7.3.2乙酸 课件-2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸 目 录 CONTENTS 1 2 乙酸的结构与性质 酯化反应与酯 新课导入 乙酸是日常生活中的常见物质，我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%。 能否通过观察乙酸并联系生活归纳乙酸的物理性质？ 乙酸是有 的 液体，熔点：16.6℃，沸点118 ℃，密度是1.05g/cm3。当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸。乙酸易溶于水、乙醇等，与水以任意比互溶。 任务一 乙酸的物理性质 一、物理性质 无色 强烈刺激性气味 食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。 任务二 乙酸的组成与结构 二、组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 CH3COOH O CH3 C－OH 或 C2H4O2 H O H H—C—C—O—H 或-COOH 或CH3COOH 任务三 乙酸的化学性质 三、化学性质 1、酸性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性 【思考与讨论】P8 （1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 利用了乙酸的酸性 2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O 任务三 乙酸的化学性质 以强制弱 三、化学性质 酸性强弱: HCl＞CH3COOH＞H2CO3 上述反应说明说明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。即：CH3COOH＞H2CO3 1、酸性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性 【思考与讨论】 (2)如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。 任务三 乙酸的化学性质 实验步骤 在试管中加入_________，然后边振荡试管边慢慢加入____________和 ________，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到______________的液面上。 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的___________生成，且能闻到________。 实验结论 ①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。 ②化学方程式：____________________________________________________ 3 mL乙醇 2 mL浓硫酸 2 mL乙酸 饱和Na2CO3溶液 油状液体 香味 2、酯化反应 三、化学性质 【实验 7-6】 任务三 乙酸的化学性质 三、化学性质 2、酯化反应 H H O H C H O C H H O H C H H C H ＋H2O 浓硫酸 H H C H O C H O H C H H C H 乙酸乙酯 C-O键断裂 羧基破坏 O-H键断裂 羟基破坏 C-O形成 酯基形成 H-O形成 从化学键变化、官能团变化、物质类别变化和反应类型等角度分析乙酸与乙醇的酯化反应，认识其反应规律。 酯化反应的定义： 酸与醇反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 任务三 乙酸的化学性质 三、化学性质 2、酯化反应 酯化反应的特点: 发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“酸脱羟基，醇脱氢” 任务三 乙酸的化学性质 重要考点 ①试剂的加入顺序 ②小试管内导气管末端要在液面以上，不能伸入液面以下，以防止倒吸。 b.先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后入CH3COOH。 a.先加入乙醇，再加入CH3COOH,最后加浓硫酸 ③ 浓硫酸的作用： a．催化剂——增大反应速率，缩短达到平衡所需时间； b．吸水剂——吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④饱和Na2CO3溶液的作用： a．除去乙酸 b．溶解乙醇 c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度 ⑤酯的分离： 用分液法分离出乙酸乙酯 学习评价 1.“酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室和工业上常采用如下装置来制取乙酸乙酯。 (1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:　　　　　　　　　。  2）正确的加液顺序为：______________________________。 (3)装置中的导管要置于饱和碳酸钠溶液液面以上,而不能插入液面以下,目的是防止__________　　　　　　　事故的发生。  (3)实验制取的乙酸乙酯,可用　　　　方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液,请用文字说明使用这种方法的理由:__________________________________________________　。   (4)事实证明,此反应以浓硫酸为催化剂,也存在缺陷,其原因可能是　　　　。  a.浓硫酸易挥发,以至不能重复使用 b.会使部分原料炭化 c.浓硫酸有吸水性 d.会造成环境污染 2.某有机物的结构简式如图所示,这种有机物可能具有的性质是(　　) 学习评价 B   ①能与氢气发生加成反应　②能使酸性KMnO4溶液褪色　③能与NaOH溶液反应　④能与乙醇反应 ⑤能发生取代反应　⑥能发生置换反应 A.只有①②③⑤ B.①②③④⑤⑥ C.除④外 D.除⑥外 —COOR O C O 官能团 酯基 任务四 认识酯 乙酸乙酯是酯类物质中的一种 CH3 O C O CH3 CH2 乙酸乙酯 很多鲜花或水果都有特殊的香味，这类物质通常是酯类化合物，其官能团是酯基（-COOR）。如：草莓中含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯,苹果中含有戊酸戊酯,香蕉中含有乙酸异戊酯,菠萝中含有丁酸乙酯等。 分子中碳原子较少、相对分子质量较少的酯类（低级酯），易挥发，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 学习评价 3. 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中 分离出一种酯，该酯在稀硫酸作用下加热得到乙酸和另一种分子式为 C6H14O的物质。下列说法错误的是（ ） A．乙酸分子中含有羧基 B．C6H14O可与金属钠发生反应 C．实验小组分离出的酯可表示为C6H13COOCH3 D．稀硫酸是该反应的催化剂 C 课堂小结 俗称醋酸，无色、有刺激性气味的液体 定义 特点 酯 乙酸 物理性质 化学性质 用 途 酯化反应 弱酸性：CH3COOH CH3COO- + H+ 酸与醇反应生成酯和水的反应 实验 可逆反应、酸脱羟基醇脱氢 加入顺序、浓硫酸作用、长导管作用、饱和碳酸钠作用 化工原料、调味剂、杀菌消毒 定义、结构特点、物理性质、化学性质（水解或取代）、用途 结构特征 结构简式：CH3COOH，官能团：羧基（—COOH） 任务五 官能团和有机物分类 通过对乙烯、乙醇和乙酸性质的学习，我们认识到官能团对有机物的性质具有决定作用，含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。因此我们可以根据有机物分子中所含官能团的不同，从结构和性质上对数量庞大的有机物进行分类。 含哪些官能团 任务五 官能团和有机物分类 类别 代表物 官能团 烃 饱和烃 不饱和烃 烷烃 环烷烃 烯烃 炔烃 CH2=CH2 CH≡CH CH4 芳香烃 碳碳双键 碳碳三键 烃 的 衍 生 物 CH3CH2Br溴乙烷 C2H5OH乙醇 CH3CHO乙醛 CH3COOH乙酸 CH3COOC2H5乙酸乙酯 —X —OH —CHO —COOH —COOR 碳卤键 羟基 醛基 羧基 酯基 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 常见的有机物类别、官能团和代表物 认识有机物的一般思路 结 构 碳骨架 官能团 类 别 烷烃 烯烃 性 质 物理性质 化学性质 验 证 甲烷与 氯气 用 途 溶剂 燃料 分析 联想 推断 证明 官能团的常见化学性质 官能团 化学反应 -C≡ ≡ C- -OH -COOH -COOR -CHO ②加成反应 ①氧化反应 ③加聚反应 (燃烧、使酸性KMnO4溶液褪色) (使溴水或溴的CCl4溶液褪色) ①与金属Na的置换反应 ②氧化反应 (燃烧、催化氧化、强氧化剂氧化) ③取代反应 (与羧酸发生酯化反应) ①酸性 (与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反应) ②取代反应 (与醇发生酯化反应) 取代反应 (水解成羧酸和醇) 氧化反应（催化氧化成羧酸） 课堂评价 3、用直线连接有机物和它所对应的类别: A.CH3CH2CH3　　　　　 a.酯 B.CH2=CH—CH3 b.羧酸 C.CH3COOCH3 c.醛 F.H3C—OH f.烯烃 G.CH3CH2COOH g.烷烃 学习评价 4. 芳香族化合物M的结构简式为 下列关于有机物M的说法正确的是（ ） A. 有机物M的分子式为C10H12O3 B. 1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol 有机物M C. 1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体 D. 有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 D 学习评价 5. 某有机物的结构简式如图所示 则下列有关说法正确的是（ ） A. 该有机物可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 B. 该有机物能与NaOH溶液反应，且1 mol该有机物能消耗2 mol NaOH C. 该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物 D. 该有机物分子中的所有碳原子不可能都在同一平面上 A D. d.醇 $$