2025年中考化学一轮复习：溶液

2025-05-16

| 31页

| 140人阅读

| 5人下载

精品

2025年中考化学一轮复习：溶液

微信图片_20250220000755

一．溶液的形成

1.溶液

概念	一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物
组成	溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
组成	溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种）
特征	均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
	稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离。
	混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
命名	非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
命名	水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液）不指名溶剂的溶液是特指水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
溶质、溶剂与溶液的关系	溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上）溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔）
溶液的用途	a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。

微信图片_20240825212227

（1）溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。

（2）溶质溶剂的判断

学科网（北京）股份有限公司

（3）发生化学反应的溶液：

①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。

②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。

	锌和稀硫酸恰好反应	锌过量（锌不溶于水）	稀硫酸过量
溶质	硫酸锌	硫酸锌	硫酸锌和硫酸

2.影响物质溶解性的因素

实验图示	碘+水	碘+汽油	高锰酸钾+水	高锰酸钾+汽油
实验现象	碘几乎不溶于水	碘溶于汽油，溶液呈棕色	高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色	高锰酸钾几乎不溶于汽油
实验结论	同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的
影响因素	内因：溶质和溶剂性质；外因：温度

3.溶解时的吸热放热现象

溶解时的热现象	对应物质	温度变化
溶于水放热	氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4	升温
溶于水吸热	硝酸铵NH4NO3	降温
溶于水温度无明显变化	氯化钠NaCl、蔗糖	温度无明显变化
生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.乳浊液和乳化

（1）乳化作用：洗涤剂中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互

学科网（北京）股份有限公司

不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。

（2）溶液、乳浊液和悬浊液比较

（3）物质去污的方法及原理归纳

二．溶解度与溶解度曲线

1.饱和溶液和不饱和溶液

概念	在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
判断方法	继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
相互转化	对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。
溶液浓稀与饱和不饱和的关系	①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

学科网（北京）股份有限公司