重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析（江西专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析 1．（23-24高一下·江西·期末）探究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．第②组实验，内用气体B表示平均反应速率为 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度 2．（23-24高一下·江西吉安·期末）通过实验研究一定浓度的溶液在不同、温度条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A．越大，氧化率越大 B．温度越高，氧化率越大 C．的氧化率仅与溶液的和温度有关 D．实验说明增大、升高温度有利于提高的氧化率 3．（23-24高一下·江西宜春·期末）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 4．（23-24高一下·江西·期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．12s时容器内的压强为起始压强的 5．（23-24高一下·江西·期末）一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，使反应，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A．a点到c点正反应速率逐渐增大的原因是温度升高 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．反应物浓度：a点大于b点 D．c点到d点正反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度降低 6．（23-24高一下·江西宜春·期末）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示．下列说法错误的是 A．a表示的浓度随时间的变化曲线 B．时， C．时，混合气体中CO的体积分数约为9.5% D．时，改变的条件可能是往容器内再充入 7．（22-23高一下·江西宜春·期末）在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是    A．该反应的化学方程式为 B．0～t2，该反应的平均反应速率 C．t3时，反应达到平衡 D．t1时，N的浓度是M的2倍 8．（22-23高一下·江西·期末）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是      A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH>0 D．2A(g)+B(g) 2C(g)    ΔH>0 9．（22-23高一下·江西·期末）在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是    A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 10．（22-23高一下·江西吉安·期末）研究反应2XY+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min) 11．（22-23高一下·江西南昌·期末）反应PCl3(g)+Cl2(g) ⇌PCl5(g)，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时无PCl5，且PCl3和Cl2物质的量相等，在不同条件下进行反应，c(Cl2)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．条件b从开始到40minCl2的平均反应速率为0.0100mol·L-1·min-1 B．条件b可能是加入了催化剂 C．条件c从开始到45min，PCl3的转化率为20% D．对比a、c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大 12．（22-23高一下·江西宜春·期末）用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H＜0，且p1＜p2 B．反应速率：v逆(状态 A)＞v逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75% D．在恒温恒压条件下继续向密闭容器中充入CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 13．（22-23高一下·江西抚州·期末）反应；。在不同温度（和）及压强（和）下，产物Z的物质的量与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 14．（22-23高一下·江西九江·期末）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是 A．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.02 mol•L-1•min-1 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 15．（22-23高一下·江西九江·期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为3X+Y2Z B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态 C．平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍 D．平衡时，Y的体积分数为50％ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析 1．（23-24高一下·江西·期末）探究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．第②组实验，内用气体B表示平均反应速率为 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度 【答案】C 【解析】A．内用气体A浓度的变化量为0.2mol/L，则气体B的浓度变化量为0.1mol/L，则用气体B表示平均反应速率为，故A错误；B．实验①、②温度相同，起始反应物浓度不同，A的平衡转化率分别为、，则增大反应物浓度，A的平衡转化率不会升高，故B错误；C．实验②、③相比，温度、浓度均相同，但反应速率实验②、③不同，实验③的速率快，则实验③使用了催化剂，故C正确；D．比较实验②、④，起始反应物浓度相同，④更快时间达到平衡，相对②改变的条件是升高温度，故D错误；故选C。 2．（23-24高一下·江西吉安·期末）通过实验研究一定浓度的溶液在不同、温度条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是 A．越大，氧化率越大 B．温度越高，氧化率越大 C．的氧化率仅与溶液的和温度有关 D．实验说明增大、升高温度有利于提高的氧化率 【答案】B 【解析】A．由②③可知，温度相同时，越大，氧化率越小，A项错误；B．由①②可知，相同时，温度越高，氧化率越大，B项正确；C．本实验只探究了、温度对氧化率的影响，还可能会受其他因素影响，如浓度等，C项错误；D．实验说明减小、升高温度有利于提高的氧化率，D项错误；答案选B。 3．（23-24高一下·江西宜春·期末）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误；B．时，正、逆反应继续进行，且正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确；D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误；答案选C。 4．（23-24高一下·江西·期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．12s时容器内的压强为起始压强的 【答案】D 【解析】A．0-2s，用A表示反应的平均速率为，A错误；B．12s时消耗B的物质的量为(0.5−0.3)mol/L×2L=0.4mol，12s时生成C的物质的量为1.2mol，则b:c=0.4:1.2=1:3，B错误；C．m点A、B的浓度还在减小，没有达到反应限度，C错误；D．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的，D正确；故选D。 5．（23-24高一下·江西·期末）一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，使反应，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A．a点到c点正反应速率逐渐增大的原因是温度升高 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．反应物浓度：a点大于b点 D．c点到d点正反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度降低 【答案】B 【分析】如果在恒温恒容条件下，随着反应的正向进行，反应物浓度减小则正反应速率减小，由图可知，在绝热恒容条件下，随着反应的正向进行，正反应速率增大，说明该反应的正反应为放热反应，从开始到c点，温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，表现为正反应速率逐渐增大，c点后温度对化学反应速率的影响小于浓度对化学反应速率的影响，表现为正反应速率逐渐下降。 【解析】A．由分析可知，a点到c点正反应速率逐渐增大的原因是反应放出的热量使温度升高，温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，故A正确；B．由分析可知，该反应为反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，故B错误；C．反应正向进行时，反应物浓度逐渐减小，所以a点反应物浓度大于b点，故C正确；D．由分析可知，c点到d点正反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度降低，温度对化学反应速率的影响小于浓度对化学反应速率的影响，故D正确；故选B。 6．（23-24高一下·江西宜春·期末）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示．下列说法错误的是 A．a表示的浓度随时间的变化曲线 B．时， C．时，混合气体中CO的体积分数约为9.5% D．时，改变的条件可能是往容器内再充入 【答案】D 【分析】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。反应为，b为反应物，浓度由2.00mol/L变为0.1mol/L，而a的浓度由0变为1.60mol/L，则a表示的浓度随时间的变化曲线，b表示的浓度随时间的变化曲线，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，a表示的浓度随时间的变化曲线，A正确；B．时，反应物浓度减小，平衡正向移动，，B正确；C．时，列出三段式： 混合气体中CO的体积分数约为，C正确；D．结合图像，时，逆反应速率由大变小，正反应速率由小变大，且均高于原平衡，改变的条件可能同时加入了反应物和生成物，不可能是只往容器内再充入，D错误；故选：D。 7．（22-23高一下·江西宜春·期末）在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是    A．该反应的化学方程式为 B．0～t2，该反应的平均反应速率 C．t3时，反应达到平衡 D．t1时，N的浓度是M的2倍 【答案】B 【解析】A．M的物质的量随时间变化增加直至恒定，即为生成物；N的物质的量随时间减小直至恒定，即为反应物；又化学反应中物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比，结合图像可知0～t3M物质的量变化量为3mol，N的物质的量变化量为6mol ，即方程式为，A正确；B．0～t2，用物质N表示该反应的平均反应速率，B错误；C．t3时反应物和生成物的物质的量都不再改变，即反应达到平衡，C正确；D．t1时，由图像知N的物质的量为3mol，M物质的量为6mol，即N的浓度是M的2倍，D正确；故选B。 8．（22-23高一下·江西·期末）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是      A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH>0 D．2A(g)+B(g) 2C(g)    ΔH>0 【答案】B 【解析】在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强,则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B。 9．（22-23高一下·江西·期末）在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是    A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 【答案】D 【解析】A．N为反应物，M是生成物，反应的化学方程式应为：2N⇌M，A错误；B．t2时M与N的物质的量相同，反应速率并不相同，v正＞v逆，B错误；C．从t3开始反应达到平衡状态，v正= v逆，C错误；D．t1时N有6 mol，M有3 mol，恒容容器中浓度之比等于物质的量之比，所以浓度c(N)=2c(M)，D正确；答案选D。 10．（22-23高一下·江西吉安·期末）研究反应2XY+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min) 【答案】D 【解析】A．①②温度相同，但浓度不同，①浓度较大，可得出增大反应物浓度，化学反应速率加快，选项A正确；B．实验②④起始浓度相同，但温度不同，④反应速率较大，可得出：升高温度，化学反应速率加快，选项B正确；C．②③温度、浓度相同，③反应速率较大，应为加入催化剂，选项C正确；D．在之间，实验④X的浓度变化为，则，选项D错误。答案选D。 11．（22-23高一下·江西南昌·期末）反应PCl3(g)+Cl2(g) ⇌PCl5(g)，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时无PCl5，且PCl3和Cl2物质的量相等，在不同条件下进行反应，c(Cl2)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．条件b从开始到40minCl2的平均反应速率为0.0100mol·L-1·min-1 B．条件b可能是加入了催化剂 C．条件c从开始到45min，PCl3的转化率为20% D．对比a、c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大 【答案】D 【解析】A．条件b从开始到40minCl2的平均反应速率为=0.0100mol·L-1·min-1，故A正确；B．实验a、b相比较，起始状态和平衡状态相同，但实验b达到平衡的时间短，反应速率快，可能使用了催化剂，平衡没有移动，故B正确；C．条件c从开始到45min，PCl3的转化率为×100%=20%，故C正确；D．对比a、c曲线，起始状态不同，a中气体的浓度大于c，温度也不同，a中的温度高于c，不能说明反应速率与温度的关系，故D错误；故选D。 12．（22-23高一下·江西宜春·期末）用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H＜0，且p1＜p2 B．反应速率：v逆(状态 A)＞v逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75% D．在恒温恒压条件下继续向密闭容器中充入CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 【答案】C 【解析】A．由图可知，在压强一定时，升高温度，CH3OH的体积分数减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应，△H＜0；该反应的正反应是气体体积减小的反应，在300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，A错误；B．由图可知：B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)＜v逆(状态B)，B错误；C．假设向密闭容器充入了1 mol CO和2 mol H2，CO的转化率为x，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡时各种气体的物质的量分别是n(CO)=(1-x) mol，n(H2)=(2-2x) mol，n(CH3OH)=x mol，在C点时，CH3OH的体积分数=，解得x=0.75，即CO转化率为75%，C正确；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，D错误；故合理选项是C。 13．（22-23高一下·江西抚州·期末）反应；。在不同温度（和）及压强（和）下，产物Z的物质的量与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 A．， B．， C．， D．， 【答案】C 【解析】根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，当压强相同时，根据“先拐先平数值大”原则，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，当温度相同时，根据“先拐先平数值大”原则，故有：P1＞P2，答案选C。 14．（22-23高一下·江西九江·期末）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是 A．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.02 mol•L-1•min-1 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 【答案】D 【解析】在 20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为 ×10-4=0.04×10-4mol•L-1•min-1，，故A错误;B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误;C、根据图示可知:R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误;D、根据图示可知:在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都是100%，故D正确。答案选D。 15．（22-23高一下·江西九江·期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为3X+Y2Z B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态 C．平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍 D．平衡时，Y的体积分数为50％ 【答案】C 【解析】由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故A正确；反应前后气体质量不变，物质的量减小，根据 ，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故B正确；恒温恒容，压强比等于系数比，压强是开始时的 0.9，故C错误；平衡时，Y的体积分数为50％，故D正确。答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$