2025届高三高考化学三轮冲刺-化学反应速率

2025届高三高考化学三轮冲刺-化学反应速率

【基础练习】

1．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

Ⅰ．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率

(1)除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是     。

(2)在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是      。

Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素

浓度或温度对化学反应速率影响的实验方案如下（假设混合溶液的体积等于混合前几种溶液的体积之和）。

实验编号	反应体系温度	溶液		H2O	溶液
	T/℃
ⅰ	20	10.0	0.10	0	10.0	0.50
ⅱ	50		0.10			0.50
ⅲ	20		0.10		4.0	0.50

(3)硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为      ，该反应速率的快慢可通过观察      来判断。

(4)实验中      mL。实验ⅰ，ⅲ可探究      对反应速率的影响，      mL。

Ⅲ．利用下图装置探究的平衡体系

(5)关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，则此时反应的甲浓度商Q      K（填“>”“<”或“=”），再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来      （填“深”“浅”或“不变”），的转化率      （填“增大”“减小”或“不变”）。

(6)打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的      0（填“>”“<”或“=”）。

2．Ⅰ．完成下列问题。

(1)4g碳粉在O2中完全燃烧生成CO2气体，放出a kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式           。

Ⅱ．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为。

(2)写出上述反应的平衡常数表达式           。

(3)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH           0(填“>”或“<”)

②800℃时，该反应的平衡常数K=           。

(4)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：，其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

①0~10min内的CO2平均反应速率v=           mol·L-1·min-1

②图中A点v正           (填“>”“<”或“=”)v逆。

③第10min时，外界改变的条件可能是           (填字母)。

A．加催化剂  B．增大C的物质的量  C．减小CO2的物质的量   D．升温    E．降温

3．规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。

已知：①LiCoO2难溶于水。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

	Fe3+	Fe2+	Co2+	Al3+
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.0	3.4
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.0	4.7

(1)“碱溶”所得滤液中大量存在的阴离子为OH-和           。

(2)“放电处理”有助于Li在正极回收，电池放电时的总反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy，则此时正极的电极反应式为           。

(3)为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有           (任写一条)。

(4)沉钴步骤反应的离子方程式            。

(5)“调pH”时，用氨水调节pH的范围为           。“调pH”之后，加热煮沸10min，冷却后再“过滤”。