2025届高三化学二轮复习 化学平衡专题考前冲刺训练

2025届高三化学二轮复习化学平衡专题考前冲刺训练

【基础练习】

1．利用可消除的污染。在1L的恒容密闭容器中，控制不同温度，分别充入和进行上述反应，测得随时间变化的实验数据如表。

实验序号	温度/℃	t/minn/mol	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.15	0.15	x

回答下列问题：

(1)      。

(2)、末，混合气体中的体积分数为      %（保留1位小数）；、10min时，      （填“>”“<”或“=”）。

(3)、内，      。

(4)由实验数据可知：      （填“>”“<”或“=”）；两反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量之比为      。

(5)下列关于该反应的说法正确的是______（填字母）。

A．反应达到平衡后，反应不再进行

B．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

C．改变条件，可以完全转化为

D．时，反应达到平衡

2．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。

(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为          （“放热”或“吸热”）反应。

(2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入1mol (g)和3mol (g)，反应达到平衡时生成0.5mol (g)。

①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是          （填标号）。

A．气体的平均相对分子质量保持不变                B．容器内总压强不再改变

C．的比值保持不变            D．的体积分数不再改变

②达到平衡时，和的转化率之比为          ，容器内起始压强与平衡压强之比是          。

(3)一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率。

①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比          。

②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是          。

(4)甲醇燃料电池工作原理如图所示。b极是电池的          （“正极”或“负极”），a极电极反应式为          。

3．甲醚可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。

I．工业上利用水煤气合成甲醚：

已知：

化学键

C—H

C—O

H—H

(CO)

键能/

413

351

436

803

1071

(1)水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式：             ，该反应在           (填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。

Ⅱ．利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：

反应①：  ；

反应②：  。

恒定压强为时，若开始投入的、分别为、，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性。

(2)由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出           (填“>”或“<”)0。

(3)300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时           mol，反应②的压强平衡常数           。[Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

(4)比较不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃)           (填“>”或“<”)K(300℃)。

4．复合催化是工业合成甲醇(CH3OH)的重要反应，其原理为。一定条件下用CO和H2合成可再生清洁能源——甲醇(CH3OH)。化学反应方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。甲同学在2L密闭容器中，充入10molCO2和40molH2，在催化剂、200°C的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图1所示；回答下列问题：