5.2氮及其化合物 第2课时氨和铵盐 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版 高二年级 选择性必修二 第2节 第2课时 氨和铵盐 第五章 高中化学 必修二 新课导入 一、氨的性质 1.物理性质 状态 气味 密度 水溶性 沸点 气体 气味 于空气 溶于水 较低，易 无色 刺激性 小 极易 液化 向下排空气法收集 体积比1:700 可作制冷剂 氨气能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 【喷泉实验】 【实验现象】 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉 【实验结论】 ①氨气极易溶于水 ②氨气的水溶液呈碱性 【实验原理】 思考与讨论 1.烧瓶内为什么能形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内外形成压强差，烧杯内的水被压入烧瓶 2.某同学在进行喷泉实验时失败了，试分析失败的原因。 ①装置气密性不好；②气体的纯度不高；③烧瓶未干燥 2.哪些气体和液体的组合也可以形成喷泉实验？ 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2、NO2 NO2和O2 液体 水、NaOH溶液 水、盐酸 NaOH溶液 水 课堂练习 1.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A．a为HCl气体，b为H2O B．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 2.化学性质 （1）与水反应 NH3是一种碱性气体 一水合氨是弱碱 能使红色石蕊试纸变蓝，酚酞溶液变红 氨水的成分 三分 三离 NH3 NH3·H2O H2O 主要成分 一水合氨不稳定，受热易分解： 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗 ? （2）与酸反应 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 【实验现象】 产生大量白烟 【实验原理】 【实验应用】 可以用来检验NH3或HCl 白烟：固体小颗粒 白雾：小液滴 浓硫酸无挥发性，不会产生白烟。浓硝酸有挥发性，会产生白烟（NH4NO3） （2）还原性 4NH3 + 5O2 === 4NO + H2O 催化剂 △ ①与纯氧反应 氨的催化氧化 工业制硝酸的重要环节 N2 NH3 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O H2 2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl △ 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl △ 检验氯气管道是否泄露 ②与氯气反应 氨气不足 氨气过量 2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3H2O △ ③与氧化铜反应 课堂练习 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　) B 氨的用途 制硝酸 制纯碱 制尿素 做致冷剂 3.氨的应用 制肥料 所有的铵盐受热分解都生成NH3吗？ 二、铵盐的性质 铵盐是由铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的一类化合物 1.定义 绝大多铵盐都是易溶于水的白色或无色晶体 2.物理性质 受热易分解 NH4HCO3 NH3↑＋ H2O ＋ CO2 ↑ NH4Cl NH3↑＋HCl ↑ 2NH4NO3======== 2N2↑＋O2↑＋4H2O 或高温 猛烈撞击 NH4NO3 N2O↑ ＋2H2O 3.化学性质 （1）不稳定性 （2）与碱反应 【实验现象】 湿润的红色石蕊试纸变蓝 【实验原理】 【实验结论】 铵盐和强碱反应生成了氨气 【实验应用】 拓展积累 1.氨水可以溶解AgCl，Cu(OH)2，Zn(OH)2等。 2.液氨可以溶解Na等活泼碱金属，并形成蓝色溶液。 3.联氨（N2H4）又称肼，可以由NH3被NaClO溶液氧化制得： 联氨在催化剂存在下可以分解为氮气和氢气，或者氮气和氨气： Lavf59.27.100 Lavf57.83.100 $$