湖南省常德石石门县第一中学2025届高三下学期第一次模考检测卷化学试题

石门一中2025届高三化学检测卷详解 1-5 DAABC 6-10 DDBAB 11-14DCCA 2．A【详解】D．苯分子中存在π大π键，示意图为，故D错误； 3．A【详解】A．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸形成了组成核酸的基本单元核苷酸，故A说法错误；D．滴定实验时，往锥形瓶中加入蒸馏水不会改变待测液溶质的物质的量，对实验结果无影响， 5.C【详解】C．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成，用邻溴苯胺空间位阻大，邻溴苯胺替代，则反应更不容易，C错误； D．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中18O与b碳原子之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，D错误； 7．D【详解】C．B3N3H6为类苯结构，结构式为，B和N原子均为sp2杂化，该结构中每个N原子提供1个孤电子对形成大π键，B原子最外层含有3个电子，形成3个键，不含孤电子，不提供电子形成大π键，C错误； 9．B【详解】A．催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价由+4价下降为+3价，故A错误；B．单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2π键，由图可知，整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成，故B正确；C．过程Ⅳ中加入了氢气，其对应产物为甲醇，因此适当增大的浓度，有利于提高产物CH3OH的选择性，故C错误；D．反应式为：，适当减小反应体系的压强，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故D错误； 10．B【详解】A．硫酸会和碳酸铅生成硫酸铅沉淀，不能分离出含铅滤液，A错误； B．硝酸具有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，“酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为，B正确；C．“除铁”过程中若溶液中的，且铅离子不沉淀，则，pOH=6.8，pH=7.2；该过程中要求铁离子沉淀完全，则，pOH=11.2，pH=2.8，则调节的范围为， D．“沉铅”过程中，元素的化合价一直为+6，没有变化，D错误； 11．D【分析】由题意可知，若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基()，正极反应为；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子()，正极反应为，则铁粉为负极，负极反应式为，据此解答。【详解】A．由分析可知，上端开口打开或关闭，铁粉均为负极，不会使正负极对调，A错误；B．由分析可知，若上端开口关闭，正极反应为，B错误；C．除去含含的污水时，需要将其转化为无毒的，需要氧化性的物质，所以上端口需要打开，可生成羟基自由基氧化，C错误；D．打开上端开口并鼓入空气时，被氧化为，水解生成胶体可以用于净水，D正确； 12．C【分析】滴定过程中发生反应：，，根据曲线所知，随着滴定的过程，电极电压逐渐增大，说明溶液中的离子浓度逐渐增大，b、d分别对应两个滴定终点，以此分析。【详解】A．b点溶液中溶质，结合苹果酸的电离平衡常数可知电离程度大于水解程度，对水的电离是抑制作用，继续加氢氧化钠至d点时溶质中主要离子为，此时水解程度最大，对水的电离促进作用最大，故水电离出的，A正确；B．a、b点发生反应：，b点恰好完全反应生成，结合苹果酸的电离平衡常数可知电离程度大于水解程度，故a、b点溶液呈酸性，B正确；C．c点溶质为和，根据电荷守恒，此时，，则，C错误；D．b点加入氢氧化钠溶液体积为2.9ml，则苹果酸的浓度=，D正确； 13．C【详解】A．该晶体的一个完整晶胞由8个图示结构单元组成，该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子，故A正确；B．忽略氧原子缺陷，根据图示，每个Co原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心，故B正确；C．根据均摊原则，La数为 、Ba数为、Co数为1、真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，故含有个O，+3价Co的个数为x，根据化合价代数和等于0，+3+2+3x+4(2-x)-2×6×95%=0，x=1.6，所以+3价Co与+4价Co的原子个数比为4∶1，故C错误； D．晶胞质量为，晶胞体积为，该晶体的密度，故D正确； 14．A【分析】由图像可知，纵坐标为，横坐标为；的平衡常数K==1013，的平衡常数K==107，据此分析解答；【详解】A．当的转化为配离子时，即 == 99，此时1＜=lg99＜2；从图像中可以看出，当1＜＜2时，Cu2+对应的值大于Ag+对应的值；值越小，c(NH3)越大，所以两溶液中的平衡浓度：，A正确；B．由图像可知，a点时，＞107，平衡逆向移动，溶液中配离子的生成速率小于解离速率，B错误；C．Cu2+转化为配离子时，结合个数多，则制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误；D．由分析可知，的平衡常数K==1013，的平衡常数K==107，当溶液中时，=0.1，=0.001，，D错误； 15．(1) (2) 大于 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低 2 (3) (4) 16．(1) -90.4 低温 (2)C (3) 0.105 (4) (5)2.8 (6)或 17． (1) 丙二酸二乙酯 酯基、酰胺基 (2) 还原反应 (3) (4)++CH3OH (5)+2NaOH+NaBr (6)或 (7) 18．(1) 吸收水，防止发生潮解 (2) (3) (4)关闭、，打开 将完全排除，充分被NaOH溶液吸收 (5)“B和C间的导管过细，生成的可能堵塞导管”或“在E和F之间，缺少防倒吸装置” (6)(合理即可) (7)偏高 化学答案第 1 页 共 4页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石门一中2025届高三第一次模考化学检测卷 分值：100 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量： O～16 La～139 Co～59 Ba～137 Sc～45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是 A．烹饪锅包肉需要用到蔗糖，蔗糖属于寡糖 B．过氧乙酸与医用酒精混用会降低杀灭病毒的效果 C．鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构 D．制造轮胎用的SBS橡胶是由苯乙烯和丁二烯合成的，有固定熔点 2．化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列说法正确的是 A B C D HCl在水中电离的示意图 激发态硼原子的电子排布图 盐酸与碳酸氢钠反应的焓变图 苯分子中大π键的示意图 3．下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法错误的是 A．核苷酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 B．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的 C．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 D．滴定实验时，能向锥形瓶中加入蒸馏水，不会因为溶液稀释产生误差 4．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．苯酚钠溶液中通入少量：2C6H5O-+H2O+CO2=2C6H5OH+CO32- B．溶液中通入，溶液变为黄绿色： C．银作电极，电解硝酸银溶液： D．泡沫灭火器的反应原理： 5．由对溴苯胺、冠、合成的是一种新型超分子晶体材料，下列叙述错误的是 A．该反应属于化合反应 B．晶体的熔点低于高氯酸铵 C．用邻溴苯胺替代，则反应更容易 D．的阳离子中存在共价键和氢键 6．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 A．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B．在酸性条件下，M可水解生成CO2 C．K中氮原子的杂化方式为sp2 D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 7．X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的还原性： C．化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键 D．同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种 8．磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A．通过晶体的X射线衍射实验获得分子中键角为109°28' B．1 mol 与足量浓NaOH溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 C．次磷酸的分子式为，属于三元弱酸 D．含等杂质的电石制得的乙炔中混有，可用高锰酸钾除去乙炔中的 9．二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。和在一定的温度下催化合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价未发生改变 B．整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成 C．适当增大的浓度，有利于提高产物CO的选择性 D．适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 10．某工业废渣的主要成分有，还含有、、等杂质，回收该废渣中的铅元素制备铬黄的工艺流程如图所示。 已知：；；，当离子浓度小于或等于时，认为该离子已经沉淀完全。下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中，可将更换为 B．“酸浸”后所得溶液中含有的主要金属阳离子为 C．“除铁”过程中若溶液中的，则调节的范围为 D．“沉铅”过程中，元素的化合价发生了变化 11．铁碳微电池处理酸性污水的原理如图。当关闭上端开口时，得到强还原性的；打开上端开口并鼓入空气时，可得到强氧化性的。下列说法正确的是 A．上端开口打开或关闭，会使正负极对调 B．若上端开口关闭，正极反应为H2O+e-=OH-+ C．处理含的污水时，应关闭上端开口 D．打开上端开口并鼓入空气时，会产生，进一步水解后可净水 12．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度苹果酸溶液中，滴加溶液，用电位滴定法测定的滴定曲线如图。(苹果酸二元弱酸)下列说法错误的是 A．水电离出的 B．a点和b点溶液均显酸性 C．c点存在 D．苹果酸的浓度约为 13．具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如下图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让在其中传导，为价，为价，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子 B．忽略氧原子缺陷，每个原子都处于氧原子围成的正八 面体空隙的中心 C．真实晶体中+3价与+4价的原子个数比为 D．真实晶体的密度为 14．水溶液中，分别与形成配离子且达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B．点溶液中的生成速率大于解离速率 C．和分别制备等物质的量的配离子时，消耗物质的量： D．当溶液中时，溶液中 二、非选择题：共4个小题，共58分（除特殊标记外，每空2分）。 15．钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： (1)写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式 。 (2)“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率 (填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因 。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为 (填“”或“”)，应控制最佳pH为 。             图1 图2 (3)已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数 (用含a、b、c的代数式表示)。 (4)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为 。                         16．Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇： ①   ②   ③   已知：甲醇的选择性 (1) ，该反应自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 (2)一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．充入，使体系压强增大 C．再充入 D．将从体系中分离出去 (3)恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件(不考虑反应③)，甲醇的选择性为。已知初始压强为，，达到平衡时，，则该过程中的平衡转化率为 ％，该条件下反应②的 (保留三位有效数字)。 Ⅱ．电催化法：控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右图所示。 (4)电极生成的电极反应式为 。 (5)控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为 mol Ⅲ．甲烷催化氧化法 主反应： 副反应： 科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如上图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS代表过渡态)。 (6)该历程中决速步的化学方程式： 。 17．化合物VII是一种治疗胃病的新药，合成VII的路线如下： (1)有机物I的名称是 ；有机物Ⅶ中的含氧官能团名称是 。 (2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型是 。 (3)I→Ⅱ还可能生成一种分子式为的副产物，其结构简式为 。 (4)写出Ⅲ+Ⅳ→V的化学方程式 。 (5)有机物VI与足量水溶液在加热时反应的化学方程式为 。 (6)写出满足下列条件的X()的同分异构体的结构简式 (写一种)。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②硝基连在苯环上； ③液磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为。 (7) 请写出以I，和为原料制备的合成路线流程图。 (无机试剂及有机溶剂任选)。 18.利用三氧化二铬与四氯化碳在管式炉中加热至650℃制得，同时生成。实验装置如图。 查阅资料：三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。有毒，熔点，沸点，能与水反应生成两种酸性气体。回答下列问题： (一)的制备 (1)浓硫酸的作用是 。 (2)制取无水三氯化铬的反应方程式为 。 (3)F中NaOH溶液能吸收，发生反应的离子方程为 。 (4)连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下： a．打开，通入，通入冷凝水； b．预热管式炉的反应管； c．___________，加热A保持水浴温度在之间； d．加热反应管继续升温至，直至B中反应完全，停止加热B； e．停止加热A，打开关闭，持续通氮气一段时间； f．停止通入冷凝水。 ①补全步骤c的实验操作 。 ②步骤e中，继续持续通氮气的目的是 。 (5)上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是 (写一条)。 (二)纯度的测定 Ⅰ．准确称取ag产品于锥形瓶中，加水完全溶解。在强碱性条件下，加入过量的溶液和适量蒸馏水，加热至溶液变黄绿色，此时铬以存在，继续加热一段时间； Ⅱ．向冷却后的锥形瓶中加入一定量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸可防止指示剂提前变色)使转化为橙色的； Ⅲ．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积(转化为)。 (6)产品中所含的质量分数为 (设的摩尔质量)。 (7)若步骤Ⅲ的标准溶液部分变质，则测定的产品中质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 化学试卷第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 9 页 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$