第一章 第一节 物质的量 气体摩尔体积-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课件PPT（人教版）

第一节　物质的量　气体摩尔体积 第一章 物质的量 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 知识复盘 考点突破 01 感悟真题 高考知势 02 课时作业 03 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 知识复盘 考点突破 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 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返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 课后作业 点击进入WORD链接 下一页 上一页 返回导航 第一章 物质的量 高考总复习 化学 课程标准 1．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算 核心素养 1．宏观辨识与微观探析：认识物质的量在宏观物质与微观粒子之间的桥梁作用，并从微观粒子数认识物质的多少 2．证据推理与模型认知：在有关物质的量的计算时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算方法；建立阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的模型认知 考点一　物质的量　摩尔质量 一、物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA) 1．基本概念及相互关系 [微点拨]　摩尔(mol)作为物质的量的单位，其计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H、H—O等)，但不适用于宏观物质。 2．物质的量的规范表示方法 3．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝　eq \f(N,NA)　。 二、摩尔质量 1．易错辨析(正确的打 “√”，错误的打“ × ”) (1)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6．02 × 1023( √ ) (2)CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和( × ) (3)一个钠原子的质量为eq \f(23,6.02×1023)( × ) (4)等质量的乙烯和丙烯中含有相等的共用电子对数( √ ) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( × ) (6)12．0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0．2NA( × ) (7)常温下，将5．6 g铁片投入足量浓硝酸中，充分反应后转移电子数为0．3NA( × ) (8)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × ) 2．思考回答： (1)阿伏加德罗常数(NA)与6．02 × 1023完全相同吗？ 答案：阿伏加德罗常数(NA)与6．02 × 1023不完全相同，6．02 × 1023是阿伏加德罗常数(NA)的近似值。 (2)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者的区别和联系。 答案：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者数值相等，单位不同。摩尔质量的单位为g·mol－1，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，1 mol物质的质量的单位为g。 (3)1 mol OH－中约含有多少个原子？多少个质子？多少个电子？ 答案：2 × 6．02 × 1023　9 × 6．02 × 1023　6．02 × 1024 ◆[题组1]　物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念 1．(2025·黑河市九中高三开学考)国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是(　　) A．宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 B．1 mol水的质量是18 g C．1 mol H2O含有3 mol电子 D．在标准状况下，1 mol冰水混合物的体积约是22．4 L 解析：B　[A．H2O的摩尔质量是18 g/mol，A错误；B．H2O的摩尔质量是18 g/mol，故1 mol水的质量是18 g，B正确；C．1个H2O分子中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子，C错误；D．在标准状况下，水不是气态，因此不能计算1 mol的水的体积大小，D错误。] ◆[题组2]　摩尔质量和相对分子(原子)质量求算 2．(2025·孝义市高三开学质检)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) A．该硫原子的相对原子质量为eq \f(12b,a) B．m g该硫原子的物质的量为eq \f(m,aNA) mol C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g该硫原子中所含的电子数目为16NA 解析：B　[该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的eq \f(1,12)，即eq \f(12a,b)，A项错误；m g该硫原子的个数为eq \f(m,a)，其物质的量为eq \f(m,aNA) mol，B项正确；该硫原子的摩尔质量是aNA g· mol－1，C项错误；一个硫原子所含的电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数目，D项错误。] 　摩尔质量M的常用求算方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq \f(m,n)； (2)根据一定质量(m)的物质中粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝eq \f(NAm,N)； (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ × 22．4(g·mol－1)； (4)根据气体的相对密度(D＝eq \f(ρ1,ρ2))：eq \f(M1,M2)＝D； (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：eq \o(M,\s\up16(－))＝M1 × a%＋M2 × b%＋M3 × c%＋……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 ◆[题组3]　物质的量与粒子数目之间的换算 3．含有1．806 × 1024个电子的OH－ 的物质的量为________；0．5 mol H2O分子中所含质子数与________________个NH3中所含质子数相等。 答案：0．3 mol　3．01 × 1023 4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0．35CoO2·1．3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12．2 g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为________ mol。 答案：0．33NA　0．26 计算判断物质中所含指定粒子数目的技巧 弄清楚粒子与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量 × 1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第4题中，Na0．35CoO2·1．3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0．35CoO2·1．3H2O～3．3O～2．6H。 考点二　气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 一、影响物质体积的因素 二、气体摩尔体积 三、阿伏加德罗定律 1．定义：在相同的温度和压强下，相同　体积　的任何气体都含有　相同　数目的粒子。 2．适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。 3．推论(可通过pV＝nRT及n＝eq \f(m,M)、ρ＝eq \f(m,V)导出) 结论 公式 语言叙述 T、p相同 eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2) 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、p相同 eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2) 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2) 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 备注 n为物质的量，M为摩尔质量，V为气体体积，ρ为密度，p为压强 1．易错辨析(正确的打 “√”，错误的打“ × ”) (1)标准状况下，6．02 × 1023个分子所占的体积约是22．4 L( × ) (2)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同( √ ) (3)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( × ) (4)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22．4 L；在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22．4 L( × ) (5)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( √ ) (6)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2( √ ) (7)用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过1 mol电子，则阳极产生标准状况下气体11．2 L( √ ) (8)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22．4 L气体时，转移的电子数一定为2NA( √ ) 2．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1．12 L，则A、 B中气体的物质的量________是0．05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是________；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。 答案：不一定　1∶1　2∶1 ◆[题组1]　有关n＝eq \f(m,M)＝eq \f(N,NA)＝eq \f(V,Vm)的计算 1．(2025·双鸭山市高三模拟)CH4 与Cl2光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22．4 L CHCl3含有的氯原子数为3NA B．标准状况下，22．4 L Cl2完全反应后得到的HCl分子数为2NA C．16 g CH4与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA D．1 mol CH4和1 mol Cl2充分反应可以得到CH3Cl的分子数为NA 解析：C　[A项，标准状况下，三氯甲烷不是气态，无法使用22．4 L/mol计算物质的量，选项A错误；B项，标准状况下，22．4 L Cl2与CH4完全反应，无论生成哪种卤代烃，每消耗1 mol Cl2都生成1 mol HCl，所以得到HCl分子数为NA，选项B错误；C项，根据碳原子守恒，16 g CH4为1 mol，与足量Cl2充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA，选项C正确；D项，甲烷和氯气发生多步反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，无法计算得到的CH3Cl的分子数，选项D错误。] 气体摩尔体积(22．4 L·mol－1)应用的“四大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气态而又常在题中出现的物质有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22．4 L·mol－1，其他条件下，Vm一般不是22．4 L·mol－1。 (4)物质的质量、物质的量一定时，所含粒子数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成思维定势，看到“常温常压”就排除选项。 ◆[题组2]　阿伏加德罗定律及应用 2．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　) A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 解析：C　[等质量的气体，摩尔质量与其物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与其摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。] 3．(2025·黑龙江哈尔滨六中模拟)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________。 (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________。 解析：(1)NH4HCO3eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，M＝eq \f(m,\f(m,MNH4HCO3)×3)＝eq \f(MNH4HCO3,3)。依题意有eq \f(M,MH2)＝d，则M＝2d＝eq \f(MNH4HCO3,3)，所以M(NH4HCO3)＝6d g·mol－1。混合气体的n(混)＝eq \f(m,MNH4HCO3) × 3＝eq \f(m,2d) mol。 (2)M＝ρ标V标＝22．4ρ g·mol－1。 (3)M＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。 答案：(1)eq \f(m,2d) mol　6d g·mol－1 (2)22．4ρ g·mol－1 (3)17a%＋44b%＋18c% [例]　(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1K2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1．5NA 试题 情境 超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂 突破 方法 物质中化学键及其离子数目的计算；盐类的水解；电子转移的计算。 核心 素养 从分子中的微观构成判断σ键数目；从离子化合物中离子键的计算，认识离子水解规律，氧化还原反应电子转移，考查学生的基础知识应用能力。 解析：A　[44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和Oeq \o\al(－,2)构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；COeq \o\al(2－,3)在水溶液中会发生水解：COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－，故1 L 1 mol·L－1K2CO3溶液中COeq \o\al(2－,3)的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－eq \f(1,2)价升至0价，部分氧元素化合价由－eq \f(1,2)价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。] 1．(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中含NHeq \o\al(＋,4)的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11．2 L H2，转移电子数目为NA 解析：A　[A．26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；B．NHeq \o\al(＋,4)在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中含NHeq \o\al(＋,4)的数目小于NA，B错误；C．CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D．Na与H2O反应生成11．2 L H2，由于未给出气体所处的状况，无法计算生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。] 2．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11．2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2．8 g N2转移电子数目为NA C．0．1 mol KNO3晶体中含离子数目为0．2NA D．1 L 0．1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0．1NA 解析：C　[A．1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标准状况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B．2．8 g N2的物质的量为n＝eq \f(m,M)＝eq \f(2.8,28) mol＝0．1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则0．1 mol N2转移的电子数为1．2NA，B项错误；C．0．1 mol KNO3晶体含有离子的物质的量为0．1 mol K＋、0．1 mol NOeq \o\al(－,3)，含有离子数目为0．2NA，C项正确；D．因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0．1NA，D项错误；答案选C。] 3．(2023·浙江6月卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4．4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0．7NA B．1．7 g H2O2中含有氧原子数为0．2NA C．向1 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0．1NA D．标准状况下，11．2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0．5NA 解析：A　[A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4．4 g C2H4O的物质的量为0．1 mol，则含有σ键数目最多为0．7NA，A正确；B．1．7 g H2O2的物质的量为eq \f(1.7 g,34 g/mol)＝0．05 mol，则含有氧原子数为0．1NA，B不正确；C．向1 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO －)＝c(NHeq \o\al(＋,4))，再根据元素守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0．1 mol，得出铵根离子数小于0．1NA，C不正确；D．标准状况下，11．2 L Cl2的物质的量为0．5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0．5NA，D不正确。] 4．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2．5NA B．2．0 L 1．0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2．0NA C．0．20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1．4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6．4 g，外电路中通过电子的数目为0．10NA 解析：C　[A．25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B．Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2．0 L 1．0 mol/L的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2．0NA，故B错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH＋eq \f(15,2)O2eq \o(――→,\s\up17(点燃))7CO2＋3H2O,1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2，则0．2 mol苯甲酸完全燃烧生成1．4 mol CO2，数目为1．4NA， 故C正确；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6．4 g Cu的物质的量为0．1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0．2 mol，数目为0．2NA，故D错误；答案选C。] 5．(化学与科学探索)(2019·全国Ⅰ卷)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是(　　) A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H＋浓度为5 × 10－3 mol·L－1(设冰的密度为0．9 g·cm－3) C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应：HClH＋＋Cl－ 解析：D　[A正确，由图示可知，第一层中，HCl以分子形式存在；B正确，第二层中，已知Cl－∶H2O＝10－4∶1，HCl===H＋＋Cl－，H＋和Cl－的物质的量是相同的，设H2O的物质的量为1 mol，则n(H＋)＝10－4 mol，V(H2O)＝eq \f(1 mol×18 g·mol－1,0.9 g·cm－3)＝20 cm3＝0．02 L，故c(H＋)＝eq \f(10－4 mol,0.02 L)＝5 × 10－3 mol·L－1；C正确，第三层中，只有H2O分子存在，所以冰的氢键网络结构保持不变；D错误，由A项、C项分析可知，第一层和第三层中的物质均以分子形式存在，不存在可逆反应：HClH＋＋Cl－。] 6．(化学与环境探索)柴油汽车常用尿素()溶液处理尾气，发生反应：4NO＋O2＋2CO(NH2)2===4N2＋2CO2＋4H2O。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O B．常温下，22．4 L CO2含有共用电子对数目为4NA C．反应4 mol NO时转移的电子数目为8NA D．1个尿素分子中含有7个σ键 解析：D　[A项，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C；A错误；B项，常温下，22．4 L CO2不是1 mol，则含有共用电子对数目不是4NA，B错误； C项，该化学反应尿素中N化合价由－3变为0，则转移电子情况为4NO～ 2CO(NH2)2～12e－，反应4 mol NO时转移的电子数目为12NA，C错误；D项，单键均为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，1个尿素分子中含有7个σ键，D正确。] 体系构建 核心巧记 1．摩尔质量的1个数量关系 摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 2．熟知1个“状况”和2个数值 (1)标准状况是指温度是0 ℃、压强为101 kPa。 (2)NA≈6．02 × 1023mol－1， Vm≈22．4 L·mol－1(标准状况)。 3．熟练应用的2组公式 (1)n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(N,NA)； (2)eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)(同温、同压)。 $$