2025年河北省中考化学一轮复习----溶解度及溶解度曲线的应用

溶解度及溶解度曲线的应用 解题模型1 溶解度曲线的应用 图1　　　　　　　图2 (1)如图1所示，A、B、C三点代表的含义分别是： A点：某物质15 ℃时的__________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。 B点：某物质20 ℃时的________溶液，此时该物质的溶解度为_________ g。 C点：某物质30 ℃时的________溶液，且有未溶解的晶体。 (2)如图2中P点表示t2 ℃时甲、丙两物质的溶解度________，均为_______ g。 命题点1　溶解度曲线上点的含义 不饱和 饱和 30 饱和 相等 25 (1)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。 (2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度最大的是______。 (3)t3 ℃时，等质量的三种饱和溶液中溶质质量最少的是______。 命题点2　溶解度大小的比较(图2) 丙>乙>甲 乙 丙 (1)甲物质的溶解度随着温度的升高而________。(填“增大”或“减小”，下同) (2)丙物质的溶解度随着温度的升高而________。 (3)甲、乙两物质中，______物质的溶解度受温度的影响较小。 命题点3　物质溶解度随温度变化的情况(图2) 增大 减小 乙 方法点拨 溶解度曲线 点 ①曲线上的点表示某温度下的溶解度。 ②两曲线交点:两物质在某温度下溶解度相等。 线 曲线平缓,说明该物质的溶解度受温度影响较小;曲线越陡,说明该物质的溶解度受温度的影响越大。 面 ①曲线上面,表示溶液处于饱和状态,且有未溶解的溶质。 ②曲线下面,表示溶液处于不饱和状态。 (1)t2 ℃时将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是_______g。 (2)t2 ℃时将25 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。 (3)t2 ℃时将15 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是__________溶液。 (4)析出晶体后的溶液一定是________溶液。　　 命题点4　饱和溶液与不饱和溶液的判断(图2) 62.5 饱和 不饱和 饱和 方法点拨 定温度下,若<,溶液为不饱和溶液;若=,溶液为饱和溶液;若>,溶液为饱和溶液,且有未溶解的固体。  (1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有___________ ______________________。 (2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有_______________________ _____________。 (3)将t3 ℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是________________ __________。 (4)将t1 ℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是____________。 (5)将t2 ℃时丙的饱和溶液升温至t3 ℃，得到的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 命题点5　 饱和溶液与不饱和溶液的转化(图2) 增加溶质、 蒸发溶剂、降低温度 增加溶质、蒸发溶剂、 升高温度 增加溶质或蒸 发溶剂 增加溶剂 饱和 (1)t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为__________。 (2)t1 ℃时将40 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为___________。(精确到0.1%) (3)t3 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为________________。 (4)将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________________。 命题点6　根据溶解度曲线计算溶质质量分数及比较溶质质量分数的大小(图2) 20% 28.6% 甲>乙>丙 乙>甲>丙 (5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2 ℃的饱和溶液，需要水的质量__________。 (6)将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体的质量由大到小的顺序为____________。 甲>乙 甲>乙>丙 方法点拨 (1)溶解度和溶质质量分数的关系   溶解度 溶质质量分数 区 别 　　受温度影响 　　不受温度影响 一定温度下,100 g溶剂中最多溶解溶质的质量 溶液中所含溶质的质量分数(用百分数表示) 　　单位:g 　　无单位 联 系 一定温度时,某物质的饱和溶液:溶质质量分数=×100%;溶解度=×100 g (2)温度改变后比较溶质质量分数的大小:①首先判断溶液的变化情况:饱和溶液是转化为不饱和溶液还是有晶体析出;②若是饱和溶液转化为不饱和溶液,则溶质质量分数不变,仍为原来的溶质质量分数;若是饱和溶液有晶体析出,则溶质质量分数变小。 将t3 ℃时的等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t2 ℃,所得溶液溶剂质量大小关系是_____________;溶质质量大小关系是_____________;溶液质量大小关系是____________;溶质质量分数大小关系是_____________。  命题点7　改变温度时溶液中各种量的变化情况(图2) 方法点拨　(1)改变温度时饱和溶液析出晶体质量的比较:饱和溶液析出晶体的质量为两个温度下饱和溶液所含溶质的差值。若饱和溶液的质量相同,且均通过改变温度析出晶体,则曲线越陡,析出晶体的质量越大。 (2)在降温过程中,各饱和溶液中的溶剂质量不变。 丙>乙>甲 乙>甲>丙 丙>乙>甲 乙>甲>丙 (1)从甲的饱和溶液中得到固体甲，最好采用的方法是_________________ _______________；从乙的饱和溶液中得到固体乙，最好采用的方法是____________。 (2)某物质的饱和溶液降温后析出晶体，则该物质可能为____________。 (3)若甲中混有少量丙，可采用______________________________的方法提纯甲。 (4)若乙中混有少量甲，可采用____________的方法提纯乙。 (5)若丙中混有少量甲，可采用________的方法提纯丙。 命题点8　 根据溶解度曲线的升降情况,判断物质结晶或提纯的方法(图2) 降温结晶(或冷却 热饱和溶液) 蒸发结晶 甲、乙 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 蒸发结晶 升温 方法点拨 物质溶解度曲线分为陡升型、缓升型和下降型。①以硝酸钾为代表物质的陡升型，提纯时用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法；②以氯化钠为代表物质的缓升型，提纯时用蒸发结晶的方法。 解题模型2 溶解度表格的应用 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 Ca(OH)2 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141 20 ℃时，KNO3的溶解度为__________，40 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______________________________。 命题点1　 溶解度表的理解及溶解度大小的比较 31.6 g KNO3 ＞NaCl＞Ca(OH)2 (1)40 ℃时，将20 g NaCl固体加入50 g水中充分溶解，得到溶液的质量为_______g。 (2)20 ℃时，将131.6 g硝酸钾的饱和溶液降温至0 ℃ ，溶液中溶质的质量为________g。 (3)40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数______(填“＞”“＜”或“＝”)63.9%。 (4)20 ℃时，NaCl溶液的溶质质量分数最大值是________________(只列出表达式)。 命题点2　 溶液、溶剂、溶质质量(质量分数)的计算与比较 68.3 13.3 ＜ ×100% NaCl和KNO3溶解度相等的最小温度范围为：_____________。 命题点3　判断两种物质溶解度相等的温度范围 1.('24唐山路南区二模)采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是(　 　) A．溶解度：MgSO4＞NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl 20~30 ℃ D 2．('24石家庄一模)按如图1所示进行硝酸钾的溶解实验，烧杯内溶液的质量(不考虑水的蒸发)随温度变化的关系如图2所示。下列说法正确的是(　 　) A．60 ℃时，硝酸钾的溶解度为55 g B．P点时，一定是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中溶质的质量分数：N＞M D．20 ℃～60 ℃，硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 图1 图2 C 3．('24张家口桥东区模拟)为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程): 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是(　 　) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③＞② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．④中溶质的质量15 g D $$