福建省福州市2025届高三毕业班适应性练习考试化学试题(五)

福州市2025届高三毕业班适应性练习(五) 化学试题 （完卷时间 75 分钟；满分 100 分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Rh-103 一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.目前世界各国都在大力发展新能源汽车，我国更是将其列入到七大战略性新兴产业之中。关于新能源汽车有关问题，下列叙述正确的是 A.新能源汽车中需要一些高温陶瓷,其属于传统无机非金属材料 B.新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放 C.锂离子电池是电动汽车的主要能源储存设备，其材料包括负极材料（如钴酸锂等）、正极材料（如石墨等）和电解质等 D.轻量化材料可以降低汽车重量，铝合金、PC材料等都属于金属材料 2.阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下(其中代表苯基)：下列选项正确的是 A.阿斯巴甜的分子式是C8H13N2O5 B.1mol阿斯巴甜最多能与4molNaOH发生反应 C.阿斯巴甜分子中更易与结合的氮原子是a D.分子中有3个手性碳原子 3．叠氮酸（HN3）为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18g H2O中σ键的数目为4NA B.HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C.1L 1mol/L NaN3 溶液中N3-的数目为NA D.反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 4．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．Q与X形成的一种物质可做燃料 C．该物质中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D．该物质的熔点高于，难挥发，可做溶剂 5．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的 前者小 酸性：HF>H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 6．工业上从钴镍渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。 已知：①    ； ②，完全沉淀时； ③。下列说法正确的是 A．滤渣1是，滤渣2是 B．氧化性： C．若沉镍完全后滤液中，则 D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 7.我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料,为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl4)是生产钛合金的重要原料,某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4,装置如图: 有关物质的性质如下表。 物质 熔点 / ℃ 沸点 / ℃ 其他性质 CCl4 -23 76.8 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 下列说法错误的是 A.B中TiO2反应的化学方程式为TiO2+CCl4TiCl4+CO2 B.实验开始时,先点燃A处的酒精灯,再点燃B处 C.D中盛装的是碱石灰,防止生成的TiCl4遇到空气中的水潮解变质 D.欲分离C装置中的TiCl4,应采用的实验操作为蒸发 8.以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂,可实现苯甲硫醚高效催化氧化,其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A.当有1 mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4 mol e- B.H2O2分子参加的反应一定有电子转移 C.苯甲硫醚最终生成, 催化氧化过程中温度不宜过高 D.催化剂中的—WO部位与H2O2作用生成活性过氧物 9.我国分子筛膜专家开发了一种电化学驱动的CO2分离器(EDCS),它利用短路膜从空气进料中去除CO2,其工作原理如图所示,下列有关说法错误的是 A.此EDCS像燃料电池一样由氢供电 B.通过H2进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小 C.此短路膜可传导阴离子和电子 D.阴极区反应为H2-2e-+2HC2CO2+2H2O 10.25 ℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]随pH变化关系如图所示,已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],下列说法不正确的是 A.HX的电离平衡常数Ka=10-5 B.滴定HX溶液当pH=7时,c(X-)>c(HX) C.③代表滴定CuSO4溶液的变化关系 D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（14分）一种从黑白钨混合矿（主要成分为CaWO4、MnWO4和CaCO3、SiO2等杂质）制取金属钨和其它化合物的流程如下： 已知：i．浸出过程中发生如下反应 ①MWO4(s)+Na2CO3(aq)=Na2WO4(aq)+MCO3(s)（M=Ca、Mn） ②MWO4(s)+2Na2CO3(aq)+H2O(l)=Na2WO4(aq)+M(OH)2(s)+2NaHCO3 ii．钨酸（H2WO4）难溶于水 iii．Ksp[Mn(OH)2]=4×10−14、Ksp(MnCO3)=8.8×10−11 （1）结合图中信息，分析工业上浸出钨的条件是用球磨机研磨至约________mm细度，在_____℃下浸出。 （2）以Na2CO3、H2O浸出钨时，常加入一定量的NaOH的作用是________。 （3）滤渣I的成分除SiO2外还主要含有___________________。 （4）向滤液I中加入盐酸调pH时得到H2WO4反应的化学方程式为_______。 （5）若滤液IV中Mn2+浓度为0.1mol·L−1，用加入Na2CO3的方法获得MnCO3，需控制pH小于_______。工业上使用NH4HCO3代替Na2CO3沉锰的原因是__________________。(已知：lg2≈0.30） （6）钨的碳化物常用于硬质合金生产，其微观结构如图所示，根据图中信息写出碳化钨的化学式_______________，每个钨原子周围距离最近的碳原子有_____个。 12．（17分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_____，现象为____。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H20而不用浓硫酸的原因为________________________（填标号）。 a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 b．FeCl3·6H20污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用FeCl3·6H20比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为____________。 （3）操作2用到的玻璃仪器是____________。 （4）将操作3的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b molBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液v mL（以上数据均已扣除干扰因素）。 测定过程中，发生的反应如下： ① ②Br2+2KI=I2+2KBr ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 （5）滴定所用指示剂为___ _。样品中环己烯的质量分数为_______（用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。 a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化 13．(16分)罗素沙星(化合物I)是一种喹诺酮类抗生素，通过抑制细菌DNA回旋酶和拓扑异构酶Ⅱ的活性，干扰细菌DNA复制和合成来达到抗菌作用。其合成路线如下： 已知：Et为CH3CH2- （1）A的化学名称为____________，G中含氧官能团的名称为____________。 （2）B和C的沸点大小关系为：B_________C(填“高于”或“低于”)。 （3）D的结构简式为________________________。 （4）E→F反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是____________、____________。 （6）H转化成I的反应中，有机产物还有____________(填结构简式)。 （7）有机物X是E的同系物，分子量比E大42，则满足下列条件的X的同分异构体 有______种。 ①能发生银镜反应 ②能在碱性条件下水解 ③能与NaHCO3溶液反应 14.（13分） 氮和碳及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。 回答下列问题: (1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、NOx,加装三元催化转化器可使汽车尾气中的CO、NOx转化为无毒物质。 已知:Ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH1=+183 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-283 kJ·mol-1 Ⅲ.2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH3 ①反应Ⅲ对应的ΔH3=____________kJ·mol-1,该反应能自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。  ②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的NO和CO,发生反应Ⅲ。下列能说明该反应达到平衡状态的是_________(填标号)。  a.容器内气体的密度不再改变 b.容器内气体的温度不再改变 c.v(CO)=2v(N2) d.容器内气体的平均摩尔质量不再改变 ③向三个容积均为2 L的恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO,发生上述反应Ⅲ,a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下各反应体系压强的变化如图所示。则平衡常数Ka、Kb、Kc由大到小的顺序是__________________;实验b中,0~20 min内,CO分压的 平均变化率为_________kPa·min-1,该反应的分压平衡常数 Kp=__________________kPa-1(以分压表示,分压=总压×物质的 量分数)。  (2)汽车三元催化剂中含有铂(Pt)、钯(Pd)、铑(Rh)等贵金属元素。其中Rh形成的晶体,其晶胞结构如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值,该晶体的密度为ρ g·cm-3。 ①该晶体中Rh的配位数为_________。  ②距离最近的两个Rh原子的核间距为_________nm(列出计算式)。  福州市2025届高三毕业班适应性练习(五) 化学评分细则、解析 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3．化学专用名词书答错误不得分。 第Ⅰ卷（选择题 40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D B C C D B D C 第II卷（非选择题60分） 11.(14分） （1）0.050（1分） 200℃（1分） （2）避免生成NaHCO3，造成Na2CO3浪费（2分） （3）MnCO3、CaCO3（2分） （4）Na2WO3+2HCl=2NaCl+H2WO3（2分） （5）pH小于7.8（2分） NH4HCO3溶液碱性比Na2CO3弱，可避免生成Mn(OH)2沉淀（2分） （6）WC（1分） 6（1分） 12.（17分） （1）溶液 溶液显紫色（2分） （2）①（2分） a、b（2分） ②减少环己醇蒸出（2分） （3）分液漏斗、烧杯（2分） （4）通冷凝水，加热（2分） （5）淀粉溶液（1分） （2分） （6）b、c（2分） 13.（16分） （1）间硝基苯甲醛 或 3—硝基苯甲醛（2分） 酯基和醚键（2分） （2）低于（2分） （3）（2分） （4）+2EtOH+2H2O（2分） （5）加成反应、消去反应（2分） （6）EtOH（2分） （7)12（2分） 14.（13分） (1)①-749（1分）　低温（1分）　 ②BD（2分）　 ③Ka=Kb>Kc（2分）　 2（2分）　 （2分） (2)①12（1分）　 ②×107（2分） 福州市2025届高三毕业班适应性练习(五) 化学试题解析 1.目前世界各国都在大力发展新能源汽车，我国更是将其列入到七大战略性新兴产业之中。关于新能源汽车有关问题，下列叙述正确的是（ ） A.新能源汽车中需要一些高温陶瓷,其属于传统无机非金属材料 B.新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放 C.锂离子电池是电动汽车的主要能源储存设备，其材料包括负极材料（如钴酸锂等）、正极材料（如石墨等）和电解质等 D.轻量化材料可以降低汽车重量，铝合金、PC材料等都属于金属材 1. B解析： A、高温陶瓷属于新型无机非金属材料。C、锂离子电池是电动汽车的主要能源储存设备，其材料包括正极材料（如钴酸锂、镍钴锰酸锂等）、负极材料（如石墨、硅、碳纳米管等）和电解质等，正负极材料反了。D、PC属于有机高分子材料。 2.阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下(其中代表苯基)：下列选项正确的是（ ） A. 阿斯巴甜的分子式是C8H13N2O5 B. 1mol阿斯巴甜最多能与4molNaOH发生反应 C. 阿斯巴甜分子中更易与结合的氮原子是a D. 分子中有3个手性碳原子 2. C 解析： A阿斯巴甜的分子式是C14H18N2O5 B1mol阿斯巴甜最多能3molNaOH发生反应 C阿斯巴甜分子中b位置的N与羰基碳相邻，受羰基影响使得该N原子上电子云密度较a位置的N原子上电子云密度小，故更易与结合的氮原子是a； D.分子中有2个手性碳原子 3．叠氮酸（HN3）为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 18g H2O中σ键的数目为4NA B. HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C. 1L 1mol/L NaN3 溶液中N3-的数目为NA D. 反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 3.D解析： 18g H2O中σ键的数目为2NA，A错误； HN3是共价化合物，存在的是共价键，不是离子键，不好描述成阴、阳离子，B错误； HN3为弱酸，N3-会水解，C错误。 4．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是（ ） A．氢化物的沸点： B．Q与X形成的一种物质可做燃料 C．该物质中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D．该物质的熔点高于，难挥发，可做溶剂 4.B解析： Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 A．T、X、Y分别为：C、N、O，这些元素能形成的氢化物种类比较多，无法进行比较，A错误； B．Q与X形成的化合物N2H4，可以作为燃料，B正确； C．H原子最外层为2电子稳定结构，C错误； D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，D错误； 故答案为：B。 5．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 B 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： C 比较与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小 酸性： D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 5.C解析： A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确； C．不应该分别测定等物质的量浓度的与溶液的，因为铵根离子也要水解，且同浓度与的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误； D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确； 故选C。 6．工业上从钴镍渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。 已知：①    ； ②，完全沉淀时； ③。下列说法正确的是（ ） A．滤渣1是，滤渣2是 B．氧化性： C．若沉镍完全后滤液中，则 D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 6.C解析： 由题给流程可知，向钴镍渣加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，铜与硫酸溶液不反应，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸亚钴调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中的镍离子转化为氢氧化镍沉淀，亚钴离子转化为六氨合亚钴离子，过滤得到氢氧化镍和含有六氨合亚钴离子的滤液；向滤液中Na2SO5和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中的六氨合亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到氢氧化钴。 A．由分析可知，滤渣1是铜，滤渣2是氢氧化铁，故A错误； B．由分析可知，氧化除杂步骤中，加入过氧化氢溶液，可以将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，但不能将亚钴离子氧化为钴离子，由氧化还原反应规律可知，钴离子的氧化性强于过氧化氢，故B错误； C．由溶度积可知，镍离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度c(OH—)≥=1×10—5mol/L，由方程式可知，反应平衡常数K====105，由溶液中铵根离子浓度为10—3mol/L可知，溶液中=≥=10—13，故C正确； D．Na2SO5中钠元素为+1价，S元素化合价为+6价，氧元素的化合价存在-1价、-2价，为方便计算，可令氧元素全部为-2价，则硫元素的化合价为+8价，则溶液中六氨合亚钴离子与Na2SO5溶液反应时，钴元素的化合价升高被氧化、硫元素化合价降低被还原，由得失电子数目守恒可知，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选C。 7.我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料,为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl4)是生产钛合金的重要原料,某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4,装置如图: 有关物质的性质如下表。 物质 熔点/ ℃ 沸点/ ℃ 其他性质 CCl4 -23 76.8 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 下列说法错误的是 (　) A.B中TiO2反应的化学方程式为TiO2+CCl4TiCl4+CO2 B.实验开始时,先点燃A处的酒精灯,再点燃B处 C.D中盛装的是碱石灰,防止生成的TiCl4遇到空气中的水潮解变质 D.欲分离C装置中的TiCl4,应采用的实验操作为蒸发 7.D解析： 实验开始时先点燃A处的酒精灯,使四氯化碳挥发,排尽系统(装置)中的空气,在加热条件下,B装置中TiO2和足量CCl4反应生成四氯化钛,C装置冷却收集产物后蒸馏分离得到产品。在加热条件下,B装置中TiO2和足量CCl4反应生成四氯化钛和二氧化碳,发生反应TiO2+CCl4TiCl4+CO2,A正确;为防止产品TiCl4遇潮湿空气生成杂质,实验开始时先点燃A处的酒精灯,使四氯化碳挥发,排尽系统(装置)中的空气,待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯,B正确;球形干燥管中盛装的是碱石灰,防止生成的TiCl4遇到空气中的水潮解变质,C正确;CCl4、TiCl4的熔点较低,C装置可使这两种物质转化为液态,二者能互溶且沸点相差很大,应该采用蒸馏方法分离,D错误。 8.以[PIMPS]H2PW12O40为催化剂,可实现苯甲硫醚高效催化氧化,其反应机理如图所示。下列说法错误的是 (　) A.当有1 mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时共转移4 mol e- B.H2O2分子参加的反应一定有电子转移 C.苯甲硫醚最终生成, 催化氧化过程中温度不宜过高 D.催化剂中的—WO部位与H2O2作用生成活性过氧物 8.B解析： 根据图示,当有1 mol苯甲硫醚被氧化为最终产物时,消耗2 mol H2O2,H2O2中O元素化合价由-1价降低为-2价,共转移4 mol e-,A正确;与H2O2反应生成和H2O,元素化合价不变,没有电子转移,B错误;过氧化氢加热易分解,所以催化氧化过程中温度不宜过高,C正确;催化剂中的—WO部位与H2O2作用生成活性过氧物,D正确。 9.我国分子筛膜专家开发了一种电化学驱动的CO2分离器(EDCS),它利用短路膜从空气进料中去除CO2,其工作原理如图所示,下列有关说法错误的是 (　) A.此EDCS像燃料电池一样由氢供电 B.通过H2进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小 C.此短路膜可传导阴离子和电子 D.阴极区反应为H2-2e-+2HC2CO2+2H2O 9.D解析： 由图可知,该装置为原电池,通入含有二氧化碳的空气的电极为原电池的正极,在二氧化碳作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成C,电极反应式为2CO2+O2+4e-2C,通入氢气的电极为负极,在HC作用下氢气失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水,电极反应式为H2-2e-+2HC2CO2+2H2O。由分析可知,EDCS分离器中,通入氢气的电极为负极,HC作用下氢气失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水,说明EDCS像燃料电池一样由氢供电,故A正确;由分析可知,EDCS分离器中,在HC作用下氢气失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水,氢气进料速率越大,氢气的物质的量越大,失去电子的数目越多,则通过氢气进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小,故B正确;由图可知,短路膜可以起到传导阴离子和电子的作用,故C正确;由分析可知,H2-2e-+2HC2CO2+2H2O为阳极区反应,故D错误。 10.25 ℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]随pH变化关系如图所示,已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],下列说法不正确的是 (　) A.HX的电离平衡常数Ka=10-5 B.滴定HX溶液当pH=7时,c(X-)>c(HX) C.③代表滴定CuSO4溶液的变化关系 D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中 10.C解析： pM[p表示负对数,M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等],随着pH不断增大,溶液中的、c(Cu2+)、c(Mg2+)不断减小,即pM增大,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]即氢氧化铜比氢氧化镁更难溶,pH相同时,c(Cu2+)更小、pc(Cu2+)更大,又因为Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的表达式类似,-lg c(Cu2+)、-lg c(Mg2+)和pH是一次函数的关系,且二者的斜率相等,则曲线①代表滴定CuSO4溶液的变化关系,曲线③代表滴定MgSO4溶液的变化关系,曲线②代表滴定HX溶液的变化关系。曲线②代表HX溶液,当pH=5.0时,-lg=0,则c(HX)=c(X-),HX的电离平衡常数Ka==c(H+)=10-5,A正确;HX的电离平衡常数Ka=10-5,说明HX是一元弱酸,等浓度的NaX和HX溶液中,X-的水解常数Kh===10-9<Ka=10-5,该溶液呈酸性,则滴定HX溶液,当pH=7时,c(X-)>c(HX),B正确;曲线③代表滴定MgSO4溶液的曲线,C错误;pH=8.6时, -lg c(Mg2+)=0,c(Mg2+)=1 mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)c(Mg2+)=c2(OH-)=()2=10-10.8,假设Mg(OH)2易溶于HX溶液中,则有反应Mg(OH)2+2HXMg2++2X-+2H2O,该反应的平衡常数K====107.2>105,平衡常数较大,反应越彻底,所以Mg(OH)2易溶于HX溶液中,D正确。 11．（14分）一种从黑白钨混合矿（主要成分为CaWO4、MnWO4和CaCO3、SiO2等杂质）制取金属钨和其它化合物的流程如下： 已知：i．浸出过程中发生如下反应 ①MWO4(s)+Na2CO3(aq)=Na2WO4(aq)+MCO3(s)（M=Ca、Mn） ②MWO4(s)+2Na2CO3(aq)+H2O(l)=Na2WO4(aq)+M(OH)2(s)+2NaHCO3 ii．钨酸（H2WO4）难溶于水 iii．Ksp[Mn(OH)2]=4×10−14、Ksp(MnCO3)=8.8×10−11 回答下列问题。 （1）结合图中信息，分析工业上浸出钨的条件是用球磨机研磨至约________mm细度，在_____℃下浸出。 （2）以Na2CO3、H2O浸出钨时，常加入一定量的NaOH的作用是_______________________________。 （3）滤渣I的成分除SiO2外还主要含有___________________。 （4）向滤液I中加入盐酸调pH时得到H2WO4反应的化学方程式为__________________________________。 （5）若滤液IV中Mn2+浓度为0.1mol·L−1，用加入Na2CO3的方法获得MnCO3，需控制pH小于_______。工业上使用NH4HCO3代替Na2CO3沉锰的原因是________________________________________________。 （6）钨的碳化物常用于硬质合金生产，其微观结构如图所示，根据图中信息写出碳化钨的化学式_______________，每个钨原子周围距离最近的碳原子有_____个。 11.(14分） （1）（2分）0.050、200℃ （2）（2分）避免生成NaHCO3，造成Na2CO3浪费 （3）（2分）MnCO3、CaCO3 （4）（2分）Na2WO3+2HCl=2NaCl+H2WO3 （5）（4分）pH小于7.8 NH4HCO3溶液碱性比Na2CO3弱，可避免生成Mn(OH)2沉淀 （6）（2分）WC 6 【解析】（1）结合图形信息，当球磨细度为0.050和温度为200℃时，钨的浸出率已经较高，再减小细度和提升温度浸出率没有较大提升，且成产成本增加故本题答案为0.050、200℃。 （2）有已知信息中心②反应可知，反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的生成会造成碳酸钠的利用率下降，因此加入氢氧化钠的作用是避免生成NaHCO3，造成Na2CO3浪费 （3）由题中钨矿的主要成分和杂质结合碳酸钠溶液浸出钨矿，可知不能溶于碳酸钠溶液的MnCO3、CaCO3为滤渣成分（各1分） （4）由①反应可知调节pH生成产品的反应为Na2WO3+2HCl=2NaCl+H2WO3 （5）根据Ksp=c(Mn2+)c2(OH−)，当c(Mn2+)=0. 1时，c(OH−)=10-6.2mol/L，即pH小于7.8时不会产生氢氧化锰沉淀；由前问计算结果可知，为得到碳酸锰沉淀应注意溶液pH不能过高，因此选用碳酸氢铵的原因是NH4HCO3溶液碱性比Na2CO3弱，可避免生成Mn(OH)2沉淀 （6）由图中微观结构可知，该物质中W和C的比例为1：1，故化学式为WC。结合图示中上表面面心的W原子，其下层距离最近的C原子有三个，推测上层也有三个，因此可知距离最近的C有6个 12．（17分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。 a．浓硫酸易使原料炭化并产生 b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为____________。 （3）操作2用到的玻璃仪器是____________。 （4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。 测定过程中，发生的反应如下： ① ② ③ （5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。 a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．标准溶液部分被氧化 12.（17分） （1）（2分）溶液 溶液显紫色 （2）（6分）① a、b ②减少环己醇蒸出 （3）（2分）分液漏斗、烧杯 （4）（2分）通冷凝水，加热 （5）（3分）淀粉溶液 [来源:学*科*网] （6）（2分）b、c 【解析】 I.（1）检验苯酚的首选试剂是FeCl3溶液，原料环己醇中若含有苯酚，加入FeCl3溶液后，溶液将显示紫色； （2）①从题给的制备流程可以看出，环己醇在FeCl3·6H2O的作用下，反应生成了环己烯，对比环己醇和环己烯的结构，可知发生了消去反应，反应方程式为：，注意生成的小分子水勿漏写，题目已明确提示该反应可逆，要标出可逆符号，FeCl3·6H2O是反应条件（催化剂）别漏标；此处用FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因分析中：a项合理，因浓硫酸具有强脱水性，往往能使有机物脱水至炭化，该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑+SO2↑+2H2O；b项合理，与浓硫酸相比，FeCl3·6H2O对环境相对友好，污染小，绝大部分都可以回收并循环使用，更符合绿色化学理念；c项不合理，催化剂并不能影响平衡转化率； ②仪器B为球形冷凝管，该仪器的作用除了导气外，主要作用是冷凝回流，尽可能减少加热时反应物环己醇的蒸出，提高原料环己醇的利用率； （3）操作2实现了互不相溶的两种液体的分离，应是分液操作，分液操作时需要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯； （4）题目中已明确提示了操作3是蒸馏操作。蒸馏操作在加入药品后，要先通冷凝水，再加热；如先加热再通冷凝水，必有一部分馏分没有及时冷凝，造成浪费和污染； II.（5）因滴定的是碘单质的溶液，所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给的②式和③式，可知剩余的Br2与反应消耗的Na2S2O3的物质的量之比为1：2，所以剩余 Br2的物质的量为：n(Br2)余=×cmol·L-1×vmL×10-3L·mL-1=mol，反应消耗的Br2的物质的量为（b-）mol，据反应①式中环己烯与溴单质1：1反应，可知环己烯的物质的量也为（b-）mol，其质量为（b-）×82g，所以ag样品中环己烯的质量分数为：。 （6）a项错误，样品中含有苯酚，会发生反应：，每反应1molBr2，消耗苯酚的质量为31.3g；而每反应1mol Br2，消耗环己烯的质量为82g；所以苯酚的混入，将使耗Br2增大，从而使环己烯测得结果偏大；b项正确，测量过程中如果环己烯挥发，必然导致测定环己烯的结果偏低；c项正确，Na2S2O3标准溶液被氧化，必然滴定时消耗其体积增大，即计算出剩余的溴单质偏多，所以计算得出与环己烯反应的溴单质的量就偏低，导致最终环己烯的质量分数偏低。 13．(16分)罗素沙星(化合物I)是一种喹诺酮类抗生素，通过抑制细菌DNA回旋酶和拓扑异构酶Ⅱ的活性，干扰细菌DNA复制和合成来达到抗菌作用。其合成路线如下： 已知：Et为CH3CH2- （1）A的化学名称为____________，G中含氧官能团的名称为____________。 （2）B和C的沸点大小关系为：B_________C(填“高于”或“低于”)。 （3）D的结构简式为________________________。 （4）E→F反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是____________、____________。 （6）H转化成I的反应中，有机产物还有____________(填结构简式)。 （7）有机物X是E的同系物，分子量比E大42，则满足下列条件的X的同分异构体有_______种。 ①能发生银镜反应 ②能在碱性条件下水解 ③能与NaHCO3溶液反应 13.（16分） （1）（4分）间硝基苯甲醛 或 3—硝基苯甲醛 酯基和醚键 （2）（2分）低于 （3）（2分） （4）（2分）+2EtOH+2H2O （5）（2分）加成反应、消去反应 （6）（2分）EtOH （7)（2分）12 【解析】 1.A为，化学名称是间硝基苯甲醛 或 3—硝基苯甲醛 G为，分子中含氧官能团为酯基和醚键。 2.C分子中含有-NH2 ，分子间能形成氢键，而B分子间不能形成氢键，所以B的沸点低于C。 3.根据反应前后物质的结构变化及反应条件可推出，D的结构简式为。 4.E为，与CH3CH2OH发生反应酯化反应生成F，化学方程式为： +2EtOH+2H2O 5.F（）到G（）先是α氢与发生加成反应，然后再发生醇的消去反应，所以反应类型是加成反应和消去反应 。 6.H转化为I的过程中，H中的-COOEt与-NH2发生反应生成环，根据反应原理和守恒可以推出同时生成CH3CH2OH，所以有机产物还有EtOH 。 7.有机物X是E的同系物且分子量比E大42，则X比E多C3H6。X的同分异构体满足：能发生银镜反应，能在碱性条件下水解，说明含-OOCH；能与NaHCO3溶液反应，说明含-COOH。碳链是4个碳的饱和碳链，连有两个不同的取代基，当四个碳链是直链的时候同分异构体有8个；当四个碳链有支链的时候同分异构体有4个，一共12个 14.（13分）氮和碳及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。 回答下列问题: (1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、NOx,加装三元催化转化器可使汽车尾气中的CO、NOx转化为无毒物质。 已知:Ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g)　 ΔH1=+183 kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+O2(g)CO2(g)　 ΔH2=-283 kJ·mol-1 Ⅲ.2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH3 ①反应Ⅲ对应的ΔH3=　　　　kJ·mol-1,该反应能自发进行的条件是 　　　　(填“低温”“高温”或“任意温度”)。  ②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的NO和CO,发生反应Ⅲ。下列能说明该反应达到平衡状态的是　　　　(填标号)。  A.容器内气体的密度不再改变 B.容器内气体的温度不再改变 C.v(CO)=2v(N2) D.容器内气体的平均摩尔质量不再改变 ③向三个容积均为2 L的恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO,发生上述反应Ⅲ,a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下各反应体系压强的变化如图所示。则平衡常数Ka、Kb、Kc由大到小的顺序是　　　　　　　　　　;实验b中,0~20 min内,CO分压的平均变化率为　　　　kPa·min-1,该反应的分压平衡常数Kp=　　　　　　　　kPa-1(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。  (2)汽车三元催化剂中含有铂(Pt)、钯(Pd)、铑(Rh)等贵金属元素。其中Rh形成的晶体,其晶胞结构如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值,该晶体的密度为ρ g·cm-3。 ①该晶体中Rh的配位数为　　　　。  ②距离最近的两个Rh原子的核间距为　　　　 nm(列出计算式)。  14.（13分） (1)①（2分）-749　低温　 ②（2分）BD　 ③（6分）Ka=Kb>Kc　 2　 (2)①（1分）12　 ②（2分）×107 【解析】 (1)①由盖斯定律可知,2×Ⅱ-Ⅰ即可得到2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH3=2ΔH2-ΔH1=-749 kJ·mol-1,该反应是气体分子数减小的反应,ΔS<0,当ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,则该反应在低温下能够自发进行。②该反应过程中气体总质量和总体积都不变,气体密度是定值,当容器内气体的密度不再改变时,不能说明反应达到平衡,A不符合题意;该反应是放热反应,在绝热恒容密闭容器内进行,温度一直上升,当容器内气体的温度不再改变时,能说明反应达到平衡,B符合题意;v(CO)=2v(N2)时,不能说明正逆反应速率相等,不能说明反应达到平衡,C不符合题意;该反应过程中气体总质量不变,总物质的量减小,则容器内气体的平均摩尔质量增大,当容器内气体的平均摩尔质量不变时,说明反应达到平衡,D符合题意。③恒温恒容条件发生反应Ⅲ,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,随着反应的进行,平衡时各容器内压强:pa=pb<pc,说明平衡时气体的总物质的量:na=nb<nc,即平衡时CO的转化率:a=b>c,则平衡常数:Ka=Kb>Kc;实验b中,发生反应Ⅲ,2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),0~20 min内,体系压强从160 kPa减少到140 kPa,减小的压强为生成氮气的分压,即Δp(N2)=20 kPa,所以转化的CO的分压|Δp(CO)|=2Δp(N2)=40 kPa,起始总压为160 kPa,CO和NO的物质的量之比为1∶1,即CO的起始分压为80 kPa,所以CO分压的平均变化率为=2 kPa·min-1,列出三段式如下: 2CO(g)+ 2NO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 起始/kPa　 80　　　80　　　　 0　　　 0 转化/kPa　 40　　　40　　　　 40　　　20 平衡/kPa　 40　　　40　　　　 40　　　20 Kp== kPa-1。 (2)①由晶胞结构可知,以顶角Rh为例,共用该顶角的3个面心处的Rh与之距离最近,该顶角为8个晶胞共用,每个面心Rh为2个晶胞共用,晶体中Rh的配位数为12。 ②晶胞中Rh原子的个数为8×+6×=4,该晶胞的质量为 g,体积V= cm3,晶胞的边长a= cm,两个Rh原子的最近核间距为晶胞面对角线长度的,为cm=×107 nm。 福州市2025届高三毕业班适应性练习(五) 化学答题卡 考生严禁填涂，监考老师填涂，缺考标志［ ］学校____________班级_________ 姓名____________座号_________ 准考证号：注意事项 1. 答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、班级座号和准考证号填写清楚。 2. 考生作答时，请将答案写在答题卡上。并按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4. 保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题（共40分） 01 ［A］［B］［C］［D］ 06 ［A］［B］［C］［D］ 02 ［A］［B］［C］［D］ 07 ［A］［B］［C］［D］ 03 ［A］［B］［C］［D］ 08 ［A］［B］［C］［D］ 04 ［A］［B］［C］［D］ 09 ［A］［B］［C］［D］ 05 ［A］［B］［C］［D］ 10 ［A］［B］［C］［D］ 二、非选择题（共60分） 11．（14分） （1）__________________ （2）____________________________________________________ （3）__________________ （4）______________________________________ （5）________________ （5）________________ （6）__________________ __________________ 12．（17分） （1）__________________ __________________ （2）① ② （3）______________________ （4）______________________________ （5）________________ （6）_____________ 13．（16分） （1）______________________ ________________________ （2）_____________ （3）________________ （4） （5） （6）_________________ （7）_______________ 14．（13分） （1）①_______________ ②_______________ ③ （2）①___________ ② 1 学科网（北京）股份有限公司 $$