2025年中考化学二轮专题讲义----物质的检验、提纯、分离及化学实验

( 2025年中考化学二轮专题讲义 ----物质的检验、提纯、分离及化学实验 ) ❶ 会正确使用常用实验仪器(如药品的取用、量取、称量、溶解等;试管、烧杯、玻璃棒及物质制备、收集、提纯等常用仪器的选用、连接、清洗;加热的方法等)。 ❷ 会设计简单的物质制备方案(包括浓硫酸等溶液的稀释与配制,O2、CO2等物质的制取),并进行相关的实验操作。 ❸ 会运用溶解、过滤或蒸发的方法对混合物进行分离和提纯(如粗盐的提纯)。 ❹ 会根据常见物质的特性,采用适合的方法进行检验(如溶液的pH,H2、CO2等的检验)。 ❺ 能根据物质的特性、相互转化及转化过程中的现象,对一些常见物质进行鉴别(如H2和CO等气体、C和CuO等黑色固体、可溶或不溶性盐、有色沉淀物、不同活泼性的金属、典型金属或非金属在空气或氧气中燃烧现象的差异)。 ❻ 能对基本的实验操作方法、实验设计方案、鉴别物质的方法、得出的实验结论等进行分析、评价和修正。 知识点1、常见的仪器和操作 试管 1、主要用途：①盛放少量固体或液体；②收集少量气体或验纯；③在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；④用作少量气体的发生容器。 2、使用方法：①可直接在酒精灯上加热，先均匀加热，再集中在药品部位加热；②给液体加热时液体体积不得超过试管容积的 1/3；③使用时试管应干燥，加热液体时试管口不要朝着别人或自己，试管倾斜与桌面成 45°角；④加热固体时，试管口略向下倾斜；⑤使用试管夹夹持，夹在试管中上部（约离试管口 1/3 处），加热后不能骤冷，也不能立即放回塑料试管架上。 3、原因： ①防止试管因受热不均而破裂；②防止液体溢出；③防止液体喷出伤人，倾斜可增大受热面积，使受热均匀；④避免管口冷凝水倒流使试管炸裂；⑤避免烫伤手，防止试管炸裂，塑料试管架熔化变形。 试管夹 1、主要用途：夹持试管。 2、使用方法：①试管夹应从试管底部往上套，然后夹在试管中上部（约离试管口 1/3 处）；②手握长柄，不要把拇指按在短柄上。 3、原因：①防止杂质带入试管，加热时烧焦试管夹。②防止试管脱落。 烧杯 1、主要用途：①用作常温或加热时较多量的液体物质的反应容器；②溶解物质或配制溶液。 2、使用方法：①加热时要垫石棉网，液体体积不超过容积的 2/3，加热前外壁应擦干，不能用于固体加热；②进行反应时液体体积不得超过容积的 1/3；③配溶液时，要用玻璃棒轻轻搅拌。 3、原因：①避免受热不均引起破裂，加热沸腾使液体外溢；②便于加热、搅拌以免溅出；③以免损坏烧杯。 玻璃棒 1、主要用途：①用于搅拌；②转移液体时引流；③蘸取少量液体。 2、使用方法：①搅拌时不可碰击容器壁，不可用棒端击碎固体；②用后要立即清洗。 3、原因：①防止容器破裂；②防止污染所取药品。 酒精灯 1、主要用途：用于加热物质。（酒精灯的火焰：酒精灯的火焰由外向内分为外焰、内焰、焰心三部分；其中外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。） 2、使用方法：①灯内酒精的量不可超过容积的 2/3，不少于容积的 1/4；②灯芯松紧适宜，不能烧焦且应剪平；③不准用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，应用火柴点燃；④不准用嘴吹灭（用灯帽盖灭）；⑤不可向燃着的酒精灯内添加酒精；⑥不用时必须盖上灯帽；⑦调节灯焰大小时应熄灭酒精灯；⑧应用外焰加热。3、原因：①酒精过多，在加热或转移时易溢出，太少时易引起爆炸；②保证更好地燃烧，火焰保持较高温度；③防止酒精洒出引起火灾；④防止灯内酒精引燃失火；⑤防止引起火灾；⑥防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃；⑦防止引燃酒精蒸气而失火；⑧外焰温度最高 量筒 1、主要用途：量取液体体积（精确到 0.1mL，无零刻度） 2、使用方法：①不可加热、不可量取热溶液，不可用于配制溶液不可作反应容器；②应根据所取液体量选取量程合适的量筒。 3、原因： ①防止破裂；②以免增大误差。 胶 头 滴 管 1、主要用途：①取用或滴加少量液体；②滴瓶用于盛放液体药品。 2、使用方法：①取液时先将胶头中的空气挤出，再用滴管取液，不可反复挤压胶头；②滴加时应滴管悬空，位于容器口正上方，不可伸入容器内或接触容器壁；③不能吸液过多，用后不可平放或倒置；④取液之后立即清洗，不可一管多用；3、原因：①防止空气中的物质污染试剂；②防止玷污滴管，污染试剂；③防止腐蚀胶头；④防止试剂相互污染。 蒸发皿 1、主要用途：①蒸发和浓缩结晶液体；②用作较大量固体的加热。 2、使用方法：①可直接加热；②均匀加热，切勿骤冷；③加热结束，用坩埚钳夹持移开；④加热后的蒸发皿不能直接放在试验台上。3、原因：①薄瓷质器皿能加热；②防止炸裂；③以免烫伤自己；④防止烫坏试验台。 放大镜 使用方法：方法一：让放大镜靠近观察的物体，观察对象不动，人眼和观察对象之间的距离不变，然后移动手持放大镜在物体和人眼之间来回移动，直至图像大而清楚。方法二：放大镜尽量靠近眼睛。放大镜不动，移动物体，直至图像大而清楚。 例题1、下列实验操作不正确的是(    ) A. 倾倒液体                                     B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯                                       D. 滴加液体 变式训练：烧杯、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、药匙、试管等是实验室常用仪器，其中用于加热的是_______，用于取少量粉末状固体药品的是_______，胶头滴管的作用是________。 知识点❷：常见的气体制备与收集 1、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄 （巧记为：茶庄定点收利息） 操作：①查：检查装置的气密性 ②装：装入药品 ③定：固定试管④点：点燃酒精灯⑤收：用排水法收集 ⑥离：将导管移离水面⑦熄：熄灭酒精灯 2、过氧化氢制取氧气、实验室制取二氧化碳 装 置：固+液→气体 （与过氧化氢制氧气相同） 收集方法：向上排空气法（注意：不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水） 例题2、下列装置用于实验室制取CO2,不能随开随用，随关随停的装置是（   ） A.           B.           C.           D. 　　 变式训练：如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述正确的是（　　​ A. 锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气 B. 锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳 C. 当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，立即开始收集气体 D. 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上 知识点❸　物质的检验 1、检验、鉴别原理 2、(1)依据物质的特殊性质进行检验、鉴别。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验、鉴别的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。 2．常见有特殊颜色的物质 Fe2O3：红棕色；Fe3O4：黑色 ；Fe2＋：浅绿色； Fe3＋：黄色； Fe(OH)3：红褐色； Cu：红色； CuO：黑色； 无水CuSO4：白色； CuSO4·5H2O：蓝色 ； Cu2＋：蓝色； Cu(OH)2：蓝色 ； S：黄色 。 (注：离子代表含有这种离子的溶液) 3．常见气体的检验方法 (1)O2：用带火星的木条检验，现象是带火星的木条复燃。 (2)CO2：用澄清石灰水检验，现象是澄清石灰水变浑浊。 4．常见离子的检验方法 离子 试　剂 现　象 H＋ 紫色石蕊试液 溶液变红 铁粉(锌片等) 产生气泡 CaCO3(Na2CO3等) 产生气泡 Fe2O3 固体溶解，溶液变黄 OH－ 紫色石蕊试液 溶液变蓝 无色酚酞试液 溶液变红 CO－ 稀盐酸、澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Cl－ 酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 SO－ 酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 NH NaOH 产生有刺激性气味的气体 例题3、不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够把它们鉴别出来的是（    ） A. CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4                           B. HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4 C. BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl                           D. AgNO3、HCl、NaCl、HNO3 变式训练:下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（　　） A. H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2                              B. HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C. Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl                                D. NaNO3 HCl CaCl2 KOH 知识点❹物质的分离与提纯 1．常见方法 (1)过滤法：适用于将不溶性固体和液体分离。 (2)蒸发法：适用于将可溶性固体从溶液中分离出来。 (3)蒸馏法：利用液体混合物中各成分的沸点不同，将液体与液体分离开的操作。 2．过滤实验操作 (1)仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)注意事项——一贴、二低、三靠 ①一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘； ③三靠：烧杯尖嘴要轻靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠三层滤纸一边；漏斗末端要紧靠烧杯内壁。 (3)玻璃棒的作用是引流。 (4)滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、烧杯本身不干净、液面高过滤纸边缘。 （5）过滤速度慢的原因可能是杂质太多、滤纸与漏斗之间有气泡。 3．蒸发实验操作 (1)仪器：三脚架(或带铁圈的铁架台)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。 (2)注意事项：在蒸发过程中要不断搅拌，当出现大量晶体时停止加热，剩余少量液体靠余热蒸干，但仍需不停搅拌，直至冷却。 (3)玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。 4．粗盐提纯的过程 步　骤 玻璃棒的作用 溶解 搅拌，加速溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌，使液体受热均匀 转移 转移晶体 5、分离混合物还可以利用化学方法：通过物质的转化分离开。 (1)气化法：加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体。 如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可加入适量的稀盐酸将CO－转化成CO2 。 (2)沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化成沉淀。 如：NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化成CaCO3。 (3)溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去。 如：Cu粉中混有少量的Fe粉，可用酸溶液或铜盐溶液，将Fe粉溶解。 (4)转化法：通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质。 如：KCl中混有少量的KClO3，可用加热分解的方法，将KClO3转化为KCl。 例题4、下列除去杂质的方法中，正确的是(  ) 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO(CaCO3) 加水、过滤 C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤 D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤 A. A                                     B. B                                     C. C                                         D. D 变式训练：下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（　　） 序号 物  质 选用试剂 操  作 A CO2（HCl） NaOH溶液 洗气 B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤 C KNO3溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D NaCl溶液（CaCl2） ①Na2CO3溶液 ②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂② A. A                                         B. B                                         C. C                                        D. D 知识点❺物质的推断 中考中一种重要的题型，应用物质的基本性质包括颜色、状态等，再利用物质的检验方法、分离提纯等实验操作，推导出混合物的成分 例题5、一包混有杂质的Na2CO3 ， 其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2 ， 则下列判断正确的是（    ） A. 样品中只含有NaHCO3                                        B. 样品中一定混有NaHCO3 ， 可能有KCl C. 样品中有NaHCO3 ， 也有Ba（NO3）2              D. 样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 变式训练：有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。 Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生； Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断白色粉末中： （1）一定存在的物质是________； （2）可能存在的物质是________；若步骤(Ⅱ)所添加试剂改用________，就可确定该物质。 1．面条是我国的传统食品。下列烹制面条的主要操作中，属于过滤的是（　　） A．炸酱 B．煮面 C．捞面 D．拌面 2．为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒．若实验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是（　　） A．配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸15克 B．配制时把过氧乙酸倒入量筒中搅拌溶解 C．量筒量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏大 D．配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　） A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl C．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 4．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，回答下列问题。 （1）用托盘天平称量　 　g氯化钠； （2）溶解时需要用到的仪器是　 　和玻璃棒； （3）下列操作中会引起溶质量分数偏差的是　 　。 A.称量氯化钠时指针偏右 B.量取水时俯视读数 C.装瓶时有部分液体洒出 5．水和溶液与人们的生活密切相关。 （1）下列节约用水的措施中，合理的是　 　。 ①农业上将漫灌改为滴灌、喷灌 ②工业用水重复利用 ③生活污水集中处理后再排放 ④合理使用农药和化肥 （2）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生大量浮渣，该井水是　 　（填“硬水”或“软水”）。 （3）洗洁精清洗碗壁上的油污，是利用了洗洁精的　 　作用。 （4）雨水会溶解空气里的部分CO2，故正常雨水的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）10%的葡萄糖口服液可用于低血糖症的治疗。配制50g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，实验步骤为： ①计算：葡萄糖　 　g，水　 　g； ②称量； ③量取； ④　 　； ⑤装瓶贴签。 （6）如图是电解水的实验装置。该实验的目的是　 　。 6．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如图： （1）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、　 　等。 （2）X溶液为　 　溶液。 7．如图，是某实验小组制取蒸馏水的简易装置，请回答： （1）为了使烧瓶受热均匀，瓶底应垫　 　（填仪器名称）。烧杯中的水应装　 　（填序号：A．沸水 B．温水 C．冷水）。 （2）制得一试管蒸馏水，实验完成后，下列操作的顺序先后为　 　（填序号）。 A．移出酒精灯并熄灭 B．移开试管和烧杯 8．化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验，回答给出的问题。 实验一 实验二 实验三 煅烧石灰石并检验气体产物 铁丝在氧气中燃烧 研究二氧化碳的性质 [实验一]：B处发生反应的化学方程式为　 　。 [实验二]：铁丝燃烧的化学方程式为　 　，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是　 　。 [实验三]：同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是　 　；F中液体变色的原因是　 　（用化学方程式表示），接着同时关闭K1 、K2，E中多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母a、b、c对如图排序）。 9．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。 试推断： （1）溶液中一定含有的离子是　 　； （2）溶液中肯定不含有的离子是　 　； （3）可能含有的离子是　 　。 10．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 （2）滤渣a的成分是　 　，滤液中溶质的成分除氯化钠还有　 　。 （3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有　 　。 （4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　。 1．实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是（　　） A．装大理石 B．加稀盐酸 C．制取并收集CO2 D．检验是否收集满 2．规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是（　　） A．读出液体体积 B．测定溶液的pH C．加热液体 D．稀释浓硫酸 3．如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是　 　。若用装置D收集二氧化碳，气体应从　 　（填“m”或“n”）端进入。若用装置C作发生装置，反应停止后，液面应位于　 　（填“1”、“2”或“3”）处。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填字母序号），写出反应的化学方程式：　 　。若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填字母序号）。用装置E收集氧气，当观察到　 　时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是　 　（填字母序号）。 a．收集气体前，集气瓶中没有注满水 b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上 4．为了除去氯化钠样品中的硫酸钠杂质，得到纯净的氯化钠晶体，某兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验： （1）写出沉淀A的化学式：　 　 （2）同学们继续探究后又提出改进方案，为了得到更纯净的氯化钠晶体，还需在原实验的基础上依次加入的另外两种物质是　 　。（提醒：实际操作中加入的物质都是过量的） 5．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 （1）写出图中相应物质的化学式：酸　 　、碱　 　。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ②　 　； ④　 　。 （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）　 　、　 　。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 2025年中考化学二轮专题讲义 ----物质的检验、提纯、分离及化学实验 ) ❶ 会正确使用常用实验仪器(如药品的取用、量取、称量、溶解等;试管、烧杯、玻璃棒及物质制备、收集、提纯等常用仪器的选用、连接、清洗;加热的方法等)。 ❷ 会设计简单的物质制备方案(包括浓硫酸等溶液的稀释与配制,O2、CO2等物质的制取),并进行相关的实验操作。 ❸ 会运用溶解、过滤或蒸发的方法对混合物进行分离和提纯(如粗盐的提纯)。 ❹ 会根据常见物质的特性,采用适合的方法进行检验(如溶液的pH,H2、CO2等的检验)。 ❺ 能根据物质的特性、相互转化及转化过程中的现象,对一些常见物质进行鉴别(如H2和CO等气体、C和CuO等黑色固体、可溶或不溶性盐、有色沉淀物、不同活泼性的金属、典型金属或非金属在空气或氧气中燃烧现象的差异)。 ❻ 能对基本的实验操作方法、实验设计方案、鉴别物质的方法、得出的实验结论等进行分析、评价和修正。 知识点1、常见的仪器和操作 试管 1、主要用途：①盛放少量固体或液体；②收集少量气体或验纯；③在常温或加热时，用作少量物质的反应容器；④用作少量气体的发生容器。 2、使用方法：①可直接在酒精灯上加热，先均匀加热，再集中在药品部位加热；②给液体加热时液体体积不得超过试管容积的 1/3；③使用时试管应干燥，加热液体时试管口不要朝着别人或自己，试管倾斜与桌面成 45°角；④加热固体时，试管口略向下倾斜；⑤使用试管夹夹持，夹在试管中上部（约离试管口 1/3 处），加热后不能骤冷，也不能立即放回塑料试管架上。 3、原因： ①防止试管因受热不均而破裂；②防止液体溢出；③防止液体喷出伤人，倾斜可增大受热面积，使受热均匀；④避免管口冷凝水倒流使试管炸裂；⑤避免烫伤手，防止试管炸裂，塑料试管架熔化变形。 试管夹 1、主要用途：夹持试管。 2、使用方法：①试管夹应从试管底部往上套，然后夹在试管中上部（约离试管口 1/3 处）；②手握长柄，不要把拇指按在短柄上。 3、原因：①防止杂质带入试管，加热时烧焦试管夹。②防止试管脱落。 烧杯 1、主要用途：①用作常温或加热时较多量的液体物质的反应容器；②溶解物质或配制溶液。 2、使用方法：①加热时要垫石棉网，液体体积不超过容积的 2/3，加热前外壁应擦干，不能用于固体加热；②进行反应时液体体积不得超过容积的 1/3；③配溶液时，要用玻璃棒轻轻搅拌。 3、原因：①避免受热不均引起破裂，加热沸腾使液体外溢；②便于加热、搅拌以免溅出；③以免损坏烧杯。 玻璃棒 1、主要用途：①用于搅拌；②转移液体时引流；③蘸取少量液体。 2、使用方法：①搅拌时不可碰击容器壁，不可用棒端击碎固体；②用后要立即清洗。 3、原因：①防止容器破裂；②防止污染所取药品。 酒精灯 1、主要用途：用于加热物质。（酒精灯的火焰：酒精灯的火焰由外向内分为外焰、内焰、焰心三部分；其中外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。） 2、使用方法：①灯内酒精的量不可超过容积的 2/3，不少于容积的 1/4；②灯芯松紧适宜，不能烧焦且应剪平；③不准用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，应用火柴点燃；④不准用嘴吹灭（用灯帽盖灭）；⑤不可向燃着的酒精灯内添加酒精；⑥不用时必须盖上灯帽；⑦调节灯焰大小时应熄灭酒精灯；⑧应用外焰加热。3、原因：①酒精过多，在加热或转移时易溢出，太少时易引起爆炸；②保证更好地燃烧，火焰保持较高温度；③防止酒精洒出引起火灾；④防止灯内酒精引燃失火；⑤防止引起火灾；⑥防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃；⑦防止引燃酒精蒸气而失火；⑧外焰温度最高 量筒 1、主要用途：量取液体体积（精确到 0.1mL，无零刻度） 2、使用方法：①不可加热、不可量取热溶液，不可用于配制溶液不可作反应容器；②应根据所取液体量选取量程合适的量筒。 3、原因： ①防止破裂；②以免增大误差。 胶 头 滴 管 1、主要用途：①取用或滴加少量液体；②滴瓶用于盛放液体药品。 2、使用方法：①取液时先将胶头中的空气挤出，再用滴管取液，不可反复挤压胶头；②滴加时应滴管悬空，位于容器口正上方，不可伸入容器内或接触容器壁；③不能吸液过多，用后不可平放或倒置；④取液之后立即清洗，不可一管多用；3、原因：①防止空气中的物质污染试剂；②防止玷污滴管，污染试剂；③防止腐蚀胶头；④防止试剂相互污染。 蒸发皿 1、主要用途：①蒸发和浓缩结晶液体；②用作较大量固体的加热。 2、使用方法：①可直接加热；②均匀加热，切勿骤冷；③加热结束，用坩埚钳夹持移开；④加热后的蒸发皿不能直接放在试验台上。3、原因：①薄瓷质器皿能加热；②防止炸裂；③以免烫伤自己；④防止烫坏试验台。 放大镜 使用方法：方法一：让放大镜靠近观察的物体，观察对象不动，人眼和观察对象之间的距离不变，然后移动手持放大镜在物体和人眼之间来回移动，直至图像大而清楚。方法二：放大镜尽量靠近眼睛。放大镜不动，移动物体，直至图像大而清楚。 例题1、下列实验操作不正确的是(    ) A. 倾倒液体                                     B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯                                       D. 滴加液体 【答案】 D 【解析】A.倾倒液体时，试管略微倾斜，瓶口紧挨试管口，试剂瓶的标签朝向手心，且瓶盖倒放在桌面上，故A正确不合题意； B.读取量筒中液体的体积时，视线要与凹形液面的最低处相平，故B正确不合题意； C.应该用火柴点燃酒精灯，故C正确不合题意； D.滴加液体时，滴管要悬停在试管口的正上方，不能伸入试管，以免对试剂造成污染，故D错误符合题意。 故选D。 变式训练：烧杯、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、药匙、试管等是实验室常用仪器，其中用于加热的是_______，用于取少量粉末状固体药品的是_______，胶头滴管的作用是________。 【答案】 酒精灯；药匙；吸取和滴加少量液体 【解析】烧杯、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、药匙、试管等是实验室常用仪器，其中用于加热的是酒精灯，用于取少量粉末状固体药品的是药匙，胶头滴管的作用是 吸取和滴加少量液体。 故答案为：酒精灯；药匙；吸取和滴加少量液体   知识点❷：常见的气体制备与收集 1、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄 （巧记为：茶庄定点收利息） 操作：①查：检查装置的气密性 ②装：装入药品 ③定：固定试管④点：点燃酒精灯⑤收：用排水法收集 ⑥离：将导管移离水面⑦熄：熄灭酒精灯。 2、过氧化氢制取氧气、实验室制取二氧化碳 装 置：固+液→气体 （与过氧化氢制氧气相同） 收集方法：向上排空气法（注意：不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水） 例题2、下列装置用于实验室制取CO2,不能随开随用，随关随停的装置是（   ） A.           B.           C.           D. 　　 【答案】 B 【解析】A、打开止水夹时，液体和固体接触反应发生，关闭止水夹时，气体不能排出，会将液体从试管小孔压入试管外与固体分离，反应停止，不符合题意； B、从长颈漏斗中加入液体时，小试管中液体满后溢到大试管中，反应发生，但无法使固体与液体隔离，不能随关随停，符合题意； C、打开止水夹时，液体和固体接触反应发生，关闭止水夹时，气体不能排出，会将液体压入长颈漏斗与固体分离，反应停止，不符合题意； D、打开止水夹时，液体和固体接触反应发生，关闭止水夹时，气体不能排出，会将液体压入U形管左侧与固体分离，反应停止，不符合题意； 故答案为：B。 变式训练：如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述正确的是（　　） ​ A. 锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气 B. 锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳 C. 当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，立即开始收集气体 D. 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上 【答案】 A 【解析】【解答】A．利用双氧水和二氧化锰制取氧气时，锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放双氧水，该选项叙述合理； B．实验室中制取二氧化碳不能选择稀硫酸，应为硫酸钙是一种微溶物，会阻止反应的进一步发生，应选择稀盐酸，该选项叙述不合理； C．发生装置中的液体与固体混合，刚出现气泡时不能立即收集，因为这时开始收集的气体不纯，该选项叙述不合理； D．因为氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应该正放在桌面上，该选项叙述不合理；故选A． 知识点❸　物质的检验 1、检验、鉴别原理 2、(1)依据物质的特殊性质进行检验、鉴别。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验、鉴别的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。 2．常见有特殊颜色的物质 Fe2O3：红棕色；Fe3O4：黑色 ；Fe2＋：浅绿色； Fe3＋：黄色； Fe(OH)3：红褐色； Cu：红色； CuO：黑色； 无水CuSO4：白色； CuSO4·5H2O：蓝色 ； Cu2＋：蓝色； Cu(OH)2：蓝色 ； S：黄色 。 (注：离子代表含有这种离子的溶液) 3．常见气体的检验方法 (1)O2：用带火星的木条检验，现象是带火星的木条复燃。 (2)CO2：用澄清石灰水检验，现象是澄清石灰水变浑浊。 4．常见离子的检验方法 离子 试　剂 现　象 H＋ 紫色石蕊试液 溶液变红 铁粉(锌片等) 产生气泡 CaCO3(Na2CO3等) 产生气泡 Fe2O3 固体溶解，溶液变黄 OH－ 紫色石蕊试液 溶液变蓝 无色酚酞试液 溶液变红 CO－ 稀盐酸、澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Cl－ 酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 SO－ 酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 NH NaOH 产生有刺激性气味的气体 例题3、不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能够把它们鉴别出来的是（    ） A. CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4                           B. HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4 C. BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl                           D. AgNO3、HCl、NaCl、HNO3 【答案】 C 【解析】A、先通过溶液颜色鉴别出氯化铜，然后氯化铜鉴别出氢氧化钠，但盐酸和硫酸无法鉴别，不符合题意； B、各物质都为无色溶液，相互反应时盐酸与碳酸钠能产生气体，硝酸钠和硫酸钠与其它物质都没明显现象，所以无法鉴别，不符合题意； C、物质间两两反应，产生两个沉淀现象的为氯化钡，只产生一个沉淀的为硫酸钾，一个沉淀一个气体的为碳酸钾，只一个气体的为盐酸，可以鉴别，符合题意； D、物质间两两反应，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生沉淀，无法鉴别，不符合题意； 故答案为：C。 变式训练:下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（　　） A. H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2                     B. HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C. Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl                       D. NaNO3 HCl CaCl2 KOH 【答案】 D 【解析】：A、碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此四种物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸，和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙，剩下的是氯化钠，因此可以鉴别，故A选项错误； B、根据物质的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合，能够产生沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸，可以鉴别，故B选项错误； C、氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别，故C选项错误； D、四种物质两两混合均没有明显现象，因此不加其他物质不能鉴别，故D选项正确； 故选项为：D． 知识点❹物质的分离与提纯 1．常见方法 (1)过滤法：适用于将不溶性固体和液体分离。 (2)蒸发法：适用于将可溶性固体从溶液中分离出来。 (3)蒸馏法：利用液体混合物中各成分的沸点不同，将液体与液体分离开的操作。 2．过滤实验操作 (1)仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)注意事项——一贴、二低、三靠 ①一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘； ③三靠：烧杯尖嘴要轻靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠三层滤纸一边；漏斗末端要紧靠烧杯内壁。 (3)玻璃棒的作用是引流。 (4)滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、烧杯本身不干净、液面高过滤纸边缘。 （5）过滤速度慢的原因可能是杂质太多、滤纸与漏斗之间有气泡。 3．蒸发实验操作 (1)仪器：三脚架(或带铁圈的铁架台)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。 (2)注意事项：在蒸发过程中要不断搅拌，当出现大量晶体时停止加热，剩余少量液体靠余热蒸干，但仍需不停搅拌，直至冷却。 (3)玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。 4．粗盐提纯的过程 步　骤 玻璃棒的作用 溶解 搅拌，加速溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌，使液体受热均匀 转移 转移晶体 5、分离混合物还可以利用化学方法：通过物质的转化分离开。 (1)气化法：加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体。 如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可加入适量的稀盐酸将CO－转化成CO2 。 (2)沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化成沉淀。 如：NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化成CaCO3。 (3)溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去。 如：Cu粉中混有少量的Fe粉，可用酸溶液或铜盐溶液，将Fe粉溶解。 (4)转化法：通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质。 如：KCl中混有少量的KClO3，可用加热分解的方法，将KClO3转化为KCl。 例题4、下列除去杂质的方法中，正确的是(  ) 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO(CaCO3) 加水、过滤 C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤 D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤 A. A                                       B. B                                      C. C                                        D. D 【答案】 C 【解析】【分析】用化学反应的方法除杂质的基本原则：除掉杂质的同时,不能与需要留下的物质反应，也不能生成新的杂质。 【解答】混合物中加入氢氧化钙后，碳酸钠会与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，过滤将碳酸钙沉淀除去，但生成的氢氧化钠对于氯化钠是杂质，A错误； 混合物中加水后，氧化钙会与水生成氢氧化钙，要留下的物质被反应掉了，B错误； 混合物中加入硫酸亚铁后，锌会将铁置换出来，过滤后就只剩铁，C正确； 硫酸会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，要留下的物质被反应掉了，D错误。故选：C 变式训练：下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（　　） 序号 物  质 选用试剂 操  作 A CO2（HCl） NaOH溶液 洗气 B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤 C KNO3溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D NaCl溶液（CaCl2） ①Na2CO3溶液 ②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂② A. A                                         B. B                                        C. C                                         D. D 【答案】 D 【解析】【解答】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤；过量的碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再向滤液中加入适量稀盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； 故选：D． 知识点❺物质的推断 中考中一种重要的题型，应用物质的基本性质包括颜色、状态等，再利用物质的检验方法、分离提纯等实验操作，推导出混合物的成分 例题5、一包混有杂质的Na2CO3 ， 其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2 ， 则下列判断正确的是（    ） A. 样品中只含有NaHCO3                                        B. 样品中一定混有NaHCO3 ，可能有KCl C. 样品中有NaHCO3 ，也有Ba（NO3）2              D. 样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 【答案】 D 【解析】1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡； （2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 106              44      5.3g             2.2g  NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，  84                             44  5.3g                           2.78g 由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2 ， 因此碳酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g，因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。 故选D。 变式训练：有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。 Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生； Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断白色粉末中： （1）一定存在的物质是________； （2）可能存在的物质是________；若步骤(Ⅱ)所添加试剂改用________，就可确定该物质。 【答案】 （1）Na2CO3、Na2SO4、BaCl2（2）NaCl；稀硝酸 【解析】Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，说明一定没有溶液呈蓝色的硫酸铜； Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生，说明沉淀含有碳酸钡和硫酸钡，则粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡； Ⅲ：Ⅱ过滤得到的滤液中有碳酸钡与盐酸反应生成的氯化钡，滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能证明原粉末中成分； （1）一定存在的物质为 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 ； （2）可能存在氯化钠，若要验证氯化钡则不能在验证其他物质过程中引入氯离子，所以 步骤(Ⅱ)所添加试剂改 用稀硝酸才不会影响物质的验证。 故答案为：（1） Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 ；（2） NaCl ；稀硝酸。 1．面条是我国的传统食品。下列烹制面条的主要操作中，属于过滤的是（　　） A．炸酱 B．煮面 C．捞面 D．拌面 【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，捞面是将面条和汤水分离，属于过滤操作。 故选：C。 2．为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒．若实验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是（　　） A．配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要过氧乙酸15克 B．配制时把过氧乙酸倒入量筒中搅拌溶解 C．量筒量取水时，如果视线俯视，则配制溶质的质量分数偏大 D．配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸的质量＝100g×15%＝15g；故选项说法正确。 B、配制时把过氧乙酸倒入烧杯中搅拌溶解，不能在量筒内配制溶液，故选项说法错误。 C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。 D、配制完成后，配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，故选项说法正确。 故选：B。 3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　） A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl C．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。 B、Ba（NO3）2溶液与Na2SO4、H2SO4反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。 C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，故不加其他试剂可以鉴别。但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。 D、组内五种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它四种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钙、AgNO3；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；再将稀盐酸滴加至氯化钙、硝酸银溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别。 故选：D。 4．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，回答下列问题。 （1）用托盘天平称量　 　g氯化钠； （2）溶解时需要用到的仪器是　 　和玻璃棒； （3）下列操作中会引起溶质量分数偏差的是　 　。 A.称量氯化钠时指针偏右 B.量取水时俯视读数 C.装瓶时有部分液体洒出 【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g。 （2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。 （3）A.称量氯化钠时指针偏右，说明氯化钠的质量小于砝码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 B.量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 C.装瓶时有部分液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 故答案为：（1）3；（2）烧杯；（3）AB。 5．水和溶液与人们的生活密切相关。 （1）下列节约用水的措施中，合理的是　 　。 ①农业上将漫灌改为滴灌、喷灌 ②工业用水重复利用 ③生活污水集中处理后再排放 ④合理使用农药和化肥 （2）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生大量浮渣，该井水是　 　（填“硬水”或“软水”）。 （3）洗洁精清洗碗壁上的油污，是利用了洗洁精的　 　作用。 （4）雨水会溶解空气里的部分CO2，故正常雨水的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）10%的葡萄糖口服液可用于低血糖症的治疗。配制50g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，实验步骤为： ①计算：葡萄糖　 　g，水　 　g； ②称量； ③量取； ④　 　； ⑤装瓶贴签。 （6）如图是电解水的实验装置。该实验的目的是　 　。 【解答】解：（1）①农业上将漫灌改为滴灌、喷灌，能节约用水； ②工业用水重复利用，能节约用水； ③生活污水集中处理后再排放，能防止水体的污染，不属于节约用水； ④合理使用农药和化肥，能防止水体的污染，不属于节约用水； （2）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生大量浮渣，该井水是硬水。 （3）洗洁精清洗碗壁上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用。 （4）雨水会溶解空气里的部分CO2，由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，故正常雨水的pH＜7。 （5）①计算：葡萄糖：50g×10%＝5g，水：50g﹣5g＝45g； ②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴签。 （6）如图是电解水的实验装置。电解水生成了氢气和氧气，该实验的目的是探究水的组成。 答案：（1）①②。（2）硬水。（3）乳化。（4）＜。（5）5；45；溶解。（6）探究水的组成。 6．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如图： （1）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、　 　等。 （2）X溶液为　 　溶液。 【解答】解：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）要除去氯化钾样品中的氯化钙和氯化镁，实质就是除去钙离子和镁离子，可采用加水溶解后，利用过量氢氧化钾溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过量碳酸钾溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾溶液，然后过滤，滤液中含有含有氯化钾、氢氧化钾和碳酸钾，为了得到氯化钾，向滤液中加入过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，再蒸发除去过量的稀盐酸，得到氯化钾固体，通过上述操作能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。由上述分析可知过量的X溶液为是稀盐酸。 故答案为：（1）玻璃棒；（2）稀盐酸。 7．如图，是某实验小组制取蒸馏水的简易装置，请回答： （1）为了使烧瓶受热均匀，瓶底应垫　 　（填仪器名称）。烧杯中的水应装　 　（填序号：A．沸水 B．温水 C．冷水）。 （2）制得一试管蒸馏水，实验完成后，下列操作的顺序先后为　 　（填序号）。 A．移出酒精灯并熄灭 B．移开试管和烧杯 【解答】解：（1）为使烧瓶受热均匀，需在烧瓶底部垫上石棉网；大烧杯中装冷水，作用是：使形成的水蒸气冷凝成液态水； （2）制得一试管蒸馏水，实验完成后，下列操作的顺序先后为先移开试管和烧杯，再移出酒精灯并熄灭，目的是防止蒸馏水倒吸入烧瓶。 答案为：（1）石棉网；C；（2）BA。 8．化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验，回答给出的问题。 实验一 实验二 实验三 煅烧石灰石并检验气体产物 铁丝在氧气中燃烧 研究二氧化碳的性质 [实验一]：B处发生反应的化学方程式为　 　。 [实验二]：铁丝燃烧的化学方程式为　 　，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是　 　。 [实验三]：同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是　 　；F中液体变色的原因是　 　（用化学方程式表示），接着同时关闭K1 、K2，E中多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母a、b、c对如图排序）。 【解答】解：【实验一】B处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；化学方程式为Ca（OH）+CO2＝CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）+CO2＝CaCO3↓+H2O； 【实验二】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该实验中，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是双氧水的分解能持续提供氧气；故填：3Fe+2O2Fe3O4；双氧水的分解能持续提供氧气； 【实验三】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气的密度且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，F中液体变为红色，变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3．同时关闭K1、K2，生成的二氧化碳气体，增多，所以E中液面会不断下降，多孔隔板处依次观察到的现象是c﹣b﹣a； 故填：燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；CO2+H2O＝H2CO3；c﹣b﹣a。 9．（2020•宁波模拟）有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。 试推断： （1）溶液中一定含有的离子是　 　； （2）溶液中肯定不含有的离子是　 　； （3）可能含有的离子是　 　。 【解答】解：根据①的信息，且硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸钡的溶于酸的白色沉淀，说明溶液中含有 SO42﹣，可能有CO32﹣；根据②的信息可知向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，水与过氧化钠反应生成氧气，当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有 Mg2+、Al3+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝能继续与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而使沉淀减少，同时说明溶液中不含有Fe3+、Cu2+，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和红褐色的氢氧化铁沉淀；根据离子能否共存，因溶液中一定存在的离子有：Mg2+、Al3+、SO42﹣，肯定不含有的离子CO32﹣（与Mg2+形成沉淀）；当溶液中含有Mg2+、Al3+、SO42﹣时，既存在阴离子又存在阳离子，因此Na+可能存在，也可能不存在，但不含有H+，因为H+会先和氢氧化钠酸碱中和，反应不可能一加入过氧化钠就有沉淀，所以溶液中一定含有的离子是Mg2+、Al3+、SO42； 答案：（1）Mg2+、Al3+、SO42﹣；（2）Fe3+、Cu2+、H+、CO32﹣；（3）Na+。 10．（2020•东丽区二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 （2）滤渣a的成分是　 　，滤液中溶质的成分除氯化钠还有　 　。 （3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有　 　。 （4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　。 【解答】解：（1）过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用；故答案为：漏斗；引流； （2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡； 设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44g x＝1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁； 滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡； 故答案为：碳酸钙和氢氧化镁；氢氧化钠和氯化钡； （3）由上述实验现象分析，样品中一定不含有硫酸钠； （4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在；故答案为：氯化镁。 故答案为： （1）漏斗； 引流。（2）碳酸钙、氢氧化镁，氢氧化钠、氯化钡。（3）硫酸钠。（4）氯化镁。 1．实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是（　　） A．装大理石 B．加稀盐酸 C．制取并收集CO2 D．检验是否收集满 【解答】解：A．向试管中添加块状固体药品时，先将试管横放，然后用镊子将块状固体放至试管口，然后慢慢将试管竖立起来，让药品滑落至试管底部，图示操作正确； B．取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管略倾斜，瓶口紧挨试管口，图示操作正确； C．在实验室中制取二氧化碳需要用到大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反应，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集，图示装置正确； D．二氧化碳验满时，要把点燃的火柴放在瓶口，观察木条是否熄灭，而不能伸入集气瓶内验满，图中所示操作错误。 故选：D。 2．规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是（　　） A．读出液体体积 B．测定溶液的pH C．加热液体 D．稀释浓硫酸 【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。 B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确． 故选：D。 3．如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是　 　。若用装置D收集二氧化碳，气体应从　 　（填“m”或“n”）端进入。若用装置C作发生装置，反应停止后，液面应位于　 　（填“1”、“2”或“3”）处。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填字母序号），写出反应的化学方程式：　 　。若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　 　（填字母序号）。用装置E收集氧气，当观察到　 　时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是　 　（填字母序号）。 a．收集气体前，集气瓶中没有注满水 b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集 c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上 【解答】解：（1）大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，应从m进气；反应停止后固液应该不接触，所以液面位于3处； 故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；m；3。 （2）反应物为固液混合物，二氧化锰为粉末，所以选择B为发生装置；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；反应物为固体且需要加热，所以选择A为发生装置；排水法收集气体时，瓶口出现大气泡，说明气体集满逸出，形成了气泡； a、集气瓶内未装满水，则内部混有空气，收集完毕后造成氧气纯度偏低，a符合题意； b、导管口刚出现的气泡为内部受热膨胀逸出的空气，不能收集，若直接收集则进入氧气，造成氧气纯度偏低，b符合题意； c、收集气体后，仍存有水，说明未集满，但是收集的氧气都是纯氧，不会造成纯度降低，c不符合题意； d、氧气密度比空气大，在底部聚集，所以正放于桌面，不会引起纯度变化，d不符合题意，故选ab； 故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；A；集气瓶口出现大气泡；ab。 4．为了除去氯化钠样品中的硫酸钠杂质，得到纯净的氯化钠晶体，某兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验： （1）写出沉淀A的化学式：　 　 （2）同学们继续探究后又提出改进方案，为了得到更纯净的氯化钠晶体，还需在原实验的基础上依次加入的另外两种物质是　 　。（提醒：实际操作中加入的物质都是过量的） 【解答】解：（1）沉淀A是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，化学式是BaSO4。 故填：BaSO4。 （2）为了得到更纯净的氯化钠品牌，还需在原实验的基础上依次加入的另外两种物质是碳酸钠、盐酸，加入碳酸钠时能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钡，加入盐酸时，盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发时氯化氢会挥发出去。 故填：碳酸钠、盐酸。 5．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 （1）写出图中相应物质的化学式：酸　 　、碱　 　。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ②　 　； ④　 　。 （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）　 　、　 　。 【解答】解：（1）酸与碱反应生成硫酸钡，说明碱含钡离子酸含硫酸根离子从而可判断酸与碱分别是H2SO4和Ba（OH）2 故答案为：H2SO4；Ba（OH）2 （2）只要是符合复分解反应的发生条件且产物是要求的产物即可，答案不唯一 故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH （3）利用反应中反应物与产物的类别进行总结以下答案均可。 故答案为：酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐（任意两点均可） www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$