7.3.2 乙酸 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 第二课时 饮食中的有机化合物——乙酸 2 1 本节重点 本节难点 乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用 乙酸 乙酸的物理性质 壹 乙酸的组成和结构 贰 知识导航 乙酸的化学性质 叁 乙酸的用途 肆 新课导入 食醋是中国古代劳动人民发明传统调味品，流传至今的是中国四大名醋，食醋中含有3％ ~ 5％的乙酸，故乙酸又被称为醋酸。 那么，乙酸有哪些性质呢？ 纯净的乙酸又称为冰醋酸 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色 液体 强烈刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发 乙酸的物理性质 低于乙酸的熔点时，凝结成类似冰一样的晶体 乙酸的分子结构 分子式: 写结构式：　 写结构简式: C2H4O2 羧基决定了乙酸的化学特性 乙酸球棍模型 乙酸空间填充模型 写官能团： —COOH CH3COOH 乙酸的分子结构 预测乙酸有什么化学性质呢？ 结构分析推测断键方式： 羰基 羟基 碳氧双键不易断 氢氧键、碳氧单键易断 H H+ 酯化反应 具有酸的通性 OH 甲基 和 羧基 C O 乙酸的化学性质-酸性 酸的通性有哪些？ 电离方程式：CH3COOH CH3COO－+H+ ①与指示剂反应:紫色石蕊溶液变红 ②与活泼金属反应(Na) ③与碱性氧化物反应（CuO） ④与碱反应（NaOH） ⑤与盐反应（Na2CO3） 酸的通性 2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑ 2CH3COOH＋CuO===2CH3COO－＋Cu2＋＋H2O CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O 2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COO－＋2Na＋＋2H2O＋2CO2↑ 一元弱酸 乙酸的化学性质-酸性 【学生活动】小组设计实验，证明乙酸具有酸的通性 可选试剂：乙酸溶液、锌粒、块状CaCO3、NaOH溶液、石蕊、酚酞等 可行的方案： 1.乙酸溶液中加入石蕊 2.取少量锌粒，加入乙酸溶液 3.取一定量块状CaCO3，加入1mL 乙酸溶液 4.取1mL NaOH溶液，加入几滴酚酞，再加入乙酸溶液 乙酸的化学性质-酸性 乙酸的化学性质 乙酸的典型性质——酯化反应 乙酸的化学性质-酯化反应 【学生活动：阅读：实验7-6，回答下列问题】 ①加入试剂时，能否先加浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？ ②导气管为什么靠近液面？ ③该反应的原理是什么？试写出方程式 ⑥炖鱼时为什么要加酒和醋？ ④浓硫酸的作用是什么？ ⑤饱和碳酸钠的作用？ 乙酸的化学性质-酯化反应 乙酸的化学性质-酯化反应 ①加入试剂时，能否先加浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？ ②导气管为什么靠近液面？ ③该反应的原理是什么？试写出方程式 不能，先加浓硫酸再加乙醇和乙酸，相当于稀释浓硫酸，会使液体沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 防止倒吸而炸裂试管 CH3COOH+CH3CH2OH 浓H2SO4 △ CH3COOCH2CH3+H2O 乙酸乙酯 乙酸的化学性质-酯化反应 ⑥炖鱼时为什么要加酒和醋？ 溶解乙酸乙酯中的乙醇 中和乙酸乙酯中的乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，相对分子量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，鱼的味道就变得无腥、香醇 ④浓硫酸的作用是什么？ ⑤饱和碳酸钠的作用？ 作催化剂，加快化学反应速率 酯化反应是可逆反应，生成的副产物是水，浓硫酸有吸水性，可以促进平衡的正向移动，提高产率 合作探究 三、乙酸的化学性质 小组合作思考酯化反应中可能的断键成键位置。 同位素示踪法 乙酸和乙醇是以怎样的方式相互结合形成乙酸乙酯的？ CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓硫酸 = = O O CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓硫酸 = = O O A B 18 18 探究化学反应机理的重要方法 像乙酸与乙醇这样生成酯和水的反应称为酯化反应，属于取代反应 【例】写出乙酸与甲醇、丙酸与乙醇的酯化反应方程式 甲醇与乙酸反应： 丙酸与乙醇反应： CH3COOH+ CH3OH CH3COOCH3 + H2O 浓硫酸 Δ 乙酸甲酯 CH3CH2COOH + CH3CH2OH 　 CH3COOCH2CH2CH3 + H2O 浓硫酸 Δ 丙酸乙酯 $$