精品解析：2025年湖南省株洲市第二中学中考考前冲刺化学试题(一)

2025湖南中考考前冲刺卷（一） 化 学 注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6．本学科试卷共四大题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 嫦娥七号任务拟于2026年前后发射，计划开展月球南极的环境与资源勘查，并为国际月球科研站建设奠定基础。回答1~3题。 1. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 2. 嫦娥七号探测器在执行月球南极采样任务中的操作属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 南极着陆 D. 采集月壤 3. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 4. 下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是 A. B. C. D. 5. 氮化镁是一种高强度材料，已知中Mg的化合价为价，则N的化合价为 A. B. C. 0 D. 6. 湖南水稻播种面积、总产量均居全国首位．稻谷中富含淀粉，淀粉能提供的营养素是 A. 油脂 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 糖类 7. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 8. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A. B. C. D. 空气和水是地球上宝贵的自然资源，人类对空气和水的认识经历了漫长的研究和探索过程。回答9~10题。 9. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 10. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 11. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液的溶剂一定是水 B. 长期放置不会分层的液体一定是溶液 C. 溶液是均一的、稳定的混合物 D. 海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 12. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品 C. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D. 盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 14. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A. ①探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 B. ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C. ③探究温度对分子运动速率的影响 D. ④探究铁、铜、银的金属活动性强弱 15. 扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A. KOH来源： B. 扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C. 如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D. 由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分） 16. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为________。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 17. “我行其野，芃芃其麦”。湖南邵阳某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。 （1）为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是______（填字母）。 A. CO(NH2)2 B. KCl C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3 （2）T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。 ①图2中P点的含义是________。 ②将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体________（填“能”或“不能”）全部溶解。 18. “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。 （1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜______，而应用于农具和兵器的生产中。 （2）《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为______。 （3）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是______。 A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有CO2、H2O参与，与O2无关 C. 青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 D. 保护青铜器最重要的是防氯 19. 阅读下面科普短文，回答问题。 杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（g—C3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。 （1）氮化碳（C3N4）属于________（填“单质”或“化合物”）。 （2）TiO2光催化分解水与电解水的产物相同，写出该反应的化学方程式：________。 （3）下列关于TiO2的说法正确的是______（填字母）。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本 D. TiO2光催化分解水的过程中，其质量和性质不变 20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示氧原子，“”表示汞原子： （1）上图中，表示同一种物质的是________（填字母，下同）。 （2）①关于下图变化过程的理解，正确的是______。 A.物质都是由分子构成的 B.化学变化的实质是原子重新组合的过程 C.化学变化前后分子、原子数目均不变 D.控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 ②请写出上图微观过程的“变化2”的化学方程式：________，该反应属于________（填基本反应类型）。 三、实验与探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 21. 为去除粗盐中难溶性杂质及部分可溶性杂质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验目的】 ①体验固体混合物初步提纯的实验过程。 ②学习蒸发操作技巧，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 （1）托盘天平、量筒、烧杯、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、________、坩埚钳、滤纸、火柴、玻璃棒、粗盐、蒸馏水等。 【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。 （2）步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是________。 【实验原理】 （3）步骤Ⅲ中的实验原理是________。 【问题与交流】 （4）初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是________（写一条）。 22. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________。 四、计算题（本题共1小题，共5分） 23. 科学家米拉德发明了对防治植物病菌有神奇功效的“波尔多液”。化学社团的同学参加劳动实践活动结束后，欲模拟配制波尔多液，请你参与他们的探究活动。小强同学称量16.0g氧化铜粉末加入烧杯中，向烧杯中加入184.0g稀硫酸，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的黑色粉末逐渐溶解至消失，两者恰好完全反应，得到蓝色溶液。 （1）计算所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程） （2）同学们查阅资料后得知，波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制成的，它能够杀菌、防治植物病菌的原理是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025湖南中考考前冲刺卷（一） 化 学 注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6．本学科试卷共四大题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 嫦娥七号任务拟于2026年前后发射，计划开展月球南极的环境与资源勘查，并为国际月球科研站建设奠定基础。回答1~3题。 1. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 2. 嫦娥七号探测器在执行月球南极采样任务中的操作属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 南极着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航过程中燃烧会产生新物质，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离过程中火箭、探测器的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，不符合题意； C、南极着陆过程中探测器的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，不符合题意； D、采集月壤过程中月壤的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，不符合题意。 故选A。 3. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 【答案】A 【解析】 【详解】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大，故选：A。 4. 下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，可选择图示发生装置制取氧气，图示装置正确； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，干燥氧气时，为了使氧气和浓硫酸充分接触，进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向相反，图示装置错误； C、氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集，图示装置正确； D、氧气具有助燃性，检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明氧气已经收集满，图示装置正确； 故选：B。 5. 氮化镁是一种高强度材料，已知中Mg的化合价为价，则N的化合价为 A. B. C. 0 D. 【答案】A 【解析】 【详解】氮化镁中镁元素显+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3。 故选A。 6. 湖南水稻播种面积、总产量均居全国首位．稻谷中富含淀粉，淀粉能提供的营养素是 A. 油脂 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】D 【解析】 【详解】稻谷中富含淀粉，淀粉能提供的营养素是糖类； 故选：D。 7. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 8. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。 故选B。 空气和水是地球上宝贵的自然资源，人类对空气和水的认识经历了漫长的研究和探索过程。回答9~10题。 9. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业制取氧气其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，首先从液化空气中分离出氮气，然后再得到纯度较高的氧气，故空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料，正确； B、人体呼出的气体中大部分是氮气，除了水、二氧化碳、氧气外，还有稀有气体，错误； C、常温下，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用，正确； D、二氧化碳的过量排放会导致温室效应加剧，故倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放，正确； 故选B。 10. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A 、天然水要得到水，实验室里可以通过蒸馏，家里可以通过煮沸，描述正确，不符合题意； B、水溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，描述不正确，符合题意； C、反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，描述正确，不符合题意； D、氢气和氧气点燃生成水，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，描述正确，不符合题意； 故选B。 11. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液的溶剂一定是水 B. 长期放置不会分层的液体一定是溶液 C. 溶液是均一的、稳定的混合物 D. 海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意； B、溶液具有稳定性，长期放置不会分层，但是长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置不会分层，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意； C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； D、海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。 故选C。 12. 为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是 A. 铜丝网隔绝氧气或空气 B. 铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D. 灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝网不能隔绝氧气或空气。A不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中，部分石蜡受热熔化，熔化后的液态石蜡气化成石蜡蒸气，热石蜡蒸气上升到铜丝网上方。所以铜丝网上方有石蜡蒸气等可燃物。B不符合题意； C、铜丝的导热性很好，当火焰遇到铜网后，热量迅速被铜丝所散失，铜丝散热，使铜网上方温度下降至石蜡蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点。所以铜丝网上方火焰熄灭，即铜丝网上方没有火焰。C符合题意； D、灭火就是要破坏燃烧的一个条件即可。D不符合题意。 综上所述：选择C。 13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品 C. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D. 盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳用于冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，而不是可燃性，该选项性质与用途对应关系错误，不符合题意； B、氯化钠可用作调味品，是因为其有咸味，而不是因为它是白色固体，该选项性质与用途对应关系错误，不符合题意； C、因为氢氧化钠溶液呈碱性，能与酸性气体发生反应，可用于吸收酸性气体，该选项性质与用途具有对应关系，符合题意； D、实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制备二氧化碳，是因为碳酸钙能与盐酸发生复分解反应生成二氧化碳气体，而不是因为盐酸的挥发性，盐酸的挥发性会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体杂质，该选项性质与用途对应关系错误，不符合题意。 故选C。 14. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A. ①探究是过氧化氢分解产生氧气的催化剂 B. ②探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C. ③探究温度对分子运动速率的影响 D. ④探究铁、铜、银的金属活动性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中左边试管中没有加二氧化锰，右边试管中加二氧化锰，但是两试管中过氧化氢的浓度也不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，不能达到相应实验目的，不符合题意； B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，能达到实验目的，符合题意； C、该实验中温度、水的体积均不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动速率的影响，不能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中铁能与硝酸银反应，说明金属活动性铁＞银，铜能与硝酸银反应，说明金属活动性铜＞银，无法判断铁和铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的，不符合题意； 故选：B。 15. 扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A. KOH来源： B. 扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C. 如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D. 由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 【答案】D 【解析】 【详解】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，该项错误； B、盐酸具有腐蚀性，该项错误； C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误； D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，该项正确； 故选D。 二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分） 16. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料。在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为________。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调______（填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 【答案】（1）CH4 （2）大 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4； 【小问2详解】 天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，说明氧气不足，燃料不完全燃烧产生了炭黑；此时应该增大燃气灶的进风口，使更多的空气进入，提供充足的氧气，让天然气充分燃烧，节约能源。 17. “我行其野，芃芃其麦”。湖南邵阳某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。 （1）为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是______（填字母）。 A. CO(NH2)2 B. KCl C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3 （2）T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。 ①图2中P点的含义是________。 ②将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体________（填“能”或“不能”）全部溶解。 【答案】（1）AD （2） ①. T2℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等 ②. 能 【解析】 【小问1详解】 氮肥（含有氮元素）能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，应施加氮肥或含氮元素的复合肥。 A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意； B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。 故选AD。 【小问2详解】 ①溶解度曲线的交点表示该温度下固体溶解度相等，图2中P点的含义是T2℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等； ②T1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，此时乙烧杯中有固体剩余，说明乙中溶质是硝酸钾，则甲中溶质是氯化钾；T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，氯化钾完全溶解，将温度由升高到T2℃，由图 2 可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，充分搅拌，氯化钾钾肯定完全溶解，烧杯乙中固体也能全部溶解。 18. “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。近日部分青铜器在呼和浩特市博物馆展出。 （1）青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜______，而应用于农具和兵器的生产中。 （2）《淮南万毕术》记载“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为______。 （3）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是______。 A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有CO2、H2O参与，与O2无关 C. 青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化 D. 保护青铜器最重要的是防氯 【答案】（1）硬度大 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故相比于纯铜的质地柔软，青铜硬度大，而应用于农具和兵器的生产中； 【小问2详解】 “曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【小问3详解】 A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，由化学式可知，CuCl和粉状锈均含氯，图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，符合题意； B、形成铜绿的过程，是铜和空气中的氧气、二氧化碳、水发生了反应，不符合题意； C、青铜器锈蚀的过程中单质铜参与了反应，单质铜中铜元素的化合价为0，生成的铜锈中铜元素化合价不是零，故铜元素的化合价一定发生了改变，不符合题意； D、出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，故保护青铜器最重要的是防氯，符合题意。 故选AD。 19. 阅读下面科普短文，回答问题。 杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳（g—C3N4）的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。 （1）氮化碳（C3N4）属于________（填“单质”或“化合物”）。 （2）TiO2光催化分解水与电解水的产物相同，写出该反应的化学方程式：________。 （3）下列关于TiO2的说法正确的是______（填字母）。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本 D. TiO2光催化分解水的过程中，其质量和性质不变 【答案】（1）化合物 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 化合物是由不同种元素组成的纯净物，氮化碳由氮元素和碳元素组成纯净物，属于化合物； 【小问2详解】 TiO2光催化分解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式：； 【小问3详解】 A、由题目信息可知，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，故改变形态的方法不都属于物理方法，错误； B、分析图像可知，相同时间内，掺杂石墨氮化碳越多（g-C3N4和TiO2的比值越大），产生氢气越少，即反应速率越慢，光催化分解水效果越差，错误； C、黄金价格比铁的价格高，故与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，正确； D、TiO2做催化剂，催化剂只改变反应速率，化学反应前后本身的质量和化学性质不变，物理性质可能会发生改变，错误。 故选C。 20. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示氧原子，“”表示汞原子： （1）上图中，表示同一种物质的是________（填字母，下同）。 （2）①关于下图变化过程的理解，正确的是______。 A.物质都是由分子构成的 B.化学变化的实质是原子重新组合的过程 C.化学变化前后分子、原子数目均不变 D.控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 ②请写出上图微观过程的“变化2”的化学方程式：________，该反应属于________（填基本反应类型）。 【答案】（1）AD##DA （2） ①. BD##DB ②. 2Hg+O22HgO ③. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 图A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是汞原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，所以表示表示同一种物质的是：AD； 【小问2详解】 ①A、物质不都是由分子构成的，例如汞是由原子构成的，错误； B、如图可知化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，正确； C、化学变化前后原子的数目一定不变，但分子的数目可能改变，错误； D、从图中可以看出，加热氧化汞生成汞和氧气，汞和氧气在一定条件下又能生成氧化汞，所以控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，正确。 故选BD； ②由反应的微观示意图可知，变化2是汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式为：2Hg+O22HgO，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 三、实验与探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 21. 为去除粗盐中难溶性杂质及部分可溶性杂质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验目的】 ①体验固体混合物初步提纯的实验过程。 ②学习蒸发操作技巧，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 （1）托盘天平、量筒、烧杯、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、________、坩埚钳、滤纸、火柴、玻璃棒、粗盐、蒸馏水等。 【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。 （2）步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是________。 【实验原理】 （3）步骤Ⅲ中的实验原理是________。 【问题与交流】 （4）初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是________（写一条）。 【答案】（1）酒精灯 （2）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）利用了不同物质的溶解性不同 （4）溶解时加入的水较少，氯化钠没有完全溶解##蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅##转移精盐时，部分精盐洒出（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粗盐中难溶性杂质的除去过程为：溶解、过滤、蒸发，溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要滤纸、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，蒸发需要蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯，则除去所给仪器外，还需要酒精灯； 【小问2详解】 步骤 Ⅳ 是蒸发操作，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问3详解】 步骤Ⅲ为过滤，过滤能将不溶性固体与液体分离，利用了不同物质的溶解性不同，则可将它们进行分离； 【小问4详解】 溶解时加入的水较少，粗盐没有完全溶解，导致部分氯化钠没有进入溶液，在过滤时被除去，使得到的精盐质量减少，产率偏低；蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，使氯化钠损失，得到的精盐质量减少，产率偏低；转移精盐时，部分精盐洒出，使称量得到的精盐质量减少，产率偏低等。 22. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2） （3）强 （4）的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打； 【小问2详解】 碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； 【小问4详解】 由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； 【小问5详解】 该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； 【小问6详解】 碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 四、计算题（本题共1小题，共5分） 23. 科学家米拉德发明了对防治植物病菌有神奇功效的“波尔多液”。化学社团的同学参加劳动实践活动结束后，欲模拟配制波尔多液，请你参与他们的探究活动。小强同学称量16.0g氧化铜粉末加入烧杯中，向烧杯中加入184.0g稀硫酸，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的黑色粉末逐渐溶解至消失，两者恰好完全反应，得到蓝色溶液。 （1）计算所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程） （2）同学们查阅资料后得知，波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制成的，它能够杀菌、防治植物病菌的原理是________。 【答案】（1）设生成硫酸铜的质量为x。 x=32g 所得溶液溶质的质量分数=。 答：所得溶液溶质的质量分数16%。 （2）铜离子能使病菌的蛋白质变性，从而失去生理活性 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜中的铜离子属于重金属离子，重金属离子能使病菌的蛋白质变性，从而失去生理活性，达到杀菌、防治植物病菌的目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $