2025年中考化学一轮复习专题12----溶解度

专题12  溶解度

【真题01】（2024•成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　）

A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 

B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 

C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 

D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系

【答案】C

【分析】A、根据压强对气体溶解度的影响来分析；

B、根据产生气泡的原因来分析；

C、根据溶液的状态来分析；

D、根据影响气体溶解度的因素来分析。

【解答】解：A、拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，选项说法错误；

B、产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，选项说法错误；

C、打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，冒泡是因为溶解不了的二氧化碳逸出，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，选项说法正确；

D、图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，选项说法错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、影响其溶解度的因素等是正确解答本题的关键。

【真题02】（2024•宜宾）为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（　　）

KCl在不同温度时的溶解度

温度/℃	20	40	90
溶解度/g	34	40	54

A．①的溶液中溶质的质量分数约为23% 

B．②的溶液为不饱和溶液 

C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 

D．③的溶液质量是77g

【答案】B

【分析】A、根据20℃时，氯化钾的溶解度为34g进行分析；

B、根据40℃时，氯化钾的溶解度为40g进行分析；

C、根据②溶液为饱和溶液，氯化钾的溶解度随温度的降低而减小进行分析；

D、根据90℃时，氯化钾的溶解度为54g进行分析。

【解答】解：A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则100g水中最多可以溶解34g氯化钾，故15g氯化钾加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为

100%≈23%，故A正确；

B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，故50g水中最多能溶解20g氯化钾，此时加入氯化钾的质量为15g+5g＝20g，此时②的溶液为饱和溶液，故B错误；

C、②溶液为饱和溶液，氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，故将②溶液降温到20℃时会析出固体，故C正确；

D、90℃时，氯化钾的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54g氯化钾，则50g水中最多能溶解27g，③中加入氯化钾的总质量为15g+5g+10g＝30g，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g＝77g，故D正确。

故选：B。

【点评】本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

【真题03】（2024•乐山）某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度：甲＞乙 

B．KNO3溶液的质量分数：甲＜乙 

C．乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 

D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象

【答案】B

【分析】生石灰与水反应会放出热量，锥形瓶内溶液的温度会升高，结合实验现象来分析。

【解答】解：A.生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲＜乙，故A错误；

B.甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KNO3溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，所以KNO3溶液的质量分数：甲＜乙，故B正确；

C.乙中的KNO3溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；