江苏省百校联考2024-2025学年高一下学期5月联考化学试题

参考答案： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．C 【详解】A．NO2会形成光化学烟雾，A正确； B． 铝合金是金属材料，B正确； C．光导纤维主要成分为SiO2，C错误； D．铵态氮肥与碱性物质草木灰混用，会释放出氨气降低肥效，故不可混用，D正确。 2．B 【详解】A．原子半径：碳大于氢，甲烷分子的球棍模型为，故A错误； B．甲烷分子去掉一个氢原子得到甲基，甲基的电子式为，故B正确； C．碳原子的质子数为6，中子数为8时质量数等于14，原子符号为14C，故C错误； D．乙烯分子的结构式为，书写结构简式时碳碳双键不能省略，结构简式为CH2=CH2，故D错误。 3.【答案】D 【详解】A项，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系； B项，SO2的漂白性与还原性无关； C项，Al2O3的熔点很高，故用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系； D项，CaO能与水反应，故用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。 4.【答案】B 【详解】A．S2-、K+具有相同的核外电子排布，且K的核电荷数比S的大，故半径大小：r(S2−) > r(K+)，A错误； B．同一周期元素，从左往右元素的非金属性增强，B正确； C．2H2S + O2 = 2S + 2H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性O2 > S，C错误； D．已知O的非金属性强于S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性：H2O > H2S，D错误。 5.【答案】C 【详解】A．锌电极为负极，发生氧化反应，A错误； B．锌电极为负极，Pt电极为正极，电池中的Cl-向锌电极方向移动，B错误； C．铂电极为正极，发生还原反应，反应式为H2O2+2e-＝2OH-，C正确； D．电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，不进入溶液，溶液中为离子的转移，D错误； 6.【答案】C 【详解】A．同位素是质子数相同，中子数不同的两种或多种核素之间的互称，金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，A错误； B．物质的能量越低越稳定，由图可知，石墨能量低，故石墨比金刚石更稳定，B错误； C．能量由高到低是放热反应，铝热反应也是放热反应，能量变化趋势与图一致，C正确； D．等质量的金刚石和石墨的起始能量不同，完全燃烧金刚石释放的热量多，D错误； 7.【答案】D 【详解】A．用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口不能密闭，应该放一团棉花，C错误； D．氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象的发生，D正确； 8.【答案】A 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A错误； B．Fe3O4中铁元素化合价有+2、+3，硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+，将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，离子方程式：3Fe3O4+28H++ =9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确； C．ClO−具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2能够还原ClO−，离子方程式为： SO2+ ClO- + H2O═+Cl-+2H+，故C正确； D．在强碱性溶液中，ClO−将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故D正确。 9．B 【详解】A．次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，故A不选； B．Al与氧气加热反应生成氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成，转化可以实现，故B选； C．Na与氧气加热生成Na2O2，故不能实现转化，故C不选； D．Fe与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4，故不能实现转化，故D不选。 10. 【答案】A 【详解】A．向溶液中加入几滴氯水，CCl4无明显现象，说明无Br2生成，即还原性强于，A符合题意； B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，生成白色胶状物H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能说明的非金属性强于，B不符合题意； C．Fe3+过量，反应后一定会检验到Fe3+，不能判断该反应是否为可逆反应，正确的探究方法是取少量含Fe3+溶液和过量含I-的溶液， C不符合题意； D．向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀，可能是强氧化性物质，也可能是氨气等碱性物质，D不符合题意； 11．【答案】C 【详解】A．该有机物含有10个C、16个H，则分子式为C10H16，故A正确； B．该有机物中含有C=C，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．该分子（）中*标记的碳原子，连有3个碳原子和1个氢原子，它们构成类似甲烷的四面体结构，这4个碳原子构成三角锥形，所以该分子所有的碳原子不可能在一个平面上，故C错误； D．该有机物中含有两个碳碳双键，与过量溴的CCl4溶液可完全发生加成反应生成  ，故D正确。 12.【答案】C 【详解】A．由图可知，N2生成NH3的过程为N2→N=N-H→H-N=N-H→H-N-NH2→H2N-NH2→NH3，氮元素化合价逐渐降低，是发生多步还原反应生成的，故A错误； B．过程1是断裂氮氮三键中的一个键，而过程3与过程1断键不同，所以所需能量不同，过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同，故B错误； C．NH3的及时脱附可留下继续反应的空间（增加催化剂的活性位点），如果大量氨分子吸附在催化剂表面，就将减缓反应速率，故C正确； D．过程Ⅳ的变化是形成氮氢键，成键释放热量，故D错误。 13. 【答案】D 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成，通入氧气生成，涉及反应为，与S2−反应生成，进而与氧气反应生成硫酸根离子，可用于制备CaSO4•2H2O； 【详解】A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2通入氧气生成，锰元素化合价升高，被氧化，A错误； B．该流程中，CaO与硫酸锰反应生成不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误；   C．没有标况，不能计算生成氧气的体积，C错误； D．过程Ⅱ中反应为在碱性条件下，与S2−反应生成和，锰化合价由+4变为+2、硫化合价由-2变为+2，根据电子守恒可知，发生的反应为 2S2-+4MnO+9H2O=S2O+4Mn(OH)2+10OH-，D正确；  二、非选择题：共4题，共61分。 14. 共16分，每空2分 【答案】Ⅰ．(1) 0.375 = AE (2)CE Ⅱ． (1) (2) 1.5 III．(1) (2)低于 Ⅰ．【详解】（1）①0~4 min时，氢气的平均反应速率为:， v(H2)＝3v(H2O)＝0.375 mol·L-1·min-1，15 min时反应达到平衡，故v(正)＝v(逆)； ②能增大该反应的反应速率有升高温度，增大压强，选择合适的催化剂，增大的浓度等，故答案为AE； （2）A．反应达到平衡时，、、、四种物质的浓度分别为0.25mol·L-1，2.25 mol·L-1，0.75 mol·L-1，0.75 mol·L-1，A项错误； B．反应前后气体总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终为定值，因此密度不变，不能判定反应达到平衡，B项错误； C．不同物质v正∶v逆 等于化学计量系数之比，说明反应达到平衡，C项正确； D．单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH，反应始终按此比例进行，不能说明反应达到平衡，D项错误。 E．平衡转化率是该条件下的最大转化率，E项正确。 Ⅱ． ①在电池中，a电极Li失电子转化为Li+，作负极，b电极CO2得电子生成C和Li2CO3，作正极；正极电极反应式为； ②原电池中，由正极反应式可得关系式为，该电池中每转移2 mol电子，能够吸收CO2； III．①由图像中的数据分析可知：200℃左右失去水分子，400~600℃失去的是CO，所以方程式为：； ②800℃之后发生的是碳酸钙分解的反应，所以CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。 15. 共16分，每空2分 【答案】(1)AD (2)加成反应 ( 催化剂 )(3) n      （写成“一定条件”也可以） ( 催化剂 ) 合理答案写一种即可 (4)  ①BD ② CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （写成“一定条件”也可以） (5)＋Br2＋HBr　　 FeBr4－ + FeBr3 + + HBr (5)＋Br2＋HBr　　 FeBr4－ + FeBr3++HBr 16. 共16分，除特别标注外，其余每空2分 【答案】(1) (2) Fe（1分） 13.44g（3分） (3) ①Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O或Fe2++HCO+NH3=FeCO3↓+NH （3分） ②用PH计测量pH，控制pH不大于6.5，（1分）直至不再产生沉淀，静置后过滤，（1分）用蒸馏水洗涤滤渣2~3次（1分），取最后一次洗涤滤液，滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀（2分） 【分析】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，焙烧硫铁矿发生和反应，生成CuO、Fe2O3和SO2，故矿渣的成分为Fe2O3、CuO、SiO2，用硫酸溶解，Fe2O3、CuO与硫酸反应，SiO2不反应，过滤分离，滤渣为SiO2，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸，加入Fe粉将硫酸铁、硫酸铜还原为硫酸亚铁，过滤分离出铜和多余的铁，滤液蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4·7H2O，以此解答该题。 【详解】（1）由分析知，硫铁矿的主要成分为FeS2，故焙烧过程主要反应的化学方程式为； （2）由分析知，试剂X为Fe粉，目的是将硫酸铁、硫酸铜还原为硫酸亚铁和铜单质；由图可看出过量系数为1.2时还原率已经达到最高，也即加入的铁粉的量为Fe3+消耗铁粉量的1.2倍；n(Fe3+)＝2.0 mol⋅L−1×0.2 L＝0.4 mol，根据反应2Fe3++ Fe＝Fe2+知理论上需要铁的物质的量为0.2 mol，故所需要加入的铁粉的物质的量为0.24 mol，质量为0.24 mol×56 g·mol-1＝13.44 g； （3）①与反应生成FeCO3沉淀，电离出的H+与结合生成，与生成FeCO3沉淀，离子方程式为Fe2++HCO+NH3·H2O＝FeCO3↓+NH+H2O或Fe2++HCO+NH3＝FeCO3↓+NH； ②用FeSO4和氨水-NH4HCO3，混合溶液反应生成FeCO3，若pH大于6.5，则会生成Fe(OH)2沉淀，故需要控制pH不大于6.5；静置后过滤，对生成的FeCO3用蒸馏水洗涤2～3次；因FeCO3表面会附着有SO42-，若用盐酸酸化的BaCl2，溶液检验不出SO42-，则说明FeCO3已洗涤干净。 17．共13分，除特别标注外，其余每空2分 (1)3MnO4- + 5NO + 4 H+＝5NO3- +3Mn2++2H2O （3分） (2) ①3ClO + 4NO + 4 OH－＝3Cl－+4 NO+2H2O ②i. Fe3+与ClO2-反应生成ClO2，ClO2与NO反应更快 ii.ClO2-或ClO2与NO反应都是放热反应，温度过高不利于脱硝进行；温度过高NO在吸收液中的溶解度降低 (3)4NH3+4NO+O24N2+6H2O （3分） 当温度超过200 ℃后，NH3与反应生成NO 【详解】（1）用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收NO，KMnO4被还原为Mn2+，而NO被氧化为NO3-，则反应的离子方程式为3MnO4- +5NO+4 H+＝5NO3- +3Mn2++2H2O； （2）①在碱性条件下，NaClO2能将NO氧化成NO3-，则反应的离子方程式为 3ClO + 4NO + 4 OH－＝3Cl－+4 NO+2H2O ②i．根据题目信息，Fe3+会将ClO2-转化为ClO2：，ClO2具有强氧化性，能与NO发生更快的反应，使单位时间内NO的氧化率升高，所以无Fe3+时，NO的氧化率明显降低； ii．以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如图，当温度超过60℃后，NO氧化率下降，根据题目中的已知信息：温度升高不利于正向放热反应的进行，可以得到NO氧化率随温度升高而下降的原因可能是：ClO2-或ClO2与NO反应都是放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行，NO的转化率降低，且温度过高，NO在吸收液中的溶解度也会降低，导致NO的转化率也降低。 （3）①根据NO在钒基催化剂(V2O5)作用下可被NH3还原为N2以及脱硝反应机理图可知，参与反应的物质为NO、O2和NH3，且根据中间产物判断NO和NH3的物质的量之比为1∶1，生成物为N2和H2O，则转化的总反应化学方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O； ②根据反应一定的时间后，NH3和NO的转化率与温度的关系图，可以看出当温度超过200 ℃后，NO转化率急剧下降，而NH3转化率仍维持较高，产生这种变化的原因可能是：当温度超过200 ℃后，NH3会与O2反应生成NO，导致NO的量增多，使其转化率下降，而NH3继续被消耗，所以转化率仍维持较高。 答案第1页，共2页 第6页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1页，共 6页 本试卷共 100分，考试时间 75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列说法不正确．．．的是 A．氮的氧化物可形成光化学烟雾 B．歼-20战斗机部件所用的铝合金是金属材料 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为Si D．铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．甲基的电子式： C．中子数为 8的碳原子：12C D．乙烯的结构简式：CH2CH2 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SO2还原性强，可用做漂白剂 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈氧化还原反应。下列说法正确的是 A．半径：r(K＋) > r(S2-) B．非金属性：N > C C．氧化性：O2 < S D．稳定性：H2S > H2O 5．给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是 A．Zn电极发生了还原反应 B．电池中的 Cl－向 Pt电极移动 C．Pt电极反应为 H2O2＋2e－===2OH－ D．电子从 Zn电极沿导线流向 Pt电极， 再经溶液回到 Zn电极 6．一定条件下 1 mol金刚石转化为石墨过程中的能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．金刚石和石墨互为同位素 B．金刚石比石墨更稳定 C．铝和氧化铁在高温下反应的能量变化趋势与图一致 D．等质量的金刚石和石墨分别完全燃烧，石墨释放的热量多 第 2页，共 6页 7．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 8．下列离子方程式书写不正确．．．的是 A．向 Ba(OH)2溶液中逐滴滴加 NH4HSO4溶液至 Ba2+刚好沉淀完全： Ba2＋ + OH－ + H+ + SO 2-4 ＝H2O + BaSO4↓ B．Fe3O4与足量稀硝酸反应：3Fe3O4 + 28H＋ + NO－3 ＝9Fe3++ NO↑ + 14H2O C．过量 SO2通入 NaClO溶液中：SO2+ ClO－+ H2O ＝ 2-4SO + Cl － + 2H＋ D．强碱性溶液中 NaClO将Mn2+氧化成MnO2：ClO－ + Mn2++ 2 OH－＝MnO2↓+ Cl－+H2O 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． 2 2 2 H OCl HClO Cl 光照 B．  2 2 3 4 O NaOHAl Al O Na Al OH    加热 C． 2 22 O H ONa Na O NaOH  加热 D． 2 2 3 3 H O HClFe Fe O FeCl  高温 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向 FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加 CCl4 萃取，观察 CCl4层颜色变化 Fe2+与 Br－的还原性强弱 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 Cl和Si的非金属性强弱 C 向 5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴 1mL0.1mol/LKI 溶液，再滴加几滴 KSCN溶液，观察溶液颜色 是否变红 FeCl3和 KI反应是否 为可逆反应 D 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，观察是 否出现白色沉淀 X是否具有强氧化性 第 3页，共 6页 11．从柑橘中炼制萜二烯( )，下列有关它的推测，不正确．．．的是 A．分子式为 C10H16 B．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该分子所有的碳原子可能在一个平面 D．与过量的溴的 CCl4溶液反应后产物为 12．我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化 剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是 A．N2生成 NH3是通过多步氧化反应生成的 B．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同 C．大量氨分子吸附在催化剂表面，会降低反应速率 D．过程Ⅳ吸收热量 13．工业上将电石渣浆中的 S2- 转化为 SO 24  ，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原 B．该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C．将 10L480mg/LS2-转化为 SO 24  ，理论上需要 O26.67L D．过程Ⅱ中发生的反应为 2S2-+ 4MnO 23  + 9H2O = S2O 23  + 4Mn(OH)2+ 10OH－ NRR 催化剂表面 第 4页，共 6页 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14．（16分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．利用 CO2和 H2在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为 1 L的恒容密闭容器中，充入 1.0 mol CO2和 3.0 mol H2，一定条件下发生反应：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  ，测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： (1)①0~4 min 内氢气的平均反应速率为 ▲ mol·L-1·min-1 ， 15 min 时 CO2的 v(正) ▲ v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②下列措施能增大反应速率的是 ▲ (填字母)。 A．升高温度 B．减小 CH3OH的浓度 C．降低压强 D．充入 He气 E．加入合适的催化剂 (2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ▲ (填字母)。 A．CO2、H2、CH3OH、H2O四种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．v 正(CO2)=v 逆(CH3OH) D．单位时间内消耗 3 mol H2的同时生成 1 mol CH3OH E．CO2转化率达到该条件下最大值 Ⅱ．使用电化学方法能够对 CO2进行吸收。利用活泼金属与 CO2 的反应，能够构建金属-CO2电池。其中一种 Li-CO2电池的模型如 图所示(图中 Li2CO3是固体)： (1)正极电极反应式为 ▲ 。 (2)该电池中每转移 2 mol电子，能够吸收 ▲ mol CO2。 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收 CO2，研究表明 CaC2O4·H2O热分解制得的 CaO疏松多孔，具有良 好的 CO2捕捉性能。取 1.46 g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如图所示：（250℃时 已完全失去结晶水） (1) 400～600℃范围内分解反应的化学 方程式为 ▲ 。 (2)据图分析，CaO捕捉 CO2的反应温度应 ▲ （填“高 于”或“低于”）800℃。 第 5页，共 6页 15. （16分）以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)： (1) CH4与 Cl2在光照下反应能得到多种产物，关于 CH2Cl2的描述正确的是 ▲ (填字母)。 A．结构式为 B．为正四面体结构 C．CH4与 Cl2以体积比 1∶2混合，在光照下反应能得到纯净 CH2Cl2 D．常温常压下为液体 (2)反应②生成乙苯的反应类型为 ▲ 反应，有机物 A是比乙苯多一个碳原子的同系物，请写出 其中一种的结构简式 ▲ 。 (3)催化剂条件下，反应④的化学方程式为 ▲ 。 (4)乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 ①鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ▲ (填字母)。 A．稀硫酸 B．溴水 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 ②以乙烯为原料合成乙醇的化学方程式为 ▲ 。 (5)反应⑤是苯与液溴在 FeBr3催化下发生了取代反应，其化学方程式为 ▲ 。 查阅文献：反应⑤的反应机理共分三步，完成第三步反应： i.Br2+ FeBr3→Br ++ FeBr4－ ii.Br ++  iii. ▲ 。 16．（15分）以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O) 和软磁性材料α-Fe2O3的工艺流程如下，回答下列问题： (1)焙烧过程中 FeS2所发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (2)试剂 X是 ▲ (填化学式)。固定其他条件不变，试剂 X 过量系数[n 投入(X) n 理论(X) ]对酸浸后滤液中Fe3+还原率的影响如图所示。 若取加硫酸后的溶液 200 mL[其中 c(Fe3+)＝2.0 mol·L-1]制备 第 6页，共 6页 FeSO4·7H2O晶体，则向滤液中加入 X的质量为 ▲ g较好。 (3)“沉铁”操作时，将提纯后的 FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成 FeCO3沉淀。 ①生成 FeCO3沉淀的离子方程式为 ▲ 。 ②以 FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备较纯净 FeCO3的实验方案：边搅拌边缓慢 向 FeSO4溶液中滴加氨水-NH4HCO3混合溶液， ▲ ，在真空干燥器中低温干燥。 [Fe2+ 开始形成 Fe(OH)2的 pH=6.5，实验中须使用的实验仪器为 pH计，其它可选用的试剂有： 蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液]。 17．（14分）含 NO尾气需要处理后才能排放。 (1)实验室中可使用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收NO，NO被氧化成 NO－3，反应的离子方程式 为 ▲ 。 (2)湿法氧化法处理含 NO烟气。碱性条件下，用 NaClO2将 NO氧化成 NO －3并放出热量。 ①该反应的离子方程式为 ▲ 。 ②向 NaClO2溶液中加入 Fe3+，会发生反应 3 22 2Fe ClO Fe ClO      。在相同条件下，分别以 NaClO2溶液和含少量 Fe3+的 NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始 NaClO2 溶液浓度的变化如 17题图-1所示。已知温度升高不利于放热反应的进行。 i． 起始 NaClO2溶液浓度相同时，当用无 Fe3+的 NaClO2溶液作吸收剂时，NO的氧化率明显降低， 其原因可能是 ▲ 。 ii． 以 NaClO2溶液为吸收剂，温度超过 60 ℃后， NO氧化率下降，其原因可能是 ▲ 。 (3)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被 NH3还原为 N2。 ①在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如 17题图-2所示， 总反应的化学方程式为 ▲ 。 ②按 17题图-2进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和 NO的转化率与温度的关系如 17题 图-3所示。超过 200℃后，NO转化率急剧下降，而 NH3转化率仍维持较高的原因是 ▲ 。 17题图-1 17题图-317题图-2