2025年河北省中考化学一轮复习----溶液

溶液 均一 稳定 混合物 被溶解 水 降低 硝酸铵 升高 氢氧化钠 不变 氯化钠 越快 越小 加快 温度 溶剂 还能 温度 溶剂 不能 增加 蒸发 增加 蒸发溶剂 降低温度 温度 100 g 饱和 质量 一定温度 100 g溶剂 饱和 克(g) 温度 增大 很小 减小 一定温度 饱和状态 体积 减小 增大 溶质质量 溶液质量 溶质 判断下列说法的正误，并在题上改正错误的地方或举出反例。 1．溶液一定是无色、透明的。( ) 【分析】硫酸铜溶液呈蓝色。 2．长期放置后不会分层的液体一定是溶液。( ) 【分析】水是均一、稳定的液体，长期放置也不会分层。 3．溶液中的溶质只能有一种。( ) 【分析】溶液中的溶质可以有一种，也可以有多种。 4．任何溶液的溶剂都是水，水可以溶解任何物质。( ) 【分析】碘酒中溶剂是酒精，碳酸钙不溶于水。 × × × × 5．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和。( ) 【分析】分子间有间隔，溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 6．用水可以鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜固体。( ) 7．将氧化钙放入水中，所得溶液中的溶质是氢氧化钙。( ) 8．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( ) 【分析】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 9．硝酸钾的饱和溶液还能再继续溶解其他物质。( ) 10．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。( ) 【分析】Ca(OH)2的不饱和溶液降低温度仍是不饱和溶液。 × √ √ × √ × 11．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液。( ) 12．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度。( ) 【分析】搅拌只能加快固体的溶解速率，不能改变固体物质的溶解度。 13．将20 g的硝酸钾加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液可能是70 g。( ) 14．25 ℃时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则其溶解度为20 g。( ) √ × √ × 重难点1 溶液的形成/物质的溶解性 【例1】('24苏州)下列有关溶液的说法正确的是(　 　) A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 A 1．('24新疆)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　 　) A．面粉　　　　　 B．酒精 C．沙土　　　　　 D．植物油 2．('23滨州)下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是(　 　) A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．小凯：用洗洁精洗去餐具上的油污，使油和水形成乳浊液 B C (1)判断溶液时，一定要了解溶液的特征。①溶液一定是混合物，但不一定无色，如硫酸铜为蓝色。②溶液是均一的、稳定的，然均一的稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。③溶质可以是固体、也可以是液体或气体。④影响溶质溶解性的因素：内因—溶质和溶剂的种类(性质)；外因—温度、压强等。 (2)溶质、溶剂的确定：气体、固体溶于液体时，液体为溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种为溶剂；通常不指明溶剂的溶液，溶剂一般是水。 (3)物质溶于水形成溶液后与水对比，部分性质发生了变化——颜色可能会改变(氯化亚铁溶液为浅绿色等)；密度发生改变(溶液密度与溶质质量分数有关)；沸点升高；凝固点降低(冬天道路撒盐化雪、油箱加防冻剂等)。 (4)物质溶解过程中会产生热量的变化：①溶解放热的物质，如氢氧化钠固体、浓硫酸等；②溶解吸热的物质，如硝酸铵固体；③溶解过程中热量变化不明显的物质，如氯化钠固体。 热量的变化会引起压强的变化，从而会出现一定的现象。 重难点2 溶解度的应用 【例2】('24宝鸡模拟)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是(　 　) 　 　 　　　　　　　　　 甲　　 　乙　　 　　 丙 A．可采用降温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 D．若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为15 g D ('24石家庄40中二模)t ℃时，将一定质量甲、乙两种物质的溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。其中不正确的是(　 　) A．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液 B．b点对应的乙溶液是饱和溶液 C．t ℃时，甲物质的溶解度大于乙 C (1)一般判断溶液是否饱和，可向待测的溶液中加入少量的该溶质。若能够溶解，原溶液为不饱和溶液；若不能溶解，原溶液为饱和溶液。 (2)不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。对于大多数固体来说，升高温度，溶解度增大，可以将饱和溶液变成不饱和溶液；降低温度，可以将不饱和溶液变成饱和溶液。但对于Ca(OH)2溶液来说，情况正好相反。 (3)正确理解固体溶解度定义需要抓住四个要素：条件：一定温度；标准：100 g溶剂；状态：达到饱和；溶解度的单位：g。 (4)不同物质的溶解度随温度变化的情况不同，在解决具体问题时要紧抓题意，分析题中所给图中物质的溶解度随温度变化的情况，从中提取信息，结合溶解度的含义解答。 重难点3 溶质的质量分数 【例3】('24重庆A)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40 ℃时KCl的溶解度为40 g。在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是(　 　) 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 D 溶质质量分数的计算： ①首先判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液； ('23眉山)将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反 应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是(　 　) A．配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质 量分数为36.5%的浓盐酸40 g B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式 为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O C．加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 D．m＝0.2 C 解析　A项，设配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则：200 g×7.3%＝36.5%×x，解得x＝40 g，说法正确；B项，由图像可知，反应开始一段时间没有气体生成，这是铁片表面铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，说法正确；C项，由图像可知，加入12 g稀盐酸时，铁锈中的氧化铁恰好与盐酸充分反应，而铁还未与盐酸反应，因此加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3，说法错误；D项，由图像可知，与铁反应的稀盐酸的质量为112 g－12 g＝100 g，设生成氢气的质量为y，则： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 　　　73　　　　　 2 　100 g×7.3%　　　y y＝0.2 g，即m＝0.2，说法正确。 实验一　物质的溶解性实验 【实验1】碘和高锰酸钾的溶解性比较 溶质 溶剂 现象 碘 水 ①__________________ 碘 汽油 ②__________________________ 高锰酸钾 水 ③______________________________ 高锰酸钾 汽油 ④__________________________ 结论：由实验现象可知，⑤______________________________________ ___________________________________。可见，影响物质溶解性的因素有⑥________和⑦________的性质。 碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，溶液呈棕色 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 高锰酸钾几乎不溶于汽油 不同物质在同一溶剂里的溶解性不同；同 一溶质在不同溶剂里的溶解性也不同 溶质 溶剂 【实验2】探究乙醇在水中的溶解 加入乙醇，不振荡时现象 ⑧________________ 加入乙醇，振荡后现象 ⑨______________________ 静置后现象 ⑩______________ 结论 ⑪_____________________________________ 乙醇和水分层 乙醇溶于水，不分层 溶液不分层 水和乙醇可以互溶，形成乙醇的水溶液 实验二　溶解时的吸放热现象 【实验3】探究物质溶解时溶液温度的变化 加入水中的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前 水的温度/℃ 20 20 20 溶解现象 固体溶解 固体溶解 固体溶解 溶质溶解后 溶液的温度/℃ ＝20 ＜20 ＞20 结论 NaCl溶解时 ⑫____________ NH4NO3溶解时 ⑬____________ NaOH溶解时 ⑭____________ 热现象不明显 吸收热量 放出热量 1. 在学习溶液的知识时，兴趣小组做了如图实验。 (1)实验①和②，观察到碘几乎不溶于水，却能溶于汽油，其中实验②中的溶剂是________。 (2)对比实验①和②的目的是____________________________________。 汽油 探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性 (3)某同学又补充了实验③，对比实验①③可知，物质的溶解性与溶质种类有关，则x和y分别是__________________，该实验观察到的现象是____________________________________________________________。 (4)该实验用到的研究方法是______________，物质的溶解性除了与溶质和溶剂的性质有关，还与________________有关。 5 mL水、2 实验①碘几乎不溶于水，实验③高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 控制变量法 温度(合理即可) 2．物质在溶解时往往会出现温度的变化。请通过观察如图1所示实验，分析原因。 图1 (1)操作一现象：加入硝酸铵后一会发现烧杯与塑料片粘在一起，其原因是硝酸铵晶体溶于水时________热量，使溶液的温度降到0 ℃以下，塑料片上的水成冰。 吸收 (2)操作二现象：烧杯与塑料片分离的原因是_________________________ __________________。 (3)将浓硫酸换成生石灰固体，产生的现象相同，两者出现相同现象的原理__________(填“相同”或“不相同”)，其原因是__________________ ____________________________________________。 (4)向图2试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管 中的液面a_________(填“高于”或“低于”)b。一 段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是_____________________________________________ ___________________________________。 图2 浓硫酸溶于水放出大量的 热，使温度升高 不相同 浓硫酸溶于水放热， 是物理变化；生石灰与水反应放热，是化学变化 低于 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出 实验一 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(溶质为固体的溶液配制) 实验用品 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。 实验装置 实验步骤及注意事项    计算 所需氯化钠的质量为①______g，水的质量为②________g 称量 在左右两盘中放上相同的③__________ ；用托盘天平称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯中 a.应遵循④_____________的原则； b．称量有腐蚀性或易潮解的试剂时应放在⑤____________(如烧杯)称量 量取 用⑥_______ (填“10” “50”或“100”)mL的量筒量取所需水的体积(水的密度为1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中 a.量筒量取水的体积时，接近量取体积时，应用⑦_____________滴加至刻度； b．在读取量筒内液体体积时，视线应与液体的⑧_______________ 保持水平 3 47 称量纸 “左物右码” 玻璃器皿 50 胶头滴管 凹液面的最低处 实验步骤及注意事项   溶解 用⑨__________不断搅拌，直到氯化钠全部溶解 用玻璃棒搅拌的目的是⑩____________ 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶内，贴上 ⑪______ a.试剂瓶应选择⑫________ (填“细口瓶”“广口瓶”)； b．标签中包括试剂名称和⑬________________ 玻璃棒 加速溶解 标签 细口瓶 溶质质量分数 误差分析 溶质质量分数偏小   溶质质量偏小 a．称量时，将试剂和砝码的位置放颠倒了，且使用了游码； b．固体倒入烧杯时部分撒落或残留在纸片上； c．试剂不纯，含有杂质 溶剂质量偏大 a．用量筒量取水时，⑭______视读数； b．烧杯或试剂瓶内有水 溶质质量分数偏大 溶质质量偏大 a．天平砝码生锈或沾有其他物质； b．称量前未调节天平平衡，指针偏⑮______ 溶剂质量偏小 a．用量筒量取水时，⑯______视读数； b．水倒入烧杯时部分洒出 仰 右 俯 【实验补充】浓溶液配稀溶液 实验 用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液 实验 步骤 计算 所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量⑰________g，体积为⑱________mL，所需水的体积⑲________mL 量取 用量筒量取质量分数为6%的氯化钠溶液，用量筒量取所需的蒸馏水 稀释 将量取的质量分数为6%的氯化钠溶液注入烧杯中，再加入量取的蒸馏水，用玻璃棒搅拌混合均匀 装瓶 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，盖好瓶盖并贴上标签 25 24 25 俯 仰 仰 俯 【例1】('24重庆A改编)实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 (1)实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①称取氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应__________________直到天平平衡。 ②溶解时玻璃棒的作用是______________________。 ③称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数_____(填“＜”“＞”或“＝”)6%。 继续添加氯化钠 搅拌，加快溶解速率 ＝ (2)('24河南)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数________。 (3)('24乐山)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g/cm3)进行配制。回答下列问题： ①计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为________g。 ②量取蒸馏水时应选择量程为________(填“10”“20”或“50”)mL的量筒。 偏大 25 50 ③如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是__________(填仪器名称)。 　　 　　 　　 　　 ④将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 酒精灯 不影响 实验二 粗盐中难溶性杂质的去除 实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴。粗盐、蒸馏水。 实验装置 实验步骤 溶解 称量5.0 g的粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌(目的是① ________________)，直到粗盐不再溶解；称量剩余粗盐的质量，计算出10 mL水中溶解粗盐的质量m1。 过滤 将溶解好的液体用玻璃棒引流到过滤器中(此处玻璃棒的作用是②______________________________________) 蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿，边加热边用玻璃棒搅拌(玻璃棒搅拌的作用是③__________________________________)，蒸发结晶过程中，当观察到④________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 加快粗盐溶解 防止液体冲破滤纸(或造成液滴飞溅) 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 蒸发皿中出现较多固体 实验反思 a．该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠⑤____________的性质进行提纯。 b．依据氯化钠的溶解度曲线，该实验⑥________(填“能”或“不能”)采用降温结晶的方法达到目的。 c．经上述流程后，所得精盐是⑦__________(填“纯净物”或“混合物”) 补充说明 a．过滤时应注意：一贴、二低、三靠(详见第4讲教材实验回顾)； b．过滤时，速率很慢的原因是⑧_____________________________ ___________________________________； c．过滤后，滤液仍浑浊的原因：滤纸破损；⑨_________________ _______________；接滤液的烧杯内壁不干净等 易溶于水 不能 混合物 滤纸与漏斗之间留有气泡(或杂 质多堵住了滤纸的小孔等合理即可) 操作过程中液面 高于滤纸的边缘 【例2】('24福建改编)粗盐提纯的有关操作如图所示。 A B C (1)正确的操作顺序是__________(填标号)。 (2)操作A中，当加热到蒸发皿中出现____________时，停止加热。 (3)操作C中，玻璃棒的作用是________，此操作结束后发现滤液仍浑浊，则可能的原因是________________________。 BCA 较多固体 引流 滤纸破损(合理即可) (4)【交流与表达】①用天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为1 g/cm3)的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图D所示，其质量是__________，最后得到精盐的质量为3.3 g，则其产率为____________ (保留小数点后一位)。 D 1.2 g 86.8% ②实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是____________________________________。 ③老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是________________________________________________________。 (5)【补充设问】上述的粗盐提纯实验，是通过“物理转移”的方法去除粗盐中难溶性杂质，得到的食盐依然是混合物，因为粗盐中往往会含有可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，可通过化学转化得到较纯净的NaCl。 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 使不溶物质沉降，避免堵住滤纸的小孔，加快过滤速率 ①下列说法错误的是__________(填序号)。 A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸 C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．溶液B可能只有一种溶质 ②理论上用过量的____________(填一种物质)溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 ABC 氢氧化钡 ②分离氯化钠和氯化钙的混合溶液应用的是化学转化，应选用的化学试剂是________________________。 物理转移 碳酸钠溶液、稀盐酸 命题点1 溶液的形成(5年3考) 1．判断正误。 ('24河北13C)用硝酸铵和水自制冷敷袋，说明硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量( ) √ 2．('24滨州)下列关于溶液的说法正确的是(　 　) A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 C 命题点2 物质的溶解性/溶解度影响因素(5年1考) 3．判断正误。 ('20河北6B)探究硝酸钾溶解度与温度的关系( ) √ 4. ('24苏州二模)某化学兴趣小组设计如表所示对比实验研究物质的溶解现象。下列说法不正确的是(　 　) 序号 操作 现象 ① 固体完全溶解，溶液呈紫红色 ② 固体几乎不溶解 ③ 固体完全溶解，溶液呈紫红色 ④ 固体极少溶解，溶液呈黄色 D A．实验①②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好 B．设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况 C．对比实验③④可推知，能用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里 D．实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性相同，同一种物质在不同溶剂中溶解性也相同 5．('24石家庄藁城区二模)人体缺钾会有乏力、心律不齐的症状，严重缺钾的病人可口服质量分数为10%的氯化钾溶液。下图为配制氯化钾溶液的过程。结合氯化钾在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是(　 　) A．图1中搅拌可增大氯化钾的溶解度 B．图2配制的是缺钾病人所需的质量分数为10%的氯化钾溶液 C．降温一定会使氯化钾溶液的质量减小 D．图2中溶液为20 ℃氯化钾的不饱和溶液 图1　　　 图2 KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 氯化钾溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 D 命题点3 溶解度的应用(5年3考) A．X为NaNO3 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为100g D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ C 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A．①中溶液为KCl的饱和溶液 B．②中溶液的质量为25.0 g C．溶液中溶质的质量：①＜②＝③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③ D 8．('21河北7题2分)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(　 　) A．10 ℃时，100 g水中最多能溶解40 g NaCl B．20 ℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶 质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30 ℃的KNO3溶液降温到20 ℃时一定有晶体析 出 D．30 ℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 D 命题点4 一定溶质质量分数溶液的配制(近5年未考) 9．('24牡丹江改编)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数(　 　) A．偏大　　　 B．偏小 C．不变　　　 D．无法判断 B 10．('24广西)实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是(　 　) A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 C 11．('24常州)用图所示浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是(　 　) A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8 mL，水为90.2 mL B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 硫酸(化学纯) 含H2SO4　98% 密度1.84 g·mL－1 容量500 mL D 命题点5 粗盐中难溶性杂质的去除(5年2考) 12.('24河北30题(1)2分)根据如图所示实验回答问题。 甲 (1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为________；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：__________________________________________________________。 过滤 A加速溶解(或C防止因局部温度过高，造成液体飞溅) 命题点6 溶质质量分数的计算(5年3考) 13. ('20河北36题5分)某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。请计算： (1)生成氢气的总质量为________g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 0.2 解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　 98　　　　　　 2 　 x　　　　　　　0.2 g 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 D．该温度下甲的饱和溶液浓度是×100% ②若为饱和溶液，质量分数为×100%； 若为不饱和溶液，质量分数为×100%。 ＝ 误差 分析 溶质质量分数偏小 用量筒量取浓溶液时⑳______视读数，量取水时______视读数 溶质质量分数偏大 用量筒量取浓溶液时______视读数，量取水时______视读数 实验步骤 计算产率 用玻璃棒将固体转移到称量纸上，称量其质量是m2，则精盐的产率为×100% 误差分析 产率偏低 的原因 a．溶解时粗盐未完全溶解就过滤； b．蒸发时，有液滴溅出； c．转移固体时固体撒落等 产率偏高 的原因 a．过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘； b．蒸发时水分没有完全蒸干； c．粗盐中含有其他可溶性物质 (6)【迁移应用】①利用氯酸钾氯化钾＋氧气制取氧气后回收二氧化锰应用的是____________(填“物理转移”或“化学转化”)。 6.('24河北7题2分)如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了图3所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是( ) 7．('23河北6题2分)20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是(　 　) ＝ x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝9.8% $$