（填字母）。 （4）实验室可用锌和稀硫酸制取氢气，6.5g锌与足量稀硫酸反应，最多可生成氢气的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） 17. 金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。 （1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：________ （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）设计实验比较硬铝和铝的硬度 操作 现象 结论 ________ ________ ________ 18. 某同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验： （1）通过A中________、B中________、C中________的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。 （2）写出A中反应的化学方程式________；C中反应的化学方程式为________。 （3）D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的是________（填字母）。 A. 滤渣一定有银，一定没有铜和锌 B. 滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌 C. 滤液中一定有，可能有和 D. 滤液中一定有和，可能有 19. 能源与环境已成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、石油和________，汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式________。 （2）煤燃烧的产物中含有二氧化氮和二氧化硫，会污染大气。请写出这两种气体的化学式并标出氮、硫元素的化合价________、________。 （3）下列行为会增加空气中的是________。 A. 治理工地扬尘 B. 电厂排放煤烟 C. 使用公共自行车 D. 禁止焚烧秸秆 （4）下图是某火力发电厂处理废气的示意图。 ①写出处理过程中分解反应的化学方程式________________。 ②使用新能源也能减少酸雨污染，请举一新能源的例子________________。 20. A~I是初中化学常见的物质，A、B、C三种物质含有相同的金属元素，E、F均可用于灭火，Ⅰ为黑色固体，所含元素质量比为。 （1）写出A的化学式________； （2）D转化成G________；E转化成C________；Ⅰ通过置换反应转化成F________. （3）B和E的反应属于________（填“放热”或者“吸热”）反应。 21. 某化学小组为探究甲烷的组成，设计了如下图所示实验。 (所用试剂均足量且反应或吸收均完全) 【提示】①无水CuSO4固体遇水会变蓝色；②CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2 【知识回顾】甲烷是一种清洁燃料，写出其充分燃烧的化学方程式____________。 【实验步骤】 ①连接好装置并检查气密性。 ②装入药品，通入一段时间甲烷。 ③分别称量装置B、C的质量。 ④缓缓通入甲烷，加热装置A，使其充分反应。 ⑤停止加热，继续通入甲烷至恢复到室温。 ⑥再次分别称量装置B、C的质量。 【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： (1)装置A中出现________色物质；B中固体变蓝；C中现象为______________。 (2)称量数据如下表所示。 装置B(含药品)的质量/g 装置C(含药品) 的质量/g 反应前 212.00 191.00 反应后 212.09 191.11 【现象分析和数据处理】 (1)C中发生反应的化学方程式为____________________。 (2)根据实验数据计算甲烷中碳、氢元素的质量比(只需列出算式)：m(C)∶m(H)=____________________。 【反思与拓展】 (1)步骤②中通入一段时间甲烷的目的是__________________。 (2)甲烷与氧化铜的上述反应说明甲烷具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $