专题05 化学与可持续发展（江西专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

专题05 化学与可持续发展 内容概览 考向1 金属冶炼方法的选择 考向2 海水化学资源与化工生产过程 考向3 石油冶炼方法的比较 考向4 化肥、农药、药物和食品添加剂的使用 考向5 绿色化学与原子经济 考向1 金属冶炼方法的选择 1．（23-24高一下·江西宜春·期末）从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制钠：高温分解NaCl制备Na B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO2在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生置换反应 D．制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液 2．（23-24高一下·江西赣州·期末）目前电动车、手机等使用的新型电池—锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则工业上冶炼金属锂的常用方法是 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．真空蒸馏法 考向2 海水化学资源与化工生产过程 3．（23-24高一下·江西吉安·期末）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A．步骤①会用到酒精灯、坩埚、泥三角 B．步骤③的操作名称是过滤 C．步骤④中反应的离子方程式为 D．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑥中实现与碘分离 4．（23-24高一下·江西·期末）海水资源具有十分巨大的开发潜力，下图所示为海水综合利用的部分流程： 已知：粗盐中含有、、杂质。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中用到的除杂试剂依次为溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸 B．过程Ⅱ中每消耗转移电子 C．过程Ⅱ的离子方程式为 D．过程Ⅳ可将先转化为，再电解熔融得到Mg 5．（23-24高一下·江西新余·期末）海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下： 下列有关说法正确的是 A．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化 B．步骤①制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤 C．除去粗盐中杂质离子加入的试剂先后顺序可以为NaOH、、 D．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘 6．（23-24高一下·江西景德镇·期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO，依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+ C．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及热还原法冶炼Mg几个阶段 D．③④⑤中溴元素均被氧化 7．（23-24高一下·江西樟树·期末）空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl− B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．获得工业Br2的方法是过滤 D．步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3 8．（22-23高一下·江西新余·期末）海洋是资源的宝库，部分海洋中化学资源的利用如图所示：      下列说法不正确的是 A．X可以是SO2，Y通常为CaO B．①、②涉及到的反应均为： C．苦卤水是海水蒸发结晶后剩余的母液，其中的、含量更高 D．可以通过电解氯化镁水溶液的方法得到单质镁 考向3 石油冶炼方法的比较 9．（23-24高一下·江西赣州·期末）下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化 考向4 化肥、农药、药物和食品添加剂的使用 10．（23-24高一下·江西抚州·期末）化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①非处方药的包装上印有“OTC”标识 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 ⑤阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用 ⑥人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 A．①②⑤ B．①②③ C．③④⑥ D．②④⑤ 11．（23-24高一下·江西赣州·期末）下列物质不能用作食品添加剂的是 A．氯化镁 B．苯甲酸钠 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 12．（23-24高一下·江西·期末）下列化学品使用不符合科学、安全、有效、合理的是 A．在奶粉中添加适量碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌 B．向香肠中添加适量作为护色剂和防腐剂 C．没有医生处方长期服用镇静剂以保证睡眠获得良好的精神状态 D．低毒农药拟除虫菊酯不能向人畜、食物直接喷射 13．（22-23高一下·江西萍乡·期末）下列物质与用途对应不正确的是 A．氧化钙：吸氧剂 B．苯甲酸钠：食品防腐剂 C．阿司匹林：解热镇痛药 D．碳酸氢钠：膨松剂 考向5 绿色化学与原子经济 14．（23-24高一下·江西景德镇·期末）绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A．乙烯合成聚乙烯 B．甲烷与氯气反应制氯仿 C．盐酸的制备： D．甲烷、CO合成乙酸乙酯： 15．（23-24高一下·江西宜春·期末）化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是 A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡 B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的 C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心 D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染 16．（23-24高一下·江西景德镇·期末）“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是 A．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” B．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用 D．燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放 17．（22-23高一下·江西萍乡·期末）“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是 A．制2-氯丙烷： B．制：(浓) C．制环氧乙烷：   D．制甲基丙烯酸甲酯： 18．（22-23高一下·江西南昌·期末）我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是 A．在燃煤中添加生石灰 B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C．将废旧电池分类回收，深埋处理 D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化 1．（23-24高一下·江西宜春·期末）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A．有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买 B．山梨酸钾是常用的食品防腐剂、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂 C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D．绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，其设计遵循原子经济性和高选择性等原则 2．（23-24高一下·江西·期末）2024政府工作报告中提出深入践行“绿水青山就是金山银山”的理念，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法正确的是 A．将重油裂化为轻质油作为燃料有利于达到“碳中和”的目标 B．过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象 C．酿酒过程中，葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇，原子利用率为100% D．在汽油中加入含铅化合物提高汽油的抗爆震性能以提高发动机功率 3．（23-24高一下·江西抚州·期末）某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是 A．冶炼金属铝除了电解，还可以用熔融代替 B．黄铜矿冶炼铜时，产生的FeO可用作冶炼铁的原料 C．在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 D．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 4．（23-24高一下·江西·期末）一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷()的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．TBA、在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用 B．该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想，具有一定的应用前景 C．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到 D．“胺再生过程”反应为 5．（23-24高一下·江西赣州·期末）研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应方程式为： C．次磷酸的分子式为，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐 D．次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成，且个数之比为1：1 6．（23-24高一下·江西南昌·期末）某工业度水中含有大量的和，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①，反应②，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法不正确的是 A．在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．反应②为 D．在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 7．（23-24高一下·江西吉安·期末）工业上常采用生物硝化法将转化为来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是 A．生物硝化法处理废水，会导致水体碱性增强 B．长期过量施用NH4Cl等铵态化肥，易导致水体富营养化 C．检验所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 D．微生物保持活性的pH范围为，可以加入石灰石来调节水体的pH 8．（22-23高一下·江西南昌·期末）下列反应符合最理想的“原子经济性反应”的是 A． B． C． D．2CH2=CH2+O22      9．（22-23高一下·江西赣州·期末）海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图，下列有关说法正确的是    A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B．海带灰的悬浊液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 C．操作③与操作⑤方法相同 D．操作④发生的离子反应：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 10．（22-23高一下·江西吉安·期末）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．维生素A可促进人体对钙的吸收 C．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．“燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰、碳中和” 11．（22-23高一下·江西吉安·期末）海水中溴的含量约为从海水中提取溴的工艺流程如图所示：    下列有关说法错误的是 A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是富集溴元素 B．步骤Ⅱ中发生的离子反应为： C．步骤Ⅲ中生成，转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值) D．上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 12．（22-23高一下·江西吉安·期末）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A．用碳还原二氧化硅制备高纯硅 B．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 C．甲烷与氯气制备一氯甲烷的反应 D．用乙烯与氧气在催化下制备环氧乙烷(  )的反应 13．（22-23高一下·江西上饶·期末）化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是 A．工业上常用加热分解的方法冶炼活泼金属 B．福尔马林是甲醛的水溶液 C．“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 D．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构 14．（22-23高一下·江西·期末）下列生产原理符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应”思想的是 A．工业上电解熔融氯化镁制备镁 B．石油工业中乙烯催化氧化制环氧乙烷 C．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸 D．工业上用焦炭和石英砂制备粗硅 15．（23-24高一下·江西·期末）材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。 以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯   b．废旧干电池c．废报纸d．尼龙绳 e．轮胎  f．铁锅 请用相应的字母填空： （1）用合成高分子材料中橡胶制作的是 。 （2）随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是 。 （3）如图所示，物品c可投入 （填“A”或“B”）标志的垃圾桶中 （4）家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水，应采用 方法加以分离。 A． 萃取   B．渗析   C．过滤   D．蒸馏   E．蒸发   F．分液 16．（23-24高一下·江西乐平·期末）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下： (1)反应1的化学方程式为 ；在进行反应时，向溶液中先通入 (填“” 或“”)；(2)已知“灼烧时会生成，则其化学方程式为 ；(3)已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为 ；(4)副产品X化学式为 ；该生产中可循环利用的物质为 (化学式)。 (5)为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为 。 16．（23-24高一下·江西赣州·期末）焦亚硫酸钠常作食品防腐剂、漂白剂、疏松剂。某小组回收以辉铜矿为原料冶铜的尾气中的，制备焦亚硫酸钠，流程如下： 回答下列问题： (1)“焙烧”之前，辉铜矿要粉碎过筛，其目的是 。 (2)“煅烧”中发生反应的化学方程式为 ，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 (3)过饱和溶液经结晶脱水即可制得，其化学反应方程式为 。 (4)“多步操作2”中包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为 。 (6)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液和所取样品充分反应，消耗碘标准液，则该样品中的残留量为 （以计）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 化学与可持续发展 内容概览 考向1 金属冶炼方法的选择 考向2 海水化学资源与化工生产过程 考向3 石油冶炼方法的比较 考向4 化肥、农药、药物和食品添加剂的使用 考向5 绿色化学与原子经济 考向1 金属冶炼方法的选择 1．（23-24高一下·江西宜春·期末）从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展历程和水平。下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制钠：高温分解NaCl制备Na B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO2在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生置换反应 D．制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液 【答案】C 【解析】A．制钠：电解熔融的氯化钠制备钠，A错误；B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中铁的氧化物，B错误；C．制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，利用铁与硫酸铜置换出金属铜，C正确；D．制铝：电解熔融的氧化铝，D错误； 故选C。 2．（23-24高一下·江西赣州·期末）目前电动车、手机等使用的新型电池—锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则工业上冶炼金属锂的常用方法是 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．真空蒸馏法 【答案】A 【解析】常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼；故本题选A。 考向2 海水化学资源与化工生产过程 3．（23-24高一下·江西吉安·期末）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 下列有关说法错误的是 A．步骤①会用到酒精灯、坩埚、泥三角 B．步骤③的操作名称是过滤 C．步骤④中反应的离子方程式为 D．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑥中实现与碘分离 【答案】D 【分析】海带经灼烧后，将海带灰浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有，加入双氧水和稀硫酸后，可将氧化为I2，加入CCl4萃取I2，最后分离得到I2。 【解析】A．步骤①为灼烧，用到的实验仪器包括：酒精灯、坩埚、泥三角，A正确；B．步骤③的操作名称是过滤，B正确；C．步骤④双氧水和稀硫酸将氧化为I2，反应的离子方程式为：，C正确；D．步骤⑤为萃取分液操作，海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤⑤中实现与碘分离，D错误；故答案选D。 4．（23-24高一下·江西·期末）海水资源具有十分巨大的开发潜力，下图所示为海水综合利用的部分流程： 已知：粗盐中含有、、杂质。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中用到的除杂试剂依次为溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸 B．过程Ⅱ中每消耗转移电子 C．过程Ⅱ的离子方程式为 D．过程Ⅳ可将先转化为，再电解熔融得到Mg 【答案】C 【解析】A．依次加入溶液、NaOH溶液、溶液、稀盐酸除去、、杂质，并且不引入新杂质，A正确；B．过程Ⅱ中反应的离子方程式为，每消耗转移电子，B正确；C．过程Ⅲ的离子方程式为，C错误；D．过程Ⅳ可将转化为，再电解熔融得到，D正确；故选C； 5．（23-24高一下·江西新余·期末）海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下： 下列有关说法正确的是 A．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化 B．步骤①制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤 C．除去粗盐中杂质离子加入的试剂先后顺序可以为NaOH、、 D．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘 【答案】C 【分析】由题给流程可知，海水经风吹日晒、过滤分离得到粗盐和母液；粗盐经提纯得到可以用作氯碱工业的精盐，向精盐溶于水得到的溶液中先通入氨气、再通入二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液分离提纯得到溴化钠，向溴化钠溶液中加入合适的氧化剂，将溶液中的溴离子转化为溴，反应生成的溴用热空气吹出后与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸，氢溴酸经氧化、提纯制得液溴。 【解析】A．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化，在第③步骤中溴元素被还原，A错误；B．步骤①制得的晶体转移到新过滤器中，需要用少量水进行洗涤，B错误；C．氢氧化钠除去镁离子，氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，所以除去粗盐中杂质离子加入的试剂先后顺序可以为NaOH、、，C正确；D．海水中含有碘元素，是以化合态的形式存在，不能直接将海水中的碘升华制备单质碘，D错误；答案选C。 6．（23-24高一下·江西景德镇·期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO，依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+ C．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及热还原法冶炼Mg几个阶段 D．③④⑤中溴元素均被氧化 【答案】B 【分析】母液中加入碱液得到氢氧化镁，②步中先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，据此解答。 【解析】A．依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致Ba2+无法除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因此碳酸钠加在氯化钡后面，A错误；B．贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+，B正确；C．②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，再熔融电解MgCl2等几个阶段，C错误；D．③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被还原，D错误；答案为B。 7．（23-24高一下·江西樟树·期末）空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl− B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．获得工业Br2的方法是过滤 D．步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3 【答案】C 【分析】在工业规模的海水提溴流程中，第①步发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第②步发生反应3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，第③步发生反应为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O。 【解析】A．步骤①中，海水中的NaBr与通入的Cl2发生置换反应，发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，A正确；B．步骤②是将Br2溶解并转化为含溴离子，步骤③又将含溴离子转化为Br2，但溴水的浓度由小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素，B正确；C．第③步操作后，所得溴仍以液态存在于混合物中，大部分溴以Br2形式沉在下层，所以获得工业Br2的方法不是过滤，C不正确；D．由步骤②可以看出，Br2在Na2CO3溶液中转化为NaBr和NaBrO3，同时还应生成CO2，所以步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，D正确；故选C。 8．（22-23高一下·江西新余·期末）海洋是资源的宝库，部分海洋中化学资源的利用如图所示：      下列说法不正确的是 A．X可以是SO2，Y通常为CaO B．①、②涉及到的反应均为： C．苦卤水是海水蒸发结晶后剩余的母液，其中的、含量更高 D．可以通过电解氯化镁水溶液的方法得到单质镁 【答案】D 【解析】A．二氧化硫具有还原性，二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，所以X可以是SO2；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，Y通常为CaO，故A正确；B．步骤①、②都是用氯气氧化Br-，涉及到的反应均为：，故B正确；C．苦卤水是海水蒸发结晶后剩余的母液，其中的、含量更高，故C正确；D．电解氯化镁水溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，通过电解熔融氯化镁的方法得到单质镁，故D错误；选D。 考向3 石油冶炼方法的比较 9．（23-24高一下·江西赣州·期末）下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化 【答案】C 【解析】A、煤的干馏是指在隔绝空气条件下给煤加强热使之分解，属于化学变化，A错误；B、石油的裂解是深度裂化，是把长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，是化学变化，B错误；C、石油的分馏是根据各馏分的沸点的不同分离物质的方法，是物理变化，C正确；D、煤的气化是高温下煤和水蒸气反应生成氢气和CO的过程，是化学变化，D错误。 答案选C。 考向4 化肥、农药、药物和食品添加剂的使用 10．（23-24高一下·江西抚州·期末）化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①非处方药的包装上印有“OTC”标识 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 ⑤阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用 ⑥人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 A．①②⑤ B．①②③ C．③④⑥ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】①“OTC”标识代表非处方药，不需要医生医嘱就可以买到，①正确；②谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，是味精的主要成分，与食盐共存时可增强其呈味作用，②正确；③油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，其属于酯，能够在碱性条件下发生水解反应产生高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠可用于制取肥皂，③错误；④含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会显黄色，④错误；⑤是药三分毒，药物不能长期服用，避免药物对人体造成不良作用和危害，⑤正确；⑥人体中没有水解纤维素的酶，单质纤维素在人体中能够促进肠道蠕动，帮助人消化食物，因此不能说没有任何作用，⑥错误；综上所述可知：说法正确的是①②⑤，故合理选项是A。 11．（23-24高一下·江西赣州·期末）下列物质不能用作食品添加剂的是 A．氯化镁 B．苯甲酸钠 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 【答案】D 【分析】能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期等，按标准添加时对人体无害。 【解析】A．氯化镁可以用作食品添加剂，主要用于豆制品的凝固剂，故A项不符合题意；B．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用，故B项不符合题意；C．山梨酸钾用于食品防腐，且按标准添加时对人体无害，故C项不符合题意；D．三聚氰胺俗称蛋白精，常被用作化工原料，对身体有害，不能用作食品添加剂，故D项符合题意；故本题选D。 12．（23-24高一下·江西·期末）下列化学品使用不符合科学、安全、有效、合理的是 A．在奶粉中添加适量碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌 B．向香肠中添加适量作为护色剂和防腐剂 C．没有医生处方长期服用镇静剂以保证睡眠获得良好的精神状态 D．低毒农药拟除虫菊酯不能向人畜、食物直接喷射 【答案】C 【解析】A．可在奶粉中添加适量碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌作为营养强化剂，A正确；B．可以用作为护色剂和防腐剂，但由于有一定毒性，必须注意不能过量，B正确；C．没有医生处方镇静剂和安眠药不能长期服用，C错误；D．低毒农药拟除虫菊酯不能向人畜、食物直接喷射，防止中毒，D正确；故选C。 13．（22-23高一下·江西萍乡·期末）下列物质与用途对应不正确的是 A．氧化钙：吸氧剂 B．苯甲酸钠：食品防腐剂 C．阿司匹林：解热镇痛药 D．碳酸氢钠：膨松剂 【答案】A 【解析】A．氧化钙能吸水做干燥剂，不能吸氧，A错误；B．苯甲酸钠是一种食品防腐剂，广泛用于果蔬汁饮料等防腐，B正确；C．阿司匹林是一种重要的解热镇痛药，可以缓解发热，减轻疼痛，C正确；D．碳酸氢钠能够中和酸，并受热分解，产生气体，可做膨松剂，D正确；故选A。 考向5 绿色化学与原子经济 14．（23-24高一下·江西景德镇·期末）绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是 A．乙烯合成聚乙烯 B．甲烷与氯气反应制氯仿 C．盐酸的制备： D．甲烷、CO合成乙酸乙酯： 【答案】B 【解析】A．乙烯发生加聚反应合成聚乙烯，产物只有1种，原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故A不选；B．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时还有HCl，不符合“绿色化学”的思想，故B选；C．产物只有HCl一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故C不选；D．产物只有CH3COOCH2CH3一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故D不选；故选：B。 15．（23-24高一下·江西宜春·期末）化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是 A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡 B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的 C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心 D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染 【答案】C 【解析】A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，进入肺中，会引起肺部疾病，故A说法正确；B．雾霾的成因包括：冬季北方采暖煤炭增加带来整体污染排放增加；大量机动车带来的路面扬尘和尾气的排放；周边的建材、化工等重工业生产过程中大量排放排放，燃烧烟花爆竹、烹饪等，故B说法正确；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，即利用化学方法消除化石燃料燃烧引起的污染，故C说法错误；D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以减少二氧化硫的排放，降低对环境的污染，故D说法正确；答案为C。 16．（23-24高一下·江西景德镇·期末）“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是 A．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” B．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料 C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用 D．燃油汽车尾气不需要催化转化可以直接排放 【答案】D 【解析】A．人工合成淀粉技术的应用，有利于减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，故A正确；B．推广使用煤气化和液化技术，可以减少环境污染物的排放，符合“减污降碳”的要求，故B正确；C．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳的进行捕集和再利用，可以减少二氧化碳的排放，符合“减污降碳”的要求，故C正确；D．汽车尾气系统中安装的催化转化器目的是把一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳，减小污染气体排放，燃油汽车尾气不需要催化转化直接排放，不符合“减污降碳”的总要求，故D错误；故选D。 17．（22-23高一下·江西萍乡·期末）“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是 A．制2-氯丙烷： B．制：(浓) C．制环氧乙烷：   D．制甲基丙烯酸甲酯： 【答案】B 【分析】绿色化学的原子利用率要达到100%； 【解析】A．此反应为加成反应，原子利用率达到100%，符合“绿色化学”理念，A不符合题意；B．此反应除了生成目标物硝酸铜外还有其它物质生成，其原子利用率小于100%，不符合“绿色化学”理念，B符合题意；C．此反应只生成目标物这一种物质，原子利用率达到100%，符合“绿色化学”理念，C不符合题意；D．此反应只生成目标物这一种物质，原子利用率达到100%，符合“绿色化学”理念，D不符合题意；故选B。 18．（22-23高一下·江西南昌·期末）我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是 A．在燃煤中添加生石灰 B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C．将废旧电池分类回收，深埋处理 D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化 【答案】C 【解析】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意；B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意；C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意；D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。综上所述，答案为C。 1．（23-24高一下·江西宜春·期末）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A．有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买 B．山梨酸钾是常用的食品防腐剂、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂 C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 D．绿色化学的核心思想是“先污染后治理”，其设计遵循原子经济性和高选择性等原则 【答案】B 【解析】A．标有OTC的是非处方药，可自行购买和使用，故A错误；B．山梨酸钾是一种常用的食品防腐剂，抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，是常用的食品抗氧化剂，故B正确；C．碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C错误；D．绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害物质，实现从源头减少或消除对环境的污染，故D错误；故选B。 2．（23-24高一下·江西·期末）2024政府工作报告中提出深入践行“绿水青山就是金山银山”的理念，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法正确的是 A．将重油裂化为轻质油作为燃料有利于达到“碳中和”的目标 B．过量使用化肥可能造成水体富营养化，产生水华现象 C．酿酒过程中，葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇，原子利用率为100% D．在汽油中加入含铅化合物提高汽油的抗爆震性能以提高发动机功率 【答案】B 【解析】A．将重油裂化为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，A项错误；B．过量使用化肥，化肥可能随雨水流入江河湖泊，造成水体富营养化，产生水华现象，B项正确；C．葡萄糖在酶的催化下生成乙醇和，原子利用率达不到100%，C项错误；D．在汽油中加入含铅化合物会造成环境重金属污染，D项错误；故选B。 3．（23-24高一下·江西抚州·期末）某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是 A．冶炼金属铝除了电解，还可以用熔融代替 B．黄铜矿冶炼铜时，产生的FeO可用作冶炼铁的原料 C．在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 D．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．熔融的中无自由移动的离子，不能制备金属铝，A错误；B．黄铜矿冶炼铜时，产生的FeO可用于冶炼铁的原料，B正确；C．制备粗硅的化学方程式为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，C错误；D．生产玻璃涉及到的反应有和，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；故选B。 4．（23-24高一下·江西·期末）一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷()的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．TBA、在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用 B．该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想，具有一定的应用前景 C．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到 D．“胺再生过程”反应为 【答案】C 【分析】制碱过程中，；胺再生过程，；氯化过程，，以此分析； 【解析】A． 根据物质转化关系可知，TBA在胺再生过程中为生成物，在制碱过程中为反应物，则TBA为催化剂，CuCl2在胺再生过程为生成物，再氯化过程为反应物，则CuCl2为催化剂，A正确；B．从生成工艺流程图可以看出，反应物全部转化成产物，该工艺原子利用率100%，B正确；C．NaHCO3热稳定性差，加热易分解，应通过降温结晶得到NaHCO3，C错误；D．结合图示物质及转化关系，可得 “胺再生过程”反应为4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，D正确；故答案为：C。 5．（23-24高一下·江西赣州·期末）研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应方程式为： C．次磷酸的分子式为，属于三元酸，次磷酸钠属于酸式盐 D．次磷酸分解时被氧化生成，被还原生成，且个数之比为1：1 【答案】B 【解析】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，B正确；C． 白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸的分子式为H3PO2，因此次磷酸属于一元酸，次磷酸钠属于正盐，C错误；D．，P的化合价由+1升高到+5，P元素被氧化生成H3PO4，P由+1降低到-3被还原生成H3PO4，则发生氧化反应及还原反应P的个数比为1：1，D错误；答案选B。 6．（23-24高一下·江西南昌·期末）某工业度水中含有大量的和，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①，反应②，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法不正确的是 A．在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．反应②为 D．在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．催化分解，且氧化性弱于，不能氧化，在氧化处理过程中不能用代替NaClO，A错误；B．反应①为，Mn2+转化为MnO2，化合价升高为还原剂，ClO-转化为Cl-，化合价降低为氧化剂，根据离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B正确；C．反应②为被NaClO氧化，其离子方程式为，C正确；D．在酸性条件下转化为的离子方程式为，反应前后没有元素化合价变化，则不是氧化还原反应，D正确；故选A。 7．（23-24高一下·江西吉安·期末）工业上常采用生物硝化法将转化为来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是 A．生物硝化法处理废水，会导致水体碱性增强 B．长期过量施用NH4Cl等铵态化肥，易导致水体富营养化 C．检验所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 D．微生物保持活性的pH范围为，可以加入石灰石来调节水体的pH 【答案】A 【解析】A．根据流程图可知，生物硝化法处理废水发生反应，导致水体酸性增强，A错误；B．长期过量施用NH4Cl会导致水体富营养化，B正确；C．检验所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，C正确；D．生物硝化法处理废水使水体呈酸性，可以加入石灰石与H+反应来调节水体的pH，D正确；故答案为：A。 8．（22-23高一下·江西南昌·期末）下列反应符合最理想的“原子经济性反应”的是 A． B． C． D．2CH2=CH2+O22      【答案】D 【解析】最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，加成反应、化合反应符合上述要求，D项正确。 故选D。 9．（22-23高一下·江西赣州·期末）海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图，下列有关说法正确的是    A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B．海带灰的悬浊液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 C．操作③与操作⑤方法相同 D．操作④发生的离子反应：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 【答案】D 【分析】海带在坩埚中灼烧，加水浸泡，过滤，获得含有I-的滤液，用双氧水把I-氧化为I2，加四氯化碳萃取I2，得I2的有机溶液，蒸馏得I2。 【解析】A．实验室在坩埚中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌，故A错误；B．海带灰的悬浊液中碘元素以I-的形式存在，加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，故B错误；C．操作③是过滤，操作⑤是萃取分液，方法不相同，故C错误；D．操作④用双氧水把I-氧化为I2，发生的离子反应：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故D正确；选D。 10．（22-23高一下·江西吉安·期末）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．维生素A可促进人体对钙的吸收 C．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．“燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰、碳中和” 【答案】C 【解析】A．只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，A错误；B．维生素D能促进人体肠道对钙的吸收，B错误；C．二氧化硫具有还原性，溶于水形成的亚硫酸可以使蛋白质变性，所以红酒中添加适量SO2，可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确；D．燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，可减少酸雨污染，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，D错误；故答案为：C。 11．（22-23高一下·江西吉安·期末）海水中溴的含量约为从海水中提取溴的工艺流程如图所示：    下列有关说法错误的是 A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是富集溴元素 B．步骤Ⅱ中发生的离子反应为： C．步骤Ⅲ中生成，转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值) D．上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 【答案】C 【分析】根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂将Br-氧化为Br2，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中和Br-发生氧化还原反应得到Br2。 【解析】A．步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故A正确；B．在步骤Ⅱ中，Na2CO3溶液与Br2发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr、CO2，该反应的离子方程式为：，故B正确；C．步骤Ⅲ中加入硫酸酸化后发生反应+5Br-+6H＋＝3Br2＋3H2O，生成转移5mol电子，则生成转移mol电子，即转移电子数为，故C错误；D．Br2具有强氧化性，SO2具有还原性，在溶液中会发生氧化还原反应产生HBr、H2SO4，故D正确；故选C。 12．（22-23高一下·江西吉安·期末）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A．用碳还原二氧化硅制备高纯硅 B．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 C．甲烷与氯气制备一氯甲烷的反应 D．用乙烯与氧气在催化下制备环氧乙烷(  )的反应 【答案】D 【解析】A．用碳还原二氧化硅制备高纯硅，该反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO，不符合原子经济性反应，A不合题意；B．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，该反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O，不符合原子经济性反应，B不合题意；C．甲烷与氯气制备一氯甲烷的反应，该反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl，不符合原子经济性反应，C不合题意；D．用乙烯与氧气在Ag催化下只生成环氧乙烷，符合原子经济性反应，D符合题意；故答案为：D。 13．（22-23高一下·江西上饶·期末）化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是 A．工业上常用加热分解的方法冶炼活泼金属 B．福尔马林是甲醛的水溶液 C．“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 D．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构 【答案】A 【解析】A．工业上常用电解的方法冶炼活泼金属，A错误；B．福尔马林是甲醛的水溶液，B正确；C．“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率达到100%，C正确；D．不合理施用化肥会造成土壤板结，同时也会影响土壤的酸碱性，D正确；故选A。 14．（22-23高一下·江西·期末）下列生产原理符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应”思想的是 A．工业上电解熔融氯化镁制备镁 B．石油工业中乙烯催化氧化制环氧乙烷 C．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸 D．工业上用焦炭和石英砂制备粗硅 【答案】B 【解析】A．电解熔融的氯化镁产生氯气和金属镁，A不符合；B．“原子经济性反应”是原子利用率为100%的反应，即产物只有一种，B符合；C．黄铁矿与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，C不符合；D．焦炭与石英砂反应生成粗硅和一氧化碳，D不符合；故选B。 15．（23-24高一下·江西·期末）材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。 以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯   b．废旧干电池c．废报纸d．尼龙绳 e．轮胎  f．铁锅 请用相应的字母填空： （1）用合成高分子材料中橡胶制作的是 。 （2）随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是 。 （3）如图所示，物品c可投入 （填“A”或“B”）标志的垃圾桶中 （4）家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水，应采用 方法加以分离。 A． 萃取   B．渗析   C．过滤   D．蒸馏   E．蒸发   F．分液 【答案】(1)e (2)b (3)A (4)F 【解析】(1)轮胎通常用耐磨橡胶材料制成，橡胶属于高分子材料，故选e； (2) 废旧干电池中含的少量的重金属，如铅、汞、镉等，对人体有毒，随意丢弃会对水体和土壤都造成污染，故选b； (3)废报纸为可回收资源，应放入可回收自由的垃圾桶中，A为可回收标志，故选A； (4) 植物油与水不相溶，且都是液体，可以用分液的方法分离，上层为植物油，下层为水，故选F； 16．（23-24高一下·江西乐平·期末）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下： (1)反应1的化学方程式为 ；在进行反应时，向溶液中先通入 (填“” 或“”)；(2)已知“灼烧时会生成，则其化学方程式为 ；(3)已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为 ；(4)副产品X化学式为 ；该生产中可循环利用的物质为 (化学式)。 (5)为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) CO2 (5)2﹕1 【分析】由题给流程可知，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和氯化铵溶液；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，将反应生成的二氧化硫通入碳酸钠溶液中发生反应Ⅱ，干燥得到焦亚硫酸钠；氧化铜溶于稀硫酸得到硫酸铜溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到副产品五水合硫酸铜晶体。 【解析】（1）由分析可知，反应Ⅰ为氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为，反应时，应先向氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解量，有利于碳酸氢钠的生成，故答案为：；；（2）由分析可知，“灼烧”时发生的反应为硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：；（3）由题意可知，焦亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（4）由分析可知，副产品为五水合硫酸铜晶体；反应Ⅱ的过程中有反应Ⅰ的反应物二氧化碳生成，生产中可以循环利用，故答案为：；CO2；（5）反应Ⅱ为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，则二氧化硫与碳酸钠的物质的量之比为2﹕1，故答案为：2﹕1。 16．（23-24高一下·江西赣州·期末）焦亚硫酸钠常作食品防腐剂、漂白剂、疏松剂。某小组回收以辉铜矿为原料冶铜的尾气中的，制备焦亚硫酸钠，流程如下： 回答下列问题： (1)“焙烧”之前，辉铜矿要粉碎过筛，其目的是 。 (2)“煅烧”中发生反应的化学方程式为 ，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 (3)过饱和溶液经结晶脱水即可制得，其化学反应方程式为 。 (4)“多步操作2”中包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为 。 (6)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液和所取样品充分反应，消耗碘标准液，则该样品中的残留量为 （以计）。 【答案】(1)增大接触面积，增大反应速率，提高原料利用率 (2) 1:6 (3) (4)冷却结晶 (5) (6)0.128 【分析】辉铜矿在空气中焙烧，生成二氧化硫和氧化亚铜。氧化亚铜与辉铜矿继续煅烧生成二氧化硫和粗铜，二氧化硫被碳酸钠溶液吸收得到经过多步操作1得到过饱和NaHSO3溶液，又经过多步操作2后得到产品。 【解析】（1）煅烧时粉碎辉铜矿的目的是增大接触面积，增大反应速率，提高原料利用率，故答案为：增大接触面积，增大反应速率，提高原料利用率； （2）①氧化亚铜与辉铜矿继续煅烧生成二氧化硫和粗铜，“煅烧”中发生反应的化学方程式为，故答案为：；②该反应中，铜化合价降低发生还原反应，铜为还原产物，S元素化合价升高，发生氧化反应，SO2为氧化产物，则其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:6，故答案为：1:6； （3）NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水得到Na2S2O5，该反应的化学方程式为：，故答案为：； （4）“多步操作2”中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶； （5）已知Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2和Na2SO4和H2O，离子方程式为：，故答案为：； （6）Na2S2O5中S为+4价，具有还原性，I2有氧化性，两者发生氧化还原反应，+4价的S被氧化为硫酸根离子，I2被还原为I-，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：。根据反应方程式，n(Na2S2O5)=0.01000mol/L×0.01000L×=5×10-5mol，n(SO2)=2n(Na2S2O5)=2×5×10-5mol=1×10-4mol，则m(SO2)= 1×10-4mo×64g/mol=6.4×10-3g，则在1L葡萄酒中以SO2计的Na2S2O5的残留量为，故答案为：0.128。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$