第四章第二节铁及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课件PPT（人教版）

2025-06-26

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资源信息

学段	高中
学科	化学
教材版本	-
年级	高三
章节	-
类型	课件
知识点	铁及其化合物
使用场景	高考复习-一轮复习
学年	2026-2027
地区（省份）	全国
地区（市）	-
地区（区县）	-
文件格式	PPTX
文件大小	6.50 MB
发布时间	2025-06-26
更新时间	2025-06-26
作者	山东鼎鑫书业有限公司
品牌系列	创新教程·高考一轮复习
审核时间	2025-05-16
下载链接	https://m.zxxk.com/soft/52149854.html
价格	5.00储值（1储值=1元）
来源	学科网

内容正文：

第二节　铁及其化合物第四章金属及其化合物下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学知识复盘考点突破 01 感悟真题高考知势 02 课时作业 03 第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学知识复盘考点突破下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学感悟真题高考知势下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学课后作业点击进入WORD链接下一页上一页返回导航第四章　金属及其化合物高考总复习化学课程标准 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质 2．了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用 3．了解铁及其化合物的制备方法核心素养 1．宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件 2．科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究 3．科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识考点一　铁及其氧化物和氢氧化物一、铁 1．元素周期表中的位置与其物理性质 2．铁的化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时一般生成＋2价、＋3价两种价态的化合物。 (1)与非金属反应反应的化学方程式与S反应 Fe＋Seq \o(=====,\s\up17(△))FeS 与I2反应 Fe＋I2eq \o(=====,\s\up17(△))FeI2 与O2反应 3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))Fe3O4 与Cl2反应 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3 结论 O2、Cl2 的氧化性比 S、I2 的强 (2)与水反应 Fe与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2 。 (3)与酸反应与H＋反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 与稀HNOeq \o\al(①,3) 反应硝酸过量 Fe＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 硝酸少量 3Fe＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 与浓H2SO4、浓HNO3反应常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2 [特别提醒]　①与氧化性酸反应一般不产生氢气 (4)与盐反应 Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的化学方程式分别为 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋2FeCl3===3FeCl2。 [特别注意] 1．铁元素有＋2价、＋3价等价态，反应环境不同，反应产物也可能不同，铁与非氧化性酸反应生成Fe2＋。少量Fe与氧化性酸反应生成Fe3＋，过量Fe与氧化性酸反应生成Fe2＋。 2．许多题目将反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设置为隐藏反应，如Fe与Fe2O3的混合物溶于盐酸时，需要注意生成的Fe3＋还能氧化单质铁。二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物物质 FeO(氧化亚铁) Fe2O3(氧化铁) Fe3O4(Fe2O3·FeO) (四氧化三铁) 铁的价态＋2价＋3价＋2价(占eq \f(1,3))、＋3 价(占eq \f(2,3)) 色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名无铁红磁性氧化铁化学性质与非氧化性酸反应 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　　　 Fe3O4＋8H＋===　Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O　与氧化性酸反应 3FeO＋10HNO3(稀) ===　3Fe(NO3)3＋ NO↑＋5H2O　 Fe2O3＋6HNO3=== 2Fe(NO3)3＋3H2O 3Fe3O4＋28HNO3(稀) ===9Fe(NO3)3＋NO↑＋　14H2O　化学性质与还原性酸反应 FeO＋2HI===FeI2＋H2O Fe2O3＋6HI===　2FeI2＋I2＋3H2O　 Fe3O4＋8HI=== 　3FeI2＋I2＋4H2O　与还原剂反应 FeO＋COeq \o(=====,\s\up20(高温))Fe＋CO2 Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up20(高温)) 2Fe＋3CO2 Fe3O4＋4COeq \o(=====,\s\up20(高温)) 3Fe＋4CO2 2.铁的氢氧化物物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 铁的价态＋2价＋3价色、态白色固体红褐色固体化学性质与非氧化性酸反应 Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 与氧化性酸反应 3Fe(OH)2＋ 10HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O Fe(OH)3＋ 3HNO3=== Fe(NO3)3＋3H2O 与还原性酸反应 Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋2H2O 2Fe(OH)3＋6HI=== 2FeI2＋I2＋6H2O 热稳定性不稳定：Fe(OH)2eq \o(=====,\s\up17(△))FeO＋H2O(隔绝空气) 不稳定： 2Fe(OH)3eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do19(　))Fe2O3＋3H2O 制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应可溶性碱与铁盐溶液反应转化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色　分析铁的化合物时的“两分清” (1)价态要分清要注意单质铁被不同氧化剂氧化时，产物不同；要注意不同价态的化合物所表现的不同的化学性质，如Fe3＋以氧化性为主，Fe2＋以还原性为主。 (2)颜色要分清铁的化合物“五颜六色”，一定要记牢：Fe2＋溶液为浅绿色，Fe3＋溶液为棕黄色，Fe(SCN)3溶液为红色，Fe(OH)3胶体为红褐色，Fe(OH)2沉淀在空气中的颜色变化为白色→灰绿色→红褐色，Fe(OH)3沉淀为红褐色固体，Fe2O3为红棕色，Fe3O4、FeO、FeS均为黑色。 1．易错辨析(正确的打 “√”，错误的打“ × ”) (1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族( × ) (2)FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强( × ) (3)Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同( × ) (4)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸( √ ) (5)铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应生成物均为FeX2( × ) (6)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4( √ ) (7)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( √ ) (8)Fe2O3eq \o(――→,\s\up17(HClaq),\s\do19(　))FeCl3(aq)eq \o(――→,\s\up17(△),\s\do19(　))无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化( × ) 2．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与____________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。所选试剂：①Cl2　②O2　③H2O(g)　④S ⑤盐酸　⑥稀硝酸(足量)　⑦稀硫酸　⑧CuSO4溶液　⑨FeCl3溶液答案：①⑥　④⑤⑦⑧⑨　②③ ◆[题组1]　铁及其化合物的性质 1．(2025·河北省沧州市调研)磁石有纳气平喘的功能，《本草经集注》中有磁石炮制用药的记载：能吸针者为上品，称净磁石，采集日久，为呆磁石；取上品武火煅至红透，醋淬，此法后代一直沿用，下列有关磁石说法正确的是(　　) A．上品净磁石为纯净物 B．净磁石采集日久变为呆磁石，是发生了分解反应的缘故 C．磁石的主要成分是Fe3O4 D．醋淬磁石涉及氧化还原反应解析：C　[A项，由题意可知，上品净磁石为含有四氧化三铁的混合物，故A错误；B项，由题意可知，净磁石采集后放置日久表面的四氧化三铁被空气中氧气氧化为氧化铁，净磁石的磁性便会减退变为呆磁石，则净磁石采集日久变为呆磁石是因为发生了氧化还原反应，与分解反应无关，故B错误；C项，由题意可知，上品净磁石的主要成分为四氧化三铁，故C正确；D项，由题意可知，醋淬磁石涉及的反应为磁石表面的氧化铁与醋酸反应生成醋酸铁和水，反应中没有元素化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应，故D错误。] 2．(2025·青岛十九中调研)乳酸亚铁是一种常用的补血剂，乳酸亚铁易溶于水，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得，现以铁屑制备乳酸亚铁的过程如图所示： (1)加入稀硫酸可能发生反应的离子方程式有_________________ _______________________________________________________。 (2)写出加入NH4HCO3溶液发生反应的化学方程式：______________________________。 (3)能否用酸性KMnO4溶液检验乳酸亚铁溶液中的Fe2＋？________(填“能”或“不能”)，其理由为_______________________。解析：由题给流程可知，铁屑加入稀硫酸酸浸时，铁的氧化物和铁与稀硫酸反应、过滤得到滤渣和硫酸亚铁溶液；向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液，将硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀，过滤得到碳酸亚铁；向碳酸亚铁中加入乳酸，将碳酸亚铁溶解转化为乳酸亚铁溶液。 (1)由分析可知，铁屑中加入稀硫酸可能发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应生成的硫酸铁的氧化性强于稀硫酸，先与铁反应生成硫酸亚铁，后稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式可能为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； (2)由分析可知，向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液的目的是将硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀，反应的化学方程式为FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O； (3)由于乳酸根离子也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁溶液中的亚铁离子。答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O (3)不能　乳酸根离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 ◆[题组2]　有关铁及其化合物的计算 3．把22．4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0．3 mol NO2和0．2 mol NO，下列说法正确的是(　　) A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 解析：C　[由于铁的物质的量为eq \f(22.4 g,56 g·mol－1)＝0．4 mol，所以在反应的过程其失去的电子数应介于0．8 mol(此时只产生Fe2＋)和1．2 mol(此时只产生Fe3＋)之间，又产生0．3 mol NO2和0．2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子数为0．3 mol × (5－4)＋0．2 mol × (5－2)＝0．9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x＋y＝0．4 mol，由得失电子守恒得3x＋2y＝0．9 mol，解得x＝0．1 mol，y＝0．3 mol。] 4．(2025·海南海口期末)某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是(　　) A．Fe2O3 B．Fe3O4　　C．Fe4O5　　D．Fe5O7 解析：D　[铁的“氧化物”样品，用5 mol/L的盐酸140 mL恰好完全溶解，HCl的物质的量为0．7 mol，则生成H2O的物质的量为0．35 mol，从而得出铁的“氧化物”中O原子的物质的量为0．35 mol；标准状况下0．56 L氯气的物质的量为0．025 mol，此时溶质全部为FeCl3，Cl－的物质的量为0．7 mol＋0．025 mol × 2＝0．75 mol，由此得出铁的“氧化物”中Fe原子的物质的量为0．25 mol，该样品中Fe、O的原子个数比为0．25 mol∶0．35 mol＝5∶7，则该样品可能的化学式是Fe5O7。] 　确定铁的氧化物组成的基本方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝eq \f(m,56)∶eq \f(n,16)＝a∶b，若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4物质的量为任意值)。 ◆[题组3]　Fe(OH)2的制备 5．(2025·山东枣庄三中月考)有关铁的化合物的说法中，错误的是(　　) A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B．由图示操作可制取Fe(OH)2 C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔效应解析：A　[Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔效应，D正确。] 6．(2025·河北保定期末)下列各图中能用于制备Fe(OH)2的装置是________(填序号)。 (1)若用②装置制备，简述制备原理与操作为_______________ _______________________________________________________。 (2)⑤中的苯能否用CCl4替换__________，理由是 _______________________________________________________ _______________________________________________________。 (3)若用④制备，试管中的现象为______________，有关反应的化学方程式为_________________________________________________ _______________________________________________________。解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要制备Fe(OH)2，就要排出装置中的氧气或空气。①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用煤油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能制备Fe(OH)2。答案：①②③⑤ (1)打开止水夹a，铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢气赶尽装置内空气，当B中导管处氢气纯净，关闭止水夹a，FeSO4溶液被压入到氢气保护下的NaOH溶液中　(2)否　CCl4比FeSO4溶液的密度大，在下层，无法隔绝空气　(3)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 　防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除其中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部，并慢慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。 (5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。考点二　Fe2＋、Fe3＋的性质、转化及检验一、亚铁盐和铁盐 1．亚铁盐(Fe2＋) 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为 Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 2．铁盐(Fe3＋) (1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Cu反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成红色。 (3)易水解：饱和FeCl3溶液滴入沸水中反应的化学方程式： FeCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。二、Fe2＋、Fe3＋的检验 1．用KSCN溶液和氯水 2．用NaOH溶液 3．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 4．Fe2＋的特征检验方法溶液eq \o(―――――――――――→,\s\up17(滴加K3[FeCN6]),\s\do19(溶液))产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=== Fe3[Fe(CN)6]2↓。　检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可以氧化SCN－)。 (2)当溶液浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。 (3)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4溶液，有干扰)。 (4)检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法 ①检验Fe2＋最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。 ②检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。 1．易错辨析(正确的打 “√”，错误的打“ × ”) (1)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋( √ ) (2)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O( × ) (3)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓( × ) (4)检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红( √ ) (5)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)( × ) (6)Feeq \o(――→,\s\up17(Cl2),\s\do19(点燃))FeCl2eq \o(――→,\s\up17(NaOHaq))Fe(OH)2中的反应均能实现( × ) (7)向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成红色，则该溶液中一定含有SCN－( √ ) 2．下列括号内的为杂质，请选择合适的试剂进行除杂。 (1)Fe2＋(Fe3＋)：_____________________________________； (2)FeCl3(FeCl2)：___________________________________； (3)FeCl2(CuCl2)：__________________________________； (4)Fe(Al)：_____________________________________； (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：__________________________； (6)Cu2＋(Fe2＋)：原溶液eq \o(――――――→,\s\up17(加　　或通　　),\s\do19(　)) Cu2＋(Fe3＋)加过量____或____或__________→Fe(OH)3、Cu2＋eq \o(――→,\s\up17(过滤))含Cu2＋溶液。答案：(1)加过量铁粉，过滤 (2)加氯水或H2O2 (3)加过量铁粉，过滤 (4)加过量强碱溶液，过滤 (5)加过量强碱溶液，过滤 (6)H2O2　Cl2　Cu(OH)2　CuO Cu2(OH)2CO3 ◆[题组1]　Fe2＋、Fe3＋的相互转化 1．(2025·陕西咸阳期末)实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是(　　) A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量KSCN溶液，溶液变红，则溶液中存在Fe3＋ C．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在Fe2＋ D．向4号孔穴中滴加FeCl3溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀解析：A　[A．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴加到KI淀粉溶液中反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，体现新制氯水的氧化性，A项错误；B．生锈铁屑滴加稀硫酸后生成铁离子，铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还存在Fe3＋，B项正确；C．生锈铁屑加稀硫酸反应后，铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁离子，铁离子不能被高锰酸钾氧化，但亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化，若加入KMnO4溶液褪色，说明该溶液中有Fe2＋存在，C项正确；D．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加FeCl3溶液后，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故向Na2O2固体中滴加FeCl3溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀，D项正确。] 2．(2025·安徽六安期末)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　) A．加入Fe2O3可以使溶液c转化为溶液a B．溶液b中阳离子只有Fe2＋ C．溶液a→b的反应中，每消耗64 g SO2，就有2 mol Fe3＋被氧化为Fe2＋ D．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋2H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O 解析：A　[硫酸铁溶液和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁。A．溶液c中含有硫酸铁和硫酸，硫酸和Fe2O3反应生成硫酸铁和水，加入Fe2O3能使溶液c转化为溶液a，故A正确；B．溶液a转化为溶液b的反应中，发生反应Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，溶液b中阳离子一定有Fe2＋、H＋，故B错误；C．溶液a转化为溶液b的反应中，发生反应Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4,64 g SO2的物质的量为eq \f(64 g,64 g/mol)＝1 mol，每消耗1 mol SO2，就有2 mol Fe3＋被还原为Fe2＋，故C错误；D．溶液b中通入空气，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，故D错误。] 　“铁三角”中的转化关系 ◆[题组2]　Fe2＋、Fe3＋的检验 3．将0．2 mol·L－1的KI溶液和0．05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的是(　　) A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色解析：A　[0．2 mol·L－1的KI溶液和0．05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合，KI过量，向混合物中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3＋，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，A项正确；KI过量，溶液中存在I－，B项错误；该反应生成Fe2＋，向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有Fe2＋，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，C项错误；该反应生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，D项错误。] 4．(2025·常德市高三段考)下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是(　　) A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定不存在Fe2＋ C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，原氧化物中含有＋2价铁 D．向久置的FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2<Fe3＋解析：C　[A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，可能是因为原溶液中本来就有Fe3＋，即该溶液中不一定含有Fe2＋，故A错误；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定存在Fe3＋，可能存在Fe2＋，故B错误；C．将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色，说明其溶液具有还原性，则原氧化物中含有＋2价铁，故C正确；D．久置的FeCl2溶液可能变质，即溶液中可能存在Fe3＋，其中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，滴加KSCN溶液，溶液变成红色，只能说明存在Fe3＋，但不一定是H2O2氧化Fe2＋生成的，而且若是H2O2氧化Fe2＋，则根据氧化还原反应的规律，应是氧化性：H2O2＞Fe3＋，故D错误；故答案为：C。] ◆[题组3]　拓展应用 5．(2025·菏泽一中检测)炼铁的矿石主要有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿等。在测定磁铁矿中铁的含量前，通常要对矿石进行预处理。对矿样进行预处理后，用重铬酸钾标准溶液可测定铁矿石的含铁量，现有两种对矿样进行预处理的方法如下：已知： Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn2＋(无色)、Sn4＋(无色)、Hg2＋、Hgeq \o\al(2＋,2)、Ti3＋(紫色)、TiO2＋(无色)，Sn2＋能与K2Cr2O7反应，且Sn2＋也能与Hg2＋反应，氯化汞溶于水，氯化亚汞是白色难溶固体； Ⅱ．钨酸钠(Na2WO4)可作指示剂，若＋6价钨被还原为＋5价钨，溶液由无色变为蓝色； Ⅲ．Sn2＋和Ti3＋均具有还原性，氧化性：Cr2Oeq \o\al(2－,7)＞Fe3＋＞WOeq \o\al(2－,4)； Ⅳ．二苯胺硫磺钠本身无色，被氧化后呈现紫红色请回答下列问题： (1)反应②后得到的悬浊液中固体物质为________(写化学式)。 (2)过程①发生反应的离子方程式为________________________。 (3)反应③中含铁元素的离子发生的反应：______；反应③中溶液变蓝，说明____________。 (4)矿样预处理后，加入H2SO4H3PO4混酸溶液，以二苯胺硫磺钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液可测定铁矿石的含铁量，当__________现象，说明达到了滴定终点。 (5)现称取0．4 g矿样进行实验，最终消耗0．02 mol/L K2Cr2O7标准溶液20．00 mL，则矿样中含铁的质量分数为______________。解析：炼铁的矿石主要有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿等，矿样加入盐酸，铁的化合物转化为氯化铁、氯化亚铁，溶液加入过量SnCl2，发生反应2Fe3＋＋Sn2＋===Sn4＋＋2Fe2＋，方法Ⅰ：加入过量SnCl2，至溶液呈浅绿色，铁离子完全转化为亚铁离子，加入HgCl2溶液，由于SnCl2还原性大于FeCl2，则多余的SnCl2、亚铁离子能还原氯化汞，亚铁离子转变为铁离子，＋2价Hg被还原得到Hg2Cl2的悬浊液；方法Ⅱ：加入适量SnCl2至呈浅黄色，滴加TiCl3溶液、钨酸钠，加热，至溶液呈蓝色，使铁离子完全还原为Fe2＋，滴加K2Cr2O7溶液，氧化亚铁离子为铁离子，据此解答。 (1)根据分析，反应②后得到的悬浊液中固体物质为Hg2Cl2； (2)过程①为铁离子被还原为亚铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋Sn2＋===2Fe2＋＋Sn4＋； (3)反应③中铁离子被钛离子还原为亚铁离子的离子反应为Fe3＋＋Ti3＋＋H2O===Fe2＋＋TiO2＋＋2H＋；反应③中溶液变蓝，说明铁离子已经完全被还原为Fe2＋； (4)已知：二苯胺硫磺钠本身无色，被氧化后呈现紫红色，则重铬酸钾溶液滴定亚铁离子时，说明达到了滴定终点的现象为：当滴入最后半滴K2Cr2O7标准溶液后，溶液变为紫红色，且半分钟内不褪色； (5)根据反应原理Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，n(Fe2＋)＝0．02 mol/L × 0．020 00 L × 6＝2．4 × 10－3 mol，原矿样中的含铁量为：eq \f(2.4×10－3 mol×56 g/mol,0.4 g) × 100%＝33．6%。答案：(1)Hg2Cl2　(2) 2Fe3＋＋Sn2＋===2Fe2＋＋Sn4＋ (3)Fe3＋＋Ti3＋＋H2O===Fe2＋＋TiO2＋＋2H＋　铁离子已经完全被还原为Fe2＋ (4)滴入最后半滴K2Cr2O7标准溶液后，溶液变为紫红色，且半分钟内不褪色　(5)33．6% 考点三　(素养)“价类”二维图在铁及其重要化合物转化关系中的应用一、铁及其重要化合物转化关系(“价类”二维图) 化合价变化转化关系反应的化学(离子)方程式 0→＋2 0→＋3 Fe→Fe2＋ Fe→Fe3O4 Fe→Fe3＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))Fe3O4,3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3 ＋2→＋3 ＋2→0 Fe2＋→Fe3＋ Fe(OH)2→ Fe(OH)3 FeO→Fe 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 CO＋FeOeq \o(=====,\s\up17(△))Fe＋CO2 ＋2→＋2 Fe2＋→Fe(OH)2 FeO→Fe2＋ Fe(OH)2→Fe2＋ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ＋3→0 ＋3→＋2 Fe2O3→Fe Fe3＋→Fe2＋ 3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋＋3→＋3 Fe2O3→Fe3＋ Fe3＋→Fe(OH)3 Fe(OH)3→Fe3＋ Fe(OH)3→Fe2O3 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3eq \o(=====,\s\up17(△))Fe2O3＋3H2O 二、Fe2＋和Fe3＋的转化 Fe2＋eq \o(,\s\up17(氧化剂),\s\do19(还原剂))Fe3＋完成下列变化反应的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。 1．将H2S通入FeCl3溶液中产生黄色沉淀： H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 2．将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 3．用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。 4．将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 5．FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出： 3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 1．易错辨析(正确的打 “√”，错误的打“ × ”) (1)(2024·浙江6月卷)FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4( √ ) (2)(2025·揭阳市高三开学考)向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋( × ) (3)(2025·邯郸市高三开学考)用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2(SO4)3( × ) (4)(2025·双鸭山市高三开学考)向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋( √ ) (5)Fe分别与氯气、硫反应得到的产物中铁元素化合价相同( × ) (6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物( × ) (7)FeCl3可与铜发生置换反应( × ) (8)Fe2＋既可以转化为Fe，又可以转化为Fe3＋，因此Fe2＋既有氧化性又有还原性( √ ) 2．(2025·枣庄市高三检测)铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质在人类的生产生活中有着重要的应用。Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＜0是炼铁工业中的主反应。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　) A．Fe(OH)3(s)eq \o(――→,\s\up17(KClOaq),\s\do19(KOHaq))FeOeq \o\al(2－,4)(aq) B．FeCl3(aq)eq \o(――→,\s\up17(NH3·H2O))Fe(OH)3(胶体) C．Fe2＋(aq)eq \o(――→,\s\up17(Cu),\s\do19(　))Fe D．Fe2O3eq \o(――→,\s\up17(稀H2SO4),\s\do19(　))FeSO4(aq) 解析：A　[A项，KClO具有强氧化性，能将氢氧化铁氧化为高铁酸根，A正确；B项，饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，B错误；C项，铜的还原性比铁弱，不能将亚铁离子还原为铁单质，C错误；D项，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，铁的化合价为＋3价，D错误。] ◆[题组1]　铁及其化合物间的转化 1．(2025·浙江省名校联盟高三模拟)Fe3＋可与H2O、SCN－、F－等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3＋、红色的[Fe(SCN)6]3－、无色的[FeF6]3－配离子。某同学按如下步骤完成实验：已知：向Co2＋的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2－；Co2＋不能与F－形成配离子。下列说法不正确的是(　　) A．溶液Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3＋水解产物的颜色造成 B．溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在[Fe(H2O)6]3＋ C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2＋ D．[Fe(H2O)6]3＋中H－O－H的键角大于H2O分子中H－O－H的键角解析：B　[A项，Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，Fe3＋发生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黄色，A项正确；B项，Fe3＋与H2O的反应存在平衡： Fe3＋＋6H2O[Fe(H2O)6]3＋，溶液Ⅱ、Ⅲ分别存在平衡：Fe3＋＋6SCN－[Fe(SCN)6]3－、Fe3＋＋6F－[FeF6]3－，因此溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，不能说明其中不存在[Fe(H2O)6]3＋，只能说明[Fe(H2O)6]3＋的量少，B项错误；C项，先往溶液中加入足量的NaF 溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2＋，否则不含Co2＋，C项正确；D项，[Fe(H2O)6]3＋中H2O分子内O原子最外层只存在一个孤电子对，对H－O－H中O－H的排斥作用减小，所以键角比H2O分子中H－O－H的键角大，D项正确。] ◆[题组2]　基于Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究 2．(2025·达州市高三开学考)某实验小组用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2＋的还原性时出现异常现象，实验如下： ① 溶液变红，大约10 s红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液少许，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀 ② 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应产生 ③ 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀生成，经检验无丁达尔效应产生下列说法错误的是(　　) A．①说明加H2O2溶液时发生了2个氧化还原反应 B．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体 C．①②可以判定酸性条件下H2O2可以氧化Fe2＋和SCN－，且酸可抑制Fe3＋水解 D．③中发生的氧化还原反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 解析：A　[由实验①的实验现象可知，实验中存在的氧化还原反应有2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O、2H2O2eq \o(=====,\s\up17(Fe3＋))2H2O＋O2↑，还存在酸性条件下H2O2氧化SCN－生成SOeq \o\al(2－,4)的反应，A项错误；由实验②中产物经检验有丁达尔效应产生，说明弱酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成了Fe(OH)3胶体，B项正确；实验①即可证明H2O2可氧化Fe2＋和SCN－，对比①②的实验条件及现象可知，①中没产生胶体，说明酸可抑制Fe3＋水解，C项正确；由实验③的实验现象可知，酸性条件下，O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项正确。] 3．(2025·天津第四中学模拟)硫酸亚铁是重要的化工原料。 Ⅰ．(1)由FeSO4溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是__________________________________。检验晶体中FeSO4是否完全变质，将晶体溶于水，加__________(填试剂)。 (2)FeSO4溶液与过量的NH4HCO3溶液混合，可以得到含FeCO3的浊液，离子方程式是_____________________________________ _______________________________________________________。 Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以FeSO4·7H2O为原料制备FeOOH的流程如下：回答下列问题： (3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是__________(填标号)。 (4)“氧化”时，溶液pH变化记录如图所示。 ①0～t1时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和H2SO4，该反应的化学方程式为_____________________________________ _______________________________________________________。 ②t1～t2时段，经历的反应为12Fe2＋＋3O2＋2H2O===4FeOOH↓＋8Fe3＋，该过程pH继续平缓下降的原因可能是_______________________________________________。 (5)判断流程中产品洗涤干净的方法是__________。 (6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如图所示。已知：Fe3＋＋3C2Oeq \o\al(2－,4)===[Fe(C2O4)3]3－，[Fe(C2O4)3]3－不与稀碱液反应。 ①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为__________。 ②若实验时加入了n1 mol的H2SO4，消耗n2 mol NaOH，设氧化铁黄的摩尔质量为M g·mol－1，则氧化铁黄样品纯度为__________(用含w、n1、n2、M的代数式表示)。 ③测定时，若滴入Na2C2O4溶液不足量，会使实验结果__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(1)Fe2＋容易被氧化，所以由FeSO4溶液制备硫酸亚铁晶体必须隔绝空气，方法是隔绝空气后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；检验晶体中FeSO4是否完全变质，即检验是否还有Fe2＋，方法是将晶体溶于水，然后滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液是否产生蓝色沉淀。(2)FeSO4溶液与过量的NH4HCO3溶液混合，可以得到含FeCO3的浊液，反应的离子方程式是：Fe2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)===FeCO3↓＋CO2＋H2O。(3)上述实验室制备过程需要过滤、洗涤、干燥，所以不需要用到的仪器是蒸发皿，选D。(4)①0～t1时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和H2SO4，该反应的化学方程式为：4FeSO4＋O2＋6H2O===4FeOOH↓＋4H2SO4；②t1～t2时段，经历的反应为12Fe2＋＋3O2＋2H2O===4FeOOH↓＋8Fe3＋，由于反应生成Fe3＋，该过程pH继续平缓下降的原因可能是反应生成的Fe3＋水解缓慢产生H＋。(5)判断流程中产品是否洗涤干净即检验是否含有SOeq \o\al(2－,4)，方法是：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，未出现白色沉淀，则洗涤干净。(6)①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，该过程是硫酸与NaOH的反应，所以使用的指示剂为酚酞溶液；②根据分析可知，氧化铁黄与硫酸反应的转化关系：2FeOOH～3H2SO4，剩余硫酸与NaOH反应的转化关系：H2SO4～2NaOH，若实验时加入了n1 mol的H2SO4，消耗n2 mol NaOH，设氧化铁黄的摩尔质量为M g·mol－1，则氧化铁黄样品纯度为eq \f(\f(2,3)n1－\f(1,2)n2mol×M g·mol－1,w g) × 100%＝eq \f(2n1－n2M,3w) × 100%；③测定时，若滴入Na2C2O4溶液不足量，会导致溶液中还有Fe3＋，使消耗的NaOH溶液偏多，使结果偏小。答案：(1)隔绝空气后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥　K3[Fe(CN)6]溶液 (2)Fe2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O (3)D (4)①4FeSO4＋O2＋6H2O===4FeOOH↓＋4H2SO4　②反应生成的Fe3＋水解缓慢产生H＋ (5)取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，未出现白色沉淀，则洗涤干净 (6) ①酚酞溶液　②eq \f(2n1－n2M,3w) × 100%　③偏小 [例]　(2024·全国新课标卷)实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列叙述错误的是(　　) A．反应为3Fe(s)＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do19(　))Fe3O4(s)＋4H2(g) B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 [命题立意] 试题情境必备知识关键能力本题以铁与水蒸气反应实验，考查实验原理、产物中氢气的验证等知识一是铁与水蒸气反应原理，二是实验操作及产物的检验一是理解与辨析能力，要求掌握常见反应的原理、实验操作等基本知识，二是分析与推测能力，要求能够根据原理分析实验操作，三是产物的检验等解析：B　[铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2，A正确；酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误；用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确。] 1．(2023·浙江1月选考卷)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 实验方案现象结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3＋与SCN－的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀解析：D　[A项，FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A错误；B项，溶液变成血红色的原因，Fe3＋＋3SCN－Fe( SCN)3，与SOeq \o\al(2－,4)和K＋无关，B错误；C项，铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。] 2．(2023·浙江6月选考卷)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体解析：A　[A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。] 3．(2022·浙江6月选考卷)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是(　　) A．与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O C．溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3 解析：B　[A．由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O，反应原理为：FeO(OCH3)＋3HCl===FeCl3＋H2O＋CH3OH，A不符合题意；B．由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，C的化合价为－2价，若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O则得失电子不守恒，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、CO2、H2O，B符合题意；C．由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3＋，能将I－氧化为I2，反应原理为： 2FeO(OCH3)＋6HI===2FeI2＋I2＋2H2O＋2CH3OH，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色，C不符合题意；D．化合物FeO(OCH3)在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3，D不符合题意。] 4．(2019·新课标Ⅰ卷，27节选)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___________________。 (2)步骤②需要加热的目的是________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。 (3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是______________。分批加入H2O2，同时为了________，溶液要保持pH小于0．5。 (4)步骤⑤的具体实验操作有________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。解析：(2)铁与稀硫酸反应时加热，可提高反应速率。温度低于水的沸点，可以用热水浴加热，受热均匀且便于控制。含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成，氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，且H2S在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱溶液反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防倒吸。(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入足量双氧水的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，发生反应的离子方程式为 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，从生成物看，不引入新杂质。铁离子对双氧水分解起催化作用，分批加入双氧水，避免反应过快、放出热量较多，减少双氧水分解，以免造成氧化剂损失；铁离子易水解，保持溶液呈强酸性，避免铁离子发生水解反应生成氢氧化铁。 (4)步骤⑤是要从溶液中得到硫酸铁铵晶体，故实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)。答案：(1)碱煮水洗 (2)加快反应　热水浴　C (3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入新杂质　防止Fe3＋水解 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) 5．(化学与实验情境)(2025·银川市高三开学考)FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。 Ⅰ．FeCl3的制备 INCLUDEPICTURE"M80B.TIF" 　 (1)装置C中碱石灰的作用是____________________。 (2)F的名称为__________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→__________(可选试剂：饱和食盐水、无水氯化钙、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。 (3)写出装置D中制备Cl2的离子方程式______________________。 Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应向4 mL 0．1 mol/L FeCl3溶液中滴加几滴0．2 mol/L KSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：猜想1：Cu2＋与过量的Cu粉反应生成Cu＋，再结合Cl－生成白色沉淀CuCl。猜想2：Cu2＋与SCN－发生氧化还原反应生成Cu＋，再结合SCN－生成白色沉淀CuSCN。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：实验编号操作现象实验1 加入铜粉后无现象实验2 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 (4)实验结果说明猜想__________(填“1”或“2”)不合理。 (5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现： ⅰ．Cu2＋与SCN－可发生如下两种反应：反应A：Cu2＋＋4SCN－===[Cu(SCN)4]2－ (淡黄色)；反应B：2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2 (黄色)。 ⅱ．[Cu(SCN)4]2－与Cu2＋共存时溶液显绿色。 ①由实验2中的现象推测，反应速率：A__________(填“>”或“<”)B，说明反应B__________(填“是”或“不是”)产生CuSCN的主要原因。 ②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2＋、Cu2＋、SCN－时，Cu2＋氧化性增强，可将Fe2＋氧化为Fe3＋。据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应的离子方程式_______________________。 (6)若向100 mL a mol·L－1 CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量b g，则CuSCN的产率为__________(写出表达式即可)。解析：由题干实验装置图可知，装置D为实验室制备Cl2的发生装置，原理为：MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置E为盛有饱和食盐水的洗气瓶，用于除去Cl2中的HCl，装置F为盛有无水氯化钙的U形干燥管，用于干燥Cl2，然后将干燥的Cl2通入装置A中，装置A制备FeCl3，装置B中的收集器用于收集FeCl3，装置C中的碱石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质，据此分析解题。 (1)由分析可知，装置C中碱石灰的作用是用于吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质； (2)由题干实验装置图可知，F的名称为U形干燥管，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→b→c→d→e； (3)由分析可知，装置D为实验室制备Cl2的发生装置，原理为：MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； (4)由题干对比实验1、2操作和现象可知，实验1的反应物质含有Cl－，而实验2中的反应物中不含Cl－，结果实验1无白色沉淀生成，而实验2生成白色沉淀，说明产生的白色沉淀为CuSCN，故实验结果说明猜想1不合理； (5)①由实验2中的现象即溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2 h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24 h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀可推测，反应速率：A>B，反应B太慢，因此说明反应B不是产生CuSCN的主要原因； ②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2＋、Cu2＋、SCN－时，Cu2＋氧化性增强，可将Fe2＋氧化为Fe3＋。据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，即Cu2＋先将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Cu＋，然后Cu＋与SCN－结合为CuSCN白色沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2＋＋Fe2＋＋SCN－===CuSCN↓＋Fe3＋； (6)若向100 mL a mol·L－1 CuSO4溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，根据铜原子守恒可知，理论上应该生成CuSCN的物质的量为0．1a mol，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量b g，则CuSCN的产率为：eq \f(b g,0.1a mol×122 g/mol) × 100%＝eq \f(b,12.2a) × 100%。答案：(1)吸收多余的Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止FeCl3水解变质　(2)U形干燥管　b→c→d→e (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (4)1 (5)①＞　不是　②Cu2＋＋Fe2＋＋SCN－===CuSCN↓＋Fe3＋　(6)eq \f(b,12.2a) × 100% 6．(化学工艺流程)(2021·河北高考，节选)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了CrFeAlMg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如下：回答下列问题： (1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是________(填元素符号)。 (2)工序①的名称为________。 (3)滤渣Ⅰ的主要成分是________________(填化学式)。 (4)工序③中发生反应的离子方程式为______________________。 (5) 物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为________________________，可代替NaOH的化学试剂还有________________(填化学式)。 (6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序________(填“①”“②”“③”或“④”)参与内循环。解析：铬铁矿与熔融NaOH和O2反应后经工序①过滤后得到滤渣Ⅰ和介稳态物质；介稳态相分离后得到Na2CrO4溶液、NaOH溶液和无色溶液，向无色溶液中通入过量气体A后生成Al(OH)3沉淀和物质Ⅴ的溶液，又知Na2CrO4溶液经工序③后得到Na2Cr2O7溶液和物质Ⅴ(s)，所以气体A为CO2，物质Ⅴ为NaHCO3。(1)Fe(CrO2)2中的Fe为＋2价，易被氧化为＋3价；Fe(CrO2)2中的Cr为＋3价，在后续产物Na2CrO4中Cr为＋6价，因此高温连续氧化工序中被氧化的元素是Fe和Cr。(2)工序①之后为过滤操作，因此加水的目的是溶解可溶性物质，工序①的名称为溶解浸出。(3)经高温连续氧化工序和工序①后铬铁矿转化为CrOeq \o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、Fe2O3和MgO，故滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3和MgO。(4)由分析可知，气体A为CO2，不溶性物质Ⅴ为NaHCO3，故工序③中发生反应的离子方程式为2Na＋＋2CrOeq \o\al(2－,4)＋2CO2＋H2O===Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋2NaHCO3↓。(5)由分析可知，物质Ⅴ为NaHCO3，可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2＋7O2＋16NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(高温))8Na2CrO4＋ 2Fe2O3＋16CO2＋8H2O；可代替NaOH的化学试剂需满足以下两点要求：一是显碱性，二是能提供Na＋，因此可代替NaOH的化学试剂还有Na2CO3。(6)热解工序中产生的混合气体为CO2和水蒸气，最适宜返回工序②参与内循环。答案：(1)Fe、Cr　(2)溶解浸出 (3)Fe2O3、MgO (4)2Na＋＋2CrOeq \o\al(2－,4)＋2CO2＋H2O===Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋2NaHCO3↓ (5)4Fe(CrO2)2＋7O2＋16NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋16CO2＋8H2O　Na2CO3 (6)② 体系构建核心巧记 1．特殊的颜色 (1)固体：Fe3O4、FeO—黑色，Fe2O3—红棕色，Fe(OH)3—红褐色。 (2)溶液：Fe2＋—浅绿色，Fe3＋—棕黄色。 2．特殊现象 (1)Fe(OH)2eq \o(――→,\s\up17(空气))Fe(OH)3，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 (2)Fe3＋遇KSCN溶液变红色。 (3)Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成铁氰化亚铁 Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀。 3．重要反应的离子方程式 (1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3)2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ (4)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ (5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O $$

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