5月月考复习1（探究题和综合题分析） -2024-2025学年浙教版八年级下册科学

2025年八下：5月月考复习1（探究题和综合题分析） 1．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），其化学方程式为4KO2+2H2O=4 ___________+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。 (1)化学方程式待填处，应填上的化学式为 。 (2)若该呼吸器需为使用者提供24克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克？ 【答案】(1)KOH (2)设制得24克氧气需要KO2的质量为x， x=71g 则至少需要含KO271%的制氧剂的质量为：71g÷71%=100g， 答：至少需要含KO271%的制氧剂的质量为100g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式4KO2+2H2O=4_+3O2↑可知，反应前有4个钾原子，10个氧原子，4个氢原子，反应后已知的有6个氧原子，则化学方程式待填处应填上的化学式为：KOH； （2）见答案。 2．有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A和B能形成A2B，其中A元素的质量分数约为11.1%，A元素原子内有1个质子，C原子和D＋分别比A原子多11个和9个电子，试回答下列问题： （1）写出元素的符号：A ，C 。 （2）写出B和D元素能组成化合物的化学式： 。 【答案】 H Mg Na2O 【分析】核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A元素原子内有1个质子，所以A是氢元素，A和B能形成A2B，其中A元素的质量分数约为11.1%，则A2B中AB的质量比为11.1%：（1-11.1%）=1:8，B的相对原子质量是16，所以B是氧元素，C原子和D＋分别比A原子多11个和9个电子，所以C原子和D原子的电子数为12、11，即C原子和D原子的质子数为12、11，故C是镁元素，D是钠元素，代入验证，推断正确。 【详解】（1）由分析可知，A是氢元素，C是镁元素，符号为：H、Mg； （2）B是氧元素，D是钠元素，两种元素组成的化合物是氧化钠，化学式为：Na2O。 3．小实为了测定实验室中氨酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却。称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得在t1、t2、t3、t4时剩余圈体的质量，记录数据如图：（化学方程式：） （1）在 （选填“t1”、“t2”、“t3”“t4”）时，剩余固体中还有氯酸钾； （2）实验中生成氧气的质量是 g； （3）计算该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净? 【答案】 t1、t2 0.96 设样品中含有氯酸钾的质量为x， x=2.45g， KClO3的质量为2.45g＜2.5g，所以不纯净。 【详解】（1）由于加热t3时间后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明氯酸钾已经全部参与反应，所以在“t1”、“t2”时，剩余固体中还有氯酸钾； （2）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g； （3）见答案。 4．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律。某科学兴趣小组的同学在观察课堂实验（图甲）的基础上，又设计了三个实验装置（图乙）来验证质量守恒定律。 （1）将图甲两种溶液混合，观察到 现象，证明两者发生化学反应，且天平依然平衡，可验证质量守恒定律。 （2）该兴趣小组设计的三个实验装置，小实排除了装置A和装置B。请任选其一说明理由 （3）小实利用装置C来验证，实验前天平平衡，待完全反应后，天平 （填“能’或“不能”）平衡。 【答案】 出现蓝色沉淀 A，酒精和水混合没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释/B，反应生成的氧气逸散到空气中 不能 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，空气中的成分对该实验没有影响，所以观察到出现蓝色沉淀现象，证明两者发生化学反应，且天平依然平衡，可验证质量守恒定律； （2）否定A装置的理由是：酒精和水混合没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；否定B装置的理由是：反应生成的氧气逸散到空气中； （3）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体进入气球中，气球膨胀，受到向上的浮力，所以反应后天平不能恢复平衡。 5．布洛芬混悬液，用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答： 布洛芬混悬液说明书请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用 【药品名称】布洛芬混悬液 【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg 【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热 【规格】100毫升 【用法用量】口服，用量谨遵医嘱 (1)已知布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206，则一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为 。 (2)计算布洛芬中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）。 (3)医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重5mg布洛芬有效成分。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液。 【答案】(1)18 (2)布洛芬中碳元素的质量分数为： (3)每次应口服该混悬液的体积为： 【详解】（1）布洛芬的相对分子质量为：12×13+1×y+16×2=206，y=18； （2）见答案； （3）见答案。 6．小乐根据不同需求制取氧气，回答问题： （1）实验室制取氧气：用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，发生和收集装置应选用图甲中的 （选填字母），反应的化学方程式为 。 （2）家庭制取氧气：小乐根据过氧化氢分解产生氧气的原理，设计如图乙所示的家庭简易制氧机制取氧气。该简易制氧机可通过上下推拉铜丝，使MnO2与H2O2溶液接触或分离，从而达到 的目的。为了更好地监测氧气的流速，可将右侧饮料瓶中导管 （选填“a”或“b”）延长伸入水面以下。 【答案】 BE 控制反应发生和停止 a 【详解】（1）高锰酸钾加热制取氧气采用固体加热装置，所以为B，制备较纯净氧气采用排水法，所以选择E；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （2）简易制氧机设计的可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到控制反应发生和停止的目的，体现实验设计的优点；为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，可将装置中右侧饮料瓶中a端导管延长伸入水面以下，由气泡通过的速率来观察氧气的流速。 7．物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。 （1）已知钾原子质量为一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 （2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是 。 （3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为 。 ②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x= 。 【答案】 39 Cu 1：2 4 【详解】（1）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为3.25×12=39； （2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，设两种金属的质量都是1，则等质量的这两种金属所含原子个数比为：，因此等质量的两种金属所含原子个数较多的是Cu； （3）据图可知，乙酸的化学式为C2H4O2。 ①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为2:4=1：2； ②乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x=44-2×12-16=4。 8．为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。 （1）时刻产生的氧气质量是 。 （2）时段剩余固体质量不变的原因 。 （3）列式计算该样品中氯酸钾的纯度 。 【答案】 1.68g 氯酸钾已反应完全 由图可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量=5g+1.5g-4.58g=1.92g，设5g样品中含有氯酸钾的质量为x， x=4.9g 氯酸钾的质量分数：×100%═98%； 答：该样品中氯酸钾的纯度是98%。 【详解】（1）据图可知，t1时刻生成氧气的质量为：5g+1.5g-4.82g=1.68g； （2）t3～t4时段剩余固体质量不变的原因是：氯酸钾已完全分解； （3）见答案。 9．某校科学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下，从如图中选择装置进行了气体的制备实验。 （1）甲同学选择装置A作为KMnO4制取氧气的发生装置，其中试管口略向下倾斜的原因是 。收集装置可以是图1中的 （填字母代号）。 （2）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为 （填序号）。 （3）若用图2装置和量筒通过导管相连后收集并测量O2体积，则氧气应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 （4）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象同学们提出了自己的猜想，有的猜想是生成的MnO2分解出O2，也有的猜想是反应生成的K2MnO4分解放出O2。则做出上述猜想的依据是 。 【答案】 防止冷凝水回流使试管炸裂 C/E ⑤①③②④ a 化学反应前后元素的种类不变 【详解】（1）甲同学选择装置A作为KMnO4制取氧气的发生装置，其中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使试管炸裂，故填防止冷凝水回流使试管炸裂； 氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，即装置C，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，即装置E，故填C或E。 （2）用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：先检查装置的气密性，然后在试管中加入药品并固定好装置，再点燃酒精灯加热，收集氧气，收集满氧气后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，即正确顺序是⑤①③②④，故填⑤①③②④。 （3）若用图6装置和量筒通过导管相连后收集并测量O2体积，集气瓶中要装满水，氧气不易溶于水，且密度比水小，所以氧气应从短管，即导管a端通入，故填a。 （4）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象同学们提出了自己的猜想二氧化锰分解出O2，也有的猜想是反应生成的K2MnO4分解放出O2，则做出上述猜想的依据是化学反应前后元素的种类不变，MnO2、K2MnO5中都含有氧元素，都可能生成氧气，故填化学反应前后元素的种类不变。 10．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：，实验数据记录如图： 请回答下列问题： (1)a= 。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。 (3)计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。 【答案】(1)4.5 (2)设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y， x=12.25g y=7.45g 答：受热分解的氯酸钾的质量为12.25g。 (3)滤液中氯化钾溶质的质量分数×100%=7.45%， 答：滤液中氯化钾溶质的质量分数为7.45%。 【详解】（1）根据题意可知，二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g，故a=4.5； （2）见答案； （3）见答案。 11．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（）。请你根据丙烯酰胺（）的化学式列式计算。 (1)求丙烯酰胺（）中碳、氢、氮元素的质量比？ (2)求氢元素的质量分数？（结果保留整数） (3)已知亚硝酸钠（）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等？ 【答案】(1)丙烯酰胺C3H5ON）中碳、氢、氮元素的质量比=（12×3）：（1×5）：14=36：5：14； 答：丙烯酰胺C3H5ON）中碳、氢、氮元素的质量比为36：5：14； (2)丙烯酰胺中氢元素的质量分数为：×100%≈7%； 答：丙烯酰胺中氢元素的质量分数为7%； (3)设与13.8g亚硝酸钠含的氮元素质量相等的丙烯酰胺的质量为x， 13.8g×（×100%）=x×（×100%） 解得：x=14.2g； 答：13.8g亚硝酸钠与14.2g丙烯酰胺中含的氮元素质量相等。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 12．人体中的维生素C主要来自蔬菜水果，缺乏维生素C就会患坏血病。如图为某品牌“维生素C”含片标签的一部分，试分析回答： 品名：维生素C含片 规格：每片100mg 含量：每片维生素C含量不少于15% 人群：17岁以上人群 ………. (1)维生素C（化学式C6H8O6）的相对分子质量是 ；维生素C中碳元素与氢元素的质量比是 。 (2)某患者维生素C缺乏，每天需补充90mg维生素C，当维生素C完全由图中“维生素C”含片来补充时，则每天至少服用 片。已知每100g猕猴桃中维生素C含量约为45mg，当这些维生素C完全由猕猴桃来补充时，则每天至少要吃这种猕猴桃 g。 【答案】(1) 176 9∶1 (2) 6 200 【详解】（1）相对分子质量＝元素的相对原子质量×原子个数之和，维生素C（化学式C6H8O6）的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176； 元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比， 维生素C中碳元素与氢元素的质量比是72：8=9：1； （2）某患者维生素C缺乏，每天需补充90mg维生素C，当维生素C完全由图中“维生素C”含片来补充时，则每天至少服用；已知每100g猕猴桃中维生素C含量约为45mg，当这些维生素C完全由猕猴桃来补充时，则每天至少要吃这种猕猴桃。 13．资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。 （1）小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 。除了图乙的方法收集氧气外，还可用 法收集。 （2）小金同学利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误： 。 （3）两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法H2O2均完全分解） 。 【答案】 加热过氧化氢溶液的同时，溶液中水蒸气随氧气一起逸出，氧气浓度较低 向上排空气 长颈漏斗的下端未伸入液面以下 【详解】（1）图甲实验中带火星木条未复燃的原因是加热过氧化氢溶液的同时，溶液中水蒸气随氧气一起逸出，氧气的浓度较低；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，图乙的收集方法是排水法，除了图乙的方法收集氧气外，还可用向上排空气法收集； （2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置， 其中的错误之处为：长颈漏斗的下端未伸入液面以下，产生的氧气会从长颈漏斗处逸出； （3）采用加热的方法制取氧气时，由于开始的时间内溶液温度低，所以几乎没有氧气产生，而使用催化剂的方式制取氧气，实验开始就会产生大量氧气。无论哪种方式，最终生成氧气的质量是相同的，小金利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法H2O2均完全分解）如图：。 14．布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等。 (1)布洛芬片属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 (2)由 种元素组成。 (3)中氧元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） (4)中碳元素和氢元素的质量比为 。 【答案】(1)混合物 (2)3 (3)中氧元素的质量分数是：， 答：中氧元素的质量分数是：15.5%； (4) 【详解】（1）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，有效成分的化学式为C13H18O2，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等，属于混合物； （2）C13H18O2由碳、氢、氧3种元素组成； （3）见答案； （4）C13H18O2中氢元素和氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）=26：3。 15．随着生活水平的提升，空气炸锅被广泛应用。如图甲是某空气炸锅的简化电路。控制电路电压为6V，R0为热敏电阻，其阻值随温度变化如图乙所示。R为可调电阻器，电磁继电器线圈的电阻忽略不计，当继电器线圈电流达到50mA时，衔铁会被吸下，工作电路电压为220V，R1、R2为加热电阻。 （1）在电磁继电器中的电磁铁下端的磁极为 （选填“N”或“S”）极； （2）使用爆米花功能时，需要温度达到160℃时吸下衔铁停止加热进行保温，求此时可调电阻器R接入电路的阻值大小；( ) （3）若要使该型号空气炸锅“油炸”温度升高，应如何移动可调电阻器R的滑片，并说明理由。( ) 【答案】 N 100欧姆 滑片向下移动，理由合理即可。 【详解】（1）[1]由图甲可知,根据安培定则可知，此时电磁铁上端是S极，下端是N极。 （2）[2]当温度达到160℃时，由图乙知R0=20Ω，总电阻 滑动变阻器的阻值为 （3）[3]可调电阻器R滑片向下移动。控制电路中,当电磁继电器电流达到50mA时，衔铁会被吸下，工作电路开始进行保温，此时的总电阻为120，而热敏电阳R0的阻值随温度升高而减小，为了提高“油炸温度”可调电阻器的电阻要增大，故滑片要向下移动。 16．（1）如图甲是“悬空的磁环”示意图、假设甲、乙、丙三个磁环相同，质量均为m，中间塑料管是光滑的。若甲的上端为S极，则乙的上端为 极；当磁环都处于静止状态时，甲对乙的作用力为和丙对乙的作用力为，则 。（选填“”“”“”）； （2）如图乙，ab是一根导体，通过导线、开关连接在灵敏电流计的两接线柱上。闭合开关后，假设导线不动，磁铁左右水平运动，电路 感应电流（选填“有”或“无”）。 【答案】 N < 有 【详解】（1）[1]若甲的上端为S极，则下端为N极，甲、乙相互排 斥，所以乙的上端为N极。 [2]对乙磁环进行受力分析：乙磁环受到的向下的力有： 竖直向下的重力G、甲对乙的作用力F1；向上的力只有丙对乙的作用力F2，又因为乙磁环处于静止状态属于平衡状态，它受到合力为零，即 所以 F1 小于 F2。 （2）[3]磁铁左右水平运动，此时导体做切割磁感线运动，会产生感应电流，因此电路有感应电流。 17．小金同学利用一定质量的和混合物采用排水法制取氧气。实验过程中断一段时间后，由小科继续进行。两位同学都将实验数据及时记录并绘制成图像。 (1)在组装装置时，需将图甲所示的两段导管用橡皮管连接起来，则与橡皮管相连的是 端（用字母表示）； (2)图乙表示实验过程中生成的氧气质量随时间变化，图丙表示相应时刻大试管内剩余固体总质量随时间的变化情况。分析图像，计算说明： ①由图丙可知时刻已完全分解，根据质量守恒定律，图乙中a的质量为 g； ②求时刻剩余固体中的质量分数 。（计算结果保留至0.1%） 【答案】(1)bd (2) 4.8 设时刻剩余固体中氯酸钾的质量为x， x=24.5g 由图可知，时刻剩余固体的质量=40.75g-4.8g=35.95g， 时刻剩余固体中的质量分数为：； 答：时刻剩余固体中的质量分数为68.2%。 【详解】（1）采用排水法制取氧气时，需要将60度的玻璃弯管伸入集气瓶中，故将bd两端用橡皮管连接起来； （2）①由图乙和图丙可知，时刻，固体质量=26.35g+9.6g=35.95g，所以a=40.75-35.95=4.8； ②见答案。 18．小明同学用石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）和稀盐酸反应进行实验研究。取15克石灰石样品于装置A中（如图甲）。先打开K，通过一段时间的空气，再关闭K，向A锥形瓶中缓慢加入稀盐酸直到过量，当A装置中不再有气体产生时，再次打开K，通入足量空气。记录A装置中相关数据如图乙；测得B装置质量增加了4.7克；C装置质量不变。（碱石灰可吸收水和二氧化碳，实验过程中不计盐酸的挥发） (1)第二次打开K，通入足量空气的作用是 。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量为 克。 (3)实验中生成二氧化碳的质量为 克。 (4)稀盐酸的质量分数为多少？ 【答案】(1)将装置A中生成的二氧化碳全部排入到装置B中，使其充分反应（合理即可） (2)10 (3)4.4 (4)设消耗盐酸中的氯化氢质量为y， y=7.3g， 恰好完全反应时消耗盐酸质量为：110.3g+4.4g-15g=99.7g 所用稀盐酸的溶质质量分数是：×100%≈7.3%。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 【详解】（1）第二次打开K，通入足量空气的作用是：将装置A中生成的二氧化碳全部排入到装置B中，使其充分反应； （2）由图象可知，石灰石样品中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g； （3）设15g样品最多能生成二氧化碳气体的质量为x, x=4.4g； （4）见答案。 19．为了节约用水，很多地方建有雨水蓄水池，下雨时，雨水通过专用管道流入蓄水池；未蓄满水时灯泡发光；当达到警戒水位时，控制电路中电流为60mA，衔铁刚好被吸合，工作电路会启动排水泵，将水排出，保证蓄水池的安全；图甲是蓄水池水位监测及排水电路的简化示意图；已知控制电路的电源电压保持3V不变，电阻R是定值电阻，线圈阻值忽略不计，压敏电阻RF装在蓄水池底部的压力传感器中，其阻值与蓄水池内水位深度的关系如图乙所示； （1）通电后，螺线管上端为 （选填“N”或“S”）极； （2）当蓄水池中未蓄水时，电流表的示数为40mA，求R的阻值；( ) （3）达到警戒水位时，水位深度为( )米； （4）要想增大蓄水池的警戒水位深度，可对原控制电路做出的改进是 。 【答案】 S 45Ω 2 增大R的阻值 【详解】（1）[1]由图甲可知，通电后，电流从螺线管下端流入，从螺线管上端流出，由安培定则可以判断，螺线管下端为N极，上端为S极。 （2）[2]控制电路的电源电压保持3V不变，当电流表的示数为40mA时，电路中总电阻 由乙图可知，当蓄水池中未蓄水时，RF为30Ω，则 （3）[3]当达到警戒水位时，控制电路中电流为60mA，电路中总电阻 则RF的阻值 由乙图可知，当RF为5Ω，蓄水池中水位深度为2m。 （4）[4]要想增大蓄水池的警戒水位深度，则需要减小电路中电流，使衔铁不能吸合，则可以增大R的阻值。 20．超市的电动扶梯，有人乘时运行较快，无人乘时运行较慢。某同学想利用电磁继电器设计这样的电路。 （1）力敏电阻的阻值与所受压力的关系如图甲所示，则由图甲可得出力敏电阻的阻值随所受压力的增大而 。（填“增大”成“减小”） （2）请根据要求将图乙的工作电路连接完整 。 （3）控制电路电源电压为24伏，当电流达到时电磁铁将衔铁吸下，现在要求一个质量为40千克的小朋友站在电梯上，就能使电梯较快运行，则滑动变阻器接入电路的阻值为多大 ？ （4）如果要求质量更小的人站上电梯就能使其较快运行，应该如何改动控制电路 ？（写出一种方法和理由） 【答案】 减小 600Ω 滑动变阻器R1的滑片向左移动 【详解】（1）[1]根据图像甲可知，当压力增大时，力敏电阻的阻值变小，即力敏电阻的阻值随压力的增大而减小。 （2）[2]有人乘坐时，压力大，则力敏电阻的阻值小，根据欧姆定律可知，控制电路中的电流变大，电磁铁磁性增强，衔铁被吸下；工作电路中的电梯运行快，说明工作电路中的电流大，根据欧姆定律可知，电路中的电阻小，故应该只让电动机接入电路；无人乘时，压力小，则力敏电阻的阻值大，根据欧姆定律可知，控制电路中的电流变小，电磁铁磁性减弱，衔铁被拉起；无人乘时运行较慢，说明工作电路中的电流小，根据欧姆定律可知，电路的总电阻大，则电动机和定值电阻串联，如图所示： （3）[3]小朋友对电梯的压力为 F=G=mg=40kg×10N/kg=400N 由图甲可知，此时力敏电阻的阻值为R0=600Ω；衔铁被吸下的电流为 I=20mA=0.02A 根据欧姆定律可知，控制电路的总电阻为 根据串联电路的电阻关系可知，滑动变阻器R1接入电路的阻值为 R1=R-R0=1200Ω-600Ω=600Ω （4）[4]要求质量更小的人站上电梯就能使其较快运行，质量变小，重力变小，则对电梯的压力变小，根据图甲可知，此时力敏电阻的阻值变大，控制电路的总电阻变大，根据欧姆定律可知，电路中的电流变小，由于吸合电流不变，要使此时的电流达到吸合电流，则需要增大电路中的电路，故采取的方法是：①减小电路的总电阻，即滑动变阻器R1的滑片向左移动；②增大电源电压。 21．电梯为居民出入带来很大的便利，小明家住某小区某栋6楼，放学后乘电梯回家。小明查阅资料，电梯都设置了超载自动报警系统，其工作原理如图甲所示，当电梯没有超载时，动触点K与静触点A接触，电动机正常工作；当电梯超载时，电铃发出报警铃声，即使闭合开关S，已知电源电压U＝6V，保护电阻R1＝100Ω，电阻式压力传感器（压敏电阻）R2的阻值随压力F大小变化如图乙所示，电梯自重和电磁铁线圈的阻值都忽略不计。 (1)在控制电路中，当压敏电阻R2受到的压力F增大时，电磁铁的磁性 （选填“增强”、“减弱”或“不变”）； (2)若电磁铁线圈电流达到20mA时，刚好接触静触点B，电铃发出警报声。当该电梯厢内站立总质量为1000kg的乘客时，是否超载 ；（g取10N/kg） (3)若电铃发出警报声的条件如（2），需减少最大载客量，可采取什么措施 （写出两种措施）？ 【答案】(1)增强 (2)此时电梯超载 (3)减小R1或增大电源电压 【详解】（1）在控制电路中，当压敏电阻R2受到的压力F增大时，其阻值减小，根据欧姆定律可知，电流增大时电磁铁的磁性增强。 （2）电梯厢内站立总质量为1000kg的乘客时，电梯受到的压力等于乘客的重力，即 由图乙，当压力为10000N时，压敏电阻为100Ω，因为串联电路中总电阻等于各分电阻之和，所以控制电路中的电流 因为30mA＞20mA，所以此时电梯超载。 （3）由于电磁铁线圈电流达到20mA时，电铃发出警报声，为了使电路中的电流提前达到20mA，由可知，应减小R1或增大电源电压。 22．小滨做了一个如图所示的装置，闭合开关，用外力使导体棒ab水平向右移动，在此实验中： (1)实验装置中的甲部分，应用的原理是 ； (2)某些公交车上安装的“车窗爆破器”的工作原理是：当爆破器用力砸窗时，爆破器线圈中会产生电流，此时的能量转化过程是 。当爆破器中的线圈有电流通过时，爆破器中的“钨钢头”会产生一个瞬间的冲击力，此时与图中装置 （选填“甲”或“乙”）部分原理相同； (3)若要改变电动机的转动方向，下列方法中可行的是 __________。 A．同时改变电流方向和磁场方向 B．只改变电流方向 C．只改变磁场方向 D．增强磁场 【答案】(1)电磁感应 (2) 机械能转化为电能 乙 (3)BC 【详解】（1）由题干图可知：闭合开关，将导体ab水平向右移动，导体中会有感应电流产生，此时导体ab相当于电源，原理为电磁感应。 （2）[1]公交车上安装的“车窗爆破器”的工作原理是：当爆破器用力砸窗时，爆破器线圈中会产生电流，能量转化为机械能转化为电能。 [2]当爆破器中的线圈有电流通过时，是利用通电导体在磁场中受到力的作用，为电动机原理，与乙部分原理相同。 （3）A．同时改变电流方向和磁场方向，通电导线在磁场中受力不变，电动机的转动方向不变，故A不符合题意； BC．只改变电流方向或只改变磁场方向，通电导线在磁场中受力发生改变，电动机的转动方向改变，故BC符合题意； D．电动机的转动方向与磁场的强弱无关，故D不符合题意。 故选BC。 23．电热壶是常见电器之一，图乙为电热壶简易图，图中a为火线，b为零线，c为接地线。 (1)用测电笔辨别火线、零线时，图中甲、乙两种执笔方式中，正确的是图 ； (2)闭合开关后，电热壶无法正常工作，若是零线发生断路，正确使用测电笔测图丙中abc三处，一定会发光的是 。 【答案】(1)甲 (2)a 【详解】（1）在使用测电笔时，手要与测电笔笔尾的金属接触，因此测电笔甲使用正确。 （2）图丙中a直接接火线，闭合开关后，因为零线断路，因此能使氖管发光的是a处。 24．老旧小区燃气管网改造步伐持续加快，为筑牢安全防线，安装燃气报警器成为常态。如图甲所示是家用燃气报警器的部分电路示意图，其中控制电路中的是气敏电阻，其阻值与燃气浓度的关系如图乙所示，出厂预设当燃气浓度达到6%时报警。出厂测试时，控制电路的电源电压为3V且保持恒定，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P的位置，当控制电路中的电流为0.03A时，电磁铁恰好能将衔铁吸下，工作电路中相应的灯亮起而报警（电磁铁线圈的阻值忽略不计）。 (1)小杭认为报警时只有灯亮还不能起到很好的报警作用，最好灯亮同时又有警报声，所以建议加接蜂鸣器，则蜂鸣器应与灯 （填“L1”或“L2”）并联。 (2)该报警器要达到出厂预设值，请计算滑动变阻器应接入电路的电阻值 。 (3)某场地安装该报警器后，为了增加安全系数想在燃气浓度达到4%时就报警，该滑动变阻器滑片P （填“向上”或“向下”）移动。 【答案】(1)L2 (2)70Ω (3)向下 【详解】（1）根据已知条件，当控制电路中的电流为0.03安时，电磁铁恰好能将衔铁吸下，工作电路中相应的灯亮起而报警，即L2发光，建议加接蜂鸣器，则蜂鸣器应与灯 L2并联。 （2）当燃气浓度达到6%时，根据图乙可知，此时气敏电阻的阻值为R1=30Ω 此时控制电路中的电流为I=0.03A，根据欧姆定律可知，此时控制电路的总电阻为 根据电阻的串联可知，滑动变阻器接入电路的电阻为R2=R-R1=100Ω-30Ω=70Ω （3）根据图乙可知，当燃气浓度达到4%时，气敏电阻接入电路的阻值变大，为保证报警时电路电流仍为0.03A，由欧姆定律可知当电压一定时，需控制电路中的总电阻不变，因此调节滑片使滑动变阻器接入电路的阻值减小，故将滑片向下移动。 25．人体意外触电时的危害程度与通过人体的电流大小有关。 查阅资料得知：由于人体的电阻会随着环境的改变而改变，人体的安全电压有5个等级（42伏，36伏，24伏，12伏，6伏）。如在皮肤干燥等情况下42伏以下的电压是安全的；在极端潮湿等环境中6伏以下的电压才是安全的。 (1)我们经常用测电笔辨别零线、火线，某人用正确的方式使用测电笔接触零线，此时流过人体的电流为 安。 (2)在使用测电笔接触火线时，人体和测电笔串联。为确保人体在任何环境中都安全，测电笔内部电阻设计至少为 21400欧，则允许通过人体的最大电流为多少？ 【答案】(1)0 (2)见解析 【详解】（1）某人用正确的方式使用测电笔接触零线，零线与大地之间没有电压，此时流过人体的电流为0。 （2）为确保人体在任何环境中都安全，测电笔内部电阻设计至少为21400欧，此时加在测电笔上的电阻两端的电压为U=220V-6V=214V 人和测电笔串联，则允许通过人体的最大电流为 26．农作物的生长需要大量的营养元素，其中氮、磷、钾是需要量较多的元素。在生产过程中需要施加一定质量的化肥，尿素是一种常用的化肥。已知尿素的化学式为，请列式计算。 (1)尿素的相对分子质量； (2)尿素中氮元素的质量分数（保留到0.1%）； (3)某农田需要增加5.6千克的氮元素，应向该农田施加尿素多少千克？ 【答案】(1)尿素的相对分子质量=12×1+16×1+（14+1×2）×2=60 (2)尿素中氮元素的质量分数为 (3)某农田需要增加5.6千克的氮元素，应向该农田施加尿素的质量为 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 27．纯电动汽车是一种采用蓄电池作为唯一动力来源的汽车，电池的安全性主要体现在对其温度的控制上，当某组电池温度过高时，立即启动制冷系统进行降温。图甲是小滨设计的模拟控温装置示意图，电磁铁、热敏电阻、滑动变阻器串联接在电压为6V的电源两端。当电磁铁线圈（电阻不计）中的电流I大于或等于25mA时，衔铁被吸下，热敏电阻置于温度监测区域，其阻值与温度t的关系如图乙所示，滑动变阻器的最大阻值为200。 (1)图甲中应将b端与 （选填a或c）端相连。 (2)若设置电池温度为60℃时启动制冷系统，计算说明滑动变阻器阻值应为多少 ？ (3)该电路可设置启动制冷系统的最高温度是 ℃。 【答案】(1)c (2)170 (3)80 【详解】（1）由图乙知，温度升高，热敏电阻阻值减小，控制电路电流变大，由图甲知此时电磁铁磁性增强，衔铁被吸下，动触点将与下端的静触点接触，制冷系统开始工作，故应将b端与c端相连。 （2）衔铁被吸合时，控制电路的总电阻 由图乙知当温度为60℃时，Rt＝70Ω，则滑动变阻器接入电路的阻值 （3）衔铁被吸合时，控制电路的总电阻为，滑动变阻器的最大阻值为200Ω，则Rt的最小阻值为 如图乙所示，当时，温度是80℃，则该电路可设置启动制冷系统的最高温度是80℃。 28．夏天到了，气温逐渐回升，我们注意到在菜场海鲜产品处，为了确保鱼正常的生命活动，卖家通常在鱼池内使用增氧泵。如图是某类似打点计时器的增氧泵结构图。增氧泵使用的是交流电，增氧泵工作时能不断地将空气压入水中，让空气中的氧气与水体充分接触，使氧气溶入水中从而增加水体的溶氧量。请根据所学知识结合信息，解释增氧泵的工作过程。 【答案】见解析 【详解】电磁铁通电，产生磁性，电磁铁的上端与小磁铁下端为异名磁极，异名磁极相互吸引，弹性金属片向下压缩橡皮碗，橡皮碗体积变小，气压增大，p1＞p0，K1关闭，K2打开，橡皮碗内空气压入水中，当交流电电流方向改变，电磁铁磁极改变，电磁铁上端与小磁铁下端同名磁极，相互排斥，弹性金属片向上运动，橡皮碗体积变大，气压变小，p1＜p0，大气压把空气通过a压入橡皮碗，如此循环。 29．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答 第一次 第二次 第三次 O2的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 8 8 (1)上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克； (2)在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。 (3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少 克?若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克 ？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O） 【答案】(1) 三 2 (2)都符合 (3) 96 1200 【详解】（1）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最多可消耗4g氧气，那么第三次氧气有剩余，氧气剩余的质量为：6g-4g=2g； （2）只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律； （3）48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫的质量为x， x=96g， 答：生成二氧化硫的质量为96g； 设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y， y=1200g， 答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。 30．氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算： (1)能制得氧气多少？ (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？ (3)反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数） 【答案】(1)9.6g (2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x = x=24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 (3)解：原混合物中二氧化锰的质量=31g−24.5g=6.5g 反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数= ×100%≈30.4% 答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，制得的氧气的质量=31g−21.4g=9.6g，故填9.6g。 （2）见答案。 （3）见答案。 31．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（C5H8O5N2），回答下列问题： （1）田七氨酸的相对分子质量为 。 （2）一个田七氨酸分子中有 个原子。 （3）阿司匹林（C9H8O4）也是常见的具有活血化瘀作用的药物。多少克田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等 ？（列式计算） 【答案】 176 20 设：质量为x的田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等，则有： 答：31.68g 田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等。 【详解】（1）田七氨酸的相对分子质量=12×5+1×8+14×2+16×5=176； （2）一个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、5个氧原子和2个氮原子构成，则一个田七氨酸分子中有5+8+5+2=20个原子； （3）见答案。 32．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)A装置中仪器a的名称是 。 (2)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 作为气体发生装置（填字母）。 (3)若选用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从 （填b或c）管进入。 (4)实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从图中选择的装置为 （填字母）。 (5)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 (6)实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是 （填序号）。 ①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。 (7)小科收集了三瓶氧气，利用硫粉、红磷和细铁丝三种可燃物与氧气的反应研究氧气的化学性质。其中乙集气瓶中实验前装有少量细沙，丙集气瓶中物质燃烧时部分现象如图丙所示。 ①写出甲集气瓶中物质燃烧时的现象 。 ②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。请判断是否可行并说明理由 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)A (3)b (4)BD/BE (5) (6)②③⑦①④⑤⑥ (7) 生成大量的白烟，放出热量 不可行；反应生成了气体，瓶内气压不会减小，与外界大气压基本相同（合理即可） 【详解】（1）由图可知，A装置中仪器a的名称是分液漏斗； （2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，该反应是固液常温型反应，则应选用A作为气体发生装置； （3）由于氧气的密度比空气大，用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从b管进入； （4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，反应属于固固加热型反应，选择的发生装置为B，常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，可用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，则应选择的收集装置是D或E； （5）实验室用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （6）实验室用高锰酸钾分解制取氧气并用排水法收集的实验，其主要操作步骤为：检查装置气密性、装药品、固定试管、加热、用排法收集氧气、从水槽中取出导管、熄灭酒精灯，故正确的实验顺序是②③⑦①④⑤⑥； （7）①由反应的现象和注意事项可知，乙瓶是铁丝在氧气中燃烧，丙瓶是硫在氧气中燃烧，则甲集气瓶中是红磷在氧气中燃烧，物质燃烧时的现象是：生成大量的白烟，放出热量； ②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，瓶内气压不会减小，与外界大气压基本相同，所以不能用来测定空气中氧气的含量。 33．某学习小组开展“自制豆芽机”项目化学习活动，主要包括产品设计、功能调试、评价改进三个环节。 【产品设计】图甲是小组成员完成的设计草图，装置包括发育盘、淋水系统和加热装置等。豆芽机的盖上开孔，发育盘上有沥水孔，淋水系统由水泵驱动，豆芽机中的水可通过内部管道和沥水孔按箭头方向流动，使用时可通过调节水流大小控制发育盘中的积水量。加热装置内部电路如图乙所示，其中R0是定值电阻，R1为电热丝（用于加热），Rx为热敏电阻。 【功能调试】小组成员购置了相关配件进行产品制作与调试；配件的具体参数如下：控制电路电源电压U为3伏，R0为25欧，R1为440欧，Rx的阻值与温度的关系如图丙所示。电磁铁衔铁在电流大于等于60毫安时吸合，工作电路接通，电热丝R1开始加热；在电流小于等于30毫安时衔铁断开，停止加热。 【评价改进】小瑞设计了评价量规（部分指标如下表），并以此作为豆芽机评价改进的依据。 作品等级 评价指标 优秀 合格 待改进 氧气提供 能够提供充足的氧气，不会出现缺氧情况 能够提供充足氧气，偶尔出现缺氧情况 不能提供充足氧气，经常出现缺氧情况 温度控制 能实现自动控温并能提供适宜的温度 能实现自动控温但最低温度过低或最高温度过高 不能自动控温 (1)结合设计草图和评价量规，该小组设计的豆芽机“氧气提供”指标被评定为 。 (2)小瑞查阅资料发现黄豆萌发的适宜温度范围是25~28℃，结合最低温度最高温度对小组设计的豆芽机的“温度控制”指标进行评定。 (3)人参是名贵药材，有补体作用。小安同学想萌发人参种子。经了解，最适宜人参种子发芽的温度为30~40℃，若继续用此款豆芽机进行人参种子的培育，需要对加热装置进行改进，下列方法可行的是 （可多选） A．增大U B．增大R1 C．减小R0 D．增加线圈匝数 【答案】(1)优秀 (2)见解析 (3)ACD 【详解】（1）优秀等级。因为在发育盘上方与下方都有充足的空间，且盖上开孔，且水的流动也能带气体流动，故不会出现缺氧情况。氧气提供方面可以被评价为优秀等级。 （2）控制电路中电流为60毫安时，电磁铁吸下衔铁，工作电路工作开始加温。此时控制电路中总电阻为 热敏电阻阻值为 读图丙可知，此时设备中温度为20℃。 控制电路中电流小于30毫安时衔铁断开，工作电路断开不再加温。此时控制电路中总电阻为 热敏电阻阻值为 读丙图可知，此时设备中温度为26℃。 而豆芽萌发的适宜温度为25~28℃，即此设备能够实现自动控温但最低温度过低。温度控制指标可以被评为合格等级。 （3）人参种子萌发温度高于豆芽萌发温度，读图丙可知，温度越高，热敏电阻阻值越大，控制电路中的电流越小，电磁铁磁性越弱。要想得到较高的控制温度，须在相同情况下增大电磁铁的磁性。 A．其他情况相同时，增大控制电路电源电压，可以增大电路中电流，从而增大电磁铁磁性。故A符合题意； B．改变工作电路中电热丝电阻，可以改变工作电路的发热功率，但这不影响控制电路工作情况。故B不符合题意； C．减小R0，在其他情况相同时，减小控制电路中电阻，可以增大控制电路中电流，从而增大电磁铁磁性。故C符合题意； D．在其他情况相同时，线圈匝数越大，电磁铁磁性越强。故D符合题意。 故选ACD。 34．如图是小金在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。 【提出问题】 氧化汞（HgO）加热时，会生成汞和氧气（常温常压下，氧气密度为ρ氧）。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？ 【资料信息】 信息一：氧化汞反应的化学方程式：。 信息二：测量气体体积需要在标准大气压下测量才是准确数值。 【实验设计及过程】 检查装置的气密性后，在试管中加入适量的药品，测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1。待反应完全后，再测量反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2，并测出产生气体体积记为V。 （1）实验时，小金在量筒中加入一些煤油的目的是 。 （2）固体HgO加热时，为什么试管口略向上倾斜，请说明理由： 。 （3）若本实验能正确反应化学变化中的质量守恒关系，则上述测量结果存在的关系式是 。 【实验分析】小金根据数据计算发现质量并不守恒，其原因可能是 。 A．试管中氧化汞没有完全分解 B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体 C．未调节量筒内外液面相平就读数 【答案】 防止氧气溶于水 加热分解生成Hg为液体，略向下倾斜存在危险（合理即可） m1＝m2＋ρ氧V BC 【详解】（1）实验时，在量筒中加入一些煤油的目的是防止氧气溶于水； （2）固体HgO加热时，生成汞是液体并有毒，若略向下倾斜存在危险； （3）若本实验能正确反应化学变化中的质量守恒，则上述测量结果存在关系式是：m1=m2+ρ氧V； [实验分析] A、试管中氧化汞没有完全分解不会影响实验结果；故A不符合题意； B、导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，收集的是纯氧气，但导致收集的气体量减少，因此会造成误差；故B符合题意； C、未调节量筒内外液面相平就读数，装置内外压强不等，不是在常温常压下，气体的体积不准确，会造成误差；故C符合题意； 故选BC。 35．学校某兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行探究实验。 （1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是 。 物质 白磷 红磷 着火点（℃） 40 240 （2）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质因缺少氧气停止燃烧。下列灭火方法与此原理相同的是 （选填字母）。 A．用扇子扇灭燃着的蜡烛    B．用灯帽熄灭酒精灯    C．森林火灾时开辟隔离带 【答案】 白磷 B 【详解】（1）白磷着火点比红磷低，燃烧管中先燃烧的物质是白磷； （2）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质因缺少氧气停止燃烧，使燃烧停止的原理是隔绝氧气。 A、用扇子扇灭燃着的蜡烛，利用的是降温至着火点以下； B、用灯帽熄灭酒精灯，利用的是隔绝氧气； C、森林火灾时开辟隔离带，利用的是清除可燃物； 故选B。 36．小乐为了探究可燃物燃烧的条件，设计了如图甲所示实验装置及如下步骤： ①组装装置并检查装置的气密性； ②在燃烧匙内放入足量白磷后塞紧橡胶塞； ③从长颈漏斗向瓶内注入60℃的热水至恰好没过白磷； ④从右侧导管向瓶内通入空气至白磷露出水面后关闭活塞。 （1）若实验中观察到在进行步骤③后白磷不燃烧，而进行步骤④后白磷燃烧；由此可得出可燃物燃烧的条件之一是 。 （2）白磷充分燃烧后熄灭，一段时间后，瓶内能观察到的现象是 。 （3）氧气浓度传感器测得实验中氧气的体积分数变化如图乙所示。若在如图丙所示实验中，利用倒吸入瓶中水的体积除以瓶内空气的体积计算得到空气中氧气的体积分数。据图乙曲线判断此计算结果是否准确并说明理由。 。 【答案】 需要跟氧气接触 瓶内液面上升 不准确；氧气不能完全反应（合理即可） 【详解】（1）步骤③后白磷不燃烧，而进行步骤④后白磷燃烧；由此可得出可燃物燃烧需要跟氧气接触； （2）白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体减少，压强减小，一段时间后，会观察到瓶内液面上升； （3）白磷燃烧消耗氧气并放出热量，当反应结束并待集气瓶冷却到室温后打开弹簧夹，根据进入瓶中水的体积，从而得出空气中氧气的体积含量的结论是不准确的，是因为氧气不能完全反应。 37．某实验小组同学在做书本上的“测空气中氧气含量”的实验时，利用感应技术对实验进行数据收集（如图甲），测定过程中将三颈瓶内压强、温度随时间变化绘制成曲线图（如图乙），实验过程中电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响。 请回答： （1）用化学方程式表示红磷在三颈瓶中燃烧的反应方程式 ； （2）解释图乙中： ①在时间段内，容器内温度在升高而气压却减小的原因； ②在时间段内，容器内气压发生如图变化的原因及判断依据。 【答案】 红磷燃烧放出大量的热，容器内温度在升高；随着反应的进行，氧气被消耗，红磷燃烧放热导致压强增大的趋势小于氧气被消耗导致压强减小的趋势 t3时打开了弹簧夹，水倒吸入集气瓶中，导致集气瓶内气体压强增大 【详解】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （2）①在t1-t2时间段内，容器内温度在升高，而气压却减小，是因为红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，红磷燃烧放热导致压强增大的趋势小于氧气被消耗导致压强减小的趋势； ②在时间段内，容器内气压迅速增大，是因为t3时打开了弹簧夹，水倒吸入集气瓶中，导致集气瓶内气体压强增大。 38．为测定空气中氧气的体积分数，小明利用两个底部带有硬质导管的圆柱形容器A和B设计了如图所示的装置，实验操作过程如下： ①检查整个装置的气密性。测量软木塞底面至A容器底部的高度为H，如图甲。 ②关闭阀门，打开软木塞，分别往容器A和B中加适量的水，并测得容器A中水的深度为h1，如图乙。 ③点燃红磷后迅速塞紧软木塞，充分反应直至红磷熄灭，冷却到室温后打开阀门，待水面稳定时测量容器中水深度为h2，如图丙。 （1）实验中选择红磷而不用木炭消耗氧气的原因是 （2）根据实验测得的数据计算A容器中氧气的体积分数为 （用字母H、h1、h2表示） （3）根据图丙的实验现象，小红认为测量结果会受压强影响。若要排除这种影响还得进行的操作是 。 【答案】 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差 ×100% 往B容器中加水，直到左右液面相平 【详解】（1）红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量； （2）A容器中氧气的体积为h2-h1，空气的体积为H-h1，则A容器中氧气的体积分数为×100%； （3）根据图丙的实验现象，右端仪器中液面低于左边，小红认为测量结果会受气压影响，要排除这种影响还需进行的操作是往B容器中加水，直到左右液面相平。 39．草系鱼缸中的植物利用水中二氧化碳进行光合作用为其中的鱼类提供氧气。但水环境是一个二氧化碳相对匮乏的环境，某项目小组为鱼缸设计了二氧化碳和氧气补给器，下表为产品评价量表。 该小组查阅资料得知以下信息： 材料一：固体氯化钙为中性干燥剂，水溶液呈中性； 材料二：盐酸、硫酸等酸的水溶液呈酸性。 评价指标 优秀 合格 待改进 指标 反应安全，气体能直接排出且可控制气流速度。 反应安全，气体能直接排出。但不可控制气流速度。 气体无法排出存在较大安全隐患。 (1)小组讨论时小科选择方案乙（图乙），你认为他的理由是： 。 (2)小科想知道B瓶内液体中稀盐酸是否过量，他振荡B瓶后取少量瓶内液体于试管中，滴加紫色石蕊试剂，发现溶液变红色。于是得出稀盐酸过量的结论，你觉得他的结论是否正确并说明理由。 。 (3)项目评委根据评价量表将两个装置评价为合格指标。要使指标被评为优秀，请选择其中一个装置进行改进： 。 【答案】(1)能够控制生成二氧化碳的量 (2)不正确，是因为反应生成的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色 (3)把图乙中的A瓶及其导管换成分液漏斗，连接在B瓶上 【详解】（1）小组讨论时小科选择方案乙（图乙），他的理由是：能够控制生成二氧化碳的量（通过挤压A瓶可以控制加入稀盐酸的量，因此能够控制生成的二氧化碳的量）； （2）小科的结论不正确，是因为反应生成的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸也能使石蕊变红色； （3）装置改进：把图乙中的A瓶及其导管换成分液漏斗，连接在B瓶上（通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制气流速度）。 40．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件： (1)如图一进行实验，观察实验现象。水中白磷不能燃烧是因为 。 (2)改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。 (3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。 (4)“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是 。 【答案】(1)没有与氧气接触 (2)更环保（合理即可） (3)氧气 (4)滴水过多降低了温度，使温度达不到脱脂棉的着火点 【详解】（1）如图一进行实验，观察实验现象，红磷不能燃烧是因为温度没有达到着火点，水中白磷不能燃烧是因为没有与氧气接触； （2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是反应在密封装置中进行，更环保； （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气，是因为氧气能够支持燃烧； （4）可燃物燃烧需要跟氧气接触和温度达到着火点，过氧化钠遇到水生成，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是：滴水过多降低了温度，使温度达不到脱脂棉的着火点。 41．氧气的性质如图所示是初中化学常见的三个实验，请依图回答： (1)①实验二是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待火柴将要烧完时，将铁丝伸入集气瓶内。铁丝燃烧的现象是 。 ②实验二装置中水的作用是 ，若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 （填名称）。 (2)从微观角度看，实验三中硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里 反应就越剧烈。 【答案】(1) 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 防止铁燃烧生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂 澄清石灰水 (2)氧气浓度越高 【详解】（1）①铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； ②实验二装置中水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶； 若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成澄清石灰水，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 （2）从微观角度看，实验三中硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子越多，反应就越剧烈。 42．兴趣小组设计了测定空气中氧气含量的两套装置。请回答下列问题： (1)装置二和装置一相比，装置二的优点是 （答一点）； (2)红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体的化学性质是 ； (3)用装置一实验结束后发现集气瓶中的水不足五分之一，其原因可能是1. ；2. （填两种）。 【答案】(1)实验结果更准确或更环保（合理即可） (2)不燃烧也不支持燃烧 (3) 红磷量不足 没有冷却至室温就打开止水夹/装置漏气 【详解】（1）装置二和装置一相比，装置二的优点是防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境； （2）红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧； （3）用装置一实验结束后发现集气瓶中的水不足五分之一，是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷量不足、没有冷却至室温就打开止水夹、装置漏气。 43．小嘉用溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克，再往分液漏斗中加入30毫升15%的溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？ 【建立假设】水可以降低溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的溶液进行实验，观察并比较。 【实验结论】加水降低了溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 (1)为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加溶液的 相同。 (2)判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 。 【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 。若直接用30%的溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是( )（填字母）。 AB CD 【答案】(1)速率 (2) 收集相同体积氧气所需时间/相同时间内收集气体体积 降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢 C 【详解】（1）控制变量法是实验探究常用的方法之一，为了更好地比较反应速率，还需要控制三次实验中滴加过氧化氢溶液的速率相同； （2）判断反应速率可以通过观察实验现象如：产生气泡的快慢，还可以比较收集等体积气体所需时间或相同时间内收集气体体积大小； 用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，该实验是验证温度对反应速率的影响，进行该实验所基于的假设是降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢；使用分液漏斗可以控制液体反应物的滴加量，为了得到平稳的氧气流，用分液漏斗将双氧水滴加到水中，可以起到稀释作用，减缓反应速率；故选C 。 44．某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中图Ⅰ的实验，设计出如图Ⅱ所示的实验装置，据图回答下列有关问题。 【装置Ⅰ】在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是( ) A．红磷的量不足 B．实验时未夹紧止水夹 C．集气瓶没有冷却到室温 D．用红磷代替白磷（红磷燃烧所需要的最低温度在240℃左右） 【装置Ⅱ】小组同学测定玻璃管容积为70mL，注射器的活塞实验前停在30mL处（为30mL），按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的，则注射器活塞最终停留在 mL处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是 ，若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则测出氧气占空气含量结果会偏 （填“大”或“小”）。 【答案】 AC 10 使装置中的氧气完全反应（合理即可） 大 【详解】[装置Ⅰ] A、红磷的量不足，氧气没有消耗完全，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小，故说法正确； B、实验时止水夹没有夹紧，导致部分气体逸出，实验结果偏大，故说法错误； C、装置没有冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小，故说法正确； D、红磷和白磷燃烧都生成五氧化二磷，故说法错误； 故选AC； [装置Ⅱ] 按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的，则注射器活塞最终停留在30mL-（30mL+70mL）×=10mL处； 在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是使装置中的氧气完全反应； 若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，导致反应后，装置中减少的体积偏大，则测出氧气占空气含量结果会偏大。 45．某兴趣小组同学用如图所示装置，对人体呼出气体中氧气的体积分数进行了探究。注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体，室温下测得总体积为500毫升。（已知铜粉在加热条件与氧气反应生成黑色固体。） (1)该实验中铜粉需过量，目的是 。 (2)实验中，要让氧气和铜粉充分反应，同学们的操作方法是 。 (3)查阅教材得知，人体呼出的气体中氧气的体积分数为16%，预测实验结束后，装置内的气体将减少 毫升。但实验后，兴趣小组同学测得装置内气体的总体积为455毫升，与预测结果相差较大，请分析造成这种差异的原因可能是 。（写出一个原因即可） 【答案】(1)耗尽装置内的氧气 (2)多次缓慢推拉注射器活塞（合理即可） (3) 80 未冷却至室温就测量剩余气体的体积（合理即可） 【详解】（1）在加热的条件下，铜能与氧气反应生成氧化铜，因此该实验中铜粉需过量，目的是耗尽装置内的氧气； （2）实验中，要让氧气和铜粉充分反应，同学们的操作方法是多次缓慢推拉注射器活塞或将铜粉均匀地平铺在硬质玻璃管内； （3）查阅教材得知，人体呼出的气体中氧气的体积分数为16%，预测实验结束后，装置内的气体将减少的体积为500毫升×16%=80毫升；但实验后，兴趣小组同学测得装置内气体的总体积为455毫升，与预测结果相差较大，测量结果偏小，造成这种差异的原因是装置内的气压偏大，可能是未冷却至室温就测量剩余气体的体积、装置漏气等； 46．依据如图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程： ①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象； ②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 （1）实验过程中，通入氮气的目的是 。 （2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。 （3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 。 【答案】 对比说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 通入氮气b处红磷不燃烧，通入氧气b处红磷能燃烧 【详解】（1）①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象，b中红磷温度达到着火点，与氮气接触，没有燃烧；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；实验过程中，通入氮气的目的是：排尽装置内的空气，对比说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触； （2）实验过程②中，a处的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不发生燃烧，b中红磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是：通入氮气b处红磷不燃烧，通入氧气b处红磷能燃烧。 47．食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气，可延长食品保质期。实验小组探究了脱氧反应的发生条件和影响脱氧反应速率的因素。 实验一：探究脱氧反应的发生条件 按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化如图2所示。 （1）请结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生了脱氧反应的依据是 。 （2）实验一可得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和 同时接触。 实验二：探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响 室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。 实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 0.75 2 （3）根据实验1、3、4，小明得出“活性炭越多，脱氧反应速率越快”的结论，请对小明的结论作出评价。 。 （4）对比实验2、3、5，可得出的结论 。 【答案】 集气瓶②中氧气的含量降低 水/H2O 小明的结论不正确，原因是其他条件不变时，反应开始时，活性炭质量较少的，脱氧反应速率较快，反应一段时后，活性炭质量较多时，脱氧反应速率较快 其他条件不变时，氯化钠用量越多，脱氧反应速率越快 【详解】（1）根据图示可知，集气瓶②中氧气的含量降低，说明铁粉与氧气发生了反应，消耗了氧气，即铁粉发生了脱氧反应； （2）集气瓶①中只含有铁粉和氧气，没有水，氧气的含量几乎不变；集气瓶②中含有铁粉、氧气和水，氧气的含量降低；对比集气瓶①和②可知，发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水（或H2O）同时接触； （3）由实验1、3、4可知，其他条件不变时，反应开始时，活性炭质量较少的，脱氧反应速率较快，反应一段时后，活性炭质量较多时，脱氧反应速率较快；因此小明的结论不正确； （4）对比实验2、3、5可知，铁粉、活性炭的用量相同，氯化钠的用量不同。 由图 3、图 4 可知，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快。 因此，可得出的结论是其他条件不变时，氯化钠用量越多，脱氧反应速率越快。 48．某科学兴趣小组的同学进行了“测定空气中氧气含量”的实验。 （1）实验步骤：①将仪器按图甲装置连接好，检查气密性； ②加入药品，将装置连接固定； ③打开止水夹a和b，向Ⅰ中缓慢鼓入一定量空气，Ⅰ中水进入Ⅱ中，露出白磷后，关闭止水夹a和b，测得Ⅱ中水的体积为200mL； ④用凸透镜聚光引燃白磷，充分反应后，燃烧匙中的白磷有剩余； ⑤待装置冷却到室温， （填实验操作），Ⅱ中水倒吸进入Ⅰ中，测得量筒中水的体积变为145mL； ⑥小科计算所测空气中氧气的体积分数为：，与实际值差200mL距较大。经检查装置的气密性良好，则产生偏差的原因是 。 （2）图乙是实验装置内温度和压强的变化趋势。Y表示 变化曲线，曲线X中AB段变化的原因是 。 【答案】 打开止水夹b 待装置冷却到室温后，量筒读数时仰视读数，导致读数偏小（合理即可） 温度 温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 【详解】（1）⑤白磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，待装置冷却到室温，打开止水夹b，Ⅱ中水倒吸进入Ⅰ中，测得量筒中水的体积变为145mL，倒吸入的水的体积即为氧气的体积。 ⑥小科计算所测空气中氧气的体积分数为27.5%，经检查装置的气密性良好，产生偏差的原因是待装置冷却到室温后，量筒读数时仰视读数，导致读数偏小，氧气的体积=量筒中水的体积差，氧气的体积偏大（合理即可）。 （2）白磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，Y表示温度变化曲线，曲线X中AB段变化的原因是温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压。 49．“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲同学设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内放入红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，水注入集气瓶。回答下列问题： （1）反应结束后，打开止水夹，水自动注入集气瓶的直接原因是 ； （2）若红磷不足实验结果会 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； （3）乙同学在老师处得知当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而影响实验结果。于是他设计了如图2所示的实验方案，用“暖宝宝贴”中的发热剂代替红磷来进行实验（提示：发热剂主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，其反应原理可简化为铁生锈，即铁的缓慢氧化）。他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是 ； （4）在上述两个实验操作都正确的情况下，乙同学实验的测量结果与空气中的氧气含量更接近。推测其主要原因，最合理的是 。 【答案】 瓶内的气压小于外界大气压 偏小 增大发热剂与氧气的接触面积 集气瓶内的氧气消耗更充分（或防止磷燃烧瓶内空气逸散到外界，实验在密闭体系中进行，读数更准确） 【详解】（1）反应结束后，打开止水夹，水自动注入集气瓶的直接原因是瓶内气压小于外界大气压； （2）若红磷不足，氧气不能完全反应，实验结果会偏小； （3）不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是增大发热剂与氧气的接触面积，使氧气能更充分地被消耗，从而提高实验的准确性； （4）在上述两个实验操作都正确的情况下，乙同学实验的测量结果与空气中的氧气含量更接近。推测其主要原因，最合理的是集气瓶内的氧气消耗更充分（或防止磷燃烧瓶内空气逸散到外界，实验在密闭体系中进行，读数更准确）。 50．小明利用图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验。为了提高实验的精确度，设计了图乙所示的实验装置。 实验步骤： ①组装并检查装置气密性。 ②往燃烧匙中加入足量白磷，塞紧橡皮塞。调整右侧细长玻璃管高度使左右两侧液面相平，读取细长玻璃管液面刻度V1。 ③用激光笔点燃白磷，充分燃烧并冷却至室温后，再次调整细长玻璃管高度，待两侧液面相平读取细长玻璃管液面刻度V2。 ④待产物被充分吸收后，打开硬质玻璃管上侧橡皮塞，将细长玻璃管上提，使左侧管内刚好充满水，读取细长玻璃管液面刻度V3。（橡皮塞进入硬质玻璃管的体积、燃烧匙的体积等忽略不计） (1)对照图甲的思维模型，步骤①对应的环节是 。 (2)步骤③中白磷燃烧的实验现象 。 (3)通过本实验得出氧气的体积分数为 。（用V1、V2、V3来表示） 【答案】(1)构建封闭体系 (2)白磷燃烧产生白烟，放出热量，一段时间后熄灭，左侧管内液面先下降后上升 (3) 【详解】（1）对照图甲的思维模型，步骤①对应的环节是构建封闭体系； （2）用激光笔点燃白磷，白磷的温度达到了其着火点，白磷燃烧放出热量，气体体积膨胀，所以左侧管中的液面下降；耗尽氧气后，白磷熄灭，由于白磷燃烧消耗了氧气，导致装置的压强减小，左侧管内的液面又上升；步骤③中白磷燃烧的实验现象：白磷燃烧产生白烟，放出热量，一段时间后熄灭，左侧管内液面先下降后上升； （3）用激光笔点燃白磷，充分燃烧并冷却至室温后，再次调整细长玻璃管高度，待两侧液面相平读取细长玻璃管液面刻度V2，液面变化体积即为消耗的氧气体积=V2−V1；待产物被充分吸收后，打开硬质玻璃管上侧橡皮塞，将细长玻璃管上提，使左侧管内刚好充满水，读取细长玻璃管液面刻度V3，液面变化的气体即为剩余气体的体积= V3−V1；氧气的体积分数=。 51．小华用图甲中实验装置探究“怎样产生感应电流”，用到了铁架台、蹄形磁体、灵敏电流计、开关、直导体AB和若干根导线等器材。实验中固定磁体，让导体AB运动。根据表格信息完成下列问题： 实验次数 导体运动情况 灵敏电流计指针偏转情况 灵敏电流计电流方向 1 竖直向上 不偏转 —— 2 竖直向下 不偏转 —— 3 水平向左 向右偏转 电流从右侧接线柱流入 4 水平向右 向左偏转 电流从左侧接线柱流入 (1)由实验次数1、2可知，闭合开关，导体AB竖直运动 （填“会”或“不会”）产生感应电流； (2)由实验次数3、4可推测，导体产生感应电流的方向与 有关；如果固定导体AB，水平向右移动磁体，灵敏电流计的指针向 偏转； (3)图乙中的“〇”表示导体AB的横截面（即图甲中沿导体由A往B看），Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示运动中的不同位置，箭头表示导体在那个位置上的运动方向。则导体会产生感应电流的位置有 ___________。 A．Ⅰ位置 B．Ⅱ位置 C．Ⅲ位置 D．Ⅳ位置 【答案】(1)不会 (2) 导体切割磁感线的方向 右 (3)BCD 【详解】（1）由第1、2两次实验可知，导体棒AB竖直向上或竖直向下平行于磁感线运动时，灵敏电流计指针不偏转，说明闭合回路中不会产生感应电流。 （2）[1]由第3、4两次实验可知，导体棒AB切割磁感线运动的方向改变时，导体棒AB中感应电流的方向也发生了改变，说明导体棒AB中感应电流的方向与导体切割磁感线运动的方向有关。 [2]如果固定 导体棒AB，水平向右移动磁铁，此时相当于导体棒AB水平向左运动，由表格中的信息可知，灵敏电流计的指针将向右偏转。 （3）I、II、Ⅲ、IV表示运动中的不同位置，箭头表示导体在那个位置上的运动方向。则导体会产生感应电流的位置有BCD，因为II、II、IV这三个位置导体都可以切割磁感线，I位置导体不切割磁感线，不会产生感应电流，故BCD符合题意，A不符合题意。 故选BCD。 52．质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。 材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。 材料二：1714年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。（2HgO2Hg＋O2↑） (1)【解释】波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是 。 (2)【证据】兴趣小组决定用如图所示装置模拟拉瓦锡实验，验证质量守恒定律。 实验结束后小明记录了以下几组数据：（已知：该反应条件下氧气的密度为ρ克/毫升） A．反应前称取的氧化汞质量a克 B．反应前装有氧化汞试管的总质量b克 C．反应结束冷却后试管的总质量c克 D．反应后量筒内气体体积为d毫升 E.反应前量筒和水的总质量e克 F.反应结束后量筒和水的总质量f克 ①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是 。 ②实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 （用上述字母表示）则能证实质量守恒定律。 (3)若小科根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析你认为正确的是___________（填字母编号）。 A．试管中氧化汞没有完全分解 B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体 C．未调节量筒内外液面相平就读数，可用来验证质量守恒定律。 【答案】(1)金属和氧气反应生成的固体增加了参与反应的氧气质量 (2) 防止氧气溶解在水中 b克-c克=ρ克/毫升×d毫升 (3)BC 【详解】（1）波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是金属和氧气反应生成氧化物，打开容器后容器外的空气进入； （2）①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是防止氧气溶于水； ②实验操作均正确，在误差范围内，b克-c克=汞的质量，ρ克/毫升×d毫升=氧气的质量，如果b克-c克=ρ克/毫升×d毫升，则能证实质量守恒定律； （3）A．试管中氧化汞没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故选项不正确； B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项正确； C．未调节量筒内外液面相平就读数，导致收集的气体体积不准确，不能验证质量守恒定律，故选项正确； 故答案为BC。 53．某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请回答： (1)数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为氧气量减少导致的气压变化量 （选填“大于”、“等于”或“小于”）温度升高导致的气压变化量。 (2)基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到 所经历的时间，若过早打开活塞会导致结果 。（填“偏大”，“偏小”或“不变”） (3)在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为 （选填“V1-V2”、“V1-V3”或“V2-V3”），数值上约占瓶内原来空气体积的 。 (4)上述实验中使用的红磷应为足量，目的是 。红磷可以用试剂 （选填“铁粉”、“硫粉”或“碳粉”）替代。 【答案】(1)小于 (2) 集气瓶内的温度恢复到室温 偏小 (3) V1-V3 20% (4) 把集气瓶中的氧气耗尽 铁粉 【详解】（1）实验开始时，红磷燃烧放热，由于温度升高导致的气压变化量大于氧气量减少导致的气压变化量，所以开始一段时间集气瓶内气体压强上升。 （2）在实验结束后，必须等到装置冷却至室温后才能打开活塞，如果提前打开活塞，导致进入集气瓶中水的体积偏少，会导致测量结果偏小。 （3）参加反应的氧气即为集气瓶内减少的氧气，其体积为V1-V3，空气中氧气的体积分数约为20%，所以数值上约占瓶内原来空气体积的20%。 （4）探究空气中氧气体积分数实验中红磷的应该足量，目的是把集气瓶中的氧气耗尽。硫粉和碳粉和氧气反应分别产生二氧化硫气体和二氧化碳气体，会导致装置中反应前后气压基本不变，无法完成实验。铁粉在空气中和氧气反应的产物为固体，可以代替红磷完成实验。 54．某学习小组开展“多功能恒温热水壶”项目化学习活动，主要包括产品设计、功能调试、评价改进三个环节。 【产品设计】图甲是小组成员完成的设计效果图，底座中的电路如图乙所示，该热水壶能实现加热、保温、防干烧的功能，其中R是热敏电阻，是定值电阻，、是电热丝，S是压敏开关。 【功能调试】小组成员购置了相关配件进行产品制作与调试配件的具体参数如下：控制电路中电压，定值电阻，热敏电阻R的阻值随温度变化的图像如图乙所示；工作电路中，电压，，。已知热水壶的容量为2L，水温达到80℃时衔铁会跳起与触点a连接，进入保温状态。当热水壶中水量小于一定量时，压敏开关S断开，达到防干烧效果。（线圈电阻忽略不计） 【评价改进】该小组设计了评价量规（部分指标如下表），并以此作为多功能恒温热水壶评价改进的依据。 评价指标 作品等级 优秀 合格 待改进 温度控制 能实现保温，且保温温度可调节 能实现保温，保温温度不可调 不能保温 防干烧及安全 能防干烧，防干烧最低水量可调 能防干烧，防干烧最低水量不可调 不能防干烧 (1)请根据评价量规中的温度控制这一指标，对该小组设计的热水壶进行等级评价，并写出判断依据： 。 (2)若使热水壶中水温达到40℃时进入保温状态，请通过计算求出所选用的阻值 。 (3)小组成员经过交流，认为以上设计还有不足之处，你认为在原来的基础上还可以进行怎样的改进 。 【答案】(1)见解析 (2)110Ω (3)见解析 【详解】（1）在控制电路中，电压，定值电阻，热敏电阻R的阻值随温度的升高而升高，当水温到达一定温度时，控制电路电阻过大，释放衔铁与触点a连接，进入保温状态，但因电源电压，定值电阻都不可调，故该装置能实现保温，但保温温度不可调，故根据评价量规中的温度控制这一指标，该热水瓶等级为合格。 （2）在控制电路中，已知电压，定值电阻，水温达到80℃时，由图知热敏电阻，故总电阻为 当热水壶中水温达到80℃时进入保温状态时，此时释放衔铁与触点a连接，由此得衔铁跳起的最小电流为 若使热水壶中水温达到40℃时进入保温状态，控制电路电流仍为0.02A不变，电源电压不变，故总电阻不变，水温40℃时，由图知热敏电阻，故此时定值电阻 （3）①由（1）可知，该热水瓶等级为合格，能实现保温，但保温温度不可调，故可以在控制电路中串联一个滑动变阻器，用于调节总电阻，从而调节保温温度。②工作电路中，当热水壶中水量小于一定量时，压敏开关S断开，达到防干烧效果，但为定值，防干烧最低水量不可调，故可以在工作电路中串联一个滑动变阻器，用于调节总电阻，从而调节防干烧最低水量。 55．由于存在电流的热效应，电动汽车使用时它的蓄电池会发热。当某组电池温度过高时，汽车立即启动制冷系统进行降温。图甲是模拟控温装置示意图，电磁继电器与热敏电阻Rt、滑动变阻器RP串联接在电压为12伏的电源两端。当电磁铁线圈（电阻不计）中的电流I大于或等于30毫安时，衔铁被吸合。热敏电阻的阻值Rt与蓄电池温度t的关系如图乙所示，滑动变阻器的最大阻值为500欧。 (1)从图乙中可得热敏电阻Rt的阻值随温度升高而 (2)根据设计要求，请将甲图中的电路连接完整； (3)根据题中给出的数据，若设定蓄电池达到60℃时启动制冷系统，则滑动变阻器接入电路的电阻为多少欧？（写出计算过程） (4)若想在更高温度启动制冷系统，滑片应向 （选填“左”或“右”）移动。 【答案】(1)减小 (2) (3)320Ω (4)左 【详解】（1）从图乙中可得热敏电阻Rt的阻值随温度升高而减小。 （2）热敏电阻的温度升高时，电阻减小，控制电路中的电流增大，电磁铁的磁性增强，吸下衔铁，启动制冷系统进行降温，如图所示： （3）衔铁被吸合时，控制电路的总电阻 由图乙知当温度为60℃时， 则滑动变阻器接入电路的阻值 （4）温度更高，热敏电阻的阻值更小，制冷系统的工作电流不变，根据欧姆定律可知，要增大滑动变阻器的阻值，将滑片向左移动。 56．CuSO4是化学实验中常见的试剂。探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。 【实验探究】甲同学按如表方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ 。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，该反应的化学方程式为 。 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙同学重做了以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。 步骤一：称量mg硫酸铜固体（白色）。 步骤二：按照甲同学实验步骤重新实验。 步骤三：将实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g，然后将此固体加入到5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制取氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是( )（填字母序号）。 A．溶液的起始温度　　B．催化剂的质量 C．溶液的浓度　　D．反应的起始时间 【答案】 带火星的木条复燃 质量和化学性质 m D 【详解】[实验探究] 由于加入CuSO4后产生气泡，说明对H2O2分解具有催化作用，产生的氧气具有助燃性，故步骤③的现象是带火星的木条复燃； 过氧化氢在CuSO4的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； [评价改进] 根据催化剂的特点，除了反应速率改变了还要证明催化剂反应前后的质量和化学性质不变。所以若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变； [继续探究] 步骤三：根据催化剂的特点，可知，将实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为mg，然后将此固体加入到5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解； [拓展延伸]根据控制变量方法可知，比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中需要控制的因素有A.溶液的起始温；B.催化剂的质量；C.溶液的浓度；不需要控制的条件是反应起始时间，故选：D。 57．甲流期间同学们经常要用到“测温仪”测体温（如图1），核心部件是热敏电阻R1，其阻值随温度变化如图2。为探究其内部结构，学习小组利用蜂鸣器和电磁继电器、电源、导线若干、指示灯、定值电阻R0，设计测温仪的电路，要求：当温度正常时指示灯发光，当温度过高时，蜂鸣器响起报警作用。甲、乙两位同学据此设计的两个电路如图所示。 （1）为使测温仪正常工作，甲、乙两位同学的方案哪个更好? 理由是： ； （2）控制电路的电源电压是 9V，当被测者的体温大于等于 37.3℃时，蜂鸣器报警。热敏电阻R1随人体温度的变化关系如表所示。热敏电阻R1随人体温度变化关系 温度/℃ 35 36.5 37 37.3 38 39 40 R1/Ω 20 17 16 15 14 13 10 ①当有人经过测温仪时，控制电路的电流大于或等于 0.36A 时，测温仪会发出报警。定值电阻R0的阻值应为多少?（忽略电磁继电器线圈的电阻） ②使用一段时间后，控制电路电源电压会降低，为不改变电路开始报警的温度，则应降低还是增加定值电阻的阻值到适当值? （3）学习小组同学在解决了以上问题后，对热敏电阻产生兴趣，经过查阅资料发现：该材料是利用锰、铜、硅、钴、铁、镍、锌等两种或两种以上的金属氧化物进行充分混合、成型、烧结等工艺而成的半导体陶瓷。请写出硅的元素符号 。 【答案】 乙 电路中有定值电阻保护电路 10 降低 Si 【详解】（1）[1][2]如图所示，热敏电阻R1的阻值随温度的升高而减小，则当温度升高时电路中电流会变大，图乙增加一个定值电阻R0，对电路有保护作用，故图乙的方案更好。 （2）①[3]当被测者的体温大于等于 37.3℃时，蜂鸣器报警，此时R1=15Ω，I= 0.36A 时，电路中总电流为 定值电阻R0的阻值应为 ②[4]报警温度不变，报警需要的电流不变，电路中总电阻不变，使用一段时间后，控制电路电源电压会降低，则电路中电流变小，为不改变电路开始报警的温度，即保持电流不变，则应降低定值电阻的阻值到适当值。 （3）[5]硅是重要半导体材料，其化学元素符号Si。 58．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。 （1）反应的NH3和O2的分子个数比是 。 （2）左边第一个方框中的物质属于 （填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 （3）下列说法正确的有 （填字母）。 A．该反应中分子发生了改变 B．该反应中原子可以再分 C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 【答案】 4：3 化合物 AC 【详解】（1）由图可知，该反应是NH3在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，由化学方程式的意义可知，反应中，NH3和O2的分子个数比是4：3，故填4：3。 （2）由图可知，左边第一个方框中的物质是氨气，氨气是氮元素与氢元素组成的纯净物，属于化合物，故填化合物。 （3）A  由图可知，该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，由微粒的变化可知，该反应中分子发生了改变，选项正确； B、由微粒的变化可知，该反应中，原子发生了重新组合，而分子的种类保持不变，选项错误； C、由分子的定义可知，分子是保持物质化学性质的最小微粒，选项正确，故填AC。 59．用下列微型实验进行二氧化碳气体的相关性质研究。 （1）燃烧器微热后，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。下列关于燃烧器中的实验分析正确的是 （填字母）。 A．探究可燃物燃烧需要氧气 B．说明红磷与白磷性质相似 C．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 （2）挤压滴管，将足量稀盐酸滴入球形玻璃管中，一段时间后，打开阀门A，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，说明二氧化碳具有哪些性质 。 （3）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象 （填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。 【答案】 C 二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 不能 【详解】（1）A  实验中没有变量是氧气的实验，不能探究可燃物燃烧需要氧气，选项错误； B  实验中蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧，说明红磷与白磷性质不相似，选项错误； C  实验中蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，选项正确，故填C。 （2）打开阀门A，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，即c先熄灭，b后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，两支蜡烛都熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故填二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。 （3）实验中，大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象不能证明蜡烛一定含有碳元素，故填不能。 60．如图是粉尘爆炸模拟装置，连接好装置，在敞口小塑料瓶中放入干燥面粉，盖上塑料盖，再快速鼓入大量空气 (1)“快速鼓入大量的空气”可以使面粉即刻充斥整个金属筒，从而增大面粉与空气的 。 (2)下列情况下，不会发生爆炸的是 （填序号）。 ①金属筒不加盖 ②蜡烛没有点燃 ③小塑料瓶中改装干燥煤粉 【答案】(1)接触面积 (2)①②/②① 【详解】（1）根据可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸；鼓入空气的作用是：使面粉充满金属筒，与空气混合均匀，增大面粉与空气的接触面积； （2）根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合达到爆炸极限，遇到明火，可知：①金属筒不加盖时，不是有限空间，不会发生爆炸；②蜡烛没有点燃时，没有遇明火不会爆炸；③小塑料瓶中改装干燥煤粉，煤粉在有限的空间发生燃烧，会发生爆炸。故填：①②。 61．“布洛芬”为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为。试回答： (1)“布洛芬”由 种元素组成，每个分子中含有 个氢原子。 (2)“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为 （填最简整数比）。 (3)“布洛芬”中，氢元素和氧元素的质量之比为 （填最简整数比）。 【答案】(1) 三/3 18 (2)13∶2 (3)9∶16 【详解】（1）由 “布洛芬” 的化学式可知，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）3（或三）种元素组成；化学式中元素符号右下角的数字表示该元素原子的个数，每个 “布洛芬” 分子中含有 18 个氢原子； （2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；根据化学式，则C、O两种原子的个数比为13:2； （3）化合物中各元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比；“布洛芬” 中氢元素和氧元素的质量之比为(1×18):(16×2)=18:32=9:16。 62．如图可用来收集氧气，若用向上排空气法收集氧气，则氧气从 （填“左”或“右”，下同）导管通入，空气从 导管排出。若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在 导管处。如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，水从 导管排出。 【答案】 右 左 左 右 【详解】氧气的密度大于空气，则氧气从右导管通入，空气从左导管排出；当左端有氧气逸出，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在左导管处。氧气的密度小于水，如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，水从右导管排出。 63．下列物质中：①洁净干燥的空气②纯净的海水③冰水混合物④液态氧⑤硫酸铜晶体⑥水银⑦二氧化碳⑧氯酸钾⑨澄清石灰水⑩金刚石，其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于单质的是 ，属于化合物的是 。由原子直接构成的是 。 【答案】 ①②⑨ ④⑥⑩ ③⑤⑦⑧ ⑥⑩ 【详解】混合物是由两种或两种以上的物质组成，①洁净干燥的空气、②纯净的海水、⑨澄清石灰水都属于混合，由同种元素组成的纯净物叫单质，④液态氧、⑥水银、⑩金刚石，都属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③冰水混合物中只有水分子、⑤硫酸铜晶体、⑦二氧化碳、⑧氯酸钾都属于化合物，由原子直接构成的是：⑥水银、⑩金刚石都是由原子构成的；故答案为：①②⑨；④⑥⑩；③⑤⑦⑧；⑥⑩。 64．如图是不同物质的模型。 (1)属于单质的是 （填选项）； (2)D的化学式为 【答案】(1)A、B/B、A (2)CO 【详解】（1）A、B中四个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，且A、B中分子均是由同种原子构成的，A、B中所示物质为单质；C、D都是由同种分子构成，且分子是由不同原子构成，属于化合物；E、F是由不同种分子构成，属于混合物； （2）根据图示可知，1个D中物质的分子由1个碳原子和1个氧原子构成，其化学式为CO。 65．夏天来了，空调驱走酷热把我们带入清凉世界，其实这是空调中制冷剂的功劳．但传统的制冷剂（如氟利昂）会破坏地球上生命的保护伞---臭氧层．新型环保制冷剂R134a（又叫四氟乙烷，其化学式为CH2FCF3）对臭氧层的破坏系数为零．请分析回答： (1)新型环保制冷剂R134a由 种元素组成。 (2)新型环保制冷剂R134a中碳元素与氟元素的质量比是 。 【答案】(1)三/3 (2)6：19 【详解】（1）由化学式可知，新型环保制冷剂R134a由碳、氢、氟三种元素组成，故填三或3。 （2）新型环保制冷剂R134a中碳元素与氟元素的质量比=（12×2）：（19×4）=6：19，故填6：19。 66．分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 ，属于化合物的是 ，含有氧元素的有 （均填序号）。 ①二氧化碳　②氧气　③空气　④水银　⑤冰水混合物　⑥铜丝　⑦氮气 【答案】 ④⑥ ①⑤ ①②③⑤ 【详解】由同种元素组成的纯净物叫单质，水银、铜丝都属于金属单质；氧气、氮气属于非金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水分子，水属于化合物；含有氧元素的有：二氧化碳、氧气、空气、冰水混合物；故答案为：④⑥；①⑤；①②③⑤。 67．用化学符号表示： (1)3个铜原子 ； (2)5个三氧化硫分子 ； (3)2个碳酸根离子 ； (4)写出物质NH4NO3中，带点元素的化合价 ； (5)硫酸钠 ； (6)相对分子质量最小的物质 ； (7)构成氯化钠物质的微粒 。 (8)元素周期表中由第1号、第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 。 【答案】(1)3Cu (2)5SO3 (3) (4)-3价 (5)Na2SO4 (6)H2 (7)Na+、Cl- (8)Mg(OH)2 【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字,所以3个铜原子可表示为：3Cu； （2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，5个三氧化硫分子表示为：5SO3； （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子表示为：； （4）的化合价为+1价，氢（H）的化合价为+1，设氮的化合价为x，则x + 4 × (+1) = +1，x=-3； （5）硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故硫酸钠化学式为Na2SO4 （6）相对分子质量最小的物质是氢气，符号为：H2； （7）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，符号为：Na+、Cl-； （8）根据元素周期表可知：第1号元素是氢（H），第8号元素是氧（O），第12号元素是镁（Mg），它们组成的常见化合物是氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2。 68．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。现需要混制一瓶（一定体积）氧气体积分数为40%的“富氧空气”。 （1）如图是常见的气体收集装置，下列能用来收集氧气的装置有 （填序号）。 （2）混制40%“富氧空气”的方法如下：准备一个体积为250毫升的集气瓶并装满水。再按照（1）中排水法进行收集——先从导管通入氮气，排出120mL水，再通入氧气排出 ml水， 【答案】 ①④/④① 80 【详解】（1）氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度小于水，氧气应从短管通入，水从长管通入，因此可用①收集氧气，不能用②收集； 氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长管通入，空气从短管排出，，因此可用④收集氧气，不能用③收集；故填：①④； （2）混制40%“富氧空气”，可使用图丙中的②装置，先在装置中装满水，再从导管通入氮气，排出120mL水，则氮气的体积为120mL，再通入氧气排出水的体积为 。 69．某小苏打（主要成分是碳酸氢钠，化学式NaHCO3），小科为了测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数，进行以下实验：称取15.0g样品，放入锥形瓶中，测出锥形瓶和样品的总质量，如图甲，向锥形瓶中分三次加入50g稀盐酸溶液，并测出每次充分反应后的总质量，如图乙-丁。锥形瓶内反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，杂质不参与反应，忽略反应过程中水的蒸发和CO2在水中的溶解）。请完成下列各题： (1)锥形瓶内充分反应的判断依据是 。 (2)丁图中电子秤上的读数为： 。 (3)求样品中NaHCO3的质量 g。 (4)求所用稀盐酸的质量分数 。 【答案】(1)不再有气泡产生 (2)242.3 (3)14.7 (4)7.3% 【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生，则锥形瓶内充分反应的判断依据是不再有气泡产生，故填：不再有气泡产生； （2）第一次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为，第二次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为。每加入50g稀盐酸，应产生4.4g二氧化碳，第二次加入后，产生了3.3g二氧化碳，说明碳酸氢钠已经反应完全，则第三次加入稀盐酸后，稀盐酸未反应，则此时电子秤上的读数为：，故填：242.3； （3）由（2）可知，反应生成二氧化碳的总质量为7.7g，设参加反应的NaHCO3质量为x。 即样品中NaHCO3质量为14.7g 故填：14.7； （4）设50g稀盐酸中HCl的质量为。 则所用稀盐酸的质量分数为 故填：7.3%。 70．在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料。据此回答问题。 (1)波义耳实验中，金属灰质量增加的原因是： 。 (2)受上述研究启发，小科对相关实验进行了深入探究。图为白磷燃烧前后质量测定实验，其化学方程式为 。 (3)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 （填字母）。 A．要善于总结前人的成果和经验 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 D．科学结论一旦得出就不会改变 【答案】(1)空气中的氧气参与了反应 (2) (3)AC 【详解】（1）玻义耳实验中，金属汞与装置中的氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，由质量守恒定律可知，生成的氧化汞的质量等于参加反应的金属汞与氧气的质量和，故波义耳实验中，金属灰质量增加的原因是：空气中的氧气参与了反应； （2）白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； （3）A、拉瓦锡是在总结前人的成果和经验的基础上，通过定量实验研究，发现了质量守恒定律，所以要善于总结前人的成果和经验，正确； B、实验的成功与否，取决于多个因素，包括药品的选择、实验装置的设计、实验操作的准确性等， 错误； C、拉瓦锡通过定量实验研究，发现了质量守恒定律，说明定量方法是科学研究的重要方法，正确； D、‌科学理论并不是一成不变的，一旦有了更好的解释，旧理论就需要修正，错误。 故选AC。 71．2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。 (1)科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法正确的是（　　） A．Fe-57和Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同 B．Fe-57和Fe-54在元素周期表中占同一个位置 C．Fe-57和Fe-54均属于铁元素，所以相对原子质量相同 (2)地球上的铁主要以氧化物形式存在，在、两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 ；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为11.2%，则氧化铁含量为 （以百分数的形式表示）。 【答案】(1)AB (2) 9：8 16% 【详解】（1）A．Fe-57和Fe-54属于同位素，其质子数相同，中子数不同，因为原子中核外电子数=质子数，所以其核外电子数相同，故A正确； B． Fe-57和Fe-54质子数相同，属于同一种元素，所以在元素周期表中占同一个位置，故B正确； C．Fe-57和Fe-54中中子数不同，所以相对原子质量不相同，故C错误。 故选AB。 （2）Fe2O3、Fe3O4的1个分子中铁原子的个数比为2：3，要使两种物质中铁元素质量相等，可以将两种物质进行变形，即将铁原子个数变为6，分别为Fe6O9、Fe6O8即与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为9：8。根据题意，杂质中不含铁元素，所以铁元素全部来源于氧化铁，所以该矿石中氧化铁的质量分数为。 72．“珍爱生命安全用电”是同学们日常生活中必须具备的安全意识。 (1)对人体安全的电压不高于 ； (2)如图所示A、B、C、D四人中不会发生触电事故的是 （木凳是干燥的）。 (3)如图所示是某家庭电路，闭合开关，灯不亮。经检查保险丝未烧断，灯泡未烧坏。如果该电路的故障是de间开路，开关闭合时，用测电笔接触图中c、g、f点，氖管会发光的是 。 【答案】(1)36V (2)D (3)c、g、f 【详解】（1）对人体的安全电压不高于36V。 （2）人体触电，原因是有电流流过，形成通路。人体为导体，一边与火线相接，一边与零线相接或与大地相接，都会形成通路； A人站在地面上，一只手握火线，经人体形成电流通路，会发生触电事故； B人站在干燥的木凳上，但一只手握火线，另一只手握零线，在两手之间形成电流通路，会发生触电事故； C人两手都握火线，人体为导体，一边与火线相接，一边与大地相接（人站在地面上，大地也是导体），会形成通路，会发生触电事故； D人站在干燥的木凳上，虽一只手握火线，但不能形成电流通路，不会发生触电事故。 （3）保险丝未烧断，c点与火线直接相连，测电笔接触c点氖管发光；de间开路，所以g、f点与零线断开，灯泡未烧坏，g、f点通过灯丝、闭合的开关与火线（间接）相连，用测电笔接触图中g、f点，氖管会发光。 73．对于家庭中所使用的电器，无论是其电器本身还是电路，都有着安全使用的要求。      (1)在图1所示的家庭电路中，电工师傅想再安装一个插座，该插座应与灯L1、L2 联； (2)如图2，电工师傅正在使用测电笔检测接线板，这种使用方法是 （选填“正确”或“错误”）的。 (3)请用笔画线代替导线，将图3中的开关、灯泡正确接入家庭电路中。 【答案】(1)并 (2)正确 (3) 【详解】（1）在图1所示的家庭电路中，电工师傅想再安装一个插座，该插座在工作时应与两灯互不影响，因此该插座应与灯L1、L2并联。 （2）如图2，电工师傅正在使用测电笔检测接线板，这种使用方法是正确的，因为在使用测电笔时手必须接触笔尾金属体才能形成回路。 （3）根据安全用电的要求，开关和灯串联后接在火线上，螺丝口灯泡的螺旋套必须接在零线上，如图所示： 74．如图所示是简易压力传感器的原理图，弹簧甲连接在A、B两绝缘板之间，B板固定，滑动变阻器R的滑片P与A板相连，并可随A板一起运动。弹簧乙下端挂有一永磁体，永磁体正下方有一电磁铁，R0为定值电阻。开关S闭合，电路接通后，电压表示数为U1，弹簧乙甲的总长度为L1；当用力F向下压弹簧甲后，电压表示数为U2，弹簧乙的总长度为L2，，则U1 U2，L1 L2（均选填“＞”、“＜”或“＝”）。 【答案】 ＜ ＜ 【分析】开关S闭合，定值电阻与滑动变阻器串联，电压表测量滑动变阻器两端电压，此时滑动变阻器接入电路的阻值最小，因此电路中电流最大，电压表示数最小；先根据安培定则确定螺线管的N、S极；当用力F向下压弹簧甲后，滑动变阻器接入电路的电阻变大，根据串联电路起分压作用和磁体间的相互作用判断弹簧乙的长度。 【详解】[1]由图可知，开关S闭合，定值电阻与滑动变阻器串联，电压表测量滑动变阻器两端电压，此时滑动变阻器接入电路的阻值最小，因此电路中电流最大，电压表示数最小；根据安培定则可知，螺线管的下方为N极，上方为S极；分析电路，当用力F向下压弹簧甲后，滑动变阻器接入电路的电阻变大，因此电压表示数变大，故U1＜U2。 [2]电路中电流变小，因此螺线管的磁性减弱，永磁体S极与螺线管的S极相互排斥的力减小，弹簧乙伸长的长度变长，即L1＜L2。 75．现代家庭电路都安装“漏电保护器”和“空气开关”，比单独安装传统保险丝更能保证用电安全。 (1)小科妈妈正在厨房里使用微波炉、电磁炉和电茶壶，当爸爸开启空调时，家中的“空气开关”立刻切断电路，“漏电保护器”没有反应，由此可以推断 相当于保险丝（选填“空气开关”或“漏电保护器”）； (2)当漏电保护器检测到通过图甲中A、B两处的电流不相等（即发生漏电）时，会迅速切断电路。一赤脚站在地上的人，不小心接触了火线，如图乙、丙所示，在空气开关和漏电保护器完好的状态下，有触电危险的是 （选填“乙”或“丙”）。 【答案】(1)空气开关 (2)乙 【详解】（1）小科妈妈正在厨房里使用微波炉、电磁炉和电茶壶，当爸爸开启空调时，此时家庭电路中的总功率过大，干路中的电流过大，家中的“空气开关”立刻切断电路，“漏电保护器”没有反应，由此可以推断空气开关相当于保险丝。 （2）乙图中，人接在了火线与大地之间，通过人体有电流，此时电路中的电流不会过大，空气开关不会断开电路，人会触电； 丙图中，人接在了火线与大地之间，通过人体有电流，此时火线和零线上的电流大小不同，漏电保护器会断开电路，人不会触电，故有触电危险的是乙。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年八下：5月月考复习1（探究题和综合题分析） 1．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），其化学方程式为4KO2+2H2O=4 ___________+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。 (1)化学方程式待填处，应填上的化学式为 。 (2)若该呼吸器需为使用者提供24克氧气，则至少需要含KO271%的制氧剂多少克？ 2．有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A和B能形成A2B，其中A元素的质量分数约为11.1%，A元素原子内有1个质子，C原子和D＋分别比A原子多11个和9个电子，试回答下列问题： （1）写出元素的符号：A ，C 。 （2）写出B和D元素能组成化合物的化学式： 。 3．小实为了测定实验室中氨酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却。称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得在t1、t2、t3、t4时剩余圈体的质量，记录数据如图：（化学方程式：） （1）在 （选填“t1”、“t2”、“t3”“t4”）时，剩余固体中还有氯酸钾； （2）实验中生成氧气的质量是 g； （3）计算该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净? 4．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律。某科学兴趣小组的同学在观察课堂实验（图甲）的基础上，又设计了三个实验装置（图乙）来验证质量守恒定律。 （1）将图甲两种溶液混合，观察到 现象，证明两者发生化学反应，且天平依然平衡，可验证质量守恒定律。 （2）该兴趣小组设计的三个实验装置，小实排除了装置A和装置B。请任选其一说明理由 （3）小实利用装置C来验证，实验前天平平衡，待完全反应后，天平 （填“能’或“不能”）平衡。 5．布洛芬混悬液，用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答： 布洛芬混悬液说明书请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用 【药品名称】布洛芬混悬液 【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg 【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热 【规格】100毫升 【用法用量】口服，用量谨遵医嘱 (1)已知布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206，则一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为 。 (2)计算布洛芬中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）。 (3)医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重5mg布洛芬有效成分。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液。 6．小乐根据不同需求制取氧气，回答问题： （1）实验室制取氧气：用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，发生和收集装置应选用图甲中的 （选填字母），反应的化学方程式为 。 （2）家庭制取氧气：小乐根据过氧化氢分解产生氧气的原理，设计如图乙所示的家庭简易制氧机制取氧气。该简易制氧机可通过上下推拉铜丝，使MnO2与H2O2溶液接触或分离，从而达到 的目的。为了更好地监测氧气的流速，可将右侧饮料瓶中导管 （选填“a”或“b”）延长伸入水面以下。 7．物质是由微观粒子构成的，微观粒子是有一定质量的。 （1）已知钾原子质量为一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 （2）已知Cu和Ag的相对原子质量分别为64和108，则等质量的这两种金属所含原子个数较多的是 。 （3）醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸中碳原子和氢原子的个数比为 。 ②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化学式为C2HxO，其相对分子质量为44，则x= 。 8．为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。 （1）时刻产生的氧气质量是 。 （2）时段剩余固体质量不变的原因 。 （3）列式计算该样品中氯酸钾的纯度 。 9．某校科学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下，从如图中选择装置进行了气体的制备实验。 （1）甲同学选择装置A作为KMnO4制取氧气的发生装置，其中试管口略向下倾斜的原因是 。收集装置可以是图1中的 （填字母代号）。 （2）若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为 （填序号）。 （3）若用图2装置和量筒通过导管相连后收集并测量O2体积，则氧气应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 （4）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象同学们提出了自己的猜想，有的猜想是生成的MnO2分解出O2，也有的猜想是反应生成的K2MnO4分解放出O2。则做出上述猜想的依据是 。 10．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：，实验数据记录如图： 请回答下列问题： (1)a= 。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.01g）。 (3)计算滤液中氯化钾溶质的质量分数（计算结果精确到0.01%）。 11．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（）。请你根据丙烯酰胺（）的化学式列式计算。 (1)求丙烯酰胺（）中碳、氢、氮元素的质量比？ (2)求氢元素的质量分数？（结果保留整数） (3)已知亚硝酸钠（）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等？ 12．人体中的维生素C主要来自蔬菜水果，缺乏维生素C就会患坏血病。如图为某品牌“维生素C”含片标签的一部分，试分析回答： 品名：维生素C含片 规格：每片100mg 含量：每片维生素C含量不少于15% 人群：17岁以上人群 ………. (1)维生素C（化学式C6H8O6）的相对分子质量是 ；维生素C中碳元素与氢元素的质量比是 。 (2)某患者维生素C缺乏，每天需补充90mg维生素C，当维生素C完全由图中“维生素C”含片来补充时，则每天至少服用 片。已知每100g猕猴桃中维生素C含量约为45mg，当这些维生素C完全由猕猴桃来补充时，则每天至少要吃这种猕猴桃 g。 13．资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。 （1）小科同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 。除了图乙的方法收集氧气外，还可用 法收集。 （2）小金同学利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误： 。 （3）两位同学采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示小科采用加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出小金利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法H2O2均完全分解） 。 14．布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等。 (1)布洛芬片属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 (2)由 种元素组成。 (3)中氧元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） (4)中碳元素和氢元素的质量比为 。 15．随着生活水平的提升，空气炸锅被广泛应用。如图甲是某空气炸锅的简化电路。控制电路电压为6V，R0为热敏电阻，其阻值随温度变化如图乙所示。R为可调电阻器，电磁继电器线圈的电阻忽略不计，当继电器线圈电流达到50mA时，衔铁会被吸下，工作电路电压为220V，R1、R2为加热电阻。 （1）在电磁继电器中的电磁铁下端的磁极为 （选填“N”或“S”）极； （2）使用爆米花功能时，需要温度达到160℃时吸下衔铁停止加热进行保温，求此时可调电阻器R接入电路的阻值大小；( ) （3）若要使该型号空气炸锅“油炸”温度升高，应如何移动可调电阻器R的滑片，并说明理由。( ) 16．（1）如图甲是“悬空的磁环”示意图、假设甲、乙、丙三个磁环相同，质量均为m，中间塑料管是光滑的。若甲的上端为S极，则乙的上端为 极；当磁环都处于静止状态时，甲对乙的作用力为和丙对乙的作用力为，则 。（选填“”“”“”）； （2）如图乙，ab是一根导体，通过导线、开关连接在灵敏电流计的两接线柱上。闭合开关后，假设导线不动，磁铁左右水平运动，电路 感应电流（选填“有”或“无”）。 17．小金同学利用一定质量的和混合物采用排水法制取氧气。实验过程中断一段时间后，由小科继续进行。两位同学都将实验数据及时记录并绘制成图像。 (1)在组装装置时，需将图甲所示的两段导管用橡皮管连接起来，则与橡皮管相连的是 端（用字母表示）； (2)图乙表示实验过程中生成的氧气质量随时间变化，图丙表示相应时刻大试管内剩余固体总质量随时间的变化情况。分析图像，计算说明： ①由图丙可知时刻已完全分解，根据质量守恒定律，图乙中a的质量为 g； ②求时刻剩余固体中的质量分数 。（计算结果保留至0.1%） 18．小明同学用石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应）和稀盐酸反应进行实验研究。取15克石灰石样品于装置A中（如图甲）。先打开K，通过一段时间的空气，再关闭K，向A锥形瓶中缓慢加入稀盐酸直到过量，当A装置中不再有气体产生时，再次打开K，通入足量空气。记录A装置中相关数据如图乙；测得B装置质量增加了4.7克；C装置质量不变。（碱石灰可吸收水和二氧化碳，实验过程中不计盐酸的挥发） (1)第二次打开K，通入足量空气的作用是 。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量为 克。 (3)实验中生成二氧化碳的质量为 克。 (4)稀盐酸的质量分数为多少？ 19．为了节约用水，很多地方建有雨水蓄水池，下雨时，雨水通过专用管道流入蓄水池；未蓄满水时灯泡发光；当达到警戒水位时，控制电路中电流为60mA，衔铁刚好被吸合，工作电路会启动排水泵，将水排出，保证蓄水池的安全；图甲是蓄水池水位监测及排水电路的简化示意图；已知控制电路的电源电压保持3V不变，电阻R是定值电阻，线圈阻值忽略不计，压敏电阻RF装在蓄水池底部的压力传感器中，其阻值与蓄水池内水位深度的关系如图乙所示； （1）通电后，螺线管上端为 （选填“N”或“S”）极； （2）当蓄水池中未蓄水时，电流表的示数为40mA，求R的阻值； （3）达到警戒水位时，水位深度为( )米； （4）要想增大蓄水池的警戒水位深度，可对原控制电路做出的改进是 。 20．超市的电动扶梯，有人乘时运行较快，无人乘时运行较慢。某同学想利用电磁继电器设计这样的电路。 （1）力敏电阻的阻值与所受压力的关系如图甲所示，则由图甲可得出力敏电阻的阻值随所受压力的增大而 。（填“增大”成“减小”） （2）请根据要求将图乙的工作电路连接完整 。 （3）控制电路电源电压为24伏，当电流达到时电磁铁将衔铁吸下，现在要求一个质量为40千克的小朋友站在电梯上，就能使电梯较快运行，则滑动变阻器接入电路的阻值为多大 ？ （4）如果要求质量更小的人站上电梯就能使其较快运行，应该如何改动控制电路 ？（写出一种方法和理由） 21．电梯为居民出入带来很大的便利，小明家住某小区某栋6楼，放学后乘电梯回家。小明查阅资料，电梯都设置了超载自动报警系统，其工作原理如图甲所示，当电梯没有超载时，动触点K与静触点A接触，电动机正常工作；当电梯超载时，电铃发出报警铃声，即使闭合开关S，已知电源电压U＝6V，保护电阻R1＝100Ω，电阻式压力传感器（压敏电阻）R2的阻值随压力F大小变化如图乙所示，电梯自重和电磁铁线圈的阻值都忽略不计。 (1)在控制电路中，当压敏电阻R2受到的压力F增大时，电磁铁的磁性 （选填“增强”、“减弱”或“不变”）； (2)若电磁铁线圈电流达到20mA时，刚好接触静触点B，电铃发出警报声。当该电梯厢内站立总质量为1000kg的乘客时，是否超载 ；（g取10N/kg） (3)若电铃发出警报声的条件如（2），需减少最大载客量，可采取什么措施 （写出两种措施）？ 22．小滨做了一个如图所示的装置，闭合开关，用外力使导体棒ab水平向右移动，在此实验中： (1)实验装置中的甲部分，应用的原理是 ； (2)某些公交车上安装的“车窗爆破器”的工作原理是：当爆破器用力砸窗时，爆破器线圈中会产生电流，此时的能量转化过程是 。当爆破器中的线圈有电流通过时，爆破器中的“钨钢头”会产生一个瞬间的冲击力，此时与图中装置 （选填“甲”或“乙”）部分原理相同； (3)若要改变电动机的转动方向，下列方法中可行的是 __________。 A．同时改变电流方向和磁场方向 B．只改变电流方向 C．只改变磁场方向 D．增强磁场 23．电热壶是常见电器之一，图乙为电热壶简易图，图中a为火线，b为零线，c为接地线。 (1)用测电笔辨别火线、零线时，图中甲、乙两种执笔方式中，正确的是图 ； (2)闭合开关后，电热壶无法正常工作，若是零线发生断路，正确使用测电笔测图丙中abc三处，一定会发光的是 。 24．老旧小区燃气管网改造步伐持续加快，为筑牢安全防线，安装燃气报警器成为常态。如图甲所示是家用燃气报警器的部分电路示意图，其中控制电路中的是气敏电阻，其阻值与燃气浓度的关系如图乙所示，出厂预设当燃气浓度达到6%时报警。出厂测试时，控制电路的电源电压为3V且保持恒定，闭合开关，移动滑动变阻器滑片P的位置，当控制电路中的电流为0.03A时，电磁铁恰好能将衔铁吸下，工作电路中相应的灯亮起而报警（电磁铁线圈的阻值忽略不计）。 (1)小杭认为报警时只有灯亮还不能起到很好的报警作用，最好灯亮同时又有警报声，所以建议加接蜂鸣器，则蜂鸣器应与灯 （填“L1”或“L2”）并联。 (2)该报警器要达到出厂预设值，请计算滑动变阻器应接入电路的电阻值 。 (3)某场地安装该报警器后，为了增加安全系数想在燃气浓度达到4%时就报警，该滑动变阻器滑片P （填“向上”或“向下”）移动。 25．人体意外触电时的危害程度与通过人体的电流大小有关。 查阅资料得知：由于人体的电阻会随着环境的改变而改变，人体的安全电压有5个等级（42伏，36伏，24伏，12伏，6伏）。如在皮肤干燥等情况下42伏以下的电压是安全的；在极端潮湿等环境中6伏以下的电压才是安全的。 (1)我们经常用测电笔辨别零线、火线，某人用正确的方式使用测电笔接触零线，此时流过人体的电流为 安。 (2)在使用测电笔接触火线时，人体和测电笔串联。为确保人体在任何环境中都安全，测电笔内部电阻设计至少为 21400欧，则允许通过人体的最大电流为多少？ 26．农作物的生长需要大量的营养元素，其中氮、磷、钾是需要量较多的元素。在生产过程中需要施加一定质量的化肥，尿素是一种常用的化肥。已知尿素的化学式为，请列式计算。 (1)尿素的相对分子质量； (2)尿素中氮元素的质量分数（保留到0.1%）； (3)某农田需要增加5.6千克的氮元素，应向该农田施加尿素多少千克？ 27．纯电动汽车是一种采用蓄电池作为唯一动力来源的汽车，电池的安全性主要体现在对其温度的控制上，当某组电池温度过高时，立即启动制冷系统进行降温。图甲是小滨设计的模拟控温装置示意图，电磁铁、热敏电阻、滑动变阻器串联接在电压为6V的电源两端。当电磁铁线圈（电阻不计）中的电流I大于或等于25mA时，衔铁被吸下，热敏电阻置于温度监测区域，其阻值与温度t的关系如图乙所示，滑动变阻器的最大阻值为200。 (1)图甲中应将b端与 （选填a或c）端相连。 (2)若设置电池温度为60℃时启动制冷系统，计算说明滑动变阻器阻值应为多少 ？ (3)该电路可设置启动制冷系统的最高温度是 ℃。 28．夏天到了，气温逐渐回升，我们注意到在菜场海鲜产品处，为了确保鱼正常的生命活动，卖家通常在鱼池内使用增氧泵。如图是某类似打点计时器的增氧泵结构图。增氧泵使用的是交流电，增氧泵工作时能不断地将空气压入水中，让空气中的氧气与水体充分接触，使氧气溶入水中从而增加水体的溶氧量。请根据所学知识结合信息，解释增氧泵的工作过程。 29．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答 第一次 第二次 第三次 O2的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 8 8 (1)上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克； (2)在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。 (3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少 克?若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克 ？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O） 30．氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算： (1)能制得氧气多少？ (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？ (3)反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？（结果保留一位小数） 31．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（C5H8O5N2），回答下列问题： （1）田七氨酸的相对分子质量为 。 （2）一个田七氨酸分子中有 个原子。 （3）阿司匹林（C9H8O4）也是常见的具有活血化瘀作用的药物。多少克田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等 ？（列式计算） 32．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)A装置中仪器a的名称是 。 (2)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 作为气体发生装置（填字母）。 (3)若选用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从 （填b或c）管进入。 (4)实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从图中选择的装置为 （填字母）。 (5)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。 (6)实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是 （填序号）。 ①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。 (7)小科收集了三瓶氧气，利用硫粉、红磷和细铁丝三种可燃物与氧气的反应研究氧气的化学性质。其中乙集气瓶中实验前装有少量细沙，丙集气瓶中物质燃烧时部分现象如图丙所示。 ①写出甲集气瓶中物质燃烧时的现象 。 ②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。请判断是否可行并说明理由 。 33．某学习小组开展“自制豆芽机”项目化学习活动，主要包括产品设计、功能调试、评价改进三个环节。 【产品设计】图甲是小组成员完成的设计草图，装置包括发育盘、淋水系统和加热装置等。豆芽机的盖上开孔，发育盘上有沥水孔，淋水系统由水泵驱动，豆芽机中的水可通过内部管道和沥水孔按箭头方向流动，使用时可通过调节水流大小控制发育盘中的积水量。加热装置内部电路如图乙所示，其中R0是定值电阻，R1为电热丝（用于加热），Rx为热敏电阻。 【功能调试】小组成员购置了相关配件进行产品制作与调试；配件的具体参数如下：控制电路电源电压U为3伏，R0为25欧，R1为440欧，Rx的阻值与温度的关系如图丙所示。电磁铁衔铁在电流大于等于60毫安时吸合，工作电路接通，电热丝R1开始加热；在电流小于等于30毫安时衔铁断开，停止加热。 【评价改进】小瑞设计了评价量规（部分指标如下表），并以此作为豆芽机评价改进的依据。 作品等级 评价指标 优秀 合格 待改进 氧气提供 能够提供充足的氧气，不会出现缺氧情况 能够提供充足氧气，偶尔出现缺氧情况 不能提供充足氧气，经常出现缺氧情况 温度控制 能实现自动控温并能提供适宜的温度 能实现自动控温但最低温度过低或最高温度过高 不能自动控温 (1)结合设计草图和评价量规，该小组设计的豆芽机“氧气提供”指标被评定为 。 (2)小瑞查阅资料发现黄豆萌发的适宜温度范围是25~28℃，结合最低温度最高温度对小组设计的豆芽机的“温度控制”指标进行评定。 (3)人参是名贵药材，有补体作用。小安同学想萌发人参种子。经了解，最适宜人参种子发芽的温度为30~40℃，若继续用此款豆芽机进行人参种子的培育，需要对加热装置进行改进，下列方法可行的是 （可多选） A．增大U B．增大R1 C．减小R0 D．增加线圈匝数 34．如图是小金在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。 【提出问题】 氧化汞（HgO）加热时，会生成汞和氧气（常温常压下，氧气密度为ρ氧）。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？ 【资料信息】 信息一：氧化汞反应的化学方程式：。 信息二：测量气体体积需要在标准大气压下测量才是准确数值。 【实验设计及过程】 检查装置的气密性后，在试管中加入适量的药品，测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1。待反应完全后，再测量反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2，并测出产生气体体积记为V。 （1）实验时，小金在量筒中加入一些煤油的目的是 。 （2）固体HgO加热时，为什么试管口略向上倾斜，请说明理由： 。 （3）若本实验能正确反应化学变化中的质量守恒关系，则上述测量结果存在的关系式是 。 【实验分析】小金根据数据计算发现质量并不守恒，其原因可能是 。 A．试管中氧化汞没有完全分解 B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体 C．未调节量筒内外液面相平就读数 35．学校某兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行探究实验。 （1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是 。 物质 白磷 红磷 着火点（℃） 40 240 （2）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质因缺少氧气停止燃烧。下列灭火方法与此原理相同的是 （选填字母）。 A．用扇子扇灭燃着的蜡烛    B．用灯帽熄灭酒精灯    C．森林火灾时开辟隔离带 36．小乐为了探究可燃物燃烧的条件，设计了如图甲所示实验装置及如下步骤： ①组装装置并检查装置的气密性； ②在燃烧匙内放入足量白磷后塞紧橡胶塞； ③从长颈漏斗向瓶内注入60℃的热水至恰好没过白磷； ④从右侧导管向瓶内通入空气至白磷露出水面后关闭活塞。 （1）若实验中观察到在进行步骤③后白磷不燃烧，而进行步骤④后白磷燃烧；由此可得出可燃物燃烧的条件之一是 。 （2）白磷充分燃烧后熄灭，一段时间后，瓶内能观察到的现象是 。 （3）氧气浓度传感器测得实验中氧气的体积分数变化如图乙所示。若在如图丙所示实验中，利用倒吸入瓶中水的体积除以瓶内空气的体积计算得到空气中氧气的体积分数。据图乙曲线判断此计算结果是否准确并说明理由。 。 37．某实验小组同学在做书本上的“测空气中氧气含量”的实验时，利用感应技术对实验进行数据收集（如图甲），测定过程中将三颈瓶内压强、温度随时间变化绘制成曲线图（如图乙），实验过程中电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响。 请回答： （1）用化学方程式表示红磷在三颈瓶中燃烧的反应方程式 ； （2）解释图乙中： ①在时间段内，容器内温度在升高而气压却减小的原因； ②在时间段内，容器内气压发生如图变化的原因及判断依据。 38．为测定空气中氧气的体积分数，小明利用两个底部带有硬质导管的圆柱形容器A和B设计了如图所示的装置，实验操作过程如下： ①检查整个装置的气密性。测量软木塞底面至A容器底部的高度为H，如图甲。 ②关闭阀门，打开软木塞，分别往容器A和B中加适量的水，并测得容器A中水的深度为h1，如图乙。 ③点燃红磷后迅速塞紧软木塞，充分反应直至红磷熄灭，冷却到室温后打开阀门，待水面稳定时测量容器中水深度为h2，如图丙。 （1）实验中选择红磷而不用木炭消耗氧气的原因是 （2）根据实验测得的数据计算A容器中氧气的体积分数为 （用字母H、h1、h2表示） （3）根据图丙的实验现象，小红认为测量结果会受压强影响。若要排除这种影响还得进行的操作是 。 39．草系鱼缸中的植物利用水中二氧化碳进行光合作用为其中的鱼类提供氧气。但水环境是一个二氧化碳相对匮乏的环境，某项目小组为鱼缸设计了二氧化碳和氧气补给器，下表为产品评价量表。 该小组查阅资料得知以下信息： 材料一：固体氯化钙为中性干燥剂，水溶液呈中性； 材料二：盐酸、硫酸等酸的水溶液呈酸性。 评价指标 优秀 合格 待改进 指标 反应安全，气体能直接排出且可控制气流速度。 反应安全，气体能直接排出。但不可控制气流速度。 气体无法排出存在较大安全隐患。 (1)小组讨论时小科选择方案乙（图乙），你认为他的理由是： 。 (2)小科想知道B瓶内液体中稀盐酸是否过量，他振荡B瓶后取少量瓶内液体于试管中，滴加紫色石蕊试剂，发现溶液变红色。于是得出稀盐酸过量的结论，你觉得他的结论是否正确并说明理由。 。 (3)项目评委根据评价量表将两个装置评价为合格指标。要使指标被评为优秀，请选择其中一个装置进行改进： 。 40．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件： (1)如图一进行实验，观察实验现象。水中白磷不能燃烧是因为 。 (2)改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 。 (3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。 (4)“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是 。 41．氧气的性质如图所示是初中化学常见的三个实验，请依图回答： (1)①实验二是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待火柴将要烧完时，将铁丝伸入集气瓶内。铁丝燃烧的现象是 。 ②实验二装置中水的作用是 ，若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 （填名称）。 (2)从微观角度看，实验三中硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里 反应就越剧烈。 42．兴趣小组设计了测定空气中氧气含量的两套装置。请回答下列问题： (1)装置二和装置一相比，装置二的优点是 （答一点）； (2)红磷熄灭后，集气瓶内剩余气体的化学性质是 ； (3)用装置一实验结束后发现集气瓶中的水不足五分之一，其原因可能是1. ；2. （填两种）。 43．小嘉用溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克，再往分液漏斗中加入30毫升15%的溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？ 【建立假设】水可以降低溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的溶液进行实验，观察并比较。 【实验结论】加水降低了溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 (1)为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加溶液的 相同。 (2)判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 。 【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 。若直接用30%的溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是( )（填字母）。 AB CD 44．某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中图Ⅰ的实验，设计出如图Ⅱ所示的实验装置，据图回答下列有关问题。 【装置Ⅰ】在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是( ) A．红磷的量不足 B．实验时未夹紧止水夹 C．集气瓶没有冷却到室温 D．用红磷代替白磷（红磷燃烧所需要的最低温度在240℃左右） 【装置Ⅱ】小组同学测定玻璃管容积为70mL，注射器的活塞实验前停在30mL处（为30mL），按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的，则注射器活塞最终停留在 mL处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是 ，若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则测出氧气占空气含量结果会偏 （填“大”或“小”）。 45．某兴趣小组同学用如图所示装置，对人体呼出气体中氧气的体积分数进行了探究。注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体，室温下测得总体积为500毫升。（已知铜粉在加热条件与氧气反应生成黑色固体。） (1)该实验中铜粉需过量，目的是 。 (2)实验中，要让氧气和铜粉充分反应，同学们的操作方法是 。 (3)查阅教材得知，人体呼出的气体中氧气的体积分数为16%，预测实验结束后，装置内的气体将减少 毫升。但实验后，兴趣小组同学测得装置内气体的总体积为455毫升，与预测结果相差较大，请分析造成这种差异的原因可能是 。（写出一个原因即可） 46．依据如图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程： ①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象； ②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 （1）实验过程中，通入氮气的目的是 。 （2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。 （3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 。 47．食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气，可延长食品保质期。实验小组探究了脱氧反应的发生条件和影响脱氧反应速率的因素。 实验一：探究脱氧反应的发生条件 按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化如图2所示。 （1）请结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生了脱氧反应的依据是 。 （2）实验一可得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和 同时接触。 实验二：探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响 实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 0.75 2 室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。 （3）根据实验1、3、4，小明得出“活性炭越多，脱氧反应速率越快”的结论，请对小明的结论作出评价。 。 （4）对比实验2、3、5，可得出的结论 。 48．某科学兴趣小组的同学进行了“测定空气中氧气含量”的实验。 （1）实验步骤：①将仪器按图甲装置连接好，检查气密性； ②加入药品，将装置连接固定； ③打开止水夹a和b，向Ⅰ中缓慢鼓入一定量空气，Ⅰ中水进入Ⅱ中，露出白磷后，关闭止水夹a和b，测得Ⅱ中水的体积为200mL； ④用凸透镜聚光引燃白磷，充分反应后，燃烧匙中的白磷有剩余； ⑤待装置冷却到室温， （填实验操作），Ⅱ中水倒吸进入Ⅰ中，测得量筒中水的体积变为145mL； ⑥小科计算所测空气中氧气的体积分数为：，与实际值差200mL距较大。经检查装置的气密性良好，则产生偏差的原因是 。 （2）图乙是实验装置内温度和压强的变化趋势。Y表示 变化曲线，曲线X中AB段变化的原因是 。 49．“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲同学设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内放入红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，水注入集气瓶。回答下列问题： （1）反应结束后，打开止水夹，水自动注入集气瓶的直接原因是 ； （2）若红磷不足实验结果会 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； （3）乙同学在老师处得知当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而影响实验结果。于是他设计了如图2所示的实验方案，用“暖宝宝贴”中的发热剂代替红磷来进行实验（提示：发热剂主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，其反应原理可简化为铁生锈，即铁的缓慢氧化）。他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其均匀涂抹在集气瓶内壁的四周，这样做的目的是 ； （4）在上述两个实验操作都正确的情况下，乙同学实验的测量结果与空气中的氧气含量更接近。推测其主要原因，最合理的是 。 50．小明利用图甲所示的思维模型设计了“探究空气中氧气含量”的实验。为了提高实验的精确度，设计了图乙所示的实验装置。 实验步骤： ①组装并检查装置气密性。 ②往燃烧匙中加入足量白磷，塞紧橡皮塞。调整右侧细长玻璃管高度使左右两侧液面相平，读取细长玻璃管液面刻度V1。 ③用激光笔点燃白磷，充分燃烧并冷却至室温后，再次调整细长玻璃管高度，待两侧液面相平读取细长玻璃管液面刻度V2。 ④待产物被充分吸收后，打开硬质玻璃管上侧橡皮塞，将细长玻璃管上提，使左侧管内刚好充满水，读取细长玻璃管液面刻度V3。（橡皮塞进入硬质玻璃管的体积、燃烧匙的体积等忽略不计） (1)对照图甲的思维模型，步骤①对应的环节是 。 (2)步骤③中白磷燃烧的实验现象 。 (3)通过本实验得出氧气的体积分数为 。（用V1、V2、V3来表示） 51．小华用图甲中实验装置探究“怎样产生感应电流”，用到了铁架台、蹄形磁体、灵敏电流计、开关、直导体AB和若干根导线等器材。实验中固定磁体，让导体AB运动。根据表格信息完成下列问题： 实验次数 导体运动情况 灵敏电流计指针偏转情况 灵敏电流计电流方向 1 竖直向上 不偏转 —— 2 竖直向下 不偏转 —— 3 水平向左 向右偏转 电流从右侧接线柱流入 4 水平向右 向左偏转 电流从左侧接线柱流入 (1)由实验次数1、2可知，闭合开关，导体AB竖直运动 （填“会”或“不会”）产生感应电流； (2)由实验次数3、4可推测，导体产生感应电流的方向与 有关；如果固定导体AB，水平向右移动磁体，灵敏电流计的指针向 偏转； (3)图乙中的“〇”表示导体AB的横截面（即图甲中沿导体由A往B看），Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示运动中的不同位置，箭头表示导体在那个位置上的运动方向。则导体会产生感应电流的位置有 ___________。 A．Ⅰ位置 B．Ⅱ位置 C．Ⅲ位置 D．Ⅳ位置 52．质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。 材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。 材料二：1714年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。（2HgO2Hg＋O2↑） (1)【解释】波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是 。 (2)【证据】兴趣小组决定用如图所示装置模拟拉瓦锡实验，验证质量守恒定律。 实验结束后小明记录了以下几组数据：（已知：该反应条件下氧气的密度为ρ克/毫升） A．反应前称取的氧化汞质量a克 B．反应前装有氧化汞试管的总质量b克 C．反应结束冷却后试管的总质量c克 D．反应后量筒内气体体积为d毫升 E.反应前量筒和水的总质量e克 F.反应结束后量筒和水的总质量f克 ①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是 。 ②实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 （用上述字母表示）则能证实质量守恒定律。 (3)若小科根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析你认为正确的是___________（填字母编号）。 A．试管中氧化汞没有完全分解 B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体 C．未调节量筒内外液面相平就读数，可用来验证质量守恒定律。 53．某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请回答： (1)数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为氧气量减少导致的气压变化量 （选填“大于”、“等于”或“小于”）温度升高导致的气压变化量。 (2)基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到 所经历的时间，若过早打开活塞会导致结果 。（填“偏大”，“偏小”或“不变”） (3)在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为 （选填“V1-V2”、“V1-V3”或“V2-V3”），数值上约占瓶内原来空气体积的 。 (4)上述实验中使用的红磷应为足量，目的是 。红磷可以用试剂 （选填“铁粉”、“硫粉”或“碳粉”）替代。 54．某学习小组开展“多功能恒温热水壶”项目化学习活动，主要包括产品设计、功能调试、评价改进三个环节。 【产品设计】图甲是小组成员完成的设计效果图，底座中的电路如图乙所示，该热水壶能实现加热、保温、防干烧的功能，其中R是热敏电阻，是定值电阻，、是电热丝，S是压敏开关。 【功能调试】小组成员购置了相关配件进行产品制作与调试配件的具体参数如下：控制电路中电压，定值电阻，热敏电阻R的阻值随温度变化的图像如图乙所示；工作电路中，电压，，。已知热水壶的容量为2L，水温达到80℃时衔铁会跳起与触点a连接，进入保温状态。当热水壶中水量小于一定量时，压敏开关S断开，达到防干烧效果。（线圈电阻忽略不计） 【评价改进】该小组设计了评价量规（部分指标如下表），并以此作为多功能恒温热水壶评价改进的依据。 评价指标 作品等级 优秀 合格 待改进 温度控制 能实现保温，且保温温度可调节 能实现保温，保温温度不可调 不能保温 防干烧及安全 能防干烧，防干烧最低水量可调 能防干烧，防干烧最低水量不可调 不能防干烧 (1)请根据评价量规中的温度控制这一指标，对该小组设计的热水壶进行等级评价，并写出判断依据： 。 (2)若使热水壶中水温达到40℃时进入保温状态，请通过计算求出所选用的阻值 。 (3)小组成员经过交流，认为以上设计还有不足之处，你认为在原来的基础上还可以进行怎样的改进 。 55．由于存在电流的热效应，电动汽车使用时它的蓄电池会发热。当某组电池温度过高时，汽车立即启动制冷系统进行降温。图甲是模拟控温装置示意图，电磁继电器与热敏电阻Rt、滑动变阻器RP串联接在电压为12伏的电源两端。当电磁铁线圈（电阻不计）中的电流I大于或等于30毫安时，衔铁被吸合。热敏电阻的阻值Rt与蓄电池温度t的关系如图乙所示，滑动变阻器的最大阻值为500欧。 (1)从图乙中可得热敏电阻Rt的阻值随温度升高而 (2)根据设计要求，请将甲图中的电路连接完整； (3)根据题中给出的数据，若设定蓄电池达到60℃时启动制冷系统，则滑动变阻器接入电路的电阻为多少欧？（写出计算过程） (4)若想在更高温度启动制冷系统，滑片应向 （选填“左”或“右”）移动。 56．CuSO4是化学实验中常见的试剂。探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。 【实验探究】甲同学按如表方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ 。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，该反应的化学方程式为 。 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙同学重做了以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。 步骤一：称量mg硫酸铜固体（白色）。 步骤二：按照甲同学实验步骤重新实验。 步骤三：将实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g，然后将此固体加入到5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制取氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是( )（填字母序号）。 A．溶液的起始温度　　B．催化剂的质量 C．溶液的浓度　　D．反应的起始时间 57．甲流期间同学们经常要用到“测温仪”测体温（如图1），核心部件是热敏电阻R1，其阻值随温度变化如图2。为探究其内部结构，学习小组利用蜂鸣器和电磁继电器、电源、导线若干、指示灯、定值电阻R0，设计测温仪的电路，要求：当温度正常时指示灯发光，当温度过高时，蜂鸣器响起报警作用。甲、乙两位同学据此设计的两个电路如图所示。 （1）为使测温仪正常工作，甲、乙两位同学的方案哪个更好? 理由是： ； （2）控制电路的电源电压是 9V，当被测者的体温大于等于 37.3℃时，蜂鸣器报警。热敏电阻R1随人体温度的变化关系如表所示。热敏电阻R1随人体温度变化关系 温度/℃ 35 36.5 37 37.3 38 39 40 R1/Ω 20 17 16 15 14 13 10 ①当有人经过测温仪时，控制电路的电流大于或等于 0.36A 时，测温仪会发出报警。定值电阻R0的阻值应为多少?（忽略电磁继电器线圈的电阻） ②使用一段时间后，控制电路电源电压会降低，为不改变电路开始报警的温度，则应降低还是增加定值电阻的阻值到适当值? （3）学习小组同学在解决了以上问题后，对热敏电阻产生兴趣，经过查阅资料发现：该材料是利用锰、铜、硅、钴、铁、镍、锌等两种或两种以上的金属氧化物进行充分混合、成型、烧结等工艺而成的半导体陶瓷。请写出硅的元素符号 。 58．微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。 （1）反应的NH3和O2的分子个数比是 。 （2）左边第一个方框中的物质属于 （填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 （3）下列说法正确的有 （填字母）。 A．该反应中分子发生了改变 B．该反应中原子可以再分 C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 59．用下列微型实验进行二氧化碳气体的相关性质研究。 （1）燃烧器微热后，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。下列关于燃烧器中的实验分析正确的是 （填字母）。 A．探究可燃物燃烧需要氧气 B．说明红磷与白磷性质相似 C．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 （2）挤压滴管，将足量稀盐酸滴入球形玻璃管中，一段时间后，打开阀门A，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，说明二氧化碳具有哪些性质 。 （3）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象 （填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。 60．如图是粉尘爆炸模拟装置，连接好装置，在敞口小塑料瓶中放入干燥面粉，盖上塑料盖，再快速鼓入大量空气 (1)“快速鼓入大量的空气”可以使面粉即刻充斥整个金属筒，从而增大面粉与空气的 。 (2)下列情况下，不会发生爆炸的是 （填序号）。 ①金属筒不加盖 ②蜡烛没有点燃 ③小塑料瓶中改装干燥煤粉 61．“布洛芬”为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为。试回答： (1)“布洛芬”由 种元素组成，每个分子中含有 个氢原子。 (2)“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为 （填最简整数比）。 (3)“布洛芬”中，氢元素和氧元素的质量之比为 （填最简整数比）。 62．如图可用来收集氧气，若用向上排空气法收集氧气，则氧气从 （填“左”或“右”，下同）导管通入，空气从 导管排出。若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在 导管处。如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，水从 导管排出。 63．下列物质中：①洁净干燥的空气②纯净的海水③冰水混合物④液态氧⑤硫酸铜晶体⑥水银⑦二氧化碳⑧氯酸钾⑨澄清石灰水⑩金刚石，其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于单质的是 ，属于化合物的是 。由原子直接构成的是 。 64．如图是不同物质的模型。 (1)属于单质的是 （填选项）； (2)D的化学式为 65．夏天来了，空调驱走酷热把我们带入清凉世界，其实这是空调中制冷剂的功劳．但传统的制冷剂（如氟利昂）会破坏地球上生命的保护伞---臭氧层．新型环保制冷剂R134a（又叫四氟乙烷，其化学式为CH2FCF3）对臭氧层的破坏系数为零．请分析回答： (1)新型环保制冷剂R134a由 种元素组成。 (2)新型环保制冷剂R134a中碳元素与氟元素的质量比是 。 66．分类是科学研究和学习的重要方法。下列物质属于金属单质的是 ，属于化合物的是 ，含有氧元素的有 （均填序号）。 ①二氧化碳　②氧气　③空气　④水银　⑤冰水混合物　⑥铜丝　⑦氮气 67．用化学符号表示： (1)3个铜原子 ； (2)5个三氧化硫分子 ； (3)2个碳酸根离子 ； (4)写出物质NH4NO3中，带点元素的化合价 ； (5)硫酸钠 ； (6)相对分子质量最小的物质 ； (7)构成氯化钠物质的微粒 。 (8)元素周期表中由第1号、第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 。 68．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。现需要混制一瓶（一定体积）氧气体积分数为40%的“富氧空气”。 （1）如图是常见的气体收集装置，下列能用来收集氧气的装置有 （填序号）。 （2）混制40%“富氧空气”的方法如下：准备一个体积为250毫升的集气瓶并装满水。再按照（1）中排水法进行收集——先从导管通入氮气，排出120mL水，再通入氧气排出 ml水， 69．某小苏打（主要成分是碳酸氢钠，化学式NaHCO3），小科为了测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数，进行以下实验：称取15.0g样品，放入锥形瓶中，测出锥形瓶和样品的总质量，如图甲，向锥形瓶中分三次加入50g稀盐酸溶液，并测出每次充分反应后的总质量，如图乙-丁。锥形瓶内反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，杂质不参与反应，忽略反应过程中水的蒸发和CO2在水中的溶解）。请完成下列各题： (1)锥形瓶内充分反应的判断依据是 。 (2)丁图中电子秤上的读数为： 。 (3)求样品中NaHCO3的质量 g。 (4)求所用稀盐酸的质量分数 。 70．在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料。据此回答问题。 (1)波义耳实验中，金属灰质量增加的原因是： 。 (2)受上述研究启发，小科对相关实验进行了深入探究。图为白磷燃烧前后质量测定实验，其化学方程式为 。 (3)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 （填字母）。 A．要善于总结前人的成果和经验 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 D．科学结论一旦得出就不会改变 71．2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。 (1)科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法正确的是（　　） A．Fe-57和Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同 B．Fe-57和Fe-54在元素周期表中占同一个位置 C．Fe-57和Fe-54均属于铁元素，所以相对原子质量相同 (2)地球上的铁主要以氧化物形式存在，在、两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 ；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为11.2%，则氧化铁含量为 （以百分数的形式表示）。 72．“珍爱生命安全用电”是同学们日常生活中必须具备的安全意识。 (1)对人体安全的电压不高于 ； (2)如图所示A、B、C、D四人中不会发生触电事故的是 （木凳是干燥的）。 (3)如图所示是某家庭电路，闭合开关，灯不亮。经检查保险丝未烧断，灯泡未烧坏。如果该电路的故障是de间开路，开关闭合时，用测电笔接触图中c、g、f点，氖管会发光的是 。 73．对于家庭中所使用的电器，无论是其电器本身还是电路，都有着安全使用的要求。      (1)在图1所示的家庭电路中，电工师傅想再安装一个插座，该插座应与灯L1、L2 联； (2)如图2，电工师傅正在使用测电笔检测接线板，这种使用方法是 （选填“正确”或“错误”）的。 (3)请用笔画线代替导线，将图3中的开关、灯泡正确接入家庭电路中。 74．如图所示是简易压力传感器的原理图，弹簧甲连接在A、B两绝缘板之间，B板固定，滑动变阻器R的滑片P与A板相连，并可随A板一起运动。弹簧乙下端挂有一永磁体，永磁体正下方有一电磁铁，R0为定值电阻。开关S闭合，电路接通后，电压表示数为U1，弹簧乙甲的总长度为L1；当用力F向下压弹簧甲后，电压表示数为U2，弹簧乙的总长度为L2，，则U1 U2，L1 L2（均选填“＞”、“＜”或“＝”）。 75．现代家庭电路都安装“漏电保护器”和“空气开关”，比单独安装传统保险丝更能保证用电安全。 (1)小科妈妈正在厨房里使用微波炉、电磁炉和电茶壶，当爸爸开启空调时，家中的“空气开关”立刻切断电路，“漏电保护器”没有反应，由此可以推断 相当于保险丝（选填“空气开关”或“漏电保护器”）； (2)当漏电保护器检测到通过图甲中A、B两处的电流不相等（即发生漏电）时，会迅速切断电路。一赤脚站在地上的人，不小心接触了火线，如图乙、丙所示，在空气开关和漏电保护器完好的状态下，有触电危险的是 （选填“乙”或“丙”）。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$