第七章 第三节 第2课时 乙酸-2024-2025学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）

乙酸 【第七章 有机化合物 】 人教版高中化学必修第二册 高中化学 新课导入 食醋是中国古代劳动人民发明传统调味品，食醋中含有3％ - 5％的乙酸，故乙酸的俗名为醋酸。 高中化学 一、乙酸的物理性质 乙酸的物理性质 颜色、状态 气味 溶解性 熔点 易溶于水 和乙醇 较低 强烈刺激性 气味 无色液体 当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 高中化学 二、乙酸的分子结构 CH3COOH C2H4O2 H H O H C H O C 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 高中化学 二、乙醇的分子结构 羧基 H H O H C H O C 乙酸的官能团名称是：羧基 官能团结构简式为：—COOH 乙酸是烃的含氧衍生物，羧基决定着乙酸的主要化学性质 高中化学 三、乙酸的化学性质 1.具有酸的通性（断O—H键） CH3COOH CH3COO- +H+ ⑴乙酸是一种重要的有机弱酸，具有酸的通性。 ①与活泼金属Zn反应：________________________________________。 ②与金属氧化物CuO反应：______________________________________。 ③与碱NaOH中和反应：_______________________________________。 ④食醋浸泡含有水垢的水壶，除去水垢的化学方程式为___________________________________________________。 2CH3COOH＋Zn→(CH3COO)2Zn＋H2↑ 2CH3COOH＋CuO→(CH3COO)2Cu＋H2O CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 酸性：醋酸＞碳酸 高中化学 三、乙酸的化学性质 设计实验比较乙酸与盐酸的酸性强弱 CH3COONa + HCl == CH3COOH + NaCl 方法一： 闻气味 方法二： 利用pH计测定等浓度的CH3COOH和盐酸的pH，盐酸的pH更小 方法三： 利用电导仪测定等浓度的醋酸和盐酸的电导率， 可得酸性：HCl＞CH3COOH。 用相同浓度的盐酸和醋酸分别和镁反应，反应更剧烈的是盐酸 方法四： 高中化学 随堂练习 1.已知某有机物（含C、、 ）的分子结构模型如图所示。下列有关该物质的 说法错误的是( ) A.该有机物的结构简式为 B.该有机物可以看成是由甲基与羧基组成的 C.该有机物为一元强酸 D.该有机物易溶于水 C 高中化学 三、乙酸的化学性质 酯化反应 【实验7-6 】乙酸乙酯的制备 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。 高中化学 高中化学 实验现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体，且能闻到香味。 三、乙酸的化学性质 实验现象 乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下生成了一种不易溶于水的，具有香味的物质 酯化反应 高中化学 三、乙酸的化学性质 酯化反应 醇与酸反应生成酯和水的反应叫做酯化反应，是可逆反应，属于取代反应。 ＋ ＋ H2O ①试剂的加入顺序 ②小试管内导气管末端要在液面以上，不能伸入液面以下，以防止倒吸。 注意事项 b.先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。 a.先加入乙醇，再加入CH3COOH,然后一边振荡试管一边慢慢加入浓硫酸 包括有机羧酸或无机含氧酸（如硝酸：HO-NO2） 高中化学 三、乙酸的化学性质 酯化反应 注意事项 ③ 浓硫酸的作用： a．催化剂——增大反应速率，缩短达到平衡所需时间； b．吸水剂——吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④饱和Na2CO3溶液的作用： a．除去乙酸 b．溶解乙醇 c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度 ⑤酯的分离： 用分液法分离出乙酸乙酯 高中化学 乙酸分子与乙醇分子反应时，各自断什么键结合成乙酸乙酯分子？ 三、乙酸的化学性质 酯化反应 方案一 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 方案二 浓H2SO4 O O CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 规律总结：酸脱羟基，醇脱氢 高中化学 随堂练习 2.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计了如图所示的 两套装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯（沸点 ）。 下列有关说法错误的是( ) A.浓硫酸能提高酯化反应的速率 B.温度升高反应速率增大，所以酯化反应温度越高越好 C.装置比装置 原料损失得少 D.用饱和 溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化 B 高中化学 随堂练习 3.乙酸分子的结构式为 ，已知： ，下列反应及断键部位正确的是 （1）乙酸的电离，是①键断裂 （2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 （3）在红磷存在时与 反应,是③键断裂 （4）乙酸在空气中完全燃烧时只有①②键断裂( ) A A.（1）（2）（3） B.（1）（2）（3）（4） C.（2）（3）（4） D.（1）（3）（4） 高中化学 四、酯 乙酸乙酯是酯类物质中的一种，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小，低级酯有香味。 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 C4H8O2 酯基 CH3 O C O C2H5 CH3COOCH2CH3 —COOR 高中化学 四、酯 酯的化学性质 酯能发生水解反应，也属于取代反应 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O CH3—C—OH+H—O—C2H5 酸性水解： 碱性水解： CH3—C—O—C2H5 + NaOH = O △ CH3—C—O—Na +H—O—C2H5 = O 高中化学 五、酯的用途 ①很多鲜花和水果的香味都来自酯 ②用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂 戊酸戊酯 乙酸异戊酯 高中化学 随堂练习 4.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，该酯 在稀硫酸作用下加热得到乙酸和另一种分子式为 的物质。下列说法错误的是 ( ) A.乙酸分子中含有羧基 B.得到的分子式为 的物质可与金属钠发生反应 C.实验小组分离出的酯可表示为 D.稀硫酸是该反应的催化剂 C 高中化学 乙酸 物理性质 分子结构 酯化反应 分子式、结构式、结构简式 六、课堂小结 化学性质 酯 酸性 球棍模型、空间填充模型 酯的用途 官能团 高中化学 $$