2025年中考化学一轮复习—常见的盐
2025年中考化学一轮复习：常见的盐
1．盐的定义
盐是组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2. 常见盐的特性及用途
物质 | 俗称 | 物理性质 | 用途 |
氯化钠 NaCl | 食盐的主要成分 | 白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 | ①重要的调味品； ②配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）； ③农业上用NaCl溶液选种； ④能降低水的凝固点，做融雪剂； ⑤工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 |
碳酸钠 Na2CO3 | 纯碱、苏打 | 白色粉末状固体，易溶于水 | 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 |
碳酸氢钠 NaHCO3 | 小苏打 | 白色晶体， 易溶于水 | 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 |
碳酸钙 CaCO3 | 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 | 白色固体，难溶于水 | 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 |
备注 | 侯德榜发明了“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。 | ||
3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
物质 | 化学性质 |
碳酸钠 | （1）与酸反应：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ （2）与某些碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH |
碳酸氢钠 | （1）与酸反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ （2）加热分解：2NaHCO3 |
碳酸钙 | （1）与酸反应：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ |
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| （2）高温分解：CaCO3 |
4.碳酸根离子的检验（CO32-）
检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
5.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：
①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。
6．盐的化学性质
盐的化学性质 | 举例 |
①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 | CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；注意铁单质置换之后均生成亚铁盐。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 |
②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) | HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 |
③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 | Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 |
④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 | Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 |
二.复分解反应
1．复分解反应
| |
复分解反应常见类型 | ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也叫中和反应） |
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| ③酸+ 盐→ 新酸+ 新盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） |
复分解反应的实质 | 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 |
注意 | 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 |
2．酸、碱、盐的溶解性
物质类别 | 溶解性 |
酸 | 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸可溶，初中所学酸均可溶 |
碱 | 碱溶钾钠钡钙铵 即氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) |
盐 | 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 硝酸盐全都溶； 盐酸盐（或氯化物）中除AgCl难溶于水外，多数都是可溶的； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸只溶钾钠铵，即碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 |
特别提醒 | ①不溶性碱都能都能溶于酸（中和反应）； ②不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 |
3．常见沉淀：
白色沉淀 | AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3； |
有色沉淀 | Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 |
4．不能大量共存的离子
不能共存的离子 | 与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- |
与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等 | |
与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+ |
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