第2章 分子结构与性质 练习 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第2章 分子结构与性质  练习2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

一、选择题。（18题）

1、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　)

A．N2分子与CO分子中都含有三键

B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同

C．N2与CO互为等电子体

D．N2与CO的化学性质相同

2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)

A．通过反应物和生成物的键能数据可以粗略地预测反应热的大小

B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

C．键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数

D．同种原子间形成的共价键键长的长短总是遵循：三键<双键<单键

3、下列关于化学键的说法中正确的是（     ）

A．中既有极性键又有非极性键

B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应

C．非金属元素之间只能形成共价化合物

D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键

4、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　)

A．H2O     B．BeCl2        C．CH4     D．PCl3

5、下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是(　　)

6、关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正确的是(　　)

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2

D．向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀

7、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

A. 分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D. 杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

8、下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　)

A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高

9、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)

10、用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是(　　)

 

 

 

 

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A、B都是极性分子

D．A、B都是非极性分子

11、下列说法错误的是（    ）

A．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同

B．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水

C．乙烯分子中σ键与π键之比5：1

D．CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子

12、电解饱和食盐水过程中（    ）

A．有非极性共价键的断裂    B．有非极性共价键的形成

C．有离子键的断裂          D．有离子键的形成

13、已知分子中两个C—H键的夹角为109°28＇，分子中两个N—H键的夹角为107.3°，分子中两个O—H键的夹角为104.5°。下列说法正确的是(   )

A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力

B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力

C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力

D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

14、下列化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

A．CO2和SO2     B．CH4和H2O    C．BF3和NH3     D．HCl和HI