黑龙江大庆实验中学2025届高三下学期得分训练（三） 化学试卷

大庆实验中学 大庆实验中学实验二部2022级高三得分训练（ 化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16Si-28H-1Sc45 C-16N-14 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中 项符合题目要求) 1,我国国土辽阁，资源丰富，下列对各城市资源描述合理的是 A.大庆油田是世界级特大砂岩油田，开采的石油可生产多种化工产品，如汽油，石蜡 B.鞍山钢铁被誉为"中国钢铁工业的摇篮"，生产的钢硬度熔点均比纯铁大，且耐腐蚀 C.四川三星堆遗址中出土的陶瓷、水晶为无机非金属材料，均属于无机盐。 D.安徽铜陵被誉为中国古铜都，当代铜基地"，电解精炼铜时，粗铜做阴极。 2.下列化学用语表述错误的是 A.HCIO的空间填充模型： 2s 2p B.轨道表示式： 违背了泡利原理 C.P-po键的形成过程： 未成对电子的轨道相互常找轨道相互重叠 形成o健 D.JHe和Hc互为同位素 3.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.60gSiO2晶体中含共价键数目为2NA B.常温常压下，11.2LO2所含的原子数小于N C.常温常压下，1mol分子式为C2HO的有机物中，含有C-O键的数目为Nx D.反应NaH+H,O=NaOH+H2个中每生成0.2gH2时，转移电子的数目为0.2N 4.下列实验设计正确且能达到目的的是 温度计、 铜制 金苯、溴混合溶液 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 只有一 外壳 铁粉： AgNO3溶液 A.中和反应反应热测定 B.可证明苯与溴发生了取代反应 沥清等。 急浓盐酸 二氧 化 氢氧化 纳溶液 NaOH 饱和食盐水 溶液 C.刺各干燥纯净的C2 D.经过适当操作，可看到喷泉现象 5,下列方程式不正确的是 A.将少量灼热的CuO加入CHCH,OH中：CH,CH,OH+CuOA→CH,CHO+Cu+H,O B.用氢氟酸雕刻玻璃方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2HO ONa OH C.苯酚钠溶液中通入CO2,出现白色浑浊： D.充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：Pb2+2H,O-2e=PbO,+4H 6.下列有关实验操作或实验事故处理的叙述正确的是 A.完成具有 标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 B.使用酸式滴定管前，可在活塞处涂抹少量凡士林以防漏水 C.氛气泄漏时，可用蘸NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻撤离 D.实验室发生火情，立即打开消防栓用水灭火 化学第1页共6页 大庆实验中学 7.布洛芬具有抗炎、镇痛的作用，为使其性能更优越，可以对其进行如图所示的成酯修饰。 下列说法错误的是 OH CH HC- CH CH, CH 布洛芬 A.1mol布洛芬可与3molH2发生加成反应 B.布洛芬成酯修饰后核磁共振氢谱中峰数变多 C.布洛芬成脂修饰后的产物对肠胃的刺滋作用减小，疗效减弱 D.布洛芬成酯修饰后的产物的分子式为C19HNO2 8.X、Z、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子的核外电子只有1种空间 运动状态，Y、Z位于同一周期，Z是有机物分子的骨架元素，W元素焰色试验呈绿色。X、 Z、Y、W形成的配离子的结构如图，下列说法正确的是 2+ A.此配离子中存在极性键、非极性键和氢键等化学键B.X、Z、Y三种元素的电负性：Y>Z>X C.该配离子中有两种配体 D.氢化物的沸点：Y>Z 9.过渡金属氧化物离子（以M0+表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。M0+与CH,反应的 过程如下图所示。下列说法不正确的是 过渡态1 E: 过渡态2 E CH(g)步骤I MO(g) 步骤D、CH,OHKg) M'(g) 反应进程 化学第 A.反应速率：步骤1<步骤I B.步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I C.若M0+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇有3种 D.CH(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g)AH E:+E3-E2-E 10.一种新型Zn-NO2电池，可以有效地捕获NO2,将其转化为NO2,再将产生的NO,电解制 NH,装置如图所示，下列说法正确的是 b NO2 d ZnCl, 石 石 o :水溶液Q的 NO, Zn H0 N NO, 2n2r 三NO2 质子交换膜 A,b为正极，发生氧化反应 B.电池工作中电子的流向：a→d,b-→c C.d电极的电极反应式：NO,-6c+8H'=NH;+2H,O D.捕获23gNO2,c极产生2.8LOz(标准状况) 11颠茄的合成最初通过十余步反应合成总产率为0.75%，后米罗宾逊改进合成思路只用三步 合成总产率高达90%。 coO CoO COOH CHO △ CH3NH2 NCH H' NCH NCH ① ② ③ CHO CoO COOH A ◇ D E 下列说法正确的是 A.物质A的化学名称为二丁醛 页共6页 大庆实验中学 B.第①步反应类型为取代反应 C.中间产物D既能与盐酸反应又能与NaOH反应 D.该方法总收率高主要是由于该路线的原子利用率高 12.某化合物的晶体部分结构如下（左）图所示，晶胞结构如（右）图所示。 ○Li ●N3 下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为Li3N B.L的价电子排布式为1s2 C.N3-的配位数为6 D.该化合物中有2种不同化学环境的Lt 13.某兴趣小组以重铭酸钾(K2C20,)溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完 成如下实验： 6mL0.1molL K,Cr,O,溶液 分成四等分 加热 试剂a 3滴浓H,SO, 饱和Na,SO, 溶液 溶液橙色加深溶液变黄色 溶液橙色加深 溶液变黄色 己知：K2Cr20,溶液中存在平衡：Cr20?+H20=2C0子+2H+△H。下列说法正确的是 A.由实验I可以得出△H>0 B.若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动"，则试剂a可选用Na2C03固体 C.实验I中，加入浓H2S0,探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠 D.实验V中，溶液呈黄色的原因是重铭酸钾被亚疏酸根还原 14.实验室模拟利用含钴废料（主要成分为C0304,还含有少量的铝箔等杂质）制备碳酸钴的工 艺流程如图： 化学奇 NaOH 溶液 H2SO4 H202 Na2CO3 廣韩一 碱浸 钴渣① 酸溶 操作① 滤液② 沉钴 →CoC03 滤液① 已知：CoC03、Co(OH)2难溶于水。 下列有关描述错误的是 A.“碱减浸发生的反应为：2Al+2Na0H+6H20=2Na[Al(OH4]+3H2↑ B.“操作①"用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.“酸溶反应中H202可以换成02 D.沉结时若Na2C03浓度太大，可能导致产品不纯 15.疏代二乙酸( 只 )可用作抗氧剂，并用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将 HO OH NaOH溶液滴入硫代二乙酸（简写为H2R)溶液中，泥合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系 如图所示。下列说法正确的是 c(HR) c(R2) 或 甲 3 -Ig c(H2R) 2 乙 c(HR)) M 3.02 5.29 12345 PH A.甲表示B号随溶液DpH变化的关系 B.K2(H2R)的数量级为106 C.NaHR溶液中，c(H2R)>c(R2-) D.M点溶液中，cNa)tc(H门=c(OH)+2.Ic(R2-) 3页共6页 大庆实验中学 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(15分)金属钪Sc可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料，氧化钪(Sc2O)可提高计算机 记忆元件性能。某稀土治炼厂在稀土分离过程中产生含钪废渣（钪泥），其主要成分为Sc2O, 另含有TiO2、CaO、Fc2O3、SiO2、AlO3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如图 所示 盐酸·浸渣 萃取除铁 蒸发结品 煅烧 赤泥 P304 含铁铝溶液 AICL溶液 Al2O3 浸出液 萃取 盐酸洗涤→水相 ·有机相 NaOH广反茶液 有机相 沉淀，Sc(OH)方 回流过滤 ←一S0c12 Sc2O1 灼悦草酸优 草酸 品体 ScCl;- 沉航 已知：P2O4是一种磷酸酯萃取剂。 回答下列问题： ()为提高酸浸速率，可采取的措施有 (2)AI1C常以AlCl6分子存在，已知AlCl6分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则AlC6 分子的结构式为 (3)S0C2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺滋性气味的气 体。写出Sc(OH3与SOC2反应的化学方程式： (4)已知25C时，Ki(C,O)=a,K(C,0)b,Km[Sc,(CO)]-c。“沉钪"时，发生反 应：2Sc+3H,C,O,∫Sc,(CO),↓+6H',该反应的平衡常数K= (用Kw和含a、 b、c的代数式表示)。 (5)沉钪”时得到Sc,(C,O.),·6H,0沉淀。“沉钪"时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图 所示，随温度升高钪的沉淀率先升高后降低的可能原因为 化学第 100 505 80 70 75 808590 95 温度/C (6)Sc2(C2O36HO在空气中加热分解时， m(剩余固体) m(原始固体) 随温度变化如图所示。已知： M[Sc2(C2O4)36H2O]=462g'mol. 100 19.5% 80 3.9% 60 46.8% 20 250 550 80温度PC 250C时固体的主要成分是_（填化学式）：550~850℃时反应的化学方程式为 17.三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl}是一种橙黄色晶体，实验室以活性炭为催化剂，由CoCl2制 备三氯化六氨合钻[Co(NH3)6JCl3)的实验步骤如下，装置如图所示： 无水CaCl2 浓氨水 双氧水 CoCl和NH,CI 的混合液 活性炭 己知：[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，Co2+不易被氧化。 4 页共6页 大庆实验中学 步骤1.在三颈烧瓶中加入CoCl2和NHC1的混合液，加入0.4g活性炭，冷却后，先加入A 浴液充分混合后，再逐滴加入B溶液，水浴加热至50-60℃，保持20mi。 步骤2：将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入适量浓盐酸： 步骤3：冷却结晶后抽滤，用少量冷水和无水乙醇分别洗涤晶体2~3次，干燥得到粗产品。 回答下列问题： (1)仪器d的作用是 (2)步骤1中的A浴液为 B溶液为 (3)CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为 (4)步骤2趁热过滤的目的是 (5)步骤3为了得到较大颗粒的[Co(NH3)6]C3品体，应该 降温。 如果溶液发生过饱和现象，可采用 等方法促进晶体析出。 (6)抽滤装置如图所示，抽滤完毕，从实验安全角度考虑，首先需进行的操作 为 布氏漏斗 接水泵 抽滤瓶 (7)进一步提纯粗产品的方法为 18.(14分)我国含疏天然气占总开采量70%左右，其中含有的硫化氢毒性大、腐蚀性强，对 天然气开采、运输、使用等环节有严重影响。甲烷硫化氢重整例氢是利用含疏天然气的一条极 具潜力的途径，该反应为：CH4(g+2HS(g)=CS2(g+4H2(g)。 (1)已知2HS(g十C0z(g)=CS2(g)+2HO)△H=+30kJ/mol,结合下表中甲烷和氢气的燃烧热 数值，计算甲烷硫化氢重整制氢反应的△H= 物质 CH4 H2 燃烧热（△H)kJ/mol -890 -280 (2)恒压条件下，CH4与H2S按物质的量比1：3通入反应器，测定CH4平衡转化率随温度的 变化情况，绘制曲线M（见下图)。保持进料口总压、CH4与HS物质的量比恒定，通入一定 量的He作辅气，则曲线应变为 (填“曲线P”或“曲线Q”),理由 是 化学第 100 曲线P 平学二 铀线M 60 40 曲线Q 20 600 700 800900 1000 温度（℃） (3)假设在恒温2L刚性容器中，通入4 nol CH4、4molH2S和2 molHe作辅气，起始总压为 PoMPa,CH,和HS的转化率与时间的关系如下图。 HS 50·- ￥ 20 CH, 解 0510152025303540 时间(min) ①用分压的变化表示0~5min内H2的平均反应速率为」 MPa/min(分压=总压×该气体物 质的量分数)。 ②可作为该反应达平衡的标志是 (填选项)。 a.CH4的消耗速率与CS2的生成速率之比为1：1 b.CH4的体积分数不再变化 c(CH,) c c(HS) 不再变化 d.混合气体的密度不再改变 ③该温度下，反应CH4(g+2H2S(g)片CS2(g十4H(g)的K一。 (Kx为物质的量分数平衡常 数，用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算) (4)阿伦尼乌斯公式表示了速率常数与温度、活化能的关系，公式为k=A亭，其中k为速 率常数，A和R为常数，R≈83J/(oK),c为自然对数的底，E为反应的活化能，T为开氏温 度。 已知在温度为300K时，甲烷硫化氢重整制氢使用Mo/AO3催化剂活化能比原来降低 24.9kJ/mol,则速率常数变为原来的 倍。 ; 页共6页 大庆实验中学 (5)己知Mo/Al2O3催化剂表面的活性位点数量是决定该催化剂活性的重要因素，当原料中甲 烷含量较高时会裂解产生积炭，导致催化剂活性降低，分析可能的原因 是 19匹莫范色林是一种治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表现良好，因而有很大的 市场前景。匹莫范色林（的一种合成路线如下： Br 0H NH,OH-HCI MCHCO,DMFCEOH N=C=0 一定条件 C0C13 DCH,NO)一定条年 一定条件 N E(C,H,FN G(CDH FN2) 一定条作 己知： NH,OH SN一OH NH CHO EIOH 定条件 回答下列问题： (1)A的系统命名是 (2)B的官能团名称为」 (3)D一F的化学方程式为 (4)已知F+G→H的反应类型为加成反应，则G的结构简式 (5)F是一种常见的异氰酸酯中间体，其碳原子杂化方式为 与乙醇反应的产 物为 (6)C的同分异构体中，满足以下条件的有种。 ①只含有一个苯环，且为单取代结构②是一种a氨基酸(-CH(NH2)COOH) 化学第6页共6页 化学得分训练（三)参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求) 2 3 5 6 8 9 10 A C B D D B B D 11 12 13 14 15 C C B C D 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（13分)(1)粉碎“赤泥”、适当增大盐酸浓度（1分) Cl CI CI (2) (2分) CI CI (3)2Sc(OH)3+3S0C12=2ScCl3+3S02↑+3H20（2分) (④K a'b'c （2分) (⑤)温度低于80℃时，随温度升高，沉淀反应速度加快，钪的沉淀率上升（或随温度升高草 酸电离程度增大，草酸根浓度增多，钪的沉淀率上升)：温度高于80℃时，随着温度的升高， 草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降(2分) (6) Sc2(C204)3H20（2分) 4 2Sc2(C204)3+3022Sc203+12C02(2分) 17.(14分) (1)吸收氨气，防止污染空气(1分) (2)浓氨水(1分)双氧水(1分) 活性炭 (3)2CoCl2+10NH3H2O+H2O2+2NH4CI 2[CoNH3)6]C13+12H20(2分) (4)滤去活性炭，避免滤液冷却后析出晶体，降低产率(2分) (5)缓慢（1分)用玻璃棒摩擦容器内壁(1分) 加入晶种(1分) (6)拔下抽滤瓶处橡皮管或打开活塞K(2分) (7)重结晶（2分) 18.(14分)(1)+260kJ/mol（2分) (2)曲线P(1分)该反应为气体系数和减小的反应，总压一定时，充入H反应物分压 减小，平衡向正向移动，相同温度下CH4平衡转化率增大（2分) 1 (3)①0.032P(2分)②bc(2分)③号或0.15(2分) (4)e10(2分) (5)积碳覆盖了催化剂的活性位点(1分) 19.(14) (1)4-羟基苯甲醛（对羟基苯甲醛)(2分) (2)醚键、醛基（2分) (3) NH2+CoC2 Nc0+2(2分) (4) (2分) (5)sp2、sp、sp3(2分) NOC2H5(2分) (6)5种(2分)