《化学基础》（二）化学反应及其规律（1）-知识点训练 福建省学业水平考试复习卷 第4卷 （原卷版+解析版）

福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第4卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第4卷，按课程《化学基础》——（一）化学反应及其规律要求编写。 其要求是： 1. 了解化学反应速率的概念及其表示方法。理解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2. 了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。 3. 了解化学平衡的特征，知道平衡会随着条件的改变而改变。 《化学基础》 （二）化学反应及其规律（2） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（每题 2 分，共 40 分） 1. 下列关于可逆反应的说法正确的是（ ） A. 可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B. 任何可逆反应在一定条件下都能达到化学平衡状态 C. 可逆反应中，反应物和生成物同时存在于同一反应体系中 D. 氢气和氧气反应生成水，水分解生成氢气和氧气，这两个反应是可逆反应 答案：C 2. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A. 增大反应物的量 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 答案：C 3. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应 A（g） + 3B（g）⇌2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A. 生成 C 的速率与 C 分解的速率相等 B. A、B、C 的浓度相等 C. A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2 D. 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B 答案：A 4. 下列反应不属于可逆反应的是（ ） A. 二氧化硫的催化氧化 B. 氯气溶于水 C. 工业合成氨 D. 水电解生成 H₂和 O₂与 H₂在 O₂中燃烧生成水 答案：D 5. 影响化学反应速率的决定性因素是（ ） A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质 答案：D 6. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应 N₂（g） + 3H₂（g）⇌2NH₃（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A. 各物质体积分数相等 B. c（NH₃）保持不变 C. 各物质浓度相等 D. c（NH₃）∶c（N₂）∶c（H₂） = 2∶1∶3 答案：B 7. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H₂。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl⁻的浓度。影响反应速率的因素是（ ） A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③ 答案：C 8. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ） A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态 B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态 C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态 D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等 答案：B 9. 增大压强，对已达到平衡的反应 3X（g） + Y（g）⇌2Z（g） + 2Q（s）产生的影响是（ ） A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 答案：C 10. 已知反应 A₂（g） + 2B₂（g）⇌2AB₂（g）的ΔH ＜ 0，下列说法正确的是（ ） A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案：B 11. 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（ ） A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大反应物的量 D. 减小生成物的浓度 答案：B 12. 在一定温度下，可逆反应 A（g） + 3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（ ） A. C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B. 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B C. A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2 D. A、B、C 的浓度相等 答案：A 13. 下列说法中可以充分说明反应：P（g） + Q（g）⇌R（g） + S（g），在恒温下已达平衡状态的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P 和 S 的生成速率相等 C. 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 答案：B 14. 对于反应 2SO₂（g） + O₂（g）⇌2SO₃（g），能增大正反应速率的措施是（ ） A. 通入大量 O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分 SO₃ D. 降低体系温度 答案：A 15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 合成氨工厂通常采用 20MPa - 50MPa 压强，以提高原料的利用率 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 答案：D 16. 可逆反应 2NO₂（g）⇌2NO（g） + O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成 n mol O₂的同时生成 2n mol NO₂ ②单位时间内生成 n mol O₂的同时生成 2n mol NO ③用 NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 答案：A 17. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是（ ） A. 锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜 B. 氮气与氢气合成氨时，增大压强 C. 双氧水分解制取氧气时，加入少量二氧化锰 D. 食物储存在冰箱里 答案：D 18. 一定条件下，在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g） + O₂（g）⇌2SO₃（g），下列说法中错误的是（ ） A. 达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度不再变化 B. 达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 C. 达到平衡时，SO₂完全转化为 SO₃ D. 反应过程中，单位时间内生成 2mol SO₂，同时生成 1mol O₂ 答案：C 19. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g） + Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 答案：C 20. 对于可逆反应 M + N⇌Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B. M、N 全部变成了 Q C. 反应混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止 答案：C 二、填空题（每题2 分，共 40 分） 1. 可逆反应是指在 下，既能向 进行，同时又能向 进行的反应。 答案：相同条件 正反应方向 逆反应方向 2. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或 来表示。 答案： 生成物浓度的增加量 3.  影响化学反应速率的外界因素主要有 等。 答案：浓度 、 温度 、 压强 、 催化剂 4. 升高温度，化学反应速率 ；增大反应物浓度，化学反应速率 ；对于有气体参加的反应，增大压强， 化学反应速率 。 答案：增大 增大 增大 5. 在一定条件下，当可逆反应的 和 相等时，反应体系中所有参加反应的物质的 质量或浓度 保持恒定的状态，称为化学平衡状态。 答案：正反应速率 逆反应速率 6. 化学平衡状态的特征可以概括为 （可逆反应）、 （正逆反应速率相等）、 （动态平衡）、 （各物质浓度等保持不变）、 （条件改变，平衡可能移动）。 答案：逆 等 动 定 变 7. 改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向 的方向移动，这就是勒夏特列原理。 答案： 能够减弱这种改变 8. 对于反应 2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），正反应为放热反应，升高温度，平衡向 移动；增大压强，平衡向 移动。 答案：逆反应方向 正反应方向 9. 催化剂能 地改变正、逆反应速率， （填“能”或“不能”）使平衡发生移动。 答案：同等程度 不能 10.  工业合成氨的反应 N₂（g） + 3H₂（g）⇌2NH₃（g），为了提高氨气的产率，通常采取 增大压强 、 、 及时分离出氨气等措施。 答案：降低温度 11. 在化学反应A + 2B = C中，若以物质A浓度变化表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以物质B浓度变化表示的反应速率为。 答案： 0.4mol/(L·s) 12. 某可逆反应在一定温度下达到平衡后，若增加反应物的量，平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不” ） 。 答案：向正反应方向 13. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体，化学反应速率 ，化学平衡 。 答案：不变 不移动 14. 把石灰石固体研碎，可以增大其与盐酸反应的速率，原因是增大了 。 答案：反应物之间的接触面积 15. 已知某可逆反应正反应是吸热反应，降低温度时，平衡向 移动，正反应速率 ，逆反应速率 。 答案：逆反应方向 减小 减小 16.  对于可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，当a + b＞c + d时，增大压强，平衡 向 移动。 答案： 正反应方向 17. 某反应达到平衡后，若使用催化剂，正、逆反应速率将 ，平衡 。 答案：同等程度增大 不移动 18.  在可逆反应中，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，此时体系中各物质的物质的量浓度 。 答案：不再随时间变化 19. 在其他条件不变时，增大反应物的浓度会______（填“加快”或“减慢”）化学反应速率；加入催化剂的作用是______反应速率。 答案：加快 加快 20. 可逆反应 N2 + 3H2 ⇌2NH3达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率______（填“相等”或“不相等”），各物质的浓度______（填“不再改变”或“持续变化”）。 答案：相等 不再改变 三、判断题（每题 2 分，共 20 分） 1. 可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物。（ ） 答案：√ 2. 只要是可逆反应，就一定能达到化学平衡状态。（ ） 答案：√ 3.  增大反应物浓度，只能加快正反应速率，对逆反应速率无影响。（ ） 答案：× 4. 升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。（ ） 答案：× 5. 当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等。（ ） 答案：× 6. 催化剂能改变反应的平衡常数。（ ） 答案：× 7. 对于有气体参加的反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（ ） 答案：× 8. 化学平衡状态是一种静止的状态，因为此时反应已经停止。（ ） 答案：× 9. 改变条件使正反应速率增大，化学平衡一定向正反应方向移动。（ ） 答案：× 10.  勒夏特列原理适用于所有的化学反应。（ ） 答案：× 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第4卷编写说明：福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》，依据福建省中等职业学校学业水平考试《化学基础》科目考试说明编写，本套试卷共26份，由二个部分组成。第一部分是根据考纲的知识点训练卷，共16份；第二部分是常考题训练卷，共10份 本试卷是福建省学业水平考试《化学基础考试复习卷》第4卷，按课程《化学基础》——（一）化学反应及其规律要求编写。 其要求是： 1. 了解化学反应速率的概念及其表示方法。理解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2. 了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。 3. 了解化学平衡的特征，知道平衡会随着条件的改变而改变。 《化学基础》 （二）化学反应及其规律（2） 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（每题 2 分，共 40 分） 1. 下列关于可逆反应的说法正确的是（ ） A. 可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B. 任何可逆反应在一定条件下都能达到化学平衡状态 C. 可逆反应中，反应物和生成物同时存在于同一反应体系中 D. 氢气和氧气反应生成水，水分解生成氢气和氧气，这两个反应是可逆反应 2. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ） A. 增大反应物的量 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 3. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应 A（g） + 3B（g）⇌2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A. 生成 C 的速率与 C 分解的速率相等 B. A、B、C 的浓度相等 C. A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2 D. 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B 4. 下列反应不属于可逆反应的是（ ） A. 二氧化硫的催化氧化 B. 氯气溶于水 C. 工业合成氨 D. 水电解生成 H₂和 O₂与 H₂在 O₂中燃烧生成水 5. 影响化学反应速率的决定性因素是（ ） A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 使用催化剂 D. 反应物的性质 6. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应 N₂（g） + 3H₂（g）⇌2NH₃（g），能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A. 各物质体积分数相等 B. c（NH₃）保持不变 C. 各物质浓度相等 D. c（NH₃）∶c（N₂）∶c（H₂） = 2∶1∶3 7. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H₂。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl⁻的浓度。影响反应速率的因素是（ ） A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③ 8. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ） A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态 B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态 C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态 D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等 9. 增大压强，对已达到平衡的反应 3X（g） + Y（g）⇌2Z（g） + 2Q（s）产生的影响是（ ） A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 10. 已知反应 A₂（g） + 2B₂（g）⇌2AB₂（g）的ΔH ＜ 0，下列说法正确的是（ ） A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 11. 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（ ） A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大反应物的量 D. 减小生成物的浓度 12. 在一定温度下，可逆反应 A（g） + 3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（ ） A. C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B. 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B C. A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2 D. A、B、C 的浓度相等 13. 下列说法中可以充分说明反应：P（g） + Q（g）⇌R（g） + S（g），在恒温下已达平衡状态的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P 和 S 的生成速率相等 C. 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 14. 对于反应 2SO₂（g） + O₂（g）⇌2SO₃（g），能增大正反应速率的措施是（ ） A. 通入大量 O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分 SO₃ D. 降低体系温度 15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 合成氨工厂通常采用 20MPa - 50MPa 压强，以提高原料的利用率 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 16. 可逆反应 2NO₂（g）⇌2NO（g） + O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成 n mol O₂的同时生成 2n mol NO₂ ②单位时间内生成 n mol O₂的同时生成 2n mol NO ③用 NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 17. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是（ ） A. 锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜 B. 氮气与氢气合成氨时，增大压强 C. 双氧水分解制取氧气时，加入少量二氧化锰 D. 食物储存在冰箱里 18. 一定条件下，在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g） + O₂（g）⇌2SO₃（g），下列说法中错误的是（ ） A. 达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度不再变化 B. 达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 C. 达到平衡时，SO₂完全转化为 SO₃ D. 反应过程中，单位时间内生成 2mol SO₂，同时生成 1mol O₂ 19. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g） + Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 20. 对于可逆反应 M + N⇌Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B. M、N 全部变成了 Q C. 反应混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止 二、填空题（每题2 分，共 40 分） 1. 可逆反应是指在 下，既能向 进行，同时又能向 进行的反应。 2. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或 来表示。 3. 影响化学反应速率的外界因素主要有 等。 4. 升高温度，化学反应速率 ；增大反应物浓度，化学反应速率 ；对于有气体参加的反应，增大压强， 化学反应速率 。 5. 在一定条件下，当可逆反应的 和 相等时，反应体系中所有参加反应的物质的 质量或浓度 保持恒定的状态，称为化学平衡状态。 6. 化学平衡状态的特征可以概括为 （可逆反应）、 （正逆反应速率相等）、 （动态平衡）、 （各物质浓度等保持不变）、 （条件改变，平衡可能移动）。 7. 改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向 的方向移动，这就是勒夏特列原理。 8. 对于反应 2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），正反应为放热反应，升高温度，平衡向 移动；增大压强，平衡向 移动。 9. 催化剂能 地改变正、逆反应速率， （填“能”或“不能”）使平衡发生移动。 10. 工业合成氨的反应 N₂（g） + 3H₂（g）⇌2NH₃（g），为了提高氨气的产率，通常采取 增大压强 、 、 及时分离出氨气等措施。 11. 在化学反应A + 2B = C中，若以物质A浓度变化表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以物质B浓度变化表示的反应速率为。 12. 某可逆反应在一定温度下达到平衡后，若增加反应物的量，平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不” ） 。 13. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体，化学反应速率 ，化学平衡 。 14. 把石灰石固体研碎，可以增大其与盐酸反应的速率，原因是增大了 。 15. 已知某可逆反应正反应是吸热反应，降低温度时，平衡向 移动，正反应速率 ，逆反应速率 。 16. 对于可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，当a + b＞c + d时，增大压强，平衡 向 移动。 17. 某反应达到平衡后，若使用催化剂，正、逆反应速率将 ，平衡 。 18. 在可逆反应中，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，此时体系中各物质的物质的量浓度 。 19. 在其他条件不变时，增大反应物的浓度会______（填“加快”或“减慢”）化学反应速率；加入催化剂的作用是______反应速率。 20. 可逆反应 N2 + 3H2 ⇌2NH3达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率______（填“相等”或“不相等”），各物质的浓度______（填“不再改变”或“持续变化”）。 三、判断题（每题 2 分，共 20 分） 1. 可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物。（ ） 2. 只要是可逆反应，就一定能达到化学平衡状态。（ ） 3. 增大反应物浓度，只能加快正反应速率，对逆反应速率无影响。（ ） 4. 升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。（ ） 5. 当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等。（ ） 6. 催化剂能改变反应的平衡常数。（ ） 7. 对于有气体参加的反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（ ） 8. 化学平衡状态是一种静止的状态，因为此时反应已经停止。（ ） 9. 改变条件使正反应速率增大，化学平衡一定向正反应方向移动。（ ） 10. 勒夏特列原理适用于所有的化学反应。（ ） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$