5.2氮及其化合物 第2课时 铵盐 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版·高中化学·必修·第二册 5.2 氮及其化合物 （第二课时） 氨和铵盐 氨——重要的化工原料 氨 制硝酸 制铵盐、制纯碱 制尿素 制纤维、塑料、氨基酸等(有机合成工业) 用做制冷剂 NH3是一种无色、有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700），沸点为－33.5℃（易液化，利用液氨气化吸收大量的热，作致冷剂） 1、物理性质 一、氨气 NH3用向下排空气法收集 【P13：实验5-6】 喷泉实验 NH3 H2O 滴加酚酞的水 现象： 烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色 【思考与讨论】 （2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉（该实验的原理）？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差； 氨气溶于水溶液显碱性。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- a.烧瓶干燥 b.装置的气密性好 c.收集的气体纯度尽可能高 1.如图1为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（  ） A、HCl和H2O                     B、O2和H2O     C、NH3和H2O                     D、CO2和NaOH B 课后练习 形成喷泉，使烧瓶内外形成较大的压差，要么 是气体溶解度比较大、要么是气体可以和烧杯中溶液发生反应。 (1)NH3与水的反应 （一水合氨） 2、化学性质 少量 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- ⇋ ⇋ a.氨水呈弱碱性 b.氨水的成分 三分子： 三离子： NH3 、 H2O、NH3·H2O（大量） NH4+、 OH- 和 H+（少量） ——可以用石蕊试纸或酚酞检验NH3 (2)NH3与酸的反应 NH3+HCl = NH4Cl 产生白烟 氨气与挥发性的酸反应有白烟 NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2、化学性质 检验NH3的另一种方法 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 催化剂 △ (3)NH3与氧气的反应 2、化学性质 （氨的催化氧化） 氨中N为-3价，具有还原性 二、铵盐 ①观察到的是 。 ②反应的化学方程式： NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑ △ 铵盐是农业上常用的化肥，如NH4Cl、(NH4)2SO4、 NH4HCO3、NH4NO3等。 (1)不稳定性——受热易分解 绝大多数铵盐都是白色晶体，易溶于水， 1.物理性质： 2.化学性质： NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O △ 注意：并不是所有铵盐分解都产生氨气 NH4Cl + NaOH == NaCl+ NH3↑+ H2O △ (2)与碱反应 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 实质：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O 【实验5-7】 向NH4Cl溶液、NH4NO3溶液、（NH4)2SO4溶液三支试管中,分别加入氢氧化钠溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象. 现象：三支试管中均产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O △ NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O △ 利用铵盐的这个性质常用来制取氨气和检验铵根离子的存在。 2.下列不属于铵盐的共同性质是( ) A、加热时一定有氨气生成 B、与碱共热时都产生氨气 C、都是晶体 D、易溶于水 A 课后练习 固+固加热型 (类似于氧气的制取装置) （2）试剂： NH4Cl晶体、Ca(OH)2固体 （3）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ （1）装置： 三、NH3的实验室制法 防止空气对流 （4）收集： （5）验满： a：湿润的石蕊试纸变蓝 b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。 向下排空气法 ——铵盐与碱加热制氨气 三、NH3的实验室制法 1.实验室制氨气的方法： （1）铵盐与碱加热制取氨气（固体NH4Cl和Ca(OH)2） （2）加热浓氨水制取氨气 NH3↑+H2O NH3·H2O ⇋ △ （3）在浓氨水中加入CaO制取氨气 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- ⇋ ⇋ 3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) A.只有① B.只有③ C.①③ D.②③ C 课后练习 四、NH4+的检验 1.原理：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O 少量待测液 加入NaOH溶液 气体 湿润的 石蕊试纸 变蓝 2.试剂、用品： NaOH溶液、石蕊试纸 3.检验方法： Lavf57.82.101 $$