精品解析：辽宁省鞍山市第二十六中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

九年化学寒假作业验收 （本试卷共14小题，满分50分化学和物理考试时长共150分钟） 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列属于化学变化的是 A. 石灰浆抹墙 B. 浓硫酸吸水 C. 灯泡通电发光 D. 盐酸挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，石灰浆涂抹墙壁变硬是因为和空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A选项符合题意； B、浓硫酸吸水的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、灯泡通电发光，是由电能转化为光能和热能，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、盐酸挥发是由液态变为气态，只是物质状态的变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. “雪碧”汽水 C. 冰、水混合物 D. 生理盐水 【答案】C 【解析】 【分析】溶液是指将一种或多种物质分散在另一种物质中形成均一稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性； 【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，故错误； B、雪碧汽水是碳酸溶液，故错误； C、冰水混合物是纯净物，故不是溶液，正确； D、生理盐水是氯化钠溶液，故错误。故选C。 3. 下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是 A. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 B. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+ C. 打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾 D. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈，故选项说法正确； B、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+，故选项说法正确； C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会产生白雾，浓硫酸没有，故选项说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确。 故选C。 4. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A. 用Ca(OH)2制波尔多液 B. 用Ca(OH)2作建筑材料 C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确； B、氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，即氢氧化钙能吸收二氧化碳转化为坚硬的碳酸钙，故选项说法正确； C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。 故选C。 5. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B. 洗手液b的酸性比a强 C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】B 【解析】 【分析】pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性。 【详解】A. 洗手液a的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，此选项正确； B. 洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，此选项错误； C. 洗手液c 的pH>7，溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，此选项正确； D. 洗手液d的pH>7，溶液显碱性，洗手液a的pH<7，溶液显酸性。所以洗手液d和a混合液可能显中性，则混合液的pH可能等于7，此选项正确。 故选B。 6. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。 故选B。 7. 现用98％的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20％的稀硫酸（密度为 ），下列说法正确的是 A. 配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流 B. 该稀硫酸中，溶质质量：溶剂质量＝1：5 C. 实验中需要用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等 D. 量取浓硫酸时仰视读数，导致溶质质量分数结果偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是搅拌，加快散热，故A错误； B、稀硫酸的溶质质量分数为20%，则溶剂与溶质的质量比为4:1，故B错误； C、稀释溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒以及胶头滴管，天平不是玻璃仪器，故C错误； D、用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配制的稀硫酸中溶质的质量分数偏大，故D正确。 故选D。 8. 推理是一种重要的思维方法。以下推理合理的是 A. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，则铁丝也能在空气中燃烧 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； B、铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，但铁丝不能在空气中燃烧，说法错误，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应不属于置换反应，说法错误，不符合题意； D、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，氢气具有可燃性，因此氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是 A. 合金属于纯净物 B. 合金中只含金属元素 C. 合金的硬度比其成分金属小 D. 废旧合金需回收利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”，所以合金属于混合物。A错。 B、 合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定只含金属元素。B错。 C、合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。C错。 D、为节约使用金属材料，加强环境保护，废旧合金需回收利用。D正确。 综上所述：选择D。 10. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。实验中可观察到②中铁丝生锈，④中铁丝加热至一定温度后发生剧烈燃烧。下列说法中不正确的是 A. 对比①②可知，接触水是铁生锈的条件之一 B. 对比①④可知，温度达到着火点是铁燃烧的条件之一 C. 实验结束后，②中的小气球会胀大 D. ④中的干沙可更换成水 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中的铁丝与氧气接触，②中的铁丝与氧气、水接触，实验中观察到①中的铁丝不生锈，②中的铁丝生锈，则对比得出水是铁生锈的条件之一，故选项说法正确； B、①中的铁丝只与氧气接触，④中的铁丝与氧气接触且有加热棒加热，试管中观察到④中的铁丝燃烧，①中的铁丝没有燃烧，则对比得出温度达到着火点是铁燃烧的条件之一，故选项说法正确； C、②中的铁丝与氧气、水接触，则一段时间后铁丝生锈消耗装置中的氧气，瓶中的气体减少，压强减小，则气球会变小，故选项说法错误； D、铁丝燃烧会产生高温的熔化物，为防止炸裂瓶底需要在瓶底放一些水或细沙，故选项说法正确。 故选C。 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4小题 11. 化学实验是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。 【实验一】配制溶液 （1）实验室常用溶质质量分数为的溶液制取少量氧气。配制的溶液步骤如下：计算：市售溶液溶质质量分数通常为。配制的溶液，需要的溶液质量为_____g。 量取和混匀：量取所需溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。 装瓶贴标签：把配制好的稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签，在如图标签中填上相应的内容_____。 【实验二】探究中和反应 （2）为探究稀盐酸与氢氧化钠的中和反应。利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体是_____。 ②图中b点所示溶液中的溶质是_____。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_____。 ④毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是_____。 ⑤明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因（用化学方程式表示）_____。 【实验三】海水提取粗盐 （3）利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示。回答下列问题： ①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____（填相应的字母）。 A海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 C.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 ③粗盐提纯的过程中，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_____。 【答案】（1） ①. 100 ②. （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 氯化钠 ③. ④. 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高 ⑤. （3） ①. 不变 ②. AC ③. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 配制的溶液，需要的溶液质量为； 把配制好的稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签，标签要注明溶液名称和溶质质量分数，即； 【小问2详解】 ①由图2可知，溶液一开始的pH大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸逐滴滴到氢氧化钠溶液中，则反应前烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液； ②由图2可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则b点所示溶液中的溶质是氯化钠； ③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； ④毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高； ⑤氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量不变； ② A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确，符合题意； B、在蒸发池中，水蒸发了，则海水中水的质量逐渐减少，说法错误，不符合题意； C、结晶池中氯化钠结晶析出，则析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选：AC； ③粗盐提纯的过程中，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 12. 阅读下列科普短文，回答问题。 科技助力人工碳循环 我国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。 也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。 途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与。 途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇的工艺。 途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。 科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡，达到碳中和。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。 （1）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为_____能。 （2）中元素的化合价为－2，则元素的化合价是_____。 （3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行： ①减少碳排放； ②_____。 （4）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_____（选填字母序号）。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 （5）如图，写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇（OH）的化学方程式_____。 （6）下列叙述正确的是_____（填序号）。 A. 与在一定条件下可相互转化 B. 能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 C. 途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 （7）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源_____。青少年也应积极助力低碳，你的做法是_____（写一条即可）。 （8）下列关于二氧化碳的性质和用途相对应的用“－”链接。 干冰会升华 气体肥料 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 人工降雨 二氧化碳能参与光合作用 灭火剂 【答案】（1）电 （2）+4 （3）增加二氧化碳消耗 （4）A （5） （6）ABC （7） ①. 太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能 ②. 出行乘坐公交车、随手关灯、双面使用纸张 （8） 【解析】 【小问1详解】 氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为电能； 【小问2详解】 中元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中元素的化合价是+4； 【小问3详解】 基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②增加二氧化碳消耗； 【小问4详解】 A、化石燃料燃烧仍然是目前主要的能源来源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生活，措施不可行，符合题意； B、改进技术，提高能效，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，措施可行，不符合题意； C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，可以减少二氧化碳的排放，措施可行，不符合题意。 故选：A； 【小问5详解】 由流程图可知，和在催化剂和加热条件下转化为甲醇和水，化学方程式为； 【小问6详解】 A、由流程图可知，可以转化为甲醇，甲醇和水又可以反应生成，故与在一定条件下可相互转化，说法正确，符合题意； B、由流程图可知，二氧化碳是作为反应中的循环气体，氢气则是作为产物，所以该流程是尽量减少二氧化碳的排放同时达到生成氢气，可以看出能源的开发与利用是向“减碳趋氢”的方向发展，说法正确，符合题意； C、途径2是催化二氧化碳加氢生成甲醇，使用时，再利用甲醇释放出氢气和二氧化碳，二氧化碳循环利用继续加氢生成甲醇，解决了氢气低成本制取和有效储存的难题，说法正确，符合题意。 故选：ABC； 【小问7详解】 新能源如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等； 青少年积极助力低碳的做法：出行乘坐公交车、随手关灯、双面使用纸张等； 【小问8详解】 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；二氧化碳能参与植物光合作用，可用作气体肥料；干冰是固态二氧化碳，干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故：<>。 13. 化学课上，老师提供了如图装置用于制取氢气。 （1）同学们选择了一瓶未知浓度的稀硫酸和锌粒反应制取和收集纯净的氢气，选用的装置是_____（填字母）。 （2）若收集干燥的氢气，气体可先通过装有试剂X的F装置干燥，试剂X是_____，再选用装置_____收集（填字母）。 （3）同学们将一定量的锌粒放到稀硫酸中恰好完全反应，得到氢气，请估算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为_____。 （4）实验过程中，同学们发现稀硫酸和锌粒反应有点快，为了减缓反应速率，提出如下解决方案： 方案一：更换仪器 具体做法是：_____（需写出更换前后仪器名称）。 方案二：稀释溶液 向发生装置加少量水，减小稀硫酸的浓度。稀释后，产生氢气的质量_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。或者用浓硫酸和水重新配制浓度较小的稀硫酸。配制过程中一定要在烧杯中先倒入_____，再慢慢倒入另一种液体，并用玻璃棒不断搅拌。 方案三：改变金属颗粒大小 使用颗粒更_____（填“大”或“小”）的锌粒。 方案四：改变温度 将发生装置放在冰水中，原理是_____。 方案五：更换酸种类 将稀硫酸换成盐酸。经过讨论同学们认为，从收集气体的纯度角度分析，该方案不可行，理由是_____。 【答案】（1）BE （2） ①. 浓硫酸 ②. D （3）19.6% （4） ①. 将长颈漏斗换为分液漏斗 ②. 不变 ③. 水 ④. 大 ⑤. 降低温度，单位体积内的活化分子数减少，则反应速率减小 ⑥. 由于盐酸能挥发出氯化氢气体，会使收集的气体不纯 【解析】 【小问1详解】 反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，氢气难溶于水，且空气不易混入水中，采用排水法收集氢气较为纯净，故选E为收集装置； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，所以气体可先通过装有浓硫酸的装置F干燥，试剂X是浓硫酸，收集较干燥的氢气，由于氢气密度比空气小，则收集装置选向下排空气装置：D； 【小问3详解】 设稀硫酸中溶质的质量分数为x 解得：x=19.6% 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%； 【小问4详解】 为了减缓反应速率，需要将长颈漏斗换为分液漏斗，通过分液漏斗活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率； 向发生装置加少量水，减小稀硫酸的浓度，氢离子浓度减小，但是氢离子总量不变，则生成氢气的总质量不变；稀释硫酸时，要把硫酸缓缓地沿器壁注入水中同时用玻璃棒搅拌，所以配制过程中在烧杯中先倒入水； 反应物接触面积越大，反应月剧烈。为了减缓反应速率，使用颗粒更大的锌粒，会使反应速度减缓； 将发生装置放在冰水中，降低温度，单位体积内的活化分子数减少，则反应速率减小； 由于盐酸能挥发出氯化氢气体，会使收集的气体不纯，则将稀硫酸换成稀盐酸的方案不可行。 14. 我们在做探究实验时只有科学分析实验现象，才能获得正确的结论。 操作 现象 结论 实验一 挤压胶头滴管，将水加入试管中 _____ 溶解时温度降低；NaOH溶解时温度升高。 实验二 挤入浓氨水，探究微观粒子的运动 在热水中的棉花比空气中红得更快 _____ 实验三 _____ 三种金属活动性顺序是 实验四 灼烧等体积的小木块和小煤块 _____ 可燃物燃烧条件：需要温度达到着火点 实验五 一段时间后铁锈消失，_____。 氧化铁能与酸反应，①中反应的化学方程式为_____。 实验六 轻晃试管一段时间 实验A_____ 实验B_____ 实验A中反应的化学方程式为_____，氢氧化钠、氢氧化钙溶液能与反应。 【答案】 ①. 左侧玻璃管内红墨水液柱下降，右侧玻璃管内红墨水液柱上升 ②. 温度越高，氨分子（或分子、微观粒子）运动速率越快 ③. 锌丝表面附着一层红色粉末，银丝表面无明显变化 ④. 二者都能燃烧，但小木块先被点燃（合理即可） ⑤. 溶液由无色变为黄色 ⑥. Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O  ⑦. 试管内产生白色沉淀，液面上升 ⑧. 试管内液面上升 ⑨. CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 【解析】 【详解】实验一： 由结论知，NH4NO3溶解时温度降低，NaOH溶解时温度升高，则左侧试管内温度降低，气体收缩，玻璃管内红墨水液柱下降；右侧试管内温度升高，气体膨胀，玻璃管内红墨水液柱上升； 实验二： 由现象知，在热水中的棉花比空气中红得更快，说明温度越高，氨分子（或分子、微观粒子）运动速率越快；运动速率越快； 实验三： 由结论知，三种金属活动性顺序是Zn>Cu>Ag，则锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，银与硫酸铜不反应，所以实验现象为锌丝表面附着一层红色粉末，银丝表面无明显变化； 实验四： 由结论知，可燃物燃烧条件：需要温度达到着火点，小木条的着火点比小煤块低，则现象为二者都能燃烧，但小木块先被点燃； 实验五： 氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O ，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后溶液都由无色变为黄色； 实验六： 碱溶液能与CO2反应生成盐和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内气压变小，则实验A中出现白色沉淀，液面上升，实验B试管中的液面上升；实验A中反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年化学寒假作业验收 （本试卷共14小题，满分50分化学和物理考试时长共150分钟） 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列属于化学变化的是 A. 石灰浆抹墙 B. 浓硫酸吸水 C. 灯泡通电发光 D. 盐酸挥发 2. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. “雪碧”汽水 C. 冰、水混合物 D. 生理盐水 3. 下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是 A. 稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 B. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+ C. 打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾 D. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小 4. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是 A. 用Ca(OH)2制波尔多液 B. 用Ca(OH)2作建筑材料 C. 用NaOH溶液检验CO2 D. 用NaOH固体干燥某些气体 5. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B. 洗手液b的酸性比a强 C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7 6. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿 7. 现用98％的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20％的稀硫酸（密度为 ），下列说法正确的是 A. 配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流 B. 该稀硫酸中，溶质质量：溶剂质量＝1：5 C. 实验中需要用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等 D. 量取浓硫酸时仰视读数，导致溶质质量分数结果偏大 8. 推理是一种重要的思维方法。以下推理合理的是 A. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，则铁丝也能在空气中燃烧 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯 9. 合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是 A. 合金属于纯净物 B. 合金中只含金属元素 C. 合金的硬度比其成分金属小 D. 废旧合金需回收利用 10. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。实验中可观察到②中铁丝生锈，④中铁丝加热至一定温度后发生剧烈燃烧。下列说法中不正确的是 A. 对比①②可知，接触水是铁生锈的条件之一 B. 对比①④可知，温度达到着火点是铁燃烧的条件之一 C. 实验结束后，②中的小气球会胀大 D. ④中的干沙可更换成水 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4小题 11. 化学实验是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。 【实验一】配制溶液 （1）实验室常用溶质质量分数为的溶液制取少量氧气。配制的溶液步骤如下：计算：市售溶液溶质质量分数通常为。配制的溶液，需要的溶液质量为_____g。 量取和混匀：量取所需溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合。 装瓶贴标签：把配制好的稀溶液装入试剂瓶中，贴上标签，在如图标签中填上相应的内容_____。 【实验二】探究中和反应 （2）为探究稀盐酸与氢氧化钠的中和反应。利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体是_____。 ②图中b点所示溶液中的溶质是_____。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_____。 ④毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是_____。 ⑤明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因（用化学方程式表示）_____。 【实验三】海水提取粗盐 （3）利用海水提取粗盐，提纯氯化钠的过程如图所示。回答下列问题： ①一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____（填相应的字母）。 A海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 C.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 ③粗盐提纯的过程中，其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_____。 12. 阅读下列科普短文，回答问题。 科技助力人工碳循环 我国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。 也是巨大的碳资源。目前，的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 根据与其他能源的耦合方式不同，的转化利用技术可分为以下三条途径。 途径1：耦合化石能源的转化利用技术。如与催化重整为与。 途径2：耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇的工艺。 途径3：直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。 科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡，达到碳中和。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。 （1）氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为_____能。 （2）中元素的化合价为－2，则元素的化合价是_____。 （3）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行： ①减少碳排放； ②_____。 （4）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_____（选填字母序号）。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 （5）如图，写出和在催化剂和加热条件下转化为甲醇（OH）的化学方程式_____。 （6）下列叙述正确的是_____（填序号）。 A. 与在一定条件下可相互转化 B. 能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 C. 途径2解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 （7）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源_____。青少年也应积极助力低碳，你的做法是_____（写一条即可）。 （8）下列关于二氧化碳的性质和用途相对应的用“－”链接。 干冰会升华 气体肥料 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 人工降雨 二氧化碳能参与光合作用 灭火剂 13. 化学课上，老师提供了如图装置用于制取氢气。 （1）同学们选择了一瓶未知浓度的稀硫酸和锌粒反应制取和收集纯净的氢气，选用的装置是_____（填字母）。 （2）若收集干燥的氢气，气体可先通过装有试剂X的F装置干燥，试剂X是_____，再选用装置_____收集（填字母）。 （3）同学们将一定量的锌粒放到稀硫酸中恰好完全反应，得到氢气，请估算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为_____。 （4）实验过程中，同学们发现稀硫酸和锌粒反应有点快，为了减缓反应速率，提出如下解决方案： 方案一：更换仪器 具体做法是：_____（需写出更换前后仪器名称）。 方案二：稀释溶液 向发生装置加少量水，减小稀硫酸的浓度。稀释后，产生氢气的质量_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。或者用浓硫酸和水重新配制浓度较小的稀硫酸。配制过程中一定要在烧杯中先倒入_____，再慢慢倒入另一种液体，并用玻璃棒不断搅拌。 方案三：改变金属颗粒大小 使用颗粒更_____（填“大”或“小”）的锌粒。 方案四：改变温度 将发生装置放在冰水中，原理是_____。 方案五：更换酸种类 将稀硫酸换成盐酸。经过讨论同学们认为，从收集气体的纯度角度分析，该方案不可行，理由是_____。 14. 我们在做探究实验时只有科学分析实验现象，才能获得正确的结论。 操作 现象 结论 实验一 挤压胶头滴管，将水加入试管中 _____ 溶解时温度降低；NaOH溶解时温度升高。 实验二 挤入浓氨水，探究微观粒子的运动 在热水中的棉花比空气中红得更快 _____ 实验三 _____ 三种金属活动性顺序是 实验四 灼烧等体积的小木块和小煤块 _____ 可燃物燃烧条件：需要温度达到着火点 实验五 一段时间后铁锈消失，_____。 氧化铁能与酸反应，①中反应的化学方程式为_____。 实验六 轻晃试管一段时间 实验A_____ 实验B_____ 实验A中反应的化学方程式为_____，氢氧化钠、氢氧化钙溶液能与反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $