2025届高三高考化学三轮冲刺-化学反应的热效应

2025届高三高考化学三轮冲刺-化学反应的热效应

【基础练习】

1．我国汽车尾气和燃煤尾气的净化取得一定成效。

(1)汽车尾气净化原理：

在密闭容器中发生该反应时，随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

据此判断：

①该反应的     0(填“>”或“<”)。

②温度下，内的平均反应速率：     。

③当固体催化剂的质量一定时，将催化剂磨成粉末，则反应速率     (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，转化率     。

(2)煤燃烧产生的烟气中含有氨的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：；

，写出催化还原生成和的热化学方程式：     。

(3)工业上用和反应合成二甲醚：

，一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是     (填字母)。

a．逆反应速率先增大后减小    b．的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小    d．容器中值变小

2．化学反应原理的研究与物质变化、能量变化有着紧密的联系。回答下列问题：

(1)已知、、的键能分别为、、，则             。

(2)已知硫化铝在热水中能发生水解反应，该反应的化学方程式为           。

(3)已知溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度从大到小的顺序为           。

(4)氢能源作为一种清洁、高效的能源，具有高能量密度、零污染排放等特点，被认为是一种具有广泛应用前景的替代能源。

①我国科学家研发出一种在下电解甲烷制的方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导)。电源的正极为           (填“X”或“Y”)，电极上的电极反应式为           ，当生成(标准状况下)氢气时，生成C单质的质量为           g。

②利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：

a．  

b．  

若同时发生反应和反应的体系中的平衡含量随温度的变化如图所示，从化学平衡角度解释的平衡含量随温度变化的原因。温度低于时，的平衡含量随温度的升高而增大：           ；温度高于时，的平衡含量随温度的升高而减小：           。

3．煤的气化产物(CO、H2)可用于制备合成天然气(SNG)，涉及的主要反应如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.2kJ/mol

水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.2.kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=           kJ/mol。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是           (填“A”或“B”)。

(2)在绝热恒容的密闭容器中进行反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H<0，下列说法正确的是           。

A．若混合气体平均相对分子质量保持不变，则已达平衡状态

B．达平衡后若再充入一定量H2O(g)，平衡常数保持不变

C．若混合气体密度保持不变，则反应达到平衡状态

(3)在恒压管道反应器中按n(H2) ： n(CO)=3：1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400°C、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。

组分	CH4	H2O	H2	CO2	CO
体积分数/%	45.0	42.5	10.0	2.00	0.500

①该条件下CO的总转化率α=           。

②Kp是分压表示的平衡常数，400°C时CO甲烷化反应的平衡常数Kp=           kPa-2(计算结果保留1位小数)。

(4)已知：N2O和CO在Fe+作用下发生的反应分两步进行：

第一步：Fe+ + N2O → FeO+ + N2 第二步：FeO++ CO → Fe+ + CO2