7.3.2 乙酸 课件-2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 课时2 乙酸 传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。 杜康酿酒 他儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移居江苏省镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟(zāo) 扔掉可惜，就把酒糟浸泡在水缸里。 课堂导入 到了二十一日的酉时，一开缸 一股从来没有闻过的香气扑鼻而来 黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。 一、乙酸的物理性质 颜色 气味 状态(通常) 熔点 沸点 挥发性 溶解性 无色 有强烈刺激性气味 液态 易溶于水和乙醇 16.6℃ 118℃ 易挥发 一、乙酸的物理性质 温度低于16.6℃，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称冰醋(乙)酸。 二、乙酸的组成与结构 请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 羧基 —COOH 或 C2H4O2 H O H H—C—C—O—H 乙酸中含有官能团一COOH（羧基），它具有哪些化学性质呢？ CH3COOH 羧的来源 气 羊 酉 夋 羊 夋 羧基是含氧的酸性官能团！ 二、乙酸的组成与结构 由上可知，大家分析下羧字如何而来 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 乙酸呈酸性 酸性:乙酸>碳酸 CH3COOH＞H2CO3 你还能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？ 请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案验证。 1、酸性 三、乙酸的化学性质 请根据以下药品，设计实验验证上述性质：Na2CO3、醋酸、澄清石灰水等 以强制弱 酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3 三、乙酸的化学性质 根据反应判断在羧基官能团中是什么键断裂导致酸性？ 1 三、乙酸的化学性质 羧基 结构分析 羰基 羟基 基团间相互有影响！ 受C=O的影响：C-O单键、H-O健更易断 0.1 mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001 mol/L，由引你能得出什么结论？ 2 乙酸在水溶液中不完全电离，具有弱酸性 为什么乙酸具有酸性，将其结构展开，观察是羧酸中什么化学键断裂导致的 1、乙酸是一种重要的有机酸，具有酸的通性(弱酸性) ①与指示剂反应 ②与金属反应（Na) ③与碱性氧化物反应（CuO) ④与碱反应（NaOH) ⑤与盐反应（Na2CO3) 乙酸能使紫色石蕊溶液变红 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑ CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O 三、乙酸的性质 　　 物质 比较内容　　　　　 醇 -OH 水 HOH 碳酸 (HO)2C=O 羧酸 -COOH 氢氧原子团上氢原子 活动性 酸碱性 与Na反应 与NaOH反应 与NaHCO3反应 中性 反应放出H2 不反应 不反应 弱酸性 反应放出H2 反应 反应放出CO2 增强 中性 反应放出H2 不反应 不反应 弱酸性 反应放出H2 反应 不反应 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 三、乙酸的性质 生活小片断 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 三、乙酸的化学性质 烧鱼时乙酸与乙醇发生了什么反应？ 1.加入几颗碎瓷片； 2.往试管中加入3 mL乙醇； 3.边振荡边加入2 mL浓硫酸，待冷却后再加入 2mL乙酸； 4.按图所示连接装置，缓慢加热，将产物通入到饱和碳酸钠溶液的液面上。 【实验操作】 三、乙酸的化学性质 第 页 【实验现象】 溶液分层，液面上有透明的不溶于水的油状液体产生；并可闻到香味。 【结论】 在浓硫酸、加热的条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。 乙酸乙酯 三、乙酸的化学性质 定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。　 注意：酯化反应是可逆反应，应当使用“可逆号 ” 酯化反应也可以看作取代反应。 酯化反应属于哪种有机反应类型？ 乙酸乙酯 CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 浓H2SO4 △ 2、乙酸的酯化反应 三、乙酸的化学性质 乙酸和乙醇生成的酯叫。。。 CH3—C—O—C2H5 + H2O O CH3—C—O—H+H—O—C2H5 O CH3—C—O—H+H—O—C2H5 O CH3—C—O—C2H5 + H2O O 如何验证反应中是按哪种方式脱水的？ CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 18 18 18 18 方式一： 方式二： 浓H2SO4 △ 浓H2SO4 △ 酯化反应可能的断键方式有哪些？ 同位素示踪法 √ 反应机理: 酸脱羟基，醇脱氢结合成水 浓H2SO4 △ 三、乙酸的化学性质 根据乙酸乙醇酯化反应方程式，思考断键。。。我们展开来看，方便观察 碎瓷片防暴沸 导管在饱和Na2CO3液面上： 防倒吸 长导管作用：导气兼冷凝 加物顺序： 乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3溶液作用： ①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 浓硫酸：催化剂、吸水剂 沸点： 乙酸乙酯（77.1） 乙醇（78.3 ℃ ） 乙酸（118℃） 小心加热： ①减少乙酸、乙醇的挥发。 ②加快反应速率 ③蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。 三、乙酸的化学性质 注意：切勿先加浓硫酸，因为如果先加浓硫酸再加其它物质，其它物质会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于乙醇或乙酸会放出大量的热而使液体飞溅。 （2）一种重要的有机化工原料 可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。 （1）在日常生活中也有广泛的用途 可用于调味品、除水垢等 四、乙酸的用途 17 1. 下列关于乙酸的叙述正确的是________________（填序号）。 ①乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 ②乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 ③乙酸在常温下能与NaOH、氧化铁等发生化学反应 ④等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大 ⑤乙酸与钠反应放出H2体现了乙酸的酸性 ⑥Na与C2H5OH、CH3COOH(aq)、H2O反应，放出H2速率：CH3COOH(aq)＞H2O＞C2H5OH ②③⑤⑥ 学以致用 2. 乙酸分子的结构式为 ，下列反应及断键部位正确的是（ ） ①乙酸和氢氧化钠反应，是①键断裂 ②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，是②键断裂 ③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2→ H2CBrCOOH＋HBr，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→ ，是①②键断裂 A．仅①②③ B．①②③④ C．仅②③④ D．仅①③④ B 学以致用 你能闭上眼睛判断你面前放的是苹果、香蕉、草莓还是菠萝吗？ 闻气味：很多鲜花或水果都有特殊的香味，这类物质通常是酯类化合物。如：苹果中含有戊酸戊酯，香蕉中含有乙酸异戊酯，草莓中含有乙酸乙酸和乙酸异戊酯，菠萝中含有丁酸乙酯等。 五、认识酯 CH3 O C O CH3 CH2 1、酯的定义： 酸与醇作用失水生成的化合物叫酯。 乙酸乙酯是酯类物质中的一种 乙酸乙酯 —COOR O C O 官能团：酯基 2、羧酸酯的一般通式为 R1—C—O—R2 O || 五、认识酯 R2≠H 物理性质： 低级酯密度比水______ ，______溶于水，______溶于有机溶剂，具有芳香气味。 小 难 易 用途： 用作香料，例如：饮料、糖果、化妆品中的香料 用作溶剂，例如：指甲油、胶水的溶剂 五、认识酯 ——能水解生成相应的酸和醇 化学性质 = O 稀H2SO4 CH3—C—O—C2H5 +H2O CH3—C—OH + H-O-C2H5 = O 酯的官能团 碳氧键断裂 酯类物质与乙酸乙酯性质相似,也能水解成相应的酸和醇。 五、认识酯 23 酯的水解是酯化反应的逆反应,注意讲清反应的机理. 通过对乙烯、乙醇和乙酸性质的学习，我们认识到官能团对有机物的性质具有决定作用，含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。因此我们可以根据有机物分子中所含官能团的不同，从结构和性质上对数量庞大的有机物进行分类。 含哪些官能团 六、官能团和有机物分类 类别 代表物 官能团 烃 烃的 衍生 物 烷烃 CH4 芳香烃 CH3CH2Br溴乙烷 C2H5OH乙醇 CH3COOH乙酸 CH3COOC2H5乙酸乙酯 —X —OH —COOH —COOR 碳卤键 羟基 羧基 酯基 卤代烃 醇 羧酸 酯 常见的有机物类别、官能团和代表物 六、官能团和有机物分类 饱和烃 不饱和烃 烯烃 炔烃 CH2=CH2 CH≡CH 碳碳双键 碳碳三键 酮 CH3CHO乙醛 —CHO 醛基 结构决定性质，性质决定用途 认识有机化合物的一般思路 结 构 碳骨架 官能团 …… 类 别 烷烃 烯烃 …… 性 质 物理性质 化学性质 …… 验 证 甲烷与 氯气 …… 用 途 溶剂 燃料 …… 分析 联想 推断 证明 六、官能团和有机物分类 俗称醋酸，无色、有刺激性气味的液体 定义 特点 酯 乙酸 物理性质 化学性质 用 途 酯化反应 弱酸性：CH3COOH CH3COO- + H+ 酸与醇反应生成酯和水的反应 实验 可逆反应、酸脱羟基醇脱氢 加入顺序、浓硫酸作用、长导管作用、饱和碳酸钠作用 化工原料、调味剂、杀菌消毒 定义、结构特点、物理性质、化学性质（水解或取代）、用途 结构特征 结构简式：CH3COOH，官能团：羧基（—COOH） 课堂总结 (1)乙酸的官能团是羟基( ) (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( ) (3)乙酸是一种常见的弱酸，不能用来除去锅垢(以CaCO3为主)( ) (4)用水可以鉴别乙醇、乙酸和苯( ) (5)乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸( ) × √ × × × 【判断正误】 学以致用 A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应， 产生CO2气体 B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成冰状晶体 C 2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（ ） 学以致用 3．下列说法错误的是（ ） A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯 D 学以致用 4、　将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是(　　)A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18OC．可能生成88 g乙酸乙酯D．不可能生成90 g乙酸乙酯 D 学以致用 拓展视野 诺贝尔化学奖与同位素示踪法 海维西 他研究同位素示踪技术，推进了对生命过程的化学本质的理解而获得了诺贝尔化学奖 同位素标记法是利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记的微量分析方法，即把放射性同位素的原子添加到其他物质中去，让它们一起运动、迁移，再用放射性探测仪器进行追踪，就可知道放射性原子通过什么路径，运动到哪里了，是怎样分布的。 同位素标记法是利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记的微量分析方法，即把放射性同位素的原子添加到其他物质中去，让它们一起运动、迁移，再用放射性探测仪器进行追踪，就可知道放射性原子通过什么路径，运动到哪里了，是怎样分布的。 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$