第二章 第三节 离子共存 离子推断-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课件PPT（人教版）

第三节　离子共存　离子推断 第二章 物质及其变化 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 知识复盘 考点突破 01 感悟真题 高考知势 02 课时作业 03 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 知识复盘 考点突破 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 感悟真题 高考知势 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 课后作业 点击进入WORD链接 下一页 上一页 返回导航 第二章　物质及其变化 高考总复习 化学 课程标准 1．根据离子反应及其发生条件，判断离子大量共存和离子推断 2．了解常见离子的检验方法 3．能利用典型代表物的性质和反应。设计常见物质提纯、检验等简单任务的方案 核心素养 科学态度与社会责任：根据离子的性质和实验目的能设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果 考点一　离子共存 1．离子大量共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ；若离子之间能 发生反应 ，则不能大量共存。 2．离子不能大量共存的常见类型 (1)复分解反应型 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。 ②生成难电离的物质(如弱酸、弱碱、水)。 (2)氧化还原反应型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (3)水解相互促进型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡相互促进而向水解方向移动，甚至完全反应。 (4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存。 举例如下： ①H＋不能与COeq \o\al(2－,3)(HCOeq \o\al(－,3))、S2－(HS－)、SOeq \o\al(2－,3)(HSOeq \o\al(－,3))、POeq \o\al(3－,4)(H2POeq \o\al(－,4)、HPOeq \o\al(2－,4))、ClO－、F－、CH3COO－、NOeq \o\al(－,2)大量共存的原因是生成 弱电解质或弱离子 ；与SiOeq \o\al(2－,3)不能大量共存是因为生成 H2SiO3 沉淀；与[Al(OH)4]－不能大量共存是因为生成 Al(OH)3或Al3＋ 。 ②OH－与NHeq \o\al(＋,4)不能大量共存是因为反应生成 NH3·H2O ，与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋均不能大量共存，是因为反应生成 沉淀 ，与HCOeq \o\al(－,3)、HS－、HSOeq \o\al(－,3)、HPOeq \o\al(2－,4)、H2POeq \o\al(－,4)不能大量共存是因为分别生成 COeq \o\al(2－,3)、S2－、SOeq \o\al(2－,3)、POeq \o\al(3－,4)、HPOeq \o\al(2－,4) 和H2O。 ③COeq \o\al(2－,3)不能和Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存是因为生成 沉淀 ，与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为 水解相互促进反应生成沉淀和气体 。 ④ SOeq \o\al(2－,3)与Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因为生成 沉淀 ，与Al3＋不能大量共存是因为水解 相互促进生成沉淀和气体 ；与MnOeq \o\al(－,4)(H＋)、NOeq \o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为 SOeq \o\al(2－,3)被氧化成SOeq \o\al(2－,4) 。 ⑤Fe3＋不能和I－、SOeq \o\al(2－,3)、S2－(HS－)大量共存是因为 被Fe3＋氧化 ；与ClO－、[Al(OH)4]－不能大量共存是因为水解 相互促进生成沉淀 ，与大量SCN－不能共存是因为生成 Fe(SCN)3 (填具体物质的化学式)。 ⑥I－可被Fe3＋、NOeq \o\al(－,3)(H＋)、MnOeq \o\al(－,4)、ClO－ 氧化 而与它们不能大量共存。 ⑦NOeq \o\al(－,3)(H＋)可 氧化 S2－(HS－)、Fe2＋、SOeq \o\al(2－,3)(HSOeq \o\al(－,3))、I－而不能与之大量共存。 ⑧S2－与SOeq \o\al(2－,3)在碱性条件下 能大量 共存，但在酸性条件下因为发生反应： 2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O (填反应的离子方程式)不能大量共存。 ⑨Al3＋与ClO－、S2－(HS－)、[Al(OH)4]－不能大量共存是因为 水解相互促进反应生成沉淀 。 ⑩[Al(OH)4]－与HCOeq \o\al(－,3)不能大量共存是因为发生反应： HCOeq \o\al(－,3)＋[Al(OH)4]－===COeq \o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓＋H2O 。 1．易错辨析(正确的打 “√”，错误的打“ × ”) (1)常温下，c(H＋)＝1 × 10－13mol·L－1的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3)( × ) (2)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)( × ) (3)含大量Fe3＋的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－( × ) (4)eq \f(Kw,cH＋)＝1 × 10－13 mol·L－1的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)( √ ) (5)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)( × ) (6)与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)( × ) (7)由水电离出的c水(H＋)＝1 × 10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)( √ ) (8)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、COeq \o\al(2－,3)( × ) 　溶液中离子大量共存的判断技巧 (1)审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。 (3)注意离子大量共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。 2．(1)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打 “√”，不能反应的打“ × ”。 S2－ SOeq \o\al(2－,3) I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnOeq \o\al(－,4)(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √ (酸性) NOeq \o\al(－,3)(H＋) √ √ √ √ — — Fe3＋ √ √ √ × × × (2)S2－与SOeq \o\al(2－,3)，Cl—与ClO—在碱性条件下能否大量共存：________。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：____________________、__________________。 答案：S2－与SOeq \o\al(2－,3)能大量共存，而Cl－与ClO－不能大量共存　2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O　Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ◆[题组1]　有限定条件的离子大量共存 1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是________。 ①无色溶液中K＋、Cu2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4) ②酸性溶液中Fe2＋、Al3＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ ③常温下pH＝11的溶液中：COeq \o\al(2－,3)、Na＋、[Al(OH)4]－、 NOeq \o\al(－,3) ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－ ⑤常温下在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－ ⑥常温下eq \f(Kw,cH＋)＝10－13 mol·L－1溶液中：Fe3＋、NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4) ⑦加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、Fe3＋、NOeq \o\al(－,3)、NHeq \o\al(＋,4) ⑧滴入KSCN溶液显红色溶液中：Na＋、I－、Br－、SOeq \o\al(2－,4) ⑨NaHS溶液中：SOeq \o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋ ⑩含有大量NOeq \o\al(－,3)的溶液中：K＋、I－、Cl－、OH－ 答案：③⑤⑥⑩ 2．(2025·湖南名校联盟高三第二次联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0．1 mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、F－、NOeq \o\al(－,3) B．0．1 mol·L－1 Na[Al(OH)4]溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) C．0．1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Na＋、K＋、I－、COeq \o\al(2－,3) D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、Ba2＋、CH3COO－、Br－ 解析：D　[A项，HF是弱酸，F－能与H＋生成HF，而不能大量共存，A项错误；B项，Al3＋与[Al(OH)4]－可发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存，B项错误；C项，Fe3＋能与I－发生氧化还原反应，且Fe3＋能与COeq \o\al(2－,3)发生水解相互促进反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2，所以不能大量共存，C项错误；D项，D组离子可在通入大量CO2的溶液中大量共存，D项正确。] 　限制条件的常见表述方法 (1)在“无色”透明溶液中……(不能有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq \o\al(－,4)等) (2)因氧化还原不能大量共存…… (3)溶液显酸性的常见表述：①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1 × 10－14mol·L－1的溶液。 (4)溶液显碱性的常见表述：①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④c(H＋)＝1 × 10－14mol·L－1的溶液。 (5)溶液既可能显酸性又可能显碱性的表述：①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1 × 10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 ◆[题组2]　特定条件下的离子大量共存 3．(2025·山东德州期末)常温下，下列各组粒子在指定条件下可能大量共存的是(　　) A．遇KSCN溶液显红色的溶液中：Mg2＋、H2O2、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) B．水电离出的c(H＋)＝1．0 × 10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、NHeq \o\al(＋,4)、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) C．加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液：Na＋、NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \o\al(－,3) D．c([Al(OH)4]－)＝0．1 mol·L－1的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、K＋、HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) 解析：B　[遇KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，H2O2在Fe3＋催化作用下分解为水和氧气而不能大量共存，A错误；常温下，水电离出的c(H＋)＝1．0 × 10－10 mol·L－1的溶液pH＝4或10，呈酸性或碱性，酸性条件下Na＋、NHeq \o\al(＋,4)、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)互不反应，能大量共存，B正确；加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液中含有S2－或HS－，S2－或HS－与Al3＋可发生水解相互促进反应，C错误；c([Al(OH)4]－)＝0．1 mol·L－1的溶液中：[Al(OH)4]－、HCOeq \o\al(－,3)反应生成氢氧化铝沉淀、H2O和COeq \o\al(2－,3)，D错误。] 4．(2025·沈阳模拟)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) B．b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnOeq \o\al(－,4)、SOeq \o\al(2－,4) C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ D．d点对应的溶液中：F－、NOeq \o\al(－,3)、Fe2＋、Ag＋ 解析：C　[Na2CO3、NaHCO3的混合溶液与盐酸反应时，a点对应的溶液中含有COeq \o\al(2－,3)和HCOeq \o\al(－,3)，HCOeq \o\al(－,3)与OH－不能大量共存，A项不符合题意；b点对应的溶液中含有HCOeq \o\al(－,3)，不含COeq \o\al(2－,3)，Al3＋与HCOeq \o\al(－,3)因发生水解相互促进的反应而不能大量共存，B项不符合题意；c点为NaCl溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，C项符合题意；d点时盐酸过量，溶液呈酸性，NOeq \o\al(－,3)与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，F－在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl－与Ag＋反应生成AgCl也不能大量共存，D项不符合题意。] 考点二　常见离子的检验与推断 一、常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 1．依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(证据) Mg2＋ NaOH溶液 开始产生　白　色沉淀，NaOH溶液过量沉淀　不溶解　 Al3＋ NaOH溶液 开始产生　白　色沉淀，NaOH溶液过量沉淀　溶解　 Fe2＋ NaOH溶液 先产生　白　色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为　红褐　色 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 产生　蓝　色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生　红褐　色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生　蓝　色沉淀 2.依据生成的气体检验或推断 NHeq \o\al(＋,4) eq \o(――→,\s\up20(浓NaOH溶液),\s\do18(加热))产生使湿润的红色石蕊试纸　变蓝　的气体。 3．依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变　红　 Na＋ 焰色试验 　黄　色火焰 K＋ 焰色试验 　紫　色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈　红　色 Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变　红　色 二、常见阴离子的检验与推断依据 1．依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) Cl－ Br－ I－ AgNO3 溶液和 稀HNO3 产生　白色　沉淀：AgCl 产生　淡黄色　沉淀：AgBr 产生　黄色　沉淀：AgI SOeq \o\al(2－,4) 稀盐酸和BaCl2 溶液 加稀盐酸　无明显　现象，再加BaCl2溶液产生　白色　沉淀 COeq \o\al(2－,3) CaCl2溶液和稀 盐酸 加CaCl2溶液产生　白色　沉淀，再加稀盐酸沉淀　溶解　，产生无色　无味　气体 2.依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) COeq \o\al(2－,3) BaCl2溶液、稀盐酸和澄清石灰水 加入BaCl2溶液产生沉淀再加入稀盐酸产生无色、无味能使澄清石灰水　变浑浊　的气体 HCOeq \o\al(－,3) BaCl2溶液、稀盐酸和澄清石灰水 加入BaCl2溶液无明显现象，再加入稀盐酸产生无色、无味能使澄清石灰水　变浑浊　的气体 SOeq \o\al(2－,3) BaCl2溶液、稀H2SO4和品红溶液 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硫酸产生无色有　刺激性气味　的气体，且气体能使　品红溶液　褪色 HSOeq \o\al(－,3) BaCl2溶液、稀H2SO4和品红溶液 加入BaCl2溶液无明显现象，再加稀硫酸产生无色有　刺激性气味　的气体，且气体能使　品红溶液　褪色 3.依据显示的特殊颜色检验或推断 (1) (2)eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(Br－,I－)) eq \o(――→,\s\up20(氯水),\s\do18(CCl4))有机层(下层)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(橙红色，表明有　Br－　,紫红色，表明有　I－　)) (3)I－eq \o(――→,\s\up20(①氯水或H2O2),\s\do18(②淀粉溶液))溶液变　蓝　，表明有　I－　 三、离子推断的“四原则” 易错辨析(正确的打 “√”，错误的打“ × ”) (1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,4)( × ) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,4)( × ) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在COeq \o\al(2－,3)( × ) (4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( √ ) (5)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－( √ ) (6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在COeq \o\al(2－,3)( × ) ◆[题组1]　常见离子的检验及干扰因素的识别 1．下列关于离子检验的说法正确的是(　　) A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有COeq \o\al(2－,3)：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SOeq \o\al(2－,4)或SOeq \o\al(2－,3) 解析：B　[如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4溶液还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。] 2．(2025·湖北荆州联考)某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)中的一种或若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡、静置 下层液体呈橙红色 (2) 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 (3) 过滤，向滤液中加入AgNO3稀溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列结论正确的是(　　 ) A．肯定含有的离子是Na＋、Br－ B．肯定没有的离子是Ba2＋、SOeq \o\al(2－,4) C．如果步骤(2)中没有加入稀硝酸，白色沉淀中可能含有BaSO3 D．如果将步骤(1)中新制氯水换成H2O2溶液，对结论没有影响 解析：A　[由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br－；由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO4，但SOeq \o\al(2－,3)能被氧化为SOeq \o\al(2－,4)，则SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)至少有一种，因SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)均与Ba2＋不能大量共存，则一定没有Ba2＋；由步骤(3)可知，白色沉淀为AgCl，步骤(1)中引入Cl－，不能确定原溶液是否含有Cl－，又因为溶液呈电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na＋。综上所述，一定存在Na＋、Br－，SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)至少存在一种，一定不存在Ba2＋，不能确定的离子为Cl－。] ◆[题组2]　依据图像推断离子 3．某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。 阳离子 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋ 阴离子 SOeq \o\al(2－,3)、COeq \o\al(2－,3)、SiOeq \o\al(2－,3)、I－、NOeq \o\al(－,3) 分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下： ①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清； ②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色； ③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。 根据以上信息，回答下列问题： (1)原溶液中肯定含有的离子是______________。 (2)①中生成的气体是____________(填化学符号)，它具有的性质是____________(填字母)。 A．无色无味 B．能被NaOH溶液吸收 C．属于大气污染物 D．难溶于水 (3)①中发生反应的离子方程式有_________________________。 (4)③中沉淀溶解反应的化学方程式是______________________。 解析：①加入过量的盐酸，产生气泡，溶液颜色加深，但溶液仍为澄清，说明原溶液中一定不含有SiOeq \o\al(2－,3)；②向①反应后溶液中加入少量CCl4，出现分层，下层为CCl4层，显紫红色，推出该溶液中含有I2，即原溶液中含有I－，Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，NOeq \o\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，将I－氧化成I2，本身被还原成NO，因此原溶液一定含有NOeq \o\al(－,3)，上层为水层，水层显黄色，则含有Fe3＋，即原溶液中含有Fe2＋，原溶液中一定不含有COeq \o\al(2－,3)；③根据图像推出原溶液中含有Al3＋，溶液中一定不含有SOeq \o\al(2－,3)。 (1)根据上述分析，肯定含有的离子是Al3＋、Fe2＋、I－、NOeq \o\al(－,3)；(2)①利用NOeq \o\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋、I－氧化，反应的离子方程式为6I－＋2NOeq \o\al(－,3)＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O、3Fe2＋＋NOeq \o\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，即①中产生的气体为NO，NO是一种无色、无味、难溶于水，有毒的气体，不能与NaOH发生反应，故选项A、C、D正确。(3)根据问题(2)的分析，可得反应的离子方程式。(4)向溶液中加入NaOH溶液，发生Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3呈两性，继续加入NaOH溶液，发生化学反应Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]。 答案：(1)Fe2＋、Al3＋、I－、NOeq \o\al(－,3) (2)NO　ACD (3)6I－＋2NOeq \o\al(－,3)＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O、 3Fe2＋＋NOeq \o\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] ◆[题组3]　从定性、定量的角度推断离子或物质 4．(2025·济南模拟)某溶液中可能含有离子：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生难溶于水的沉淀。下列说法正确的是(　　) A．若溶液中含有SOeq \o\al(2－,4)，则可能含有K＋ B．若溶液中含有SOeq \o\al(2－,3)，则一定含有K＋ C．溶液中可能含有Fe2＋，一定不含Fe3＋ D．溶液中一定含有Fe2＋和SOeq \o\al(2－,4) 解析：C　[向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性粒子，可能会有Fe2＋或SOeq \o\al(2－,3)；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SOeq \o\al(2－,3)或SOeq \o\al(2－,4)。若溶液中含有阴离子只有SOeq \o\al(2－,3)，SOeq \o\al(2－,3)与Fe2＋、Fe3＋不能大量共存，因溶液中各离子的物质的量相等，由电荷守恒可知阳离子为K＋、Na＋；若溶液中阴离子只有SOeq \o\al(2－,4)，则阳离子一定含Fe2＋，由各离子物质的量相等可知一 定不含K＋、Na＋；若溶液中有阴离子SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)，Fe3＋、Fe2＋与SOeq \o\al(2－,3)不能大量共存，则阳离子只有Na＋和K＋，会导致电荷不守恒。故溶液中阴离子不可能同时含有SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)，综上所述，A、B、D错误，C正确。] 5．(2025·江苏南京高三段考)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NHeq \o\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题： (1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含________(填离子符号)。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为___________________。 (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为_____________________。 (4)气体F的成分为________(填化学式)。 (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SOeq \o\al(2－,4)，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SOeq \o\al(2－,4)，试写出实验④可行的操作方法及现象：__________________。 解析：(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，则溶液中一定不存在COeq \o\al(2－,3)，一定含有Fe2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)，且NOeq \o\al(－,3)过量。(2)实验①中Fe2＋与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe2＋＋NOeq \o\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)实验①加入足量稀盐酸，则溶液B中含有过量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液时，先发生的反应为H＋＋HCOeq \o\al(－,3)===H2O＋CO2↑；H＋反应完全后，此时溶液B中还含有Fe3＋，继续滴加NaHCO3溶液， 铁离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成气体F、沉淀G和溶液H，则气体F为NH3。(5)由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实验③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SOeq \o\al(2－,4)。 答案：(1)COeq \o\al(2－,3)　(2)3Fe2＋＋NOeq \o\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)Fe3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑　(4)NH3 (5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SOeq \o\al(2－,4) [例]　(2023·山东卷)鉴别浓度均为0．1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂 C．滴加0．1 mol·L－1 KI溶液 D．滴加饱和Na2CO3溶液 第一步：细心审题 仅用一种方法鉴别，要求该方法应与NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液产生不同的实验现象。 第二步：根据实验判断现象 NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH可以鉴别；NaClO溶液显弱碱性和强氧化性，滴入酚酞先变红后褪色，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显 红色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂可以鉴别；Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，该方法不可鉴别；饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生水解相互促进反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液可以鉴别。 第三步：综合得出结论 根据以上分析，NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液，Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加0．1 mol·L－1 KI溶液无法鉴别，故C符合题意。 解析：C　[A．NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH是可以鉴别出来的，故A不符合题意；B．NaClO溶液显弱碱性和强氧化性，滴入酚酞溶液先变红后褪色，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意；C．NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液、 Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加0．1 mol·L－1 KI溶液无法鉴别，则C符合题意；D．饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生水解相互促进反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意。] 1．(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．H＋、I－、Ba2＋、NOeq \o\al(－,3) B．Fe3＋、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、SiOeq \o\al(2－,3)、Br－、Ca2＋ D．NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)、CH3COO－、HCOeq \o\al(－,3) 解析：D　[A．H＋、I－、NOeq \o\al(－,3)三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．Fe3＋、CN－会生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存，故B不符合题意；C．SiOeq \o\al(2－,3)、Ca2＋会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D．NHeq \o\al(＋,4)、CH3COO－、HCOeq \o\al(－,3)虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。] 2．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3　　　 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 解析：A　[由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2Oeq \o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明 固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3，答案选A。] 3．(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0．1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3) B．在0．1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq \o\al(－,3) C．在0．1 mol·L－1醋酸溶液中：SOeq \o\al(2－,4)、NHeq \o\al(＋,4)、Br－、H＋ D．在0．1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq \o\al(2－,3) 解析：C　[A．氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；B．Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中SOeq \o\al(2－,4)、NHeq \o\al(＋,4)、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D．硝酸银溶液中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。] 4．(双选)(化学与污水处理)工业废水是指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因。某硫酸厂的酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)。取废水样品分别进行如图所示四个实验。 下列说法错误的是(　　) A．由实验①可知废水中肯定含有Na＋、K＋ B．该废水中不含有COeq \o\al(2－,3) C．由实验③④推断废水中不含Fe2＋，含Mg2＋ D．该废水中一定含Al3＋、SOeq \o\al(2－,4) 解析：AC　[由实验①可知废水中含有Na＋，不能确定废水样品中是否含有K＋，A错误；由于废水呈酸性，COeq \o\al(2－,3)不可能存在，B正确；由实验③知废水中不含Fe3＋，由实验④知废水中不含Fe2＋、Mg2＋，C错误；实验④知含Al3＋，实验②知含SOeq \o\al(2－,4)，D正确。] 体系构建 核心巧记 1．记忆4种有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnOeq \o\al(－,4)(紫色)。 2．掌握4种氧化性离子与7种还原性离子 (1)氧化性离子：MnOeq \o\al(－,4)(H＋)、Fe3＋、NOeq \o\al(－,3)(H＋)、ClO－。 (2)还原性离子：I－、Fe2＋、SOeq \o\al(2－,3)、S2－、HSOeq \o\al(－,3)、HS－、Br－。 3．在碱性溶液中不能大量存在的离子：NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋。 4．在酸性溶液中不能大量存在的离子：[Al(OH)4]－、ClO－、CH3COO－、SOeq \o\al(2－,3)、COeq \o\al(2－,3)、S2－。 5．常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCOeq \o\al(－,3)、HS－、HSOeq \o\al(－,3)、H2POeq \o\al(－,4)、HPOeq \o\al(2－,4)、HC2Oeq \o\al(－,4)。 $$