2025届高三化学二轮复习 过关检测氧化还原反应 离子反应

高三化学二轮复习氧化还原离子反应过关检测

1．下列过程涉及氧化还原反应的是(　　)

A．用FeCl3制备纳米级Fe2O3

B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱

C．高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂

D．用NH4Cl溶液除去铜制品表面的铜绿

2．下列离子检验利用了氧化还原反应的是(　　)

3．雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有＋2、＋3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物

B．反应Ⅰ中As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为2∶1

C．若反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1 mol SO2

D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应

4．已知PbO2受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物(＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1 mol PbO2受热分解得到固体和a mol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气b mol，若a∶b为3∶2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是(　　)

①PbO2、PbO；1∶2    ②PbO2、Pb3O4；1∶3    ③Pb3O4、PbO；1∶1   ④PbO2、Pb3O4、PbO；1∶1∶4

A．③④            B．②③            C．①②            D．①④

5．实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为＋2、＋4价。下列说法不正确的是(　　)

A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbO                          B．氧化性强弱：PbO2＞PbO＞Cl2

C．受热分解过程中，超过 的PbO2表现氧化性          D．此过程中O2物质的量大于Cl2

6．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．Cl2通入冷的氢氧化钠溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO

B．明矾与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)]＋4NH

C．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeSO4溶液：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe3[Fe(CN)6]↓

D．少量CO2通入苯酚钠溶液：2＋CO2＋H2O2＋CO

6．下列有关离子方程式书写正确的是(　　)

A．明矾净水的原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．用醋酸和碘化钾－淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)＋CO(aq)SO(aq)＋CaCO3(s)

7．下列现象对应的离子反应方程式正确的是(　　)

A．水玻璃长期露置在空气中变浑浊：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

B．铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，铜丝表面有气泡，总反应为：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑

C．二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去：2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋SO

D．向食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生：Na＋＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋H＋

8．下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是(　　)

A．FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋3C2O＋16H＋===2Mn2＋＋6CO2↑＋8H2O

C．NaI溶液中滴加酸化NaIO3溶液制取I2：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O

D．K2Cr2O7检测酒驾的反应原理：3C2H5OH＋4Cr2O＋32H＋===6CO↑＋8Cr3＋＋25H2O

9．下表各项中的离子能在溶液中大量共存，且满足相应要求的是(　　)

10．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、SO、SCN－、I－

B．使pH试纸变红的溶液中：Na+、S2O、NO、Cl－

C．c(H+)＜的溶液中：Ba2+、Cl－、NO、Na+

D．0.1 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液中：SO、NH、C2O、K+

11．下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是(　　)

A．能使甲基橙变红的溶液：S2－、SO、NO、Na＋

B．常温下，由水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Be2+、NO、K＋、Cl－

C．在水溶液中：[Al(OH)4]－、HCO、Ba2+、F－

D．在漂白液中：OH－、Rb＋、CO、SO

12．实验室中有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na＋、NH、Cu2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO、CO中的一种或几种，且该溶液所含阴离子的浓度相同。某化学学习小组为确定该溶液的成分，做了如下实验探究，下列判断正确的是(　　)

A．溶液中一定不存在Cu2＋、Cl－、CO

B．不能确定溶液中是否存在Na＋、NO

C．原溶液存在5种离子，浓度均为0.2 mol·L－1

D．向该溶液中滴加少量FeCl2溶液，则溶液中的阴离子的总物质的量减小

13.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

已知：MnO- 4的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是

A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2) = 1∶5

B．对比反应①和②，x = 3

C．对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱

D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

14.验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是(　　)

 

A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响

B．实验②发生反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2

D．实验④能证明氧化性：Br2>I2

 

15.现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO，含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。