第六章 第二节 元素周期表 元素周期律-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课件PPT（人教版）

第二节　元素周期表　元素周期律 第六章 物质结构　元素周期律 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 知识复盘 考点突破 01 感悟真题 高考知势 02 课时作业 03 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 知识复盘 考点突破 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第六章　物质结构　元素周期律 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 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4 5 6 7 8 9 10 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 0族 第18纵列 3．分区 (1)分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 (2)各区位置：分界线左下方为 金属元素 区，分界线右上方为非金属元素 区。 (3)分界线附近元素的性质：既表现 金属元素 的性质，又表现非金属元素 的性质。 四、原子结构与元素周期表 1．原子核外电子排布与周期的关系 周 期 能层数 每周期第一种元素 每周期最后一种元素 原子 序数 基态原子的简化电子排布式 原子 序数 基态原子的 电子排布式 二 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 四 4 19 [Ar]4s1 36 1s22s22p63s23p63d104s24p6 五 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6 六 6 55 [Xe]6s1 86 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d104f145s2 5p65d106s26p6 2．每族元素的电子排布特点 (1)主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 排布 特点 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 (2)0族：He：1s2；其他： ns2np6 。 (3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。 3．元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布分区 (2)各区外围电子排布特点 分区 价层电子排布 s区 ns1～2 p区 ns2np1～6 (除He外) d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外) ds区 (n－1)d10ns1～2 f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 五、元素周期表的三大应用 1．进行科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 2．寻找新材料 3．用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。 1．易错辨析(正确的打 “√”，错误的打“ × ”) (1)(2023·广东卷)“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素( × ) (2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( × ) (3)(2023·海南卷)“嫦娥石”(Ca8Y)Fe(PO4)7是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区( × ) (4) 均表示了元素在元素周期表中的相应位置( × ) (5)L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等( × ) (6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期( √ ) (7)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素( √ ) (8)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦( √ ) 2．结合如图所示的元素周期表，回答下列问题： (1)表中所列元素，属于短周期元素的有________(填字母，下同)，属于主族元素的有________；b元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。 (2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的样式写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 解析：(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分别位于第1、2、13～18纵列，第四、五、六、七周期均为长周期，包含1～18纵列，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期第ⅥA族元素为硫(S)，原子序数为16，相对原子质量为32。 答案：(1)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　二　ⅣA 四　ⅡB (2)三　ⅥA　 ◆[题组1]　元素周期表的结构和特点 1．(2025·福建福州联考)下列说法正确的是(　　) A．原子序数为7的元素的最高化合价为＋4价，位于p区 B．周期表中共有18个纵列，其中形成化合物种类最多的在第14列 C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为m＋19 解析：B　[原子序数为7的元素为氮元素，其最高化合价为＋5价，故A错误；C元素形成有机物的种类繁多，C位于第14纵列，周期表中共有18个纵列，故B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，故C错误；同一周期第ⅠA族元素与第ⅢA族元素之间的差可能为2、12、26，故D错误。] 2．(2025·双鸭市高三检测)下列说法中不正确的是(　　 ) A．Xe元素的所在族的基态原子的最外层电子排布式为ns2np6 B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素(氢元素除外) C．基态Ag原子的价层电子排布式为4d105s1，由此可判断Ag元素在第五周期第ⅠB族，属于ds区 D．某元素基态原子的价层电子排布式为4f75d16s2，该元素在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族 解析：A　[Xe元素是稀有气体元素，同一族的He元素基态原子的核外电子排布式为1s2，A错误；s区元素除H外均为金属元素，d区和ds区的元素全部是金属元素，B正确；基态Ag原子的价层电子排布式为4d105s1，由此可判断Ag元素在第五周期第ⅠB族，属于ds区，C正确；由某基态原子的价层电子排布式为4f75d16s2可知，该元素在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，D正确。] ◆[题组2]　周期表的片段在元素推断中的应用 3．(2025·广西模拟)短周期主族元素a、b、c、d在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为19，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是(　　) a b c d A．简单离子半径：b＞a B．简单氢化物的沸点：a＜c C．c的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．d在自然界中的存在形态既有游离态，也有化合态 解析：D　[有a、b、c、d四种短周期主族元素，由它们在周期表中的位置可知，a位于第二周期，a、c位于同主族，b、c、d位于第三周期，设a的最外层电子数为x，则x＋x＋x＋1＋x－2＝19，解得x＝5，四种元素中只有b为金属元素，则b为Al、a为N、c为P、d为S，以此来解答。A．一般电子层数越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3－＞Al3＋，故A错误；B．a为N、c为P，简单氢化物分别为NH3、PH3，由于氨 气分子间形成氢键导致沸点较高，则沸点：NH3>PH3，故B错误；C．c的最高价氧化物的水化物为磷酸，属于中强酸，故C错误；D．d为S，火山口附近有游离态的硫单质，在自然界中有H2S、Na2S等化合物，故D正确。] 4．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是(　　) Y X Z A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 解析：D　[由题组信息可知，X、Y、Z只能位于ⅢA族～ⅦA族，则：若X为第四周期元素，Y、Z分别为第三、第五周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a－18＋1＝a－17，Z的原子序数为a＋18－1＝a＋17，Y与Z的原子序数之和为2a，A、B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a＋32－1＝a＋31，C正确；Z一定不是短周期元素，D错误。] 　(2025·陕西安康高三模拟)X、Y、Z、W是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，X能形成多种同素异形体，其中一种是电的良导体，Z是第ⅡA族元素。下列说法错误的是(　　) A．Z、X、Y、W元素的最高正化合价依次升高 B．Y与Z形成的化合物遇水能形成两种碱性物质 C．Y、W的简单氢化物之间能发生化合反应 D．等物质的量浓度的Y、W的最高价氧化物对应水化物溶液的酸性：W＜Y 解析：D　[X、Y、Z、W是短周期元素，X为C、Y为N、Z为Mg、W为S。A．由题意可知，Z是镁元素、X是碳元素、Y是氮元素、W是硫元素，最高正化合价分别为＋2、＋4、＋5、＋6依次升高A项正确；B．Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2、NH3或NH3·H2O，B项正确；C．NH3是碱性气体，H2S是酸性气体，二者可化合生成(NH4)2S，C项正确；D．H2SO4是二元强酸，HNO3是一元强酸，当二者物质的量浓度相等时，前者c(H＋)较大，溶液酸性较强，D项错误；故选D。] 考点二　元素周期律 一、定义 元素性质 随着原子序数的递增而呈 周期性 变化的规律。 二、实质 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 三、元素周期表中主族元素性质的递变规律 1．原子结构的递变规律 项目 同周期(左→右) 同主族 (上→下) 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐 减小 (稀有气体元素除外) 逐渐 增大 离子半径 阳离子半径逐渐 减小 ，阴离子半径逐渐 减小 ；r(阴离子) > r(阳离子) 逐渐 增大 2．元素性质的递变规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 化合价 最高正化合价由 ＋1价→ ＋7 价(O、F除外)，最低负化合价＝ －(8－主族序数) 相同，最高正化合价＝主族序数 (O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐 减弱 ；非金属性逐渐 增强 金属性逐渐 增强 ；非金属性逐渐 减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐 增强，阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐 减弱 ，阴离子还原性逐渐 增强 气态氢化物稳定性 逐渐 增强 逐渐 减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐 减弱 ；酸性逐渐 增强 碱性逐渐 增强 ；酸性逐渐 减弱 四、元素金属性、非金属性强弱的比较 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 判断 依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y的金属性比X强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 判断 依据 ①与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④若An－＋B→Bm－＋A，则B的非金属性比A强 五、电离能和电负性 1．电离能 (1)定义及规律 ①第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 最低能量 ，符号：I1，单位： kJ·mol－1 。 ②规律：同周期元素：第一种元素的第一电离能 最小 ，最后一种元素的第一电离能 最大 ，总体呈现 从左至右逐渐增大 的变化趋势；同族元素：从上至下第一电离能 逐渐减小 ；同种原子：逐级电离能越来越 大 (即I1<I2<I3…)。 ③注意事项：同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满稳定状态时，第一电离能就会反常的大。 (2)电离能的3个重要应用 ①判断元素的金属性和非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。 ②判断元素在化合物中的化合价。如K：I1≪I2<I3表明K原子易失去1个电子形成＋1价阳离子。 ③判断元素核外电子的分层排布情况。如Li：I1≪I2<I3表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层(K、L)上，且最外层上只有一个电子。 2．电负性 (1)定义、标准及规律 含义 不同元素的原子对 键合电子 吸引力的大小。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中 吸引键合电子 的能力越 强 标准 以最活泼的非金属氟的电负性为 4．0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计) 变化规律 金属元素的电负性一般 小于 1．8，非金属元素的电负性一般 大于 1．8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1．8左右 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐 增大 ，同主族从上至下，元素的电负性逐渐 减小 (2)电负性的一般应用 ①判断元素金属性、非金属性强弱。电负性越大，非金属性越强，金属性越弱。 ②判断化学键的类型。一般认为：如果两种成键原子间的电负性差值大于1．7，通常形成 离子 键；若差值小于1．7，通常形成 共价 键。如AlCl3的电负性差<1．7，Al—Cl为共价键。 六、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与 右下方 的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。如： 1．易错辨析(正确的打 “√”，错误的打“ × ”) (1)(2024·安徽卷)基态原子的第一电离能：Cl＞P( √ ) (2)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( × ) (3)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( × ) (4)价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素( √ ) (5)已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱( √ ) (6)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( × ) (7)电负性差值大于1．7时，一般形成离子键，小于1．7时，一般形成共价键( √ ) (8)短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋( √ ) 2．(2025·广东佛山高三模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p63s23p3、 ③1s22s22p3、④1s22s22p5。下列有关比较正确的是(　　 ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：①>②>③>④ D．最高正化合价：④>③>②>① 解析：A　[根据四种元素的基态原子的电子排布式可知①是Si、②是P、③是N、④是F。同主族元素从上到下第一电离能逐渐降低，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能F>N>P>Si，A项正确；同主族元素从上向下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：Si>P>N>F，B项错误；元素的非金属性越强，则电负性越大，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，因此 电负性：F>N >P >Si，C项错误；元素的最高正化合价等于其族序数，F无正化合价，因此最高正化合价：Si<P＝N，D项错误。] 3．根据元素周期律比较下列各组性质 (1)金属性：K________Na________Mg， 非金属性：F________O________S。 (2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2______KOH。 (3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。 (4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。 (5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。 (6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。 答案：(1)＞　＞　＞　＞　(2)＜　＜　(3)＞　＞ (4)＜　＜　(5)＞　＜　(6)＞　＞ ◆[题组1]　粒子半径的比较 1．下列各组粒子半径大小顺序正确的是(　　) A．r(O)＞r(Cl)＞r(S)＞r(P) B．r(Al3＋)＞r(Mg2＋)＞r(Ca2＋)＞r(Ba2＋) C．r(H＋)＞r(Al3＋)＞r(Mg2＋)＞r(K＋) D．r(Cs)＞r(K)＞r(Na)＞r(Li) 解析：D　[比较粒子半径大小有以下原则：①同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，所以A项中r(P)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，错误；②核外电子排布相同，核电荷数越大，元素离子半径越小，r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，B、C项错误；③同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，D项正确。] 2．X、Y、Z均为短周期元素。其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为 元素 X Y Z 原子半径/nm 0．154 0．130 0．071 X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数：Z>X>Y B．三种元素可能为同周期元素 C．原子序数：Y>X>Z D．离子半径：X>Y>Z 解析：C　[由题意知，三种元素在周期表中的相对位置为，最外层电子数Z>Y>X，故A、B项错误；由位置可知，原子序数Y>X>Z，故C项正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径Z>X>Y，故D项错误。] 　粒子半径大小的比较 ◆[题组2]　元素金属性和非金属性强弱比较 3．(2025·安阳市高三开学考)下列实验不能达到实验目的的是(　　 ) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 解析：B　[A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱，能达到实验目的；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，无法比较二者的金属性强弱，不能达到实验目的；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性：H2CO3＜H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱，能达到实验目的；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，能达到实验目的。] 4．(2025·通化市五中高三开学考)W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．简单离子半径：X>W B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y C．Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D．该物质具有强氧化性，可用于漂白 解析：C　[W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期，所以Z只能是H。由四种元素形成某化合物的结构如图所示，W最外层含有2个电子，Z形成1个共价键，最外层只能含有1个电子，X形成2个共价键，最外层应该含有6个 电子，Y形成4个共价键，但由于阴离子带2个负电荷，所以Y的化 合价是＋3价，结合原子序数大小可知，W为Mg，X为O，Y为B，Z为H元素，据此分析解答。A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则其简单离子半径：X＞W，故A正确；B．元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：B＜O，则其简单氢化物的稳定性：Y＜X，故B正确；C．Y的氟化物是BF3，B原子最外层没有达到8电子稳定结构，故C错误；D．该物质含有过氧键，因此具有强氧化性，可用于漂白，故D正确。] 元素化合价规律 (1)主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氧无最高正价，氟无正价。 (2)非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 ◆[题组3]　电离能、电负能 5．(2025·八省联考云南卷)我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是(　　) A．金属性：Q＞W B．原子半径：Z＞Y C．该晶体结构中X的化合价为＋3价 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 解析：B　[X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一个电子的运动状态各不相同，则X为B，Y、Z与X同周期，Y为O，Z为F；W的氢氧化物具有两性，则W为Al，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs；QWX3Y6Z为CsAlB3O6F。A．同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：Q(Cs)＞W(Al)，故正确；B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Z(F)＜Y(O)，故错误；C．Cs为＋1 价，Al为＋3价，O为－2价，F为－1价，则该晶体CsAlB3O6F结构中X的化合价为＋3价，故正确；D．同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F> N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确。] 6．(1)(2024·浙江6月)下列有关单核微粒的描述正确的是______。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D．Fe原子变成Fe＋，优先失去3d轨道上的电子 (2)(2023·北京卷)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_______________________________________ _______________________________________________________。 (3)(2023·海南卷)配合物 (4)(2020·江苏卷)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______________。 答案：(1)AB　 (2)I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子　(3)N　(4)N＞O＞C　 [例]　(2023·广东卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是(　　) A．元素电负性：E＞Y＞Z B．氢化物沸点：M＞Y＞E C．第一电离能：X＞E＞Y D．YZ3和YEeq \o\al(－,3)的空间结构均为三角锥形 第一步：推“元素” Y的基态原子价层p轨道半充满，则Y属于第ⅤA族元素，Y和M同族且均为短周期元素，故Y和M分别为N和P，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，若n＝2，则为Li，若n＝3，则为Mg，X与M同周期，对应M元素分别为N或P，E在地壳中含量最多，故E为O，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，化合物XYZ4ME4可作肥料，Z一定为H，结合化合物中各元素正负化合价代数和为零，可确定M为P、X为Mg、E为O、Y为N。 第二步：想“原理” 同周期和同主族元素的电负性、第一电离能、非金属性递变规律及粒子中中心原子的杂化轨道理论或VSEPR模型判断规律依次判断选项。 第三步：定“答案” 结合选项分析，可迅速找出答案。 解析：A　[E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn－1，所以n－1＝2，n＝3，X为Mg或者n＝2，X为Li，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为N或P，Y和M同族所以M为N或P，根据X与M同周期、XYZ4ME4中各元素正负化合价代数和为零，可确定Z为H、M为P、X为Mg、E为O、Y为N。A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢 键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，C错误；D．NH3价层电子对数为3＋1＝4，有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，NOeq \o\al(－,3)价层电子对数为3＋0＝3，NOeq \o\al(－,3)没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误。] 1．(2024·湖南卷)通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是(　　) A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能：B＜C＜N C．1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化 解析：A　[A．由题给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷中心重合，都是非极性分子，A错误；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B正确；C．由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是含156个电子，故1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等，C正确；D．由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其他三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确。] 2．(2023·浙江6月卷)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(　　) A．第一电离能：Y＞Z＞X B．电负性：Z＞Y＞X＞W C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z D．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 解析：A　[X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。A．根据同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：Z＞Y＞X，故A错误；B．根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：Z ＞Y＞X＞W，故B正确；C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z，故C正确；D．W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。] 3．(2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 解析：C　[甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气、甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生； 若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。] 4．(1)(2021·山东高考)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为________。 (2)(2021·湖南高考)H、C、N的电负性由大到小的顺序为________。 (3)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”) (4)(2019·全国卷Ⅲ)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。 (5)(2018·全国卷Ⅲ)Zn原子核外电子排布式为____________________________。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_________________________________ _______________________________________________________。 (6)(2018·全国卷Ⅰ)由2Li(晶体)eq \o(――→,\s\up17(318 kJ·mol－1),\s\do19(　))2Li(g)eq \o(――→,\s\up17(1 040 kJ·mol－1),\s\do19(　))2Li＋(g)可知，Li原子的第一电离能为________ kJ·mol－1。 答案：(1)F>O>Cl　(2)N>C>H (3)小于　(4)Mg　相反　(5)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)　大于　Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子　(6)520 5．(化学与新科技)(2025·潍坊市模拟)SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是(　　) A．SiCl4为非极性分子 B．电负性：O>Cl>H>Si C．沸点：SiCl4大于SiH4 D．过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键 解析：D　[A．SiCl4的中心原子上的价层电子对数是4，采用sp3杂化，SiCl4中心原子上没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，A正确；B．元素非金属性越强，则元素电负性越强，O>Cl>H>Si，B正确；C．组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，沸点：SiCl4大于SiH4，C正确；D．Si原子无孤电子对，但有3d空轨道，而H2O中的O的孤电子对个数为2，可提供孤电子对与Si形成配位键，中间体Si采用的是sp3d杂化，D错误。] 6．(化学与实验探究)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 解析：C　[元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，由图可知酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，因此不能比较元素的非金属性强弱，C项错误。] 体系构建 核心巧记 1．牢记第1～7周期的元素种类数：2、8、8、18、18、32、32。 2．掌握五个关系式 (1)质子数＝原子序数； (2)电子层数＝周期序数； (3)最外层电子数＝主族序数； (4)最高正价数＝主族序数(O、F除外)； (5)最低负价＝主族序数－8。 3．明确元素性质的两个递变规律 (1)同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (2)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 4．掌握两个物理量 (1)电离能：定量描述元素原子失去电子的能力。要注意第ⅡA族、ⅤA族元素的特殊性。 (2)电负性：定量描述元素原子得电子能力。 $$