1.2.1研究有机化合物的一般方法-蒸馏、萃取 课件-2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二节 研究有机化合物的一般方法 第1课时 分离 提纯 高中化学 研究有机化合物的一般步骤 分离、提纯 确定实验式 确定分子式 确定分子结构 蒸馏 萃取 重结晶 色谱法...... 高中化学 利用混合物中各组分的沸点不同而使其分离的方法。（如石油的分馏等） ①液态有机混合物 ②有机物热稳定性较强； ③有机物与杂质沸点差较大 （10℃以上，最好20 ℃，甚至，30℃左右） 1.原理： 2.适用条件： 一.蒸馏---分离和提纯液态有机物 高中化学 3. 蒸馏操作细节（液液分离） ①蒸馏烧瓶内： ②温度计水银球位置： 加沸石或碎瓷片，防止暴沸 蒸馏烧瓶支管口处 瓶中所盛液体体积：1/3≤V≤2/3 瓶底垫石棉网 ③检查装置气密性： 用酒精灯或热毛巾对蒸馏烧瓶微热，伸入到水槽的牛角管，若有连续均匀的气泡冒出，且停止加热后，牛角管口形成一段水柱，则气密性良好。 高中化学 3. 蒸馏操作细节 下进上出 ⑤实验顺序： 开始时先通冷凝水，再加热 结束时先停止加热，再关冷凝水 ⑥实例： 海水淡化、工业酒精蒸馏、 甲烷氯代物的蒸馏分离等。 ④直形冷凝管中水的流向： 高中化学 4.冷凝管 直行冷凝管： 多用于蒸馏操作。 球形冷凝管： 用于冷凝回流沸点高的液体。 蛇形冷凝管： 用于冷凝回流沸点低的液体。 高中化学 当堂演练： 1. 欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是（ ） A.加入无水CuSO4，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏 C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯 注意：检验酒精中是否含有水，选用 即有水； 若要除去酒精中的水，加入 ，再蒸馏即可。 C 无水CuSO4，变蓝 生石灰CaO 高中化学 乙醇 甲醇 水 95.6%乙醇和4.4%水的共沸混合物 沸点 78℃ 65℃ 100℃ 78.15℃ 含杂质的工业乙醇 工业乙醇(95.6%) 无水乙醇(99.5%以上) 蒸馏 蒸馏 加CaO 【问题】 如何由含有杂质的工业乙醇提取乙醇？工业乙醇中含水、甲醇等杂质。 高中化学 二.萃取、分液 1. 原理： 2. 装置及仪器： 利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 高中化学 ①与原溶剂互不相溶； ②与原溶剂、溶质互不反应； ③溶质在新萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 4.常见的萃取剂： 3.萃取剂的选择: CCl4萃取碘水中的碘 下从下出，上从上出 苯、乙醚、汽油、乙酸乙酯； 四氯化碳、二氯甲烷等 （一般不用乙醇做萃取剂） 高中化学 高中化学 5.萃取操作过程： 振荡，放气→ 静置→ 分液 注意： 检漏→加液→ ①溶液不能超过分液漏斗容积的2/3； ②分液时，下层液体从下口出；上层液体从上口倒出。 高中化学 学以致用： 2.固-液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的的过程。 利用乙醚提炼出抗疟有效成分青蒿素。 1.分液后的碘的四氯化碳溶液中如何分离出碘单质？ （已知：四氯化碳沸点：76.8 ℃ 碘单质沸点：184.35 ℃） 蒸馏（CCl4被蒸出进入锥形瓶，碘单质留在蒸馏烧瓶） 高中化学 三.分液 思考：萃取与分液有什么区别? ⑴分液和萃取是两个不同的操作方法,分液可单独进行, 但萃取之后一般要进行分液。 ⑵分液是将两种互不相溶的液体混合物进行分离的操作。 ⑶一般完整线路： 萃取---分液---蒸馏（适用于两种互溶的有机液体） 高中化学 当堂演练： 2. 下列关于萃取操作说法正确的(　 ) A. 从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂； B. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出； C. 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层； D. 萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应。 D 高中化学 BD 注意：烃类，酯类，卤代烃与水不互溶； 某些醇，酸，醛与水互溶 3. 下列各组中物质都能用分液漏斗分离的是（　　　） A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D.汽油和水，苯和水，己烷和水 高中化学 Lavf57.83.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$