精品解析：黑龙江省哈尔滨市香坊区德强中学2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试卷

哈尔滨市德强中学2024-2025学年九年级上学期化学月考试题 一、选择题(1-13小题，共26分) 1. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误； C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误； D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误； 故选：A。 2. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测溶液的 C. 溶解固体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，此选项错误； B. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项错误； C. 量筒只能量取液体的体积，不能在量筒中溶解固体，此选项错误； D. 用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确。 故选D。 3. 在国际气象界，二十四节气被誉为“中国的第五大发明”。下列有关说法不正确的是 A. 大暑：天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于氧气溶解度降低 B. 雨水：一般雨水的pH=7 C. 芒种：为适合谷类作物种植，农业上用熟石灰改良酸性土壤 D. 大雪：大雪时节，公路上积雪可用氯化钠来消除 【答案】B 【解析】 【详解】A、气体的溶解度随温度升高而减小，天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于温度升高，氧气溶解度降低，故说法正确； B、空气中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故正常雨水的pH≈5.6，故说法不正确； C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用了熟石灰的化学性质能和显酸性的物质反应，故说法正确； D、在积雪上撒氯化钠，氯化钠溶于水时形成的氯化钠溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能熔化，故说法正确。 故选B。 4. 归纳总结化学知识是学习化学的基本方法，表中归纳总结完全正确的一组是 A.安全常识 B.物质的性质与用途 发生一氧化碳中毒——呼吸新鲜空气 进入沼气池——先做灯火实验 N2化学性质不活泼——作保护气 O2具有氧化性——作气体燃料 C.物质构成奥秘 D.生活经验 盐都是由金属离子和酸根离子构成的 金刚石和C60都是由碳原子构成的 为防止铁锅生锈——炒菜后将铁锅洗净擦干 使篝火更旺——架空柴火 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳中毒时，呼吸新鲜空气可帮助排除体内的一氧化碳，缓解中毒症状；沼气池中可能含有甲烷等易燃气体，直接做灯火实验可能引发爆炸，故A错误； B、N2化学性质不活泼，可作保护气；O2具有氧化性，可作助燃剂，故B错误； C、盐的构成不仅限于金属离子和酸根离子，如NH4Cl；金刚石是由碳原子构成，C60是由C60分子构成，故C错误； D、铁与水和氧气同时接触易锈蚀，则为防止铁锅生锈，炒菜后可将铁锅洗净擦干；架空柴火可增加氧气流通，促进燃烧，使篝火更旺，故D正确。 故选D。 5. 下列没有发生化学变化的是 A.盐酸制药物 B.海水晒盐 C.氢氧化钠制肥皂 D.钟乳石及石柱的形成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸制药物的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、海水晒盐是将水分蒸发，只是混合物的分离。没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意； C、氢氧化钠与油脂发生皂化反应，生成肥皂和甘油，属于化学变化，故C不符合题意； D、钟乳石的形成是碳酸氢钙受热分解，生成碳酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不符合题意。 故选B。 6. 下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 A. Cu2+、SO、Na+、OH- B. K+、Na+、CO、Cl- C. K+、Fe3+、NO、SO D. Na+、Cl-、K+、NO 【答案】D 【解析】 【详解】pH<7说明溶液呈酸性，含有氢离子。 A、铜离子是蓝色的，氢离子与氢氧根离子生成水、氢氧根离子与铜离子生成氢氧化铜沉淀，均不能共存，故选项错误； B、氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能共存，故选项错误； C、铁离子是黄色，不是无色溶液，故选项错误； D、离子间结合不会生成水、气体或沉淀，且溶液为无色，故选项正确。 故选：D。 7. 下列实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 B 测量加入氢氧化钠前水的温度和加入氢氧化钠溶解后溶液的温度 所得溶液温度高于水的温度 氢氧化钠溶解时放热 C 把小木棒插入盛有浓硫酸的烧杯中 小木棒变黑 浓硫酸具有强烈腐蚀性 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，故选项说法正确； B、分别测量加入氢氧化钠前后水的温度，溶液温度高于水的温度，说明氢氧化钠溶解时放热，故选项说法正确； C、把小木棒插入盛有浓硫酸的烧杯中，小木棒变黑，说明浓硫酸具有强烈腐蚀性，故选项说法正确； D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项说法错误。 故选D。 8. 下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A. 用石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 复分解反应 B. 比较锌和铜的金属活动性：Zn+Cu(OH)2=Cu+Zn(OH)2 置换反应 C. 铝制品有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 D. 用氢氧化钙中处理硫酸厂废水：H2SO4+Ca(OH)2=Ca(OH)2+2H2O 中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误； B、锌不能与氢氧化铜反应，故选项错误； C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确； D、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，正确的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，中和反应不属于基本反应类型，故选项错误。 故选C。 9. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 氢氧化钙固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解 B. 一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变为银白色 C. 硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 D. 向氢氧化镁中滴加无色酚酞溶液：溶液不变色 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙不具有吸水性，氢氧化钙固体放置于空气中，表面不会潮湿并逐渐溶解，A选项错误； B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，实验现象为红棕色固体逐渐变为黑色，B选项错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，C选项错误； D、氢氧化镁难溶于水，溶液中没有氢氧根离子，所以向氢氧化镁中滴加无色酚溶液，溶液不变色，D选项正确。 故选：D。 10. 下列物质混合后发生了化学变化且有明显现象的是 A. 溶液和溶液 B. 溶液和稀硫酸 C. 和溶液 D. 溶液和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，故A不符合题意； B、氯化镁与稀硫酸不反应，故B不符合题意； C、氧化铁与氢氧化钾不反应，故C不符合题意； D、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意。 故选D。 11. 向一定量的BaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3固体，溶液质量与加入Na2CO3固体的质量变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. AB段观察到有大量气泡生成 B. BD段生成沉淀 C. C点溶液中溶质为NaCl D. E点碳酸钠溶液已经达到饱和 【答案】C 【解析】 【分析】向一定量的BaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3固体，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，每106 g碳酸钠参与反应，溶液增重62 g，溶液质量逐渐增大，稀盐酸反应完全，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，根据方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl可知，每106 g Na2CO3参与反应，溶液减少91g，溶液质量减小，氯化钡反应完全后，加入的碳酸钠固体溶解，溶液质量逐渐增大，至碳酸钠溶液饱和； 【详解】A、AB段碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有大量气泡生成，说法正确； B、BD段溶液质量减小，生成沉淀，说法正确； C、C点时氯化钡未完全反应，溶液中溶质为NaCl和BaCl2，说法错误； D、E点溶液质量不再增大，碳酸钠溶液已经达到饱和，说法正确。 故选：C。 12. 实验室区分下列各组物质的方法正确的是 选项 待区分物质 方法 A 浓盐酸和浓硫酸 滴在pH试纸上观察 B 氯化钠和碳酸钠 品尝味道 C 氢氧化钠溶液与澄清石灰水 滴加酚酞试液 D 空气和二氧化碳 伸入带火星的小木条观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸显酸性，滴在pH试纸上，试纸呈红色，浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上，试纸最终呈黑色，可以区分二者，故选项正确； B、实验室不能品尝任何药品的味道，因此不能用品尝味道的方法区分二者，故选项错误； C、氢氧化钠溶液和石灰水均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法区分二者，故选项错误； D、空气中氧气含量约为21%，不能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，也不能使带火星的木条复燃，无法区分二者，故选项错误。 故选：A。 13. 物质的检验、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧化钙固体中是否混有氢氧化钙 取样加水溶解，滴加酚酞溶液 B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样加水溶解，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，能使酚酞溶液变红，无法检验氧化钙固体中是否混有氢氧化钙，故A不符合题意； B、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，故B符合题意； C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，不符合除杂原则，故C不符合题意； D、将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，使剩余气体中混有水蒸气，不符合除杂原则，故D不符合题意。 故选B。 二、非选择题(请根据题意填写空白，26-34小题，共44分) 14. 请书写下列反应的化学方程式： （1）稀盐酸与硝酸银溶液______。 （2）稀硫酸与氯化钡溶液______。 （3）碳酸钾溶液与硝酸钡溶液______。 （4）碳酸钠溶液和氯化钙溶液______。 （5）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：。 15. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液。配制该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化反应，生成碱式硫酸铜[化学式：Cu2(OH)2SO4]和硫酸钙。配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，配制时，加入药品的次序不可弄错，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 （1）碱式硫酸铜属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （2）配制波尔多液时，用铁制容器______(填“能”或“不能”)。 （3）波尔多液_____溶液(填“是”或“不是”)。 【答案】（1）盐 （2）不能 （3）不是 【解析】 【小问1详解】 碱式硫酸铜由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 铁与硫酸铜能够反应生成硫酸亚铁和铜，因此配制波尔多液时不能用铁制容器； 【小问3详解】 溶液是均一、稳定的混合物，波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液，不是溶液。 16. 溶液与人类的生产、生活密切相关。氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）60℃时，将60g的硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。 （3）将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵______硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （4）20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为______。 【答案】（1）不饱和 （2）105 （3）小于 （4）20% 【解析】 【小问1详解】 20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和； 【小问2详解】 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，50g水中最多溶解55g硝酸钾，60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，只能溶解55g硝酸钾，则所得溶液的质量为55g+50g=105g； 【小问3详解】 将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，硝酸钾的溶解度变化大于氯化铵的溶解度变化，则析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； 【小问4详解】 20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。 17. 分类、类比是初中化常用的学习方法。 （1）到了高中我们就会知道：在化学反应前后，有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。据此我们可以推断出复分解反应与氧化还原反应之间的关系可以用如图中的______图表示(填字母)。金属单质与盐溶液的反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （2）学习了复分解反应发生的条件，同学们认识到复分解反应中至少生成水、沉淀、气体中的一种，在阅读课外资料时小美同学发现了一些反应的实质：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，发生反应的实质是：CO+2H+=H2O+CO2↑；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，发生反应的实质是：Ba2++SO=BaSO4↓。仿照示例写出中和反应的实质是______，请你写出一个符合Fe+Cu2+=Cu+Fe2+反应实质的化学方程式______。 【答案】（1） ①. A ②. 属于 （2） ①. H++OH-=H2O ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中有元素化合价升降，而复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，无化合价变化，两者互不相交，故选：A；金属单质与盐溶液发生属于置换反应，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应； 【小问2详解】 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表示为：H++OH-=H2O；符合Fe+Cu2+=Cu+Fe2+反应实质反应是铁和硫酸铜反生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 18. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答问题： 实验甲 实验乙 实验丙 碳元素“价类二维图” （1）实验甲、乙中，属于化学变化的是______(填“甲”、“乙”)。 （2）实验乙反应后溶液中一定含有的粒子除H2O外，还含有_____(填粒子符号)。 （3）实验丙反应后补充的粒子图形是______(填“A”或“B”)。 A. B. （4）结合碳元素“价类二维图”判断下列说法错误的是______(填字母)。 a.D点对应的物质能使紫色石蕊溶液变红 b.E点对应的物质一定是Na2CO3 c.B点对应的物质和C点对应的物质可以相互转化 【答案】（1）乙 （2）、H+ （3）B （4）b 【解析】 【小问1详解】 由变化的特征可知，实验乙中生成了新物质，属于化学变化； 【小问2详解】 稀盐酸与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀和硝酸，实验乙反应后溶液中一定含有的粒子除H+外，还含有、H2O； 【小问3详解】 实验丙为过氧化氢分解生成了水和氧气，由质量守恒定律可知，每2个过氧化氢分子生成了2个水子和1个氧分子，由反应后补充的一个水分子，粒子图形是B； 【小问4详解】 a.由化合价原则和物质的性质可知，D点对应的物质是碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故说法正确； b. E点对应的物质属于碳酸盐，可能是Na2CO3，故说法不正确； c.由“价类二维图”可知，B点对应的物质是一氧化碳，C点对应的物质是二氧化碳，一氧化碳燃烧等可生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，在一定条件下可以相互转化，故说法不正确； 故选b。 19. 同学们想利用下列实验装置选择适当的药品完成氧气、二氧化碳制取和部分性质实验，请回答问题。 I.氧气的制取与性质 （1）实验室用装置A制氧气，反应的化学方程式为______。 （2）用装置A制氧气，有如下步骤，其正确的操作顺序为______(填字母)。 A. 用带有导管的橡胶塞塞紧管口 B. 将试管口略向下倾斜固定在铁架台上 （3）收集氧气后，在E中做硫燃烧实验，将集气瓶中的水换成_____(填字母)溶液吸收效果会更好。 A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 细沙 II.二氧化碳的制取与性质 （4）实验室制取二氧化碳气体，选择的发生装置是_____(填字母)。 （5）若用F装置收集二氧化碳，瓶内空气应从导管的_____(填字母)端排出。 III.氢气制取： （6）实验室用锌和稀硫酸制取氢气。若静止在如图H所示时刻，左侧试管内气体压强______(填“大于”或“小于”或“等于”)右侧试管内气体压强。 【答案】（1） （2）AB （3）A （4）B （5）b （6）大于 【解析】 【小问1详解】 装置A试管口有棉花团，该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 实验过程中应先连接装置检查装置气密性，再装药品、塞橡皮塞，然后固定，故选AB； 【小问3详解】 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与碱反应，则将集气瓶中的水换成氢氧化钠溶液吸收效果会更好，故选A； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳气体，适用于固-液常温型，发生装置选B，故填：B； 【小问5详解】 二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳，气体应从c端通入，瓶内空气应从导管的b端排出，故填：b； 【小问6详解】 锌与稀硫酸反应生成氢气，造成左侧试管内气体体积增多，压强增大，在气压的作用下，将右侧试管中的水排出，若静止在如图所示时刻，左侧试管内气体压强大于右侧试管内气体压强，故填：大于。 20. 中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“稀硫酸列车运行地图”。“2~5号站”各站的对应物质属于不同类别。 （1）列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化属于_____变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为_____。 （3）“3号站”的物质为氢氧化钡。稀硫酸经过“3号站”反应的化学方程式为_____。 （4）稀硫酸经过“4号站”遇到了纯碱溶液，“4号站”出现的实验现象为溶液中产生气泡。稀硫酸列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，且溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）化学 （2）CuO （3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 氧化铜是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，属于氧化物，能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成，“2号站”中物质的化学式为CuO； 【小问3详解】 “3号站”的物质为氢氧化钡，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； 【小问4详解】 稀硫酸列车途经“5号站”时，反应得到了最轻的单质气体（氢气），发生的反应是活泼金属与盐酸反应，可能是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 21. 现有一瓶未塞紧瓶塞的氢氧化钠固体(样品中不含水分)，为了探究其成分及含量，某实验小组的同学取适量样品，加水充分溶解，进行了如图实验，请回答问题： （1）写出A烧杯中发生反应的化学方程式______。 （2）求B烧杯中能与氢氧化钡反应的物质的质量_____。 （3）原样品中氢氧化钠的质量是_____。 （4）第一步实验所加水的质量是_____。 （5）假设A烧杯中无明显现象的反应恰好完全反应，用溶质质量分数36.5%的浓盐酸配制100g该稀盐酸，需要水和浓盐酸的质量比为______。 【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）5.3 （3）32 （4）177.1 （5）3：2 【解析】 【小问1详解】 A烧杯中无明显现象，而碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则A烧杯中发生反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； 【小问2详解】 B烧杯中，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，设碳酸钠的质量为x， x=5.3g； 【小问3详解】 结合前面分析，可求出碳酸钠的质量为5.3g，而B烧杯中氢氧化钠和碳酸钠的质量为：，则样品中氢氧化钠的质量为； 【小问4详解】 设B烧杯中生成的氢氧化钠的质量为y， y=4g， 则C烧杯中溶液的质量为（21.3g-5.3g+4g）÷5%=400g，根据质量守恒定律，可知烧杯B中溶液的质量为400g+9.85g-300g=109.85g，则加入水的质量为109.85g×2-42.6g=177.1g； 【小问5详解】 根据其中分析可知，烧杯A中氢氧化钠的质量为21.3g-5.3g=16g，设消耗的稀盐酸中溶质质量为z， z=14.6g， 由于稀释前后溶质质量不变，则需要浓盐酸的质量为14.6g÷36.5%=40g，需要水的质量为100g-40g=60g，需要水和浓盐酸的质量比为60g：40g=3：2。 22. 同学们在学习了酸碱盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【提出问题1】 （1）通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠在水溶液中以_____(填分子、原子或离子)的形式存在，其中_____(填一种离子符号)能使无色酚酞溶液变为红色。 （2）实验B中观察到气球膨胀，理由是______(填写化学方程式)，造成瓶内气体减少，压强_____(选填“大于”或“小于”)外界大气压的缘故。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层液呈红色。 【提出问题2】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)？ 【初步结论】 （3）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有_____(填离子符号)。 【实验探究】小德同学取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。观察到没有沉淀产生，溶液呈红色，得出上层清液中肯定没有Ca2+。 （4）小强取少量上层清液于试管中，逐滴加入足量_____；刚开始没观察到明显现象，过一会观察到溶液中有气泡产生，溶液颜色由红色变为无色。从而得出上层清液中肯定有OH-、CO。 【实验结论】 （5）烧杯D中上层清液的溶质有(指示剂除外)_____(填物质名称)。 【深入交流】 （6）同学们画出小强同学实验中滴加足量某溶液的过程中溶液中离子数量变化的图像(如图)，其中表示“CO”数量变化的是______(填序号)。 【答案】（1） ①. 离子 ②. OH- （2） ①. ②. 小于 （3）Na+、Cl-、OH- （4）稀盐酸(稀硫酸) （5）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 （6）③ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，在水溶液中会发生电离，以离子的形式存在；能使无色酚酞溶液变红的是氢氧根离子，其离子符号为OH-； 【小问2详解】 实验B中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；该反应消耗了瓶内的二氧化碳气体，导致瓶内气体减少，瓶内压强小于外界大气压； 【小问3详解】 A实验中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B实验中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，烧杯D上层液中含有酚酞，溶液呈红色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，还有生成的氯化钠，则肯定含有Na+、Cl-、OH-； 【小问4详解】 依据结论上层清液中肯定有OH-、CO，则加入的试剂为稀盐酸（或稀硫酸），稀盐酸先与氢氧根离子反应生成水，无明显现象；再与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，有气泡产生；溶液不再显碱性，由红色变为无色； 【小问5详解】 综上分析，溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠、还有生成的氯化钠； 【小问6详解】 小强同学实验中加入稀盐酸（或稀硫酸）后，先与氢氧根离子反应，再与碳酸根离子反应，故开始时碳酸根离子的数量不变，后减少，故选③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市德强中学2024-2025学年九年级上学期化学月考试题 一、选择题(1-13小题，共26分) 1. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 2. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 测溶液的 C. 溶解固体 D. 检查装置气密性 3. 在国际气象界，二十四节气被誉为“中国的第五大发明”。下列有关说法不正确的是 A. 大暑：天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于氧气溶解度降低 B. 雨水：一般雨水的pH=7 C. 芒种：为适合谷类作物种植，农业上用熟石灰改良酸性土壤 D. 大雪：大雪时节，公路上积雪可用氯化钠来消除 4. 归纳总结化学知识是学习化学的基本方法，表中归纳总结完全正确的一组是 A.安全常识 B.物质的性质与用途 发生一氧化碳中毒——呼吸新鲜空气 进入沼气池——先做灯火实验 N2化学性质不活泼——作保护气 O2具有氧化性——作气体燃料 C.物质构成奥秘 D.生活经验 盐都是由金属离子和酸根离子构成的 金刚石和C60都是由碳原子构成的 为防止铁锅生锈——炒菜后将铁锅洗净擦干 使篝火更旺——架空柴火 A. A B. B C. C D. D 5. 下列没有发生化学变化的是 A.盐酸制药物 B.海水晒盐 C.氢氧化钠制肥皂 D.钟乳石及石柱的形成 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 A. Cu2+、SO、Na+、OH- B. K+、Na+、CO、Cl- C. K+、Fe3+、NO、SO D. Na+、Cl-、K+、NO 7. 下列实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 B 测量加入氢氧化钠前水的温度和加入氢氧化钠溶解后溶液的温度 所得溶液温度高于水的温度 氢氧化钠溶解时放热 C 把小木棒插入盛有浓硫酸的烧杯中 小木棒变黑 浓硫酸具有强烈腐蚀性 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 8. 下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 A. 用石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 复分解反应 B. 比较锌和铜的金属活动性：Zn+Cu(OH)2=Cu+Zn(OH)2 置换反应 C. 铝制品有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 D. 用氢氧化钙中处理硫酸厂废水：H2SO4+Ca(OH)2=Ca(OH)2+2H2O 中和反应 9. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 氢氧化钙固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解 B. 一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体逐渐变为银白色 C. 硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 D. 向氢氧化镁中滴加无色酚酞溶液：溶液不变色 10. 下列物质混合后发生了化学变化且有明显现象的是 A. 溶液和溶液 B. 溶液和稀硫酸 C. 和溶液 D. 溶液和溶液 11. 向一定量的BaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3固体，溶液质量与加入Na2CO3固体的质量变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. AB段观察到有大量气泡生成 B. BD段生成沉淀 C. C点溶液中溶质为NaCl D. E点碳酸钠溶液已经达到饱和 12. 实验室区分下列各组物质的方法正确的是 选项 待区分物质 方法 A 浓盐酸和浓硫酸 滴在pH试纸上观察 B 氯化钠和碳酸钠 品尝味道 C 氢氧化钠溶液与澄清石灰水 滴加酚酞试液 D 空气和二氧化碳 伸入带火星的小木条观察 A. A B. B C. C D. D 13. 物质的检验、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧化钙固体中是否混有氢氧化钙 取样加水溶解，滴加酚酞溶液 B 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(请根据题意填写空白，26-34小题，共44分) 14. 请书写下列反应的化学方程式： （1）稀盐酸与硝酸银溶液______。 （2）稀硫酸与氯化钡溶液______。 （3）碳酸钾溶液与硝酸钡溶液______。 （4）碳酸钠溶液和氯化钙溶液______。 （5）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液______。 15. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液。配制该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化反应，生成碱式硫酸铜[化学式：Cu2(OH)2SO4]和硫酸钙。配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，配制时，加入药品的次序不可弄错，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 （1）碱式硫酸铜属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （2）配制波尔多液时，用铁制容器______(填“能”或“不能”)。 （3）波尔多液_____溶液(填“是”或“不是”)。 16. 溶液与人类的生产、生活密切相关。氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）60℃时，将60g的硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。 （3）将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵______硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （4）20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为______。 17. 分类、类比是初中化常用的学习方法。 （1）到了高中我们就会知道：在化学反应前后，有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。据此我们可以推断出复分解反应与氧化还原反应之间的关系可以用如图中的______图表示(填字母)。金属单质与盐溶液的反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （2）学习了复分解反应发生的条件，同学们认识到复分解反应中至少生成水、沉淀、气体中的一种，在阅读课外资料时小美同学发现了一些反应的实质：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，发生反应的实质是：CO+2H+=H2O+CO2↑；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，发生反应的实质是：Ba2++SO=BaSO4↓。仿照示例写出中和反应的实质是______，请你写出一个符合Fe+Cu2+=Cu+Fe2+反应实质的化学方程式______。 18. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答问题： 实验甲 实验乙 实验丙 碳元素“价类二维图” （1）实验甲、乙中，属于化学变化的是______(填“甲”、“乙”)。 （2）实验乙反应后溶液中一定含有的粒子除H2O外，还含有_____(填粒子符号)。 （3）实验丙反应后补充的粒子图形是______(填“A”或“B”)。 A. B. （4）结合碳元素“价类二维图”判断下列说法错误的是______(填字母)。 a.D点对应的物质能使紫色石蕊溶液变红 b.E点对应的物质一定是Na2CO3 c.B点对应的物质和C点对应的物质可以相互转化 19. 同学们想利用下列实验装置选择适当的药品完成氧气、二氧化碳制取和部分性质实验，请回答问题。 I.氧气的制取与性质 （1）实验室用装置A制氧气，反应的化学方程式为______。 （2）用装置A制氧气，有如下步骤，其正确的操作顺序为______(填字母)。 A. 用带有导管的橡胶塞塞紧管口 B. 将试管口略向下倾斜固定在铁架台上 （3）收集氧气后，在E中做硫燃烧实验，将集气瓶中的水换成_____(填字母)溶液吸收效果会更好。 A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 细沙 II.二氧化碳的制取与性质 （4）实验室制取二氧化碳气体，选择的发生装置是_____(填字母)。 （5）若用F装置收集二氧化碳，瓶内空气应从导管的_____(填字母)端排出。 III.氢气制取： （6）实验室用锌和稀硫酸制取氢气。若静止在如图H所示时刻，左侧试管内气体压强______(填“大于”或“小于”或“等于”)右侧试管内气体压强。 20. 中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“稀硫酸列车运行地图”。“2~5号站”各站的对应物质属于不同类别。 （1）列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化属于_____变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为_____。 （3）“3号站”的物质为氢氧化钡。稀硫酸经过“3号站”反应的化学方程式为_____。 （4）稀硫酸经过“4号站”遇到了纯碱溶液，“4号站”出现的实验现象为溶液中产生气泡。稀硫酸列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，且溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为_____。 21. 现有一瓶未塞紧瓶塞的氢氧化钠固体(样品中不含水分)，为了探究其成分及含量，某实验小组的同学取适量样品，加水充分溶解，进行了如图实验，请回答问题： （1）写出A烧杯中发生反应的化学方程式______。 （2）求B烧杯中能与氢氧化钡反应的物质的质量_____。 （3）原样品中氢氧化钠的质量是_____。 （4）第一步实验所加水的质量是_____。 （5）假设A烧杯中无明显现象的反应恰好完全反应，用溶质质量分数36.5%的浓盐酸配制100g该稀盐酸，需要水和浓盐酸的质量比为______。 22. 同学们在学习了酸碱盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【提出问题1】 （1）通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠在水溶液中以_____(填分子、原子或离子)的形式存在，其中_____(填一种离子符号)能使无色酚酞溶液变为红色。 （2）实验B中观察到气球膨胀，理由是______(填写化学方程式)，造成瓶内气体减少，压强_____(选填“大于”或“小于”)外界大气压的缘故。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层液呈红色。 【提出问题2】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)？ 【初步结论】 （3）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有_____(填离子符号)。 【实验探究】小德同学取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。观察到没有沉淀产生，溶液呈红色，得出上层清液中肯定没有Ca2+。 （4）小强取少量上层清液于试管中，逐滴加入足量_____；刚开始没观察到明显现象，过一会观察到溶液中有气泡产生，溶液颜色由红色变为无色。从而得出上层清液中肯定有OH-、CO。 【实验结论】 （5）烧杯D中上层清液的溶质有(指示剂除外)_____(填物质名称)。 【深入交流】 （6）同学们画出小强同学实验中滴加足量某溶液的过程中溶液中离子数量变化的图像(如图)，其中表示“CO”数量变化的是______(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $