2.2.1 烯烃 课件 -2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

人教版高中化学选择性必修3·有机化学基础·第二章 烃 第二节 烯烃 炔烃 第1课时 烯烃 一、乙烯的结构与性质 分子式 C2H4 结构简式 CH2=CH2 结构模型 官能团 碳碳双键 结构式 电子式 碳原子采用sp2杂化，键角为120°，平面结构 乙烯 1、乙烯的结构 一、乙烯的结构与性质 状态 颜色 气味 溶解性 密度 气态 无色 稍有气味 难溶于水 比空气略小 2、乙烯的性质 如何收集乙烯？ 一、烯烃的结构与性质 1、几种简单烯烃的结构简式和分子结构模型 单烯烃 乙烯 丙烯 1-丁烯 1-戊烯 分子式 C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 碳原子杂化类型 sp2 sp3、sp2 sp3、sp2 sp3、sp2 共价键类型 σ键和π键 σ键和π键 σ键和π键 σ键和π键 一、烯烃的结构与性质 一、烯烃的结构与性质 3、顺反异构的条件 （1）具有碳碳双键 （2）组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。 烯烃的顺反异构 2、顺反异构现象 通过 连接的原子或原子团 会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。 碳碳双键 不能绕键轴旋转 顺-2-丁烯 沸点 3.7℃ 反-2-丁烯 沸点0.88℃ 练习：并不是所有的烯烃都存在顺反异构,若烯烃分子中双键碳的一端连接的原子或原子团相同,则不存在顺反异构，下列有机物分子中,可形成顺反异构的是 (　　) A. B. C. D. D 一看是否有双键, 二看双键两端的基团是否相同，若相同，则不能形成顺反异构。 探究一、由乙烯的性质推测烯烃的性质 2.小组核对答案，并归纳烯烃加成反应的断键部分以及强氧化剂氧化产物规律（2min） 1.自主完成学案课内探究一（5min），要求过程详细 3.提出你需要老师或同学解决的疑问（2min） 一、烯烃的结构与性质 试剂 丙烯 Br2 HCl H2O 自身加聚 4、烯烃的加成反应 H2C＝CHCH3 ＋ Br2 H2C＝CHCH3 ＋ HCl H2C＝CHCH3 ＋ H2O 催化剂 △，加压 nCH2==CHCH3 一、烯烃的结构与性质 5、烯烃的氧化反应 ①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，常用于碳碳双键的检验。 ②可燃性：单烯烃燃烧的通式为 乙烯燃烧的现象：明亮的火焰，伴随有黑烟 【补充笔记】注意: 乙烯被高锰酸钾氧化后的产物是CO2 ;此性质可用于鉴别烷烃和烯烃，但不能用来除杂。 一、烯烃的结构与性质 烯烃的氧化反应 ③烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物规律 双键被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2、H2O 规律 碳碳双键的碳原子上，有2H生成CO2、有1H生成羧酸、无H生成酮 留存笔记 探究二、烯烃的系统命名 2.小组核对答案，并归纳烯烃命名的步骤与注意事项（2min） 1.自主完成学案课内探究二（3min），要求过程详细 3.提出你需要老师或同学解决的疑问（2min） 三、烯烃的系统命名 与烷烃的命名相似，遵循“最长、最多、最近、最简、最小”的原则，不同点是主链必须含碳碳双键。 注意：标注碳碳双键的位置(第一个双键碳） 多个碳碳双键用大写数字注明个数 二、二烯烃的结构与性质 1、二烯烃定义：含有两个碳碳双键的链状烯烃，分子通式CnH2n-2(n≥4) 2、二烯烃的加成反应、加聚反应（以1，3-丁二烯为例） 加聚反应 n CH2=CH-CH=CH2 [ CH2-CH=CH-CH2 ]n 四、乙烯的实验室制备 ⑤温度计水银球在什么位置 ②碎瓷片的作用 ①浓硫酸的作用 ③什么实验现象？为什么？ ④氢氧化钠溶液什么作用？ ⑥实验时需要迅速升至170℃ 脱水碳化 (1) 浓硫酸的作用？混合顺序？ 烧瓶中的酒精会挥发，NaOH溶液能除去。 (3) 实验时需要迅速升至170℃，为什么？ 乙醇和浓硫酸在140℃时主要生成乙醚，故需要迅速加热到170℃。 浓硫酸脱水碳化乙醇生成C，同时浓硫酸自身被还原成SO2，需要碱液除杂。 (2) 氢氧化钠溶液什么作用？ 浓硫酸做脱水剂，催化剂，将乙醇加入圆底烧瓶中，再缓缓倒入浓硫酸，边倒边振荡圆底烧瓶 (4) 检验气体步骤？ 品红—高锰酸钾-品红-澄清石灰水 【课堂小结】根据提示词结构化梳理本节内容，说给组内同学听 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$