湖南省常德市石门县第一中学2025届高三下学期第二次模考（二模）化学试题

石门一中2025届高三第二次模考化学答案 1~5CBBAB 6~10DCDBB 11~14DDDD 15．(1) 直形冷凝管（1分） 恒压滴液漏斗（1分） 可以平衡压强，使液体顺利滴下；易挥发，具有腐蚀性，恒压滴液漏斗下端的玻璃磨砂口不易被腐蚀，而分液漏斗需要橡胶塞和烧瓶相连，橡胶会被腐蚀（2分） (2)（2分） (3)冷凝管中无深红棕色液体流下 （2分） (4) 分液（2分） 70 （2分） (5)BC（2分） 16.(1) 第四周期第VIB族（1分） (2)增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(答对一条即可)（2分） (3)（2分） (4) 钌单原子（2分）；吸附在NiO位点上的相对能量高，较不稳定，更容易脱附（2分） (5) （2分） (6)或（2分） (7) 或或等其他合理表示式 17.（1）苯甲醛 （1分） （2分） （2）消去反应（2分） （4）8（2分） （4分） 18. （1）Ⅱ（2分） （2）a（2分） （3）①iv（2分） 反应II为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反-2-丁烯的体积分数会增大，同时反应II为气体分子数增大的反应，增大压强，反-2-丁烯平衡时的体积分数会减小(2分） ② 5（2分）（4）11:10（2分） 12D　[因为初始投料中n(CO)与n(NO)之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比，反应至t4 min时达平衡，φ(CO)=φ(NO)=0.125，其中一生成物的体积分数为0.25，另一生成物的体积分数为0.5，按生成物的化学计量数可知，平衡时φ(N2)=0.25、φ(CO2)=0.5，故曲线Ⅱ表示的是φ(N2)随时间的变化，A项错误；t2 min后，φ还在变化，反应没有达到化学平衡状态，B项错误；增大压强，该平衡右移，平衡常数不变，C项错误；计算可得0~t4 min内，Δn(NO)=0.8 mol，故v(NO)= mol·L-1·min-1，D项正确。] 13. D　[根据题意分析该晶胞是一个面心立方晶胞，S原子位于晶胞(立方体A、B)的顶角和面心，Cu、Fe、Sn分别位于体对角线上，因此用均摊法算出各原子个数：S：8，Cu：4，Fe：2，Sn：2，因此该硫化物的化学式为Cu2FeSnS4，A正确；晶胞中距离Sn和Cu最近且相等的S都是4个，晶胞中Cu、Fe、Sn的配位数均为4，B正确；晶胞中Sn和Cu原子间的最短距离为立方体面对角线长的一半，为a pm，D错误。] 15.【详解】（1）仪器X的名称为直形冷凝管；仪器Y应选择恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是可以平衡压强，使液体顺利滴下；具有腐蚀性，恒压滴液漏斗下端的玻璃磨砂口不易被腐蚀，但分液漏斗需要搭配橡胶塞使用，橡胶会被腐蚀； （2）根据质量守恒、化合价升降守恒可写出反应的化学方程式为； （3）液溴呈深红棕色，实验结束后，冷凝管下端无深红棕色的液体流下； （4）烧瓶中收集的是深红棕色的液溴，其中含有少量的水，向其中加入浓干燥，液体会分层，可经过分液操作分离出溴。的物质的量为，的物质的量为，根据反应方程式中的化学计量数判断，量不足，则理论产量，Br2的产率； （5）A．根据该树脂的结构可知，吸附时，主要依靠与之间形成离子键，A正确； B．a处碳原子采取杂化，且无孤电子对，中碳原子采取杂化，也无孤电子对，则a处键角小于中的键角，B错误； C．溶液中没有颜色，吸附前后吸光度没有变化，C错误； D．选择阴离子交换树脂时，应寻找稳定性强、饱和吸附量大、解吸能力强的树脂，D正确； 故选BC。 16.【详解】（1）Cr是24号元素，在元素周期表中的位置是第四周期，第VIB族； （2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率； （3）K2RuO4中加入乙醇转化，得到Ru(OH)4和乙醛，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：； （4）①根据图1可知，在催化剂为钌单原子位点上相对能量最低，反应容易发生，H2O的“吸附解离”主要发生在钌单原子位点上； ②由图2可知，吸附在NiO位点上的H2相对能量高，较不稳定，H2更容易脱附； （5）RuO4与盐酸反应生成RuCl3，Ru化合价降低，则Cl元素化合价升高生成Cl2，离子方程式为：； （6）沉铬时要让Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，根据溶度积常数，Cr3+完全沉淀时浓度为10-5mol/L，则c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5.0，Co2+浓度为1.8×10-3mol·L-1，Co2+开始沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=10-8mol/L，pH=8.0，“沉铬”时需调节pH的范围为：； （7）晶胞中有Ru4+1个，Ba2+为8个，O2-为6个，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶胞的边长为cm=。 学科网（北京）股份有限公司 $$石门一中2025届高三第二次模考化学试题 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:O 16 k 39 Mn 55 Br 80 Ru 101 Ba 137 选择题:本题共14小题，每小题3，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.习总书记指出，推进中国式现代化，科学技术要打头阵，科技创新是必由之路。下列有关说法错误的是 A.我国自主研发的天问一号探测器使用的新型材料SiC属于共价晶体 B.隐形战斗机的涂层含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同素异形体 C.“祝融号”火星车天线复合材料中含有铝合金，铝合金熔点比铝高 D.我国合成的新型半导体材料如氮化镓、氮化铟镓等都属于新型无机非金属材料 2.下列实验中仪器选择合理的是 A.量取20.00mLNaF溶液用玻璃碱式滴定管 B.测定中和反应反应热用玻璃搅拌器搅拌 C.用陶瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体 D.保存碘晶体用棕色细口瓶 3.下列有关物质结构、说法或图示错误的是 A.可命名为：对溴异丙基苯 B.1 mol Al(NH3)Cl3中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4NA C.碳化钙的电子式为 D.Se的价层电子轨道表示式若写作不符合泡利原理 4.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是 A.模拟工业制备NH3并检验 B.该装置可实现随关随停的操作 C.用量气管准确测量气体体积 D.用手捂热试管检查该装置的气密性 5.某种含铜化合物在新能源的开发研究中具有重要的应用，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X的基态原子中所有能级的电子数均相等且与Z同周期。下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X>w B.简单氢化物的沸点:Z>Y>X C.第一电离能:Y>X>Z D.[Cu(W2Z)4]2+的空间结构为平面正方形， 则Cu的杂化方式为sp3 6.下列离子方程式正确的是 A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+ B.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： 5HOCH2-CH2OH+8MnO4-+24H+===5HOOC-COOH+8Mn2++22H2O C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3- D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++12H++3NO3-+10I-===Fe2++5I2+6H2O+3NO↑ 7.蕲艾是十大楚药之一，所含精油有很好的抗虫作用，其有效成分之一的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.存在顺反异构和对映异构现象 B.能发生皂化反应 C.最多有21个原子共平面 D.1 mol该物质能消耗4mol H2，完全加成后的产物中有1个手性碳 8.某锂离子电池其原理如图所示，下列说法不正确的是 A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，A极发生反应为I3-+2e-===3I- C.充电时B连外接电源的负极 D.用此电池电解(惰性电极)足量AgNO3溶液，当有1 mol离子穿过隔膜时，产生气体的体积为5.6L 9.咪唑(图甲)和N-甲基咪唑(图乙)都是合成医药中间体的重要原料，且两分子中环上的原子均位于同一平面内。下列说法正确的是 A.C-N键的键长:a<b B.两分子中均存在大π键，可表示为π56 C.咪唑分子中①号N原子与②号N原子相比，②号N更容易与Cu2+形成配位键 D.N-甲基咪唑分子不能与盐酸反应生成相应的盐 10.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 碳正离子稳定性： F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子 B 溶解度:碳酸氢钠<碳酸钠 HCO3-易与水形成氢键，溶解度降低 C 导电性:石墨>金刚石 石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动 D 沸点:邻二甲苯>对二甲苯 邻二甲苯分子的极性强于对二甲苯 11.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.1 mol·L-1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 溶液出现蓝色 氧化性：Fe3+>I2 B 将Ag2O分别加入浓氨水和稀硝酸中 Ag2O均溶解 Ag2O属于两性氧化物 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解 D 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] 12.汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH<0。一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入1 mol CO和1 mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ表示的是φ(CO2)随时间的变化 B.t2 min时，反应达到化学平衡状态 C.增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 D.0~t4 min内的平均反应速率为v(NO)= mol·L-1·min-1 13.一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿y轴方向的投影图，A中Fe、Sn位置互换即为B，立方体A、B棱长均为a pm。下列说法错误的是 A.该硫化物的化学式为Cu2FeSnS4 B.晶胞中Cu、Fe、Sn的配位数均为4 C.晶胞中部分原子的分数坐标为S(0，0，0)Fe 则晶胞中Sn原子的分数坐标可以为 D.晶胞中Sn和Cu原子间的最短距离为0.5a pm 14.25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、的关系如图所示。下列说法正确的是 A.c(HR-) =c(R2-)时,V( NaOH)<20 mL B.2HR- H2R+R2-的平衡常数K=105.3 C.M点溶液中:c(R2-)<c(H2R)<c(HR-) D.N点溶液中:c(OH-)>2c(H2R)+c(HR-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.（14分）溴（ ）是合成化学品的重要原料，可通过图1装置制备（加热装置、部分夹持装置省略）。 已知：常温下， 在水中的溶解度为 (100g水)，沸点为 ，具有很强的腐蚀性。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 ；仪器Y可选用图2中的 （填名称），优点是 __________________________, ________________________________________（答两条）。 (2)仪器Y中液体滴下后，发生反应的化学方程式为 ____________________________ 。 (3)实验中，加热至 发生反应，实验结束的标志为 ____________________ 。 (4)向烧瓶收集的液体中加入浓 干燥，经 __________ 操作后，得到目标产物 ，则本实验中 的产率为 （保留2位有效数字）。 (5)工业上从海水中提取的 可选用强碱性阴离子交换树脂进行吸附，某树脂的结构如图。 已知：溶液的颜色越深，吸光度越大。下列说法错误的是_____。 A．该阴离子交换树脂靠 与 间形成离子键达到离子交换的目的 B．a处 的键角大于 中的 键角 C．可以通过直接测定溶液的吸光度判断反应前后溶液中 浓度的变化 D．选择阴离子交换树脂时，应考虑树脂的稳定性、饱和吸附量、解吸能力等因素 16.（15分）贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： 已知：常温下， 。 (1)Cr在元素周期表中的位置是第 。（此空1分） (2)含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是 。 (3)“转化”过程中C2H5OH变为CH3CHO，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为 。 (4)钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。可用于催化水的多步碱性析氢反应。图1和图2为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。 ①根据图1推测H2O的“吸附解离”主要发生在 (填“钌单原子”“钌团簇”或“NiO”)位点上。 ②结合图2说明吸附在NiO表面的H2更容易脱附的原因 。 (5)单质X通入热的NaOH溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则生成X的离子方程式为 。 (6)常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01mol·L-1、1.8×10-3mol·L-1，“沉铬”时需调节pH的范围为 。[已知：当 时，可认为Mn+已经沉淀完全] (7)某种含钌化合物的立方晶胞结构如下图.若该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的边长为 pm。(NA为阿伏加德罗常数的值) 17.（15分）有机物K是合成抗病毒药物的中间体，K 的一种合成路线如图所示。 回答下列问题: (1)B的化学名称为__________________（1分）;B+C→D的化学方程式为_________________________ (2)D→E的反应类型为________________________________________________ (3)F的结构简式为_______；H分子中手性碳原子个数为________（1分）；鉴别有机物H和K，可选用的试剂名称为______________________________（1分） (4)有机物C的同分异构体有多种，满足下列条件的有机物有______种。（同一个碳原子上连多个羟基的结构不稳定） ①含有结构；②核磁共振氢谱中有6组吸收峰;③ 不含-O-O-结构 (5)参照上述合成路线，设计以 和为原料，制备的合成路线____________________(其他试剂任选,4分)。 18.2-丁烯是有机合成的重要原料，具有顺反异构，顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，均可由正丁烷催化脱氢得到，其转化关系如下: 上述三个反应的物质的量分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用物质的量分数代替)的对数lg Kx与温度的关系如图1所示: 回答下列问题: (1)上述反应______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的物质的量分数平衡常数的对数lg Kx与温度的变化关系为线A。 (2)反应I在_____(填标号)下能自发进行。 a.高温 b.低温 c.任意温度 (3)保持温度不变，向恒压密闭容器中充人正丁烷，只发生反应Ⅱ，实验测得正丁烷与反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度、压强(分别为p1、p2,且p1<p2)的变化关系如图2所示。 ①在p2压强下，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度变化的线为_________________ (填“i”“ii” “iii”或“iv"),原因是_____________________________________________________ ②某温度、P2条件下，向上述容器中充人1mol正丁烷(g),达平衡时，其转化率为50%,欲将平衡转化率提高至75%,需向容器中充人__________mol水蒸气作为稀释剂。 (4)在T1 K时，向某密闭容器中加入4mol正丁烷，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,测得生成的顺-2-丁烯为0.3 mol。 ①平衡体系中H2与反-2-丁烯的浓度之比为_____________。 ②反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数K=_____________(列出计算式即可，无需化简)。 试卷第1 = 1 页，共8页 $$