第三章 简单的有机化合物（期末复习课件）高一化学下学期鲁科版

简单的有机化合物 第三章 考点串讲 举一反三 典例精析 要点精讲 思维导图 PPT下载 http:///xiazai/ 目 录 CONTENTS 1 认识有机化合物 2 从化石燃料中获取有机化合物 3 饮食中的有机化合物 思 维 导 图 第三章 简单的有机化合物 认识有机化合物 化学反应的快慢与限度 从化石燃料中 获取有机物 有机物的一般性质 碳原子的成键特点、有机物结构特点 石油裂解与乙烯、煤的干馏与苯 有机高分子化合物与高分子材料 乙醇 乙酸 糖类、油脂、蛋白质 01 认识有机化合物 模板来自于：第一PPT https:/// 4 要点01 认识有机化合物的一般性质 1.定义：大多数含有　　元素的化合物属于有机化合物,简称　　　　　。  易错警示     有机物必含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有机化合物, 如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐等少数含碳元素的化合物都是无机物。 碳 有机物 要点精讲 ②差异性 挥发性：如乙醇、苯等易挥发，而甘油等难挥发。 溶解性：大多数难溶于水，但乙醇、乙酸等易溶于水。 热稳定性：大多数受热易分解，但酚醛树脂等具有较强的热稳定性。 大多数是共价化合物、难电离或不电离，CH3COONa是离子化合物、易电离 要点01 认识有机化合物的一般性质 2.①共性: 熔点一般较低,常温下多为固态或液态; 一般难溶于水,易溶于有机溶剂; 绝大多数受热易分解,容易燃烧。 要点精讲 3.对比 有机化合物 无机化合物 类型 大多数为共价化合物 有离子化合物,也有共价化合物 化学键 大多数只含有共价键 可能含有离子键,也可能含有共价键 溶解性 大多数难溶于水,易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂 大多数难溶于有机溶剂 热稳定性 大多数受热易分解,熔点一般较低 大多数具有较强热稳定性,熔点一般较高 可燃性 大多数易燃烧 大多数不易燃烧 要点01 认识有机化合物的一般性质 要点精讲 碳原子的最外层有4个电子,它不易失去或得到电子形成离子,通常通过共价键与其他原子结合。 (1)成键数目:每个碳原子最多能与碳原子或其他原子形成4个共价单键。 (2)成键种类:碳原子与碳原子之间可以形成单键( )、双键( )、三键 ( )。 (3)连接方式:碳原子之间以共价键构成碳链或碳环。 要点02 认识有机化合物的结构特点 1.碳原子的成键特点 要点精讲 (1)定义: (2)饱和链烃(烷烃) ①烷烃的结构特点: ②通式: 2.烃 要点02 认识有机化合物的结构特点 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃,也叫作碳氢化合物。 烷烃分子中,碳原子之间都以单键结合成碳链,碳原子的剩余价键均与氢原子结合。 CnH2n+2(n≥1) CH4是组成最简单的烃。 要点精讲 要点02 认识有机化合物的结构特点 2.烃 (2)饱和链烃——③甲烷 分子式 电子式 结构式 空间结构 分子结构模型 CH4 　   　 　  正四面体形 4个碳氢键的长度和强度相同,夹角相等,约为　　 　。  109°28' 要点精讲 烷烃 乙烷(C2H6) 丙烷(C3H8) 丁烷(C4H10) 结构式 　　　　  　　　 　  　　 　　  结构简式 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 球棍模型 要点02 认识有机化合物的结构特点 2.烃 (2)饱和链烃——④几种常见的烷烃 要点精讲 要点02 认识有机化合物的结构特点 2.烃 (3)不饱和链烃 乙烯 乙炔 分子式 C2H4 C2H2 结构式     结构简式 CH2 CH2   球棍模型     空间填充模型     空间结构 平面形 直线形 要点精讲 　　　　相似、分子组成　　　　　　　　　　　　　　　　的有机化合物互称为同系物。  结构　 相差一个或者若干个CH2原子团 要点02 认识有机化合物的结构特点 3.同系物 规律方法　 (1)“似”——结构相似,是指属于同一类物质,含有官能团的种类、数目均相同。 (2)“差”——组成上相差n个CH2原子团(n≥1)。 要点精讲 反应物 甲烷与氯气(不能用氯水) 反应条件 漫射光照射(不能用太阳光直射,以防爆炸) 反应过程及生成物 CH4+Cl2  CH3Cl+HCl　 CH3Cl+Cl2  CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2  CHCl3+HCl CHCl3+Cl2  CCl4+HCl 甲烷与氯气反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl, 其中HCl的产量最多 要点03 甲烷和氯气的取代反应 要点精讲 反应特点 连续反应 甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代,各步反应同时进行,即第一步反应一旦开始,后续反应立即进行 数量关系 要点03 甲烷和氯气的取代反应 取代反应: 有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他　　　　 代替的反应。  原子(或原子团) 每取代1 mol氢原子,消耗1 mol Cl2,生成1 mol HCl 要点精讲 【典例01】（甲烷的取代反应） 如图,在光照条件下,将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验,下列对实验现象及产物分析中错误的是(　　) A.混合气体的颜色变浅,量筒中液面上升 B.量筒内壁上出现油状液滴 C.反应后的水溶液呈酸性 D.该反应的生成物共4种 D 典例精析 【变式01】（甲烷的取代反应） 1 mol CH4与一定量的Cl2在光照下反应,生成的四种氯代甲烷的物质的量相等,则参加反应的Cl2的物质的量是(　　) A.2 mol B.2.5 mol C.3 mol D.4 mol B 举一反三 【典例02】（有机化合物的性质） 下列有关有机物的说法正确的是(　　) A.含有碳元素和氢元素的化合物都属于有机物 B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物 C.所有的有机物都很容易燃烧 D.有机化合物的化学反应一般比较复杂,速率缓慢,并还常伴有副反应发生 D 典例精析 要点04 官能团 1.常见的有机化合物类别、官能团和代表物 物质类别 官能团 代表物 结构式 名称 烃 烷烃 — CH4　甲烷 烯烃 碳碳双键 CH2 CH2乙烯 炔烃 —C≡C— 碳碳三键 CH≡CH　乙炔 要点精讲 物质类别 官能团 代表物 结构式 名称 烃的衍生物 卤代烃 —X 卤素原子 CH3Cl一氯甲烷 醇 —OH 羟基 CH3CH2OH乙醇 羧酸 羧基 乙酸 酯 酯基 乙酸乙酯 要点精讲 要点05 同分异构现象与同分异构体 1.同分异构现象 两种或多种化合物具有　　　　　　　　　却具有不同的___________　　　　　　　的现象,叫作同分异构现象。  2.同分异构体 　　 　相同而　　　　　　　不同的化合物互称为同分异构体。  一般来说,烷烃分子中的　　　　　越多,它的同分异构体就越多。 相同的分子式 分子结构 分子式 分子结构 碳原子 两 三 丁烷有　　种同分异构体、戊烷有　　种同分异构体。  要点精讲 3.“五同”(同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质)辨析 概念 定义 元素符号或分子式 结构 性质 同位 素 质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同原子 元素符号表示式不同,如 、 电子层结构相同,原子核结构不同 物理性质有差异,化学性质几乎相同 同素 异形 体 同种元素形成的不同单质 元素符号相同,分子式不同。如O2和O3 单质所含原子个数及结构不同 物理性质有差异,化学性质相似 要点05 同分异构现象与同分异构体 要点精讲 概念 定义 元素符号或分子式 结构 性质 同系 物 结构相似,分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机物 分子式不同,但具有相同的通式 相似 物理性质有差异,化学性质相似 同分 异构 体 分子式相同,结构不同的化合物 相同 不同 物理性质有差异,化学性质不一定相似 同种 物质 分子式和结构式都相同 相同 相同 相同 要点精讲 【典例03】（五同对比） 其中,属于同分异构体的是　　　　,属于烷烃的是　 　　　;属于同位素的是　　　;属于同素异形体的是　　;属于同一种物质的是　　。  F B、D、E、F A C C 典例精析 4.同分异构体的书写及判断方法 “两注意” —选择最长的碳链为主链,找出中心对称线 “四顺序” —主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布从邻到间 如书写C6H14的同分异构体: ①多个碳,一条线。将分子中的全部碳原子连成直链作为母链。 C—C—C—C—C—C 要点05 同分异构现象与同分异构体 (1)烷烃——“减碳移位法” 要点精讲 ②摘一碳,挂中间,往边移,不到端。 ③摘两碳,成乙基,二甲基,同邻间。 注意:①②③④位上都不能连乙基,①位和④位不能连接甲基,否则会使主链上的碳原子增多,使主链变长。所以C6H14共有5种同分异构体。 要点精讲 (2)同分异构体种类的判断： ①换元法：某烃可被取代的氢原子有n个,若其x氯代物有a种,则(n-x)氯代物也有a种。如正丁烷(C4H10)有6种二氯代物,则其八氯代物也有6种。 b.同一个碳的甲基上的氢原子等效 4.同分异构体的书写及判断方法 要点05 同分异构现象与同分异构体 1种 c.同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的 1种 ②等效氢法： a.分子中同一个碳上的氢原子等效 要点精讲 下列烷烃在光照条件下与Cl2反应,只生成一种一氯代物的是(　　) 【典例04】（同分异构体） C 典例精析 【变式04】 分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)(　　) A.8种 B.10种 C.12种 D.14种 C 举一反三 02 从化石燃料中获取 有机化合物 模板来自于：第一PPT https:/// 30 要点01 从天然气、石油和煤中获取燃料 1.天然气和煤直接用作燃料 (1)天然气、可燃冰的主要成分是甲烷。 甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体。 CH4+2O2  CO2+2H2O。 (2)煤 ①组成:由有机化合物和无机物组成的复杂混合物。 其中,有机化合物除含有碳、氢元素外,还含有少量的氧、氮、硫等元素;无机物主要含硅、铝、钙、铁等元素。 ②直接燃烧煤会产生一些大气污染物,如硫的氧化物、氮的氧化物、烟尘等。 要点精讲 要点01 从天然气、石油和煤中获取燃料 2.从石油中获取燃料 (1)组成: 石油是由分子含有不同数目碳原子的烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物。 通常,碳元素、氢元素在石油中的质量分数之和高达98%。 (2)石油的分馏: 通过加热和冷凝,把石油分离成沸点范围不同的产物的方法 产物:石油经过分馏以后得到的主要产物有　　 　、 　　　　、　　　　、　　　　及重油等。  石油气 汽油　 煤油 柴油 要点精讲 知识拓展　实验室石油分馏的装置 ①蒸馏烧瓶中液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的 。 ②温度计的液泡应位于蒸馏烧瓶支管口处。 ③为了防止暴沸,应在烧瓶中加入少量碎瓷片(或沸石)。 ④冷凝管中冷却水从下口进、上口出,先通冷却水,再加热, 停止加热后,应继续通冷却水,以便将冷凝管中的蒸气充分冷凝。 要点01 从天然气、石油和煤中获取燃料 要点精讲 ①概念:工业上在一定条件(加热、使用催化剂)下,把相对分子质量较大、沸点较高的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的烃,这种方法称为裂化。 ②目的:提高轻质液体燃料的产量和质量。 特别提醒    裂化汽油中含有烯烃,能使溴水或溴的四氯化碳溶液因反应而褪色。 要点01 从天然气、石油和煤中获取燃料 (3)石油的裂化 要点精讲 (1)概念:石油化工生产中,常以石油分馏产物为原料,采用比裂化更高的温度,使其中相对分子质量较大的烃分解成乙烯、丙烯等小分子烃的方法。 (2)目的:获取乙烯、丙烯等小分子烃。 易混辨析    石油的裂化和裂解均属于相对分子质量较大的烃分解为相对分子质量较小的烃的反应,裂解是深度裂化,采用的温度比裂化的温度更高。 要点01 从天然气、石油和煤中获取燃料 (3)石油的裂解 要点精讲 (1)液状石蜡分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物; (2)气态产物中含有与烷烃性质不同的烃,实际上是烯烃和烷烃的混合物。 要点01 从天然气、石油和煤中获取燃料 (4)石蜡的分解 要点精讲 (1)乙烯的组成和结构 分子式 电子式 结构式 结构 简式 球棍 模型 空间填 充模型 C2H4 　 　　  　　   　   (2)物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 无色 　 　　  气体 比空气　  　　溶  稍有气味 小 难 要点02 乙烯 要点精讲 碳碳双键是乙烯的官能团,碳碳双键中两个键不同,其中一个键容易断裂,因此乙烯化学性质活泼。 火焰明亮并伴有黑烟，同时放出大量的热 要点02 乙烯 (3)乙烯的化学性质 ①氧化反应——a.燃烧反应 C2H4+3O2 2CO2+2H2O b.被强氧化剂氧化 现象:酸性KMnO4溶液　　　　。  褪色 要点精讲 ②加成反应 要点02 乙烯 (3)乙烯的化学性质 褪色 溴的四氯化碳溶液或溴水很快　　　　。  ③加聚反应 要点精讲 ①乙烯是一种重要的基本化工原料,用以生产塑料等化工产品, 　　　　　　　　　被用作衡量一个国家石油化工发展水平的标志。  ②乙烯是一种植物生长调节剂。 乙烯的产量 要点02 乙烯 (4)乙烯的用途 要点精讲 　 ①乙烯、乙烷的鉴别 ②除去乙烷中的乙烯 将两种气体分别通入溴水(或溴的四氯化碳溶液)中或酸性高锰酸钾溶液中 将混合气体通入盛有溴水的洗气瓶中 X2或XY 反应条件 产物 应用 Br2 溴的四氯化碳溶液 CH2BrCH2Br 鉴别甲烷和乙烯 HCl 催化剂、加热 CH3CH2Cl 制取纯净的氯乙烷 H2O 高温、高压和催化剂 CH3CH2OH 制取乙醇 要点02 乙烯 (5)规律方法 要点精讲 【典例01】（反应类型） 下列变化中,由加成反应引起的是(　　) A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色 B.乙烷在一定条件下生成一氯乙烷 C.石油分馏得到的汽油和溴水混合,静置后分层且下层呈无色 D.在催化剂作用下,乙烯与水反应生成乙醇 D 典例精析 【变式01】（反应类型） 有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类。 ①由乙烯制氯乙烷　②乙烷在氧气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色　④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应 其中属于取代反应的是　　　　　　　　;  属于氧化反应的是　　　　　　　　　　;  属于加成反应的是　　　　　　。(填序号)  ⑤ ②④ ①③ 举一反三 关于石油的说法不正确的是(　　) A.石油是混合物,除含烷烃外,还含有环烷烃等 B.常压分馏得到的汽油是混合物,没有固定的沸点 C.裂解是化学变化,裂化是深度裂解,也是化学变化 D.裂化的目的是得到轻质油,裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 C 【典例02】（从石油中获取燃料） 典例精析 既能用来鉴别乙烯和乙烷,又能用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(　　) A.通入足量溴水中 B.在空气中燃烧 C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.在一定条件下通入氢气 A 【典例03】（鉴别与除杂） 典例精析 要点03 煤的干馏 定义:将煤　　　　　　　　　　　使其分解的过程。  隔绝空气加强热 干馏产品 主要成分 主要用途 __________ 　　 　  　 　　 　  气体燃料、化工原料 　　 　  氨气、铵盐 氮肥 粗苯 　 　　  炸药、染料、医药、农药、合成材料 　　　　  苯、甲苯、二甲苯 酚类、萘 染料、医药、农药、合成材料 沥青 筑路材料、电极 　　 　　　  碳 冶金、合成氨、燃料 出炉煤气 焦炉气 氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳 粗氨水 苯、甲苯、二甲苯 煤焦油 焦炭 要点精讲 蒸馏 分馏 干馏 原理 根据液态混合物中各组分的沸点不同进行分离 与“蒸馏”原理相同 隔绝空气加强热,使物质分解 主要原料 液态混合物 原油 煤 主要变化 物理变化 物理变化 化学变化 产物类型 一般为纯净物 混合物 混合物 要点03 煤的干馏 要点精讲 苯是一种无色、有特殊气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水。沸点为80.5 ℃,易挥发;熔点为5.5 ℃,当温度低于5.5 ℃时苯就会凝结成无色的晶体。 要点04 苯 1.物理性质 2.结构 要点精讲 (1)苯分子为　　　　　　结构,分子中6个碳原子和6个氢原子　　　。  (2)苯分子中6个碳碳键完全相同,是一种　　　　　　　　　　　　　的独特的键。  苯的凯库勒式为 ,不能认为苯分子是碳碳单键和碳碳双键的交替结构。 平面正六边形　 共平面 介于碳碳单键和碳碳双键之间 要点04 苯 3.结构特点 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应而褪色 要点精讲 反应类型 化学方程式或性质 氧化 反应 燃烧 　　　　　　　 　　　　　  强氧化剂 　　　使酸性高锰酸钾溶液褪色  取代 反应 液溴 　　　　　　　　　　　　　　　　　  浓硝酸 　　　　　　　　　　　　　　　　　  加成反应 H2 不能 要点04 苯 4.化学性质 要点精讲 要点04 苯 4.化学性质 苯在催化剂(浓硫酸)的作用下与浓硝酸发生取代反应, 注意:①温度必须控制在55~60 ℃,故采用水浴加热。 ②硝基苯为无色、有苦杏仁味的油状液体,密度比水的大,有毒。 要点精讲 要点04 苯 5.甲烷、乙烯、苯的结构与性质比较 物质 甲烷 乙烯 苯 结构特点 正四面体形 平面形 平面正六边形 与Br2 反应 含Br2试剂 溴蒸气 溴水或溴的CCl4溶液 纯液溴 反应条件 光照 — 铁粉 反应类型 取代 加成 取代 氧化 反应 酸性KMnO4 溶液 不褪色 溶液褪色 不褪色 燃烧 火焰呈淡蓝色 火焰明亮,带黑烟 火焰明亮,带浓烟 要点精讲 物质 甲烷 乙烯 苯 与H2加成 不能 能 能 鉴别 不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 将溴水和苯混合振荡分层,上层呈橙红色,下层为无色 要点04 苯 5.甲烷、乙烯、苯的结构与性质比较 要点精讲 1.典型有机物分子的空间结构 (1)甲烷(CH4)为正四面体形结构,5个原子一定不在同一平面内,键角为109°28'。 (2)乙烯(C2H4)为平面形结构,6个原子都在同一平面内,键角约为120°。 (3)乙炔(C2H2)为直线形结构,4个原子在同一直线上,键角为180°。 (4)苯(C6H6)为平面正六边形结构,12个原子都在同一平面内,键角为120°。 要点05 共线共面问题 要点精讲 2.有机物分子中原子是否共平面的判断方法 (1)①以CH4为母体,可衍变成其他结构。但无论什么原子或原子团与甲烷中的碳原子相连,都相当于取代了原来甲烷分子中氢原子的位置,构成四面体结构。 ②当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时,则代替该氢原子的原子一定在乙烯分子的平面内。 要点05 共线共面问题 要点精讲 ③当乙炔分子中的氢原子被其他原子或原子团取代时,则取代该氢原子的原子与碳碳三键一定在同一直线上。 要点05 共线共面问题 CH3C≡CCH3分子中 个碳原子在同一直线上。 ④当苯分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时,代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。 甲苯分子中最多有 个原子共平面。 4 13 要点精讲 【典例04】（共线共面） 下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是(　　) A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3-丁二烯 D 规律方法　(1)含有甲基的有机物所有原子不可能共平面。 (2)在分析有机物中原子共面问题时,由于单键可以旋转,因此甲基可以通过旋转最多有一个氢原子转到其他原子所在的某一平面内,如甲苯分子最多有13个原子共平面。 典例精析 【变式04】（共线共面）(2021河北,8)苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体,结构简式如图。关于该化合物,下列说法正确的是(　　) A.是苯的同系物 B.分子中最多有8个碳原子共平面 C.一氯代物有6种(不考虑立体异构) D.分子中含有4个碳碳双键 B 举一反三 (2)等质量的不同烃完全燃烧时耗氧量比较。 因等质量的氢比等质量的碳耗氧量大,故相同条件下,质量相同的烃完全燃烧,其耗氧量的大小取决于 值越大,完全燃烧时的耗氧量越大。 (1)1 mol烃完全燃烧时的耗氧量。 1 mol烃完全燃烧时的耗氧量相当于1 mol烃中碳元素和氢元素分别燃烧的耗氧量之和,即耗氧量为(x+ ) mol。由此可见,相同条件下对于等物质的量的烃(CxHy),(x+ )值越大,完全燃烧时的耗氧量越大。 要点06 烃完全燃烧的耗氧量规律 要点精讲 (3)总质量一定的混合物,只要各组分的最简式相同,则完全燃烧时,其耗氧量为定值,等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量,而与混合物中各组分的含量无关。 (4)总物质的量一定的混合物,只要各组分1 mol 物质完全燃烧时的耗氧量相同,则完全燃烧时,其耗氧量为定值,而与混合物中各组分的含量无关。 要点06 烃完全燃烧的耗氧量规律 要点精讲 下列混合物在总物质的量一定时,完全燃烧消耗O2的量不变的是(　　) A.甲烷、乙烯、甲醇 B.乙烯、乙醇、2-羟基丙酸 C.乙炔、苯、苯乙烯 D.丙烯、2-丁烯、丁醛 B 【典例05】（烃燃烧规律） 典例精析 1.定义：相对分子质量很大的有机化合物,简称高分子或聚合物。 2.基本性质 线型结构 体型(网状)结构 实例 聚乙烯 酚醛塑料 水 不溶 不溶 受热时表现的性质 热塑性 热固性 电绝缘性 良好 良好 可燃性 一般易燃烧 — 要点07 有机高分子化合物 要点精讲 1.塑料 主要成分 高分子化合物 结构和性质 一般情况下,构成塑料的高分子如果是长链的线型结构,塑料的柔韧性就较好;如果高分子链之间形成化学键,产生一定的交联而形成网状结构,塑料就会变硬 常见塑料 聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、聚苯乙烯塑料、聚丙烯塑料等 危害 大量塑料垃圾,造成白色污染及其他环境问题 防治环境污染 回收废旧塑料,开发可降解塑料 要点08 有机高分子材料 要点精讲 2.橡胶 要点08 有机高分子材料 要点精讲 3.纤维 要点08 有机高分子材料 常见合成纤维——腈纶： 要点精讲 (1)单烯烃的加聚： 合成高分子化合物的小分子物质称为单体。单体中只含一个 键时,断开双键,断键原子与其他分子中的断键原子结合,依次重复形成高聚物。 如丙烯的聚合: 要点09 加聚反应的类型 要点精讲 (2)二烯烃的加聚: 当一个分子中存在两个 键且间隔一个单键时,断键原子与其他分子中的断键原子相结合,而内部其他的断键原子再结合成不饱和键。 如顺丁橡胶的生成: 要点09 加聚反应的类型 要点精讲 (3)几种单体间的共聚: 含有一个双键的几种单体聚合时,“双键打开,中间相连,添上括号,n写后面”。 如乙丙树脂的生成: 要点09 加聚反应的类型 要点精讲 弯箭头法判断加聚物的单体 从链节一端的半键开始,用弯箭头顺次间隔向另一端转移,箭头处增加一键,箭尾处去掉一键,即得高分子化合物的单体。 (1)凡链节中主链碳原子为2个时,单体必为一种。 要点09 加聚反应的类型 要点精讲 (3)凡链节中主链碳原子为4个,且含碳碳双键结构时,单体必为一种。 弯箭头法判断加聚物的单体 要点09 加聚反应的类型 要点精讲 【典例06】（加聚反应） A.全部 B.①②③⑤ C.①②④ D.③⑥ B 典例精析 有机玻璃的结构简式为 ,回答下列问题。 (1)合成有机玻璃的单体是　　　　　　　　　　,该高分子化合物的链节 为　　　　　　　,有机玻璃属于　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。  混合物 (2)合成有机玻璃的化学方程式为 　　　　 　　　　　　　　　　,该反应的类型为　　　反应。  加聚 【变式06】 举一反三 03 饮食中的有机化合物 73 要点01 乙醇 1.乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性 无色 液体 有特殊香味 比水　  　　　 　  　　　  2.乙醇的分子组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填充模型 C2H6O 　 　  CH3CH2OH或C2H5OH 　　 (—OH) 小 与水互溶 易挥发 羟基 要点精讲 3.化学性质 乙醇分子的结构及主要化学反应的断键情况 要点01 乙醇 要点精讲 ①燃烧反应 乙醇在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,并放出大量的热。 ②催化氧化反应 ③被强氧化剂氧化 (1)氧化反应 3.化学性质 要点01 乙醇 C2H5OH+3O2 2CO2 +3H2O 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)置换反应 2CH3CH2OH+2Na  2CH3CH2ONa+H2↑ 要点精讲 醇能够发生催化氧化,则分子中连接—OH的碳原子上必须要有氢原子。 要点01 乙醇 4.规律方法——催化氧化 要点精讲 4.规律方法——钠与水、乙醇反应的比较 反应类别 钠与水反应 钠与乙醇反应 化学方程式 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2CH3CH2OH+2Na→ 2CH3CH2ONa+H2↑ 反应实质 水中部分氢原子被置换 羟基氢原子被置换 现象 声现象 有“嘶嘶”声响 无声响 钠变化 浮、熔、游、失 沉入液体底部、不熔化 结论 羟基氢 的活泼性 H2O>CH3CH2OH 密度大小 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 定量计算关系 2H2O~2Na~H2 2CH3CH2OH~2Na~H2 要点01 乙醇 要点精讲 5.乙醇的用途 (1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为　　　　的乙醇溶液作消毒剂。  (4)有机溶剂和化工原料。 75% 特别提醒     (1)检验乙醇中是否含有水应用无水CuSO4。 (2)用 75% (体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒,不用纯乙醇消毒。 要点01 乙醇 要点精讲 【典例01】（乙醇的性质） 下列说法中正确的是(　　) A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 B.乙醇是含—OH的化合物 C.常温下,1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D.已知乙醇的结构式如图所示,则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③ B 典例精析 【变式01】 如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是(　　) A.可以与醋酸发生中和反应 B.能与氢氧化钠发生取代反应 C.能使紫色石蕊溶液变红色 D.能发生催化氧化反应 D 举一反三 下列四种有机物的不能被氧化为同碳原子数的醛的是(　　) A.①② B.②③ C.③④ D.①④ D 【典例02】（乙醇的催化氧化） 典例精析 将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是(　　) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 C 【变式02】 举一反三 要点02 乙酸 1.乙酸的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色 液态 强烈 刺激性 　　溶于  水和乙醇 　 　  乙酸的熔点为16.6 ℃,当温度低于16.6 ℃时,乙酸就凝结成像冰一样的晶体,所以无水乙酸又称冰醋酸。 易 易挥发 要点精讲 2.乙酸的组成和结构 分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填 充模型 球棍 模型 C2H4O2 　　　　　  CH3COOH 　 　  —COOH 要点02 乙酸 要点精讲 a.能使紫色石蕊溶液变红 b.与活泼金属反应: c.与碱性氧化物反应 d.与碱反应 e.与某些盐反应 乙酸是一种常见的一元有机弱酸,其酸性比H2CO3强,比硫酸、盐酸弱。 乙酸溶于水时能够电离出CH3COO-和H+,具有酸的通性。 要点02 乙酸 3.化学性质 (1)酸性 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑ 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O　 要点精讲 (2)酯化反应 要点02 乙酸 3.化学性质 特点:反应速率较慢,反应属于可逆反应。 实质是酸脱羧基中的羟基,醇脱羟基中的氢形成水,余下的部分结合生成酯。 要点精讲 乙酸乙酯的制备 (1)用酒精灯加热的目的是加快反应速率,使生成的乙酸乙酯及时蒸出,从而提高乙酸的转化率。 要点02 乙酸 (2)加热前,大试管中常加入几片碎瓷片,目的是防暴沸。若在实验开始后忘记加入碎瓷片,则应立即停止加热,待溶液冷却后再补加碎瓷片。 (3)导气管末端通到饱和Na2CO3溶液的液面上,不能插入液面下,目的是防倒吸。 (4)浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。 要点精讲 (6)装置中的长导管起导气和冷凝回流作用; 实验过程中要小心均匀地加热试管中的混合液 (5)饱和碳酸钠溶液的作用。 ①与乙酸发生,生成可溶于水的乙酸钠,便于闻乙酸乙酯的香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使溶液分层,便于得到酯。 乙酸乙酯的制备 要点02 乙酸 要点精讲 乙酸是一种重要的化学试剂,也是制药、染料、农药工业的重要原料, 还可用于制造电影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶黏剂中的聚乙酸乙烯酯以及很多合成纤维。 要点02 乙酸 4.乙酸的用途 要点精讲 5.乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性 物质 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 与羟基直接相 连的原子或原子团 遇石蕊溶液 与Na 与NaOH溶液 要点02 乙酸 要点精讲 5.乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性 物质 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接相 连的原子或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变浅红 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH溶液 反应 不反应 不反应 反应 要点02 乙酸 要点精讲 物质 乙酸 水 乙醇 碳酸 与Na2CO3溶液 与NaHCO3溶液 羟基氢的活泼性 要点02 乙酸 5.乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性 要点精讲 物质 乙酸 水 乙醇 碳酸 与Na2CO3溶液 反应 — 不反应 反应 与NaHCO3溶液 反应 不反应 不反应 不反应 羟基氢的活泼性 CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH 要点02 乙酸 5.乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性 要点精讲 【典例03】（乙酸的性质） 1.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是(　　) A.乙酸的酸性比碳酸的强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,产生CO2气体 B.乙酸具有酸性,所以能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6 ℃时,就凝结成冰状晶体 C 典例精析 下列关于乙酸断键部位的叙述正确的是(　　) ①乙酸在水溶液中电离时断裂a键 ②乙酸与乙醇发生酯化反应时断裂b键 ③在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应方程式可表示为CH3COOH+Br2 A.①②③ B.①④ C.②③④ D.①②③④ D 【变式03】（乙酸的化学性质） 举一反三 巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH。现有①氯气、②溴水、③纯碱溶液、④酸化的KMnO4溶液、⑤乙醇。在一定条件下,这些物质能与巴豆酸反应的是(　　) A.仅②④⑤ B.仅①③④ C.仅①②③ D.①②③④⑤ D 【典例04】（官能团的性质） 典例精析 【变式04】 除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是(　　) 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 乙烯(二氧化硫) 氢氧化钠溶液 洗气 D 举一反三 要点03 糖类 类别 单糖 低聚糖(以双糖为例) 多糖 特点 　　　再水解成更小的糖分子  1 mol双糖水解成 　　　　单糖  1 mol多糖能水解成 　　　　单糖(n>10)  分子式 　　 　  　　　 　  　　　 　　　  常见物质 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素 用途 可用于制造药品、糖果等 可作甜味剂 淀粉可用于制造葡萄糖和酒精;纤维素可用于制造无烟火药、电影胶片的片基、纸张等 不能 2 mol n mol C6H12O6　 C12H22O11 (C6H10O5)n 1.糖类物质的分类及用途 通式Cn(H2O)m 要点精讲 结构简式 —CHO和—OH 官能团 要点03 糖类 2.葡萄糖 (2)人体内发生氧化,提供能量: (3)检验: C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O (1) (4)在酒化酶的作用下能转化为乙醇 C6H12O6 2C2H5OH＋2CO2↑ 要点精讲 (1)淀粉属于天然高分子化合物,是一种多糖。 (2)淀粉在人体内的变化: 要点03 糖类 3.淀粉 要点精讲 (3)淀粉遇到碘单质显示蓝色,该现象可以用于淀粉的检验。 (4)在催化剂存在下加热,淀粉可以逐步水解,生成一系列比淀粉分子小的化合物,其最终生成物是葡萄糖。 淀粉水解：  要点03 糖类 3.淀粉 (5)淀粉不显还原性,不能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化。 要点精讲 (1)纤维素也是一种多糖。 纤维素水解：  要点03 糖类 4.纤维素 (2)人体中缺少使纤维素水解的酶,因此纤维素在人体内不能转化为人体所需要的营养物质。 要点精讲 3.水解反应: 蔗糖、淀粉和纤维素的水解均用稀硫酸做催化剂,并且水浴加热。蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖,淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖。 1.果糖、蔗糖分子中不含醛基,而葡萄糖和麦芽糖分子中含醛基。 要点03 糖类 注意要点： 2.淀粉、纤维素属于天然高分子化合物,且属于混合物; 而葡萄糖、蔗糖、麦芽糖等均为小分子化合物。 要点精讲 1.油脂的结构:油脂是一类特殊的　　。 植物油脂通常呈液态,叫作油;动物油脂通常呈固态,叫作脂肪。 油脂可以看作是　　　　　　　[如硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)等]与______[丙三醇,C3H5(OH)3]经酯化反应生成的酯, 油脂的组成通式： 酯　 高级脂肪酸　 甘油 要点04 油脂 要点精讲 2.分类和物理性质 类型 油(植物油脂) 脂肪(动物油脂) 状态 　　　  　　　  物理性质 溶解性:　　溶于水,易溶于有机溶剂,密度比水　　  3.化学性质 油脂在适当条件下水解生成　　　　　　　　　和　　　　。 液态 固态 难 小 高级脂肪酸　 甘油 要点精讲 4.用途 (1)油脂在人体内水解生成的高级脂肪酸和甘油是人体的营养成分,同时为人体提供能量。有些高级脂肪酸如亚油酸(　　　　　　　)是人体所必需的,亚油酸等高级脂肪酸在人体内参与前列腺素的合成。  (2)工业上以油脂为原料制取高级脂肪酸和甘油。 (3)油脂可用于生产　　　　和油漆等。  肥皂 C17H31COOH 要点04 油脂 要点精讲 1.组成 蛋白质结构相当复杂,含有　　 　　　　　等元素。 蛋白质是天然的有机高分子化合物。  C、H、O、N、S ②水解：天然蛋白质水解的最终产物为　　　　　　　。  α-氨基酸 2.性质 ①两性:—COOH显酸性、—NH2显碱性。 要点05 蛋白质 要点精讲 ③盐析:向蛋白质溶液中加入某些盐(如NaCl)的浓溶液,会使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出,这样析出的蛋白质在继续加水时仍能溶解,并不影响原来蛋白质的生理活性。 ④变性:在紫外线照射、加热或加入某些有机化合物(如乙醇、甲醛等)以及酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)的情况下,蛋白质会发生性质上的改变而失去生理活性。 ⑤显色反应:分子中含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色。 ⑥蛋白质被灼烧时有烧焦羽毛的气味,常用此性质来鉴别蛋白质。 误服重金属盐： 应立即喝牛奶或鸡蛋清等蛋白质含量丰富的食物。 物理变化 化学变化 要点精讲 3.蛋白质的盐析和变性的区别 性质 盐析 变性 定义 蛋白质在某些浓的无机盐的溶液中溶解度降低而析出 蛋白质在加热、碱、酸、重金属盐等作用下性质发生改变而凝聚 变化 析出的蛋白质仍能溶于水 凝聚的蛋白质失去了可溶性,也失去了生理活性 特征 可逆 不可逆 实质 溶解度降低,物理变化 化学组成或空间结构发生改变,化学变化 条件 轻金属盐或铵盐的浓溶液 加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林等 用途 提纯蛋白质 杀菌、消毒 要点05 蛋白质 要点精讲 某学生设计了如上实验方案用以检验淀粉的水解情况。下列结论正确的是 (　    ) A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解 C.淀粉没有水解 D.淀粉已发生水解,但不知是否完全水解 D 【典例05】（淀粉的水解程度的检验） 典例精析 【变式05】 形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质,主要由葡萄糖经如下转化生成: 下列说法不正确的是(　　) A.一定条件下,1 mol X最多可与3 mol Na发生反应 B.Y中含有羟基和醛基,属于糖类物质 C.可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别X和Z D.葡萄糖、Y和Z都能发生银镜反应 B 举一反三 已知:软脂酸分子式为C15H31COOH,硬脂酸分子式为C17H35COOH, 二者属饱和一元羧酸,油酸分子式为C17H33COOH(烃基中含有一个碳碳双键)。 某物质的结构简式为 ,关于该物质的叙述正确的是(　　) C A.一定条件下能与氢气发生取代反应 B.可用于萃取溴水中的溴 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.在酸性条件下水解生成三种有机物 【典例06】（油脂） 典例精析 下列说法错误的是(　　) A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶具有高选择催化性能 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使酸性KMnO4溶液褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 A 【变式06】 举一反三 下列有关蛋白质的说法正确的是(　　) ①蛋白质是重要的营养物质,它有助于食物的消化和排泄　②蛋白质在淀粉酶的作用下可水解成葡萄糖　③在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质,蛋白质燃烧可产生特殊的气味　④蛋白质水解的最终产物都是氨基酸 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ C 【典例07】（蛋白质） 典例精析 下列叙述正确的是(　　) A.天然蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸 B.通过盐析作用析出的蛋白质难溶于水 C.在蛋白质溶液中加入福尔马林(甲醛水溶液)产生沉淀,再加入大量水,沉淀又溶解 D.蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜 A 【变式07】 典例精析 THANKS AH和H　B.甲烷和己烷　C.红磷和白磷 D.丁烷和新戊烷 E.和 F.和 A.CH3CH2CH2CH3 B. C. D. ,, 共有4+4+3+1=12种 H CH2CH2 CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl CH2CH2+Br2 +HNO3+H2O +3H2 2C6H6+15O212CO2+6H2O +Br2+HBr ③甲苯()也可与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生取代反应: +3HO—NO2+3H2O。 解析 1 mol乙烯的耗氧量=(2+) mol=3 mol,1 mol乙醇的耗氧量=(2+) mol=3 mol,1 mol 2-羟基丙酸的耗氧量=(3+) mol=3 mol,三者耗氧量相等,故选B项。 nCH2CH—CH3 nCH2CH—CHCH2 nCH2CH2+nCH2CH—CH3 如的单体为。 现在有两种烯烃CH2CH—CH3和,它们的混合物在一定条件下进行加聚反应,其产物中可能有(　　) 　 ①　② ③　④ +H—OCH2CH3+H2O (7)加入试剂的顺序为C2H5OH浓硫酸CH3COOH。 CH2Br—COOH+HBr,乙酸在反应中断裂c键 ④一定条件下,2 mol乙酸分子生成1 mol乙酸酐的方程式可表示为2CH3COOH+H2O,乙酸在反应中分别断裂a、b键 葡萄糖产生砖红色沉淀 ,属于多羟基醛 +nH2O +nH2On ,R1、R2、R3代表烃基,可以相同,也可以不同。  　 $$