2025年江西中考化学专题氢氧化钠变质的探究之旅

氢氧化钠变质的探究之旅 氢氧化钠变质的原因是........ NaOH能与空气中的CO2反应 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 猜想与假设 猜想一：变质了，样品中含有（ ） 猜想二：没有变质，样品中不含有（ ） Na2CO3 Na2CO3 检验NaOH是否变质？ 实质是：检验是否有Na2CO3（检验CO32-） 选择试剂 能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH-反应产生相同的现象！ 实验方案 实验现象 反应原理 方案一：取样，加酸（足量） 【稀HCl或稀H2SO4】 方案二：取样，加碱【Ca(OH)2 或Ba(OH)2溶液】 方案三：取样，加盐 【CaCl2 或BaCl2溶液、 Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液】 学生分组实验 希沃传屏展示交流 产生气泡 产生白色沉淀 产生白色沉淀 猜想与假设 猜想一：部分变质（ ） 猜想二：全部变质（ ） Na2CO3、NaOH Na2CO3 检验NaOH是否全部变质？ 实质是：检验是否还有NaOH（检验OH-） 资料：2Fe3+ +3CO32- +3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑ 资料：2CO32-+2H2O+Cu2+==2HCO3-+Cu(OH)2↓ 选择试剂 资料：CO32-+Mg2+=MgCO3↓ 碳酸钠会对氢氧化钠的检验产生干扰！ 去除碳酸钠的干扰 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 排干扰思路：只除去干扰物，不引入要检验的物质 学生分组实验 希沃传屏展示交流 实验步骤 试剂选择 实验现象 反应原理或结论 ①、去除NaOH中的Na2CO3 足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液） 有白色沉淀产生 ②、检验①的上清液中是否有NaOH 少量无色酚酞溶液(或CuSO4/FeCl3/MgSO4溶液) 溶液由无色变为红色(有蓝色/红褐色/白色沉淀产生) 溶液无明显现象 部分变质 全部变质 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 除杂原则：主不减、杂不增、易分离 改变原物质，引新杂质 生成的NaCl，引入新杂质 把Na2CO3转化成CaCO3沉淀可以过滤除去 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 1、鉴别氢氧化钠溶液变质为什么要加足量的氯化钙溶液？ 除去Na2CO3，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。 2、如何加稀盐酸来判断氢氧化钠溶液的变质情况？现象是什么？ 逐滴滴加稀盐酸，若立即产生气泡，则全部变质；若过一会产生气泡，则部分变质；若一直无气泡产生，则没有变质 反思 3.对溶液中的溶质进行检测时，要注意所用试剂是否会与溶液中其它物质反应，如果会发生反应，需要了解反应的先后顺序，且反应的现象是否相同。 反思 反馈练习 1、下列试剂中，不能用来检验氢氧化钠溶液是否变质的是（ ） A 酚酞试剂 B 稀硫酸 C 澄清石灰水 D 氯化钙溶液 思路： 本题的实质就是，在有氢氧化钠存在的情况 下，如何检验碳酸钠的存在。可选的试剂有： 酸： HCl H2SO4 HNO3 碱： Ca(OH)2 Ba(OH)2 盐： CaCl2 Ca(NO3)2 BaCl2 Ba(NO3)2 A 2、下列试剂中，可用来除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质的是： （ ） A 酚酞试剂 B 稀硫酸 C 澄清石灰水 D 氯化钙溶液 思路：除杂的原则，不能“玉石俱焚”，不能“前门 驱虎，后门进狼”； C 3.甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验．请与他们一起完成探究活动． 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质． 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验． 甲同学的方案及实验： 乙同学的方案与实验： 实验步骤 实验现象与结论 实验步骤 实验现象与结论 ①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液 ②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质 ①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液 现象A，说明氢氧化钠固体已变质 ②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 （1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是 ； （2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为 ， 该反应的化学方程为 ， 氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示） ； 【拓展应用】 （3）氢氧化钠固体应当 ； （4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 （填化学式）溶液而除去。 密封保存 氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性 有白色沉淀生成 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2 跟上， 别掉队了 $$