浙江省浙里特色联盟2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试卷

2024学年第二学期浙里特色联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于盐的是 A.NaClO B.KOH C.HNO3 D.CO2 2.化学与生活息息相关。下列关于各“剂在应用过程中的说法错误的是() A.小苏打常作制糕点的“起泡剂 B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂 C.活性铁粉在食品袋中作“干燥剂' D.臭氧柜里臭氧作餐具的消毒剂 3.下列一些报道中，你认为科学的是() A.炒菜时候提早加入食盐易分解产生氯气引起中毒 B.新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2使一些老人室息而死 C.面粉厂禁止明火防止爆炸 D.本饮料是纯天然饮品，绝对不含任何化学物质 4.下列有关化学用语正确的是() A.中子数为8的氧原子：8O B.硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：H+OH=HO C.甲烷分子的球棍模型： D.CO2的结构式为：OC-O 5.下列叙述不正确的是 A.聚合氯化铝可作污水处理的混凝剂 B.NOz能和NaOH溶液反应，是酸性氧化物 C.SC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接 D.石膏可作医疗用的绷带 6.下列关于材料的说法中，正确的是() A,在副族元素中，可以找到制造催化剂、耐腐蚀的合金元素 B.氨化硅陶瓷是传统的无机非金属材料 高一化学试题第1页（共7页） C.华为手机芯片的主要成分是二氧化硅 D.目前世界上用途最广、使用量最大的合金是铝合金 7.含FeCl、CuC12各1mol的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后仍有红色固体存在，则下列判 断不正确的是() A.反应后的溶液中可能含Fe3+ B.向反应后的溶液滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色 C.反应后的溶液中阳离子为2.5mol D.氧化性：Fe3t>Cu+ 8.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A.用氢碘酸H)清洗铁锈（氧化铁）：FezO3+6H一2Fe3++3HzO B.氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：A+3OH=A1(OH) C.铜溶于浓硝酸：Cu+4NO3Cu2++2NO,+2H2O+2N0,1 D.少量澄清石灰水与Ca(HCO)2溶液混合：Ca2++OH+HCO,=CaCO,)+HO 9.Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.53.5 g NHCI周体中含有氮氢键数目为4NA B.22.4LNO和C0的混合气体中含有的原子总数目为2N C,1molL氨水中含有NH、H3HO和NH共Na个含氮微粒 D.100g98%的浓硫酸中含4N个氧原子 10.在空气中久置的铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示，下列推论错误的是 4H) o a b A.O→段不产生氢气的原因可能是表面氧化铝与硫酸反应 B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C.c时之后将收集不到氢气 D.>C时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中cH)降低 11.恒容条件下，可逆反应2X(g+3Y(g)4Z(g,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c(均不为 0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为2molL1、3molL1、6molL1,则下列判断不合理的是 A.C1:c2=2:3 B.X、Y的转化率不相等 C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：4 D.c1的取值范围为0<c<5molL1 12.在一固定体积的容器中发生反应C(s)+HO(g)一C0(g)+H,(g),可使反应速率增大的措施 是 A.使用液态水反应 B.通入He C.增加碳的量 D.用等量炭粉代替焦炭 13.下列反应用来合成1,2-二溴乙烷的最优途径是 A.乙烯和溴化氢加成 B.乙烷通入溴水中 C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D.乙炔通入溴水中 14.下列说法中不正确的是 A.具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体 高一化学试题第2页（共7页） B.CHCH2OH和CHOH互为同系物 C.同素异形体之间的转化属于物理变化 D.互为同分异构体的物质组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同 15.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HSO4>HPO4 B.非金属性：C>Br C碱性：NaOH>Mg(OD2 D.酸性：HCI>HS 16.下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 X z 华 AX、Z、W的氢化物的水溶液均显酸性 B.X、Y、Z、W元素的原子半径由小到大的顺序为：X<Y<Z<W C.Y的最高价氧化物属于碱性氧化物 D.W的最低价氢化物比Z的最低价氢化物稳定 17.下列物质中只含有共价键的是() A.NaCl、HO B.Cl2、HCI C.HBr、NaS D.Na2O2、HO2 18.下列说法正确的是() A.水分子稳定，其原因是水分子间存在氢键 B.硫酸溶于水能电离，所以硫酸是离子化合物 C.二氧化硅既能和NOH溶液反应，又能和HF反应，所以属于两性氧化物 D.离子化合物中不一定含有金属元素，含金属元素的化合物也不一定是离子化合物 19.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供 的物质完成相关实验，合理的选项是() 选项 中的物质 中收集的气体 Ⅲ中的物质 A Cu和浓硫酸 $02 水 B 浓盐酸和MnO, Cl2 NaOH溶液 c 碳酸钙和稀盐酸 C02 澄清石灰水 D 浓氨水和CaO NH; 酚酞溶液 20.下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.SO2通入已酸化的BaNO)2溶液中 B.NO2通入KI溶液中 C.CO2通入CaCh2溶液中 D.B2通入H2S溶液中 高一化学试题第3页（共7页） 21.我国固体氧化物电池技术研发取得新突破。利用该科技实现了HS废气资源回收，并得到单质硫 的原理如图所示。下列说法正确的是() S+2H,04 H S 电极a 氧离子固体 负 电解质膜 电极h 0 A.电极a为电池正极 B.电路中每流过4mol电子，正极消耗1 molO 2 C.电极b上的电极反应：O2+4e+4H一2H20 D.该装置实现了电能向化学能的转化 22.现有CuO和Fe04的混合物7.6g,向其中加入1moL1的HS0:溶液100mL恰好完全反应，若 将7.6g该混合物用足量C0还原，所得金属单质质量为() A.13.6g B12.0g C.6.0g D.3.2g 23.下列类比”合理的是 A.Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应生成Cu2S B.金属钠在的Oz中燃烧生成NO2,则金属锂在O2中燃烧生成Li2O2 C.C2与水反应生成HCI和HCIO,则F2与水反应生成HF和HFO D.浓HSO4一定条件下与NaCI反应可制备HCl,则也可与Nal反应制备Ⅱ 24.除去括号内杂质所用试剂或方法不正确的是 A.C2HCI):饱和食盐水，洗气 B.NaHCO3溶液CNa2Co):通入足量CO2 C.CO2(HCD:饱和Na2CO,溶液，洗气 D.MgO(AlO):NaOH溶液，过滤 25.工业上常以铝土矿（主要成分为Al2O3,含少量FO)为原料治炼金属铝，其工艺流程如图： NaOH溶液 过量CO 铝土矿粉 溶解 过滤1 酸化 过滤2 灼烧 熔融 →铝 电解 滤渣 滤液 下列说法不正确的是 A.“溶解时发生反应的离子方程式为A1O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)] B.“酸化"时不能用HC1代替CO2 C.“过滤2中所得滤液溶质的主要成分为NaHCO D.“熔融电解时加入试剂X为盐酸，所得A1Cl3用于电解制铝 高一化学试题第4页（共7页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 26.(8分)几种烷烃分子的球棍模型如图： C 第26题图 (1)B的名称为 (2)D的一氯代物有 种。 (3)B与E碳骨架不同，二者结构不相似，不属于同系物 (填“正确”或“错误")。 (4)等质量的上述气态烃A、B、C,充分燃烧时，消耗O2的量最多的是 。(填标号) 27.(14分)科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列 问题： (1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮 自然界固氨，可将少量N2转化为CCNO)z等氨肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件己略去）： N2NONO2-HNO3M>Ca(NO3)2 ①写出NO2→HNO3的化学方程式 ②将HNO3转化为CaNO2,列举三种不同类别的化合物M一一 (写化学式)。 (2)科学合理地保存、施用氮肥 ①铵态氨肥不能与碱性肥料混合使用，写出NH,C1溶液滴入NOH溶液发生反应的离子方程式 0 ②某铵态氨肥成分为QNH)2SO4,假设肥料中的其余杂质都难溶于酸、碱、盐溶液，请设计实验方案 检验该氮肥中是否混有NHC 含硫物质燃烧 二氧化硫 X 硫酸铵 尿素 氨气 氮气 氮的氧化物 第27题图 高一化学试题第5页（共7页） (3)过渡施用氮肥将导致大气中NH含量增高，加剧雾霾的形成。NH)SO4是雾霾的成分之一， 其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）： ①X可能是 ②尿素CO(NH)2是一种常用化肥，缓慢与HO发生非氧化还原反应释放出NH:.则尿素中C元素 化合价为 ③尿素COH2一定条件下可以与NO反应生成氮气，写出该反应的化学方程式 28.(12分)某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0oN2和2.0moH2,一段时间后反应 达平衡状态，实验数据如下表所示： t/s 0 5 15 25 35 n(NH3) 0 0.24 0.36 0.40 0.40 /mol (1)05s内的平均反应速率vN)= 25s时，H2的转化率为 (2)反应达平衡的过程中，容器内的气体总压 (填增大、减小或不变)，混合气体密度比起始 时 (填增大、减小或不变)。 (3)为比较F+和Cu+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计了如图1所示的实验。 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/L FeCl(aq) CuSO(aq) 催化剂 负载 催化剂 (电极c (电极d d 2mL5% 质子交换膜 H2O2(aq) 第28题图1 第28题图2 有同学提出将图1FeCl3改为Fe2(SO)3更为合理，其理由是 (4)C,H,OH可作为燃料使用，用C,HOH和O,组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图 2,电池总反应为C,H,OH+3O2=2C0,+3HO,则d电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的电 极反应式为 29.(10分)实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备FCl,6HO晶体的流程可简要表示如下： 过量30。盐酸 C 废铁屑一 酸溶 过滤 氧化 …FeC1:6H2O品体 滤渣 第29题图1 试回答下列问题： (1)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。 高一化学试题第6页（共7页） 浓盐酸、 搅打 多孔球泡 NaOI溶液 KMnO: B 第29题图2 写出上述装置中盛放浓盐酸的仪器的名称 (2)下列说法正确的是 A.经检验酸溶后的溶液中不存在F3+,说明废铁屑表面没有被氧化 B.酸溶需控制温度在40℃左右，可采用水浴的方式加热 C.FeCl3·6H2O可以采用蒸发浓缩、冷却结品的方式获得 D,氧化过程也可以直接用硝酸代替氯气 (3)装置A中MnO4与浓盐酸反应生成MnCl,和Cl2,其离子方程式为 (4)装置C的作用是 (5)为使C:能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的操作措施是 30.(6分)向一定体积稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO),充分反应后铁粉质量变为(w-16.8) g,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题： (1)第一次消耗稀硝酸的物质的量是 mol (2)气体A中若含有H2,则W的值一定要大于 g 高一化学试题第7页（共7页） 2024学年第二学期浙里特色联盟期中联考 高一年级化学学科答案 一、选择题 1-5ACCDB 6-10AADAC 11-15BDCCD 16-20DBDCC 21-25BCACD 二、非选择题 26.(共8分) (1)正丁烷(2分) (2)4(2分) (3)错误(2分) (4)A(2分) 27. (共14分) (1).①3NO2+H20=2HNO3+NO或4NO2+O2+2HO-4HNO3其他合理答案均可(2分) ②CaO、Ca(OH2、CaCO3(2分)Ca、CaS等合理答案均可 (2)①NH4+OH=NHH2O(2分) ②取肥料溶于足量的B(NO3)2溶液，过滤，在滤液中加入HNO,酸化的AgNO3溶液，若出 现白色沉淀，则混有NH4C。(2分) (3)①S03H2SO3(2分) ②+4(2分) ③2C0NH2)2+6N0-5N2+2C02+4H0(2分) 28.(共12分) (1)0.012mol.L-s1(2分)30%(2分) (2)减小(1分)不变(1分) (3)控制阴离子相同，排除阴离子的干扰：(2分) (4)正极，(2分)C2HsOH+3H20-12e-一2C02+12H(2分) 29.(1)分液漏斗(2分) (2)BC(2分) (3)2Mn04+16H+10C-=2Mn2+5C2+8H20(2分) (4)吸收C12防止污染空气(2分) (5)减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度(2分)用冰水浴冷却、KMO4换成块状、降低浓盐酸浓度等其他合 理答案均可 30.0.8(3分)67.2(3分) 高一化学答案第1页（共1页）