专题03 化学实验基础（四川专用）-【好题汇编】2025年高考化学二模试题分类汇编

专题03化学实验基础 考点概览 题型一 化学仪器的使用与实验安全 题型二 实验原理与物质的分离 题型三 实验基础操作 题型四 化学实验方案的设计与评价 化学仪器的使用与实验安全题型一 1．（2025•四川绵阳普明中学•二模）实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是 A 活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火 B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗 D. 加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石 2．（2025•四川宜宾•二模）下列图示的仪器使用正确的是 A. 甲：用于保存硅酸钠溶液 B. 乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C. 丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D. 丁：用于量取某浓度的硫酸铜溶液 实验原理与物质的分离题型二 1．（2025•邛崃市第一中学•二模）已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示： 实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 流量调节器可以控制反应速率 B. 气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下 C. 气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 D. 该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净 2．（2025•四川乐山第一中学•二模）下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是 A. 提纯粗苯甲酸，可以用重结晶法 B. 蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面下，便于测量温度 3．（2025•四川南充•二模）实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法错误是 A. 实验时应先打开，一段时间后打开 B. 饱和溶液可除去中的少量HCl C. 该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D. 装置C中的多孔球泡目的是使快速溶解 4．（2025•四川南充第一中学•二模）某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示： 下列说法不正确的是 A. 配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 B. 装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液 C. 反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. 反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂 5．（2025•四川遂宁射洪中学•二模）实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取FeSO4溶液 B. 用装置乙制取NaHCO3溶液 C. 用装置丙制取FeCO3 D. 用装置丁过滤所得的浊液 6．（2025•四川宜宾•二模）利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是 选项 气体 试剂 装置 A 浓氨水 B 双氧水 C 浓盐酸 D NO Cu+浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 7．（2025•四川资阳安岳中学•二模）实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是 A．制备 B．验证还原性 C．干燥 D．验证漂白性 A. A B. B C. C D. D 实验基础操作题型三 1．（2025•成都石室中学•二模）下列实验方案能达到相应目的的是 A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 C．验证镁片与稀盐酸反应放热 D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 2．（2025•四川成都•二模）实验室中下列操作规范或方法正确的是 A．除去溶解在中的 B．过滤 C．转移洗涤液 D．量取溶液 A. A B. B C. C D. D 3．（2025•四川达州•二模）下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是 A. 图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀 B. 图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠 C. 图丙：验证中含碳碳双键 D. 图丁：从食盐水中提取 4．（2025•四川达州渠县中学•二模）下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大 5．（2025•四川德阳•二模）下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①：除去铁屑表面的油污 B. 图②：探究与的反应是否可逆 C. 图③：比较与固体的热稳定性 D. 图④：探究压强对化学平衡的影响 6．（2025•四川绵阳•二模）下列实验能达到目的的是 A. 图甲比较和水解能力的强弱 B. 图乙测定锌与稀硫酸的反应速率 C. 图丙比较苯酚和碳酸的酸性强弱 D. 图丁证明苯与液溴反应产生HBr 7．（2025•四川遂宁射洪中学•二模）实验是化学的基础。下列基本实验描述正确的是 A．图中标识意为洗净手才可进行实验 B．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．测新制氯水的pH D．向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 8．（2025•四川雅安•二模）下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是 A. 图①模拟侯氏制碱法制备 B. 图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液 C. 图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁 D. 图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘 化学实验方案的设计与评价题型四 1．（2025•成都石室中学•二模）下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中 气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 有HCl生成 B 在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na在空气中燃烧生成Na2O2 C 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2是酸性气体，具有漂白性 D 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液 无明显现象 铁粉未发生变质 A. A B. B C. C D. D 2．（2025•四川成都•二模）利用下图装置，下列实验现象或作用正确的是 选项 试管① 试管② 试管②中现象或作用 A 固体 澄清石灰水 大量白色浑浊 B 晶体 饱和食盐水 除去中的HCl C 潮湿还原铁粉 空气 收集 D CuO与过量碳粉 NaOH溶液 有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 3．（2025•邛崃市第一中学•二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是 A. 向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全 B. 向溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明具有强氧化性 C. 向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在 D. 向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不变红，证明固体中没有 4．（2025•四川泸县五中•二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 饱和AgCl溶液几乎不导电 AgCl是弱电解质 B 室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 D 向溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 难溶于水 A. A B. B C. C D. D 5．（2025•四川绵阳•二模）如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是 选项 气体 试剂 试管中现象 结论 A 乙烯 溴水 溶液褪色 乙烯发生取代反应 B X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X是CO2 C Cl2 溶液 溶液变棕黄色 氧化性 D SO2 溶液 溶液变浑浊 生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 6．（2025•四川南充•二模）由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向2mL浓度均为0.1mol/L的NaCl和混合溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 D 将氯气通入水中制得氯水，取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 7．（2025•四川遂宁射洪中学•二模）下列实验操作或现象和相应结论均正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变黄色 减小生成物浓度，K2Cr2O7反应的平衡正移 B 用pH计测定SO2、CO2饱和溶液的pH，前者pH小 Ka：H2SO3>H2CO3 C 将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 1-溴丁烷发生了消去反应 D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) A. A B. B C. C D. D 8．（2025•四川雅安•二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中 溶液褪色，证明气体成分为乙烯 B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 产生白色沉淀后，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下： C 向溶液中滴加稀硫酸 产生乳白色浑浊和刺激性气味气体，证明具有氧化性 D 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 9．（2025•四川宜宾第三中学•二模）以下探究目的对应的实验方案最合适的是 实验方案 探究目的 A 向溶液中加入金属 比较和的还原能力 B 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱 C 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性 D 向溶液中同时通入和 比较和的氧化能力 A. A B. B C. C D. D 10．（2025•四川宜宾第三中学•二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较亚硫酸和碳酸酸性强弱 向等体积的水中分别通入和至饱和，再测定两溶液 通所得溶液较小，因此得出酸性强于 B 比较与的酸性 测定同温同浓度溶液和溶液的 的大，酸性强于 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L(酸性)溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 D 比较和相对大小 等温条件下，向等体积饱和的和溶液中分别加入等量的溶液 得到沉淀，则 A A B. B C. D. D 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03化学实验基础 考点概览 题型一 化学仪器的使用与实验安全 题型二 实验原理与物质的分离 题型三 实验基础操作 题型四 化学实验方案的设计与评价 化学仪器的使用与实验安全题型一 1．（2025•四川绵阳普明中学•二模）实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是 A 活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火 B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗 D. 加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石 【答案】A 【解析】 【详解】A．活泼金属会与水、反应并放热，故其着火时用沙土或者灭火毛（石棉布）灭火，A正确； B．稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓慢沿器壁倒入水中，并不断搅拌，反之操作会因浓硫酸遇水剧烈放热导致酸液飞溅，引发危险，B错误； C．以上的热水会烫伤皮肤，应根据苯酚易溶于乙醇的性质，沾到皮肤上的苯酚可先用乙醇冲洗，再用自来水冲洗，C错误； D．加热固定装置中液体时出现暴沸，应立即停止加热，冷却后再加入沸石，D错误； 故选A。 2．（2025•四川宜宾•二模）下列图示的仪器使用正确的是 A. 甲：用于保存硅酸钠溶液 B. 乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C. 丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D. 丁：用于量取某浓度的硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸钠可以将玻璃塞和瓶子粘在一起，应该用橡胶塞，A错误； B．灼烧干海带成海带灰需在坩埚中进行，而非蒸发皿，B错误； C．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C正确； D．量取8.00mL溶液需用移液管或者滴定管（精确至0.01mL)，量筒仅能精确到0.1mL，无法满足要求，D错误； 故选C。 实验原理与物质的分离题型二 1．（2025•邛崃市第一中学•二模）已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示： 实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 流量调节器可以控制反应速率 B. 气压平衡管的作用是平衡压强，使液体顺利流下 C. 气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集 D. 该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净 【答案】C 【解析】 【分析】储液杯中储存的是KOH溶液，固体反应物为乙烯利，通过流量调节器可以控制反应速率，气体出口产生乙烯，气压平衡管的作用是平衡压强，保证溶液顺利流下。 【详解】A．流量调节器可以控制液体反应物的流量，从而控制反应速率，A正确； B．气压平衡管使上下两部分连通，作用是平衡压强，使液体顺利流下，B正确； C．乙烯的摩尔质量为28g/mol，空气的平均摩尔质量为29g/mol，相差不大，不能用排空气法收集乙烯，C错误； D．浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯中存在CO2、SO2等杂质，而该方法制得的乙烯较纯净，D正确； 答案选C。 2．（2025•四川乐山第一中学•二模）下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是 A. 提纯粗苯甲酸，可以用重结晶法 B. 蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面下，便于测量温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度较小且受温度影响较大，粗苯甲酸含有较多的不溶性物质和可溶性物质，可溶解后过滤除去不溶性杂质后通过重结晶方法提纯苯甲酸，故A正确； B．冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故B正确； C．防止上下层液体相互混合，则分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确； D．温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误； 故选D。 3．（2025•四川南充•二模）实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取，下列说法错误是 A. 实验时应先打开，一段时间后打开 B. 饱和溶液可除去中的少量HCl C. 该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D. 装置C中的多孔球泡目的是使快速溶解 【答案】A 【解析】 【分析】如图，侯氏制碱法中，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，为了使更多的二氧化碳参与反应，应打开，CaO与浓氨水反应生成氨气，使溶液呈碱性，然后打开，CaCO3与盐酸反应生成，由于HCl易挥发，故中混有HCl气体，饱和溶液能与HCl反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和溶液中的溶解度较小，可以除去中的少量HCl，最后与含有氨水的氯化钠溶液反应制得，受热分解制得，据此回答。 【详解】A．侯氏制碱法中，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，为了使更多的二氧化碳参与反应，应先通入氨气（打开），使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳（打开），A错误； B．饱和溶液能与HCl反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和溶液中的溶解度较小，因此可以除去中的少量HCl，B正确； C．装置中，浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气有刺激性气味，直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，C正确； D．装置C中的多孔球泡可以增大与溶液的接触面积，从而使快速溶解，D正确； 故选A。 4．（2025•四川南充第一中学•二模）某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示： 下列说法不正确的是 A. 配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 B. 装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液 C. 反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D. 反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液用于监控二氧化硫的流速，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故A正确； B．二氧化硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的，故B正确； C．由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故C正确； D．由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，故D错误； 故选D。 5．（2025•四川遂宁射洪中学•二模）实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取FeSO4溶液 B. 用装置乙制取NaHCO3溶液 C. 用装置丙制取FeCO3 D. 用装置丁过滤所得的浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确； B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，B正确； C．碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C错误； D．装置丁可用于过滤所得到的浊液分离出FeCO3，且过滤操作正确，D正确； 故答案选C。 6．（2025•四川宜宾•二模）利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是 选项 气体 试剂 装置 A 浓氨水 B 双氧水 C 浓盐酸 D NO Cu+浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水受热逸出氨气，氨气密度较空气小，采用向下排空气法收集，右图装置中氨气短管进长管出，A正确； B．二氧化锰催化过氧化氢常温生成氧气，无需加热，且氧气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，由图装置，应该长进短出，B错误； C．高锰酸钾和浓盐酸无需加热就反应生成氯气，氯气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，由图装置，应该长进短出，C错误； D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，而不得到NO，D错误； 故选A。 7．（2025•四川资阳安岳中学•二模）实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是 A．制备 B．验证还原性 C．干燥 D．验证漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，一般使用浓硫酸和亚硫酸反应生成二氧化硫，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，B正确 ； C．二氧化硫能被碱石灰吸收，故不能使用碱石灰干燥二氧化硫，C错误； D．二氧化硫不能使石蕊试液褪色，不能验证的漂白性，D错误； 故选B。 实验基础操作题型三 1．（2025•成都石室中学•二模）下列实验方案能达到相应目的的是 A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 C．验证镁片与稀盐酸反应放热 D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去不能证明生成了乙烯，A错误； B．分离苯酚和水应采用分液操作，B错误； C．的溶解度随温度的升高而降低，镁片与稀盐酸反应放热，则饱和石灰水的温度会升高，溶解度减小，析出固体，石灰水变浑浊，能达到实验目的，C正确； D．用氢氧化钠标准溶液滴定应用碱式滴定管，且滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，D错误； 故选C。 2．（2025•四川成都•二模）实验室中下列操作规范或方法正确的是 A．除去溶解在中的 B．过滤 C．转移洗涤液 D．量取溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用氢氧化钠除去溴的原理：溴与氢氧化钠发生歧化反应，生成可溶于水的盐（溴化钠、次溴酸钠）和水，反应方程式为：，生成的钠盐溶于水相，而与水不混溶，形成分层，便于通过分液操作分离‌，A正确； B．过滤操作中，漏斗下端导管应紧贴烧杯内壁，B错误； C．利用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，转移洗涤液时，要使用玻璃棒进行导流，C错误； D．高锰酸钾具有强氧化性，使用碱式滴定管会氧化腐蚀橡胶，应改为酸式滴定管量取，D错误； 故选A。 3．（2025•四川达州•二模）下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是 A. 图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀 B. 图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠 C. 图丙：验证中含碳碳双键 D. 图丁：从食盐水中提取 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时消耗氧气，氧气传感器会发生相应变化，能达到实验目的，A符合题意； B．水解显碱性，不水解溶液为中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，pH＞4.4时溶液为黄色，因此加入甲基橙后两溶液均为黄色，无法鉴别，B不符合题意； C．新制氢氧化铜与醛基加热可产生砖红色沉淀，但新制氢氧化铜悬浊液为碱性，再加溴水会与碱反应，无法检验碳碳双键的存在，C不符合题意； D．从溶液中通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，应该用蒸发皿加热溶液，坩埚用于煅烧固体，D不符合题意； 故选A。 4．（2025•四川达州渠县中学•二模）下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A. 测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B. 用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C. 用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜棒散热，导致测得的热量值偏小，焓变为负，则偏大，故A正确； B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确； C．新制的氯水有漂白性，不能用pH试纸测定pH，故C错误； D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D正确； 故选：C。 5．（2025•四川德阳•二模）下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①：除去铁屑表面的油污 B. 图②：探究与的反应是否可逆 C. 图③：比较与固体的热稳定性 D. 图④：探究压强对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污与碱性物质反应生成可溶性物质，因此热纯碱溶液可除去废铁屑表面的油污，A正确； B．氯化铁溶液与少量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，由于没有证明少量的碘化钾是否剩余，因此题给装置无法证明反应是否可逆，B错误； C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，分解产生碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠稳定，加热不分解，小试管中温度低于大试管，应将碳酸氢钠置于小试管中，碳酸钠置于大试管中，盛装碳酸氢钠的小试管中的气体能使澄清的石灰水变浑浊，盛装碳酸钠的大试管中产生的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，从而比较NaHCO3、Na2CO3固体的热稳定性，C错误； D．为气体体积不变的反应，改变压强颜色改变，并不是平衡移动引起，D错误； 故选A。 6．（2025•四川绵阳•二模）下列实验能达到目的的是 A. 图甲比较和水解能力的强弱 B. 图乙测定锌与稀硫酸的反应速率 C. 图丙比较苯酚和碳酸的酸性强弱 D. 图丁证明苯与液溴反应产生HBr 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较和水解能力的强弱，应使用相同浓度的溶液和溶液，而图甲中是饱和溶液，二者浓度不同，无法通过滴加酚酞溶液的颜色深浅准确比较水解能力强弱，不能达到目的，A错误； B．图乙中通过注射器可收集反应生成的氢气，结合秒表记录的时间，根据（可通过氢气体积换算），能测定锌与稀硫酸的反应速率，能达到目的，B正确； C．向苯酚浊液中加入足量溶液，苯酚与反应生成苯酚钠和，只能说明苯酚的酸性强于，不能直接比较苯酚和碳酸的酸性强弱，不能达到目的，C错误； D．苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，但液溴具有挥发性，挥发出来的溴单质也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，干扰HBr的检验，不能证明苯与液溴反应产生HBr，不能达到目的，D错误； 故选B 7．（2025•四川遂宁射洪中学•二模）实验是化学的基础。下列基本实验描述正确的是 A．图中标识意为洗净手才可进行实验 B．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．测新制氯水的pH D．向容量瓶转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中标识为腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质，A错误； B．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，B错误； C．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定，C错误； D．容量瓶是用于配置一定物质的量浓度溶液的仪器，转移时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶颈部刻度线下，D正确； 故选D。 8．（2025•四川雅安•二模）下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是 A. 图①模拟侯氏制碱法制备 B. 图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液 C. 图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁 D. 图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中为增大CO2的溶解性，应该将CO2通入含有NH3的饱和食盐水中，A错误； B．标准碱溶液应该盛放在碱式滴定管中，B错误； C．将氯化镁溶液蒸发由于HCl挥发会促进MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解又会得到MgO，C错误； D．碘单质在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，D正确； 故选D。 化学实验方案的设计与评价题型四 1．（2025•成都石室中学•二模）下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中 气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾 有HCl生成 B 在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na在空气中燃烧生成Na2O2 C 将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2是酸性气体，具有漂白性 D 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液 无明显现象 铁粉未发生变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气不能燃烧，应将点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中进行实验，故A错误； B．在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，钠继续燃烧，表明Na与O2反应放热，产物呈淡黄色，Na2O为白色，Na2O2为淡黄色，则淡黄色固体产物为Na2O2，故B正确； C．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故C错误； D．若铁粉部分变质，生成的氧化铁与稀硫酸反应生成三价铁离子，铁与三价铁反应生成亚铁离子，加入硫氰化钾溶液，也无明显现象，故D错误； 故选B。 2．（2025•四川成都•二模）利用下图装置，下列实验现象或作用正确的是 选项 试管① 试管② 试管②中现象或作用 A 固体 澄清石灰水 大量白色浑浊 B 晶体 饱和食盐水 除去中的HCl C 潮湿还原铁粉 空气 收集 D CuO与过量碳粉 NaOH溶液 有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热不分解，故A错误； B．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，在试管口会直接化合为氯化铵，故B错误； C．氢气比空气密度小，应用向下排空气法，故C错误； D．碳与CuO反应生成CO，溶液中可看到气泡，故D正确； 故答案为D。 3．（2025•邛崃市第一中学•二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是 A. 向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全 B. 向溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明具有强氧化性 C. 向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在 D. 向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不变红，证明固体中没有 【答案】A 【解析】 【详解】A．向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝说明溶液中含有淀粉，淀粉没有水解完全，故A正确； B．向溶液中加入稀盐酸发生反应：，该反应无化合价变化，不能证明具有强氧化性，故B错误； C．溶液中的银离子能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，不能证明溶液中存在硅酸根离子，故C错误； D．四氧化三铁溶于稀硫酸得到的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，溶液中的亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，所以向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不能证明固体中没有四氧化三铁，故D错误； 故选A。 4．（2025•四川泸县五中•二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 饱和AgCl溶液几乎不导电 AgCl是弱电解质 B 室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 D 向溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 难溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化银因为难溶，所以饱和溶液中几乎不导电，但溶解部分完全电离，是强电解质，故A错误； B．室温下，向0.1 mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度上升，说明反应放热，故B正确； C．白色沉淀中还可能含有碳酸钙，故C错误； D．向溶液中滴加澄清石灰水，碳酸氢根与氢氧根结合生成碳酸根，碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，故D错误； 答案选B。 5．（2025•四川绵阳•二模）如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是 选项 气体 试剂 试管中现象 结论 A 乙烯 溴水 溶液褪色 乙烯发生取代反应 B X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X是CO2 C Cl2 溶液 溶液变棕黄色 氧化性 D SO2 溶液 溶液变浑浊 生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将乙烯通入溴水中，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，A项错误； B．也能使澄清石灰水变浑浊，因此该气体不一定是，B项错误； C．将氯气通入氯化亚铁溶液中，发生反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，说明氧化性：Cl2>FeCl3，C项正确； D．通入溶液中，酸性环境下，溶于水生成的被氧化为，生成的沉淀是，D项错误； 故选C。 6．（2025•四川南充•二模）由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向2mL浓度均为0.1mol/L的NaCl和混合溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀 D 将氯气通入水中制得氯水，取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液，溶液红棕色变无色，说明溴单质在与不饱和烃的反应中被消耗，能说明气体中含有不饱和烃，A正确； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，溶液呈酸性，加入新制的悬浊液与硫酸反应，应要先中和硫酸，再加入新制的悬浊液，B错误； C．不是同种类型的沉淀，不能通过产生沉淀的顺序比较二者Ksp，C错误； D．氯水中存在强氧化性的次氯酸，滴加淀粉-KI溶液变蓝不能证明氯气分子的存在，无法证明氯气与水的反应存在限度，D错误； 故选A。 7．（2025•四川遂宁射洪中学•二模）下列实验操作或现象和相应结论均正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变黄色 减小生成物浓度，K2Cr2O7反应的平衡正移 B 用pH计测定SO2、CO2饱和溶液的pH，前者pH小 Ka：H2SO3>H2CO3 C 将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 1-溴丁烷发生了消去反应 D 用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．存在Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，Cr2O为橙色，CrO为黄色，加NaOH电离出的OH-与氢离子反应，氢离子浓度减小，则平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，A正确； B．二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化硫饱和溶液中亚硫酸的浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，因为两种酸的浓度不同，所以不能根据大小来判断酸的酸性强弱，B错误； C．挥发的乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，不能说明1-溴丁烷发生了消去反应，C错误； D．在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大的沉淀，但不能依据沉淀的转化确定溶度积溶度积大小，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钡一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡冒出不能说明硫酸钡的溶度积大于碳酸钡，D错误； 故选A； 8．（2025•四川雅安•二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中 溶液褪色，证明气体成分为乙烯 B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 产生白色沉淀后，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下： C 向溶液中滴加稀硫酸 产生乳白色浑浊和刺激性气味气体，证明具有氧化性 D 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明乙烯与溴发生加成反应，证明气体成分为乙烯，故A正确； B．向溶液中滴加2滴溶液，氢氧化钠过量，再滴加2滴溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以产生白色沉淀后又生成红褐色沉淀，不能证明在相同温度下，故B错误； C．向溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钠、S沉淀、SO2气体，中S元素化合价由+2升高为+4、由+2降低为0，硫酸中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，氢氧化钠不足，且没有加热，不能放出氨气，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸不变蓝，故D错误； 答案选A。 9．（2025•四川宜宾第三中学•二模）以下探究目的对应的实验方案最合适的是 实验方案 探究目的 A 向溶液中加入金属 比较和的还原能力 B 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱 C 将浓硫酸滴入乙醇中，加热至，生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 验证乙烯具有还原性 D 向溶液中同时通入和 比较和的氧化能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属加入溶液，直接与水反应，不能置换出Al，无法比较和的还原能力，故A不符合题意； B．铜粉不和稀醋酸反应，而且铜粉与稀硝酸反应是因为其氧化性，无法比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱，故B不符合题意； C．乙醇与浓H2SO4混合加热，可发生副反应生成SO2等物质，也能使酸性KMnO4溶液褪色，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意； D．向溶液中同时通入和，有沉淀生成，说明氧化生成了硫酸根，能比较和的氧化能力，故D符合题意； 故答案选D。 10．（2025•四川宜宾第三中学•二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较亚硫酸和碳酸酸性强弱 向等体积的水中分别通入和至饱和，再测定两溶液 通所得溶液较小，因此得出酸性强于 B 比较与的酸性 测定同温同浓度溶液和溶液的 的大，酸性强于 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L(酸性)溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 D 比较和相对大小 等温条件下，向等体积饱和的和溶液中分别加入等量的溶液 得到沉淀，则 A A B. B C. D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向等体积的水中分别通入和至饱和，由于和在水中的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能仅根据溶液pH大小来判断和的酸性强弱，应比较等浓度的和溶液的pH，A错误； B．测定同温同浓度溶液和溶液的pH，的pH大，只能说明的水解程度大于，即的酸性强于，而不能得出酸性强于，B错误； C．与酸性反应的离子方程式为，向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L（酸性）溶液，因为过量，溶液不会迅速褪色，无法通过观察现象比较反应速率，不能探究浓度对化学反应速率的影响，C错误； D．等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的溶液，得到沉淀n(AgCl) > n(AgI)，说明饱和溶液中Cl-浓度大于I-浓度，根据溶度积常数，，在饱和溶液中c(Ag+相同的情况下，，D正确； 故选D 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$