2025届高三化学二轮复习工业流程题专题练习

2025届高三化学二轮复习 工业流程题专题练习

【基础练习】

1．I.氮既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)氧化炉中发生反应的化学方程式为       。

(2)图中M为空气，其作用是       。

(3)工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择       作为罐体材料

A．铜       B．铂       C．铝        D．镁      E.铁

II.在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的性质进行了如下探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。

(4)生成的黑色物质是       ，该过程体现了浓硫酸的       性。有刺激性气味的气体的主要成分为       (填化学式)，写出产生该气体的化学反应的方程式       。

2．硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)物质A的化学式为           ，工业生产中盛装大量A的浓溶液，选择的罐体材料为           (填标号)。

a．铜    b．铂    c．铝    d．镁

(2)上述流程中，需要使用催化剂的反应是           (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理是           (用化学方程

式表示)，检验试管中收集满氨的操作和现象是           。

(4)氨气在纯氧中能发生反应：，科学家利用此反应，设计成氨气一空气燃料电池，则通入氨气的电极是           (填“正极”或“负极”)，碱性条件下，该电极上的电极反应式为           。

(5)用溶液吸收，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，实际是氧化生成和，其离子方程式为           。

②溶液的初始pH越小，转化率越高。其原因是           。

3．钠的化合物用途广泛。回答下列问题：

I．

我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法。为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。

(1)饱和溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为           ，两种气体应先通入的是           (填化学式)。

(2)操作①的名称是           。

(3)“联合制碱法”可得到的副产品为           (填化学式)，其用途为           。

(4)欲检验产品纯碱中是否含有氯离子，需要的试剂有           。

Ⅱ．

(5)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打。

①设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打：           。

②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去以改善“苏打水”口感的方法           (用离子方程式表示)。

(6)某同学充分加热固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则           。

4．常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)吸收器中生成的离子方程式为(补充完整)：①           。

___________+___________+___________=___________↑+___________。