题组9 济南学考化学19、20题(三)（Word练习）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学全练本

19.(2024·平阴一模)(1)实验室中有两瓶未贴标签的化肥样品,已知可能是碳酸氢铵和硝酸钾中的各一种。化学兴趣小组的同学为确定各是哪种物质,进行了如下实验探究。 ①小明各取少量两种白色固体于试管中,在酒精灯上加热,其中一种固体有刺激性气味的气体放出,则该固体为　　　　(填化学式),写出该反应的化学方程式:　  　。  ②小红各取少量两种白色固体,分别加入A、B两支试管中,各滴加适量水,振荡,得到两种无色溶液。分别向这两种无色溶液中滴加适量　　　　(填选项序号),其中一支试管产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体,由此确定该试管中的物质是碳酸氢铵。  A.氢氧化钠溶液　　　B.氯化钠溶液 C.稀盐酸 D.碳酸钠溶液 (2)已知某固体混合物A中可能含有KNO3、Na2CO3、BaCl2、CuO四种物质中的两种,固体混合物B中可能含有MgCl2、Fe2O3、NH4NO3、NH4Cl四种物质中的两种或多种。为探究固体混合物A、B中的组成,按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题: ①无色气体F的化学式为　　　　,白色沉淀H为　　　　(填化学式)。  ②写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀C的化学方程式为　。  ③在无色滤液I中一定含有的阳离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。  ④根据上述实验现象推断,在固体混合物A中,一定含有的物质是　　　　　　(填化学式)。  ⑤根据上述实验现象判断,在固体混合物B中NH4Cl　　　　(填“一定”或“可能”)存在;其理由是　　　　　　　　　　　　　。  20.(2024·高新二模改编)人类在科技的推动下探索未知世界,金属材料的进步更迭是人类进步的标志。 (1)我国在夏、商时期进入青铜时代,春秋时期进入铁器时代,直到十九世纪才有铝产品出现。金属大规模被使用的先后顺序跟　　　(填选项序号)关系最大。  A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性 (2)古文献上记载距今4 5004 000年时人们已开始冶铸青铜器。《神农本草经》中记载“石胆(主要成分为硫酸铜)能化铁为铜”,该反应的化学方程式为  　。  (3)工业上可以用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和炭粉焙烧制取Fe粉,制取过程中涉及反应C+CO2 2CO。焙烧过程中Fe粉产率随焙烧时间的变化如图所示。添加CaCO3可提高铁粉产率的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  (4)某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,分别取了两份12 g的样品设计了以下两个方案: 方案1:取12 g纯碱样品置于干净的烧杯中。加入足量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,充分反应后,测得生成CO2的质量为4.4 g,则该小组加入稀硫酸的质量至少为　　　　。  方案2:另取12 g纯碱样品置于干净的烧杯中,加入适量水,使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应,反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答: ①当加入CaCl2溶液50 g时(即图中A点),烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是　　　　(填离子符号)。  ②当加入CaCl2溶液100 g时(即图中B点),恰好完全反应,试利用方案2测得的数据,通过计算,求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程,结果精确至0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题组9　济南学考化学19、20题(三) 19.(1)①NH4HCO3　NH4HCO3 H2O+CO2↑+NH3↑　②C (2)①NH3　AgCl　②BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl ③K+、Na+、H+　④KNO3、BaCl2　⑤可能　NH4NO3、NH4Cl均能与NaOH反应生成氨气,故NH4Cl是否存在无法确定 【解析】 (2)向混合物A中加入适量稀硫酸,得到无色滤液D和白色沉淀C,无气体,则A中不含Na2CO3,又因为白色沉淀C不溶于稀硝酸,说明沉淀C是BaSO4,发生的反应为BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl,说明原混合物A中含有BaCl2;得到的滤液D为无色,说明原混合物A中无CuO,则一定含有KNO3(因为固体混合物A中含两种物质)。混合物B中加入适量NaOH溶液并加热,得到无色气体F、无色滤液E和白色沉淀G,无色气体F通入无色酚酞试液,试液变红,说明F为NH3,只能确定溶液中含有N;已知NaOH和MgCl2反应能生成Mg(OH)2白色沉淀,则白色沉淀G是Mg(OH)2,因此固体混合物B中一定含有MgCl2;又知Fe2O3与NaOH不反应,题中加NaOH溶液后只生成白色沉淀,无其他固体剩余,因此一定不含Fe2O3。向无色滤液D、E的混合溶液中加入AgNO3溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则白色沉淀H是AgCl沉淀,因无色滤液I中一定含有HCl,已知发生的反应为AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3,因此滤液I中一定含有HNO3、NaNO3和KNO3。 20.(1)C　(2)CuSO4+Fe FeSO4+Cu (3)CaCO3 CaO+CO2↑ (4)方案1:100 g 方案2:①Na+ ②解:参与反应的CaCl2的质量=100 g×11.1%=11.1 g。 设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 111　　 106 11.1 g 　 x =,x=10.6 g 则样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%。 答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $$