2025年中考化学一轮复习：金属和金属材料

用途举例

制首饰

作导线

制烧水壶

制金属丝、金属箔

利用的物理性质

有金属光泽

导电性

导热性

延展性

地壳中含量最多的金属元素

铝（Al）

人体中含量最高的金属元素

钙（Ca）

目前世界年产量最高的金属

铁（Fe）

导电、导热性最好的金属

银（Ag）

硬度最大的金属

铬（Cr）

熔点最高的金属

钨（W）

熔点最低的金属

汞（Hg）

密度最大的金属

锇（Os）

密度最小的金属

锂（Li）

生铁

钢

含碳量

2% - 4.3%

0.03% - 2%

所含元素

铁、碳、硅、锰等

铁、碳、铬、镍等

性能

质硬而脆，无韧性

坚硬，有韧性

机械加工

可铸，不可锻压

可铸、可锻压、可压延

用途

制铁锅、暖气片、机床等

制交通工具、炊具等

性能差异原因

生铁与钢性能差异的主要原因是它们的含碳量不同

金属

反应条件

反应现象

化学方程式

镁、铝

常温

打磨过的镁条、铝片在空气中表面逐渐变暗

2Mg+O2=2MgO

4Al+3O2=2Al2O3

铁、铜

点燃或加热

常温下铁、铜在干燥的空气中很难与氧气反应。在氧气中点燃细铁丝，细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热;在空气中加热铜丝，铜丝表面变黑

3Fe+2O2Fe3O4

2Cu+O2 2CuO

金

即使在高温时也不与氧气反应

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重点

（1）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

（2）金属与氧气反应的难易程度，也可在一定意义上反映出金属的活泼程度，即镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

（3）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不会与氧气反应。所以可以利用灼烧法鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金，灼烧时无现象的是黄金，表面变黑的是黄铜。

金属

现象（与稀盐酸或稀硫酸）

反应的化学方程式

镁

剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

锌

反应较剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁

反应缓慢且有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铜

无变化

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结论

镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，镁反应速率最快，锌次之，铁最慢，铁与盐酸或稀硫酸反应时溶液由无色变成浅绿色。铜不与盐酸或稀硫酸反应。

金属的活动性∶镁>锌>铁>铜。

注意

（1）比较不同金属与酸反应的速率需要控制的变量：

①酸的种类、浓度和体积; ②金属的形状（或金属与酸的接触面积）; ③温度。

（2）利用金属与酸的反应判断金属活动性的方法：

在相同条件下，能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活泼；与酸反应产生气泡快的金属比产生气泡慢的金属活泼。

实验步骤

实验装置

实验现象

反映的化学方程式

把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中

铝丝上有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

把一根洁净的铜丝浸人硫酸铝溶

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无变化

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