精品解析：福建省厦门市第九中学2024-2025学年九年级下学期第二次适应性练习化学试题

2024—2025学年（下）厦门九中初三化学开学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题10小题，每题各3分，共30分。每小题只有一个选项正确，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑） 1. 我国被公认为世界最早发明火药的国家。《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”。下列过程属于化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 捣合成分 D. 引燃麻绳 2. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 3. 如图为厦门地区某日的空气质量情况，其中AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析不正确的是 A. 首要污染物是臭氧 B. 二氧化硫能导致酸雨 C. 污染物X可能是CO2 D. 当天适合户外运动 4. 下列实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作氨（）分子结构模型 氨气由氮、氢原子构成 B 温室大棚施加气体肥料 是植物光合作用原料之一 C 消防演练使用水基型灭火器 纸质文件档案可用水基型灭火器扑灭 D 调查家用燃料的变迁与使用 燃气灶火焰呈黄色时调小空气进风口 A. A B. B C. C D. D 5. 我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A. 反应后石墨烯的碳原子数目增加 B. 保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C. 等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D. 过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 6. 一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ） A. 蒸发5g水有固体溶质析出 B. 加入少许硝酸钾晶体不溶 C. 把溶液降温至0℃有固体溶质析出 D. 上述三种方法都行 7. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加到四个盛有50g水的烧杯中充分溶解，其溶解情况如下表，则下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 丁溶液的溶质质量分数最大 C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁 D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液 8. 如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试组可能是 A B C D X H2O H2O H2O 稀盐酸 Y NaCl NH4NO3 NaOH CaCO3 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 B. 时，100g甲的饱和溶液中含甲30g C. 时，甲的溶液的溶质质量分数等于 D. 甲的溶解度受温度影响变化比乙的更小 10. 农业上常用饱和的食盐水选种．在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出．对此过程的描述，下列图象正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题（共70分） 11. 化学为人类健康保驾护航。 （1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是______（填符号）。 （2）氯化钠可用于配制0.9%的生理盐水。构成氯化钠的微粒是______（填符号），生理盐水中溶质与溶剂的质量比为：______（填最简整数比）。 （3）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有________性 （4）钽酸锂（LiTaO3）可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为______价。 （5）84消毒液（有效成分为NaClO）不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：，则X的化学式为______。 12. 阅读下列材料，回答相应问题。 材料一：锂的化学性质活泼，能与很多非金属反应，是密度最小的金属，它的相对原子质量为6.941，原子结构示意图如图1所示。 材料二：自然界中常见的氢原子有H（一个质子）、D（一个质子和一个中子）、T（一个质子和两个中子）。氢原子可以得一个电子形成H-，也可以失去一个电子形成H+。 （1）锂在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子； （2）将图2中的信息补充完整； （3）H、D、T都属于氢元素，因为它们的________相同； （4）T2O的相对分子质量为______； （5）画出H-的结构示意图________。 13. 科普阅读。 Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。 Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。 Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 （1）主要成分为甲烷的化石能源有______（写一种）。 （2）利用液氮分离与，说明的沸点比______（填“高”或“低”）。 （3）从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是______。 （4）氢化铝与水反应的化学方程式为______。 （5）电解水制氢中能量转化主要方式是：______→化学能。 （6）甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。 14. aCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答： （1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为_______g；50℃时氯化钠的溶解度（填“>”或“<”） _______硝酸钾的溶解度； （2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是_______； （3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是______________。 15. 如图是甲组同学用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。 【操作步骤】 （1）计算：配制所需溶液需要氯化钠固体的质量为______g，需要水的体积为______mL（水的密度可近似看作1g/cm3）。 （2）称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，应做的操作是________。 （3）量取：应选择的量筒规格是______（填“50mL”或“100mL”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏______（填“小”或“大”，下同），实际水体积偏______，所配制溶液中溶质的质量分数偏______。 （4）溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，目的是_______。 （5）装瓶：请将如图中的标签补充完整。 （6）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/mL）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______g（体积______mL），水的体积______mL。 16. 农业废弃物是指农业生产过程中废弃的物质，如秸秆、蔗渣等。闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81。 （1）“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_________。 （2）某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现利用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__________（列出计算式即可）。 17. 垃圾焚烧产生的飞灰可制备碳酸钙。 Ⅰ．认识飞灰。不同飞灰主要成分及质量分数(%)如下表 成分样品 CaO SiO2 Fe2O3 其他成分(不含钙元素) 1 73.34 10.63 1.78 14.25 2 67.20 22.40 2.24 8.16 （1）飞灰样品中含量最高成分是_____，该成分可能由_____(填字母)垃圾转化得到。 a．干贝壳 b．树叶 c．报纸 （2）样品1比样品2中质量分数高的元素是_____。 Ⅱ．利用飞灰制碳酸钙 （3）直接矿化法：高温、高压下，CO2与飞灰中的CaO反应生成CaCO3反应类型为_____。 （4）间接矿化法：制备工艺示意如图所示。 i．反应器1中，生成Ca(OH)2的化学方程式为_____。 ii．反应器2中，不断搅拌的目的是_____，分离得到CaCO3的操作名称为_____。 iii．与直接矿化法相比，间接矿化法的优点有_____(写一条)。 18. 蜡烛在古代是一种日常照明工具，某兴趣小组对蜡烛进行了如下探究。 【活动一】探究蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝。 【实验步骤】按图组装仪器，点燃蜡烛，待其正常燃烧后轻轻后拉注射器活塞，将燃烧产物吸入玻璃管内。 【实验现象】 （1）玻璃管内黄色氯化钯试纸变______。 （2）石蕊染成紫色的干燥试纸变红，解释试纸变红的原因：______（用化学方程式表示）。 【实验结论】蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳和一氧化碳。 【活动二】探究蜡烛燃烧时水蒸气和氧气体积分数变化 （3）利用水蒸气传感器和氧气传感器同时测出水蒸气体积分数、氧气体积分数与时间的变化关系，其实验装置及数据如图所示。结合水蒸气体积分数曲线，分析60～150s时间段内曲线下降的原因：______。 （4）结合氧气体积分数曲线中的a点，你对燃烧条件新的认识是______（写出1点即可）。 【活动三】探究“吹不灭蜡烛”吹不灭的原因及烛芯包裹合金的成分 某同学发现一种蜡烛吹灭大约5s后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”进行如下探究。 【查阅资料】①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为150℃。合金中的其他成分化学性质稳定； ②蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。 【进行实验】为确定该合金中金属的成分，同学们展开了以下探究。 序号 实验步骤 实验现象 实验1 取出烛芯内的合金，用砂纸打磨 呈银白色 实验2 取少量打磨后的合金于试管中，滴加适量试剂X，观察现象 固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液为无色 【解释与结论】 （5）根据实验1可确定合金中的金属不是______。 （6）实验2中加入的试剂X是______，得出“合金中的金属是镁”的理由是______。 （7）蜡烛吹灭后又复燃的原因是______。 19. 为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取25g鸡蛋壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。反应的化学方程式：请计算： （1）此鸡蛋壳中碳酸钙的质量为______。 （2）25g鸡蛋壳与稀盐酸恰好完全反应，求所用稀盐酸的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年（下）厦门九中初三化学开学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题10小题，每题各3分，共30分。每小题只有一个选项正确，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑） 1. 我国被公认为世界最早发明火药的国家。《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”。下列过程属于化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 捣合成分 D. 引燃麻绳 【答案】D 【解析】 【详解】A、按方称取没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、磨碎木炭没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、捣合成分没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、引燃麻绳，燃烧属于化学变化；故选项正确。 故选：D。 2. 中国科学家发明了世界上超薄的光学晶体——菱方氮化硼晶体。氮化硼（）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，而氮化硼中含有两种元素，不属于单质，该选项不符合题意； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氮化硼中不含氧元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、化合物为含有多种元素的纯净物，氮化硼中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意； D、混合物中含有多种物质，氮化硼中只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意。 故选C。 3. 如图为厦门地区某日的空气质量情况，其中AQI指数0~50对人体健康无影响。下列分析不正确的是 A. 首要污染物是臭氧 B. 二氧化硫能导致酸雨 C. 污染物X可能是CO2 D. 当天适合户外运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图中可以看出，在各项污染物指标中，臭氧（O3）的空气质量分指数（IAQI）最高，所以首要污染物是臭氧，该分析正确，不符合题意； B、二氧化硫（SO2）排放到空气中，会与氧气、水等发生一系列反应，形成硫酸型酸雨。二氧化硫能导致酸雨，该分析正确，不符合题意； C、二氧化碳（CO2）虽然会参与自然界的碳循环等过程，但它不属于空气污染物。所以污染物X不可能是CO2，该分析不正确，符合题意； D、已知 AQI 指数 0 - 50 对人体健康无影响，从图中可知当天 AQI 指数为 18，在此范围内，说明空气质量较好，当天适合户外运动，该分析正确，不符合题意。 故选C。 4. 下列实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作氨（）分子结构模型 氨气由氮、氢原子构成 B 温室大棚施加气体肥料 是植物光合作用原料之一 C 消防演练使用水基型灭火器 纸质文件档案可用水基型灭火器扑灭 D 调查家用燃料的变迁与使用 燃气灶火焰呈黄色时调小空气进风口 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气是由氨分子构成的，氨分子是由氮、氢原子构成的，故选项说法错误； B、CO2是植物光合作用原料之一，因此，温 施加气体肥料CO2，故选项说法正确； C、纸质文件档案着火不能用水基型灭火器扑防损坏文件档案，故选项说法错误； D、燃气灶火焰呈黄色是因为氧气的量不足，燃气不充分燃烧造成的，此时应调大空气进风口，故选项说法错误。 故选：B。 5. 我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是 A. 反应后石墨烯的碳原子数目增加 B. 保持甲烷化学性质的最小粒子是“” C. 等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多 D. 过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨烯在反应中作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，则反应后石墨烯的碳原子数目不变，故选项说法错误； B、甲烷是由甲烷分子构成的，保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子（），故选项说法错误； C、根据甲醇（CH3OH的相对分子质量为12+4+16=32）和甲醛（CH2O的相对分子质量为12+2+16=30）可知，甲醇的相对分子质量比甲醛的大，相对分子质量和分子的实际质量呈正比，则等质量的甲醇和甲醛，甲醛的分子个数多，故选项说法错误； D、过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前有1个C、4个H、1个O，反应后有1个C、6个H、3个O，则1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其化学式为H2O2，故选项说法正确； 故选：D。 6. 一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ） A. 蒸发5g水有固体溶质析出 B. 加入少许硝酸钾晶体不溶 C. 把溶液降温至0℃有固体溶质析出 D. 上述三种方法都行 【答案】B 【解析】 【分析】饱和溶液是在某温度时，一定量溶剂中溶质不能继续溶解时的溶液。 【详解】A、蒸发5g水有固体溶质析出，只能说明蒸发后的溶液是饱和溶液，原溶液可能是接近饱和的溶液，选项不符合题意； B、加入少许硝酸钾晶体不溶，说明原溶液是饱和溶液，选项符合题意； C、把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出，只能说明降温后的溶液是饱和溶液，原溶液可能是饱和的溶液也可能是不饱和溶液，选项不符合题意； D、AC不可行，选项错误，不符合题意。 故选B。 7. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加到四个盛有50g水的烧杯中充分溶解，其溶解情况如下表，则下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 丁溶液的溶质质量分数最大 C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁 D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、所得四杯溶液中，甲、乙和丁中均有溶质未溶解，所得溶液都是饱和溶液，丙中的固体全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意； B、溶剂质量相等，都为50g，丙全部溶解，溶液中溶质质量最大，因此丙溶液的溶质质量分数最大，不符合题意； C、温度相同，溶剂质量相同，剩余固体越多，说明溶解的越少，溶解度就越小，反之则溶解度越大，由表中数据可知，剩余固体质量由小到大的顺序是：丙、乙、甲、丁，即20°C时，四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁，符合题意； D、四杯溶液中溶剂的质量相等，都是50g，不符合题意。 故选C。 8. 如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试组可能是 A B C D X H2O H2O H2O 稀盐酸 Y NaCl NH4NO3 NaOH CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】U形管中的液面变得左高右低，说明瓶内压强小于大气压，瓶内压强减小的原因有：X与Y反应吸热，使瓶内温度降低，气体遇冷体积变小，压强减小。 A、氯化钠溶于水温度不变，U形管中的液面左右相平，此选项错误； B、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内温度降低，气体遇冷体积变小，压强减小，在大气压的作用下，U形管中的液面变得左高右低，此选项正确； C、氢氧化钠溶于水放热，使瓶内温度升高，气体遇热体积膨胀，压强增大， U形管中的液面变得左低右高，此选项错误； D、稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，使瓶内气体增多，压强增大，U形管中的液面变得左低右高，此选项错误； 故选B。 9. 如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 B. 时，100g甲的饱和溶液中含甲30g C. 时，甲的溶液的溶质质量分数等于 D. 甲的溶解度受温度影响变化比乙的更小 【答案】A 【解析】 【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相同，一定温度下饱和溶液的溶质分数=一定温度下饱和溶液的溶质分数=，t1℃ 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故A正确；B、由甲的溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是30g，在130g甲的饱和溶液中含甲30g，故B错误；C、由甲的溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是30g，饱和溶液的溶质的质量分数=，t2℃时，甲的任一溶液的溶质质量分数不会等于30%，故C错误；D、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化比乙的更大，故D错误。故选A。 【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质分数=一定温度下饱和溶液的溶质分数=。 10. 农业上常用饱和的食盐水选种．在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出．对此过程的描述，下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度只与温度有关，故A选项错误． B、在相同温度下，饱和食盐水的溶质质量分数相同，故B选项正确． C、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，由于溶剂与溶质都减少导致溶液的质量减小，故C选项错误． D、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，溶液中溶质质量减小，故D选项错误． 故选B 【点评】此题是对饱和溶液有关问题的探讨，涉及到恒温蒸发的知识要点，只要抓住析出晶体后溶液仍是这一温度下的饱和溶液即可． 二、非选择题（共70分） 11. 化学为人类健康保驾护航。 （1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是______（填符号）。 （2）氯化钠可用于配制0.9%的生理盐水。构成氯化钠的微粒是______（填符号），生理盐水中溶质与溶剂的质量比为：______（填最简整数比）。 （3）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有________性 （4）钽酸锂（LiTaO3）可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为______价。 （5）84消毒液（有效成分为NaClO）不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：，则X的化学式为______。 【答案】（1）O2 （2） ①. Na+、Cl- ②. 9:991 （3）吸附 （4）+5 （5）Cl2 【解析】 【小问1详解】 氧气是由氧气分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，符号为O2； 【小问2详解】 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，离子符号为：Na+、Cl-； 生理盐水中溶质和溶剂的质量比为：0.9g：（100g-0.9g）=9:991； 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害气体； 【小问4详解】 钽酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钽元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、Na、O的个数分别是2、3、1、1，生成物中含H、Cl、Na、O的个数分别是2、1、1、1，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2。 12. 阅读下列材料，回答相应问题。 材料一：锂的化学性质活泼，能与很多非金属反应，是密度最小的金属，它的相对原子质量为6.941，原子结构示意图如图1所示。 材料二：自然界中常见的氢原子有H（一个质子）、D（一个质子和一个中子）、T（一个质子和两个中子）。氢原子可以得一个电子形成H-，也可以失去一个电子形成H+。 （1）锂在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子； （2）将图2中的信息补充完整； （3）H、D、T都属于氢元素，因为它们的________相同； （4）T2O的相对分子质量为______； （5）画出H-的结构示意图________。 【答案】（1）失去 （2） （3）质子数##核电荷数 （4）22 （5） 【解析】 【小问1详解】 锂原子的最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子； 【小问2详解】 在原子中，原子序数=质子数，则锂原子序数为3，由题干可知，它的相对原子质量为6.941，则补图为： 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，H、D、T都属于氢元素，因为它们的质子数或核电荷数相同； 【小问4详解】 T有一个质子和两个中子，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则T的相对原子质量约为，氧原子的相对原子质量为16，则T2O的相对分子质量为； 【小问5详解】 氢原子可以得一个电子形成H-，质子数不变还是1，核外电子数为，则H-的结构示意图为：。 13. 科普阅读。 Ⅰ、制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气。 Ⅱ、储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。 Ⅲ、用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 （1）主要成分为甲烷的化石能源有______（写一种）。 （2）利用液氮分离与，说明的沸点比______（填“高”或“低”）。 （3）从微观角度解释：高压可增大储氢量的原因是______。 （4）氢化铝与水反应的化学方程式为______。 （5）电解水制氢中能量转化主要方式是：______→化学能。 （6）甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。 【答案】（1）天然气（可燃冰、页岩气等） （2）低 （3）分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小 （4） （5）电能 （6）没有 【解析】 【小问1详解】 主要成分为甲烷的化石能源为天然气（或可燃冰、页岩气等）。 【小问2详解】 利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净氢气，液氮的低温下CO液化而H2未液化，说明H2的沸点比CO低。 【小问3详解】 高压增大储氢量的微观原因分子间有间隔，在加压条件下分子间的间隔减小，更多的氢气分子被压缩进储存容器，从而增大储氢量。 【小问4详解】 氢化铝与水反应的化学方程式根据题意，氢化铝（AlH3）与水反应生成氢氧化铝[Al（OH）3]和氢气，化学方程式为。 【小问5详解】 水通电分解生成氢气和氧气，需要通电，则电解水制氢中能量转化主要方式是电能→化学能。 【小问6详解】 在甲烷反应器中，氢气和二氧化碳转化为水和甲烷，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，参加反应的氢元素转化为水和甲烷中的氢元素，所以说参加反应的氢元素没有完全转化为CH4。 14. aCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答： （1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为_______g；50℃时氯化钠的溶解度（填“>”或“<”） _______硝酸钾的溶解度； （2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是_______； （3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是______________。 【答案】 ①. 36 ②. ＜ ③. 蒸发结晶 ④. 氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出 【解析】 【详解】（1）由图中的曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，50℃时氯化钠的溶解度点在硝酸钾的溶解度点的下方，即50℃时氯化钠的溶解度<硝酸钾的溶解度。 （2）从图中可知氯化钠的溶解度随温度变化比较小，所以提纯氯化钠应用蒸发结晶。 （3）氢氧化钠溶解于水时，可放出大量的热，使烧杯内水的温度上升。结合图二中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以原饱和的石灰水中会析出一部分氢氧化钙。 15. 如图是甲组同学用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。 【操作步骤】 （1）计算：配制所需溶液需要氯化钠固体的质量为______g，需要水的体积为______mL（水的密度可近似看作1g/cm3）。 （2）称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，应做的操作是________。 （3）量取：应选择的量筒规格是______（填“50mL”或“100mL”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏______（填“小”或“大”，下同），实际水体积偏______，所配制溶液中溶质的质量分数偏______。 （4）溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，目的是_______。 （5）装瓶：请将如图中的标签补充完整。 （6）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/mL）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______g（体积______mL），水的体积______mL。 【答案】（1） ①. 6 ②. 94 （2）减少氯化钠质量，直至天平平衡 （3） ①. 100mL ②. 小 ③. 大 ④. 小 （4）加速溶解 （5） （6） ①. 25 ②. 24 ③. 25 【解析】 【小问1详解】 配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：100g×6 %=6g； 水的体积：溶液总质量为100g，氯化钠质量为6g，因此水的质量为：100g-6 g=94g；水的密度为1g/cm³，因此水的体积为： 【小问2详解】 若天平指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏多，应减少氯化钠的质量，直到指针指向中间； 【小问3详解】 选用量筒时应选用量程大而接近的，量取94mL的液体应该用100mL的量筒； 仰视刻度线会导致读数偏小，实际量取的水体积偏大，导致溶液中溶质的质量分数偏小； 【小问4详解】 用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体的溶解，使其均匀分散在溶液中； 【小问5详解】 标签要表面溶液的名称和浓度，故补充为：； 【小问6详解】 配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为： 这些氯化钠来自6%的氯化钠溶液，因此所需6%溶液的质量为：; 6%氯化钠溶液的密度为1.04g/mL，因此体积为： 水的体积为：。 16. 农业废弃物是指农业生产过程中废弃的物质，如秸秆、蔗渣等。闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81。 （1）“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_________。 （2）某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现利用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__________（列出计算式即可）。 【答案】 ①. 氢氧化钠、尿素 ②. 【解析】 【详解】（1）由题意可知“神奇溶剂”中有氢氧化钠、尿素和水，溶质是氢氧化钠和尿素，溶剂是水，故填氢氧化钠、尿素； （2）由题意可知100kg“神奇溶剂”中含有氢氧化钠的质量为7kg，尿素质量为12kg，溶液质量为100kg，则需要氢氧化钠溶液的质量为100kg-12kg=88kg，设这种氢氧化钠溶液的质量分数为x，则x·88kg=7kg，解得x=×100%，故填×100%。 17. 垃圾焚烧产生的飞灰可制备碳酸钙。 Ⅰ．认识飞灰。不同飞灰主要成分及质量分数(%)如下表 成分样品 CaO SiO2 Fe2O3 其他成分(不含钙元素) 1 73.34 10.63 1.78 14.25 2 67.20 22.40 2.24 8.16 （1）飞灰样品中含量最高成分是_____，该成分可能由_____(填字母)垃圾转化得到。 a．干贝壳 b．树叶 c．报纸 （2）样品1比样品2中质量分数高的元素是_____。 Ⅱ．利用飞灰制碳酸钙 （3）直接矿化法：高温、高压下，CO2与飞灰中的CaO反应生成CaCO3反应类型为_____。 （4）间接矿化法：制备工艺示意如图所示。 i．反应器1中，生成Ca(OH)2的化学方程式为_____。 ii．反应器2中，不断搅拌的目的是_____，分离得到CaCO3的操作名称为_____。 iii．与直接矿化法相比，间接矿化法的优点有_____(写一条)。 【答案】（1） ①. CaO ②. a （2）钙 （3）化合反应 （4） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 ③. 过滤 ④. 可以提高矿石中钙元素的利用率(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 观察表格可知，样品1中CaO的质量分数为73.34%，样品2中CaO的质量分数为67.20%，在两种样品中CaO的质量分数都是最高的，所以飞灰样品中含量最高成分是CaO；CaO中有钙元素，干贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，在一定条件下碳酸钙分解可以生成氧化钙和二氧化碳，而树叶和报纸主要成分是有机物等，不含有钙元素，不能转化为CaO，所以该成分可能由干贝壳垃圾转化得到，故选a； 【小问2详解】 样品1中CaO质量分数73.34%，SiO2质量分数10.63%，Fe2O3质量分数1.78%，其他成分(不含钙元素)14.25%；样品2中CaO质量分数67.2%，SiO2质量分数22.40%，Fe2O3质量分数2.24%，其他成分(不含钙元素)8.16%；计算钙元素质量分数，样品1中钙元素质量分数为，样品2中钙元素质量分数为；计算硅元素质量分数，样品1中硅元素质量分数为；样品2中硅元素质量分数为；计算铁元素质量分数，样品1中铁元素质量分数为，样品2中铁元素质量分数为。比较可得样品1比样品2中质量分数高的元素是钙元素； 【小问3详解】 直接矿化法：高温、高压下，CO2与飞灰中的CaO反应生成CaCO3反应类型为化合反应，满足“多变一”反应特点； 【小问4详解】 i．反应器1中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成Ca(OH)2的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； ii．反应器2中，不断搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分；从液体中分离得到CaCO3的操作名称为过滤； iii．与直接矿化法相比，间接矿化法的优点有可以提高矿石中钙元素的利用率。因为间接矿化法通过一系列反应可以更充分地利用钙元素来生成目标产物CaCO3；可以对反应条件进行更精细的控制。通过分步反应，在不同的反应器中控制不同的条件(如搅拌等)，有利于提高产品质量等。 18. 蜡烛在古代是一种日常照明工具，某兴趣小组对蜡烛进行了如下探究。 【活动一】探究蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝。 【实验步骤】按图组装仪器，点燃蜡烛，待其正常燃烧后轻轻后拉注射器活塞，将燃烧产物吸入玻璃管内。 【实验现象】 （1）玻璃管内黄色氯化钯试纸变______。 （2）石蕊染成紫色的干燥试纸变红，解释试纸变红的原因：______（用化学方程式表示）。 【实验结论】蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳和一氧化碳。 【活动二】探究蜡烛燃烧时水蒸气和氧气体积分数变化 （3）利用水蒸气传感器和氧气传感器同时测出水蒸气体积分数、氧气体积分数与时间的变化关系，其实验装置及数据如图所示。结合水蒸气体积分数曲线，分析60～150s时间段内曲线下降的原因：______。 （4）结合氧气体积分数曲线中的a点，你对燃烧条件新的认识是______（写出1点即可）。 【活动三】探究“吹不灭蜡烛”吹不灭的原因及烛芯包裹合金的成分 某同学发现一种蜡烛吹灭大约5s后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”进行如下探究。 【查阅资料】①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为150℃。合金中的其他成分化学性质稳定； ②蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。 【进行实验】为确定该合金中金属的成分，同学们展开了以下探究。 序号 实验步骤 实验现象 实验1 取出烛芯内的合金，用砂纸打磨 呈银白色 实验2 取少量打磨后的合金于试管中，滴加适量试剂X，观察现象 固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液为无色 【解释与结论】 （5）根据实验1可确定合金中的金属不是______。 （6）实验2中加入的试剂X是______，得出“合金中的金属是镁”的理由是______。 （7）蜡烛吹灭后又复燃的原因是______。 【答案】（1）蓝##蓝色 （2） （3）反应结束，温度降低，水蒸气液化（合理即可） （4）可燃物燃烧与氧气浓度有关（合理即可） （5）铜##Cu （6） ①. 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） ②. 镁和稀盐酸反应得到的氯化镁溶液无色，铁和稀盐酸反应得到的氯化亚铁溶液呈浅绿色（合理即可，与前一空对应） （7）蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，合金燃烧，引燃蜡烛 【解析】 【小问1详解】 实验结论为：蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳和一氧化碳，湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝，故玻璃管内黄色氯化钯试纸变蓝； 【小问2详解】 石蕊染成紫色的干燥试纸变红，是因为蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 反应结束，温度降低，水蒸气液化，故60～150s时间段内曲线下降； 【小问4详解】 由氧气体积分数曲线可知，a点氧气体积分数为15.5%，但反应已结束，说明可燃物燃烧与氧气浓度有关； 【小问5详解】 取出烛芯内的合金，用砂纸打磨，呈银白色，说明合金中的金属不是铜，因为铜是紫红色的； 【小问6详解】 取少量打磨后的合金于试管中，滴加适量试剂X，固体逐渐溶解，有气泡生成，溶液为无色，说明加入的试剂X是酸，如稀盐酸，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液始终是无色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故合金中的金属是镁； 【小问7详解】 蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，合金燃烧，引燃蜡烛，故蜡烛吹灭后又复燃。 19. 为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取25g鸡蛋壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。反应的化学方程式：请计算： （1）此鸡蛋壳中碳酸钙的质量为______。 （2）25g鸡蛋壳与稀盐酸恰好完全反应，求所用稀盐酸的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）20g##20克 （2）设：所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=14.6 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，剩余固体质量为5g，因为杂质不参与反应也不溶于水，所以剩余固体就是杂质的质量，这种贝壳中碳酸钙的质量=25g-5g=20g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $