题组8 济南学考化学19、20题(二)（Word练习）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学全练本

题组8　济南学考化学19、20题(二) 19.(1)①澄清石灰水变浑浊 ②二 ③该清洁剂的主要成分为稀硫酸,稀硫酸具有腐蚀性,且能与活泼金属反应 (2)①大于　②Na2CO3　③Na+、Ba2+ ④Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaNO3 ⑤ NH4Cl　若固体混合物A中存在NH4Cl,则溶液H中含有两种阴离子,与题意不符 【解析】 (1)①水垢中含有CaCO3,遇到酸之后会生成CO2,使澄清石灰水变浑浊。 ②滴入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成,也就是有BaSO4生成,说明溶液中有S,所以猜想二正确。 ③稀硫酸具有腐蚀性,所以使用时要戴手套;稀硫酸可以与活泼金属反应,所以不能与金属制品接触。 (2)固体混合物A的分析:BaCO3可与稀硝酸反应生成气体CO2,说明固体混合物A中含有BaCO3;得到蓝色溶液,是因为稀硝酸和CuO反应生成Cu(NO3)2和H2O,说明固体混合物A中含有CuO;第Ⅲ步混合得到氨气,说明固体混合物A中有铵盐,但是NH4Cl和NH4NO3并不确定。 无色溶液B的分析:加入Ca(OH)2溶液后有白色沉淀生成,说明一定有Na2CO3;由于Na2CO3与Ca(OH)2反应可以生成NaOH,所以无色溶液B中不确定是否含有NaOH。 ①气体G是NH3,NH3溶于水呈碱性,所以pH大于7。 ②无色溶液B中一定含有的物质是Na2CO3。 ③无色溶液H中一定有的溶质为NaNO3、Ba(NO3)2,所以一定大量存在的金属阳离子是Ba2+、Na+。 ④步骤Ⅲ中,Cu(NO3)2和NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2和NaNO3,反应的化学方程式是Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaNO3。 ⑤若溶液H中只含有一种阴离子,则固体混合物A中一定不存在的物质是NH4Cl。若固体混合物A中存在NH4Cl,则在步骤Ⅲ中,Cl-会进入溶液H,则溶液H中含有两种阴离子,分别为Cl-和N;而若存在NH4NO3,则N会进入溶液H中,阴离子依然是N一种。 20.(1)降低　(2)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 (3)①B　②Ⅰ.S、Cl- Ⅱ.解:设生成氯化铜的质量为x。 参加反应的BaCl2的质量:208 g×10%=20.8 g。 BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2 208 135 20.8 g x =,x=13.5 g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%=4.5%。 答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数为4.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 19. (1)实验小组的同学在进行公益劳动时,对一种专用于清除顽固性水垢的清洁剂(液体)的成分产生了兴趣。在征得老师同意后取少量样品带到学校实验室进行探究。 【查阅资料】水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁。 【提出问题】该清洁剂的主要成分是什么? 【作出猜想】老师提示,清洁剂的主要成分是初中化学中常见的物质。同学们根据家用洁厕灵(主要成分是稀盐酸)作出如下猜想。 猜想一:稀盐酸。 猜想二:稀硫酸。 【设计实验】 ①取水垢样品少许,滴入该清洁剂,有较多气泡生成,将生成的气体通入澄清石灰水中,观察到　　　　　　　　　　　　。  ②继续滴入该清洁剂至固体完全消失,再滴入硝酸钡溶液,观察到有白色沉淀生成。证明猜想　　　　是合理的。  【反思与交流】 ③该清洁剂使用注意事项中有一条“使用时要戴手套,切勿与金属制品接触”,其原因是　。  (2)已知固体混合物A可能含有NH4Cl、NH4NO3、CuO、BaCO3四种物质中的一种或多种,另有无色溶液B,其中的溶质可能是NaOH和Na2CO3中的一种或两种。按如图所示进行实验探究,实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题: ①室温下,气体G水溶液的pH　　　　(选填“大于”“等于”“小于”之一)7。  ②无色溶液B中一定含有的物质是　　　　　　　(填化学式)。  ③无色溶液H中,一定大量存在的金属阳离子是　　　　　　　(填离子符号)。  ④写出步骤Ⅲ中生成沉淀K的化学方程式:　。  ⑤若溶液H中只含有一种阴离子,则固体混合物A中一定不存在的物质是　　　　　　　　(填化学式),请简要说明该物质不存在的理由:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　。  20.中国是四大文明古国之一,各民族的祖先共同创造了灿烂的古代科学文化,在化学领域中也有广泛的开拓,产生了很多意义重大的创造发明。 (1)晋代葛洪著有《抱朴子》,其中谈到“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。在化学萌芽时期,就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及反应HgS+O2 Hg+SO2。该反应中,氧元素化合价的变化情况是　　　　(填“升高”“降低”“不变”之一)。  (2)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。到了宋代和元代,我国湿法炼铜的工艺已经相当成熟,成为当时大规模生产金属铜的主要方法之一。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)现代化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 ①工业制备硫酸铜的两种方案原理如下: Ⅰ:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O Ⅱ:2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 某化学小组同学探究制备硫酸铜的新方案,原理如下: Ⅲ:Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O 综合评价制备CuSO4的方案,下列说法中,不正确的是　　　　(填字母序号)。  A.方案Ⅲ比方案Ⅰ更环保 B.消耗等质量铜,方案Ⅲ生成CuSO4最多 C.方案Ⅲ比方案Ⅱ更节能 ②现取115.3 g CuSO4溶液倒入烧杯中,慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液,反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答: Ⅰ.当加入BaCl2溶液104 g时(即图中A点),烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。  Ⅱ.当加入BaCl2溶液208 g时(即图中B点),恰好完全反应,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 $$