题组6 济南学考化学11～15、17～18题（Word练习）-【智乐星中考·学考传奇】2025年山东省济南市中考化学全练本

11.下图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观反应示意图。下列说法中,正确的是(　　) A.反应物中,甲属于有机物 B.该反应属于置换反应 C.参加反应的甲、乙分子的个数比为1∶1 D.该反应前后氯元素的化合价发生改变 12.为除去下列物质中混有的少量杂质,所采用的相应除杂方案中,不正确的是 (　　) 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量CO 通入氧气后点燃 B 除去铜粉中的少量木炭粉 将混合物在空气中灼烧 C 除去Na2SO4溶液中少量NaOH 滴加稀盐酸至溶液pH=7 D 除去CaCl2溶液中少量HCl 加入适量的Ca(OH)2溶液 13.碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。 已知:Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3,含泥沙等杂质。 Ⅱ.Li2CO3(化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体,室温时微溶于水,在冷水中的溶解度比热水中大。 下列说法正确的是 (　　) A.X可以是稀硫酸,常用澄清石灰水检验气体Y B.将滤液2蒸发,当有较多固体出现时,停止加热 C.②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液 D.此工艺可获得副产品Na2SO4 14.(2024·潍坊)从含有浓度相近的CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属。取样后,向其中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 (　　) A.若所得滤液为无色,则滤液中溶质只有ZnSO4 B.若所得滤液为浅绿色,则滤渣只有铜 C.若向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤渣中至少含有两种金属 D.若向滤渣中加入稀硫酸,无气泡产生,则滤液中只有两种溶质 15.(2024·槐荫二模)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75 g,加入500 g溶质质量分数为14.6%的过量稀盐酸,充分反应后,将溶液蒸干得到82.7 g固体。下列有关说法中,合理的是 (　　) A.反应中生成水的质量为18 g B.反应后溶液蒸干得到两种固体物质 C.原混合物中金属元素的质量为33 g D.参加反应的HCl的质量为61.2 g 17.(2024·市中二模)如图1所示,千百年来,黄河孕育了古老而伟大的中华文明,哺育了一代又一代的中华儿女,保护黄河流域有着深远的意义。我国加大了对黄河流域的治理,《中华人民共和国黄河保护法》于2023年4月1日开始实施,把保护黄河纳入法制化管理。 (1)保护环境,确保黄河水的水质优良是我们的共同责任。 ①对黄河水进行水质检测时会用到玻璃仪器,玻璃属于　　　　(填“金属”“无机非金属”“有机合成”“复合”之一)材料。  ②对黄河水进行过滤时,所使用的装置如图2所示,请指出图中的一项错误:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③对黄河水进行净化时,可以用活性炭去除水中的异味和颜色,这是利用了活性炭的　　　　性。  ④自来水厂常用氯气杀菌消毒,在此过程中发生的反应为Cl2+H2O HCl+HClO。HClO中氯元素的化合价为　。  ⑤经过沉降、过滤、杀菌消毒操作后得到的黄河水是　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。  (2)黄河是世界上含沙量最大的河流,黄河泥沙的主要成分是二氧化硅,其他成分有氧化铝、氧化铁、氧化镁和稀有元素等。黄河泥沙是一种宝贵的资源,可成为我国稳定的新型矿产资源,要合理开发使用。氧化铝中铝元素的质量分数　　　　(填“>”“<”“=”之一)氧化镁中镁元素的质量分数。  (3)冬天黄河水结冰,与同质量的水相比,水分子的间隔　　　　(填“变大”“变小”“不变”之一)。  (4)化学小组的同学开展了环保公益实践活动——在黄河岸边捡拾垃圾,在捡拾的下列四种垃圾中,不能投放到可回收物垃圾桶内的是　　　　(填选项序号)。  A.玻璃啤酒瓶　　　　B.金属易拉罐 C.废弃水果皮 D.塑料饮料瓶 请写出一条保护黄河水资源的具体措施: 　。  (5)如图3所示,糖醋黄河大鲤鱼是济南的传统名菜,味道鲜美,营养丰富。鲤鱼中富含的营养素为　　　　。老年人将鱼骨粉冲泡食用可预防骨质疏松,说明鱼骨中富含　　　　(填名称)元素。  18.下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。试根据题目要求,回答下列问题: (1)若以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置,连接仪器。(提示:盐酸中挥发出的少量HCl气体可用AgNO3和HNO3的混合溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为　　　　　　　　　　(从左到右填写仪器序号字母)。  ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③检验二氧化碳是否集满的方法是  　。  (2)若用氢气来测定m g某不纯的氧化铜样品的纯度(杂质为少量单质铜),所选仪器的连接顺序为A→B1→E→B2→B3。(已知:CuO+H2 Cu+H2O;B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶) ①仪器E中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②通过测量得知,反应前后洗气瓶B1的质量增加a g,洗气瓶B2的质量增加b g,则氧化铜样品的纯度为　　　　　　　(计算结果用含字母的代数式表示)。  (3)某实验小组以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气,并对某种塑料袋试样(化学式为CxHyClz)的元素组成比例进行测定(查阅资料可知,该塑料袋试样在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢)。所选仪器按“干燥的氧气→E→B→D→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(实验前检查装置的气密性,假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据,如下表所示: 仪器编号 B D C 反应前质量/g 750 200 200 反应后质量/g 753.6 207.3 217.6 ①制取氧气所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  ②在实验过程中,洗气瓶D中溶液的pH将　　　　(填“增大”“减小”“不变”之一)。  ③该塑料袋试样中碳元素的质量为　　　　g(计算结果精确至0.1 g)。  ④请根据数据计算CxHyClz中x∶y∶z=　　　　　(填最简整数比)。  学科网（北京）股份有限公司 $$ 题组6　济南学考化学1115、1718题(三) 11.AD 12.ABC　【解析】 A.CO2中的少量CO不能被点燃,不能除去CO,且通入氧气会引入新的气体杂质,不符合除杂原则,故A错误。 B.将混合物在空气中灼烧,木炭会和空气中的氧气充分反应转化为二氧化碳,铜会和空气中的氧气反应转化为氧化铜,反应掉了原物质,不符合除杂原则,故B错误。 C.滴加稀盐酸的过程中,NaOH和HCl反应生成NaCl和H2O,虽然除去了原杂质,但是引入了新的杂质NaCl,不符合除杂原则,故C错误。 D.加入适量的Ca(OH)2溶液,HCl和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O,没有引入新的杂质,符合除杂的原则,故D正确。 13.ABD 14.BD　【解析】 向含有浓度相近的CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中,加入一定量的锌粉,先发生反应:Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4,CuSO4反应完后,若Zn有剩余,再发生反应:Zn+FeSO4 Fe+ZnSO4。 A.若所得滤液为无色,则CuSO4和FeSO4完全反应,滤液中溶质只有生成的ZnSO4,故A正确。 B.若所得滤液为浅绿色,则CuSO4完全反应,FeSO4未参与反应或部分反应,则滤渣中一定有Cu,可能有Fe,故B错误。 C.若向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤渣中一定有反应生成的Cu和Fe,可能有未反应完的Zn,故C正确。 D.若向滤渣中加入稀硫酸,无气泡产生,则滤渣中只有Cu,滤液中一定有反应生成的ZnSO4和未参加反应的FeSO4,可能有未反应完的CuSO4,故D错误。 15.BC　【解析】 K2CO3、CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑,由上述化学方程式可知,K2CO3、CaCO3与盐酸完全反应后,可看成C被两个Cl-取代,两个Cl-的化学式量的和是71,C的化学式量是60,差是11,即完全反应后固体增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了82.7 g-75 g=7.7 g。设原混合物中含C的质量为x,生成H2O的质量为y,参加反应的HCl的质量为z。 C2Cl-H2O2HCl　　增加的固体质量 60　　71　　18　　73　　　　 11 x　　　　　　y　　　 z　　　　7.7 g x=42 g,y=12.6 g,z=51.1 g A.由计算可知,反应中生成水的质量为12.6 g,故A错误。 B.蒸发时,过量的HCl挥发掉,所以剩余的固体中含有CaCl2和KCl,故B正确。 C.所含金属元素的质量为75 g-42 g=33 g,故C正确。 D.由计算可知,参加反应的HCl的质量为51.1 g,故D错误。 17.(1)①无机非金属　②漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 ③吸附　④+1　⑤混合物 (2)<　(3)变大 (4)C　生活污水处理后排放(或合理使用农药和化肥或工业三废经处理后再排放,合理即可) (5)蛋白质　钙 18.(1)①ADBF ②CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑　③将燃着的木条置于集气瓶瓶口,若木条立即熄灭,说明已集满 (2)①固体由黑色变为红色 ②×100% (3)①2H2O2 2H2O+O2↑ ②减小　③4.8　④2∶3∶1 【解析】 (2)①在加热的条件下,氢气和氧化铜反应生成铜和水,观察到的现象为固体由黑色变成红色。 ②由于制取的氢气中常含有水蒸气,所以装置B1的作用是干燥氢气,B2的作用是吸收氧化铜和氢气反应生成的水,可用于定量计算。 CuO+H2 Cu+H2O 80 18 x b g x= g 氧化铜样品的纯度为×100%。 (3)①过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式:2H2O2 2H2O+O2↑。 ②洗气瓶D中被硝酸酸化的硝酸银溶液是为了吸收塑料燃烧生成的HCl,HCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3,生成的硝酸使溶液酸性增强,所以D中溶液的pH将减小。 ③测得仪器C质量增加17.6 g,说明生成17.6 g CO2,所以该塑料袋试样中碳元素的质量为17.6 g×(×100%)=4.8 g。 ④测得仪器B质量增加3.6 g,说明生成3.6 g H2O,所以该塑料袋试样中部分氢元素的质量为 3.6 g×(×100%)=0.4 g。 测得仪器D质量增加7.3 g,说明生成7.3 g氯化氢,所以该塑料袋试样中氯元素的质量为 7.3 g×(×100%)=7.1 g,另一部分氢元素的质量为7.3 g×(×100%)=0.2 g,则该塑料袋试样中氢元素的质量为0.4 g+0.2 g=0.6 g。 CxHyClz中x∶y∶z=∶∶=2∶3∶1。 学科网（北京）股份有限公司 $$