化学（广州专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 常见物质材料的判断 1 押题猜想二 空气的成分与用途 3 押题猜想三 营养物质与元素 5 押题猜想四 劳动实践 8 押题猜想五 化学用语 10 押题猜想六 化学与社会发展 13 押题猜想七 微观解释与微观示意图 16 押题猜想八 物质的性质与用途 19 押题猜想九 酸碱盐 21 押题猜想十 物质的检验、除杂与鉴别 24 押题猜想十一 实验方案评价 28 押题猜想十二 基础填空题 32 押题猜想十三 实验题 38 押题猜想十四 科学探究题 47 押题猜想十五 工业流程题 57 押题猜想一 常见物质材料的判断 （原创题）观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（ ） A．纯净物∶蒸馏水、酒精、生铁 B．天然有机高分子材料∶棉花、羊毛、蚕丝 C．氧化物∶二氧化硫、干冰、醋酸 D．有机化合物∶乙醇、葡萄糖、碳酸钙 【答案】B 【解析】A、纯净物是由一种物质组成，蒸馏水、酒精都是一种物质组成的纯净物；生铁是铁和碳的合金，是混合物；错误； B、棉花、羊毛、蚕丝等是自然界中存在，相对分子质量大于1万的物质，属于天然有机高分子材料；正确； C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，二氧化硫、干冰（二氧化碳）都属于氧化物；醋酸的化学式是CH3COOH，则含有三种元素，不属于氧化物；错误； D、有机化合物是含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），乙醇、葡萄糖都属于有机化合物；碳酸氢钙虽然含有碳，但是其性质和无机化合物相似，则把它归于无机化合物；错误； 故选B。 押题解读 近年中考有关“常见物质材料的判断”的试题主要考查以生产生活、传统文化、实验操作等为情境，让学生判断物质的材料类型。旨在考查考生对物质的材料的本质区别的分析了解情况。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与变化有关的情境，2025年的中考要关注当地特色以及社会热点相关情境。 1.下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（ ） A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度小 C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以单质形式存在 【答案】A 【解析】A、根据生铁是指含碳量为 2%～4.3% 的铁的合金，钢是指含碳量为 0.03%～2% 的铁的合金可知，二者的主要区别为含碳量不同，故A选项说法正确，符合题意； B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故B选项说法不正确，不符合题意； C、合金属于金属材料，不属于合成材料，故C选项说法不正确，不符合题意； D、大多数金属活化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，故D选项说法正确，不符合题意。 故选A。 2.龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是（ ） A．红山玉龙   B．鎏金铁芯铜龙   C．墨龙图帛画   D．霁蓝釉白龙纹瓷瓶   【答案】B 【解析】A、红山玉龙得主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，故A不符合题意； B、鎏金铁芯铜龙是由金属材料制成，故B符合题意； C、墨龙图帛画的主要成分是蛋白质，不属于金属材料，故C不符合题意； D、霁蓝釉白龙纹瓷瓶的主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，故D不符合题意。 故选B。 3．诺贝尔奖获得者居呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是（ ） A．C B．Ca C．Mg D．Fe 【答案】A 【解析】有机物一般指有机化合物，有机物是含碳化合物，但不包括含碳的氧化物和碳酸盐等，青蒿素是有机物则一定含有碳元素，故选A 4．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于 A．天然纤维 B．合成材料 C．复合材料 D．合金 【答案】B 【详解】A、天然纤维是自然界中天然存在的纤维，包括棉花、羊毛等，来源于自然界，聚乙烯纤维是一种合成纤维材料，属于合成材料，不属于天然纤维，错误； B、聚乙烯纤维是一种由聚乙烯材料制成的合成纤维，是一种合成纤维材料，属于合成材料，正确； C、复合材料由两种或两种以上的材料经过物理化学方法复合在一起而得到，聚乙烯纤维是一种合成纤维材料，属于合成材料，不属于复合材料，错误； D、合金是由一种金属与其他非金属熔合而成的具有金属特性的物质，聚乙烯纤维不属于合金，错误； 故选B。 押题猜想二 空气的成分与用途 （原创题）下列有关空气的说法正确的是（ ） A．空气是混合物 B．空气是由空气分子构成 C．空气中氮气极很活泼，可以当保护气 D．空气中稀有气体的体积分数最大 【答案】A 【解析】空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故A说法正确；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，空气中含氮分子、氧分子等，不存在空气分子，故B说法错误；空气中氮气不活泼，故C说法错误；空气中各成分的体积分数：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和和杂质约占0.03%，则空气中氮气的体积分数最大，故D说法错误。 押题解读 近年中考有关“空气的成分与用途”的试题主要考查空气的成分及体积分数、空气中各成分的用途等，旨在考查考生对物质各成分及用途的理解与应用。题目体现了化学与生活、生态紧密联系、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用。 1．空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是（ ） A． B． C．He D． 【答案】A 【解析】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，常用作保护气，故选A。 2．空气成分中，体积分数约占78%的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】A 【解析】A.空气成分中，氮气体积分数约占78%，故A正确； B.空气成分中，氧气体积分数约占21%，故B错误； C.空气成分中，稀有气体积分数约占0.94%，故C错误； D.空气成分中，二氧化碳体积分数约占0.03%，故D错误。 故选：A。 3．空气成分中含量多且可用作保护气的是（ ） A． B． C．稀有气体 D． 【答案】A 【解析】A、氮气大约占空气体积的78%，含量多，且氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选项正确； B、氧气大约占空气体积的21%，氧气可以支持燃烧和供给呼吸，氧气不能用作保护气，故选项错误； C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，但是含量少，故选项错误； D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量少，故选项错误； 故选：A。 4．神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是氧气； 故选：A。 5．空气主要成分示意图如图所示，其中R指的是（ ）    A．N2 B．CO2 C．O2 D．H2O 【答案】A 【解析】A、氮气大约占空气体积的78%，符合如图所示的R，故A正确； B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，不符合如图所示的R，故B错误； C、氧气大约占空气体积的21%，不符合如图所示的R，故C错误； D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，不符合如图所示的R，故D错误； 故选A。 押题猜想三 营养物质与元素 （原创题）下列有关合理膳食的说法不正确的是（ ） A．缺碘可引起甲状腺肿大 B．老年人缺钙会导致骨质疏松 C．油脂可为生命活动提供能量，但是会让人肥胖，可以不摄入 D．缺乏维生素C会引起坏血病 【答案】C 【解析】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确； B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确； C、油脂可为生命活动提供能量，但不可以不摄入，要合理摄入，故选项说法错误； D、缺乏维生素C会引起坏血病，故选项说法正确。 故选C。 押题解读 近年中考对营养物质与元素的考查主要是选择题的形式，也可穿插在其他题型中。考查内容主要有：六大营养物质、人体的元素组成、化学元素与人体健康、危害人体健康的物质等。本考点涉及的内容以识记为主，整体难度不大，得分率高。 1．（2024·陕西·中考真题）陕西地域辽阔，物产丰富。下列特产中蛋白质含量较高的是（ ） A．大红枣 B．猕猴桃 C．腊牛肉 D．擀面皮 【答案】C 【解析】A. 大红枣富含糖类、维生素，此选项不符合题意；     B. 猕猴桃富含维生素，此选项不符合题意；     C. 腊牛肉富含蛋白质，此选项符合题意     D. 擀面皮富糖类，此选项不符合题意。 故选C。 2．（2024·山西·中考真题）中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是（ ） A．糖类 B．水 C．油脂 D．维生素 【答案】A 【解析】小麦中富含淀粉，含量最高的营养物质是糖类。 故选A。 3.《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是（ ） A．要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例 B．生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质 C．铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D．为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物 【答案】D 【解析】A、要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例，有利于身体健康，故选项说法正确； B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，故选项说法正确； C、铁、锌、碘、硒等微量元素，对人体健康有不可或缺的作用，故选项说法正确； D、糖类（碳水化合物）是主要能量来源。米饭等含碳水化合物的食物应合理摄入，不能完全不吃，故选项说法不正确。 故选D。 4.香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是（ ） A．脂肪 B．糖类 C．蛋白质 D．无机盐 【答案】D 【解析】A、脂肪是重要的供能物质，人体内的大部分脂肪作为备用能源贮存在皮下等处，属于贮备能源物质。A能为人类提供能量，不符合题意； B、糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%。B能为人类提供能量，不符合题意； C、蛋白质能为生命活动提供一部分能量，蛋白质主要是构成组织细胞的基本物质，是人体生长发育、组织更新的重要原料。C能为人类提供能量，不符合题意； D、无机盐是构成人体组织的重要原料，不能为人类提供能量。D不能为人类提供能量，符合题意。 综上所述：选择D。 押题猜想四 劳动实践 （原创题）热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目和化学原理错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动速率加快 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气（相同条件下） D 除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铁网 铁可以与氧气反应、不与氮气反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、在阳光下晾晒衣物，是因为阳光照射，温度升高，分子运动速率加快，故A选项正确； B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁时，会与空气中的二氧化碳发生反应生成坚硬的碳酸钙，使得墙壁变得坚固，故B选项正确； C、天然气主要成分是甲烷，具有可燃性，且在相同条件下天然气密度小于空气，所以将天然气报警器安装在厨灶上方，一旦天然气泄漏，能及时检测到，故C选项正确； D、除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铁网，铁会与氧气反应生成氧化铜，但这样做不仅没有除去氮气，反而把氧气除去了，不能达到除杂目的，故D选项错误； 故选：D。 押题解读 近年中考有关“劳动实践”的试题主要考查学生对生活中劳动、实践过程中会涉及的化学反应原理、知识的对错的判断等，旨在考查考生对化学原理和化学知识的掌握程度和应用能力。题目体现了化学与生活实践的紧密联系，题目情境多变但难度一般，复习时多注意生活实践中与化学原理有关的内容。 1.下列劳动项目涉及的相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 将米饭发酵制成米酒 发酵过程发生缓慢氧化 B 用碳素墨汁书写春联 碳在常温下化学性质活泼 C 将衣服晾晒在阳光下 温度越高，分子运动越快 D 用干冰营造云雾舞台效果 干冰升华吸收大量的热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、米饭发酵制成米酒，是微生物在无氧条件下将葡萄糖等物质缓慢氧化转化为酒精等物质的过程，故选项解释正确； B、用碳素墨汁书写春联，是因为碳在常温下化学性质不活泼，这样写的字能长时间保存，故选项解释错误； C、将衣服晾晒在阳光下，温度越高，分子运动越快，水分蒸发得就越快，衣服就干得快，故选项解释正确； D、用干冰营造云雾舞台效果，是因为干冰升华吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，看起来就像云雾，故选项解释正确。 故选：B。 2．（2024·福建南平·二模）争当全面发展好少年，在劳动中应用化学原理。下列做法不正确的是 A．利用洗洁精乳化作用清洗碗筷上的油污 B．把废旧铁锅、废弃纸箱放入可回收垃圾箱 C．用白醋擦拭除去瓷砖表面少量的铁锈 D．将硝酸铵和熟石灰混合给农作物施肥 【答案】D 【详解】A.洗洁精会将油污乳化成小液滴，并随水流走，故A正确； B.废旧铁锅、废弃纸箱都能回收再利用，可放入可回收垃圾箱，故B正确； C.白醋中含有醋酸，醋酸能与铁锈发生反应生成溶于水的物质，因此可用白醋擦拭除去瓷砖表面少量的铁锈，故C正确； D.硝酸铵与熟石灰能反应，有氨气放出，会降低肥效，故D错误。 故选：D。 3．（2024·安徽·中考真题）某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是（ ） A．大豆中含有丰富的蛋白质 B．花生可用来获取油脂 C．劳动时人体所需的能量主要来自维生素 D．劳动出汗后应适当补充无机盐 【答案】C 【解析】A、大豆中含有丰富的蛋白质，A正确； B、花生富含油脂，可用来获取油脂，B正确； C、劳动时人体所需的能量主要来自糖类，C错误； D、劳动出汗后导致人体流失部分无机盐，应适当补充无机盐，D正确。 4.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 二氧化碳用于灭火 二氧化碳能溶于水 B 向鱼缸中通入空气 氧气不易溶于水 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、二氧化碳用于灭火是因为二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，与二氧化碳能溶于水无关，符合题意； B、向鱼缸中通入空气，是因为氧气不易溶于水，氧气可以供给鱼呼吸，通入空气可增加水中溶氧量，不符合题意； C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，不符合题意； D、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，不符合题意； 故选：A。 押题猜想五 化学用语 （原创题）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A．2个氢原子：2H2 B．碳酸钠：NaCO3 C．镁离子：Mg+2 D．2个水分子：2H2O 【答案】D 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为2H，故A错误； B、钠正1价，碳酸根负2价，根据化合价代数和为零，碳酸钠：Na2CO3，故B错误； C、镁离子带2个单位的正电荷，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，镁离子表示为Mg2+，故B错误； D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个水分子表示为2H2O，故D正确； 故选D。 押题解读 近年中考对化学用语的考查主要是以选择题的形式，也可穿插在其他题型中。考查内容主要有：化合价的表示、原子结构示意图、离子结构示意图、分子原子离子的表示、化学式的书写、符号周围数字的含义等。试题整体难度适中，对于部分同学仍是易错题，需多提醒学生注意题目要求和细节。 1．对下列化学用语中“3”的含义叙述正确的是 A．中的“3”表示3个氮元素 B．中的“3”表示3个镁离子 C．中的3”表示氨气中含有3个氢原子 D．中的“3"表示氯化铁中铁元素的化合价是 【答案】B 【详解】A、元素属于宏观概念，有种类无个数，元素符号前加上数字，表示相应个数的原子，3N中的“3”，表示3个氮原子，选项错误； B、标在离子符号前的数字表示离子个数，故3Mg2+中的“3”表示3个镁离子，选项正确； C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，故NH3 中的3”表示一个氨分子中含有3个氮原子，选项错误； D、中铁元素的化合价为+3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素上方的3表示氯化铁中铁元素的化合价是+3，选项错误； 故选B。 2.某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是（ ） A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO 【答案】C 【解析】A、Cl表示氯元素，不符合题意； B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意； D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。 故选：C。 3．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误； B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故C错误； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。 故选D。 4．化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（ ） A．2个氢原子： B．2个铁离子： C．2个水分子： D．高锰酸钾： 【答案】C 【解析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故A错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+，故B错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个水分子表示为2H2O，故C正确； D、高锰酸钾是由显+1价的钾元素和显-1价的高锰酸根组成，其化学式为KMnO4，K2MnO4为锰酸钾的化学式，故D错误； 故选：C。 5．下列化学用语表示正确的是 A．2个氢离子：H B．Al元素的名称：铝 C．Cl－的结构示意图： D．Fe2O3中Fe的化合价： 【答案】B 【解析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个氢离子表示为2H+，故A错误；Al元素的名称为铝，故B正确；氯原子的质子数=核外电子数=17，核外电子排布依次为2、8、7，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，在氯离子中，质子数为17，核外电子数为17+1=18，核外电子排布依次为2、8、8，故氯离子结构示意图为 ，故C错误；氧化铁中氧元素的化合价为－2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+3价，表示为，故D错误。 押题猜想六 化学与社会发展 （原创题）我国2025年世界环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A． 推广使用可降解塑料 B．废旧电池深埋土地处理 C．使用新能源代替化石燃料，可以减少酸雨的产生 D．垃圾分类回收，实现变废为宝 【答案】B 【详解】A、难降解塑料会引起白色污染，则使用新型可降解塑料，能减少“白色污染”；该选项不符合题意； B、废旧电池含有重金属，深埋会污染土壤和地下水，不符合环保理念；该选项符合题意； C、使用新能源代替化石燃料，可以减少产生二氧化硫和二氧化氮，即减少酸雨的产生，该选项不符合题意； D、垃圾分类回收，既能节约资源，也能保护环境，该选项不符合题意。 故选B。 押题解读 近年中考有关“化学与社会发展”的试题主要考查能源、材料、环境保护等相关知识点，旨在考查考生对化学原理和知识在生活生态中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，2025年的中考更要关注当前最新物质材料、能源的发展趋势以及社会热点问题。 南海是中国四大海中最大、最深的海区，矿产、水产、可燃冰等自然资源最为丰富，海洋为人类提供了食物、能源和交通，也是应对气候变化的忠实“朋友”。回答1～2题。 1．下列说法正确的是 A．自然资源是可以再生的 B．自然资源需要抓紧大量开采，促进经济的发展 C．可燃冰主要含有甲烷水合物，是未来新能源 D．海洋“消化二氧化碳”时没有发生化学变化 【答案】C 【解析】不是所有的自然资源是可以再生的，例如各种金属和非金属矿物、化石燃料等，A错误；自然资源抓紧大量开采，会造成资源的浪费，环境的污染，B错误；可燃冰主要含有甲烷水合物，是未来新能源，C正确；海洋“消化二氧化碳”时，二氧化碳与水反应生成了碳酸，发生化学变化，D错误。 2．海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化，下列说法错误的是 A．光热作用下，水分子运动速率加快 B．海水淡化有着广阔的开发前景 C．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．冰变为水和水变为水蒸气，水分子间的间隔都变大 【答案】D 【解析】光热作用下，温度升高，水分子运动速率加快，A正确；海水淡化能为人类提供大量的淡水，有着广阔的开发前景，B正确；海水变为淡水，水分子本身没有发生改变，水分子化学性质不变，C正确；冰变为水，体积减小，水分子间的间隔变小，水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，D错误。 3．“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。下列说法正确的是    A．天然气是可再生能源 B．天然气难溶于盐水 C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气 【答案】B 【详解】A、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，该选项说法错误； B、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，该选项说法正确； C、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，该选项说法错误； D、图中装置排出瓶中气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，该选项说法错误。 故选B。 4．绿色能源助力新质生产力的发展．从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） A．煤 B．汽油 C．柴油 D．氢气 【答案】D 【解析】煤、汽油、柴油均属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体；氢气燃烧后生成物是水，水无污染，是最理想的燃料，故选D。 5．能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是（ ） A．风能 B．氢能 C．石油 D．潮汐能 【答案】C 【解析】A、风能是可以从自然界中源源不断地得到的能源，属于可再生能源，故选项错误； B、氢气作为能源，能用水来制取，故氢能属于可再生能源，故选项错误； C、石油属于化石燃料，它的储量是有限的，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项正确； D、潮汐能能循环使用，在使用后会在短时间内重新形成，因此潮汐能属于可再生能源，故选项错误。 故选C。 押题猜想七 微观解释与微观示意图 （原创题）海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化，下列说法错误的是 A．光热作用下，水分子运动速率加快 B．海水淡化有着广阔的开发前景 C．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．水变为水蒸气，水分子间的间隔变小 【答案】D 【解析】光热作用下，温度升高，水分子运动速率加快，A正确；海水淡化能为人类提供大量的淡水，有着广阔的开发前景，B正确；海水变为淡水，水分子本身没有发生改变，水分子化学性质不变，C正确；水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，D错误。 押题解读 “微观解释”是近年中考考查的重点内容，常结合生产生活、化学实验等情境；考查题型一般以选择题为主，在科学探究题、实验题、流程题等题型可能有小题考察。常见的考点有：微粒的特性、物质状态变化与微粒的关系、温度或压强变化与微粒的关系、微观示意图书写化学方程式、方程式中的各物质质量比的计算等。题目难度较为适中，但该题型为综合应用题，题目体现了化学反应的宏观与微观知识的转换链接，复习时多注意科技中与化学原理有关的知识。 1.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是（ ） A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大 C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多 【答案】C 【解析】A、袋内气体分子数目不变，说法错误； B、袋内分子之间间隔变大，单个气体分子质量不变，说法错误； C、袋内气体分子间的间隔变大，说法正确； D、袋内气体分子的种类不变，说法错误； 故选：C。 2.对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【解析】A.、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，故选项说法正确； B、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确； C、干冰升华，体积变大，是因为温度升高气体分子间的间隔增大，不是体积变大，故选项说法错误； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，故选项说法正确； 故选：C。 3．中国空间站“氧再生系统”中涉及的两个反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．整个过程中共有三种氧化物 B．反应过程中氢原子的数目不变 C．反应器1中生成物的分子个数比为 D．反应器2中发生的是置换反应 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由微观示意图可知，涉及的物质有H2O、O2、H2、CO2、CH4，其中氧化物是H2O、CO2，共两种，该选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应过程中氢原子的数目不变，该选项正确； C、由微观示意图可知，反应器1中反应的化学方程式为，生成物H2和O2的分子个数比为，该选项错误； D、反应器2中反应的化学方程式为，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，该选项错误。 故选B。 4．（24-25九年级下·福建泉州·阶段练习）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，能显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图，有关说法中错误的是 A．该反应的基本类型是化合反应 B．反应前后两种元素的化合价均发生改变 C．保持氨气化学性质的微粒是氮原子和氢原子 D．“TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变 【答案】C 【详解】A、由可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故说法正确； B、该反应有两种单质参加反应，由化合价原则可知，反应前后两种元素的化合价均发生改变，故说法正确； C、氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质的微粒是氨分子，故说法错误； D、由催化剂的定义可知，“TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故说法正确。 故选C。 5．某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（）的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是 A．反应前后原子总数增加 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 C．反应生成的两种物质的质量比为 D．参加反应的两种物质均为氧化物 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在该反应中，反应前后原子总数不会增加，A 错误； B、根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在Cu-CuI复合催化剂条件下反应生成C2H4、O2，化学方程式为，参加反应的二氧化碳分子和水分子个数比为，不是，B 错误； C、由可知，反应生成的乙烯(C2H4)和氧气(O2)的质量比为(，不是，C 错误； D、参加反应的物质是CO2​和H2​O，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2​和H2​O都符合氧化物的定义，所以参加反应的两种物质均为氧化物，D 正确。 故选D。 押题猜想八 物质的性质与用途 （原创题）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系不正确的是 A．食盐具有咸味——用作调味品 B．甲烷具有可燃性——用作燃料 C．铁的导热性好——用作铁锅 D．二氧化碳密度大——用作制冷剂 【答案】D 【详解】A、食盐具有咸味，故食盐可用作调味品，不符合题意； B、甲烷具有可燃性，故甲烷可用作燃料，不符合题意； C、铁具有良好的导热性，故可用作铁锅，不符合题意； D、干冰（即固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，符合题意。 故选D。 押题解读 近年广州中考有关“物质性质与用途”的试题主要考查初中化学相关物质的性质及其用途，内容包括：空气和氧气、碳和碳的氧化物、水和溶液、金属与金属矿物、常见的酸碱盐等。要求学生能通过实验说明氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐的主要性质；能举例说明物质性质的应用及性质与用途的关系；能运用研究物质性质的一般思路和方法，预测金属、酸和碱的主要性质，并能设计实验方案分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理结论。 1．生活离不开化学，下列说法不正确的是 A．填写档案最好使用碳素墨水，是因为常温下碳单质的化学性质比较稳定 B．油锅起火了可以盖上锅盖，其灭火原理是隔绝氧气 C．观察到家中燃气灶燃烧火焰为黄色、锅底发黑时，可调大进风口 D．发现家中燃气泄漏，马上打开排气扇 【答案】D 【详解】A、碳素墨水中的碳在常温下化学性质比较稳定，不易与其他物质反应，因此填写档案最好使用碳素墨水，能长期保存字迹，故正确； B、油锅起火时盖上锅盖，可隔绝氧气，从而达到灭火目的，故正确； C、燃气灶火焰发黄、锅底发黑，说明氧气不足，燃料燃烧不充分，调大进风口可增加氧气量，使燃烧更充分，故正确； D、燃气泄漏时打开排气扇可能产生电火花，引发爆炸，正确做法是关闭燃气阀门，开窗通风，避免火源，到室外拨打求助电话，故错误。 故选D。 2．碳家族的成员很多，用途很广，下列关于碳的应用与其性质不对应的是 A．木炭作燃料——碳有可燃性 B．利用石墨作电极材料——石墨具有导电性 C．金刚石作钻探机的钻头——金刚石硬度大 D．用墨汁书写的字画经久不褪色——石墨耐高温 【答案】D 【详解】A、木炭能作燃料，是因为碳具有可燃性，燃烧时能释放出大量的热，为燃烧提供能量，性质与用途对应正确，不符合题意； B、石墨能够作电极材料，是因为石墨具有导电性，能够让电流顺利通过，性质与用途对应正确，不符合题意； C、金刚石能作钻探机的钻头，是因为金刚石硬度大，在钻探过程中能够轻易地穿透坚硬的岩石等物质，性质与用途对应正确，不符合题意； D、用墨汁书写的字画经久不褪色，是因为墨汁中含有碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，而不是因为石墨耐高温，性质与用途对应错误，符合题意； 故选D。 3．下列实验现象对应的解释错误的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D．将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 【答案】C 【详解】A、打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成白雾，A选项正确； B、点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性，B选项正确； C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，不能说明二氧化碳具有酸性，C选项错误； D、硬铝是铝的一种合金，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属，D选项正确。 故选：C。 4．下列物质的用途与性质不对应的是 A．食品包装中充氮气以防腐--常温下氮气的化学性质不活泼 B．一氧化碳用于冶炼金属--一氧化碳具有可燃性 C．铜可用作电线--铜具有导电性 D．稀有气体能制成多种用途的电光源--稀有气体在通电时发出不同颜色的光 【答案】B 【详解】A.因为常温下氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以隔绝氧气，防止食物因缓慢氧化而变质，正确； B. 一氧化碳用于冶炼金属，因一氧化碳具有还原性，错误；C. 铜可用作电线，因铜具有导电性，正确；D. 稀有气体能制成多种用途的电光源，稀有气体在通电时发出不同颜色的光，正确。故选B。 押题猜想九 酸碱盐 （原创题）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（ ） A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入80g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确； B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选项B错误； C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确； D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确； 故选:B。 押题解读 近年广州中考有关“酸碱盐”的试题主要考查：酸碱指示剂、酸碱盐相关物质的性质与用途、酸碱中和反应及应用、酸碱度及测定、复分解反应等。要求学生能理解并熟练掌握酸碱盐相关知识点。题目较综合，复习时需将酸碱盐相关知识系统化，多加以理解练习。 1.下列有关酸和碱的说法错误的是 A．用稀盐酸可用来除铁锈 B．铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 C．浓硫酸和氢氧化钠固体都可做干燥剂 D．某溶液滴加石蕊后变蓝，则该溶液显碱性 【答案】B 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除锈，选项说法正确； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）（而非硫酸铁Fe2(SO4）3）和氢气，选项说法错误； C、浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠固体易潮解，两者均可作干燥剂，选项说法正确； D、石蕊试液遇碱性溶液变蓝，某溶液滴加石蕊后变蓝，则该溶液显碱性，选项说法正确； 故选B。 2.物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 【答案】A 【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确； B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确； C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确； D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确；故选：A。 3.NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是（ ） A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O 【答案】C 【解析】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确； B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误； D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为，D选项正确。 故选：C。 4.《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是（ ） A．“石灰”与石灰石成分相同 B．“石灰”含有钙、氧元素 C．“石灰”与水反应会放热 D．“石灰”可用作干燥剂 【答案】A 【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，与“石灰”主要成分氧化钙不同，错误； B、氧化钙中含有氧、钙元素，正确； C、氧化钙和水反应会放出大量的热，正确； D、氧化钙能与水反应，可作干燥剂，正确。 故选：A。 5.右图是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是（ ） 【药品名称】碳酸氢钠片 【成分】 主要成分：碳酸氢钠 辅料：淀粉、蔗糖、硬脂酸镁【（C17H35COO）2Mg】 A．碳酸氢钠俗称苏打 B．蔗糖属于糖类物质 C．硬脂酸镁由四种元素组成 D．该药片可用于治疗胃酸过多症 【答案】A 【解析】A、碳酸氢钠的俗名是小苏打，苏打是碳酸钠的俗名，故A错误； B、蔗糖属于营养素中的糖类，故B正确； C、根据硬脂酸镁的化学式可知，硬脂酸镁由碳、氢、氧、镁四种元素组成，故C正确； D、碳酸氢钠能与胃酸(主要成分是盐酸）反应，可用于治疗胃酸过多症，故D正确。 故选A。 押题猜想十 物质的检验、除杂与鉴别 （原创题）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 项目 实验目的 实验方法 A 除去O2中的CO2 通过浓盐酸洗气 B 食盐水中提取NaCl 蒸发食盐水 C 鉴别NaCl和NaHCO3 分别加入稀盐酸，观察现象 D 除去MnO2中的KCl 溶解后过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】A、二氧化碳不和浓盐酸反应，不能除去O2中的CO2，故A不正确； B、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，蒸发食盐水，可以从食盐水中提取NaCl，故B正确； C、氯化钠和稀盐酸不反应，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，可以鉴别NaCl和NaHCO3，故C正确； D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解后过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，故D正确。故选A。 押题解读 近年广州中考有关“物质的检验、除杂与鉴别”常结合生产生活、化学实验、工艺流程等情境；检验、鉴别和除杂可单独考查，也可综合考查，还可以穿插在其他知识点的考查中进行。常见的考点有：物质的检验和鉴别、杂质的去除、气体的检验和鉴别等。题目难度适中，但该题型为综合应用题，复习时需多注意熟练掌握各类物质的特点，加以强化练习。 1.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法 A KCl MnO₂ 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 B O2 H2O 通过氢氧化钠溶液 C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D NaCl溶液 BaCl2 加入适量的稀硫酸，过滤 【答案】C 【解析】A、KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误； B、氢氧化钠固体具有吸水性，溶液不具有，所以通过氢氧化钠溶液不能除去杂质水，故选项所采取的方法错误； C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、 能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，能除去杂质但会引入新的杂质稀盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 2.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味 B 鉴别和 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化 C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网 D 除去溶液中混有的 加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、鉴别羊毛和棉花，取样灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉花，故选项能达到实验目的； B、氧化钙溶于水放出大量的热，氢氧化钠溶液水也放出大量的热，加水后，摸烧杯外壁感受温度变化不能鉴别，故选项不能达到实验目的； C、氮气不和铜反应，氧气和灼热的铜丝网能反应生成氧化铜，可以除去氧气，且没有引入新的杂质，故选项能达到实验目的； D、硫酸铜和铁能反应生成硫酸亚铁和铜，能将硫酸铜除去，且没有引入新的杂质，充分反应后过滤得到滤液是硫酸亚铁，故选项能达到实验目的。 故选：B。 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2 中的O2 将混合气体通过足量的灼热铜网 B 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则铝的硬度小 C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维 D 检验集气瓶内气体是否为CO2 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A 、将混合气体通过足量的灼热铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去N2 中的O2，该方案能达到实验目的，不符合题意； B、将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，说明铝的硬度小，能比较铝合金和铝的硬度，该方案能达到实验目的，不符合题意； C、取样，分别燃烧并闻气味，羊毛纤维燃烧有烧毛发的气味，合成纤维燃烧有特殊气味，能鉴别羊毛纤维和合成纤维，该方案能达到实验目的，不符合题意； D、将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，不能确定该气体一定是 CO2，因为氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，该方案不能达到实验目的，符合题意。 故选D。 3.下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 【答案】A 【解析】A、鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体，加水溶解，硫酸铜可溶会看到蓝色溶液，碳酸钙难溶，会看到底部有未溶物，硝酸铵溶于水会吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，正确； B、加入过量的NaOH溶液，会与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤所得滤液中除氯化钠外会混有氢氧化钠，引入新杂质，错误； C、在二氧化碳中除去一氧化碳不能通过点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法被点燃，错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗名，生石灰加水后生成氢氧化钙，氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，这样无法判断生石灰中是否混有熟石灰，错误。 故选：A。 4.下列实验方案存在问题的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入等量的肥皂水，振荡 B 鉴别黄铜片和铜片 互相刻画 C 除去氯化钾中的少量二氧化锰 加水溶解，过滤，蒸发 D 除去铜粉中的碳粉 灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、鉴别硬水和软水，取样，分别加入等量的肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，能够达到实验目的，不符合题意； B、黄铜属于铜锌的合金，其硬度大于纯铜的硬度，互相刻画可以鉴别二者，能够达到实验目的，不符合题意； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发，能除去氯化钾中的少量二氧化锰，能够达到实验目的，不符合题意； D、铜在空气中灼烧可以反应生成氧化铜，则将混合物在空气中灼烧，原物质Cu被消耗，无法达到除杂目的，符合题意。 故选D。 5.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味 B 鉴别和 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化 C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网 D 除去溶液中混有的 加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、鉴别羊毛和棉花，取样灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉花，故选项能达到实验目的； B、氧化钙溶于水放出大量的热，氢氧化钠溶液水也放出大量的热，加水后，摸烧杯外壁感受温度变化不能鉴别，故选项不能达到实验目的； C、氮气不和铜反应，氧气和灼热的铜丝网能反应生成氧化铜，可以除去氧气，且没有引入新的杂质，故选项能达到实验目的； D、硫酸铜和铁能反应生成硫酸亚铁和铜，能将硫酸铜除去，且没有引入新的杂质，充分反应后过滤得到滤液是硫酸亚铁，故选项能达到实验目的。 故选：B。 押题猜想十一 实验方案评价 （原创题）某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是 A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应生成酸性物质的结论 B．实验2，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒人左侧，可得出Cu的金属活动性比Zn弱 C．实验3，a、c处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．实验3，管口小气球的使用体现了实验绿色化学 【答案】C 【解析】实验1中，一段时间后，可观察到湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，对比说明二氧化碳与水发生了反应生成了酸性物质，故A正确； 实验2，Cu与稀硫酸不反应，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可观察到Zn和稀硫酸发生反应产生气泡，说明Zn的金属活动性比Cu强，故B正确； 实验3中，a处白磷与氧气接触燃烧、c处白磷与氧气不接触不燃烧，两处现象对比说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故C错误； 实验3中，管口小气球的使用可防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气，体现了实验绿色化，故D正确。 押题解读 近年广州中考有关“实验方案评价”常以科学研究、生产生活、环境保护等情境设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论。从考查能力上看，突出考查了灵活应用知识分析解决间题的能力。这类试题主要考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，要求对提出的间题和提供的背景资料筛选、加工和处理并解决问题，对不同的方案作出正确的评价。 1．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．测定氧气含量 B．探究质量守恒 C．探究分子运动 D．比较金属活动性 A． A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定氧气的含量，符合题意； B、该实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，且化学反应前后，天平平衡，可以探究质量守恒，不符合题意； C、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到b中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以探究分子运动，不符合题意； D、该实验中，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，可以比较金属的活动性，不符合题意。 故选A。 2.某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，分别做了如图所示两个实验，3分钟后观察到相反的实验现象。下列说法不正确的是 A．实验一中右边棉花变红，实验二中左边棉花变红 B．实验二使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高 C．实验一说明常温下只有氨分子在不断运动 D．实验二说明温度升高，分子运动速率加快 【答案】C 【解析】常温下氨分子运动速率大于酚酞分子运动速率，实验一中右边棉花变红，升高温度分子运动速率加快，实验二中左边棉花变红，A不符合题意；升高温度分子之间间隔变大，玻璃管内压强增大，实验二使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，B不符合题意；实验一说明常温下氨分子运动速率大于酚酞分子，C符合题意；实验二和实验一中现象对比，说明温度升高，分子运动速率加快，D不符合题意。 3.下列实验不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 检验产生的气体探究水的组成 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 实验室制取CO2 比较火焰各层温度 实验 【答案】C 【解析】A、电解水实验中，将带火星的木条放在与电源正极相连的尖嘴管口，观察到木条复燃，证明正极收集到的气体是氧气；将点燃的木条放在与电源负极相连的尖嘴管口，观察到气体燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到有水珠产生，证明负极收集到的气体是氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，故该实验能达到实验目的，不符合题意； B、面粉具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐子，快速鼓入大量空气，使面粉充满罐子，会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，说明面粉发生了爆炸，故该实验能达到实验目的，不符合题意； C、实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，由于二氧化碳密度比空气大，所以收集二氧化碳应采用向上排空气法，故该实验不能达到实验目的，符合题意； D、将小木棍横放在火焰处，约1s后取出，外焰处炭化最明显，焰心处炭化最不明显，说明外焰温度最高，焰心温度最低，可以比较火焰各层温度，故该实验能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 4.实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是（ ） A．探究燃烧条件之一：需要有氧气 B．测定空气中氧气含量 C．探究物质溶解性与溶质的性质有关 D．验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】A、图中实验，酒精能燃烧，水不能燃烧，可探究燃烧条件之一是需要有可燃物，故选项实验不能达到实验目的。 B、红磷本身是固体，能与氧气反应，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，可测定空气中氧气含量，故选项实验能达到实验目的。 C、图中实验，溶质的种类相同，溶剂的种类不同，可探究物质溶解性与溶剂的性质有关，故选项实验不能达到实验目的。 D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，有气体参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。 故选：B。 押题猜想十二 基础填空题 （原创题）为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。    （1）我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式 。 （2）图2为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为 。 （3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是 (填名称)。 （4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为 。 （5）已知反应：，X为a→f中的 (填字母)。 【答案】（1）CO2+3H2CH4O+H2O （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）碳酸 （4）CaCO3 （5）a 【解析】（1）由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH4O+H2O； （2）由物质的分类以及碳元素的化合价可知，c物质是一氧化碳，一氧化碳是具有还原性的化合物，在高温的条件下，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （3）由物质的分类以及碳元素的化合价可知，a是甲烷，b是碳的单质，c是一氧化碳，d是二氧化碳，e是碳酸，f是一种碳酸盐，能使紫色石蕊试液变红的是碳酸； （4）f是一种碳酸盐，若f是某种建筑材料的主要成分，则f是碳酸钙，它的化学式为CaCO3； （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CH3COONa+NaOHNa2CO3+X可知，反应前有：2个钠原子、2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，反应后有：2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子，即X的化学式为CH4，X为a→f中的a。 押题解读 近年广州中考有关“基础填空题”常考查内容覆盖物质的性质与应用、物质的组成与结构、物质的化学变化、化学与社会跨学科实践等课程内容的全领域，做到“重点必考、主干多考、次点轮考、补点选考”。试题提供多样化的题干信息，考查学生的信息获取及加工能力。常利用真实素材设置问题情境，突出对问题分析、解决能力的考查。本考点难度一般，但涉及知识点较广且细，复习时应多回归课本，打好扎实的基础。 1．稀土元素有利于农作物根系的生长发育，铈元素属于稀土元素。某小组同学用硫酸铈和硝酸钾配制无土栽培营养液。如图是硫酸和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。    (1)硝酸钾属于化肥中的 肥。 (2)40℃时50g水中最多溶解硝酸钾 g。 (3)若配制1000g含2%KNO3、0.1%硫酸铈的营养液，需加水质量为 g，若量取水时俯视读数，则实际配制出的营养液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (4)回收该稀土元素，将残余的营养液浓缩后，升高温度析出硫酸铈晶体，趁热过滤，“趁热”的目的是 。 【答案】(1)复合 (2)31.95 (3) 979 偏大 (4)降低硫酸铈的溶解度 【详解】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，则为复合肥。 （2）由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，50g水中最多溶解硝酸钾为。 （3）配制1000g含2%KNO3、0.1%硫酸铈的营养液，需要硝酸钾的质量为1000g×2%=20g，硫酸铈的质量为1000g×0.1%=1g，则需要加水的质量为1000g-20g-1g=979g； 若量取水时俯视读数，会使量取的水偏小，则实际配制出的营养液浓度偏大。 （4）由图可知，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤，则能降低硫酸铈的溶解度。 2．化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 （1）化学与生活   i．洗洁精除去油污的原理是 ① 。 ii．有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 ② （填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 iii．0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500 g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水 ③ g。 （2）化学和环境   “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2∶1、1∶1.5、1∶2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 i．依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： ④ 。 ii．用活性炭除甲醛，该过程属于 ⑤ （选填“物理”或“化学”）变化。 iii．从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为 ⑥ 。 （3）化学和新能源    i．部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。请写出反应的化学方程式 ⑦ 。 ii．汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是 ⑧ 。 【答案】 （1）i．① 乳化作用（1分） ii．② 降低（1分） iii．③ 39500（1分） （2）i．CH2O + O2 CO2 + H2O（2分） ii．物理（1分） iii．1∶1.5（1分） （3）i．2 K2FeO4 + 3 Zn = 2 K2ZnO2 + Fe2O3 + ZnO（2分） ii．氮分子之间的间隔变大（1分） 【解析】（1）i．洗洁精的去污是把大油污分散成小油滴，随水流走，所以是乳化作用； ii．硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用； iii．溶液稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则有500g×40%=(500g+x)×0.5%，解得x=39500g； （2）i．依据图1，甲醛与氧气在纳米级TiO2光催化剂催化分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH2O + O2 CO2 + H2O； ii．活性炭具有吸附性，可以用来除去甲醛，此过程中没有新物质生成，属于物理变化； iii．通过观察图2曲线延伸方向可以发现，当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例为1∶1.5时，甲醛的浓度持续下降且10 h后甲醛浓度很低； （3）i．高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO，反应的化学方程式为2 K2FeO4 + 3 Zn = 2 K2ZnO2 + Fe2O3 + ZnO； ii．汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是氮分子之间的间隔变大。 3．我国有悠久的钢铁冶炼历史，古代文献记载的炒钢法如图所示，其中撒入的潮泥灰(主要成分是碳酸钙)在高温下分解得到氧化钙会与二氧化硅反应形成炉渣。 (1)炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，目的是为了降低生铁中 元素含量，得到性能更好的钢。钢比纯铁用途更广，原因是 (写出两点)。 (2)撒潮泥灰可除去铁矿石中的杂质。潮泥灰中的碳酸钙高温分解的化学方程式为 。 (3)通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是 。 (4)炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿反应生成铁，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 碳/C 硬度比纯铁大/抗腐蚀性能比纯铁好 (2) (3)提供充足的氧气，使焦炭充分燃烧，为炼铁提供足够的热量 (4) 【详解】（1）生铁含碳量一般在 2% - 4.3% 之间 ，钢含碳量通常在 0.03% - 2% 之间；炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，使碳与氧气充分接触反应生成二氧化碳，目的是为了降低生铁中碳元素含量，得到性能更好的钢；钢比纯铁用途更广，原因是钢的硬度比纯铁大、抗腐蚀性能比纯铁好等； （2）潮泥灰中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （3）通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是提供充足的氧气，使焦炭充分燃烧，为炼铁提供足够的热量； （4）炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿（Fe2O3）反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 4．液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。 【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源） （2）水/） （3） （4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高 【解析】（1）根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）； （2）由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2； （3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。 5.空气质量检测 (1)空气质量的高低通常用空气质量指数表示。 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 300以上 空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 某城市某日空气质量指数为82，其空气质量状况为 A．优 B．良 C．轻度污染 D．中度污染 (2)空气中的二氧化硫(SO2)过多会引起酸雨，对环境会产生一定的危害，其成因与含硫物质的燃烧有关。写出硫在氧气中燃烧的化学式表达式： ，燃烧产生的火焰颜色为 。 (3)目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在三效催化剂作用下使有害物质较快地转化无害物质。 ①堇青石的熔点是1350℃，该性质属于 （填“物理”或“化学”）性质。 ②在催化转化器中发生的反应如图：NO和CO反应生成N2和一种无毒的气体X，该气体X的化学式为 。 【答案】(1)B (2) 蓝紫色 (3) 物理 CO2 【详解】（1）某城市某日空气质量指数为82，在51~100之间，则其空气质量状况为良，故选B； （2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学式表达式为； 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰； （3）①堇青石的熔点是1350℃，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ②NO和CO反应生成N2和一种无毒的气体X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氮、碳、氧三种元素，已知生成物中只含有氮元素，则该气体X中一定含有碳元素和氧元素，且为无毒气体，则X的化学式为CO2。 押题猜想十三 实验题 （原创题）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ、基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)甲同学用装置A和 制取并收集纯净的。 (3)乙同学选用装置BC制取，反应时液面应不低于（填“m”或“n”） 位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式 。 (4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是 （填上图字母）。 Ⅱ、跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (5)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作 。 (6)图1右瓶中水的作用是（写一个即可） 。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图甲。 (7)结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 。 【答案】(1)水槽 (2)D (3) m (4)AD (5) 过滤 洗涤剂 (6)观察产生氧气的速率或湿润氧气 (7)过碳酸钠的制氧效率更高或固体比液体更便于携带 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：水槽； （2）要收集纯净的氧气应选择排水法，即装置D； （3）乙同学选用装置BC制取CO2，反应时液面应不低于m处，这样长颈漏斗下端在液面以下，形成液封，反应生成的气体不会逸出； 实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （4）实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，属于固体加热反应，发生装置可选A，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD； （5）剩余清液是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，能与油脂反应，可用作洗涤剂； （6）图1右瓶中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测产生氧气的速率； （7）由图甲可知，在相同时间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，则选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带。 押题解读 近年广州中考有关“实验题”常考查内容一般有：三大气体的实验室制取、发生收集装置和仪器的选择、气体的检验和验满、气体的除杂、跨学科实践活动等。考查时常结合生产生活或实验创新等情境，涉及的知识较有针对性。2025年的中考要关注气体的制取创新应用和培养跨学科实践活动的探究能力。 1．化学是一门以实验为基础的自然科学。 （一）研究物质的制法 如图1所示装置制取干燥的，请回答下列问题： (1)装置丙中试剂X应该选用 （填字母）。 a.氢氧化钠溶液                b.稀硫酸                c.浓硫酸 (2)装置乙作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，其反应的化学方程式为 。 （二）研究物质的性质 将足量NaOH溶液注入到集满的锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2、图3。 (3)随着实验的进行，锥形瓶中压强降低的主要原因是 。 (4)反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明了 。 （三）研究物质的组成 待装置甲中无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3。 (5)写出滤液所含溶质的化学式： 。 (6)废液处理时，向滤液中缓慢加入 （填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a.二氧化锰             b.熟石灰                c.盐酸                d.碳酸钙粉末 【答案】(1)c (2) (3)二氧化碳与氢氧化钠反应，使锥形瓶内气体减少 (4)向上排空气法收集的CO2不纯净 (5)、HCl (6)bd 【详解】（1）a、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，不符合题意； b、稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥二氧化碳气体，不符合题意； c、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，符合题意； 故选：c； （2）装置乙作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，饱和碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，其反应的化学方程式为； （3）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则锥形瓶中气体减小，压强降低； （4）反应结束后，锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明装置中还有气体，则说明向上排空气法收集的二氧化碳不纯净； （5）测得滤液pH约为3，说明滤液显酸性，盐酸剩余，则滤液所含溶质是生成的氯化钙和过量的氯化氢，化学式为、HCl； （6）过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3＜7，显酸性，盐酸剩余，则滤液所含溶质是生成的氯化钙和过量的氯化氢，废液处理时，需要将滤液调节至pH至6～9； a、二氧化锰不能与盐酸反应，错误； b、熟石灰显碱性，能与盐酸反应生成氯化钙和水，可调节pH至6~9，正确； c、盐酸不能调节pH至6~9，错误； d、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可调节pH至6~9，正确； 故选bd。 2.图（A～E）是初中化学制备气体常用的实验装置。 （1）仪器a的名称是 ① 。 （2）写出加热硫酸铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气的化学方程式 ② ，已知氨气极易溶于水，密度小于空气，则用此法制氨气的发生和收集装置的组合为 ③ （填字母）。 （3）某化学学习小组利用图装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸。 i．装有石灰石塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是 ④ 。 ii．打开K1、K2、K3，关闭K4，可以看到 ⑤ （选填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。 iii．打开K1、K4，关闭K2、K3，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是 ⑥ ，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为 ⑦ 。 iv．该大号塑料瓶的容积为2.2 L，若需将其充满二氧化碳（密度为2 g/L），至少需要含碳酸钙80%的石灰石 ⑧ g。 【答案】（1）① 锥形瓶（1分） （2）② (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2 NH3↑ + 2 H2O（2分） ③ AC（1分） （3）④ 可以控制反应的发生和停止（1分） ⑤ 低（1分） ⑥ 湿润的蓝色石蕊试纸变红（1分） ⑦ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（2分） ⑧ 12.5（1分） 【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶。 （2）硫酸铵和氢氧化钙加热生成硫酸钙和氨气和水的反应：(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2 NH3↑ + 2 H2O，该反应为固体加热反应，发生装置选择A；已知氨气极易溶于水、密度小于空气，故收集装置选向下排空气法装置C。 （3）i．装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是关闭弹簧夹，装置气体压强变大，塑料瓶中液体被排出，固液分离反应停止，打开弹簧夹，液体进入塑料瓶，固液接触反应进行，故可以控制反应的发生与停止； ii．二氧化碳密度大于空气、不燃烧不支持燃烧，打开K1、K2、K3，关闭K4，可以看到低的蜡烛先熄灭。 iii．二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸性物质能使石蕊变红色；故打开K1、K4，关闭K2、K3，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化碳进入小号塑料瓶中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O； iv． 解：m(CO2) = 2 g/L × 22.4 L = 4.4 g 设CaCO3的质量为x m（石灰石）= 答：至少需要石灰石12.5 g。 3.I.二氧化碳的制取 根据下列仪器装置，回答问题。 (1)写出标号仪器的名称：a. 。 (2)实验室制备和收集CO2可从A～E中选用 (填字母)，其制取的反应原理为 (用化学方程式表示)；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。固体试剂放在多孔塑料板的 (填“上方”或“下方”)。 II.自制简易CO2发生器并应用于水草中 化学小组制成CO2发生器甲与装置乙(用于除杂和观察气泡)组合为给鱼池中水草提供CO2(如图丙)。 (3)下列分析正确的是______(选填字母)。 A．甲中的b口应与乙中的c口相连接 B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器 (4)小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 (5)CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项 。 【答案】(1)试管 (2) BC 可以控制反应的发生与停止 上方 (3)AC (4)使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用（合理即可） (5)不能通入二氧化碳过多（合理即可） 【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是：试管； （2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只能用向上排空气法收集，可在A～E 中选用的发生装置是B和和收集装置C； 碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 装置 F 是在装置 B 基础上的改进，F装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其优点是可以控制反应的发生与停止；因此固体试剂放在多孔塑料板的上方； （3）A、除杂时应长进短出，该万用瓶用于除杂和观察气泡，所以乙中的b口应与图3中的c口相连接，故A正确； B、NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的醋酸，故B错误； C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，故C正确； 故选AC； （4）使用气体细化器的作用是：使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用； （5）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，使用时需注意不能通入二氧化碳过多。 4.实验室制取气体的部分装置如图所示。 （1）装置B中仪器a的名称为 ① 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ② ，用装置F收集氧气，使用氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管 ③ （选填“b”或“c”）口通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ④ ，用F装置收集气体应从 ⑤ （选填“b”或“c”）端通入。 （4）某兴趣小组用如图装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下列图像。 i．实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第 ⑥ s。 ii．10～25s时曲线快速上升，说明氧气的性质是 ⑦ 。 iii．25～50s时燃烧室的实验现象是 ⑧ 。 【答案】（1）① 长颈漏斗（1分） （2）② 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分） ③ c（1分） （3）④ CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2分） ⑤ c（1分） （4）⑥ 25（1分） ⑦ 氧气密度大于空气（1分） ⑧ 蜡烛剧烈燃烧，发出白光（1分） 【解析】（1）由图可知装置B中仪器a为长颈漏斗； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；水的密度比氧气大，若用水将瓶中氧气排出，水应从c端进入； （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；二氧化碳密度比空气大，应长进短出，故气体从c进入； （4）i．实验中“提起中间隔板”后氧气进入原隔板左侧，氧气浓度降低，故操作对应的时间点约在第25s；ii．10～25s 时曲线快速上升，说明氧气的密度大于空气，聚集在装置底部；iii．氧气具有助燃性，25～50s 时燃烧室的实验现象是蜡烛剧烈燃烧，发出白光。 5.完成下列小题： (1)实验室制取气体 i．写出图中仪器a的名称 。 ii．实验室制取并收集，应选择图中的 （填字母）组合装置，化学方程式为 。 iii．用D装置收集氧气，当观察到 时，开始收集。 (2)探究燃烧条件（白磷的着火点40℃，白磷的着火点260℃。） 用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生 实验现象 结论或改进操作 观察到 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可通过 缓冲压强 (3)跨学科实践活动 i．自制净水器：如图1，净水流程依标号顺序进行。吸附剂为活性炭，因其具有 结构。工业上制某消毒剂的化学方程式，X的化学式为 。 ii．水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图2、3所示，净化后的水质纯度为 。 【答案】(1) 铁架台 AC 导管口有连续均匀的气泡冒出 (2) 白磷燃烧，红磷不燃烧 向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢 (3) 疏松多孔 一般 【详解】（1）仪器a的名称是铁架台； 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，故实验室制取并收集，应选择图中的AC组合装置； 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 用D装置通过排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集； （2）铂丝插入溶液，立即产生，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：白磷燃烧，红磷不燃烧； 若安全管内液面上升太快，说明产生氧气的速率快，可通过向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，缓冲压强； （3）吸附剂为活性炭，因其具有疏松多孔的结构； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X分子、2个钠原子和2个氯原子，则2个X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个氯原子和2个氧原子，故X的化学式为； 由图3可知，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159ppm，则结合图2可知，净化后的水质纯度为一般。 押题猜想十四 科学探究题 （原创题）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽｡广州某校化学社团对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究｡ 【实验过程】    (1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 ｡ (2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究｡ 实验 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 证明该溶液中没有氢氧化钙 实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀硫酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有碳酸钾 【交流讨论】(1)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 ｡ (2)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格｡ 实验 步骤 现象 结论 实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的 (填盐溶液名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)｡ 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好｡    【答案】 没有明显现象 滴入的稀硫酸量不足，硫酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾 氯化钡 K2CO3和 KOH 氢氧化钾(KOH) 【详解】实验过程：（1）步骤I中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤II中加入草木灰中含有碳酸钾，反应为碳酸钾和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由实验结论：证明该溶液中没有什么，那么实验1中取少量溶液于试管中，通入CO2，现象应该为没有生成变浑浊，证明该溶液中没有氢氧化钙。 交流谈论：（1）另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，盐酸少量，会首先和溶液中氢氧化钾发生中和反应，不会和碳酸钾反应生成气体，故实验2的结论不一定准确。 （2）碳酸钾能和氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，故实验3操作可以是取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡，碳酸钙、碳酸钡均是沉淀，故合理即可）溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中有K2CO3。 实验结论：根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K2CO3和KOH。 延伸应用：pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好。 押题解读 近年广州中考有关“科学探究题”主要有两种考查形式：完整的实验探究过程和综合应用式探究。题目设置一个有探究价值的问题，一般会通过实验的形式开展探究活动，综合性强。科学探究一般包括提出问题、猜想与假设、设计实验与制定计划、进行实验与收集证据、分析与论证、评估、表达与交流等要素。在解答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理解题中所给的“信息”，找到所要解决的问题与“信息”内容的关系，以确定解题的思路、方法和途径。另外，在进行文字表述时，应注意用词上的缜密性和准确性。 1．化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”—研究发热原理 【查阅资料】（1）某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠； （2）铝能与氢氧化钠溶液反应且放热：2 NaOH + 2 H2O + 2 Al = 2 NaAlO2 + 3 H2↑； 【提出问题1】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 【设计实验】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50 g发热包，并加200 mL水至水位线，食材锅内加300 mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50 g生石灰，重做一遍。测定时间范围0～36 min，数据如图2。 （1）请写出生石灰与水反应的方程式 ① 。 （2）写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式 ② 。 （3）结合图2分析可如：发热剂中加入铝粉的作用是 ③ 。 【任务二】使用过的发热剂及“外锅”内液体如何处置？ 【提出问题2】 （4）废水中含有哪些阴离子？由查阅资料可知，发热剂使用后的废水中一定含有偏铝酸钠，为测定废水的pH，以及废水中含有的其它阴离子，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 1．用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 试纸变色 废水的pH=10 2．取少量废水于试管中，滴加酚酞和过量的氯化钙溶液 溶液为红色，且产生白色沉淀 废水中还含有 ④ （写离子符号）和碳酸根离子 【分析交流】 （5）过量氯化钙的作用 ⑤ 。 使用自热锅时，要远离明火，发热剂使用后的废弃液体的碱性较强，不能用手触摸。 【答案】（1）① CaO + H2O = Ca(OH)2（2分） （2）② Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH（2分） （3）③ 与氢氧化钠反应放热，提高温度（2分） （4）④ OH－（2分） （5）⑤ 检验并完全除去碳酸钠（2分） 【解析】（1）生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2； （2）发热包加水后，生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH； （3）根据资料：铝能与氢氧化钠溶液反应且放热，结合图2分析可知，相同条件下，生石灰产生的温度较低，无法起到加热的作用，而发热剂产生的温度较高，故发热剂中加入铝粉的作用是：与氢氧化钠反应放热，提高温度； （4）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照试纸变色废水的pH=10，说明溶液显碱性； 取少量废水于试管中，滴加酚酞和过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说空废水中含有碳酸钠，是因为过量的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钙可以完全除去碳酸钠，溶液为红色，说明废水中还含有氢氧化钠，则废水中还含有的阴离子为OH－、碳酸根离子； （5）过量氯化钙碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钙可以完全除去碳酸钠，过量氯化钙的作用是检验并完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰。 2．某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 (1)图2中ab段压强增大，对应的操作是 。 (2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是 。 (3)对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 (选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是 (填化学式)。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 (4)设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 含有 Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【反思交流】 (5)操作Ⅰ中的氯化钙溶液 (选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 (6)操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。 A．紫色石蕊溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 【答案】(1)注入液体 (2) (3) z NaOH (4) 产生白色沉淀 含有NaOH (5)不能 (6)AB 【详解】（1）ab段压强增大，说明此时注入液体，装置中的气体压缩，从而压强增大。 （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）由图可知，曲线z最终压强最小，说明二氧化碳减少最多，即吸收二氧化碳效果最好； 氢氧化钠吸收二氧化碳效果最好，化学式为NaOH。 （4）Ⅰ、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生； Ⅱ、过量的氯化钙能除去溶液中的碳酸钠，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则说明溶液中还含有氢氧化钠。 （5）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，则不能用氢氧化钠代替。 （6）A、氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变红色，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也能证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项符合题意； C、稀盐酸和氢氧化钠反应无明显反应，则无法证明溶液中是否含有氢氧化钠，该选项不符合题意。 故选AB。 3.同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 （1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 ① 性，生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是 ② 。 探究二：FeOOH（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ③ 。 （3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去H2S的优点为 ④ 。 探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 （4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4 FeCO3 + O2 2 Fe2O3 + 4 CO2，它可以做阻燃剂的原因为 ⑤ 、 ⑥ 。 （5）FeCO3的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。 实验步骤如下： a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入中水面以下； b．装置中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c．操作开关，将中溶液导入中产生FeCO3沉淀； d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 步骤中应打开开关 ⑦ （选填“K1”、“K2”或“K3”），并关闭其他开关，反应过程中控制装置温度在左右，原因为 ⑧ 。 （6）FeCO3的含量测定．为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0 g固体做如图实验． （其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物） i．反应结束后，缓缓通一段时间的目的为 ⑨ 。 ii．如果去掉装置，会使实验结果 ⑩ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）导热（1分） 铁生锈消耗氧气（1分） （2）FeOOH 中含有氢、氧元素（1分） （3）FeOOH 可循环利用（1分） （4）反应消耗氧气（1分） 生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝（1分） （5）K2（1分） 防止碳酸氢铵受热分解（1分） （6）使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收（1分） 偏大（1分） 【解析】（1）煎炼过程是利用热量将水蒸发得到晶体，则需要容器可以导热，所以利用铁釜的导热性。铁和氧气、水接触可生锈，会消耗氧气，所以铁粉常用作脱氧剂。 （2）化学反应前后元素的种类不变，FeOOH 中存在氢、氧元素，水中存在氢、氧元素，所以可推测火星表面曾经存在过水。 （3）氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，从流程图可知，FeOOH除去H2S的过程中FeOOH开始投入后又生成，可循环利用，所以优点是FeOOH可循环利用。 （4）碳酸亚铁和氧气反应消耗氧气，可降低氧气浓度，生成二氧化碳，二氧化碳不可燃、不支持燃烧，密度比空气大，可阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。 （5）开打K1后硫酸流下，且硫酸会将长导管液封。硫酸和铁反应生成的氢气通过K3进入B，排净空气。将A中液体导入B中，则液体可从长导管通过K2进入B中，则需要打开K2，关闭其他开关，生成的氢气无法排除，将A中溶液压入B中。 碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以反应过程中控制 B 装置温度在 50℃ 左右，原因为防止碳酸氢铵受热分解。 （6）①碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，二氧化碳进入F被碱石灰吸收，F增加的质量为生成二氧化碳的质量，进一步计算出碳酸亚铁的质量。所以反应结束通入一段时间氮气，将DE中残留的二氧化碳全部排入F中，使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收。 ②如何去掉G，空气中的水和二氧化碳可能被F吸收，导致测量得到的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸亚铁的质量偏大，碳酸亚铁的质量分数偏大。 4.“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是 ；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 ； 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 [进行实验] 实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 [提出问题] 白色固体中主要含有什么物质？ [形成假设] 猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO   猜想三： 有CaCO3和CaO [实验验证] 实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 色； 实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ； 实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 [形成结论] 由实验二至实验四得出的结论是：猜想 成立。 [表达交流 ] 在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 。 A．化合反应       B．分解反应      C．置换反应     D．复分解反应 【答案】导热性 降低温度 红 三 BC 【解析】金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用水熄灭炭火，水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下，灭火原理是降低温度； 实验验证： 实验二：用手触碰试管外壁，有发热现象，说明存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，滴入酚酞溶液，溶液呈红色； 实验三：呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 形成结论： 由实验二得出固体中含有氧化钙；实验四：向白色固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想三成立； 表达交流： 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙、水，该反应属于复分解反应，没有涉及的反应类型是分解反应、置换反应，故选BC。 5.兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质   ②已经变质 （1）请用化学方程式表示能变质的原因 。 任务一  定性实验 探究该固体是否变质 【实验活动1】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立 依据是 （用化学方程式表示） 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该固体变质程度。 任务二  定量实验 探究该固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/ 溶液    1 固体 31.52 13.69 2 固体a的数值为 10.03 11.92 3 该固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三计算该固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量该固体样品于小烧杯中备用：量取的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 （5）兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为 （结果保留至1%）。 温馨提示：变质率=（已经变质的的质量/未变质前的总质量）×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有，包装标签上应注明的注意事项是 （写一条）。 【答案】（1） （2）产生气泡 （3）1.0/1 （4）部分变质 （5） （6）密封保存 【解析】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； （2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，该反应的化学方程式为：； （3）该实验的目的是探究氢氧化钠固体变质程度，根据控制变量法，加入物质的种类不同，其它因素相同，故加入碳酸钠固体的质量也应是1.0g，即a的数值为1.0； （4）由表中数据可知，相同条件下，该氢氧化钠固体样品的温度升高值介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，说明该 NaOH 固体变质程度是部分变质； 该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的pH值应介于实验1和实验2之间，即m的取值范围是：11.92＜m＜13.69； （5）反应前后的质量差为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.30g 解：设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量为x   x≈0.72g 设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y y≈0.54g 故该 NaOH 固体的变质率为： 答：该 NaOH 固体的变质率为66%； （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有 NaOH ，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故包装标签上应注明的注意事项是：密封保存。 押题猜想十五 工业流程题 （原创题）赤泥（主要含Fe2O3）和煤矸石 [主要含 Al2Si2O5（OH）4] 是典型的矿业固体废物，采用协同还原焙烧有助于实现其所含 Fe、Al 等元素的回收。工艺流程如图1所示。 【查阅资料】①磁选是利用不同物质对磁场的反应不同，对物质进行分选；②Fe、Fe3O4能被磁铁吸引，FeO、Fe2O3不能被磁铁吸引。 (1)赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎的目的是 。 (2)Al2Si2O5（OH）4在焙烧过程中会生成3种氧化物Al2O3、SiO2和 （填化学式）。从上述流程中可得出 SiO2的一条化学性质为 。 (3)加入稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)Fe2O3进行还原焙烧时固体中铁元素质量分数随温度变化情况如图2所示。 ⅰ．m点物质分别为 。 ⅱ．为了使含铁氧化物满足磁选需求，焙烧温度 T 应选择的范围是 （填序号）。 A．100℃<T<400℃ B．400℃≤T<670℃　 C．670℃≤T≤800℃ 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2) H2O 不与稀硫酸反应 (3)Al2O3＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2O (4) 四氧化三铁/Fe3O4 B 【详解】（1）赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Al2Si2O5（OH）4焙烧过程中会生成Al2O3、SiO2，还会生成H2O（因为氢元素只能转化为水）； 从流程中可知，加入稀硫酸后，SiO2没有形成其他物质，可得出 SiO2的一条化学性质为不与稀硫酸反应； （3）从流程中可知，加入稀硫酸后，Al2O3转化为含铝化合物的溶液，发生的反应是氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； （4）ⅰ：Fe2O3进行还原焙烧时生成的是铁的氧化物；Fe2O3中铁元素质量分数为；Fe3O4中铁元素质量分数为，FeO中铁元素质量分数为；m点铁元素质量分数为70%～75%，此时物质为Fe3O4； ⅱ：由资料可知Fe、Fe3O4能被磁铁吸引，FeO、Fe2O3不能被磁铁吸引；满足磁选需求，从图2可知，当400℃≤T<670℃时，固体为Fe3O4，能满足磁选需求。故选B。 押题解读 近年广州中考有关“工业流程题”主要考查数据表格、变化曲线和工艺流程图等图表类信息试题，要求学生从所给的图表中提取和筛选关键的数据，分析解决问题，实现对学生信息理解、数据处理等能力的考查。备考时应鼓励学生利用发散思维多角度解决问题，引导学生减少“机械刷题”的现象和改变总结答题套路的固化复习模式。 1．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为 ； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。 【答案】（1） SiO2 （2）过滤 （3）复分解 （4） 700℃～750℃ 【解析】（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。 SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。 （2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。 （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 ②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。 2.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 （2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 （3）冷凝器中发生的变化属于 。 （4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） +2 （3）物理变化 （4）锌的金属活动性比铁和铜强 【解析】（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：；该反应生成物中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知CO中碳元素的化合价为+2价； （3）锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌，只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化； （4）锌金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。 3.氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。       请回答下列问题： （1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 。 （2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 （3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 。 （4）氢氧燃料电池的总反应可表示为，工作过程中的能量转化形式是 。 【答案】（1） （2）氢气分子之间有间隔 （3） 防止金属被氧化 （4）化学能转化为电能 【解析】（1）由图2为光解制氢的微观模型图可知，反应Ⅰ为水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和过氧化氢，据此写出的化学方程式为：。 （2）因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变；故答案为：氢气分子之间有间隔。 （3）由流程图可知，镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，故化学方程式表示为：； 氩气属于稀有气体，氩原子最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，故可以用作保护气来防止镁和镍被氧气氧化； （4）氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化形式是化学能转化为电能。 4.硼酸()能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业。碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O，杂质有、、、)为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如图所示： 已知：①常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的如下表。②不溶于水，也不与酸反应。 开始沉淀 完全沉淀 2.7 3.2 4.0 5.2 9.6 11.1 (1)预处理的内容包括矿石的筛选、粉碎，粉碎的目的是 ，写出料渣1的化学式 。 (2)酸浸时Mg2B2O5•H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸写出化学方程式 ；氧化过程的化学方程式为：，化学式是 ，该反应中可观察到的实验现象是 。 (3)为提高产品纯度，控制的范围是 ；试剂Y为 (多选)。 A．            B．            C．            D． (4)操作Z包括：加热浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 SiO2 (2) H2O2 溶液由浅绿色变为黄色 (3) 5.2≤pH＜9.6 D (4)过滤 【详解】（1）粉碎矿石能增大其与酸等反应物的接触面积，根据化学反应速率影响因素，接触面积越大，反应速率越快，反应进行得越充分。 （2）已知SiO2不溶于水，也不与酸反应，矿石中其他成分Mg2B2O5⋅H2O、FeO、Fe2O3、Al2O3都能与稀硫酸反应，所以酸浸后不溶的料渣 1 是SiO2； 酸浸时Mg2B2O5•H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，化学方程式为； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，反应前除X外Fe、S、O、H的个数分别是2、3、12、2，则X含有2个O、2个H，X的化学式为H2O2。 （3）要提高产品纯度，需使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Mg2+不沉淀。由已知金属离子沉淀pH表可知，Fe3+在pH=3.2完全沉淀，Al3+在pH=5.2完全沉淀，Mg2+在pH=9.6开始沉淀，所以pH范围控制在5.2≤pH＜9.6； 调节pH时，试剂Y要能与酸反应且不引入新杂质，根据流程图，调节后得到碱性溶液。 A、MgO与酸反应生成MgSO4，不引入新杂质，但不能使溶液变为碱性，该选项错误； B、Fe2O3与酸反应引入杂质Fe3+，该选项错误； C、Fe(OH)3与酸反应引入杂质Fe3+，该选项错误； D、Mg(OH)2与酸反应生成Mg2+，不引入新杂质，且能使溶液变为碱性，该选项正确。 故选D。 （4）从溶液中获得晶体，经过加热浓缩、冷却结晶后，固液分离的操作是过滤，然后再进行洗涤、干燥得到纯净晶体。 5.中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁。 ②铁矿海浸在浓硫酸中发生反应： (1)中钛元素的化合价为 。属于 （酸、碱、盐、氧化物）。 (2)反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 。 (3)溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经过滤得到。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 。 (4)步骤④发生的反应为，发生 反应（填基本类型）。此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 。 【答案】(1) +4 盐 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率 (3) (4) 置换 防止了钛、镁在高温时被氧化 【详解】（1）化合物中各元素化合价代数和为0，FeTiO3中钛元素的化合价为x，+2+x+（-2）×3=0，x=+4； 是由亚铁离子和钛酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）反应前需将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； （3）TiOSO4和水在加热的条件下发生反应生成H2TiO3和H2SO4，反应的化学方程式为：； （4）根据可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 稀有气体化学性质很稳定，在此反应中做保护气，防止了钛、镁在高温时被氧化。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 常见物质材料的判断 1 押题猜想二 空气的成分与用途 2 押题猜想三 营养物质与元素 3 押题猜想四 劳动实践 5 押题猜想五 化学用语 6 押题猜想六 化学与社会发展 7 押题猜想七 微观解释与微观示意图 9 押题猜想八 物质的性质与用途 10 押题猜想九 酸碱盐 11 押题猜想十 物质的检验、除杂与鉴别 13 押题猜想十一 实验方案评价 15 押题猜想十二 基础填空题 17 押题猜想十三 实验题 21 押题猜想十四 科学探究题 26 押题猜想十五 工业流程题 33 押题猜想一 常见物质材料的判断 （原创题）观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（ ） A．纯净物∶蒸馏水、酒精、生铁 B．天然有机高分子材料∶棉花、羊毛、蚕丝 C．氧化物∶二氧化硫、干冰、醋酸 D．有机化合物∶乙醇、葡萄糖、碳酸钙 押题解读 近年中考有关“常见物质材料的判断”的试题主要考查以生产生活、传统文化、实验操作等为情境，让学生判断物质的材料类型。旨在考查考生对物质的材料的本质区别的分析了解情况。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与变化有关的情境，2025年的中考要关注当地特色以及社会热点相关情境。 1.下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（ ） A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度小 C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以单质形式存在 2.龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是（ ） A．红山玉龙   B．鎏金铁芯铜龙   C．墨龙图帛画   D．霁蓝釉白龙纹瓷瓶   3．诺贝尔奖获得者居呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是（ ） A．C B．Ca C．Mg D．Fe 4．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于 A．天然纤维 B．合成材料 C．复合材料 D．合金 押题猜想二 空气的成分与用途 （原创题）下列有关空气的说法正确的是（ ） A．空气是混合物 B．空气是由空气分子构成 C．空气中氮气极很活泼，可以当保护气 D．空气中稀有气体的体积分数最大 押题解读 近年中考有关“空气的成分与用途”的试题主要考查空气的成分及体积分数、空气中各成分的用途等，旨在考查考生对物质各成分及用途的理解与应用。题目体现了化学与生活、生态紧密联系、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用。 1．空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是（ ） A． B． C．He D． 2．空气成分中，体积分数约占78%的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．空气成分中含量多且可用作保护气的是（ ） A． B． C．稀有气体 D． 4．神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是（ ） A． B． C． D． 5．空气主要成分示意图如图所示，其中R指的是（ ）    A．N2 B．CO2 C．O2 D．H2O 押题猜想三 营养物质与元素 （原创题）下列有关合理膳食的说法不正确的是（ ） A．缺碘可引起甲状腺肿大 B．老年人缺钙会导致骨质疏松 C．油脂可为生命活动提供能量，但是会让人肥胖，可以不摄入 D．缺乏维生素C会引起坏血病 押题解读 近年中考对营养物质与元素的考查主要是选择题的形式，也可穿插在其他题型中。考查内容主要有：六大营养物质、人体的元素组成、化学元素与人体健康、危害人体健康的物质等。本考点涉及的内容以识记为主，整体难度不大，得分率高。 1．（2024·陕西·中考真题）陕西地域辽阔，物产丰富。下列特产中蛋白质含量较高的是（ ） A．大红枣 B．猕猴桃 C．腊牛肉 D．擀面皮 2．（2024·山西·中考真题）中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是（ ） A．糖类 B．水 C．油脂 D．维生素 3.《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是（ ） A．要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例 B．生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质 C．铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D．为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物 4.香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是（ ） A．脂肪 B．糖类 C．蛋白质 D．无机盐 押题猜想四 劳动实践 （原创题）热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目和化学原理错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动速率加快 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气（相同条件下） D 除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铁网 铁可以与氧气反应、不与氮气反应 A．A B．B C．C D．D 押题解读 近年中考有关“劳动实践”的试题主要考查学生对生活中劳动、实践过程中会涉及的化学反应原理、知识的对错的判断等，旨在考查考生对化学原理和化学知识的掌握程度和应用能力。题目体现了化学与生活实践的紧密联系，题目情境多变但难度一般，复习时多注意生活实践中与化学原理有关的内容。 1.下列劳动项目涉及的相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 将米饭发酵制成米酒 发酵过程发生缓慢氧化 B 用碳素墨汁书写春联 碳在常温下化学性质活泼 C 将衣服晾晒在阳光下 温度越高，分子运动越快 D 用干冰营造云雾舞台效果 干冰升华吸收大量的热 A．A B．B C．C D．D 2．（2024·福建南平·二模）争当全面发展好少年，在劳动中应用化学原理。下列做法不正确的是 A．利用洗洁精乳化作用清洗碗筷上的油污 B．把废旧铁锅、废弃纸箱放入可回收垃圾箱 C．用白醋擦拭除去瓷砖表面少量的铁锈 D．将硝酸铵和熟石灰混合给农作物施肥 3．（2024·安徽·中考真题）某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是（ ） A．大豆中含有丰富的蛋白质 B．花生可用来获取油脂 C．劳动时人体所需的能量主要来自维生素 D．劳动出汗后应适当补充无机盐 4.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 二氧化碳用于灭火 二氧化碳能溶于水 B 向鱼缸中通入空气 氧气不易溶于水 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A．A B．B C．C D．D 押题猜想五 化学用语 （原创题）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A．2个氢原子：2H2 B．碳酸钠：NaCO3 C．镁离子：Mg+2 D．2个水分子：2H2O 押题解读 近年中考对化学用语的考查主要是以选择题的形式，也可穿插在其他题型中。考查内容主要有：化合价的表示、原子结构示意图、离子结构示意图、分子原子离子的表示、化学式的书写、符号周围数字的含义等。试题整体难度适中，对于部分同学仍是易错题，需多提醒学生注意题目要求和细节。 1．对下列化学用语中“3”的含义叙述正确的是 A．中的“3”表示3个氮元素 B．中的“3”表示3个镁离子 C．中的3”表示氨气中含有3个氢原子 D．中的“3"表示氯化铁中铁元素的化合价是 2.某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是（ ） A．Cl B．HCl C．ClO2 D．HClO 3．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 4．化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（ ） A．2个氢原子： B．2个铁离子： C．2个水分子： D．高锰酸钾： 5．下列化学用语表示正确的是 A．2个氢离子：H B．Al元素的名称：铝 C．Cl－的结构示意图： D．Fe2O3中Fe的化合价： 押题猜想六 化学与社会发展 （原创题）我国2025年世界环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A． 推广使用可降解塑料 B．废旧电池深埋土地处理 C．使用新能源代替化石燃料，可以减少酸雨的产生 D．垃圾分类回收，实现变废为宝 押题解读 近年中考有关“化学与社会发展”的试题主要考查能源、材料、环境保护等相关知识点，旨在考查考生对化学原理和知识在生活生态中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，2025年的中考更要关注当前最新物质材料、能源的发展趋势以及社会热点问题。 南海是中国四大海中最大、最深的海区，矿产、水产、可燃冰等自然资源最为丰富，海洋为人类提供了食物、能源和交通，也是应对气候变化的忠实“朋友”。回答1～2题。 1．下列说法正确的是 A．自然资源是可以再生的 B．自然资源需要抓紧大量开采，促进经济的发展 C．可燃冰主要含有甲烷水合物，是未来新能源 D．海洋“消化二氧化碳”时没有发生化学变化 2．海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化，下列说法错误的是 A．光热作用下，水分子运动速率加快 B．海水淡化有着广阔的开发前景 C．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．冰变为水和水变为水蒸气，水分子间的间隔都变大 3．“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。下列说法正确的是    A．天然气是可再生能源 B．天然气难溶于盐水 C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气 4．绿色能源助力新质生产力的发展．从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） A．煤 B．汽油 C．柴油 D．氢气 5．能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是（ ） A．风能 B．氢能 C．石油 D．潮汐能 押题猜想七 微观解释与微观示意图 （原创题）海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化，下列说法错误的是 A．光热作用下，水分子运动速率加快 B．海水淡化有着广阔的开发前景 C．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．水变为水蒸气，水分子间的间隔变小 押题解读 “微观解释”是近年中考考查的重点内容，常结合生产生活、化学实验等情境；考查题型一般以选择题为主，在科学探究题、实验题、流程题等题型可能有小题考察。常见的考点有：微粒的特性、物质状态变化与微粒的关系、温度或压强变化与微粒的关系、微观示意图书写化学方程式、方程式中的各物质质量比的计算等。题目难度较为适中，但该题型为综合应用题，题目体现了化学反应的宏观与微观知识的转换链接，复习时多注意科技中与化学原理有关的知识。 1.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是（ ） A．袋内气体分子数目增多 B．袋内单个气体分子质量变大 C．袋内气体分子间的间隔变大 D．袋内气体分子的种类变多 2.对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 3．中国空间站“氧再生系统”中涉及的两个反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．整个过程中共有三种氧化物 B．反应过程中氢原子的数目不变 C．反应器1中生成物的分子个数比为 D．反应器2中发生的是置换反应 4．（24-25九年级下·福建泉州·阶段练习）科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，能显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图，有关说法中错误的是 A．该反应的基本类型是化合反应 B．反应前后两种元素的化合价均发生改变 C．保持氨气化学性质的微粒是氮原子和氢原子 D．“TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变 5．某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（）的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是 A．反应前后原子总数增加 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 C．反应生成的两种物质的质量比为 D．参加反应的两种物质均为氧化物 押题猜想八 物质的性质与用途 （原创题）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系不正确的是 A．食盐具有咸味——用作调味品 B．甲烷具有可燃性——用作燃料 C．铁的导热性好——用作铁锅 D．二氧化碳密度大——用作制冷剂 押题解读 近年广州中考有关“物质性质与用途”的试题主要考查初中化学相关物质的性质及其用途，内容包括：空气和氧气、碳和碳的氧化物、水和溶液、金属与金属矿物、常见的酸碱盐等。要求学生能通过实验说明氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐的主要性质；能举例说明物质性质的应用及性质与用途的关系；能运用研究物质性质的一般思路和方法，预测金属、酸和碱的主要性质，并能设计实验方案分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理结论。 1．生活离不开化学，下列说法不正确的是 A．填写档案最好使用碳素墨水，是因为常温下碳单质的化学性质比较稳定 B．油锅起火了可以盖上锅盖，其灭火原理是隔绝氧气 C．观察到家中燃气灶燃烧火焰为黄色、锅底发黑时，可调大进风口 D．发现家中燃气泄漏，马上打开排气扇 2．碳家族的成员很多，用途很广，下列关于碳的应用与其性质不对应的是 A．木炭作燃料——碳有可燃性 B．利用石墨作电极材料——石墨具有导电性 C．金刚石作钻探机的钻头——金刚石硬度大 D．用墨汁书写的字画经久不褪色——石墨耐高温 3．下列实验现象对应的解释错误的是 A．打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D．将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 4．下列物质的用途与性质不对应的是 A．食品包装中充氮气以防腐--常温下氮气的化学性质不活泼 B．一氧化碳用于冶炼金属--一氧化碳具有可燃性 C．铜可用作电线--铜具有导电性 D．稀有气体能制成多种用途的电光源--稀有气体在通电时发出不同颜色的光 押题猜想九 酸碱盐 （原创题）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（ ） A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入80g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 押题解读 近年广州中考有关“酸碱盐”的试题主要考查：酸碱指示剂、酸碱盐相关物质的性质与用途、酸碱中和反应及应用、酸碱度及测定、复分解反应等。要求学生能理解并熟练掌握酸碱盐相关知识点。题目较综合，复习时需将酸碱盐相关知识系统化，多加以理解练习。 1.下列有关酸和碱的说法错误的是 A．用稀盐酸可用来除铁锈 B．铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 C．浓硫酸和氢氧化钠固体都可做干燥剂 D．某溶液滴加石蕊后变蓝，则该溶液显碱性 2.物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 3.NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是（ ） A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O 4.《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是（ ） A．“石灰”与石灰石成分相同 B．“石灰”含有钙、氧元素 C．“石灰”与水反应会放热 D．“石灰”可用作干燥剂 5.右图是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是（ ） 【药品名称】碳酸氢钠片 【成分】 主要成分：碳酸氢钠 辅料：淀粉、蔗糖、硬脂酸镁【（C17H35COO）2Mg】 A．碳酸氢钠俗称苏打 B．蔗糖属于糖类物质 C．硬脂酸镁由四种元素组成 D．该药片可用于治疗胃酸过多症 押题猜想十 物质的检验、除杂与鉴别 （原创题）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 项目 实验目的 实验方法 A 除去O2中的CO2 通过浓盐酸洗气 B 食盐水中提取NaCl 蒸发食盐水 C 鉴别NaCl和NaHCO3 分别加入稀盐酸，观察现象 D 除去MnO2中的KCl 溶解后过滤、洗涤、干燥 押题解读 近年广州中考有关“物质的检验、除杂与鉴别”常结合生产生活、化学实验、工艺流程等情境；检验、鉴别和除杂可单独考查，也可综合考查，还可以穿插在其他知识点的考查中进行。常见的考点有：物质的检验和鉴别、杂质的去除、气体的检验和鉴别等。题目难度适中，但该题型为综合应用题，复习时需多注意熟练掌握各类物质的特点，加以强化练习。 1.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法 A KCl MnO₂ 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 B O2 H2O 通过氢氧化钠溶液 C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D NaCl溶液 BaCl2 加入适量的稀硫酸，过滤 2.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味 B 鉴别和 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化 C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网 D 除去溶液中混有的 加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤液 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2 中的O2 将混合气体通过足量的灼热铜网 B 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则铝的硬度小 C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维 D 检验集气瓶内气体是否为CO2 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是CO2 A．A B．B C．C D．D 3.下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 4.下列实验方案存在问题的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入等量的肥皂水，振荡 B 鉴别黄铜片和铜片 互相刻画 C 除去氯化钾中的少量二氧化锰 加水溶解，过滤，蒸发 D 除去铜粉中的碳粉 灼烧 A．A B．B C．C D．D 5.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别羊毛与棉花 灼烧，闻气味 B 鉴别和 加水后，摸烧杯外壁感受温度变化 C 除去中混有的少量 通过灼热的铜丝网 D 除去溶液中混有的 加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤液 A．A B．B C．C D．D 押题猜想十一 实验方案评价 （原创题）某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是 A．实验1，可得出二氧化碳与水发生了反应生成酸性物质的结论 B．实验2，慢慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒人左侧，可得出Cu的金属活动性比Zn弱 C．实验3，a、c处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D．实验3，管口小气球的使用体现了实验绿色化学 押题解读 近年广州中考有关“实验方案评价”常以科学研究、生产生活、环境保护等情境设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论。从考查能力上看，突出考查了灵活应用知识分析解决间题的能力。这类试题主要考查把已有知识和技能运用于新情景的能力，要求对提出的间题和提供的背景资料筛选、加工和处理并解决问题，对不同的方案作出正确的评价。 1．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A．测定氧气含量 B．探究质量守恒 C．探究分子运动 D．比较金属活动性 A． A B．B C．C D．D 2.某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，分别做了如图所示两个实验，3分钟后观察到相反的实验现象。下列说法不正确的是 A．实验一中右边棉花变红，实验二中左边棉花变红 B．实验二使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高 C．实验一说明常温下只有氨分子在不断运动 D．实验二说明温度升高，分子运动速率加快 3.下列实验不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 检验产生的气体探究水的组成 验证面粉在一定条件下能发生爆炸 实验室制取CO2 比较火焰各层温度 实验 4.实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是（ ） A．探究燃烧条件之一：需要有氧气 B．测定空气中氧气含量 C．探究物质溶解性与溶质的性质有关 D．验证质量守恒定律 押题猜想十二 基础填空题 （原创题）为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。    （1）我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式 。 （2）图2为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为 。 （3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是 (填名称)。 （4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为 。 （5）已知反应：，X为a→f中的 (填字母)。 押题解读 近年广州中考有关“基础填空题”常考查内容覆盖物质的性质与应用、物质的组成与结构、物质的化学变化、化学与社会跨学科实践等课程内容的全领域，做到“重点必考、主干多考、次点轮考、补点选考”。试题提供多样化的题干信息，考查学生的信息获取及加工能力。常利用真实素材设置问题情境，突出对问题分析、解决能力的考查。本考点难度一般，但涉及知识点较广且细，复习时应多回归课本，打好扎实的基础。 1．稀土元素有利于农作物根系的生长发育，铈元素属于稀土元素。某小组同学用硫酸铈和硝酸钾配制无土栽培营养液。如图是硫酸和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。    (1)硝酸钾属于化肥中的 肥。 (2)40℃时50g水中最多溶解硝酸钾 g。 (3)若配制1000g含2%KNO3、0.1%硫酸铈的营养液，需加水质量为 g，若量取水时俯视读数，则实际配制出的营养液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (4)回收该稀土元素，将残余的营养液浓缩后，升高温度析出硫酸铈晶体，趁热过滤，“趁热”的目的是 。 2．化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 （1）化学与生活   i．洗洁精除去油污的原理是 ① 。 ii．有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 ② （填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 iii．0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500 g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水 ③ g。 （2）化学和环境   “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2∶1、1∶1.5、1∶2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 i．依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理： ④ 。 ii．用活性炭除甲醛，该过程属于 ⑤ （选填“物理”或“化学”）变化。 iii．从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为 ⑥ 。 （3）化学和新能源    i．部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。请写出反应的化学方程式 ⑦ 。 ii．汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是 ⑧ 。 3．我国有悠久的钢铁冶炼历史，古代文献记载的炒钢法如图所示，其中撒入的潮泥灰(主要成分是碳酸钙)在高温下分解得到氧化钙会与二氧化硅反应形成炉渣。 (1)炒钢法核心工艺是要不断翻炒液态生铁，目的是为了降低生铁中 元素含量，得到性能更好的钢。钢比纯铁用途更广，原因是 (写出两点)。 (2)撒潮泥灰可除去铁矿石中的杂质。潮泥灰中的碳酸钙高温分解的化学方程式为 。 (3)通过风箱往炼铁炉中不断鼓入空气的目的是 。 (4)炼铁炉中一氧化碳与赤铁矿反应生成铁，该反应的化学方程式为 。 4．液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。 5.空气质量检测 (1)空气质量的高低通常用空气质量指数表示。 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 300以上 空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 某城市某日空气质量指数为82，其空气质量状况为 A．优 B．良 C．轻度污染 D．中度污染 (2)空气中的二氧化硫(SO2)过多会引起酸雨，对环境会产生一定的危害，其成因与含硫物质的燃烧有关。写出硫在氧气中燃烧的化学式表达式： ，燃烧产生的火焰颜色为 。 (3)目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在三效催化剂作用下使有害物质较快地转化无害物质。 ①堇青石的熔点是1350℃，该性质属于 （填“物理”或“化学”）性质。 ②在催化转化器中发生的反应如图：NO和CO反应生成N2和一种无毒的气体X，该气体X的化学式为 。 押题猜想十三 实验题 （原创题）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ、基础实验：实验室里现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)甲同学用装置A和 制取并收集纯净的。 (3)乙同学选用装置BC制取，反应时液面应不低于（填“m”或“n”） 位置，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，请写出反应的化学方程式 。 (4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应该从上图A~D中选择的装置组合是 （填上图字母）。 Ⅱ、跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：和；易溶于水。 【操作】在如图左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 (5)图1左瓶中的二氧化锰可用过滤、洗涤、烘干等操作回收；剩余清液在厨房中可用作 。 (6)图1右瓶中水的作用是（写一个即可） 。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图甲。 (7)结合图甲，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 。 押题解读 近年广州中考有关“实验题”常考查内容一般有：三大气体的实验室制取、发生收集装置和仪器的选择、气体的检验和验满、气体的除杂、跨学科实践活动等。考查时常结合生产生活或实验创新等情境，涉及的知识较有针对性。2025年的中考要关注气体的制取创新应用和培养跨学科实践活动的探究能力。 1．化学是一门以实验为基础的自然科学。 （一）研究物质的制法 如图1所示装置制取干燥的，请回答下列问题： (1)装置丙中试剂X应该选用 （填字母）。 a.氢氧化钠溶液                b.稀硫酸                c.浓硫酸 (2)装置乙作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，其反应的化学方程式为 。 （二）研究物质的性质 将足量NaOH溶液注入到集满的锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2、图3。 (3)随着实验的进行，锥形瓶中压强降低的主要原因是 。 (4)反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明了 。 （三）研究物质的组成 待装置甲中无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3。 (5)写出滤液所含溶质的化学式： 。 (6)废液处理时，向滤液中缓慢加入 （填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。 a.二氧化锰             b.熟石灰                c.盐酸                d.碳酸钙粉末 2.图（A～E）是初中化学制备气体常用的实验装置。 （1）仪器a的名称是 ① 。 （2）写出加热硫酸铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气的化学方程式 ② ，已知氨气极易溶于水，密度小于空气，则用此法制氨气的发生和收集装置的组合为 ③ （填字母）。 （3）某化学学习小组利用图装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸。 i．装有石灰石塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是 ④ 。 ii．打开K1、K2、K3，关闭K4，可以看到 ⑤ （选填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。 iii．打开K1、K4，关闭K2、K3，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是 ⑥ ，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为 ⑦ 。 iv．该大号塑料瓶的容积为2.2 L，若需将其充满二氧化碳（密度为2 g/L），至少需要含碳酸钙80%的石灰石 ⑧ g。 3.I.二氧化碳的制取 根据下列仪器装置，回答问题。 (1)写出标号仪器的名称：a. 。 (2)实验室制备和收集CO2可从A～E中选用 (填字母)，其制取的反应原理为 (用化学方程式表示)；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。固体试剂放在多孔塑料板的 (填“上方”或“下方”)。 II.自制简易CO2发生器并应用于水草中 化学小组制成CO2发生器甲与装置乙(用于除杂和观察气泡)组合为给鱼池中水草提供CO2(如图丙)。 (3)下列分析正确的是______(选填字母)。 A．甲中的b口应与乙中的c口相连接 B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节甲中的流速调节器 (4)小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 (5)CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项 。 4.实验室制取气体的部分装置如图所示。 （1）装置B中仪器a的名称为 ① 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ② ，用装置F收集氧气，使用氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管 ③ （选填“b”或“c”）口通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ④ ，用F装置收集气体应从 ⑤ （选填“b”或“c”）端通入。 （4）某兴趣小组用如图装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下列图像。 i．实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第 ⑥ s。 ii．10～25s时曲线快速上升，说明氧气的性质是 ⑦ 。 iii．25～50s时燃烧室的实验现象是 ⑧ 。 5.完成下列小题： (1)实验室制取气体 i．写出图中仪器a的名称 。 ii．实验室制取并收集，应选择图中的 （填字母）组合装置，化学方程式为 。 iii．用D装置收集氧气，当观察到 时，开始收集。 (2)探究燃烧条件（白磷的着火点40℃，白磷的着火点260℃。） 用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生 实验现象 结论或改进操作 观察到 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可通过 缓冲压强 (3)跨学科实践活动 i．自制净水器：如图1，净水流程依标号顺序进行。吸附剂为活性炭，因其具有 结构。工业上制某消毒剂的化学方程式，X的化学式为 。 ii．水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图2、3所示，净化后的水质纯度为 。 押题猜想十四 科学探究题 （原创题）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽｡广州某校化学社团对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究｡ 【实验过程】    (1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为 ｡ (2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究｡ 实验 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 证明该溶液中没有氢氧化钙 实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀硫酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有碳酸钾 【交流讨论】(1)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 ｡ (2)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格｡ 实验 步骤 现象 结论 实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的 (填盐溶液名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)｡ 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好｡    押题解读 近年广州中考有关“科学探究题”主要有两种考查形式：完整的实验探究过程和综合应用式探究。题目设置一个有探究价值的问题，一般会通过实验的形式开展探究活动，综合性强。科学探究一般包括提出问题、猜想与假设、设计实验与制定计划、进行实验与收集证据、分析与论证、评估、表达与交流等要素。在解答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理解题中所给的“信息”，找到所要解决的问题与“信息”内容的关系，以确定解题的思路、方法和途径。另外，在进行文字表述时，应注意用词上的缜密性和准确性。 1．化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”—研究发热原理 【查阅资料】（1）某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠； （2）铝能与氢氧化钠溶液反应且放热：2 NaOH + 2 H2O + 2 Al = 2 NaAlO2 + 3 H2↑； 【提出问题1】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 【设计实验】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50 g发热包，并加200 mL水至水位线，食材锅内加300 mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50 g生石灰，重做一遍。测定时间范围0～36 min，数据如图2。 （1）请写出生石灰与水反应的方程式 ① 。 （2）写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式 ② 。 （3）结合图2分析可如：发热剂中加入铝粉的作用是 ③ 。 【任务二】使用过的发热剂及“外锅”内液体如何处置？ 【提出问题2】 （4）废水中含有哪些阴离子？由查阅资料可知，发热剂使用后的废水中一定含有偏铝酸钠，为测定废水的pH，以及废水中含有的其它阴离子，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 1．用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 试纸变色 废水的pH=10 2．取少量废水于试管中，滴加酚酞和过量的氯化钙溶液 溶液为红色，且产生白色沉淀 废水中还含有 ④ （写离子符号）和碳酸根离子 【分析交流】 （5）过量氯化钙的作用 ⑤ 。 使用自热锅时，要远离明火，发热剂使用后的废弃液体的碱性较强，不能用手触摸。 2．某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 (1)图2中ab段压强增大，对应的操作是 。 (2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是 。 (3)对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 (选填“x”“y”或“z”)，对应的物质是 (填化学式)。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 (4)设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 含有 Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【反思交流】 (5)操作Ⅰ中的氯化钙溶液 (选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 (6)操作Ⅱ中的无色酚酞溶液可用___________(选填字母)代替，也能达到相同目的。 A．紫色石蕊溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 3.同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 （1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 ① 性，生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是 ② 。 探究二：FeOOH（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 （2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ③ 。 （3）活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去H2S的优点为 ④ 。 探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 （4）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4 FeCO3 + O2 2 Fe2O3 + 4 CO2，它可以做阻燃剂的原因为 ⑤ 、 ⑥ 。 （5）FeCO3的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。 实验步骤如下： a．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入中水面以下； b．装置中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c．操作开关，将中溶液导入中产生FeCO3沉淀； d．将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 步骤中应打开开关 ⑦ （选填“K1”、“K2”或“K3”），并关闭其他开关，反应过程中控制装置温度在左右，原因为 ⑧ 。 （6）FeCO3的含量测定．为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0 g固体做如图实验． （其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物） i．反应结束后，缓缓通一段时间的目的为 ⑨ 。 ii．如果去掉装置，会使实验结果 ⑩ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 4.“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是 ；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 ； 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 [进行实验] 实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 [提出问题] 白色固体中主要含有什么物质？ [形成假设] 猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO   猜想三： 有CaCO3和CaO [实验验证] 实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 色； 实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ； 实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 [形成结论] 由实验二至实验四得出的结论是：猜想 成立。 [表达交流 ] 在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 。 A．化合反应       B．分解反应      C．置换反应     D．复分解反应 5.兴趣小组对一瓶久置的固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质   ②已经变质 （1）请用化学方程式表示能变质的原因 。 任务一  定性实验 探究该固体是否变质 【实验活动1】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立 依据是 （用化学方程式表示） 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该固体变质程度。 任务二  定量实验 探究该固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/ 溶液    1 固体 31.52 13.69 2 固体a的数值为 10.03 11.92 3 该固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该固体变质程度是 ，请推测m的取值范围是 。 任务三计算该固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量该固体样品于小烧杯中备用：量取的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 （5）兴趣小组结合实验数据，计算出该固体的变质率为 （结果保留至1%）。 温馨提示：变质率=（已经变质的的质量/未变质前的总质量）×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有，包装标签上应注明的注意事项是 （写一条）。 押题猜想十五 工业流程题 （原创题）赤泥（主要含Fe2O3）和煤矸石 [主要含 Al2Si2O5（OH）4] 是典型的矿业固体废物，采用协同还原焙烧有助于实现其所含 Fe、Al 等元素的回收。工艺流程如图1所示。 【查阅资料】①磁选是利用不同物质对磁场的反应不同，对物质进行分选；②Fe、Fe3O4能被磁铁吸引，FeO、Fe2O3不能被磁铁吸引。 (1)赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎的目的是 。 (2)Al2Si2O5（OH）4在焙烧过程中会生成3种氧化物Al2O3、SiO2和 （填化学式）。从上述流程中可得出 SiO2的一条化学性质为 。 (3)加入稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)Fe2O3进行还原焙烧时固体中铁元素质量分数随温度变化情况如图2所示。 ⅰ．m点物质分别为 。 ⅱ．为了使含铁氧化物满足磁选需求，焙烧温度 T 应选择的范围是 （填序号）。 A．100℃<T<400℃ B．400℃≤T<670℃　 C．670℃≤T≤800℃ 押题解读 近年广州中考有关“工业流程题”主要考查数据表格、变化曲线和工艺流程图等图表类信息试题，要求学生从所给的图表中提取和筛选关键的数据，分析解决问题，实现对学生信息理解、数据处理等能力的考查。备考时应鼓励学生利用发散思维多角度解决问题，引导学生减少“机械刷题”的现象和改变总结答题套路的固化复习模式。 1．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，不与水和反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为 ； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的，应把温度控制在 。 2.我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 （2）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 （3）冷凝器中发生的变化属于 。 （4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 3.氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。       请回答下列问题： （1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 。 （2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 （3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 。 （4）氢氧燃料电池的总反应可表示为，工作过程中的能量转化形式是 。 4.硼酸()能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业。碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O，杂质有、、、)为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如图所示： 已知：①常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的如下表。②不溶于水，也不与酸反应。 开始沉淀 完全沉淀 2.7 3.2 4.0 5.2 9.6 11.1 (1)预处理的内容包括矿石的筛选、粉碎，粉碎的目的是 ，写出料渣1的化学式 。 (2)酸浸时Mg2B2O5•H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸写出化学方程式 ；氧化过程的化学方程式为：，化学式是 ，该反应中可观察到的实验现象是 。 (3)为提高产品纯度，控制的范围是 ；试剂Y为 (多选)。 A．            B．            C．            D． (4)操作Z包括：加热浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 5.中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁。 ②铁矿海浸在浓硫酸中发生反应： (1)中钛元素的化合价为 。属于 （酸、碱、盐、氧化物）。 (2)反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 。 (3)溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经过滤得到。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 。 (4)步骤④发生的反应为，发生 反应（填基本类型）。此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$