2025届高三高考化学三轮冲刺-化学反应的热效应专题练习

2025届高三高考化学三轮冲刺-化学反应的热效应专题练习

【基础练习】

1．二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。

I．二氧化碳加氢制乙烯

已知的燃烧热为；的燃烧热为；气化需的能量。

(1)写出二氧化碳加氢制乙烯和的热化学方程式       。

(2)该反应需要       (填写“低温”、“高温”或“任意温度”)时能自发进行。

II．二氧化碳加氢制二甲醚

其中涉及的反应有：

i．

ii．

iii．

已知：生成物M的选择

(3)在恒温恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能说明该反应体系已达化学平衡状态的是_______(填选项)。

A．

B．反应ii中

C．混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

在恒压密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)：

(4)在条件下，平衡时       ，计算反应ii在下的平衡常数       (精确至1)。

(5)温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是       。

III．催化制备二甲醚

催化直接加氢合成二甲醚的反应机理如图甲，在界面上发生的反应为，其反应历程如图乙，在界面上发生的反应除生成自由基外还有水蒸气产生。

(6)图乙表示的反应历程中，决速步骤为_______。

A． B． C． D．

(7)界面上的反应为       。

2．丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下：

主反应：

副反应： ；

；

请回答：

(1)几种物质的燃烧热(25℃，)如下表所示：则       。

化学式(状态)
	-286	-2058	-2220

(2)假定体系内只发生反应，反应过程中温度保持不变，压强恒定为，平衡时转化率为，该温度下反应的平衡常数为       (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)已知在一定条件下能发生如下反应：，，研究表明在丙烷催化脱氢装置中通入一定量的能提高的产量。试从两个不同角度解释原因       。

(4)某实验小组在催化剂用量及其他实验条件相同时，测得丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性(转化的中生成的的百分比)随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。

A．由图可知，随温度升高，键比键更活泼

B．的脱氢反应在任意温度下都能自发进行

C．升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高的平衡转化率

D．制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性

(5)以丙烯为原料可以先制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈，请写出酸性环境中电合成己二腈的电极反应式       。

(6)以丙烯为原料还可以制备丙酮()。某兴趣小组在做实验时发现丙酮与氯仿