福建省福州市多校2025届高三下学期毕业班适应性练习考试 化学试题(四)

（在此卷上答题无效） 福州市2025届高三毕业班适应性练习(四) 化学试题 （完卷时间 75 分钟；满分 100 分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2025年巴黎 AI 峰会上，DeepSeek 创始人梁文峰通过量子全息投影技术 远程参会。全息 投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相 关说法正确的是 A. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 B. 聚四氟乙烯可以用作全息投影仪的光敏胶片，具有耐酸碱特性 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含键数目为 B．中氙的价层电子对数为 C．的溶液，含元素微粒浓度之和为 D．与足量充分反应，反应中转移的电子数介于和之间 3.下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钙悬浊液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO₂ C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 配制0.4000 mol ·L-¹的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量 蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 4. 最近，科学家发现对 LiTFSI (一种亲水有机盐)进 行掺杂和改进，可提高锂离子电池传 输电荷的能力。 LiTFSI 的结构如图所示，其中 A、B、C、D为原子序 数依次增大的同 一 短周期元素，C与E位于同 一 主 族。下列说法错误的是 A. Al³+与 E的简单阴离子在溶液中能大量共存 B. B、C、E 元素的简单气态氢化物的 VSEPR模型相同 C.该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D.第一 电离能的大小为D>B>C>A 5.灰黄霉素是一种抗真菌药，可由A和B在一定条件下合成，反应方程式如下： 下列说法正确的是( ) A. A的分子式为 B. B分子中的所有碳原子不可能位于同一平面 C. A，B均含有2种含氧官能团 D.灰黄霉素分子中含有3个手性碳原子 6．钙钛矿太阳能电池是当前世界最有前途的薄膜光伏技术之一，(CH3NH3)PbI3(相对分子质量为620)是最主要的有机无机杂化钙钛矿材料，其晶胞结构如图所示，A为有机阳离子，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．H、C、N均属于p区元素 B．I基态原子的简化电子排布式为[Kr]5s25p5 C．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示 D．该晶体的密度为 7．中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗 B．总反应的快慢由反应I决定，是因为反应I吸热、反应Ⅱ放热 C．反应Ⅱ的热化学方程式为： D．反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 8．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法不正确的是 A．叔丁醇的系统命名为2-甲基-2-丙醇 B．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 C．进行操作1时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．蒸馏时产物比叔丁醇先蒸馏出来 9．清华大学尹斓副教授、熊巍博士提出了一种可完全生物降解的锌-钼()原电池，是实现生物可吸收电子药物的重要电源，结构如图所示。已知电池使用过程中在表面形成一层薄膜，下列说法正确的是 A．作原电池负极，其质量逐渐减小 B．该电池在放电过程中，水凝胶的不变 C．表面发生的电极反应： D．电路中转移电子时，理论上消耗 10．常温下，在溶液中加入溶液，溶液中含铬粒子分布系数[]与关系如图。下列叙述正确的是 A．代表与关系 B．溶液 C．常温下，水解常数 D． 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11．（13分）利用和生成进而制备连二硫酸钠晶体。相关物质性质见下表。 物质(化学式) 摩尔质量 215 242 主要性质 空气中易分解 空气中不易变质 均可溶于水，时会释放出气体 操作流程如下： (1)实验室采用如图装置制备，仪器a的名称为 ，写出步骤II中反应的离于方程式 。 (2)下列说法不正确的是_______。 A．步骤I冰水浴的作用是提高反应液中的浓度 B．为防止反应过于剧烈，步骤II反应分数次缓慢加入 C．步骤III中滴加饱和溶液的目的主要是除去 D．步骤IV的依据是的溶解度大于 (3)将步骤V中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上： 将滤液转移入 中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌→ → →洗涤、干燥。 a．坩埚　 b．蒸发皿　 c．蒸发溶剂至有大量晶体析出　 d．浓缩溶液至有少量小晶体析出     e．停止加热，自然冷却，过滤　　 f．停止加热，利用余热蒸干 (4)一定条件下，连二硫酸钠可与发生以下反应： 某连二硫酸钠晶体的标定纯度(质量分数)为92.0%，为检测其实际纯度，称取样品溶于冷水，配成溶液，移取于锥形瓶中，用的酸性溶液滴定(杂质不参加反应)，重复操作3次，消耗酸性溶液的体积见表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 消耗溶液体积(mL) 19.92 20.00 20.08 根据以上数据计算该样品的纯度为 ；若操作无误，所测纯度与标定纯度存在较大差异的原因可能是 。 12．（16分） 磁性材料产业是21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰(MnCO3)可制造电信器材的软磁铁氧体。工业上利用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、CuO 等杂质)和含SO2的烟气为主要原料制备无水碳酸锰的工艺流程如下： 已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃ 时开始分解。 ②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 和有关物质的 Ksp如下表： 离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.7 7.5 4.2 7.8 沉淀完全的pH 3.7 9.7 6.7 9.8 物质 MnS CaF2 CuS Ksp 2.5×10-13 1.5×10-10 1.3×10-36 回答下列问题： (1)为提高“溶浸”过程中的浸取速率，以下方法不能提高浸取速率的是 。 A．将矿石研磨粉碎      B．连续搅拌   C．延长浸取时间   D．升高温度   E.适当增大稀硫酸的浓度 “溶浸”过程中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“溶浸”反应的影响如下图所示， 为减少MnS2O6的生成，“溶浸”的适宜温度应大于 。 (2)“除铁”步骤中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生反应的离子方程为 。 (3) “净化”步骤的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质。若测得滤液中 c(F-)=0.02mol•L-1，则滤液中残留的c(Ca2+) = 。 (4) “沉锰”步骤中 ，加入 NH4HCO3后有无色无味的气体放出， 发生反应的离子方程式为 。 (5)从“沉锰”步骤中要得到纯净无水MnCO3，先将析出的 MnCO3沉淀过滤，再用 (填化学式)洗涤更易于干燥。过滤后废液的主要成分为 (填化学式)。 (6)实际生产中， 运用阴离子交换膜法电解得到金属锰，电解装置如下图所示，B电极为直流电源的 极。该工艺若不使用离子交换膜， 会造成Mn2+发生副反应生成 MnO2， 写出该副反应的电极反应式 。 13．（14分） 甘油制备高附加值有机胺的方法，可有效解决生物柴油产业中副产品甘油过剩。 回答下列问题： (1)一定温度下，可用甘油催化转化制备1，2-丙二胺。已知： i.   ii.   iii.   ①反应ii的焓变 。 ②对于反应，下列说法正确的是 。 A．恒温恒容时，充入氩气增大了甘油的转化率 B．当时，该反应达到平衡状态 C．当时，该反应达到平衡状态 D．恒温恒容时，当混合气体的平均相对分子质量不变，该反应达到平衡状态 (2)研究甘油转化制备1，2-丙二胺反应机理时发现，该反应有两个途径(如图)，分别生成两种中间产物和，TS为对应的中间状态。 ①从能量变化来看，反应速率较快的是 (填“”或“”)，原因是 。 ②下列有关说法正确的是 (填正确答案标号)。 A．升高温度，生成和的反应速率均增大 B．比稳定 C．降低压强，可以提高产率 D．选择合适的催化剂，可以增大生成的选择性 (3)一定温度下，甘油还可以催化转化制备乙二胺，其总反应为：。在某1L刚性密闭容器中充入、，达到平衡状态后，与体积分数相等。 ①的转化率为 。 ②该温度下此反应的平衡常数 。 14．（17分） 化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知： ① ② 回答下列问题； (1)A的分子式为 。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式改变 (填“发生”或“没有发生”)。 (2)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式为 (任写一种)。 i．分子中含有苯环ii．苯环上有3个取代基，其中2个是酚羟基iii．核磁共振氢谱有5组峰 (3)由G生成M的化学方程式为 。 (4)根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型 a 足量浓氢溴酸，加热 b 足量乙酸、浓硫酸，加热 (5)参照上述合成路线和信息，以和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。 ①的化学名称为 。 ②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为 。 ③第三步反应的化学方程式为 。 福州市2025届高三毕业班适应性练习(四) 化学评分细则、解析 1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3．化学专用名词书答错误不得分。 第Ⅰ卷（选择题 40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D A C C A C B B 第II卷（非选择题60分） 11.（13分） (1) 圆底烧瓶（2分） +2=Mn2+++2H2O（2分） (2)CD（2分） (3)b d e（3分） (4) 60.5% （2分） 随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2，SO2溢出未能与KMnO4充分反应（2分） 12.（ 16分） （1） C（2分） 90℃（2分） （2） MnO2＋2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O（2分） （3） 3.75×10-7 mol•L-1 （2分） （4）Mn2+ + 2＝ MnCO3 ↓+ CO2↑+ H2O（2分） （5）C2H6O (NH4)2SO4（2分） （6）负极（2分） Mn2+＋2H2O-2e-＝MnO2＋4H+（2分） 13.（14分） (1) ①-144.5（2分） ② B（2分） (2) ① L1 （2分） TS1活化能较低或L1过渡态能量较低（2分） ②AD（2分） (3)① 50%或0.5（2分） ② 0.5（2分） 14.（17分） (1) C11H19Cl（2分） 没有发生（1分） (2)或（2分） (3)（2分） (4) （1分） 取代反应（1分） （1分） 酯化反应或取代反应（1分） (5) ①2-甲基-1，5-己二烯（2分） ② （2分） ③（2分） 福州市2025届高三毕业班适应性练习(四) 化学试题解析 1 .【答案】D 【解析】甘油 作 冷 却 剂 与 吸 水 性 无 关 , A 项 错 误 ; 光敏材料见光易分解 , 聚四氟乙烯性质稳定 , 不能用作光敏 胶 片 , B 项 错 误 ; 激 发 氧 气 发 光 是 物 理变化 ,C项 错 误 ; 氮 化 镓 为 新 型 无 机 非 金 属 材 料 ,D项正确 。 2【答案】B 【详解】A．NH3中含有3个N—H键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1mol中含σ键数目为8，A错误； B．XeF4中心原子的价层电子对数为4+(8-4)=6，则中氙的价层电子对数为，B正确； C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误； D．Li与O2反应生成Li2O，1个Li转移1个电子，物质的量为0.2mol，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误； 故选B。 3 .【答案】D 【解析】氯 气 与 水 发 生 反 应 : Cl2 + H2O HCl +HClO,碳酸钙消耗盐酸 ,使平衡向生成 HClO 的方向移动 ,制 得 较 高 浓 度 的 次 氯 酸 溶 液 , A 不 符合题 意; MnO2 可 以 催 化 过 氧 化 氢 分 解 , 加 快 生成氧气的速率 ,B 不符合题意 ; 饱和碳酸钠溶 液可与乙酸反应 ,且可降低乙酸乙酯的溶解度 ,C 不符合题意 ; 固体 NaOH 溶于水放热,需要冷却 至室温后再转移到容量瓶中 ,且洗涤烧杯和玻璃 棒的洗涤液也 转 入 容 量 瓶 , 再 加 水 定 容 , D 符 合 题意 . 4 .【答案】A 【解析】由结构简式可推知 ,A、B、C、D、E分别是 C、N、O、F、S. 第 一 电 离 能 : F＞N＞O＞C, A 不符 合 题 意 ; NH3 、H2 O、H2 S 分 子 的 VSEPR 模型都是四面体形 ,B 不符合题意 ;该化合物中 C、N、O、F元素原子最外层都是 8 个电子 ,C 不 符合题意;Al3+ 与 S2 - 在 溶 液 中 发 生 相 互 促 进 的水 解 反 应 , 生 成 Al( OH) 3 和H2S, A 符 合 题意 . 5.答案：C 解析：由A的结构简式知，A的分子式为，A项错误；B分子结构中含有碳碳双键，碳碳三键和羰基，碳碳双键和羰基是平面结构，碳碳三键为直线形结构，结合单键可以旋转知，所有碳原子可能处于同一平面，B项错误；A、B分子中均含有羰基和醚键2种含氧官能团，C项正确；手性碳原子为与四个不同原子或基团相连的碳原子，如图所示，灰黄霉素分子中含有2个手性碳原子，D项错误。 6【答案】C 【知识点】晶胞的有关计算、电子排布式 【详解】A．H属于s区元素，C、N属于p区元素，故A错误； B．I为第5周期VIIA族元素，其基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d105s25p5，故B错误； C．若沿z轴向xy平面投影，晶胞的八个顶点在图2的四边形四个角，晶胞的上面、下面面心在图2的中心，晶胞的四个侧面面心在图2的四个边的中点，因此其投影图如图2所示，故C正确； D．根据晶胞结构可知，该晶胞边长为apm，则其体积为(a×10-10)3cm3，该晶体的分子式为：(CH3NH3)PbI3，其摩尔质量为：620g/mol，该晶体的密度为，故D错误； 故选C。 7.【答案】A 【知识点】活化能对反应速率的影响、共价键的形成及主要类型、基元反应与反应历程 【详解】A．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，催化剂加快化学反应速率，减少过程中的能耗，A正确； B．反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，因此反应Ⅰ为慢反应，总反应的反应速率由慢反应决定，总反应的快慢由反应I决定，B错误； C．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH= - akJ/mol(a>0)，C错误； D．反应过程涉及C-H、O-H断裂，H-H、C=O形成，故涉及极性共价键的断裂与形成，非极性共价键的形成，无非极性键的断裂，D错误； 故选A。 8.【答案】C 【知识点】物质制备的探究、萃取和分液、物质分离、提纯综合应用、醇的系统命名法 【分析】叔丁醇与浓盐酸反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入5%的碳酸钠溶液洗涤分液，再次向有机相中加入水进行洗涤分液，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水氯化钙干燥，蒸馏即得到有机物2-甲基-2-氯丙烷。 【详解】A．叔丁醇的系统命名为2-甲基-2-丙醇，A正确； B．无水氯化钙能吸收有机相中残留的水，从而使蒸馏时得到纯净的2-甲基-2-氯丙烷，B正确； C．操作1为分液，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C错误； D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，蒸馏时先得到产物2-甲基-2-氯丙烷，D正确； 故答案选C。 9【答案】B 【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，是负极，电极反应式为，Mo为正极，电极反应式为。 【详解】A．Zn为原电池负极发生氧化还原反应生成ZnO，电极质量增大，A错误； B．负极反应式为，正极电极反应式为，则总反应式为：，水凝胶的不变，故B正确； C．锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为，C错误； D．正极电极反应式为，电路中转移电子时，理论上消耗，则D错误； 故选B。 10【答案】B 【分析】H2CrO4中存在电离平衡H2CrO4H++，H++，加入NaOH，两步电离平衡均正向移动，因此随着pH的增大，H2CrO4浓度不断减小，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，L1表示H2CrO4，L2表示，L3表示。 【详解】A．根据分析可知，L2表示与pH的关系，A错误； B．a点H2CrO4浓度和浓度相同，此时Ka1==c(H+)=10-0.74，同理b点和浓度相同，此时Ka2==c(H+)=10-6.49，的水解常数Kh=，的电离程度大于水解程度，因此0.1mol/L的NaHCrO4溶液pH<7，B正确； C．Na2CrO4的水解常数Kh1=，C错误； D．反应的平衡常数K===105.75>105，D错误； 故答案选B。 11.【答案】(1) 圆底烧瓶 +2=Mn2+++2H2O (2)CD (3) b d e (4) 60.5% 随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2，SO2逸出未能与KMnO4充分反应 【知识点】酸碱中和滴定原理的应用、常见无机物的制备、陌生氧化还原反应方程式的配平 【分析】用和生成进而制备连二硫酸钠晶体，将SO2通入水中至饱和生成，加入MnO2控制温度低于10℃发生反应：+2=Mn2+++2H2O，停止通入SO2后滴入饱和溶液除去过量的，滴入饱和碳酸钠溶液将转化为，经过滤得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到连二硫酸钠晶体。 【详解】（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，步骤II中和生成，离子方程式为：+2=Mn2+++2H2O； （2）A．的溶解度随着温度的降低而增大，步骤I冰水浴的作用是提高反应液中的浓度，同时为步骤II提供低温，A正确； B．由于MnO2具有氧化性、SO2(或)具有还原性，步骤II应分数次加入MnO2，原因是：防止反应过于剧烈，放热太多，不利于控制温度低于10℃，B正确； C．由分析可知，步骤III中滴加饱和溶液的目的主要是除去SO2(或)，防止后续反应中增大饱和碳酸钠溶液的消耗量，C错误； D．步骤IV中滴入饱和碳酸钠溶液将转化为，同时生成MnCO3沉淀，此时没有析出，说明的溶解度小于，D错误； 故选CD； （3）步骤V经过滤得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到连二硫酸钠晶体，正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→浓缩溶液至有少量小晶体析出→停止加热，自然冷却，过滤→洗涤、干燥得到，依次填入b、d、e； （4）3次实验消耗酸性溶液体积的平均值为=20.00mL，由方程式可找出关系式：可知，该样品的纯度为=60.5%；若操作无误，所测纯度与标定纯度存在较大差异的原因可能是：随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2S2O6与酸反应产生SO2，SO2溢出未能与KMnO4充分反应。 12【答案】（1） C 90℃ （2） MnO2＋2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O （3） 3.75×10-7 mol•L-1 （4）Mn2+ + 2＝ MnCO3 ↓+ CO2↑+ H2O （5）C2H6O (NH4)2SO4 （6）负极 Mn2+＋2H2O-2e-＝MnO2＋4H+ 【知识点】常见无机物的制备、物质分离、提纯综合应用、电解池电极反应式及化学方程式的书写、溶度积常数相关计算 【分析】“溶浸”时，SiO2不溶于稀硫酸，通过过滤除去，所得溶液含H+、Mn2+、Fe2+、Cu2+、SO42-等离子； “溶浸”所得溶液通过“除铁”将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤除去； “除铁”后所得溶液通过“净化”将Ca2+、Cu2+转化为CaF2、CuS沉淀，然后过滤除去； “净化”所得溶液主要含Mn2+、NH4+、SO42-，通过“沉锰”得到MnCO3，再经过滤、洗涤、烘干获得无水MnCO3，据此解答。 【详解】(1)A．将矿石研磨粉碎，可以增大反应物的接触面积，从而提高浸取速率，A不满足题意； B．连续搅拌可以增大反应物的接触面积，从而提高浸取速率，B不满足题意； C．延长浸取时间不能提高浸取速率，C满足题意； D．升高温度可以加快反应速率，从而提高浸取速率，D不满足题意；    E．增大反应物的浓度，可以加快反应速率，从而提高浸取速率，E不满足题意； 由图可知，温度高于90℃，副产物MnS2O6的百分率低且随温度升高百分率几乎不再变化，故答案为：C；90℃； (2)软锰矿的主要成分为MnO2，具有较强的氧化性，将“溶浸”所得的Fe2+氧化物Fe3+，发生反应的离子方程式为：MnO2＋2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O，故答案为：MnO2＋2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O； (3)Ksp(CaF2)=c(Ca2+)×c2(F-)，所以c(Ca2+) =mol•L-1=3.75×10-7mol•L-1，故答案为：3.75×10-7mol•L-1； (4)“沉锰”时加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，根据元素守恒可知该气体为CO2，所以“沉锰”发生反应的离子方程式为Mn2++ 2＝MnCO3↓+ CO2↑+ H2O，故答案为：Mn2++ 2＝MnCO3↓+ CO2↑+ H2O； (5)MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，且乙醇易挥发，洗涤后更容易干燥，所以应用乙醇洗涤，乙醇化学式为C2H6O，整个流程来看，NH4+、SO42-未除去，所以过滤出MnCO3沉淀后废液主要成分为(NH4）2SO4，故答案为：C2H6O；(NH4）2SO4； (6)由图可知，电解质溶液中的阴离子向左边电极移动，左边电极为阳极，A为电源的正极，B为电源的负极，结合电荷守恒可得Mn2+发生副反应的离子方程式为：Mn2+＋2H2O-2e-＝MnO2＋4H+，故答案为：负极；Mn2+＋2H2O-2e-＝MnO2＋4H+。 13【答案】(1) ① -144.5 ② B (2) ① L1 TS1活化能较低或L1过渡态能量较低 ②AD (3)① 50%或0.5 ② 0.5 【知识点】盖斯定律与热化学方程式、影响化学反应速率的因素、化学平衡常数的计算 【详解】（1）①根据盖斯定律，反应ⅰ+ⅱ=ⅲ，，则反应ii的焓变=-144.5。 ②对于反应，是气体分子总数不变的吸热反应： A．恒温恒容时，充入氩气，反应相关所有气体的浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动，甘油的转化率不变，A错误； B．当时，说明此时正反应和逆反应速率相等，则能表明上述反应已达到平衡状态，B正确； C．当时，取决于起始物质的量、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，C错误； D．恒温恒容时，气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量始终不会随着反应而变，混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应已达平衡，D错误； 选B。 （2）①由图可知，从能量变化来看，反应速率较快的是，原因是：TS1活化能较低或L1过渡态能量较低。 ②A．升温可加快反应速率，则升高温度，生成和的反应速率均增大，A正确； B．能量越低越稳定，由图可知，比能量高、更不稳定，B错误； C．根据 i.  ，是气体分子总数不变的吸热反应，降低压强，不影响平衡，不能提高产率，C错误； D．催化剂能改变反应途径，选择合适的催化剂，可以增大生成的选择性，D正确； 选AD。 （3）一定温度下，甘油还可以催化转化制备乙二胺，其总反应为：。在某1L刚性密闭容器中充入、: ①存在三段式：，达到平衡状态后，与体积分数相等，则与的物质的量浓度相等，1-x=x，x=0.5mol/L，的转化率为。 ②平衡状态后， 、、CH2O的物质的量浓度均为0.5mol/L，NH3、H2O的物质的量浓度均为1mol/L，该温度下此反应的平衡常数。 14.【答案】(1) C11H19Cl 没有发生 (2)或 (3) (4) 取代反应 酯化反应或取代反应 (5) ①2-甲基-1，5-己二烯 ② ③ 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、根据要求书写同分异构体、有机合成路线的设计 【分析】 根据A结构可知，A为卤代烃在NaOH醇溶液加热条件下，发生消去反应生成烯烃B，B发生氧化反应生成C，由C确定B的结构为，C与发生酯化反应生成D，D发生已知②类似的取代反应生成E，E发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，G发生加聚反应生成高聚物M。 【详解】（1） 根据A的结构可知，A的分子式为C11H19Cl；由C生成D时，发生取代反应，每个碳原子的成键数目没有改变，故C中碳原子的杂化方式没有发生改变； 故答案为：C11H19Cl；没有发生； （2） E的同分异构体Q分子式为，不饱和度为4，满足条件的Q的结构中另一个取代基化学式为，核磁共振氢谱只有5组峰，说明对称性较好，戊基上不同化学环境的氢的种数也尽可能少，考虑戊基中有一个碳原子连3个甲基，满足条件的Q的结构有或； （3） G发生加聚反应生成高聚物M，反应方程式为； 故答案为：； （4） 化合物F的结构为，官能团为醇羟基，具有与乙醇相似的性质，与足量浓氢溴酸，加热条件下发生取代反应，生成；F与足量乙酸在浓硫酸、加热条件下，发生酯化反应或取代反应，生成； 故答案为：；取代反应；；酯化反应或取代反应； （5） 根据上述合成路线和信息，为原料设计合成路线为 ；其中名称为2-甲基-1，5-己二烯；第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为；第三步反应的化学方程式为； 故答案为：2-甲基-1，5-己二烯；；。 福州市2025届高三毕业班适应性练习(四) 化学答题卡 考生严禁填涂，监考老师填涂，缺考标志［ ］学校____________班级_________ 姓名____________座号_________ 准考证号：注意事项 1. 答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、班级座号和准考证号填写清楚。 2. 考生作答时，请将答案写在答题卡上。并按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4. 保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题（共40分） 01 ［A］［B］［C］［D］ 06 ［A］［B］［C］［D］ 02 ［A］［B］［C］［D］ 07 ［A］［B］［C］［D］ 03 ［A］［B］［C］［D］ 08 ［A］［B］［C］［D］ 04 ［A］［B］［C］［D］ 09 ［A］［B］［C］［D］ 05 ［A］［B］［C］［D］ 10 ［A］［B］［C］［D］ 二、非选择题（共60分） 11.（13分） (1) , , (2) , (3) , (4) , , 12.（ 16分） （1） , , （2） , （3） , （4） , （5） , , （6） , , 13.（14分） (1) ① , ② , (2) ① , , ② , (3)① , ② , 14.（17分） (1) , , (2 , (3) , (4) , , , , (5) ① , ② , ③ , 3 学科网（北京）股份有限公司 $$