2025届高三化学三轮复习 典型考点考前冲刺化学反应的热效应

2025届高考化学三轮复习 典型考点考前冲刺化学反应的热效应

【基础练习】

1．、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1)已知：  。若的键能为、的键能为，则的键能为       。

(2)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前50s的平均反应速率       。

②下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是       。

A．混合气体的密度不变    B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．    D．混合气体的压强不变

(3)实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、活化能有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与的关系如图所示。催化效能较高的是       (填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是       。

②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，

为a mol；如果此时继续充入和相同温度下再达到平衡时的物质的量为x。则x为       (填字母)。

A．    B．    C．    D．

(4)向恒容密闭容器中按的投料比投入和，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。

①相对曲线b，曲线c改变的条件可能是       。

②曲线c条件(恒温恒容)下，该反应的压强平衡常数       kPa。

2．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。

(1)已知：化学键、、的键能分别为436、946、391(单位)，则             ，该反应自发进行的条件是           。

(2)有关合成氨工艺说法正确的是___________。

A．工业合成氨反应温度远高于室温，是为了保证尽可能高平衡转化率和反应速率

B．当断裂键的同时断裂键，则说明合成氨反应已达平衡

C．为提高原料中转化率，应向反应器中加入适当过量的空气

D．通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，均有利于更多更快地生产氨气

(3)研究表明，合成氨在催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂的)。判断下述反应机理中，决速步骤为           (填括号内的序号)，理由是           。

(i)        (ii)        (iii)

(iv)        (v)……(…)

(4)某温度下，合成氨进料组成为气体物质的量分数、、，保持体系压强不变，当反应达到平衡时，测得，若用各物质的平衡分压代替平衡浓度(分压总压×气体的物质的量分数)，计算该温度下，反应的平衡常数           。

(5)实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率及平衡时体系中的物质的量分数随温度的变化曲线如图1和图2所示。请在图2中画出时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图           。

3．能源关系着人类的生存和发展，石油最为常见的化石能源在能源供应方面发挥着极其重要作用，但在石油工业中的生产中各个环节(如钻井、井下、采油(采气)作业、油气输送和炼制)中普遍会产生硫化氢等废气，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g) S2(g)+2H2(g)ΔH1 = +180 kJ·mol-1

②CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g) ΔH2 = -81 kJ·mol-1

则反应③CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的ΔH3=         ；在        条件下反应②能自发进行。

(2)一定温度下的恒容体系，下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．体系压强不再变化 B．断裂1 mol C=S键的同时生成4 mol C-H键

C．混合气体的密度不再变化 D．2ν正(H2)=ν逆(S2)

(3)向某密闭容器中充入一定量的H2S气体，只发生反应①，H2S分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示，则P1、P2和P3中压强最大的是         ；已知在T1，P1=10 Mpa不变的条件下，反应达到平衡时H2S的转化率为40%，T1温度下反应①的Kp=        Mpa(用分数表示)。